Гипохлорит кальция
| |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Чеби | |
| Химический | |
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.029.007 |
| ЕС номер |
|
| Кегг | |
PubChem CID
|
|
| Rtecs номер |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Номер | 1748 2208 |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| CA (OCL) 2 | |
| Молярная масса | 142.98 g·mol −1 |
| Появление | белый/серый порошок |
| Плотность | 2,35 г/см 3 (20 ° C) |
| Точка плавления | 100 ° C (212 ° F; 373 K) |
| Точка кипения | 175 ° C (347 ° F; 448 K) разлагается |
| 21 г/(100 мл) при 25 ° C | |
| Растворимость | реагирует в алкоголе |
| Опасности | |
| GHS Маркировка : | |
   
| |
| Опасность | |
| H272 , H302 , H314 , H400 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370+P378 , P391 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| точка возгорания | Неплохо |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
Ld 50 ( средняя доза )
|
850 мг/кг (оральный, крыса) |
| Лист данных безопасности (SDS) | ICSC 0638 |
| Связанные соединения | |
Другие анионы
|
|
Другие катионы
|
|
Связанные соединения
|
|
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Гипохлорит кальция является неорганическим соединением с химической формулой Ca ( cl o ) 2 , также написано как CA (OCL) 2 . Это белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы кажутся желтыми. Он сильно пахнет хлором из -за его медленного разложения влажного воздуха. Это соединение относительно стабильно как твердый и раствор и имеет больший доступный хлор, чем гипохлорит натрия . [ 1 ] «Чистые» образцы имеют 99,2% активного хлора . Учитывая общую промышленную чистоту, типично является активным содержанием хлора 65-70%. [ 2 ] Это основной активный ингредиент коммерческих продуктов, называемых отбеливающей порошкой , [ А ] используется для очистки воды и в качестве отбеливающего агента . [ 3 ]
История
[ редактировать ]Чарльз Теннант и Чарльз Макинтош в конце 18 -го века разработали промышленный процесс для производства хлорида извести, патентовав его в 1799 году. [ 4 ] Процесс Теннанта по сути все еще используется сегодня, [ 4 ] [ 3 ] и стал военным значением во время Первой мировой войны , потому что гипохлорит кальция был активным ингредиентом дезинфицирующего средства . [ 4 ]
Использование
[ редактировать ]Санитария
[ редактировать ]Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфекции общественных бассейнов и дезинфекции питьевой воды . Как правило, коммерческие вещества продаются с чистотой от 65% до 73% с другими химическими веществами, такими как хлорид кальция и карбонат кальция, возникающий в результате производственного процесса. В растворе гипохлорит кальция может быть использован в качестве дезинфицирующего средства общего назначения, [ 5 ] Но из -за остатков кальция (делая воду более жесткой ) гипохлорит натрия (отбеливатель) обычно предпочтительнее.
Органическая химия
[ редактировать ]Гипохлорит кальция является общим окислительным агентом и, следовательно, обнаруживает некоторое использование в органической химии . [ 6 ] Например, соединение используется для расщепления гликолей , α-гидроксирбоновых кислот и кето-кислот для получения фрагментированных альдегидов или карбоновых кислот . [ 7 ] Гипохлорит кальция также может использоваться в реакции галоформ на изготовление хлороформа . [ 8 ] Гипохлорит кальция может быть использован для окисления побочных продуктов тиола и сульфида в органическом синтезе и тем самым уменьшить их запах и сделать их безопасными для утилизации. [ 9 ] Реагент, используемый в органической химии, похож на дезинфицирующее средство при чистоте ~ 70%. [ 10 ]
Производство
[ редактировать ]Гипохлорит кальция производится в промышленности путем лечения влажной лоскутной лайма ( CA (OH) 2 ) с хлором . Одноступенчатая реакция показана ниже: [ 3 ]
- 2 Cl 2 + 2 + 2 → Cl 2 + Ca (Cel) 2 + 2 H 2 O
Промышленные установки позволяют провести реакцию на этапах, чтобы получить различные композиции, каждая из которых производит различные отношения гипохлорита кальция, нерезолентного извести и хлорида кальция . [ 3 ] В одном процессе вода первой стадии, богатую хлоридом, отбрасывается, в то время как твердый осадок растворяется в смеси воды и Lye для другого раунда хлорирования, чтобы достичь чистоты цели. [ 2 ] Коммерческий гипохлорит кальция состоит из безводного CA (OCL) 2 , гипохлорит кальция Dibasic CA 3 (OCL) 2 (OH) 4 (также написано как CA (OCL) 2 · 2CA (OH) 2 ) и дибазический хлорид кальция CA 3 CL 2 (OH) 4 (также написано как CaCl 2 · 2CA (OH) 2 ). [ 11 ] [ 12 ]
Реакция
[ редактировать ]Гипохлорит кальция быстро реагирует с кислотами, продуцирующими хлорид кальция , хлориновой газ и водой: [ Цитация необходима ]
- CA (CLO) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 Cl 2 + 2 H 2 O
Безопасность
[ редактировать ]Это сильный окислительный агент , так как он содержит ион гипохлорита в валентности +1 (окислительно -восстановительное состояние: CL +1). [ Цитация необходима ]
Гипохлорит кальция не должен храниться влажным и горячим, или вблизи любых кислот, органических материалов или металлов. Неиздратая форма безопасна для обработки. [ Цитация необходима ]
Смотрите также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Также порошок хлора , хлорид извести , хлорированная лайм , "сухой хлор"
- ^ Джеральд Ф. Коннелл. «Ключевые операционные стратегии для операционных систем дезинфекции хлора» (PDF) . Получено 19 октября 2014 года .
- ^ Jump up to: а беременный «Гипохлорит кальция - 3V Tech» . www.3v-tech.com .
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Vogt, H.; Balej, J; Беннетт, JE; Винцер, П.; Шейх, SA; Галлон, P.; Vasudevan, S.; Пелин К. (2010). «Оксиды хлора и кислородные кислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Wiley-Vch. doi : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732 Полем S2CID 96905077 .
- ^ Jump up to: а беременный в «Гипохлорит кальция» . Мир химии.
- ^ Химические продукты Синопсис: гипохлорит кальция (технический отчет). Asbuiy Park, NJ: Mannsvile Chemical Products. 1987.
- ^ Нвауква, Стивен; Keehn, Philip (1982). «Окисление альдегидов в кислоты с гипохлоритом кальцием [CA (CLO) 2 ]». Тетраэдр буквы . 23 (31): 3131–3134. doi : 10.1016/s0040-4039 (00) 88577-9 .
- ^ Нвауква, Стивен; Keehn, Philip (1982). «Окислительное расщепление α-диол, α-дионов, α-гидрокси-кетонов и α-гидрокси и α-кето кислоты с гипохлоритом кальция [CA (CLO) 2 ]». Тетраэдр буквы . 23 (31): 3135–3138. doi : 10.1016/s0040-4039 (00) 88578-0 .
- ^ Коэн, Юлиус (1900). Практическая органическая химия для продвинутых студентов . Нью -Йорк: Macmillan & Co. p. 63.
- ^ Национальный исследовательский совет (1995). Благоразумная практика в лаборатории: обработка и утилизация химических веществ . Вашингтон, округ Колумбия: Национальная академическая пресса. п. 161. doi : 10.17226/4911 . ISBN 978-0-309-05229-0 .
- ^ «8.41799 Гипохлорит кальция для синтеза» . Сигма-Альдрич .
Анализ (йодометрический): 67,0 - 75,0 %
- ^ WL Smith, Неорганические отбеливатели, производство гипохлорита в Справочнике моющих средств, Часть F , (2009) изд. U Zoller и Paul Sosis, Crc Press, ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ Aleksandrova, M.M.; Dmitriev, G.A.; Avojan, R.L. (1968). "The probable model of the crystal structure of the twobase calcium hypochlorite". Armyanskii Khimicheskii Zhurnal . 21 : 380-386.
{{cite journal}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )