Нитрат скандия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК тринитрат скандия(3+) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.350 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| СК(НО 3 ) 3 | |
| Молярная масса | 230.97 g/mol |
| Появление | не совсем белые кристаллы |
| Растворимость в других растворителях | вода и сильные минеральные кислоты |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Хлорид скандия(III) Фторид скандия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат скандия(III) , Sc(NO 3 ) 3 , представляет собой ионное соединение. Это окислитель , как и все нитраты . Соль применяется в оптических покрытиях, катализаторах, электронной керамике и лазерной промышленности.
Подготовка
[ редактировать ]Нитрат скандия можно получить реакцией металлического скандия с четырехокисью азота . [1]
- Sc + 3 N 2 O 4 → Sc(NO 3 ) 3 + 3 NO
Безводную форму можно также получить реакцией хлорида скандия и пентоксида диазота . [2] Тетрагидрат можно получить реакцией гидроксида скандия и азотной кислоты . [3]
Характеристики
[ редактировать ]Нитрат скандия представляет собой белое твердое вещество, растворяющееся в воде и этаноле . [4] Он имеет несколько гидратированных форм, включая дигидрат, тригидрат и тетрагидрат. Три- и тетрагидрат существуют в моноклинной кристаллической системе . При нагревании на воздухе до 50 °С тетрагидрат переходит в дигидрат, который при 60 °С далее превращается в Sc 4 O 3 (NO 3 ) 3 ·6,5H 2 O. При 140–220 °С Sc 4 O 5 (NO 3 ) 3 образуется. [2]
Было обнаружено, что нитрат скандия в водном растворе образует кластеры, что может различным образом влиять на его поведение и свойства. Малоугловое рассеяние нейтронов [5] был использован в экспериментах, чтобы показать, что кластеры могут содержать до 10 ионов скандия. Это число зависит от концентрации исходного нитрата скандия в растворе.
Приложения
[ редактировать ]Было обнаружено, что нитрат скандия является успешным катализатором в химических реакциях, таких как перегруппировка Бекмана кетоксимов в амиды. [6] и изомеризация аллиловых спиртов в альдегиды. Каталитический успех нитрата скандия можно повысить, изменив его структуру, например, добавив сокатализатор. Нитрат скандия также является предшественником для синтеза других соединений на основе скандия, таких как оксид скандия или гидроксид скандия. Нитрат скандия также исследовался на предмет его потенциала в люминесцентных материалах из-за его способности сильно излучать в синей области спектра.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Брауэр, Георг (1975). Справочник по препаративной неорганической химии (3-е изд.). Штутгарт: Энке. п. 1109. ИСБН 3-432-02328-6 . OCLC 310719485 .
- ^ Jump up to: а б Скандий: возникновение, химия, физика, металлургия, биология, технология . Хаим Т. Горовиц. Академическая пресса. 2012. с. 119. ИСБН 978-0323144513 . OCLC 768016723 .
{{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка ) - ^ Ридель, Эрвин (2011). Анорганическая химия . Кристоф Джаниак (8-е изд.). Берлин: Де Грюйтер. стр. 773. ISBN 978-3-11-022567-9 . OCLC 753966312 .
- ^ Уильям М., Хейнс (2012). CRC Справочник по химии и физике . Уильям М. Хейнс (93-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC. п. 86. ИСБН 978-1-4398-8049-4 . OCLC 793213751 .
- ^ Караваев И.А.; Савинкина Е.В.; Григорьев, М.С.; Бузанов Г.А.; Козерожец, ИВ (01.08.2022). «Новые координационные соединения нитрата скандия с карбамидом: прекурсоры для получения наноразмерного оксида скандия» . Российский журнал неорганической химии . 67 (8): 1178–1183. дои : 10.1134/S0036023622080186 . ISSN 1531-8613 . S2CID 252204399 .
- ^ Секине, Тацуя; Хасэгава, Юко (февраль 1966 г.). «Исследование скандия в различных растворах. I. Ионообменное исследование хлоридных и нитратных комплексов скандия (III)» . Бюллетень Химического общества Японии . 39 (2): 240–243. дои : 10.1246/bcsj.39.240 . ISSN 0009-2673 .