Дисерная кислота

Дисерная кислота
Имена
	Название ИЮПАК Дисерная кислота
	Другие имена Пиросерная кислота, Олеум
Идентификаторы
Номер CAS	7783-05-3 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:29211 ;
ХимическийПаук	56433 ;
Информационная карта ECHA	100.029.069
Номер ЕС	231-976-8 ;
МеШ	Пиросерная+кислота
ПабХим CID	62682 ;
НЕКОТОРЫЙ	NTC1O8E83E ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7064817 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	H2O7SH2O7S2
Молярная масса	178.13 g·mol −1
Появление	бесцветный
Температура плавления	36 ° С (97 ° F; 309 К)
Кислотность ( pKa )	2,5 (20 °С; в конц. H 2 SO 4 )
Сопряженная база	дисульфат
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Дисерная кислота (альтернативное написание дисерная кислота ) или пиросерная кислота (альтернативное написание пиросерная кислота ), также называемая олеумом , представляет собой оксокислоту серы . ^[3] Это основной компонент дымящей серной кислоты, олеума , и именно так с ним сталкивается большинство химиков. Как подтверждено методом рентгеновской кристаллографии , молекула состоит из пары групп SO ₂ (OH), соединенных оксидом. ^[4]

Реакции

Это также второстепенный компонент жидкой безводной серной кислоты из-за равновесия: ${\begin{aligned}{\ce {H2SO4}}&{\ce {<=>H2O + SO3}}\\{\ce {SO3 + H2SO4}}&{\ce {<=> H2S2O7}}\\{\ce {2H2SO4}}&{\ce {<=> H2O + H2S2O7}}\end{aligned}}$ Кислоту получают реакцией избытка триоксида серы (SO ₃ ) с серной кислотой: ${\ce {H2SO4 + SO3 -> H2S2O7}}$

Дисерную кислоту можно рассматривать как сернокислотный аналог кислоты ангидрида . Взаимное электроноакцепторное воздействие каждого звена серной кислоты на соседнего вызывает заметное повышение кислотности. Дисерная кислота достаточно сильна, чтобы протонировать «обычную» серную кислоту в системе растворителей (безводной) серной кислоты. Существуют соли дисерной кислоты, обычно называемые пиросульфатами , например пиросульфат калия .

Существуют и другие родственные кислоты общей формулы H ₂ O·(SO ₃ ) _x, но ни одну из них выделить невозможно.

См. также

Ссылки

^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . п. 130. Электронная версия.
^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 ^nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 62. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Хёнле, Вольфганг (1991). «Кристаллическая структура H2S2O7 при 298 К». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 196 (1-4). дои : 10.1524/zkri.1991.196.14.279 . S2CID 101311329 .

[1] Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . п. 130. Электронная версия.

[P82db-2] Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 ^nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 62. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .

[3] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[4] Хёнле, Вольфганг (1991). «Кристаллическая структура H2S2O7 при 298 К». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 196 (1-4). дои : 10.1524/zkri.1991.196.14.279 . S2CID 101311329 .

[1]

[2]

[3]

[4]