Карбонат никеля(II)

Карбонат никеля(II)
Имена
	Название ИЮПАК Карбонат никеля(II)
	Другие имена Карбонат никеля
Идентификаторы
Номер CAS	3333-67-3 ; 29863-10-3 (Ni 4 CO 3 (OH) 6 (H 2 O) 4 ) ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	17701 ;
Информационная карта ECHA	100.020.063
Номер ЕС	222-068-2 ;
ПабХим CID	18746 ;
номер РТЭКС	QR6200000 ;
Число	3288
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID201333983 DTXSID3025708, DTXSID201333983 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	НикО 3
Молярная масса	118.7
Появление	светло-зеленый порошок
Плотность	4,39 г/см 3
Температура плавления	205 ° C (401 ° F; 478 К) ; разлагается
Растворимость в воде	0,0093 г/100мл
Произведение растворимости ( K sp )	6.6·10 −9
Структура
Кристаллическая структура	ромбоэдрический
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х302 , Х312 , Х315 , Х317 , Х319 , Х332 , Х334 , Х335 , Х350
Меры предосторожности	П201 , П261 , П280 , П305+П351+П338 , П308+П313
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	840 мг/кг
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0927
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Карбонат никеля (II) описывает одно или смесь неорганических соединений, содержащих никель и карбонат . С промышленной точки зрения важным карбонатом никеля является основной карбонат никеля с формулой Ni ₄ CO ₃ (OH) ₆ (H ₂ O) ₄ . Более простые карбонаты, чаще всего встречающиеся в лаборатории, — это NiCO ₃ и его гексагидрат. Все они представляют собой парамагнитные зеленые твердые вещества, содержащие Ni. ²⁺ катионы. Основной карбонат является промежуточным продуктом гидрометаллургической очистки никеля из руд и используется при гальванопокрытии никеля. ^{[ 3 ]}

Подготовка

Гексагидрат NiCO ₃^._{Утверждается, что 6} H ₂ O образуется при электролизе металлического никеля в атмосфере углекислого газа. Зеленая и желтая формы безводного NiCO3 образуются при нагревании водных растворов хлорида никеля под высоким давлением углекислого газа. ^{[ 4 ]}

Структура и реакции

NiCO ₃ имеет структуру, подобную кальциту , состоящую из никеля с октаэдрической координационной геометрией . ^{[ 5 ]} Пентагидрат также был охарактеризован методом рентгеновской кристаллографии . Также известный как минерал гелиерит , твердое вещество состоит из субъединиц [Ni ₂ (CO ₃ ) ₂ (H ₂ O) ₈ ] с дополнительной гидратной водой . ^{[ 6 ]}

Карбонаты никеля гидролизуются при контакте с водными кислотами с образованием растворов, содержащих ион [Ni(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ воду и углекислый газ , выделяя при этом . Прокаливание (нагревание для удаления CO ₂ и воды) этих карбонатов дает оксид никеля :

{\ce {NiCO3 -> NiO + CO2}}

Природа образующегося оксида зависит от природы прекурсора. Оксид, полученный из основного карбоната, часто наиболее полезен для катализа .

Основной карбонат никеля можно получить обработкой растворов сульфата никеля карбонатом натрия :

{\ce {4 Ni^2+ + CO3^2- + 6 OH- + 4 H2O -> Ni4CO3(OH)6(H2O)4}}

Гидраткарбонат получают электролитическим окислением никеля в присутствии углекислого газа: ^{[ 7 ]}

{\ce {Ni + O + CO2 + 6 H2O -> NiCO3(H2O)4}}

Использование

Карбонаты никеля используются в некоторых керамических изделиях и в качестве предшественников катализаторов .

Естественное явление

Природный карбонат никеля — гелиерит , упомянутый выше. Основные карбонаты Ni также имеют некоторых природных представителей. ^{[ 8 ]}

Ссылки

^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf ^{[ только URL-адрес PDF ]}
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Тетрагидрат гидроксида карбоната никеля(II) . Проверено 6 мая 2014 г.
^ Кейт Ласселлес, Линдси Г. Морган, Дэвид Николлс, Детмар Бейерсманн, «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. два : 10.1002/14356007.a17_235.pub2
^ О. Глемсер (1963). «Карбонат никеля(II)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1557-9. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
^ Пертлик, Ф. (1986). «Структура гидротермально синтезированного карбоната кобальта (II) и карбоната никеля (II)». Acta Crystallographica Раздел C. 42 (1): 4–5. Бибкод : 1986AcCrC..42....4P . дои : 10.1107/S0108270186097524 .
^ Бетт, Себастьян; Ринке, Кристина; Диннебье, Роберт Э.; Фойгт, Вольфганг (2016). «Кристаллическая структура и содержание гидратной воды в синтетическом гелиерите NiCO3 _· 5,5H2O _» . Журнал неорганической и общей химии . 642 (9–10): 652–659. дои : 10.1002/zaac.201600044 .
^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. п. 1557.
^ «Гаспейте» .

[1] ttps://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf ^{[ только URL-адрес PDF ]}

[sigma-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Тетрагидрат гидроксида карбоната никеля(II) . Проверено 6 мая 2014 г.

[3] Кейт Ласселлес, Линдси Г. Морган, Дэвид Николлс, Детмар Бейерсманн, «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. два : 10.1002/14356007.a17_235.pub2

[4] О. Глемсер (1963). «Карбонат никеля(II)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1557-9. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.

[5] Пертлик, Ф. (1986). «Структура гидротермально синтезированного карбоната кобальта (II) и карбоната никеля (II)». Acta Crystallographica Раздел C. 42 (1): 4–5. Бибкод : 1986AcCrC..42....4P . дои : 10.1107/S0108270186097524 .

[6] Бетт, Себастьян; Ринке, Кристина; Диннебье, Роберт Э.; Фойгт, Вольфганг (2016). «Кристаллическая структура и содержание гидратной воды в синтетическом гелиерите NiCO3 _· 5,5H2O _» . Журнал неорганической и общей химии . 642 (9–10): 652–659. дои : 10.1002/zaac.201600044 .

[7] Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. п. 1557.

[8] «Гаспейте» .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

v т и никеля Соединения
Nickel(0)	Ni(CO)₄ Ni(COD)₂
Nickel(II)	NiF₂ K₂NiF₄ NiF²⁻ ₄ NiCl₂ NiCl²⁻ ₄ NiBr₂ NiBr²⁻ ₄ NiI₂ NiI²⁻ ₄ Ni(CN)₂ K₂Ni(CN)₄ Ni(SCN)₂ NiO Ni(OH)₂ NiCO₃ NiSO₄ Ni₃(PO₄)₂ NiCrO₄ NiTiO₃ NiSeO₄ NiS NiSe Ni(ClO₄)₂ Ni(NO₃)₂ Ni(NO₂)₂ Ni(NO₂)³⁻ ₅ / Ni(NO₂)⁴⁻ ₆ Ni(CO₂H)₂ C ₂₄H ₄₆NiO ₄ C ₃₆H ₇₀NiO ₄ Ni(acac)₂
Nickel(III)	NiF₃ Ni₂O₃ NiOOH
Nickel(IV)	NiF₄ K₂NiF₆ MNiO_$x$