Бериллий нитрат
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое имя IUPAC
Бериллий нитрат | |
| Другие имена
Бериллий динитрат
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.033.678 |
| ЕС номер |
|
PubChem CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Номер | 2464 |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Быть (№ 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 133.021982 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 1,56 г/см 3 |
| Точка плавления | 60,5 ° C (140,9 ° F; 333,6 K) |
| Точка кипения | 142 ° C (288 ° F; 415 K) (разлагается) |
| 166 г/100 мл | |
| Термохимия | |
Энтальпия STD
образование (Δ f h ⦵ 298 ) |
-700,4 кДж / раз |
| Опасности | |
| Niosh (пределы воздействия на здоровье США): | |
Пел (допустимый)
|
TWA 0,002 мг/м 3 C 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м 3 (как) [ 1 ] |
Rel (рекомендуется)
|
CA C 0,0005 мг/м 3 (как) [ 1 ] |
IDLH (немедленная опасность)
|
CA [4 мг/м 3 (как быть)] [ 1 ] |
| Связанные соединения | |
Другие катионы
|
Нитрат магния Нитрат кальция Нитрат стронция Барий нитрат |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Нитрат бериллия является неорганическим соединением с идеализированной химической формулой (№ 3 ) 2 . Формула предполагает соль, но, как и для многих соединений бериллия, соединение очень ковалентно. Мало его химия хорошо известно. «При добавлении в воду коричневые пары развиваются; Когда гидролизуются в растворе гидроксида натрия, образуются ионы нитрата и нитрита». [ 2 ]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Аддукт соломенного цвета BE (№ 3 ) 2 (N 2 O 4 ) образуется при лечении хлорида бериллия с тетроксидом динитрогена :
- Becl 2 + 3 n 2 o 4 → be (no 3 ) 2 (n 2 o 4 ) + 2 nocl
После нагрева это аддукт теряет N 2 O 4 и производит бесцветный BE (№ 3 ) 2 . Дальнейшее нагрев BE (№ 3 ) 2 индуцирует преобразование в базовый бериллий нитрат , который принимает структуру, сродни структуре для основного ацетата бериллия . [ 4 ]
В отличие от основного ацетата, с его шестью липофильными метильными группами, основной нитрат нерастворим в большинстве растворителей.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а беременный в Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0054" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
- ^ Аддисон, CC; Логан, Н. (1964). Безводные металлические нитраты . Достижения в области неорганической химии и радиохимии. Тол. 6. С. 71–142. doi : 10.1016/s0065-2792 (08) 60225-3 . ISBN 9780120236060 .
- ^ Хейли, MJ; Стенная работа, SC; Duffin, B.; Logan, N.; Аддисон, CC (1997). «Hexa-μ-нитрато-µ4-оксо-тетрабериллий». Acta Crystallographica Раздел C Crystal Structure Communications . 53 (7): 829–830. doi : 10.1107/s010827019700303X .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . п. 122. ISBN 978-0-08-037941-8 .
 | Эта с неорганическим соединением статья, связанная , является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |