✖


Jump to content

ТНТ

Чтобы узнать о других значениях, см. TNT (значения) .
2,4,6-Тринитротолуол
твердый тринитротолуол
Имена
Предпочтительное название ИЮПАК
2-Метил-1,3,5-тринитробензол [ нужна ссылка ]
Другие имена
  • Тринитротолуол
  • 2,4,6-Тринитрометилбензол
  • 2,4,6-Тринитротолуол
  • Тротил, Толит, Трилит, Тринитротолуол, Тринол, Тритоло, Тритолол, Тритон, Тритон, Тротол, Тротил
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
Сокращения ТНТ
ЧЕМБЛ
ХимическийПаук
Лекарственный Банк
Информационная карта ECHA 100.003.900 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 204-289-6
КЕГГ
номер РТЭКС
  • XU0175000
НЕКОТОРЫЙ
Число 0209 – Сухие или увлажненные с содержанием воды < 30 %
0388, 0389 – Смеси с тринитробензолом, гексанитростильбеном
Характеристики
С 7 Н 5 Н 3 О 6
Молярная масса 227.132  g·mol −1
Появление Бледно-желтое твердое вещество. Отсыпьте «иголки», хлопья или гранулы перед литьем из расплава . Твердый блок после заливки в обсадную трубу.
Плотность 1,654 г/см 3
Температура плавления 80,35 ° С (176,63 ° F; 353,50 К)
Точка кипения 240,0 ° C (464,0 ° F; 513,1 К) (разлагается) [1]
0,13 г/л (20 °С)
Растворимость в эфире , ацетоне , бензоле , пиридине. растворимый
Давление пара 0,0002 мм рт.ст. (20°С) [2]
Взрывоопасные данные
Чувствительность к ударам Нечувствительный
Чувствительность к трению Нечувствителен к 353 Н
Скорость детонации 6900 м/с
RE-фактор 1.00
Опасности
СГС Маркировка :
GHS01: Взрывоопасное вещество GHS06: Токсично GHS08: Опасность для здоровья GHS09: Экологическая опасность
Опасность
Х201 , Х301 , Х311 , Х331 , Х373 , Х411
П210 , П273 , П309+П311 , П370+П380 , П373 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 1: Перед возгоранием необходимо предварительно нагреть. Температура вспышки выше 93 °C (200 °F). Например, каноловое маслоНестабильность 4: Легко способен к детонации или взрывному разложению при нормальных температурах и давлениях. Например, нитроглицеринОсобые опасности (белый): нет кода.
2
1
4
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
795 мг/кг (крыса, перорально)
660 мг/кг (мыши, перорально) [3]
500 мг/кг (кролик, перорально)
1850 мг/кг (кошки, перорально) [3]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
СВВ 1,5 мг/м 3 [кожа] [2]
РЕЛ (рекомендуется)
СВВ 0,5 мг/м 3 [кожа] [2]
IDLH (Непосредственная опасность)
500 мг/м 3 [2]
Паспорт безопасности (SDS) КМГС 0967
Родственные соединения
Родственные соединения
пикриновая кислота
гексанитробензол
2,4-динитротолуол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Тринитротолуол ( / ˌ t r aɪ ˌ n aɪ t r oʊ ˈ t ɒ lj u iː n / ), [4] [5] более широко известный как TNT (а точнее 2,4,6-тринитротолуол ) и под своим предпочтительным IUPAC названием 2-метил-1,3,5-тринитробензол , [ нужна ссылка ] представляет собой химическое соединение с формулой C 6 H 2 (NO 2 ) 3 CH 3 . Тротил иногда используется в качестве реагента в химическом синтезе , но наиболее известен как взрывчатый материал с удобными в обращении свойствами. Взрывная мощность тротила считается стандартным сравнительным показателем для бомб и столкновений с астероидами. В химии тротил используется для получения солей переноса заряда .

История [ править ]

Тротил был впервые получен в 1861 году немецким химиком Йозефом Вильбрандом. [6] и первоначально использовался как желтый краситель. Его потенциал как взрывчатого вещества не был признан в течение трех десятилетий, главным образом потому, что его было слишком сложно взорвать, поскольку он был менее чувствителен, чем альтернативы. Его взрывчатые свойства были открыты в 1891 году другим немецким химиком Карлом Хойссерманом. [7] Тротил в жидком состоянии можно безопасно заливать в гильзы, и он настолько нечувствителен, что в 1910 году он был исключен из Закона Великобритании о взрывчатых веществах 1875 года и не считался взрывчатым веществом для целей производства и хранения. [8]

Немецкие вооруженные силы приняли его в качестве начинки для артиллерийских снарядов наполненные тротилом в 1902 году. Бронебойные снаряды, , взрывались после того, как пробивали броню британских крупных кораблей , тогда как британские снаряды, наполненные лиддитом, имели тенденцию взрываться при попадании в броню, таким образом тратят большую часть своей энергии за пределами корабля. [8] Британцы начали заменять лиддит тротилом в 1907 году. [9]

ВМС США продолжали начинять бронебойные снаряды взрывчатым веществом D после того, как некоторые другие страны перешли на тротил, но начали начинять морские мины , бомбы , глубинные бомбы и боеголовки торпед разрывными зарядами из сырого тротила марки B цвета коричневого сахара. и для детонации требуется бустерный заряд из гранулированного кристаллизованного тротила марки А. Фугасные снаряды были наполнены тротилом марки А, который стал предпочтительным для других целей, поскольку стали доступны промышленные химические мощности для удаления ксилола и аналогичных углеводородов из толуольного сырья, а также других нитротолуола побочных продуктов изомера в реакциях нитрования. [10]

Подготовка [ править ]

В промышленности тротил производится в три этапа. Сначала толуол нитруют азотной смесью серной и кислот с получением мононитротолуола (МНТ). МНТ отделяют и затем ренитрируют до динитротолуола (ДНТ). На заключительном этапе ДНТ нитруют до тринитротолуола (ТНТ) с использованием безводной смеси азотной кислоты и олеума . Азотная кислота расходуется в производственном процессе, но разбавленную серную кислоту можно повторно концентрировать и использовать повторно.

После нитрования тротил можно либо очистить кристаллизацией из органического растворителя, либо стабилизировать с помощью процесса, называемого сульфитированием, при котором сырой тротил обрабатывают водным раствором сульфита натрия для удаления менее стабильных изомеров тротила и других нежелательных продуктов реакции. Промывная вода от сульфитации известна как красная вода и является значительным загрязнителем и отходом производства тротила. [11]

Контроль содержания оксидов азота в исходной азотной кислоте очень важен, поскольку свободный диоксид азота может привести к окислению метильной группы толуола. Эта реакция сильно экзотермична и несет в себе риск неконтролируемой реакции, ведущей к взрыву. [ нужна ссылка ]

В лаборатории 2,4,6-тринитротолуол получают двухстадийным процессом. Нитрующую смесь концентрированных азотной и серной кислот применяют для нитрования толуола до смеси изомеров моно- и динитротолуола при тщательном охлаждении для поддержания температуры. Затем нитрованные толуолы отделяют, промывают разбавленным бикарбонатом натрия для удаления оксидов азота и затем тщательно нитруют смесью дымящей азотной и серной кислот. [ нужна ссылка ]

Приложения [ править ]

Тротил — одно из наиболее часто используемых взрывчатых веществ в военной, промышленной и горнодобывающей промышленности. Тротил использовался в сочетании с гидроразрывом пласта (широко известным как гидроразрыв), процессом, используемым для добычи нефти и газа из сланцевых пластов. Этот метод включает вытеснение и детонацию нитроглицерина в гидроразрывах с последующими выстрелами в ствол скважины с использованием гранулированного тротила. [12]

Тротил ценится отчасти из-за его нечувствительности к ударам и трению, а также из-за меньшего риска случайной детонации по сравнению с более чувствительными взрывчатыми веществами, такими как нитроглицерин . Тротил плавится при температуре 80 °C (176 °F), что намного ниже температуры, при которой он самопроизвольно взорвется, что позволяет его выливать или безопасно сочетать с другими взрывчатыми веществами. Тротил не впитывает и не растворяется в воде, что позволяет эффективно использовать его во влажной среде. Чтобы взорваться, тротил должен быть вызван волной давления от стартового взрывчатого вещества, называемого взрывным усилителем . [13]

Хотя блоки тротила доступны в различных размерах (например, 250 г, 500 г, 1000 г), они чаще встречаются в синергических взрывчатых смесях, содержащих переменный процент тротила и других ингредиентов. Примеры взрывчатых смесей, содержащих тротил, включают:

Взрывной персонаж [ править ]

При детонации тротил подвергается разложению, эквивалентному реакции

2 С 7 Н 5 Н 3 О 6 → 3 Н 2 + 5 Н 2 + 12 СО + 2 С

плюс некоторые реакции

ЧАС
2 + СО → Н
2 О + С

и

2 СО → СО
2 + С.

Реакция экзотермическая , но имеет высокую энергию активации в газовой фазе (~62 ккал/моль). Конденсированные фазы (твердые или жидкие) демонстрируют заметно более низкую энергию активации, примерно 35 ккал/моль, из-за уникальных путей бимолекулярного распада при повышенной плотности. [20] Из-за образования углерода взрывы тротила имеют вид копоти. Поскольку в тротиле имеется избыток углерода, взрывчатые смеси с соединениями, богатыми кислородом, могут давать больше энергии на килограмм, чем один тротил. В 20 веке аматол , смесь тротила с нитратом аммония , широко использовался в качестве военного взрывчатого вещества. [ нужна ссылка ]

Тротил можно взорвать с помощью высокоскоростного инициатора или путем эффективного сотрясения мозга. [21] На протяжении многих лет ТНТ был ориентиром для Фигуры Нечувствительности . ТНТ имел рейтинг ровно 100 по шкале «F из I». С тех пор эталон был изменен на более чувствительное взрывчатое вещество под названием RDX , которое имеет рейтинг F of I, равный 80. [22]

Энергетическая ценность [ править ]

См. Также: Тротиловый эквивалент
Вид в разрезе 20-мм снарядов для пушки Oerlikon (датированных примерно годом 1945 ) с указанием цветовых кодов тротила и пентолитовых начинок.

Плотность энергии тротила используется в качестве ориентира для многих других взрывчатых веществ, включая ядерное оружие, поскольку их энергосодержание измеряется в эквивалентных тоннах (метрических тоннах, т) тротила. Энергия, используемая NIST для определения эквивалента, составляет 4,184 ГДж /т. [23]

Для оценки безопасности было заявлено, что при взрыве тротила в зависимости от обстоятельств может высвободиться 2,673–6,702 ГДж/т. [24]

Однако теплота сгорания составляет 14,5 ГДж/т (14,5 МДж/кг или 4,027 кВтч/кг), что требует, чтобы углерод в тротиле полностью прореагировал с кислородом воздуха, чего не происходит в начальном случае. [25]

Для сравнения, порох содержит 3 МДж/кг, динамит — 7,5 МДж/кг, а бензин — 47,2 МДж/кг (хотя для бензина требуется окислитель , поэтому оптимизированная смесь бензина и O 2 содержит 10,4 МДж/кг). [ нужна ссылка ]

Обнаружение [ править ]

Для обнаружения тротила можно использовать различные методы, в том числе оптические и электрохимические датчики и собаки, вынюхивающие взрывчатые вещества. В 2013 году исследователи из Индийских технологических институтов с помощью квантовых кластеров благородных металлов смогли обнаружить тротил на субзептомоляре ( 10 −18 моль/м 3 ) уровень. [26]

и токсичность Безопасность ​

Тротил ядовит, и контакт с кожей может вызвать раздражение кожи, в результате чего кожа приобретает яркий желто-оранжевый цвет. Во время Первой мировой войны женщины-военные работники, работавшие с этим химикатом, обнаружили, что их кожа стала ярко-желтой, в результате чего они получили прозвище « канарейки » или просто «канарейки». [27]

Люди, подвергающиеся воздействию ТНТ в течение длительного периода, склонны к анемии и нарушениям функции печени . Воздействие на кровь и печень, увеличение селезенки и другие вредные воздействия на иммунную систему также были обнаружены у животных, которые глотали или вдыхали тринитротолуол. Есть данные, что ТНТ отрицательно влияет на мужскую фертильность . [28] Тротил внесен в список возможных канцерогенов для человека , канцерогенные эффекты которого были продемонстрированы в экспериментах на животных с крысами, хотя воздействие на человека пока отсутствует (по данным IRIS от 15 марта 2000 г.). [29] При употреблении тротила моча становится красной из-за присутствия продуктов распада, а не крови, как иногда полагают. [30]

Некоторые военные полигоны загрязнены сточными водами программ по производству боеприпасов, включая загрязнение поверхностных и подземных вод , которые могут иметь розовый цвет из-за присутствия тротила. такого загрязнения, называемого «розовой водой», может оказаться трудным и дорогостоящим Устранение . [ нужна ссылка ]

Тротил склонен к выделению динитротолуолов снаряды и других изомеров тринитротолуола, когда , содержащие тротил, хранятся при более высоких температурах в более теплом климате. Выделение примесей приводит к образованию пор и трещин (которые, в свою очередь, вызывают повышенную чувствительность к ударам). Миграция выделяющейся жидкости в резьбу винта взрывателя может образовывать пожарные каналы , увеличивая риск случайного взрыва. Неисправность взрывателя также может быть результатом попадания жидкости в механизм взрывателя. [31] Силикат кальция смешивают с тротилом, чтобы уменьшить склонность к экссудации. [32]

Розовая и красная вода [ править ]

Чтобы узнать об авторе, см. Дэниела Пинкуотера .

Розовая вода и красная вода — это два разных типа сточных вод , связанных с тринитротолуолом. [33] Розовая вода образуется в процессе мойки оборудования после боеприпасов . по снаряжению или демилитаризации операций [34] [35] и как таковой обычно насыщен максимальным количеством тротила, которое растворяется в воде (около 150 частей на миллион (ppm).) Однако он имеет неопределенный состав, который зависит от конкретного процесса; в частности, он также может содержать циклотриметилентринитрамин (RDX), если на заводе используются смеси тротила/гексогена, или октоген, если используется тротил/октан. Красная вода (также известная как «селлитовая вода») производится в процессе очистки сырого тротила. Имеет сложный состав, содержащий более десятка ароматических соединений, но основными компонентами являются неорганические соли ( сульфат натрия , сульфит натрия , нитрит и нитрат натрия ) и сульфированные нитроароматические соединения . [ нужна ссылка ]

Розовая и красная вода в момент зарождения бесцветны; цвет образуется в результате фотолитических реакций под воздействием солнечного света. Несмотря на названия, красная и розовая вода не обязательно имеют разные оттенки; цвет зависит главным образом от продолжительности пребывания на солнце. При достаточно длительном воздействии «розовая» вода может изменить оттенки розового, красного, ржаво-оранжевого или черного. [35] [36]

Из-за токсичности тротила сброс розовой воды в окружающую среду был запрещен в США и многих других странах на протяжении десятилетий, но загрязнение почвы может существовать на очень старых заводах. Однако загрязнение гексогеном и тетрилом обычно считается более проблематичным, поскольку тротил имеет очень низкую подвижность почвы. Красная вода значительно более токсична и поэтому всегда считалась опасными отходами. Традиционно его утилизировали путем выпаривания досуха (поскольку токсичные компоненты нелетучие) с последующим сжиганием. Было проведено много исследований для разработки более эффективных процессов утилизации. [ нужна ссылка ]

воздействие Экологическое ​ ​

Благодаря своей пригодности при строительстве и сносе тротил стал наиболее широко используемым взрывчатым веществом, и поэтому его токсичность наиболее охарактеризована и зарегистрирована. Остатки тротила в результате производства, хранения и использования могут загрязнять воду, почву, атмосферу и биосферу . [37]

Концентрация тротила в загрязненной почве может достигать 50 г/кг почвы, причем самые высокие концентрации наблюдаются на поверхности или вблизи нее. В сентябре 2001 года Агентство по охране окружающей среды США (USEPA) объявило тротил загрязнителем, удаление которого является приоритетом. [38] USEPA утверждает, что уровень тротила в почве не должен превышать 17,2 миллиграмма на килограмм почвы и 0,01 миллиграмма на литр воды. [39]

Растворимость в воде [ править ]

Растворение — это мера скорости растворения твердого тротила при контакте с водой. Относительно низкая растворимость тротила в воде приводит к тому, что твердые частицы постоянно выбрасываются в окружающую среду в течение продолжительных периодов времени. [40] Исследования показали, что тротил медленнее растворяется в соленой воде, чем в пресной. Однако при изменении солености тротил растворяется с той же скоростью. [41] Поскольку тротил умеренно растворим в воде, он может мигрировать через подземную почву и вызывать грунтовых вод . загрязнение [42]

Адсорбция почвы [ править ]

Адсорбция является мерой распределения растворимых и адсорбированных в осадке загрязняющих веществ после достижения равновесия. Известно, что тротил и продукты его трансформации адсорбируются на поверхностных слоях почвы и отложениях, где они подвергаются реактивной трансформации или сохраняются. [43] Перемещение органических загрязнителей через почву зависит от их способности связываться с подвижной фазой (водой) и неподвижной фазой (почвой). Материалы, которые прочно связаны с почвой, медленно движутся через почву.Константа ассоциации тротила с почвой составляет от 2,7 до 11 л/кг почвы. [44] Это означает, что тротил имеет тенденцию прилипать к частицам почвы в 1–10 раз больше, чем при внесении в почву. [40] Водородная связь и ионный обмен являются двумя предполагаемыми механизмами адсорбции между нитрофункциональными группами и коллоидами почвы.

Количество функциональных групп тротила влияет на способность адсорбироваться в почве. Показано, что значения коэффициента адсорбции увеличиваются с увеличением числа аминогрупп. Таким образом, адсорбция продукта разложения ТНТ 2,4-диамино-6-нитротолуола (2,4-ДАНТ) была выше, чем у 4-амино-2,6-динитротолуола (4-АДНТ), который был выше, чем у 4-амино-2,6-динитротолуола (4-АДНТ). ТНТ. [40] Более низкие коэффициенты адсорбции 2,6-ДНТ по сравнению с 2,4-ДНТ можно объяснить стерическими затруднениями группы NO 2 в орто-положении .

Исследования показали, что в пресноводной среде с высоким содержанием Ca 2+ , адсорбция тротила и продуктов его трансформации почвами и осадками может быть ниже, чем наблюдается в засоленной среде, где преобладают K + и На + . Поэтому при рассмотрении адсорбции тротила важными факторами являются тип почвы или отложений, а также ионный состав и сила грунтовых вод. [45]

Определены константы ассоциации тротила и продуктов его разложения с глинами. Глинистые минералы оказывают существенное влияние на адсорбцию энергетических соединений. Свойства почвы, такие как содержание органического углерода и емкость катионного обмена, оказывают существенное влияние на коэффициенты адсорбции.

Дополнительные исследования показали, что подвижность продуктов разложения тротила, вероятно, будет ниже, «чем тротила в подземных средах, где специфическая адсорбция на глинистых минералах доминирует в процессе сорбции». [45] Таким образом, подвижность тротила и продуктов его превращения зависит от характеристик сорбента. [45] Подвижность тротила в грунтовых водах и почве была экстраполирована на основе « моделей изотерм сорбции и десорбции, определенных с помощью гуминовых кислот , в отложениях водоносных горизонтов и почвах». [45] На основе этих моделей прогнозируется, что тротил имеет низкую удерживаемость и легко переносится в окружающую среду. [38]

По сравнению с другими взрывчатыми веществами, тротил имеет более высокую константу связи с почвой, то есть он лучше прилипает к почве, чем к воде. И наоборот, другие взрывчатые вещества, такие как гексоген и октоген, с низкими константами ассоциации (от 0,06 до 7,3 л/кг и от 0 до 1,6 л/кг соответственно) могут перемещаться в воде быстрее. [40]

Химический распад [ править ]

Тротил является реакционноспособной молекулой и особенно склонен вступать в реакцию с восстановленными компонентами отложений или фотодеградацией в присутствии солнечного света. Тротил термодинамически и кинетически способен вступать в реакцию с широким кругом компонентов многих экологических систем. Сюда входят полностью абиотические реагенты, такие как сероводород , Fe. 2+ , или микробные сообщества, как кислородные, так и бескислородные, а также фотохимическое разложение. [ нужна ссылка ]

почвы с высоким содержанием глины или частицами малого размера и высоким общим содержанием органического углерода Было показано, что способствуют трансформации тротила. Возможные трансформации ТНТ включают восстановление одной, двух или трех нитрогрупп до аминов и связывание продуктов трансформации аминов с образованием димеров . Образование двух продуктов моноаминопревращения, 2-АДНТ и 4-АДНТ, энергетически выгодно и поэтому наблюдается в загрязненных почвах и грунтовых водах. Диаминопродукты энергетически менее выгодны, а еще менее вероятны триаминопродукты. [ нужна ссылка ]

Трансформация тротила значительно усиливается как в анаэробных, так и в сильно восстановительных условиях. Преобразования тротила в почвах могут происходить как биологическим, так и абиотическим путем. [45]

Фотолиз — это основной процесс, влияющий на трансформацию энергетических соединений. Изменение молекулы при фотолизе происходит путем прямого поглощения энергии света или путем передачи энергии от фотосенсибилизированного соединения. Фототрансформация тротила «приводит к образованию нитробензолов , бензальдегидов , азодикарбоновых кислот и нитрофенолов в результате окисления метильных групп , восстановления нитрогрупп и образования димеров». [40]

Свидетельства фотолиза тротила были замечены в изменении цвета сточных вод, содержащих тротил, на розовый под воздействием солнечного света. Фотолиз в речной воде протекает быстрее, чем в дистиллированной воде. В конечном счете, фотолиз влияет на судьбу тротила прежде всего в водной среде, но также может влиять на судьбу тротила в почве, когда поверхность почвы подвергается воздействию солнечного света. [45]

Биодеградация [ править ]

Лигнинолитическая физиологическая фаза и пероксидазная система марганца грибов могут вызывать очень ограниченную минерализацию ТНТ в жидкой культуре, но не в почве. Организм, способный восстанавливать большие количества тротила в почве, еще не обнаружен. [46] Как дикие, так и трансгенные растения могут фиторемедиировать взрывчатые вещества из почвы и воды. [47]

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ 2,4,6-Тринитротолуол . inchem.org [ мертвая ссылка ]
  2. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0641» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «2,4,6-Тринитротолуол» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ «Тринитротолуол» . Словарь Merriam-Webster.com .
  5. ^ «Тринитротолуол» . Dictionary.com Полный (онлайн). nd
  6. ^ Уилбранд, Дж. (1861). «Заметка о тринитротолуоле» . Анналы химии и фармации . 128 (2): 178–179. дои : 10.1002/jlac.18631280206 .
  7. ^ Питер ОК Крель (2008). История ударных волн, взрывов и ударов: хронологический и биографический справочник . Springer Science & Business Media. п. 404. ИСБН  978-3-540-30421-0 .
  8. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Браун Джи (1998). Большой взрыв: история взрывчатых веществ . Издательство Саттон. стр. 151–153 . ISBN  978-0-7509-1878-7 .
  9. ^ Норман Скентелбери (1975). Стрелы к атомным бомбам: история Совета по артиллерийскому вооружению (2-е изд.). Совет по артиллерийскому вооружению. п. 99.
  10. ^ Фэрфилд, АП (1921). Морская артиллерия . Лорд Балтимор Пресс. стр. 49–52.
  11. ^ Урбански Т. (1964). Химия и технология взрывчатых веществ . Том. 1. Пергамон Пресс. стр. 389–91. ISBN  978-0-08-010238-2 .
  12. ^ Миллер Дж. С., Йохансен РТ (1976). «Разрыв сланца взрывчатыми веществами для извлечения на месте» (PDF) . Сланцевая нефть, битуминозный песок и сопутствующие источники топлива : 151. Бибкод : 1976соц.репт...98М . Архивировано из оригинала (PDF) 2 октября 2018 года . Проверено 27 марта 2015 г.
  13. ^ «ТНТ» . www.ch.ic.ac.uk. ​Проверено 28 февраля 2022 г.
  14. ^ Кэмпбелл Дж (1985). Морское вооружение Второй мировой войны . Лондон: Conway Maritime Press. п. 100. ИСБН  978-0-85177-329-2 .
  15. ^ Взрывоопасные боеприпасы США, Бюро боеприпасов . Вашингтон, округ Колумбия: Министерство военно-морского флота США. 1947. с. 580.
  16. ^ Военная спецификация MIL-C-401
  17. ^ Купер П.В. (1996). Взрывоопасная техника . Вайли-ВЧ. ISBN  978-0-471-18636-6 .
  18. ^ [вторичный источник] веб-страницы: взрывчатка торпеды подводной лодки. Архивировано 2 января 2013 г. в archive.today. Проверено 2 декабря 2011 г.
  19. ^ Веб-сайт scribd.com , на котором показана копия документа североамериканской разведки, см.: стр. 167. Архивировано 10 мая 2013 г. на Wayback Machine. Проверено 2 декабря 2011 г.
  20. ^ Фурман Д., Кослофф Р., Дубникова Ф., Зыбин С.В., Годдард В.А., Ром Н., Хиршберг Б., Зейри Ю. (6 марта 2014 г.). «Разложение конденсированных фаз энергетических материалов: взаимодействие одно- и бимолекулярных механизмов» . Журнал Американского химического общества . 136 (11). Американское химическое общество (ACS): 4192–4200. дои : 10.1021/ja410020f . ISSN   0002-7863 . ПМИД   24495109 .
  21. ^ Индекс Merck , 13-е издание, 9801.
  22. ^ «Фигура нечувствительности | 1 публикаций | 12 цитирований | Лучшие авторы | Похожие темы» . SciSpace — Тема . Архивировано из оригинала 21 июля 2023 г. Проверено 21 июля 2023 г.
  23. ^ «Руководство по использованию Международной системы единиц (СИ)» . 2008 год . Проверено 25 марта 2024 г.
  24. ^ «Ударные последствия внешних взрывов (раздел 4.8. Ограничения метода тротилового эквивалента)» . 2011. с. 16. Архивировано из оригинала 10 августа 2016 г.
  25. ^ Бабраускас В (2003). Справочник по зажиганию . Иссакуа, Вашингтон: Издатели пожарной науки/Общество инженеров противопожарной защиты. п. 453. ИСБН  978-0-9728111-3-2 .
  26. ^ Град П (апрель 2013 г.). «Квантовые кластеры служат сверхчувствительными детекторами» . Химическая инженерия .
  27. ^ «Канарские девушки: Рабочие, война пожелтела» . Новости Би-би-си . 20 мая 2017 г. Проверено 7 февраля 2021 г.
  28. ^ Токсикологический профиль 2,4,6-тринитротолуола . atsdr.cdc.gov
  29. ^ «2,4,6-Тринитротолуол» . www.nlm.nih.gov .
  30. ^ «2,4,6-Тринитротолуол» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний . Проверено 17 мая 2010 г.
  31. ^ Ахаван Дж (2004). Химия взрывчатых веществ . Королевское химическое общество. стр. 11–. ISBN  978-0-85404-640-9 .
  32. ^ «Взрывчатые и ракетные присадки» . Islandgroup.com . Архивировано из оригинала 4 марта 2016 г. Проверено 7 июня 2014 г.
  33. ^ Йинон Дж (1990). Токсичность и метаболизм взрывчатых веществ . ЦРК Пресс. п. 176. ИСБН  0-8493-5128-6 .
  34. ^ Национальный оборонный центр экологического превосходства. Варианты очистки розовой воды (PDF) (Отчет). Экологический центр армии США . Проверено 25 апреля 2024 г.
  35. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Ван Деурен Дж., Ллойд Т., Четри С., Лиу Р., Пек Дж. (январь 2002 г.). Матрица скрининга технологий восстановления и справочное руководство (отчет) (4-е изд.). Экологический центр армии США . Проверено 25 апреля 2024 г.
  36. ^ Берлинсон Н.Е., Каплан Л.А., Адамс К.Э. (3 октября 1973 г.). Фотохимия тротила: исследование проблемы «розовой воды» (PDF) (Отчет). Экологический центр армии США . Проверено 25 апреля 2024 г.
  37. ^ Ascend Waste and Environment (7 июня 2015 г.). Воздействие опасных отходов на здоровье и окружающую среду: Профили воздействия (PDF) . awe.gov.au (отчет) . Проверено 22 апреля 2022 г.
  38. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Эстев-Нуньес А., Кабальеро А., Рамос Х.Л. (2001). «Биологическая деградация 2,4,6-тринитротолуола» . Микробиол. Мол. Биол. Преподобный . 65 (3): 335–52, оглавление. дои : 10.1128/MMBR.65.3.335-352.2001 . ПМК   99030 . ПМИД   11527999 .
  39. ^ Аюб К., ван Халлебуш Э.Д., Кассир М., Бермонд А. (2010). «Применение передовых процессов окисления для удаления тротила: обзор». Дж. Хазард. Мэтр . 178 (1–3): 10–28. дои : 10.1016/j.jhazmat.2010.02.042 . ПМИД   20347218 .
  40. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Пихте Дж (2012). «Распространение и судьба боевых взрывчатых веществ и ракетного топлива в почве: обзор» . Прикладное и экологическое почвоведение . 2012 : 1–33. дои : 10.1155/2012/617236 .
  41. ^ Брэннон Дж. М., Прайс CB, Йост С. Л., Хейс С., Портер Б. (2005). «Сравнение экологической судьбы и дескрипторов процессов транспортировки взрывчатых веществ в соленых и пресноводных системах». Мар Поллют. Бык . 50 (3): 247–51. Бибкод : 2005MarPB..50..247B . дои : 10.1016/j.marpolbul.2004.10.008 . ПМИД   15757688 .
  42. ^ Халас А., Грум С., Чжоу Э., Паке Л., Болье С., Дешам С., Корриво А., Тибуто С., Амплеман Г., Дюбуа С., Хавари Дж. (2002). «Обнаружение взрывчатых веществ и продуктов их разложения в почвенных средах». Дж Хроматогр А. 963 (1–2): 411–8. дои : 10.1016/S0021-9673(02)00553-8 . ПМИД   12187997 .
  43. ^ Дуглас Т.А., Джонсон Л., Уолш М., Коллинз С. (2009). «Исследование временных рядов стабильности нитрамина и нитроароматических взрывчатых веществ в пробах поверхностных вод при температуре окружающей среды» . Хемосфера . 76 (1): 1–8. Бибкод : 2009Chmsp..76....1D . doi : 10.1016/j.chemSphere.2009.02.050 . ПМИД   19329139 .
  44. ^ Хадерляйн С.Б., Вайсмахр К.В., Шварценбах Р.П. (январь 1996 г.). «Специфическая адсорбция нитроароматических взрывчатых веществ и пестицидов глинистыми минералами». Экологические науки и технологии . 30 (2): 612–622. Бибкод : 1996EnST...30..612H . дои : 10.1021/es9503701 .
  45. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж Пеннингтон Дж. К., Брэннон Дж. М. (февраль 2002 г.). «Экологическая судьба взрывчатых веществ». Термохимика Акта . 384 (1–2): 163–172. дои : 10.1016/S0040-6031(01)00801-2 .
  46. ^ Хавари Дж., Боде С., Халас А., Тибуто С., Амплеман Г. (2000). «Микробная деградация взрывчатых веществ: биотрансформация против минерализации». Прил. Микробиол. Биотехнология . 54 (5): 605–18. дои : 10.1007/s002530000445 . ПМИД   11131384 . S2CID   22362850 .
  47. ^ Панц К, Микш К (2012). «Фиторемедиация взрывчатых веществ (тротил, гексоген, октоген) дикими и трансгенными растениями». Дж. Энвайрон. Управлять . 113 : 85–92. дои : 10.1016/j.jenvman.2012.08.016 . ПМИД   22996005 .

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме тринитротолуола .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=TNT&oldid=1228408684"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: f382b169b153ddbc93ff5d3f78835440__1718062020
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/f3/40/f382b169b153ddbc93ff5d3f78835440.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
TNT - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)