✖


Jump to content

Молекулярное твердое вещество

(Перенаправлено с Молекулярный кристалл )
«Молекулярный кристалл» перенаправляется сюда. Чтобы узнать о твердой сети атомов, ковалентно связанных друг с другом, см. Сетевую ковалентную связь .
Модели упаковки молекул в двух молекулярных твердых веществах, углекислом газе или сухом льду (а), [1] и кофеин (с). [2] Серые, красные и фиолетовые шарики представляют собой углерод , кислород и азот соответственно. Изображения углекислого газа (б) и кофеина (г) в твердом состоянии при комнатной температуре и атмосфере. Газовая фаза сухого льда на изображении (б) видна, потому что молекулярное твердое вещество сублимируется .

Молекулярное твердое тело – это твердое тело, состоящее из дискретных молекул . Силами сцепления, которые связывают молекулы вместе, являются силы Ван-дер-Ваальса , диполь-дипольные взаимодействия , квадрупольные взаимодействия , π-π-взаимодействия , водородная связь , галогенная связь , дисперсионные силы Лондона , а в некоторых молекулярных твердых телах - кулоновские взаимодействия . [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] Ван-дер-Ваальс, дипольные взаимодействия, квадрупольные взаимодействия, π–π-взаимодействия, водородная связь и галогенная связь (2–127 кДж моль −1 ) [10] обычно намного слабее, чем силы, удерживающие вместе другие твердые тела: металлические ( металлическая связь , 400–500 кДж моль −1 ), [4] ионные ( силы Кулона , 700–900 кДж моль −1 ), [4] и сетчатые твердые вещества ( ковалентные связи , 150–900 кДж моль −1 ). [4] [10] В межмолекулярных взаимодействиях обычно не участвуют делокализованные электроны , в отличие от металлических и некоторых ковалентных связей. Исключением являются комплексы с переносом заряда, такие как тетратиафульван-тетрацианохинодиметан (TTF-TCNQ), ион-радикальная соль . [5] Эти различия в силе силы (т. е. ковалентной по сравнению с Ван-дер-Ваальсом) и электронных характеристиках (т. е. делокализованных электронах) от других типов твердых тел приводят к уникальным механическим , электронным и термическим свойствам молекулярных твердых тел. [3] [4] [5] [8]

Молекулярные твердые тела являются плохими электрическими проводниками . [4] [5] хотя некоторые из них, например TTF-TCNQ, являются полупроводниками (ρ = 5 x 10 2 Ой −1 см −1 ). [5] Они все же существенно меньше проводимости меди (ρ = 6 x 10 5 Ой −1 см −1 ). [8] Молекулярные твердые вещества имеют тенденцию иметь более низкую вязкость разрушения ( сахароза , K Ic = 0,08 МПа· м). 1/2 ) [11] чем металл ( железо , K Ic = 50 МПа·м 1/2 ), [11] ионный ( хлорид натрия , K Ic = 0,5 МПа·м 1/2 ), [11] и ковалентные твердые вещества ( алмаз , K Ic = 5 МПа·м 1/2 ). [12] Молекулярные твердые вещества имеют низкие температуры плавления (Tm ) и кипения (Tb ) по сравнению с металлическими (железо), ионными (хлорид натрия) и ковалентными твердыми веществами (алмаз). [4] [5] [8] [13] Примеры молекулярных твердых веществ с низкими температурами плавления и кипения включают аргон , воду , нафталин , никотин и кофеин (см. таблицу ниже). [13] [14] Компоненты молекулярных твердых веществ различаются по размеру от конденсированных одноатомных газов. [15] на малые молекулы (например, нафталин и воду) [16] [17] до больших молекул с десятками атомов (например, фуллерена с 60 углерода ). атомами [18]

Точки плавления и кипения металлических, ионных, ковалентных и молекулярных твердых веществ.
Тип твердого тела Материал Т м (°С) Т б (°С)
Металлик Железо 1,538 [13] 2,861 [13]
ионный Хлорид натрия 801 [13] 1,465 [13]
Ковалентный Алмаз 4,440 [13] -
Молекулярный Аргон -189.3 [13] -185.9 [13]
Молекулярный Вода 0 [13] 100 [13]
Молекулярный Нафталин 80.1 [13] 217.9 [13]
Молекулярный Никотин -79 [13] 491 [13]
Молекулярный Кофеин 235.6 [13] 519.9 [14]

Состав и структура

[ редактировать ]

Молекулярные твердые вещества могут состоять из отдельных атомов, двухатомных и/или многоатомных молекул . [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] Межмолекулярные взаимодействия между компонентами определяют структуру кристаллической решетки материала. [19] [20] [21] Все атомы и молекулы могут участвовать в дисперсионных силах Ван-дер-Ваальса и Лондона ( стериках ). Именно отсутствие или наличие других межмолекулярных взаимодействий, основанных на атоме или молекуле, придает материалам уникальные свойства. [19]

Силы Ван дер Ваальса

[ редактировать ]
Дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса и Лондона способствуют конденсации йода в твердое вещество при комнатной температуре. [22] (а) Структура йода с точками Льюиса и аналогичная структура в виде модели заполнения пространства. Фиолетовые шарики представляют собой атомы йода. (б) Демонстрация того, как дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса и Лондона управляют организацией кристаллической решетки из 1D в 3D (объемный материал).

Аргон — благородный газ , имеющий полный октет , не имеющий заряда и неполярный . [3] [4] [7] [8] Эти характеристики делают аргон неблагоприятным для участия в металлических, ковалентных и ионных связях, а также в большинстве межмолекулярных взаимодействий. [3] [4] [7] [8] Однако он может участвовать в дисперсионных силах Ван-дер-Ваальса и Лондона. [3] [4] Эти слабые самодействия изотропны и приводят к дальнему упорядочению атомов в гранецентрированную кубическую упаковку при охлаждении ниже -189,3. [13] Подобно йоду, линейная двухатомная молекула имеет нулевой суммарный диполь и может участвовать только в достаточно изотропных взаимодействиях Ван-дер-Ваальса. [3] [4] [7] [8] Это приводит к бипирамидальной симметрии .

Диполь-дипольное и квадрупольное взаимодействия.

[ редактировать ]
Диполь-дипольные взаимодействия между молекулами ацетона частично определяют организацию структуры кристаллической решетки. [23] (а) Диполь-дипольное взаимодействие между молекулами ацетона, наложенными друг на друга. (б) Диполь-дипольное взаимодействие между молекулами ацетона спереди и сзади друг друга в одной плоскости. (в) Диполь-дипольное взаимодействие между молекулами ацетона, перевернутыми по направлению, но прилегающими друг к другу в одной плоскости. (г) Демонстрация того, как квадруполь-квадрупольные взаимодействия участвуют в структуре кристаллической решетки.

Для ацетона диполь-дипольные взаимодействия являются основной движущей силой структуры его кристаллической решетки. Отрицательный диполь вызван кислородом. Кислород более электроотрицательен, чем углерод и водород. [13] вызывая частичный отрицательный (δ-) и положительный заряд (δ+) на кислороде и остальной части молекулы соответственно. [3] [5] Ориентация δ- по направлению к δ+ приводит к тому, что молекулы ацетона предпочитают выравниваться в нескольких конфигурациях с ориентацией от δ- до δ+ (на фото слева). Диполь-дипольные и другие межмолекулярные взаимодействия выравниваются, чтобы минимизировать энергию в твердом состоянии и определить структуру кристаллической решетки.

Квадруполь-квадрупольные взаимодействия между молекулами нафталина частично определяют организацию структуры кристаллической решетки. [24] (а) Структура точек Льюиса, искусственно раскрашенная для обеспечения качественной карты того, где существуют частичные заряды квадруполя. Трехмерное изображение молекул нафталина и квадруполя. (б) Трехмерное изображение квадруполя из двух взаимодействующих молекул нафталина. (в) Диполь-дипольное взаимодействие между молекулами ацетона, перевернутыми по направлению, но прилегающими друг к другу в одной плоскости. (в) Демонстрация того, как квадруполь-квадрупольные взаимодействия участвуют в структуре кристаллической решетки.

Квадруполь, как и диполь, является постоянным полюсом, но электрическое поле молекулы не линейное, как в ацетоне, а двумерное. [25] Примерами молекулярных твердых тел с квадруполями являются октафторнафталин и нафталин . [17] [25] Нафталин состоит из двух соединенных сопряженных колец. Электроотрицательность атомов этой кольцевой системы и сопряжение вызывают кольцевой ток, приводящий к образованию квадруполя. Для нафталина этот квадруполь проявляется в накоплении δ- и δ+ внутри и снаружи кольцевой системы соответственно. [4] [5] [6] [10] [25] Нафталин собирается путем координации δ- одной молекулы с δ+ другой молекулы. [4] [5] [6] В результате образуются одномерные столбцы нафталина в конфигурации « елочка» . Эти столбцы затем складываются в 2D-слои, а затем в 3D-объемные материалы. Октафторнафталин следует этому пути организации для построения объемного материала, за исключением того, что δ- и δ+ находятся снаружи и внутри кольцевой системы соответственно. [5]

Водородная и галогенная связь

[ редактировать ]
Водородные связи между молекулами уксусной кислоты частично определяют организацию структуры кристаллической решетки. [26] (а) Структура точки Льюиса с парциальными зарядами и водородной связью, обозначенными синей пунктирной линией. Модель шарика и палочки уксусной кислоты с водородной связью обозначена синей пунктирной линией. (б) Четыре молекулы уксусной кислоты с зигзагообразными водородными связями в 1D. (в) Демонстрация того, как водородные связи участвуют в структуре кристаллической решетки.

Водородная связь представляет собой специфический диполь, в котором атом водорода имеет частичный положительный заряд (δ+), обусловленный соседним электроотрицательным атомом или функциональной группой . [9] [10] Водородные связи относятся к числу сильных межмолекулярных взаимодействий, известных помимо ион-дипольных взаимодействий . [10] В межмолекулярных водородных связях водород δ+ взаимодействует с водородом δ- соседней молекулы. Примерами молекулярных твердых веществ, образующих водородные связи, являются вода, аминокислоты и уксусная кислота. [3] [5] [8] [10] В случае уксусной кислоты водород (δ+) спиртового фрагмента карбоновой кислоты образует водородные связи с другим карбонильным фрагментом (δ-) карбоксильной группы соседней молекулы. Эта водородная связь приводит к образованию водородных связей молекул уксусной кислоты для минимизации свободной энергии . [10] [26] Эти цепочки молекул уксусной кислоты затем складываются вместе, образуя твердые вещества.

Галогенная связь между молекулами брома и 1,4-диоксана частично определяет организацию структуры кристаллической решетки. [27] ( а ) Структура точки Льюиса и шаростержневая модель брома и 1,4-диоксана. Галогенная связь находится между бромом и 1,4-диоксаном. (б) Демонстрация того, как галогенные связи могут определять структуру кристаллической решетки.

Галогенная связь – это когда электроотрицательный галогенид участвует в нековалентном взаимодействии с менее электроотрицательным атомом соседней молекулы. [10] [28] Примерами молекулярных твердых веществ, имеющих галогенную связь, являются гексахлорбензол. [11] [29] и сокристалл бром - 1,4-диоксана . [27] Во втором примере атом δ-брома в двухатомной молекуле брома выравнивается с менее электроотрицательным кислородом в 1,4-диоксане. Кислород в этом случае рассматривается как δ+ по сравнению с атомом брома. Эта координация приводит к созданию цепочечной организации, которая переходит в 2D, а затем в 3D. [27]

Кулоновские взаимодействия

[ редактировать ]
Частичная ионная связь между молекулами TTF и TCNQ частично определяет организацию кристаллической структуры. Взаимодействия Ван-дер-Ваальса ядра для TTF и TCNQ направляют соседние составные столбцы. [30] (а) Структура точки Льюиса и модель шарика и стержня TTF и TCNQ. Частичная ионная связь имеется между циано- и тиомотивами. (б) Демонстрация того, как Ван-дер-Ваальс и частичная ионная связь определяют структуру кристаллической решетки.

Кулоновские взаимодействия проявляются в некоторых молекулярных твердых телах. Хорошо изученным примером является ион-радикальная соль TTF-TCNQ с проводимостью 5 х 10. 2 Ой −1 см −1 , [5] гораздо ближе к меди (ρ = 6 x 10 5 Ой −1 см −1 ) [8] чем многие молекулярные твердые тела. [31] [18] [30] Кулоновское взаимодействие в TTF-TCNQ обусловлено большим частичным отрицательным зарядом (δ = -0,59) цианогруппы TCNQ при комнатной температуре. [5] Для справки: полностью заряженная молекула δ = ±1. [5] Этот частичный отрицательный заряд приводит к сильному взаимодействию с тиомостатком ТТФ. Сильное взаимодействие приводит к благоприятному выравниванию этих функциональных групп, соседних друг с другом в твердом состоянии. [5] [30] В то время как π-π-взаимодействия приводят к тому, что TTF и TCNQ располагаются в отдельных столбцах. [10] [30]

Аллотропы

[ редактировать ]

Одна форма элемента может быть молекулярным твердым веществом, но другая форма того же элемента может не быть молекулярным твердым веществом. [3] [4] [5] Например, твердый фосфор может кристаллизоваться в виде различных аллотропов , называемых «белым», «красным» и «черным» фосфором. Белый фосфор образует молекулярные кристаллы, состоящие из тетраэдрических Р 4 . молекул [32] Нагревание при давлении окружающей среды до 250 °C или воздействие солнечного света превращает белый фосфор в красный фосфор, где тетраэдры P 4 больше не изолированы, а соединены ковалентными связями в полимероподобные цепи. [33] Нагревание белого фосфора под высоким давлением (ГПа) превращает его в черный фосфор, который имеет слоистую графитоподобную структуру. [34] [35]

Структурные переходы в фосфоре обратимы: при сбросе высокого давления черный фосфор постепенно превращается в красный фосфор, а путем испарения красного фосфора при 490 °C в инертной атмосфере и конденсации пара ковалентный красный фосфор может превращаться в молекулярное твердое вещество. , белый фосфор. [36]

Образцы белого, красного, фиолетового и черного фосфора. Структурная единица
белого фосфора 		Структуры красного цвета фиолетовый и черный фосфор

Точно так же желтый мышьяк представляет собой твердое молекулярное вещество, состоящее из звеньев As 4 . [37] Некоторые формы серы и селена состоят из звеньев S 8 (или Se 8 ) и в условиях окружающей среды представляют собой молекулярные твердые вещества, но превращаются в ковалентные аллотропы, имеющие атомные цепи, проходящие по всему кристаллу. [38] [39]

Характеристики

[ редактировать ]

Поскольку молекулярные твердые вещества удерживаются вместе относительно слабыми силами, они имеют тенденцию иметь низкие температуры плавления и кипения, низкую механическую прочность, низкую электропроводность и плохую теплопроводность. [3] [4] [5] [6] [7] [8] Также в зависимости от структуры молекулы межмолекулярные силы могут иметь направленность, приводящую к анизотропии некоторых свойств. [4] [5] [8]

Точки плавления и кипения

[ редактировать ]

Характерная температура плавления металлов и ионных твердых тел составляет ~ 1000 °С и выше, тогда как молекулярные твердые тела обычно плавятся ближе к 300 °С (см. таблицу), поэтому многие соответствующие вещества при комнатной температуре являются либо жидкими (лед), либо газообразными (кислород). . [4] [6] [7] [8] [40] Это связано с вовлеченными элементами, образуемыми ими молекулами и слабыми межмолекулярными взаимодействиями молекул.

Аллотропы фосфора полезны для дальнейшей демонстрации этой взаимосвязи структура-свойство. Белый фосфор, молекулярное твердое вещество, имеет относительно низкую плотность - 1,82 г/см. 3 и температура плавления 44,1°С; это мягкий материал, который можно резать ножом. При его преобразовании в ковалентный красный фосфор плотность достигает 2,2–2,4 г/см. 3 и температура плавления до 590 °С, а при превращении белого фосфора в черный фосфор (также ковалентный) плотность становится 2,69–3,8 г/см. 3 и температура плавления ~200 °С. И красный, и черный фосфор значительно тверже белого фосфора. [43]

Механические свойства

[ редактировать ]

Молекулярные твердые тела могут быть либо пластичными , либо хрупкими , либо их комбинацией в зависимости от нагрузки на поверхность кристалла . [5] [11] Как пластичные, так и хрупкие твердые тела подвергаются упругой деформации до достижения предела текучести. [8] [11] После достижения предела текучести пластичные твердые тела подвергаются периоду пластической деформации и в конечном итоге разрушаются. Хрупкие твердые тела разрушаются сразу после прохождения предела текучести. [8] [11] Из-за асимметричной структуры большинства молекул многие молекулярные твердые тела обладают направленными межмолекулярными силами. [11] Это явление может привести к анизотропии механических свойств. Обычно молекулярное твердое вещество является пластичным, если оно имеет направленные межмолекулярные взаимодействия. Это допускает дислокацию между слоями кристалла, как в металлах. [5] [8] [11]

Одним из примеров пластичного молекулярного твердого вещества, которое можно согнуть на 180°, является гексахлорбензол (ГХБ). [11] [29] В этом примере π-π-взаимодействия между бензольными ядрами сильнее, чем галогенные взаимодействия хлоридов. Это различие приводит к его гибкости . [11] [29] Эта гибкость анизотропна; чтобы согнуть HCB на 180°, необходимо усилить грань [001] кристалла. [29] Другим примером гибкого молекулярного твердого вещества является 2-(метилтио)никотиновая кислота (МТН). [11] [29] MTN является гибким благодаря своим сильным водородным связям и π-π-взаимодействиям, создающим жесткий набор димеров, которые дислоцируются вдоль выравнивания их концевых метилов. [29] При напряжении на грани [010] этот кристалл изгибается на 180°. [29] Обратите внимание, что не все пластичные молекулярные твердые тела изгибаются на 180 °, а некоторые из них могут иметь более одной изгибаемой поверхности. [29]

Электрические свойства

[ редактировать ]

Молекулярные твердые тела обычно являются изоляторами. [5] [18] Эта большая запрещенная зона (по сравнению с германием при 0,7 эВ) [8] Это связано со слабыми межмолекулярными взаимодействиями, которые приводят к низкой подвижности носителей заряда . Некоторые молекулярные твердые тела обладают электропроводностью, например TTF-TCNQ с ρ = 5 x 10. 2 Ой −1 см −1 но в таких случаях в кристаллической структуре очевидно перекрытие орбиталей. Фуллерены, являющиеся изолирующими, при легировании становятся проводящими или даже сверхпроводящими. [44]

Термические свойства

[ редактировать ]

Молекулярные твердые тела обладают многими тепловыми свойствами: удельной теплоемкостью, тепловым расширением и теплопроводностью, и это лишь некоторые из них. [3] [5] [6] [7] [8] Эти тепловые свойства определяются внутри- и межмолекулярными колебаниями атомов и молекул молекулярного твердого тела. Хотя переходы электрона действительно вносят вклад в тепловые свойства, их вклад пренебрежимо мал по сравнению с колебательным вкладом. [5] [8]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Jump up to: а б Саймон, А.; Питерс, К. (1980). «Монокристаллическое уточнение структуры углекислого газа». Акта Кристаллогр. Б. ​ 36 (11): 2750–2751. дои : 10.1107/s0567740880009879 .
  2. ^ Jump up to: а б Леманн, CW; Стоуассер, Франк (2007). «Кристаллическая структура безводного бета-кофеина, определенная на основе данных порошковой рентгеновской дифракции». Химия: Европейский журнал . 13 (10): 2908–2911. дои : 10.1002/chem.200600973 . ПМИД   17200930 .
  3. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л Холл, Джордж (1965). Молекулярная физика твердого тела . Берлин, Германия: Springer-Verlag.
  4. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р Фалман, Б.Д. (2011). Химия материалов . Берлин, Германия: Шпрингер.
  5. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х Шверер, М.; Вольф, ХК (2007). Органические молекулярные твердые вещества . Вайнхайм, Германия: Wiley-VCH.
  6. ^ Jump up to: а б с д и ж г Омар, Массачусетс (2002). Элементарная физика твердого тела . Лондон, Англия: Пирсон.
  7. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Паттерсон, Дж.; Бейли, Б. (2010). Физика твердого тела . Берлин, Германия: Шпрингер.
  8. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р Тертон, Р. (2010). Физика твердого тела . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Oxford University Press Inc.
  9. ^ Jump up to: а б Кир, Х.В. (1993). Принципы твердого тела . Хобокен, Нью-Джерси: Wiley Eastern Limited.
  10. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж Исраелачвили, Дж. Н. (2011). Межмолекулярные и поверхностные силы . Кембридж, Массачусетс: Академическая пресса.
  11. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л Варугезе, С.; Киран, MSRN; Рамамурти, У.; Десираджу, GR (2013). «Наноиндентирование в кристаллотехнике: количественная оценка механических свойств молекулярных кристаллов». Angewandte Chemie, международное издание . 52 (10): 2701–2712. дои : 10.1002/anie.201205002 . ПМИД   23315913 .
  12. ^ Филд, Дж. Э., изд. (1979). Свойства алмазов . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
  13. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р Хейнс, В.М.; Лиз, ДР; Бруно, Ти Джей, ред. (2016). CRC Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.
  14. ^ Jump up to: а б О'Нил, MJ, изд. (2013). Индекс Merck — энциклопедия химических веществ, лекарств и биологических препаратов . Кембридж, Соединенное Королевство: Королевское химическое общество.
  15. ^ Баррет, CS; Мейер, Л. (1965). Даунт, Дж. Г. (ред.). Физика низких температур: кристаллические структуры аргона и его сплавов . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Спрингер.
  16. ^ Айзенберг, Д.; Каузманн, В. (2005). Структуры и свойства воды . Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета.
  17. ^ Jump up to: а б Харви, Греция (1991). Полициклические ароматические углеводороды: химия и канцерогенность . Кембридж, Великобритания: Издательство Кембриджского университета.
  18. ^ Jump up to: а б с Джонс, В., изд. (1997). Органические молекулярные твердые тела: свойства и применение . Бока-Ратон: CRC Press.
  19. ^ Jump up to: а б Десираджу, GR (2013). «Кристаллическая инженерия: от молекулы к кристаллу». Журнал Американского химического общества . 135 (27): 9952–9967. дои : 10.1021/ja403264c . ПМИД   23750552 .
  20. ^ Тхакур, Т.С.; Дубей, Р.; Десираджу, GR (2015). «Кристаллическая структура и предсказание» . Ежегодный обзор физической химии . 1 : 21–42. Бибкод : 2015ARPC...66...21T . doi : 10.1146/annurev-physchem-040214-121452 . ПМИД   25422850 .
  21. ^ Дэйви, Р.Дж.; Шредер, СЛ; Хорст, JHT (2013). «Зарождение органических кристаллов - молекулярная перспектива». Angewandte Chemie, международное издание . 52 (8): 2166–2179. дои : 10.1002/anie.201204824 . ПМИД   23307268 .
  22. ^ Харрис, Харрис; Эдвард, М.; Блейк, ФК (1928). «Атомное расположение ромбического йода». Журнал Американского химического общества . 50 (6): 1583–1600. дои : 10.1021/ja01393a009 .
  23. ^ Аллан, доктор медицинских наук; Кларк, С.Дж.; Ибберсон, РМ; Парсонс, С.; Пулхэм, Чехия; Сойер, Л. (1999). «Влияние давления и температуры на кристаллическую структуру ацетона». Химические коммуникации (8): 751–752. дои : 10.1039/A900558G . S2CID   54901610 .
  24. ^ Альт, ХК; Калус, Дж. (1982). «Рентгеноструктурное исследование нафталина до 0,5 ГПа» . Acta Crystallographica Раздел B. 38 (10): 2595–2600. дои : 10.1107/s056774088200942x .
  25. ^ Jump up to: а б с Уильямс, Дж. Х. (1993). «Молекулярный электрический квадрупольный момент и твердотельная архитектура». Отчеты о химических исследованиях . 26 (11): 593–598. дои : 10.1021/ar00035a005 .
  26. ^ Jump up to: а б Доусон, А.; Аллан, доктор медицинских наук; Парсонс, Саймон; Руф, М. (2004). «Использование ПЗС-дифрактометра для определения кристаллической структуры при высоком давлении» . Журнал прикладной кристаллографии . 37 (3): 410–416. дои : 10.1107/s0021889804007149 . hdl : 20.500.11820/1ccaaabb-b17b-4282-a863-2675032f925f .
  27. ^ Jump up to: а б с Хассель, О.; Хвослеф, Дж. (1954). «Строение 1,4-диоксаната брома» . Acta Chemica Scandinavica . 8 : 873. doi : 10.3891/acta.chem.scand.08-0873 .
  28. ^ Метранголо, П.; Мейер, Ф.; Пилати, Туллио; Реснати, Г.; Терранео, Г. (2008). «Галогенные связи в супрамолекулярной химии». Angewandte Chemie, международное издание . 47 (33): 6114–6127. дои : 10.1002/anie.200800128 . ПМИД   18651626 .
  29. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Редди, СМ; Кришан, Г.Р.; Гош, С. (2010). «Механические свойства молекулярных кристаллов - применение в кристаллотехнике». CrystEngComm . 12 (8): 2296–2314. дои : 10.1039/c003466e .
  30. ^ Jump up to: а б с д Кистенмахер, Ти Джей; Филлипс, TE; Коуэн, DO (1974). «Кристаллическая структура радикальной катион-анионной соли 1:1 2,2'-бис-1,3-дитиола (TTF) и 7,7,8,8-тетрацианохинодиметана (TCNQ)». Acta Crystallographica Раздел B. 30 (3): 763–768. дои : 10.1107/s0567740874003669 .
  31. ^ Коэн, MJ; Коулман, Л.Б.; Гарито, А.Ф.; Хигер, Эй Джей (1974). «Электрическая проводимость тетратиофульвалиния тетрацианохинодиметана (TTF) (TCNQ)». Физический обзор B . 10 (4): 1298–1307. Бибкод : 1974PhRvB..10.1298C . дои : 10.1103/PhysRevB.10.1298 .
  32. ^ Джон Олмстед, Грегори М. Уильямс (1997). Химия: молекулярная наука . Джонс и Бартлетт Обучение. п. 981. ИСБН  978-0-8151-8450-8 .
  33. ^ Сингхал Атул (2009). Руководство Пирсона по объективной химии для AIEEE . Пирсон Образовательная Индия. п. 36. ISBN  978-81-317-1359-4 .
  34. ^ Гэри Вульфсберг (1991). Основы описательной неорганической химии . Университетские научные книги. п. 186. ИСБН  978-0-935702-66-8 .
  35. ^ Саймон, Арндт; Боррманн, Хорст; Хорах, Йорг (1997). «О полиморфизме белого фосфора». Химические отчеты . 130 (9): 1235. doi : 10.1002/cber.19971300911 .
  36. ^ А. К. Шривастава и ПК Джайн. Химия Том (1 и 2) . Публикации ФК. п. 548. ИСБН  978-81-88597-83-3 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  37. ^ Холлеман, Арнольд Ф; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Мышьяк». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 675–681. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  38. ^ Мастерс, Энтони Ф. «Аллотропы - Группа 13, Группа 14, Группа 15, Группа 16» . Объяснение химии . Проверено 6 января 2009 г.
  39. ^ Джеймс Э. Хаус (2008). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 524. ИСБН  978-0-12-356786-4 .
  40. ^ Даррелл Д. Эббинг, Стивен Д. Гаммон (2007). Общая химия . Cengage Обучение. п. 446. ИСБН  978-0-618-85748-7 .
  41. ^ Джеймс Вэй (2007). Инженерия продукта: молекулярная структура и свойства . Издательство Оксфордского университета. п. 137. ИСБН  978-0-19-515917-2 .
  42. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  43. ^ А. К. Шривастава и ПК Джайн. Химия Том (1 и 2) . Публикации ФК. п. 550. ИСБН  978-81-88597-83-3 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  44. ^ О. Гуннарссон (1997). «Сверхпроводимость в фуллеридах» . Обзоры современной физики . 69 (2): 575. arXiv : cond-mat/9611150 . Бибкод : 1997РвМП...69..575Г . дои : 10.1103/RevModPhys.69.575 . S2CID   18025631 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Molecular_solid&oldid=1216712054"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 5874c2309509c9b31fc4a5e152c29648__1711974960
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/58/48/5874c2309509c9b31fc4a5e152c29648.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Molecular solid - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)