Йодид серебра
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Йодид серебра(I)
| |
| Другие имена
Серебристый йодид
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.125 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| AgI | |
| Молярная масса | 234.77 g/mol |
| Появление | желтое кристаллическое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,68 г/см 3 , твердый [ 1 ] |
| Температура плавления | 558 ° C (1036 ° F; 831 К) [ 1 ] |
| Точка кипения | 1506 ° C (2743 ° F; 1779 К) [ 1 ] |
| 0,03 мг/л (20 °С) [ 1 ] | |
Произведение растворимости ( K sp )
|
8.52 × 10 −17 [ 2 ] |
| −80.0·10 −6 см 3 /моль [ 3 ] | |
| Структура [ 5 ] | |
| Шестигранный, hP4 | |
| П6 3 мк, №186 | |
а = 0,4591 нм, с = 0,7508 нм α = 90°, β = 90°, γ = 120°
| |
Формульные единицы ( Z )
|
2 |
| 4,55 Д [ 4 ] | |
| Термохимия [ 6 ] | |
Теплоемкость ( С )
|
56,8 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
115,5 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
−61,8 кДж·моль −1 |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )
|
−66,2 кДж·моль −1 |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [ 7 ] | |
| |
| Предупреждение | |
| H410 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | Сигма-Олдрич |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Йодид серебра неорганическое соединение формулы Ag I. — Соединение представляет собой ярко-желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, придающие серую окраску. Загрязнение серебром возникает из-за того, что некоторые образцы AgI могут быть очень светочувствительными . Это свойство используется в фотографии на основе серебра . Йодид серебра также используется в качестве антисептика и при засеве облаков .
Структура
[ редактировать ]Структура йодида серебра зависит от температуры: [ 8 ]
- β-фаза AgI со структурой вюрцита Ниже 420 К наиболее стабильна . Эта фаза встречается в природе как минерал иодаргирит .
- Выше 420 К α-фаза становится более стабильной. Этот мотив представляет собой объемноцентрированную кубическую структуру, в которой серебряные центры распределены случайным образом между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными узлами. [ 9 ] При этой температуре Ag + ионы могут быстро перемещаться через твердое тело, обеспечивая быструю ионную проводимость . Переход между β- и α-формами представляет собой плавление серебряной (катионной) подрешетки. Энтропия плавления α-AgI примерно вдвое меньше, чем у хлорида натрия (типичного ионного твердого тела). Это можно объяснить, если учесть, что кристаллическая решетка AgI уже «частично расплавилась» при переходе между α- и β-полиморфами.
- Метастабильная γ-фаза также существует при температуре ниже 420 К со структурой цинковой обманки .
Приготовление и свойства
[ редактировать ]Йодид серебра получают реакцией раствора иодида (например, йодида калия ) с раствором ионов серебра (например, нитрата серебра ). Желтоватое твердое вещество быстро выпадает в осадок . Твердое вещество представляет собой смесь двух основных фаз. Растворение AgI в иодистоводородной кислоте с последующим разбавлением водой выпадает в осадок β-AgI. Альтернативно, растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разбавлением дает α-AgI. [ 10 ] Если приготовление не проводится в темноте, твердое вещество быстро темнеет, а свет вызывает восстановление ионного серебра до металлического. Фоточувствительность зависит от чистоты образца.
Засев облаков
[ редактировать ]
Кристаллическая структура β-AgI аналогична структуре льда , что позволяет ему вызывать замерзание посредством процесса, известного как гетерогенное зародышеобразование . используется около 50 000 кг Ежегодно для засева облаков , при этом на каждый эксперимент по засеву расходуется 10–50 граммов. [ 11 ] (см. также Project Stormfury , Operation Popeye ). [ нужна ссылка ]
Безопасность
[ редактировать ]Чрезмерное воздействие может привести к аргирии , характеризующейся локальным изменением цвета тканей тела. [ 12 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Хейнс, с. 4,84
- ^ Хейнс, с. 5.178
- ^ Хейнс, с. 4.130
- ^ Хейнс, с. 9,65
- ^ Йошиаса, А.; Кото, К.; Канамару, Ф.; Эмура, С.; Хориучи, Х. (1987). «Ангармонические тепловые колебания в AgI вюрцитного типа». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная наука . 43 (5): 434–440. Бибкод : 1987AcCrB..43..434Y . дои : 10.1107/S0108768187097532 .
- ^ Хейнс, с. 5.35
- ^ «Инвентаризация C&L» . echa.europa.eu . Проверено 15 декабря 2021 г.
- ^ Биннер, JGP; Димитракис, Г.; Цена, ДМ; Ридинг, М.; Вайдхьянатан, Б. (2006). «Гистерезис фазового перехода β – α в йоде серебра» (PDF) . Журнал термического анализа и калориметрии . 84 (2): 409–412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816 . дои : 10.1007/s10973-005-7154-1 . S2CID 14573346 .
- ^ Халл, Стивен (2007). «Суперионика: кристаллические структуры и процессы проводимости» . Реп. прог. Физ . 67 (7): 1233–1314. дои : 10.1088/0034-4885/67/7/R05 . S2CID 250874771 .
- ^ О. Глемсер, Х. Саур «Йодид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 1036-7.
- ^ Филлис А. Лайдей «Йод и соединения йода» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. дои : 10.1002/14356007.a14_381
- ^ «Йодид серебра» . TOXNET: Сеть токсикологических данных . Национальная медицинская библиотека США . Проверено 9 марта 2016 г.
Цитируемые источники
[ редактировать ]
- Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 9781498754293 .