Йодид таллия(I)

Йодид таллия(I)
Имена
	Другие имена Монойодид таллия ; Таллом йодид
Идентификаторы
Номер CAS	7790-30-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	56430 ;
Информационная карта ECHA	100.029.272
Номер ЕС	232-199-7 ;
ПабХим CID	62679 ;
НЕКОТОРЫЙ	98W17EMO3C ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID10894795 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ТлИ
Молярная масса	331.287 g/mol
Появление	желтые кристаллы
Плотность	7,1 г/см 3
Температура плавления	441,7 ° С (827,1 ° F; 714,8 К)
Точка кипения	824 ° C (1515 ° F; 1097 К)
Растворимость в воде	0,085 г/л (25 °С)
Растворимость	нерастворим в спирте
Магнитная восприимчивость (χ)	−82.2·10 −6 см 3 /моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х300 , Х330 , Х373 , Х411
Меры предосторожности	P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403+P233 , P405 , P501
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид таллия(I) ; Хлорид таллия(I) ; Бромид таллия(I)
Другие катионы	Йодид галлия(I) ; Йодид индия(I)
Родственные соединения	Йодид ртути(II) ; Йодид свинца(II)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Йодид таллия(I) представляет собой химическое соединение формулы ${\ce {TlI}}$ . Он необычен тем, что является одним из немногих нерастворимых в воде йодидов металлов , наряду с ${\ce {AgI}}$ , ${\ce {CuI}}$ , ${\ce {SnI2}}$ , ${\ce {SnI4}}$ , ${\ce {PbI2}}$ и ${\ce {HgI2}}$ .

Химия

TlI может быть образован в водном растворе путем метатезиса любой растворимой соли таллия с иодид-ионом. Он также образуется как побочный продукт при промотированном таллием йодировании фенолов ацетатом таллия (I).

Попытки окислить TlI до йодида таллия(III) не увенчались успехом, поскольку при окислении образуется трийодид таллия(I) , $Tl + я 3 -$ .

Физические свойства

Форма TlI при комнатной температуре имеет желтый цвет и ромбическую структуру. ^{[ 3 ]} которую можно рассматривать как искаженную структуру NaCl. Считается, что искаженная структура вызвана благоприятными взаимодействиями таллия и таллия, ближайшее расстояние Tl-Tl составляет 383 пм. ^{[ 4 ]} При 175 °C желтая форма превращается в красную форму CsCl . Этот фазовый переход сопровождается скачком электропроводности примерно на два порядка. Структуру CsI можно стабилизировать до комнатной температуры путем легирования $TlI$ другими галогенидами, такими как RbI, CsI, KI, AgI, TlBr и TlCl. ^{[ 5 ]} Таким образом, наличие примесей может быть причиной сосуществования кубической и ромбической $фаз TlI$ в условиях окружающей среды. ^{[ 3 ]} Под высоким давлением 160 кбар $TlI$ становится металлическим проводником. нанометровой толщины, $Пленки TlI$ выращенные на подложках LiF, NaCl или KBr, имеют кубическую структуру каменной соли . ^{[ 6 ]}

Приложения

Йодид таллия(I) изначально добавляли в ртутные дуговые лампы для улучшения их характеристик. ^{[ 7 ]} Создаваемый свет в основном находился в сине-зеленой части спектра видимого света, наименее поглощаемой водой, поэтому его использовали для подводного освещения. ^{[ 8 ]} В наше время его добавляют в кварцевые и керамические металлогалогенные лампы, в которых используются редкоземельных металлов, галогениды такие как диспрозий , чтобы повысить их эффективность и приблизить цвет света к локусу черного тела . Один только йодид таллия можно использовать для производства металлогалогенных ламп зеленого цвета. Йодид таллия (I) также используется в следовых количествах вместе с NaI или CsI для производства сцинтилляторов, используемых в детекторах радиации.

Естественное явление

Природный йодид таллия(I) был впервые обнаружен в природе в 2017 году в виде ромбической полиморфной модификации, называемой наталиямаликит. Маленькие зерна были обнаружены в маскагните полученном из фумарол Авачинского , вулкана на в России полуострове Камчатка , температура которого может достигать 640 °C (1184 °F). Геологи, открывшие его, предполагают, что дальнейшие исследования этого минерала, вероятно, дополнят понимание геохимической эволюции планеты. ^{[ 9 ]}^{[ 10 ]}

Безопасность

Как и все соединения таллия, йодид таллия (I) высокотоксичен.

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Хейнс, с. 4,94
^ Хейнс, с. 4.136
^ Перейти обратно: ^а ^б Лаундс, Р.П.; Перри, CH (1973). «Молекулярная структура и ангармонизм в йодиде таллия». Журнал химической физики . 58 (1): 271–278. Бибкод : 1973ЖЧФ..58..271Л . дои : 10.1063/1.1678917 .
^ Мудринг, Аня-Верена (2007). «Галогениды таллия - новые аспекты стереохимической активности неподеленных электронных пар более тяжелых элементов основной группы». Европейский журнал неорганической химии . 2007 (6): 882–890. дои : 10.1002/ejic.200600975 .
^ Султана, Сайма; Рафиуддин (2009). «Электрическая проводимость в композитном твердом электролите TlI–TiO2». Физика Б: Конденсированное вещество . 404 (1): 36–40. Бибкод : 2009PhyB..404...36S . дои : 10.1016/j.physb.2008.10.002 .
^ Шульц, Л.Г. (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Акта Кристаллографика . 4 (6): 487–489. Бибкод : 1951AcCry...4..487S . дои : 10.1107/S0365110X51001641 .
^ Рейлинг, Гилберт Х. (1964). «Характеристики дуговых ламп на парах ртути и йодида металлов». Журнал Оптического общества Америки . 54 (4): 532. Бибкод : 1964JOSA...54..532R . дои : 10.1364/JOSA.54.000532 .
^ Подводный журнал и информационный бюллетень, IPC Science and Technology Press, (1973), стр. 245.
^ «Наталиямаликит: Сведения о минералах, данные и местонахождение» . www.mindat.org .
^ Андерсон, Натали (6 июля 2017 г.). «Обнаружен новый минерал: Наталиямаликит» . Научные новости . Проверено 16 марта 2022 г.

Цитируемые источники

Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0 .

[r1-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Хейнс, с. 4,94

[2] Хейнс, с. 4.136

[low-3] Перейти обратно: ^а ^б Лаундс, Р.П.; Перри, CH (1973). «Молекулярная структура и ангармонизм в йодиде таллия». Журнал химической физики . 58 (1): 271–278. Бибкод : 1973ЖЧФ..58..271Л . дои : 10.1063/1.1678917 .

[4] Мудринг, Аня-Верена (2007). «Галогениды таллия - новые аспекты стереохимической активности неподеленных электронных пар более тяжелых элементов основной группы». Европейский журнал неорганической химии . 2007 (6): 882–890. дои : 10.1002/ejic.200600975 .

[5] Султана, Сайма; Рафиуддин (2009). «Электрическая проводимость в композитном твердом электролите TlI–TiO2». Физика Б: Конденсированное вещество . 404 (1): 36–40. Бибкод : 2009PhyB..404...36S . дои : 10.1016/j.physb.2008.10.002 .

[str-6] Шульц, Л.Г. (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Акта Кристаллографика . 4 (6): 487–489. Бибкод : 1951AcCry...4..487S . дои : 10.1107/S0365110X51001641 .

[7] Рейлинг, Гилберт Х. (1964). «Характеристики дуговых ламп на парах ртути и йодида металлов». Журнал Оптического общества Америки . 54 (4): 532. Бибкод : 1964JOSA...54..532R . дои : 10.1364/JOSA.54.000532 .

[8] Подводный журнал и информационный бюллетень, IPC Science and Technology Press, (1973), стр. 245.

[9] «Наталиямаликит: Сведения о минералах, данные и местонахождение» . www.mindat.org .

[10] Андерсон, Натали (6 июля 2017 г.). «Обнаружен новый минерал: Наталиямаликит» . Научные новости . Проверено 16 марта 2022 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]