✖


Jump to content

Нитраты церия

(Перенаправлено из нитрата церия (III) )
Нитрат церия(III)
Идентификаторы
Информационная карта ECHA 100.030.257 Отредактируйте это в Викиданных
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
Се(НО 3 ) 3
Молярная масса 326.12 g/mol
Появление Бесцветные кристаллы (гексагидрат)
Плотность 2,38 г см −3
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Нитрат церия относится к семейству нитратов церия в степени окисления +3 или +4. Часто эти соединения воды, гидроксида помимо церия и нитрата содержат ионы или гидроксония. Существуют также двойные нитраты церия.

Нитраты церия(III)

[ редактировать ]
Кристалл нитрата церия (III) с обозначением индекса Миллера

Безводный нитрат церия, также называемый нитратом церия (III), представляет собой безводную соль с формулой Ce(NO 3 ) 3 (номер CAS 10108-73-3).

Гексагидрат нитрата церия с формулой Ce(NO 3 ) 3 .6H 2 O (номер CAS 10294-41-4) является наиболее распространенным нитратом церия (III). Это компонент крема для лечения ожогов, который также включает сульфадиазин серебра . Используемые концентрации нитрата церия составляют 0,5 М. При очень серьезных ожогах снижает смертность. [1] [2] При 150 °C гексагидрат теряет кристаллизационную воду с образованием тригидрата, который сам разлагается при температуре выше 200 °C. [3] Гексагидрат нитрата церия имеет пинакоидальные триклинные кристаллы. [4]

Гидрат нитрата гидроксония-церия(III), Ce(NO 3 ) 5 (H 3 O) 2 .H 2 O [5] Оно моноклиническое с пространственной группой P 2/ c . [5] Анион диаквапентанитратоцерата(III) (Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ) 2− встречается в нескольких солях. Соли обладают крайне нелинейными оптическими свойствами. [6]

Нитраты церия(IV)

[ редактировать ]

Пентагидрат тетранитрата церия получают упариванием раствора нитрата церия в концентрированной азотной кислоте. Образует ромбические кристаллы бипирамидальной формы. Обычный на грани кристалла индекс Миллера равен {111}. Но у него могут быть грани меньшего размера с индексом Миллера {010} и {110}. Плотность 2,403 г/см. 3 . Его оптические свойства заключаются в том, что он двухосный с напряжением 2 В и углом 34° и имеет сильную дисперсию. По осям B и C он выглядит желтым, а по оси A — оранжево-красным. [7]

Нитрат церия хорошо растворим в неполярных растворителях, таких как этиловый эфир . Эфир экстрагирует нитрат церия из 5 N азотной кислоты. [8] В азотной кислоте нитратоцериновая кислота [9] (H 2 [Ce(NO 3 ) 6 ] и H[Ce(NO 3 ) 5 .H 2 O]). Растворимость этого нитрата в неполярных растворителях позволяет отделить церий от других редкоземельных элементов. [8]

Основной нитрат церия(IV) имеет формулу Ce(NO 3 ) 3 .OH.3H 2 O. Он образуется также при упаривании растворов церия(IV) в азотной кислоте. [10] Когда он встречается с аммиаком в водном растворе, он реагирует с образованием нитрата церия и гидроксида церия. [10]

Основной нитрат дицерия имеет формулу Ce 2 O(NO 3 ) 6 (H 2 O) 6 ·2H 2 O. Он вновь кристаллизуется из растворов церия(IV) в азотной кислоте. Он кристаллизуется в виде моноклинных кристаллов пространственной группы P2 1 lc с размерами элементарной ячейки a=8,723 Å b=8,940 Å c=13,981 Å, β = 94,91°. Каждая элементарная ячейка содержит две формульные единицы Ce 2 O(NO 3 ) 6 (H 2 O) 3 и Ce 2 O(NO 3 ) 6 , образующиеся при медленном нагревании этого основного нитрата до 180 °C в вакууме. [11]

Нитраты церия аммония и щелочных металлов

[ редактировать ]

Анион диаквапентанитратоцерата(III) (Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ) 2− встречается в нескольких солях. Соли обладают крайне нелинейными оптическими свойствами. [6]

К 2 Се(NO 3 ) 5 [12] кристаллы можно выращивать путем выпаривания раствора нитрата калия, нитрата церия и азотной кислоты. Каждый атом церия окружен атомами кислорода пяти бидентатных нитратных групп и двумя атомами кислорода воды. [6] Его можно вырастить в кристаллы оптического качества размером около 100 см. 3 через 12 недель. [6] Кристаллы бесцветны. [6] Пространственная группа кристаллов — Fdd2, а их форма — ромбическая . [6] Калийно-цериевая селитра была, вероятно, открыта Л.Т. Ланге в 1861 году. [13] Однако должным образом он был описан Фоком только в 1894 году. [14] [15] Но даже тогда количество воды в веществе было неверным, и только в 1911 году Янч и Вигдоров правильно заявили, что существует две молекулы воды. [16] Нелинейные оптические эффекты были обнаружены в 1993 году. В оптических приложениях он известен как KCN . [17]

Дигидрат диаквапентанитратоцерата диаммония. [16] [18] Опубликован его рамановский спектр. [19] Он хорошо растворим в воде: в 100 мл растворяется 235 грамм при 9°С и 817 грамм при 65°С. [20]

  • дирубидий диаквапентанитратоцерат дигидрат. [16]
  • Дигидрат диаквапентанитратоцерата дицезия или нитрат церия цезия Cs 2 Ce(NO 3 ) 5 .2H 2 O образует моноклинные кристаллы с кристаллическими параметрами a/b=1,2052, c/b=0,9816 и β = 103°41'. [20]
  • дигидрат диаквапентанитратоцерата диталлия. [16]
  • Бис{4-[(4H-1,2,4-триазол-4-ил)иминометил]пиридиний} диаквапентанитратоцерат. (C 8 H 8 N 5 ) 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] является моноклинным с пространственной группой C 2/ c . [21]
имя формула таять плотность а б с б° Том С
дикалия диаквапентанитратоцерат К 2 Се(NO 3 ) 5 ·2 H 2 O 2.543 11.263 21.404 12.230 90 2948 8 [6]
дикалий гексанитратоцерат [22] К 2 Се(NO 3 ) 6
нитрат трикалия дицерия(III) [22] K3Ce2 Ce2 ( NO3 ) 9 2.525 13.597 13.597 13.597 90 2514 4
дигидрат диаквапентанитратоцерата диаммония (NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 5 4 H 2 O 2.128 11.09 8.936 17.96 101.77 1743 [23] [18] 4
дигидрат диаквапентанитратоцерата дирубидия Rb 2 Ce(NO 3 ) 5 ·4 H 2 O 70° 2.497 11.050 8.977 17.859 100.88 [24]
дигидрат диаквапентанитратоцерата дицезия? Cs 2 Ce(NO 3 ) 5 ·4 H 2 O
дигидрат диаквапентанитратоцерата диталлия? Tl 2 Ce(NO 3 ) 5 ·4 H 2 O 64.5° 3.326
Бис{4-[(4H-1,2,4-триазол-4-ил)иминометил]пиридиний} диаквапентанитратоцерат (C 8 H 8 N 5 ) 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] 10.322 16.126 17.575 100.107 2883.2 4
1,10-Фенантролин-Н диаквапентанитратоцерат HPhen 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] 1.83 7.5534 8.083 25.8377 89,947 β=89,937 с=86,981 1572.94 2 [25]
Нитрат гидроксида церия (III) Гидрат Ce(NO 3 ) 5 (H 3 O) 2 ·H 2 O 21.36 7.899 15.133 91.02 8

Двухвалентные двойные нитраты

[ редактировать ]

Нитрат церистого магния – первый обнаруженный представитель двухвалентного ряда CeM(II)(NO 3 ) 5 . Обладает чрезвычайно низкой устойчивостью Капицы к воздействию жидкости. 3 Он . На момент открытия его стоимость составляла всего 1% от предыдущего рекордсмена. Низкое термическое сопротивление важно при температурах ниже 1 К , поскольку разница температур невелика, что может вызвать большой расход тепла, а охлаждение может занять слишком много времени, если существуют препятствия для теплопередачи. [26] [27]

Прочие двойные нитраты церия

[ редактировать ]

Церистый моногидрат нитрата натрия, Na 2 Ce(NO 3 ) 5 .H 2 O имеет плотность 2,641 г/см. 3 . Его можно получить путем кипячения стехиометрической смеси нитрата церия и нитрата натрия в азотной кислоте, а затем выпаривания при 40 ° C. Кристаллы представляют собой прозрачную моноклинную палочковидную форму с пространственной группой P 2/c. Размеры кристаллических ячеек a=21,387 b=7,9328 c=15,184 β =90,657 V=2576 формул на ячейку Z=8. Расположение компонентов в кристалле таково, что вокруг каждого атома церия находится шесть нитратов, однако, чтобы получить в среднем пять на церий, по две нитратные группы на каждую, связывают атомы в цепочку вдоль оси a . [28]

Существуют безводные двойные нитраты, такие как Ce 2 Rb 3 (NO 3 ) 9 и Ce 2 K 3 (NO 3 ) 9 . [29] Калийную соль Ce 2 K 3 (NO 3 ) 9 можно получить, используя водный раствор нитрата калия и нитрата церия в молярном соотношении 3:2, выпаренный при 40°C. Кристаллы бесцветные кубические, пространственная группа P 4 1 32. Формульный вес 955,6. В каждой элементарной ячейке, которая при 20 ° C имеет объем 2514,1 Å, существуют три формулы. 3 и клеточная сторона a=13,597 Å. Плотность 2,525 г/см. 3 . В этом соединении каждый атом церия окружен двенадцатью атомами кислорода из шести нитратных групп. Три нитрата образуют мост в каждом из трех измерений. Эти мостики образуют три спирали, каждая под углом 90° друг к другу вдоль осей кристалла. [22]

Родственный ряд с соотношением одновалентного иона к церию 1,5 включает 2Ce(NO 3 ) 3 .3(NH 4 )NO 3 .12H 2 O. [20]

смешанный тройной нитрат цезия, натрия и церия Cs 2 NaCe(NO 3 ) 6 В кубической системе кристаллизуется . Размер элементарной ячейки составляет 1,1196 нм при объеме 1,4034 нм. 3 и четыре молекулы на клетку. [30]

Двойные нитраты церия

[ редактировать ]
Диаммоний-церий(IV) нитрат

Щелочные металлы образуют оранжево-красные моноклинные кристаллы в виде двойной соли с нитратом церия: M
2 [Что(НЕТ
3 )
6 ] с M=K, Rb, Cs или [NH 4 ]. [10]

  • Нитрат цериевого аммония содержит ион икосаэдрической формы [Ce(NO
    3     )
    6     ] 2−
    который имеет церий в степени окисления +4. [31] Используется в качестве реагента в оксидиметрии . [9]
  • Нитрат калия цериевый К
    2     [Что(НЕТ
    3     )
    6     ]     имеет две различные кристаллические формы: гексагональную и моноклинную. Медленное испарение и кристаллизация приводят к моноклинной форме. Но быстрая кристаллизация приводит к смешению двух форм. Обе эти формы имеют шесть нитратных групп, связанных через два атома кислорода каждая с церием [Ce(NO
    3     )
    6     ] 2−
    . Вещество получают путем растворения гидроксида церия в азотной кислоте с соответствующим стехиометрическим количеством нитрата калия . В гексагональной форме атомы церия расположены вдоль тройной оси. В гексагональной форме ионы калия окружены девятью атомами кислорода. Эти кристаллы представляют собой оранжевые пластинки шестиугольной формы. Кристаллические ячейки содержат три молекулы объемом 1063,1Å. 3 и размеры а=13,5737Å c=6,6624Å при плотности 2,767 г/см. 3 . [32]

В моноклинной форме K
2 [Что(НЕТ
3 )
6 ] , атомы церия расположены объемноцентрированным образом, при этом калий окружен десятью атомами кислорода. Плотность 2,798 г/см. 3 с ячейкой, содержащей две молекулы объемом 700,9Å. 3 и размеры a = 12,707 Å, b = 6,6858 Å, c = 8,253 Å и β = 91,55°. [22]

Нитрат цериевого калия также имеет гидрат с 1,5 молями воды. [10]

Двухвалентные металлы

[ редактировать ]

Другие соединения

[ редактировать ]
  • [Ce 6 O(OH) 8 (NO 3 ) 6 (H 2 O) 16 ]·(NO 3 ) 2 ·2H 2 O представляет собой шестиядерный оксидо- и гидроксидокомплекс церия. Его можно дегидратировать с образованием [Ce 6 O(OH) 8 (NO 3 ) 8 ]. [33]

Предлагаемое приложение

[ редактировать ]

Нитрат церия-магния (также известный как нитрат церия-магния) представляет собой сильно парамагнитную соль и является возможным хладагентом для использования в магнитном охлаждении . [34]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Гарнер, JP; PSJ Хеппелл (2005). «Нитрат церия в лечении ожогов». Бернс . 31 (5): 539–547. doi : 10.1016/j.burns.2005.01.014 . ISSN   0305-4179 . ПМИД   15955636 .
  2. ^ Вассерманн, Д.; М. Шлоттерер, Ф. Лебретон, Дж. Леви, М. К. Гуэльфи (1989). «Использование местного применения сульфадиазина серебра плюс нитрата церия при серьезных ожогах». Бернс . 15 (4): 257–260. дои : 10.1016/0305-4179(89)90045-4 . ISSN   0305-4179 . ПМИД   2765148 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  3. ^ Латимер, Венделл М.; Хильдебранд, Джоэл Х. (1951). Справочник по неорганической химии (3-е изд.). Нью-Йорк: Макмиллан. п. 581.
  4. ^ Грот, Пол (1908). Химическая кристаллография . Том 2. Лейпциг В. Энгельманн. п. 131 .
  5. ^ Jump up to: а б Гийу, Н.; Оффредик, JP; Луэр, М.; Луэр, Д. (1993). «Кристаллическая структура гидрата нитрата гидроксония-церия (III), Ce(NO 3 )5(H 3 O) 2 · H 2 O». Журнал химии твердого тела . 106 (2): 295–300. Бибкод : 1993ЖССЧ.106..295Г . дои : 10.1006/jssc.1993.1289 . ISSN   0022-4596 .
  6. ^ Jump up to: а б с д и ж г Хелд, П.; Х. Хеллвиг, С. Рюле и Л. Богати; Рюле, С.; Богатый, Л. (24 января 2000 г.). «Полярные нитраты редкоземельных элементов калия K 2 [RE(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] (RE = La, Ce, Pr и Nd). I. Рост кристаллов и кристаллические структуры». Журнал прикладной кристаллографии . 33 (2): 372–379. Бибкод : 2000JApCr..33..372H . дои : 10.1107/s0021889800000868 . ISSN   0021-8898 .
  7. ^ Старицкий, Евгений; Дональд I Влейкер (29 августа 1952 г.). «Оптические свойства некоторых соединений урана, плутония и родственных элементов» (PDF) . стр. 20–21 . Проверено 9 февраля 2014 г.
  8. ^ Jump up to: а б Уайли, AW (1951). «338. Экстракция нитрата церия растворителями». Журнал Химического общества (возобновленный) : 1474–1480. дои : 10.1039/JR9510001474 . ISSN   0368-1769 .
  9. ^ Jump up to: а б Смит, Г. Фредерик; С. А. Гетц (1940). «Цератная оксидиметрия». Аналитическое издание по промышленной и технической химии . 12 (6): 339–340. дои : 10.1021/ac50146a012 . ISSN   0096-4484 .
  10. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л Мейер, Ричард Джос; Ричард Джейкоби (1901). «Двойные нитраты четырехвалентных церия и тория» . Журнал неорганической химии . 27 (1): 359–389. дои : 10.1002/zaac.19010270131 . hdl : 2027/uc1.b2651462 . ISSN   0863-1778 .
  11. ^ Гийу, Н.; Оффредик, JP; Луэр, Д. (1994). «Синтез, кристаллическая структура и термическое поведение нитрата оксида церия (IV) Ce 2 O(NO 3 ) 6 (H 2 O)6 · 2H 2 O». Журнал химии твердого тела . 112 (1): 45–52. Бибкод : 1994ЖССЧ.112...45Г . дои : 10.1006/jssc.1994.1262 . ISSN   0022-4596 .
  12. ^ Сюэ, Дунфэн; Сиюань Чжан (1998). «Расчет нелинейностей K 2 Ce(NO 3 ) 5 • 2H 2 O и K 2 La(NO 3 ) 5 • 2H 2 O». Молекулярная физика . 93 (3): 411–415. Бибкод : 1998MolPh..93..411X . дои : 10.1080/002689798169096 . ISSN   0026-8976 .
  13. ^ Т. Ланге, Л. (1861). «О некоторых новых соединениях церия» . Журнал практической химии . 82 (1): 129–147. дои : 10.1002/prac.18610820119 . ISSN   0021-8383 .
  14. ^ Фок, А. (1894). «Кристаллографо-химические исследования» . Журнал кристаллографии . 22 (1–6): 29–42. дои : 10.1524/zkri.1894.22.1.29 . S2CID   101725643 .
  15. ^ Грот, Пол (1908). Химическая кристаллография . Том 2. Лейпциг В. Энгельманн.
  16. ^ Jump up to: а б с д Янч, Г.; С. Вигдоров (1910). «О знании двойных нитратов редких земель. 1-е сообщение. О двойных нитратах редких земель со щелочными элементами» . Журнал неорганической химии . 69 (1): 221–231. дои : 10.1002/zaac.19110690117 . ISSN   0863-1778 .
  17. ^ Эбберс, Калифорния; Л.Д. ДеЛоуч, М. Уэбб, Д. Эймерл, С.П. Вельско, Д.А. Кеслер; Уэбб, Марк; Эймерл, Дэвид; Вельско, Стефан П.; Кеслер, Дуглас А. (1993). «Нелинейно-оптические свойства K 2 La(NO 3 ) 5 .2H 2 O и K 2 Ce(NO 3 ) 5 .2H 2 O». Журнал IEEE по квантовой электронике . 29 (2): 497–507. Бибкод : 1993IJQE...29..497E . дои : 10.1109/3.199304 . ISSN   0018-9197 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  18. ^ Jump up to: а б Наджафпур, Махди; Пшемыслав Старинович (2006). «Дигидрат диаммония диаквапентанитратоцерата (III)». Acta Crystallographica Раздел E. 62 (7): i145–i146. Бибкод : 2006AcCrE..62I.145N . дои : 10.1107/S1600536806006593 . ISSN   1600-5368 .
  19. ^ Найквист, Ричард А.; Кагель, Рональд О. (30 марта 1972 г.). Справочник по инфракрасным и рамановским спектрам неорганических соединений и органических солей: Инфракрасные спектры неорганических соединений . Академическая пресса. стр. 146–147. ISBN  9780080878522 . Проверено 8 февраля 2014 г.
  20. ^ Jump up to: а б с «Нитрат церия, Ce(NO 3 ) 3 » . 2012 . Проверено 8 февраля 2014 г.
  21. ^ Сунь, Цяочжэнь; Фэн Чжэн; Сяодань Сунь; Вэй Ван (2008). «Бис{4-[(4Н-1,2,4-триазол-4-ил)иминометил]пиридиний}диаквапентанитратоцерат(III)» . Acta Crystallographica Раздел E. 65 (1): м124. дои : 10.1107/S1600536808043109 . ISSN   1600-5368 . ПМК   2968024 . ПМИД   21581488 .
  22. ^ Jump up to: а б с д Гийу, Н.; Оффредик, JP; Луэр, Д. (1995). «Церовая калийная селитра, K 3 Ce 2 (NO 3 ) 9 ». Acta Crystallographica Раздел C. 51 (6): 1032–1034. Бибкод : 1995AcCrC..51.1032G . дои : 10.1107/S0108270194014939 . ISSN   0108-2701 .
  23. ^ «Кристаллическая структура дигидрата диаквапентанитратоцерата (III) диаммония» . кристаллография-онлайн.com .
  24. ^ Одебранд, Н. (1996). «Температурно-зависимая рентгеновская дифракция и кристаллическая структура CeRb 2 (NO 3 ) 5 · 4H 2 O». Ионика твердого тела . 84 (3–4): 323–333. дои : 10.1016/0167-2738(96)00082-3 . ISSN   0167-2738 .
  25. ^ Чэн Дагуй; Чжан Хао; Чжан Юнчунь (16 сентября 2004 г.). «Синтез, кристаллическая структура и спектральные свойства [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ]·2(Hphen)·(H 2 O). )» . Китайский журнал структурной химии Структурная химия . 23 (8). doi : 10.3969/j.issn.0254-5861.2004.08.006 .
  26. ^ Бертинат, член парламента; Д. Ф. Брюэр; Дж. П. Харрисон (1970). «Площадь поверхности порошкообразного нитрата церистого магния». Журнал физики низких температур . 2 (1): 157–160. Бибкод : 1970JLTP....2..157B . дои : 10.1007/BF00628109 . ISSN   0022-2291 . S2CID   98479942 .
  27. ^ Абель, В.; А. Андерсон; В. Блэк; Дж. Уитли (1966). «Тепловое равновесие между жидким He^{3} и порошкообразным нитратом церия-магния при очень низких температурах». Письма о физических отзывах . 16 (7): 273–275. Бибкод : 1966PhRvL..16..273A . дои : 10.1103/PhysRevLett.16.273 . ISSN   0031-9007 .
  28. ^ Одебранд, Натали; Луэр, Даниэль (2000). «Моногидрат цериевой нитрата натрия, Na 2 Ce(NO 3 ) 5 ·H 2 O». Acta Crystallographica Раздел C. 56 (8): 913–915. дои : 10.1107/S0108270100006211 . ISSN   0108-2701 . ПМИД   10944270 .
  29. ^ Гийу, Н.; Оффредик, JP; Луэр, Д. (1996). «Термическое поведение и кристаллическая структура нитратов церия и церия рубидия». Журнал химии твердого тела . 122 (1): 59–67. Бибкод : 1996ЖССЧ.122...59Г . дои : 10.1006/jssc.1996.0082 . ISSN   0022-4596 .
  30. ^ Розер, М.; Л. Корруччини (1990). «Магнитная восприимчивость редкоземельных ионов в необычном тетраэдрическом положении». Физический обзор B . 41 (4): 2359–2368. Бибкод : 1990PhRvB..41.2359R . дои : 10.1103/PhysRevB.41.2359 . ISSN   0163-1829 . ПМИД   9993972 .
  31. ^ Томас А. Бейнеке; Дж. Дельгаудио (1968). «Кристаллическая структура цериево-аммиачной селитры». Неорг. Хим . 7 (4): 715–721. дои : 10.1021/ic50062a020 . ОСТИ   4799348 .
  32. ^ Гийу, Н.; Луэр, М.; Оффредик, JP; Луэр, Д. (1995). «Две полиморфные формы цериевой нитрата калия, K 2 Ce(NO 3 ) 6 ». Acta Crystallographica Раздел C. 51 (6): 1029–1032. Бибкод : 1995AcCrC..51.1029G . дои : 10.1107/S0108270194014927 . ISSN   0108-2701 .
  33. ^ Кальвес, Гийом; Кэрол Дейгебонн; Оливье Гийу; Флоренс Ле Дре (2009). «Новая серия безводных октаэдрических гексануклеарных комплексов на основе лантаноидов». Европейский журнал неорганической химии . 2009 (21): 3172–3178. дои : 10.1002/ejic.200900283 . ISSN   1434-1948 .
  34. ^ Власов А; Гийметт, Дж; Жерве, Г; Шкопек, Т (2017). «Магнитное охлаждение парамагнитными полупроводниками при криогенных температурах». arXiv : 1706.00458 [ cond-mat.mes-hall ]. Для сравнения, обычно используемой парамагнитной солью для магнитного криорефрижерации является гидрат нитрата церового магния...
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Cerium_nitrates&oldid=1193353559#Cerium(III)_nitrates"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 1010248a28d07b448d27870ed82500e4__1704269160
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/10/e4/1010248a28d07b448d27870ed82500e4.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Cerium nitrates - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)