✖


Jump to content

Аллотропы фосфора

(Перенаправлено с Фиолетового фосфора )
Белый фосфор (слева), красный фосфор (в центре слева и в центре справа) и фиолетовый фосфор (справа)
Белый фосфор и полученные аллотропы

Элементарный фосфор может существовать в нескольких аллотропах , наиболее распространенными из которых являются белые и красные твердые вещества. Известны также сплошные фиолетовые и черные аллотропы. Газообразный фосфор существует в виде дифосфора и атомарного фосфора.

Белый фосфор

[ редактировать ]
Этот раздел посвящен химии белого фосфора. Для военного применения см. Боеприпасы с белым фосфором .
Белый фосфор

Образец белого фосфора с куском, удаленным из угла, чтобы обнажить неокисленный материал

Молекула тетрафосфора
Имена
ИЮПАК имена
Белый фосфор
Тетрафосфор
Систематическое название ИЮПАК
1,2,3,4-Тетрафосфаттрицикло[1.1.0.0 2,4 ]бутан
Другие имена
  • Молекулярный фосфор
  • Желтый фосфор
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
Число 1381
Характеристики
PP4
Молярная масса 123.895  g·mol −1
Плотность 1,82 г/см 3
Температура плавления 44,1 °С; 111,4 ° F; 317,3 К
Точка кипения 280 °С; 536 °Ф; 553 К
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 4: Очень короткое воздействие может привести к смерти или серьезным остаточным травмам. Например, газ VXВоспламеняемость 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко горит. Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F). Например, пропанНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобые опасности (белый): нет кода.
4
4
2
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Кристаллическая структура белого фосфора

Белый фосфор , желтый фосфор или просто тетрафосфор ( P 4 ) существует в виде молекул из четырех атомов фосфора в тетраэдрической структуре, соединенных шестью одинарными фосфор-фосфорными связями . Тетраэдрическое и расположение приводит к деформации кольца нестабильности. [1] Хотя оба они называются «белым фосфором», на самом деле известны два разных кристаллических аллотропа, обратимо меняющихся местами при 195,2 К. [2] элемента Стандартное состояние — это объемноцентрированная кубическая α-форма, которая на самом деле метастабильна при стандартных условиях . [1] Считается, что β-форма имеет гексагональную кристаллическую структуру. [2]

Расплавленный и газообразный белый фосфор также сохраняет тетраэдрические молекулы до 800 ° C (1500 ° F; 1100 К), когда он начинает разлагаться на P.
2 молекулы. [3] П ​
Молекула 4 в газовой фазе имеет длину связи PP r g = 2,1994(3) Å, что было определено методом газовой электронной дифракции . [4] β-форма белого фосфора содержит три немного разных P
4 молекулы, т.е. 18 различных длин связей ПП — от 2,1768(5) до 2,1920(5) Å. Средняя длина связи ПП составляет 2,183(5) Å. [3]

Белый фосфор представляет собой полупрозрачное воскообразное твердое вещество, быстро желтеющее на свету, а нечистый белый фосфор по этой причине называют желтым фосфором. Он светится зеленоватым светом в темноте (при воздействии кислорода), легко воспламеняется и пирофорен (самовоспламеняется) при контакте с воздухом. Он токсичен , вызывая серьезные повреждения печени при проглатывании и окаменевшую челюсть при хроническом проглатывании или вдыхании. Запах горения этой формы имеет характерный чесночный запах, а образцы обычно покрыты белым « пентоксидом дифосфора », состоящим из P 4 O 10 тетраэдрический, в котором между атомами фосфора и в их вершинах внедрен кислород. Белый фосфор мало растворим в воде и может храниться под водой. Действительно, белый фосфор не подвержен самовозгоранию при погружении в воду; из-за этого непрореагировавший белый фосфор может оказаться опасным для любителей пляжного отдыха , которые могут собирать вымытые образцы, не подозревая об их истинной природе. [5] [6] P 4 растворим в бензоле , маслах , сероуглероде и дихлориде серы .

Производство и применение

[ редактировать ]
См. также: Матч

Белый аллотроп можно получить несколькими методами. В промышленном процессе фосфоритную руду нагревают в электрической или топливной печи в присутствии углерода и кремнезема . [7] Элементарный фосфор затем выделяется в виде пара и может быть собран в фосфорной кислоте . Идеализированное уравнение этой карботермической реакции показано для фосфата кальция (хотя фосфоритная руда содержит значительные количества фторапатита ):

2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 SiO 2 + 10 C → 6 CaSiO 3 + 10 CO + P 4

Белый фосфор имеет значительное давление паров при обычных температурах. Плотность пара указывает на то, что пар состоит из Молекулы P 4 примерно до 800 °C. Выше этой температуры происходит диссоциация на Молекулы P 2 встречаются.

В основании белый фосфор самопроизвольно диспропорционируется с фосфином и различными оксикислотами фосфора . [8]

Он самопроизвольно воспламеняется на воздухе при температуре около 50 ° C (122 ° F) и при гораздо более низких температурах, если он мелкодисперсный (из-за снижения температуры плавления ). Фосфор реагирует с кислородом, обычно образуя два оксида в зависимости от количества доступного кислорода: P 4 O 6 ( триоксид фосфора ) при реакции с ограниченным запасом кислорода, и P 4 O 10 при реакции с избытком кислорода. В редких случаях, Р 4 О 7 , P 4 O 8 и P 4 O 9 также образуются, но в небольших количествах. В результате сгорания образуется оксид фосфора (V):

П 4 + 5 О 2 → П 4 О 10

Благодаря этому свойству белый фосфор используется в качестве оружия .

Пентахлорид фосфора получают реакцией белого фосфора с избытком сухого хлора . [9]

P 4 + 10Cl 2 → 4PCl 5

Его также можно получить действием сульфурилхлорида на белый фосфор. [9]

P 4 + 10SO 2 Cl 2 → 4PCl 5 + 10SO 2

Другие аналоги многогранников

[ редактировать ]

Хотя белый фосфор образует тетраэдр , простейший из возможных платоновых углеводородов , другие многогранные фосфорные кластеры неизвестны. [10] Белый фосфор превращается в термодинамически более стабильный красный аллотроп, но этот аллотроп не представляет собой изолированные многогранники.

Кубанский , в частности, вряд ли сформируется, [10] и наиболее близким вариантом является полуфосфорное соединение. P 4 (CH) 4 , получают из фосфаалкинов . [11] Другие кластеры более термодинамически выгодны, а некоторые частично образовались как компоненты более крупных полиэлементных соединений. [10]

Красный фосфор

[ редактировать ]
Красный фосфор
Структура красного фосфора

Красный фосфор может образоваться при нагревании белого фосфора до 300 °C (570 °F) в отсутствие воздуха или при воздействии на белый фосфор солнечного света . Красный фосфор существует в виде аморфной сетки. При дальнейшем нагревании аморфный красный фосфор кристаллизуется. Объемный красный фосфор не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 240 °C (460 °F), тогда как кусочки белого фосфора воспламеняются при температуре около 30 °C (86 °F).

В стандартных условиях он более стабилен, чем белый фосфор, но менее стабилен, чем термодинамически стабильный черный фосфор. Стандартная энтальпия образования красного фосфора составляет -17,6 кДж/моль. [1] Красный фосфор кинетически наиболее стабилен.

Впервые оно было представлено Антоном фон Шрёттером перед Венской академией наук 9 декабря 1847 года, хотя другие, несомненно, имели это вещество в своих руках и раньше, например Берцелиус. [12]

Приложения

[ редактировать ]
См. Также: Матч безопасности

Красный фосфор можно использовать в качестве очень эффективного антипирена , особенно в термопластах (например, полиамиде ) и термореактивных материалах (например, эпоксидных смолах или полиуретанах ). Огнезащитный эффект основан на образовании полифосфорной кислоты . Вместе с органическим полимерным материалом эти кислоты образуют обугливание, препятствующее распространению пламени. Риски безопасности, связанные с образованием фосфина и чувствительностью красного фосфора к трению, можно эффективно минимизировать за счет стабилизации и микрокапсулирования . Для облегчения обращения красный фосфор часто используется в виде дисперсий или маточных смесей в различных системах-носителях. Однако в электронных/электрических системах огнезащитный состав на основе красного фосфора фактически запрещен крупными OEM-производителями из-за его склонности вызывать преждевременные выходы из строя. [13] Одна из постоянных проблем заключается в том, что красный фосфор в эпоксидных формовочных массах вызывает повышенный ток утечки в полупроводниковых устройствах. [14] Другой проблемой было ускорение реакций гидролиза в изоляционном материале ПБТ . [15]

Красный фосфор также может использоваться при незаконном производстве метамфетамина и крокодила .

Красный фосфор можно использовать в качестве элементарного фотокатализатора образования водорода из воды. [16] Они демонстрируют устойчивую скорость выделения водорода 633 мкмоль / (ч⋅г) за счет образования мелкоразмерного волокнистого фосфора. [17]

Фиолетовый фосфор или фосфор Гитторфа.

[ редактировать ]
Фиолетовый фосфор (справа) по образцу красного фосфора (слева)
Структура фиолетового фосфора
Структура фосфора Хиторфа

Моноклинный фосфор , или фиолетовый фосфор , также известен как металлический фосфор Хитторфа . [18] [19] В 1865 году Иоганн Вильгельм Хитторф нагрел красный фосфор в запаянной трубке при температуре 530°С. Верхняя часть трубки поддерживалась при температуре 444°С. блестящие непрозрачные моноклинные или ромбоэдрические В результате сублимировались кристаллы. Фиолетовый фосфор также можно получить растворением белого фосфора в расплавленном свинце в запечатанной трубке при температуре 500 ° C в течение 18 часов. При медленном охлаждении аллотроп Хитторфа кристаллизуется . Кристаллы можно обнаружить, растворив свинец в разбавленной азотной кислоте с последующим кипячением в концентрированной соляной кислоте . [20] Кроме того, существует фиброзная форма с аналогичными фосфорными клетками. Решетчатая структура фиолетового фосфора была представлена ​​Турном и Кребсом в 1969 году. [21] Мнимые частоты, указывающие на иррациональность или нестабильность структуры, были получены для описанной фиолетовой структуры в 1969 году. [22] Также был получен монокристалл фиолетового фосфора. дифракции получена структура решетки фиолетового фосфора, Методом монокристаллической рентгеновской моноклинная с пространственной группой P 2/ n (13) ( a = 9,210, b = 9,128, c = 21,893 Å, β = 97,776°, CSD-1935087 ). Оптическая запрещенная зона фиолетового фосфора, измеренная с помощью спектроскопии диффузного отражения, составила около 1,7 эВ. Температура термического разложения была на 52 °C выше, чем у его аналога из черного фосфора. Фиолетовый фосфорен легко получить как механическим, так и растворным эксфолиированием.

Реакции фиолетового фосфора

[ редактировать ]

Фиолетовый фосфор не воспламеняется на воздухе до нагревания до 300 °С и нерастворим во всех растворителях. Он не подвергается воздействию щелочей и лишь медленно реагирует с галогенами . Его можно окислить до азотной кислотой фосфорной кислоты .

Если его нагреть в атмосфере инертного газа, например азота или углекислого газа , он сублимируется , а пары конденсируются в виде белого фосфора. Если его нагреть в вакууме и быстро конденсировать пары, получится фиолетовый фосфор. По-видимому, фиолетовый фосфор представляет собой полимер с высокой относительной молекулярной массой, который при нагревании распадается на Р 2 Молекулы . При охлаждении они обычно димеризуются с образованием Молекулы P 4 (т.е. белого фосфора), но в вакууме они снова соединяются, образуя полимерный аллотроп фиолетового цвета.

Черный фосфор

[ редактировать ]
Ампула с черным фосфором
Черный фосфор
Структура черного фосфора

Черный фосфор представляет собой термодинамически стабильную форму фосфора при комнатной температуре и давлении с теплотой образования -39,3 кДж/моль (по отношению к белому фосфору, который определяется как стандартное состояние). [1] Впервые он был синтезирован путем нагрева белого фосфора под высоким давлением (12 000 атмосфер) в 1914 году. Как двумерный материал, по внешнему виду, свойствам и структуре черный фосфор очень похож на графит: он одновременно черный и чешуйчатый, проводник электричества. и имеющие сморщенные листы связанных атомов. [23]

Черный фосфор имеет орторомбическую складчатую сотовую структуру и является наименее реакционноспособным аллотропом из-за его решетки из взаимосвязанных шестичленных колец, где каждый атом связан с тремя другими атомами. [24] [25] В этой структуре каждый атом фосфора имеет пять электронов на внешней оболочке. [26] Черный и красный фосфор также могут иметь кубическую структуру кристаллической решетки. [27] Первый синтез кристаллов черного фосфора под высоким давлением осуществил лауреат Нобелевской премии Перси Уильямс Бриджмен в 1914 году. [28] Соли металлов катализируют синтез черного фосфора. [29]

Датчики на основе черного фосфора обладают рядом превосходящих качеств по сравнению с традиционными материалами, используемыми в пьезоэлектрических или резистивных датчиках. Черный фосфор, характеризующийся своей уникальной сотовой решетчатой ​​структурой, обеспечивает исключительную подвижность носителей. Это свойство обеспечивает его высокую чувствительность и механическую устойчивость, что делает его интересным кандидатом на роль сенсорной технологии . [30] [31]

фосфорен

[ редактировать ]
Основная статья: фосфорен

Сходство с графитом также включает возможность расслаивания (расслоения) скотча, в результате чего получается фосфорен , графеноподобный 2D-материал с превосходными свойствами переноса заряда, свойствами теплопереноса и оптическими свойствами. Отличительные особенности, представляющие научный интерес, включают зависимость ширины запрещенной зоны, которой нет в графене. [32] Это в сочетании с высоким коэффициентом включения/выключения ~10 5 делает фосфорен многообещающим кандидатом для полевых транзисторов (FET). [33] Перестраиваемая запрещенная зона также предполагает перспективное применение в фотодетекторах среднего инфракрасного диапазона и светодиодах. [34] [35] Расслоенный черный фосфор сублимируется при температуре 400 °С в вакууме. [36] Он постепенно окисляется под воздействием воды в присутствии кислорода, что вызывает беспокойство, если рассматривать его, например, как материал для изготовления транзисторов. [37] [38] Расслоенный черный фосфор — это новый анодный материал в области аккумуляторов, демонстрирующий высокую стабильность и способность хранить литий . [39]

Кольцевой фосфор

[ редактировать ]

Кольцевой фосфор был теоретически предсказан в 2007 году. [40] Кольцеобразный фосфор был самоорганизован внутри вакуумированных многостенных углеродных нанотрубок с внутренним диаметром 5–8 нм методом паровой капсулирования. Кольцо диаметром 5,30 нм, состоящее из 23 стр. 8 и 23 Единицы P 2, содержащие в общей сложности 230 атомов P, наблюдались внутри многостенной углеродной нанотрубки с внутренним диаметром 5,90 нм в атомном масштабе. Расстояние между соседними кольцами составляет 6,4 Å. [41]

The Молекула P 6 в форме кольца не стабильна изолированно.

Синий фосфор

[ редактировать ]

Однослойный синий фосфор впервые был получен в 2016 году методом молекулярно-лучевой эпитаксии из черного фосфора в качестве прекурсора. [42]

Дифосфор

[ редактировать ]
Основная статья: Дифосфор
Структура дифосфора
Молекула дифосфора

дифосфора Аллотроп ( P 2 ) обычно можно получить только в экстремальных условиях (например, из P 4 при 1100 К). В 2006 году двухатомная молекула была получена в гомогенном растворе при нормальных условиях с использованием переходных металлов комплексов (например, вольфрама и ниобия ). [43]

Дифосфор — это газообразная форма фосфора , термодинамически стабильная форма при температуре от 1200 до 2000 °C. Диссоциация тетрафосфора ( P 4 ) начинается при более низкой температуре: процент P 2 при 800 °С составляет ≈ 1%. При температуре выше примерно 2000°С молекула дифосфора начинает диссоциировать на атомарный фосфор.

Фосфорные наностержни

[ редактировать ]

P 12 Полимеры наностержней были выделены из комплексов CuI-P с помощью низкотемпературной обработки. [44]

Было показано, что красный/коричневый фосфор стабилен на воздухе в течение нескольких недель и имеет свойства, отличные от свойств красного фосфора. Электронная микроскопия показала, что красный/коричневый фосфор образует длинные параллельные наностержни диаметром от 3,4 до 4,7 Å. [44]

Характеристики

[ редактировать ]
Свойства некоторых аллотропов фосфора [45] [46]
Форма белый(α) белый(β) фиолетовый черный
Симметрия Телоцентрированная кубическая Триклиника Моноклиника орторомбический
Символ Пирсона ап24 МП84 ОС8
Космическая группа мне 4 3м П 1 № 2 П2/к № 13 Смка № 64
Плотность (г/см 3 ) 1.828 1.88 2.36 2.69
запрещенная зона ( эВ ) 2.1 1.5 0.34
Показатель преломления 1.8244 2.6 2.4

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Jump up to: а б с д Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 392. ИСБН  978-0-13-039913-7 .
  2. ^ Jump up to: а б Дуриф, А.; Авербух-Пушо, Монтана (1996). Темы химии фосфатов . Сингапур [ua]: World Scientific. п. 3. ISBN  978-981-02-2634-3 .
  3. ^ Jump up to: а б Саймон, Арндт; Боррманн, Хорст; Хорах, Йорг (1997). «О полиморфизме белого фосфора». Химические отчеты . 130 (9): 1235–1240. дои : 10.1002/cber.19971300911 .
  4. ^ Коссарт, Брэнди М.; Камминс, Кристофер С.; Руководитель Эшли Р.; Лихтенбергер, Деннис Л.; Бергер, Рафаэль Дж. Ф.; Хейс, Стюарт А.; Митцель, Норберт В.; Ву, Банда (01.06.2010). «О молекулярной и электронной структуре AsP3 и P4». Журнал Американского химического общества . 132 (24): 8459–8465. дои : 10.1021/ja102580d . ISSN   0002-7863 . ПМИД   20515032 .
  5. ^ «Опасное руководство по пляжному отдыху» .
  6. ^ «Женщина на немецком пляже приняла боеприпасы времен Второй мировой войны за драгоценный камень | DW | 05.08.2017» . Немецкая волна .
  7. ^ Трелфолл, RE, (1951). 100 лет производства фосфора: 1851–1951 гг . Олдбери: Albright and Wilson Ltd.
  8. ^ Энгель, Роберт; Коэн, Хайме Ли Иолани (2004). Синтез углерод-фосфорных связей (2-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press . §2.3. ISBN  0-8493-1617-0 . LCCN   2003060796 .
  9. ^ Jump up to: а б Химия, часть I, класс XII (PDF) (перепечатанное издание). Индия: НСЕРТ. Январь 2019. с. 177. ИСБН  81-7450-648-9 .
  10. ^ Jump up to: а б с Корбридж, DEC (1995) «Фосфор: очерк его химии, биохимии и технологий», 5-е издание Elsevier: Амстердам. § 4.1.12. ISBN   0-444-89307-5 .
  11. ^ Штребель, Райнер (1995). «Фосфаалкиновые циклоолигомеры: от димеров к гексамерам - первые шаги на пути к фосфорно-углеродным каркасным соединениям». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 34 (4): 436–438. дои : 10.1002/anie.199504361 .
  12. ^ Кон, Мориц (1 ноября 1944 г.). «Открытие красного фосфора (1847 г.) Антоном фон Шрёттером (1802–1875)» . Журнал химического образования . 21 (11): 522. Бибкод : 1944ЖЧЭд..21..522К . дои : 10.1021/ed021p522 . ISSN   0021-9584 .
  13. ^ «Предупреждение о надежности красного фосфора» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 02 января 2018 г. Проверено 1 января 2018 г.
  14. ^ Крейг Хиллман, Отказы в инкапсулированных схемах, вызванные красным фосфором, https://www.dfrsolutions.com/hubfs/Resources/services/Red-Phosphorus-Induced-Failures-in-Encapsulated-Circuits.pdf?t=1513022462214
  15. ^ Док Браун, Возвращение красного антипирена, SMTAI 2015, https://www.dfrsolutions.com/hubfs/Resources/services/The-Return-of-the-Red-Retardant.pdf?t=1513022462214
  16. ^ Прикладной катализ B: Environmental, 2012, 111–112, 409–414.
  17. ^ Международное издание Applied Chemistry, 2016, 55, 9580–9585.
  18. ^ Карри, Роджер (8 июля 2012 г.). «Металлический фосфор Хитторфа 1865 года» . БОКОВАЯ НАУКА . Проверено 16 ноября 2014 г.
  19. ^ Моноклинный фосфор образуется из паров в присутствии щелочного металла, патент США 4620968.
  20. ^ Хитторф, В. (1865). «О познании фосфора» . Анналы физики . 202 (10): 193–228. Бибкод : 1865АнП...202..193H . дои : 10.1002/andp.18652021002 .
  21. ^ Турн, Х.; Кребс, Х. (15 января 1969 г.). «О строении и свойствах полуметаллов. XXII. Кристаллическая структура фосфора Гитторфа». Acta Crystallographica Раздел B (на немецком языке). 25 (1): 125–135. Бибкод : 1969AcCrB..25..125T . дои : 10.1107/S0567740869001853 . ISSN   0567-7408 .
  22. ^ Чжан, Лихуэй; Чжан, Бо; Гу, Чжао, Дэн; Чжоу, Цзюнь; Чэн, Чжан, Цзинин (2020). Свойства фиолетового фосфора и его фосфореновое отшелушивание». Angewandte Chemie . 132 (3): 1090–1096. Бибкод : 2020AngCh.132.1090Z . doi : 10.1002/ange.201912761 . ISSN   1521-3757 . PMID   317139 59 . С2КИД   241932000 .
  23. ^ Корольков Владимир Владимирович; Тимохин Иван Георгиевич; Хаубрихс, Рольф; Смит, Эмили Ф.; Ян, Лисюй; Ян, Сихай; Чампнесс, Нил Р.; Шредер, Мартин; Бетон, Питер Х. (09 ноября 2017 г.). «Супрамолекулярные сети стабилизируют и функционализируют черный фосфор» . Природные коммуникации . 8 (1): 1385. Бибкод : 2017NatCo...8.1385K . дои : 10.1038/s41467-017-01797-6 . ISSN   2041-1723 . ПМК   5680224 . ПМИД   29123112 .
  24. ^ Браун, А.; Рундквист, С. (1965). «Уточнение кристаллической структуры черного фосфора». Акта Кристаллографика . 19 (4): 684–685. Бибкод : 1965AcCry..19..684B . дои : 10.1107/S0365110X65004140 .
  25. ^ Картц, Л.; Шриниваса, СР; Риднер, Р.Дж.; Йоргенсен, доктор юридических наук; Уорлтон, Т.Г. (1979). «Влияние давления на связь черного фосфора». Журнал химической физики . 71 (4): 1718. Бибкод : 1979JChPh..71.1718C . дои : 10.1063/1.438523 .
  26. ^ Линг, Си; Ван, Хан; Хуан, Шэнси; Ся, Фэннянь; Дрессельхаус, Милдред С. (27 марта 2015 г.). «Возрождение черного фосфора» . Труды Национальной академии наук . 112 (15): 4523–4530. arXiv : 1503.08367 . Бибкод : 2015PNAS..112.4523L . дои : 10.1073/pnas.1416581112 . ISSN   0027-8424 . ПМК   4403146 ​​. ПМИД   25820173 .
  27. ^ Ахуджа, Раджив (2003). «Расчеты превращений кристаллической структуры фосфора под высоким давлением». Физический статус Solidi B. 235 (2): 282–287. Бибкод : 2003ПССБР.235..282А . дои : 10.1002/pssb.200301569 . S2CID   120578034 .
  28. ^ Бриджмен, военнопленный (1 июля 1914 г.). «Две новые модификации фосфора» . Журнал Американского химического общества . 36 (7): 1344–1363. дои : 10.1021/ja02184a002 . ISSN   0002-7863 .
  29. ^ Ланге, Стефан; Шмидт, Пер; Нильгес, Том (2007). «Au3SnP7@Black Phosphorus: легкий доступ к черному фосфору». Неорганическая химия . 46 (10): 4028–35. дои : 10.1021/ic062192q . ПМИД   17439206 .
  30. ^ Вагасия, Джайрадж В.; Майорга-Мартинес, Кармен К.; Выскочил, Ян; Пумера, Мартин (3 января 2023 г.). «Человеко-машинный интерфейс связи на основе черного фосфора» . Природные коммуникации . 14 (1): 2. Бибкод : 2023NatCo..14....2В . дои : 10.1038/s41467-022-34482-4 . ISSN   2041-1723 . ПМЦ   9810665 . ПМИД   36596775 .
  31. ^ Химия, Университет; Прага, Технологии. «Человеко-машинный интерфейс на основе черного фосфора: прорыв в вспомогательных технологиях» . techxplore.com . Проверено 16 июня 2023 г.
  32. ^ «Порошок и кристаллы черного фосфора» . Оссила . Проверено 23 августа 2019 г.
  33. ^ Чжан, Юаньбо; Фэн, Дунлай; У, Хуа; Гэ, Цинцин; Ли, Ликай (май 2014 г.). . Природа нанотехнологии . 9 ): 372–377. : 1401.4117 . Бибкод : 2014NatNa ...9..372L : 10.1038 / nnano.2014.35 . (   5 doi arXiv   93 2CID .   172186 .
  34. ^ Ван, Дж.; Руссо, А.; Ян, М.; Лоу, Т.; Франкёр, С.; Кена-Коэн, С. (2020). «Поляризованное излучение черного фосфора в среднем инфракрасном диапазоне». Нано-буквы . 20 (5): 3651–3655. arXiv : 1911.09184 . Бибкод : 2020NanoL..20.3651W . дои : 10.1021/acs.nanolett.0c00581 . ПМИД   32286837 . S2CID   208202133 .
  35. ^ Смит, Б.; Вермеерш, Б.; Каррет, Дж.; Оу, Э.; Ким, Дж.; Ли, С. (2017). «Температурная и толщинная зависимости анизотропной плоскостной теплопроводности черного фосфора» . Адв Матер . 29 (5): 1603756. Бибкод : 2017AdM....2903756S . дои : 10.1002/adma.201603756 . ОСТИ   1533031 . ПМИД   27882620 . S2CID   5479539 .
  36. ^ Лю, Сяолун Д.; Вуд, Джошуа Д.; Чен, Кань-Шэн; Чо, ЫнГён; Херсам, Марк К. (9 февраля 2015 г.). «Термическое разложение расслоенного двумерного черного фосфора in situ». Журнал писем по физической химии . 6 (5): 773–778. arXiv : 1502.02644 . doi : 10.1021/acs.jpclett.5b00043 . ПМИД   26262651 . S2CID   24648672 .
  37. ^ Вуд, Джошуа Д.; Уэллс, Спенсер А.; Джаривала, Дип; Чен, Кань-Шэн; Чо, ЫнГён; Сангван, Винод К.; Лю, Сяолун; Лаухон, Линкольн Дж.; Маркс, Тобин Дж.; Херсам, Марк К. (7 ноября 2014 г.). «Эффективная пассивация расслоенных транзисторов из черного фосфора против деградации под воздействием окружающей среды». Нано-буквы . 14 (12): 6964–6970. arXiv : 1411.2055 . Бибкод : 2014NanoL..14.6964W . дои : 10.1021/nl5032293 . ПМИД   25380142 . S2CID   22128620 .
  38. ^ Ву, Райан Дж.; Топсакал, Мехмет; Лоу, Тони; Роббинс, Мэтью С.; Харатипур, Назила; Чон, Чон Сок ; Венцкович, Рената М.; Кестер, Стивен Дж.; Мхоян, К. Андре (01 ноября 2015 г.). «Атомная и электронная структура расслаивающегося черного фосфора». Журнал вакуумной науки и технологий А. 33 (6): 060604. Бибкод : 2015JVSTA..33f0604W . дои : 10.1116/1.4926753 . ISSN   0734-2101 .
  39. ^ Чжэн, Вейран; Ли, Чонён; Гао, Чжи-Вэнь; Ли, Юн; Линь, Шэнхуан; Лау, Шу Пин; Ли, Лоуренс Юн Сок (30 июня 2020 г.). «Сверхбыстрое лазерное отшелушивание черного фосфора в жидкости регулируемой толщины для литий-ионных аккумуляторов». Передовые энергетические материалы . 10 (31): 1903490. doi : 10.1002/aenm.201903490 . hdl : 10397/100139 . S2CID   225707528 .
  40. ^ Карттунен, Антти Дж.; Линнолахти, Микко; Пакканен, Тапани А. (15 июня 2007 г.). «Икосаэдрические и кольцевые аллотропы фосфора». Химия – Европейский журнал . 13 (18): 5232–5237. дои : 10.1002/chem.200601572 . ПМИД   17373003 .
  41. ^ Чжан, Цзиньин, Дань; Ма, Чуаньшэн; Ли, Синь, Лихуэй; Хуан, Хун-Линь; 6 февраля 2017 г.). «Сборка кольцевого фосфора в нанореакторах из углеродных нанотрубок». Angewandte Chemie International Edition . 56 (7): 1850–1854 10.1002 / anie.201611740 . :   doi .
  42. ^ Чжан, Цзя Линь; Чжао, Сонгтао (30 июня 2016 г.). «Эпитаксиальный рост однослойного синего фосфора: новая фаза двумерного фосфора». Нано-буквы . 16 (8): 4903–4908. Бибкод : 2016NanoL..16.4903Z . дои : 10.1021/acs.nanolett.6b01459 . ПМИД   27359041 .
  43. ^ Пиро, На; Фигероа, Дж. С.; Маккеллар, Дж.Т.; Камминс, CC (2006). «Реакционная способность тройной связи молекул дифосфора». Наука . 313 (5791): 1276–9. Бибкод : 2006Sci...313.1276P . дои : 10.1126/science.1129630 . ПМИД   16946068 . S2CID   27740669 .
  44. ^ Jump up to: а б Пфицнер, А; Брау, Мф; Цель, Дж; Брунклаус, Г; Эккерт, Х. (август 2004 г.). «Фосфорные наностержни – две аллотропные модификации давно известного элемента» . Международное издание «Прикладная химия» на английском языке . 43 (32): 4228–31. дои : 10.1002/anie.200460244 . ПМИД   15307095 .
  45. ^ А. Холлеман; Н. Виберг (1985). «XV 2.1.3». Учебник неорганической химии (33-е изд.). де Грюйтер. ISBN  978-3-11-012641-9 .
  46. ^ Бергер, Л.И. (1996). Полупроводниковые материалы . ЦРК Пресс. п. 84 . ISBN  978-0-8493-8912-2 .
[ редактировать ]
Белый фосфор
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Allotropes_of_phosphorus&oldid=1234239946#Violet_or_Hittorf's_phosphorus"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: c5822378e36370cc56046670aeadd604__1720851600
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c5/04/c5822378e36370cc56046670aeadd604.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Allotropes of phosphorus - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)