Йодид германия(II)
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.620 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ге я 2 | |
| Молярная масса | 326.439 g·mol −1 |
| Появление | желтое твердое вещество [1] |
| Плотность | 5,37 г·см −3 (25 °С) [2] |
| Температура плавления | 428 °С [3] |
| Точка кипения | 550 °С (разлагается) [3] |
| Структура | |
| П 3 м1 (№164) [4] | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид германия(II) хлорид германия(II) бромид германия(II) |
Другие катионы | йодид олова(II) йодид свинца(II) |
Родственные соединения | йодид германия(IV) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
германия(II) представляет собой йодид германия Йодид с химической формулой GeI 2 .
Подготовка
[ редактировать ]Йодид германия(II) можно получить реакцией йодида германия(IV) с иодоводородной кислотой , фосфорноватистой кислотой и водой : [1]
- GeI 4 + H 2 O + H 3 PO 2 → GeI 2 + H 3 PO 3 + 2 HI
Он также может быть образован реакцией моносульфида германия или оксида германия и йодистого водорода . [1]
- GeO + 2 HI → GeI 2 + H 2 O
- GeS + 2 HI → GeI 2 + H 2 S }
Его также можно получить прямой реакцией германия и йода при температуре 200–400 °C: [1]
- Ge + I 2 → GeI 2
Йодид германия(II) также может образовываться при разложении HGeI 3 , который можно получить путем взаимодействия HGeCl 3 с иодистоводородной кислотой: [5]
- HGeCl 3 + 3 HI → HGeI 3 + HCl
- HGeI 3 → GeI 2 + HI
Характеристики
[ редактировать ]Йодид германия(II) представляет собой желтый кристалл, который медленно гидролизуется до гидроксида германия(II) в присутствии влаги. Он нерастворим в углеводородах и мало растворим в хлороформе и четыреххлористом углероде . Он имеет структуру иодида кадмия с параметрами решетки a = 413 пм и c = 679 пм. [1] Он диспропорционирует германию и тетраиодиду германия при 550 ° C. [6]
Приложения
[ редактировать ]Йодид германия (II) может реагировать с карбеном с образованием стабильных соединений. [2] Он также используется в электронной промышленности для эпитаксиального получения слоев германия посредством реакций диспропорционирования . [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и Георг Брауэр (редактор), в сотрудничестве с Марианной Бодлер и другими: Справочник по препаративной неорганической химии. 3-е, исправленное издание. Том I, Фердинанд Энке, Штутгарт, 1975, ISBN 3-432-02328-6, стр. 727.
- ^ Jump up to: а б Sigma-Aldrich Co. , номер продукта. {{{идентификатор}}} .
- ^ Jump up to: а б Уильям М. Хейнс (2012), Справочник CRC по химии и физике, 93-е издание , CRC Press, стр. 4–65, ISBN 978-143988049-4
- ^ Жан д'Анс, Эллен Лакс, Роджер Блахник (1998), мягкая обложка для химиков и физиков , Springer DE, стр. 472, ISBN 364258842-5
{{citation}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Вольфганг Кирмзе (2013), Carbene Chemistry 2e , Elsevier, стр. 540, ISBN 978-032316145-9
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 959, ISBN 0-12-352651-5
- ^ А. Г. Милнс (1972), Гетеропереходы и металл-полупроводниковые переходы , Elsevier, стр. 104, ISBN 032314136-6