Бромид тория(IV)
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.285 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| ЧеБр 4 | |
| Молярная масса | 551.65 |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 5,72 г·см −3 (а) 5,76 г·см −3 (б) |
| Температура плавления | 678±5 °С [ 1 ] |
| растворимый | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Бромид тория(IV) — неорганическое соединение с химической формулой ThBr 4 .
Подготовка
[ редактировать ]Бромид тория(IV) можно получить путем взаимодействия диоксида тория , брома и углерода при температуре 800–900 °C. Этот метод дает смесь альфа- и бета-форм бромида тория. Чистую альфа-форму получают путем длительного нагревания смеси при температуре 330–375 °C. Чистую β-форму получают путем нагревания продукта до 470 °C и последующего быстрого охлаждения его в ледяной воде. [ 2 ]
- ThO 2 + 2 C + 2 Br 2 ⟶ ThBr 4 + 2 CO
Бромид тория (IV) также можно получить реакцией тория и брома. Гидроксид тория реагирует с бромистоводородной кислотой с кристаллизацией гидратов из раствора. [ 3 ]
Характеристики
[ редактировать ]Бромид тория (IV) существует в низкотемпературном α-типе и высокотемпературном β-типе. Они представляют собой белые расплывчатые твердые вещества, легко растворимые в воде, этаноле и этилацетате . Реагирует с газообразным фтором при стандартных условиях и с хлором или кислородом при нагревании. Бета-форма бромида тория метастабильна при комнатной температуре и превращается в альфа-форму в течение 10–12 недель, при этом превращение из альфа-формы в бета-версию происходит при температуре около 420 ° C. Бромид тория(IV) α-типа представляет собой ромбический кристалл, а бромид тория(IV) β-типа представляет собой тетрагональный кристалл с пространственной группой I 4 1 /amd. Известны некоторые его гидраты, которые образуют оксибромид тория . при нагревании [ 3 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Мейсон, Джей Ти; Джа, MC; Бейли, DM; Кьотти, П. (апрель 1974 г.). «Кристаллические структуры полиморфов ThBr4» . Журнал менее распространенных металлов . 35 (2): 331–338. дои : 10.1016/0022-5088(74)90245-8 . Архивировано из оригинала 1 июля 2018 г. Проверено 3 ноября 2020 г.
- ^ Георг Брауэр, в сотрудничестве с Марианной Бодлер и др. (ред.): Справочник по препаративной неорганической химии. 3-е, исправленное издание. Том I. Фердинанд Энке, Штутгарт, 1975, ISBN 3-432-02328-6, стр. 1136.
- ^ Jump up to: а б Морсс, ЛР; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (21 октября 2010 г.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (Набор томов 1–6): Тома 1–6 . Springer Science & Business Media. ISBN 978-94-007-0211-0 .
Внешнее чтение
[ редактировать ]- Михеев, Н.Б.; Каменская А.Н.; Кулюхин С.А.; Румер, Айова; Новиченко, В.Л. (2001). «Сорбция CH3131I из газовой фазы на модифицированных металлозамещенных цеолитах, содержащих ионы меди и серебра» . Радиохимия . 43 (3): 293–296. дои : 10.1023/а:1012868726987 . ISSN 1066-3622 . S2CID 92635246 .