Органостатиновая химия

Органостатиновая химия описывает синтез и свойства органостатиновых соединений , химических соединений, содержащих углерода с астатом химическую связь .

Астат чрезвычайно радиоактивен, его самый долгоживущий изотоп ( ²¹⁰В) имеющий период полураспада всего 8,1 часа. Следовательно, химию органостатина можно изучать только с помощью индикаторных методов в чрезвычайно малых количествах. Проблемы, вызванные радиационным повреждением, а также трудности разделения и идентификации, более серьезны для органических производных астата, чем для неорганических соединений. Большинство исследований органостатиновой химии сосредоточено на ²¹¹At (период полураспада 7,21 часа), который является предметом текущих исследований в ядерной медицине : он лучше, чем ¹³¹Я уничтожаю аномальную ткань щитовидной железы . ^[1]

Реагенты йода, меченные астатином, использовались для синтеза RAt, RAtCl ₂ , R ₂ AtCl и RAtO ₂ (R = фенил или п -толил ). ^[1] Алкил- и ариластатиды относительно стабильны и были проанализированы при высоких температурах (120 ° C) с помощью радиогазовой хроматографии. ^[2] Реакции демеркурации с хорошими выходами дали следовые количества ²¹¹Ат-содержащие ароматические аминокислоты, стероиды и имидазолы, среди других соединений. ^[1]

Астат обладает как галогеноподобными, так и металлическими свойствами, так что аналогии с йодом иногда имеют место, а иногда нет. Астат может быть включен в органические молекулы посредством галогенного обмена, галодедиазотирования (замены группы диазония ), галодепротонирования или галодеметаллирования. Первые попытки радиоактивно пометить белки с помощью ²¹¹Приведем пример его промежуточного поведения, поскольку астатация (аналог радиойодирования) дает нестабильные результаты, и вместо этого это AtO. ⁺ (или гидролизованный вид), который, вероятно, связывается с белками. Сегодня используются двухэтапные процедуры: сначала синтезируются стабильные астатоарильные простетические группы, прежде чем включать их в белок. ^[3] Связь C-At не только является самой слабой из всех связей углерод-галоген (согласно периодическим тенденциям), но также эта связь легко разрывается, поскольку астат окисляется обратно в свободный астат. ^[3]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 885–887. ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Коэнен, Х.Х.; Мерляйн, С.М.; Стеклин, Г. (1983). «Методы радиогалогенирования без добавления носителей тяжелыми галогенами». Радиохимика Акта . 34 (1–2): 47–68. дои : 10.1524/ract.1983.34.12.47 . S2CID 99845370 .
^ Jump up to: ^а ^б Жерар, Франсуа; Менгено, Клеманс; Лю, Лу; Эйшенн, Ромен; Жестен, Жан-Франсуа; Монтавон, Жиль; Галланд, Николя (2021). «Достижения в области химии астата и значение для разработки радиофармацевтических препаратов» (PDF) . Отчеты о химических исследованиях . 54 (16): 3264–3275. doi : 10.1021/acs.accounts.1c00327 . ПМИД 34350753 . S2CID 236926712 .

Дальнейшее чтение

Берей, К.; Васарош, Л. (1983). «Органическая химия астата» (PDF) . inis.iaea.org . Проверено 19 декабря 2022 г.

Эта химии статья по незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[GE-1] Jump up to: ^а ^б ^с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 885–887. ISBN 978-0-08-037941-8 .

[2] Коэнен, Х.Х.; Мерляйн, С.М.; Стеклин, Г. (1983). «Методы радиогалогенирования без добавления носителей тяжелыми галогенами». Радиохимика Акта . 34 (1–2): 47–68. дои : 10.1524/ract.1983.34.12.47 . S2CID 99845370 .

[advances-3] Jump up to: ^а ^б Жерар, Франсуа; Менгено, Клеманс; Лю, Лу; Эйшенн, Ромен; Жестен, Жан-Франсуа; Монтавон, Жиль; Галланд, Николя (2021). «Достижения в области химии астата и значение для разработки радиофармацевтических препаратов» (PDF) . Отчеты о химических исследованиях . 54 (16): 3264–3275. doi : 10.1021/acs.accounts.1c00327 . ПМИД 34350753 . S2CID 236926712 .

[1]

[2]

[3]