Сульфат церия(IV)
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Сульфат церия
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.648 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Се(SO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 332,24 г/моль (безводный) 404.304 (тетрагидрат) |
| Появление | Желтое твердое вещество (безводное) желто-оранжевые кристаллы (тетрагидрат) |
| Плотность | 3,91 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 350 ° C (662 ° F, 623 К) (разлагается) |
| Точка кипения | Н/Д |
| Растворим в небольших количествах, гидролизуется в больших количествах воды. 21,4 г/100 мл (0 °С) 9,84 г/100 мл (20 °С) 3,87 г/100 мл (60 °С) [ 1 ] | |
| Растворимость | растворим в разбавленной серной кислоте |
| +37.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
Окислитель |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Сульфат церия(IV), также называемый сульфатом церия, представляет собой неорганическое соединение . Он существует в виде безводной соли Ce ( SO 4 ) 2 , а также в нескольких гидратированных формах: Ce(SO 4 ) 2 (H 2 O) x с x, равным 4, 8 или 12. Эти соли имеют цвет от желтого до желтого. /оранжевые твердые вещества, умеренно растворимые в воде и разбавленных кислотах . Его нейтральные растворы медленно разлагаются , выделяя светло-желтый оксид CeO 2 . Растворы сернокислого церия имеют ярко-желтый цвет. Тетрагидрат теряет воду при нагревании до 180-200°С.
Нерастворим в ледяной уксусной кислоте и чистом (96%) этаноле.
Исторически его получали путем прямой реакции тонкого прокаленного оксида церия (IV) и концентрированной серной кислоты с образованием тетрагидрата.
Использование
[ редактировать ]Ион церия является сильным окислителем , особенно в кислых условиях. добавить сульфат церия Если к разбавленной соляной кислоте элементарный хлор , то образуется , хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует гораздо быстрее. Например, с сульфитом в кислых средах он реагирует быстро и полностью.
При восстановлении цериевых соединений так называемые цериевые образуются соединения. Происходит следующая реакция:
- Этот 4+ + и − → Это 3+
Ион церия бесцветен.
Сульфат церия используется в аналитической химии для окислительно-восстановительного титрования , часто вместе с окислительно-восстановительным индикатором .
Родственное соединение — сульфат церия-аммония . [ 2 ]
Растворимость Ce(IV) в метансульфоновой кислоте примерно в 10 раз превышает растворимость кислых сульфатных растворов. [ 3 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
- ^ Мариаппан Периасами, Уккирамапандиан Радхакришнан, Энциклопедия реагентов для органического синтеза "Сульфат церия (IV) аммония", 2001, John Wiley & Sons. два : 10.1002/047084289X.rc040
- ^ Крех, Роберт П. (1989). «Опосредованный электрохимический синтез ароматических альдегидов, кетонов и хинонов с использованием метансульфоната церия». Журнал органической химии . 54 (7): 1526–1531. дои : 10.1021/jo00268a010 .