Изентальпический процесс

Изэнтальпический процесс или изоэнтальпический процесс — это процесс, протекающий без какого-либо энтальпии H изменения ; или удельная энтальпия , ч . ^[1]

Обзор [ править ]

анализируется установившийся процесс с устойчивым течением Если с использованием контрольного объема , все, что находится за пределами контрольного объема, считается окружающей средой . ^[2]Такой процесс будет изоэнтальпийным, если не происходит передачи тепла в окружающую среду или из нее, не совершается работа над окружающей средой или ею, а также не изменяется кинетическая энергия жидкости. ^[3] Это достаточное, но не необходимое условие изоэнтальпии. Необходимым условием изоэнтальпичности процесса является то, что сумма всех членов энергетического баланса, кроме энтальпии (работа, теплота, изменение кинетической энергии и т. д.), компенсирует друг друга, так что энтальпия остается неизменной. Для процесса, в котором магнитные и электрические эффекты (среди прочих) вносят незначительный вклад, соответствующий энергетический баланс можно записать как

$dK+du=Q+W$

$du=d(h-PV)=dh-d(PV)$

$dK+dh-d(PV)=Q+W$

Если $dh=0$ тогда должно быть так

$dK-d(PV)=Q+W$

Процесс дросселирования является хорошим примером изоэнтальпического процесса, в котором с жидкостью могут происходить значительные изменения давления и температуры, но чистая сумма связанных с ним членов энергетического баланса равна нулю, что делает преобразование изоэнтальпическим. Подъем предохранительного (или предохранительного) клапана на сосуде под давлением является примером процесса дросселирования. Удельная энтальпия жидкости внутри сосуда под давлением такая же, как удельная энтальпия жидкости при выходе через клапан. ^[3] Зная удельную энтальпию жидкости и давление снаружи сосуда высокого давления, можно определить температуру и скорость выходящей жидкости.

В изоэнтальпийном процессе:

$h_{1}=h_{2}$ ,
$dh=0$ .

Изэнтальпийные процессы в идеальном газе следуют изотермам , так как $dh=0=nc_{p}\,dT$ .

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

Г. Дж. Ван Вайлен и Р. Э. Зоннтаг (1985), «Основы классической термодинамики» , John Wiley & Sons, Inc., Нью-Йорк. ISBN 0-471-82933-1

Примечания [ править ]

^ Аткинс, Питер ; Хулио де Паула (2006). Физическая химия Аткина . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. п. 64. ИСБН 978-0-19-870072-2 .
^ Г. Дж. Ван Вайлен и Р. Э. Зоннтаг, Основы классической термодинамики , раздел 2.1 (3-е издание).
↑ Перейти обратно: Перейти обратно: ^а ^б Г. Дж. Ван Вайлен и Р. Э. Зоннтаг, «Основы классической термодинамики» , раздел 5.13 (3-е издание).

Эта термодинамике статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[1] Аткинс, Питер ; Хулио де Паула (2006). Физическая химия Аткина . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. п. 64. ИСБН 978-0-19-870072-2 .

[2] Г. Дж. Ван Вайлен и Р. Э. Зоннтаг, Основы классической термодинамики , раздел 2.1 (3-е издание).

[FCT-3] Перейти обратно: Перейти обратно: ^а ^б Г. Дж. Ван Вайлен и Р. Э. Зоннтаг, «Основы классической термодинамики» , раздел 5.13 (3-е издание).

[1]

[2]

[3]