Тетралитиометан
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетралитиометан | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Характеристики | |
| С Ли 4 | |
| Молярная масса | 39.77 g·mol −1 |
| Появление | Красный сплошной |
| Температура плавления | 225 ° С (437 ° F, 498 К) [1] (разлагается) |
| Гидролиз | |
| Растворимость | Растворим в циклогексане |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетралитиометан , также известный как карбид тетралития , представляет собой литийорганическое соединение с формулой С Ли 4 . Это чрезвычайно пирофорное красное твердое вещество, литиевый аналог метана . [2]
Производство
[ редактировать ]Его основной путь производства - литирование тетракис ( хлормеркурий)метана ( C(HgCl) 4 ) трет -бутиллитием . Его также можно получить реакцией металлического лития и четыреххлористого углерода при 900 ° C: [2] [3]
- 8 Li + CCl 4 → CLi 4 + 4 LiCl
Однако этот метод также дает побочные продукты, такие как карбид лития .
Реакции
[ редактировать ]Тетралитиометан энергично гидролизуется при контакте с водой с образованием газообразного метана и гидроксида лития : [2]
- CLi 4 + 4 H 2 O → CH 4 + 4 LiOH
Дейтерированный метан CD 4 также можно получить путем взаимодействия тяжелой воды с тетралитиометаном.
- CLi 4 + 4 D 2 O → CD 4 + 4 LiOD
При нагревании тетралитиометана до 225 °C он разлагается на карбид лития и металлический литий. [1] [2]
Благодаря известному сродству ионов лития Что + для молекул водорода H 2 и, следовательно, потенциальное применение в материалах для хранения водорода , тетралитиометан был изучен с помощью вычислений на предмет его агрегации, Сродство H 2 и связывание с различными графенового типа. поверхностями [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б Лоуренс А. Шимп; Джон А. Моррисон; Джон А. Гурак; Джон В. Чинн младший; Ричард Дж. Лагоу (1981). «Наблюдения за природой полилитиевых органических соединений и их перегруппировок». Журнал Американского химического общества . 103 (19): 5951–5953. дои : 10.1021/ja00409a074 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Адальберт Меркер; Манфред Тайс (1984). «Тетралитиометаны». Международное издание «Прикладная химия» . 23 (12): 995–996. дои : 10.1002/anie.198409951 .
- ^ К. Чунг; Р. Дж. Лагов (1972). «Реакция атомов лития при 800 ° C с хлоруглеродами; новый путь к соединениям полилития». Журнал Химического общества, Chemical Communications (19): 1078–1079. дои : 10.1039/C3972001078B .
- ^ Э-э, Сулейман; де Вейс, Жиль А.; Брокс, Герт (2009). «Хранение водорода полилитированными молекулами и наноструктурами». Дж. Физ. хим. С. 113 (20): 8997–9002. arXiv : 0902.2339 . дои : 10.1021/jp901305h . S2CID 17237753 .