Хлорид урана(III)

Хлорид урана(III)
Имена
	Название ИЮПАК Хлорид урана(III)
	Другие имена Хлорид урана ; Трихлорид урана ; Гипоранистый хлорид
Идентификаторы
Номер CAS	10025-93-1 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	146484 ;
ПабХим CID	167444 ;
НЕКОТОРЫЙ	1SW3X68G1K ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID40894889 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	UClUCl3
Появление	Зеленое кристаллическое твердое вещество
Плотность	5.500 г/см 3 , жидкость
Температура плавления	837 ° C (1539 ° F; 1110 К)
Точка кипения	1657 ° C (3015 ° F; 1930 К)
Растворимость в воде	Растворимый
Структура
Гибридизация	Трехглавая треугольная призматика
Опасности
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Самовоспламенение ; температура	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Родственные соединения	Хлорид урана(IV) , ; Хлорид урана(V) , ; Хлорид урана(VI)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Хлорид урана(III) , UCl ₃ , представляет собой водорастворимую соль урана. UCl ₃ используется в основном для переработки отработанного ядерного топлива. Хлорид урана(III) синтезируют различными способами из хлорида урана(IV) ; однако UCl ₃ менее стабилен, чем UCl ₄ .

Подготовка

Существует два способа синтеза хлорида урана (III). Следующие процессы описывают, как получить хлорид урана (III).

(1) В смесь NaCl-KCl при температуре 670–710 °С добавить тетрахлорид урана с металлическим ураном.

3 UCl ₄ + U → 4UCl ₃^[1]

(2) Нагрейте хлорид урана(IV) в газообразном водороде.

2 UCl ₄ + H ₂ → 2UCl ₃ + 2 HCl ^[2]

Характеристики

В твердом хлориде урана (III) каждый атом урана имеет девять атомов хлора в качестве ближайших соседей, примерно на одинаковом расстоянии, в тройной тригональной призматической конфигурации. ^[3]

Хлорид урана (III) представляет собой зеленое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. UCl ₃ плавится при 837°С и кипит при 1657°С. Хлорид урана(III) имеет плотность 5500 кг/м. ³ или 5.500 г/см ³.

Его весовой состав:

Хлор: 30,84%

Уран: 69,16%

Его формальные окислительные состояния:

Хлор: −1

Уран: +3

Эта соль хорошо растворима в воде, а также очень гигроскопична . UCl ₃ более устойчив в растворе соляной кислоты . ^[4]

Использование

Реагент

Хлорид урана(III) используется в реакциях с тетрагидрофураном (ТГФ) и метилциклопентадиеном натрия для получения различных металлоценовых комплексов урана. ^[5]

Катализатор

Хлорид урана(III) используется в качестве катализатора в реакциях между литийалюминийгидридом (LiAlH ₄ ) и олефинами с получением алкилалюминатных соединений. ^[6]

Расплавленная форма

Расплавленная форма хлорида урана (III) является типичным соединением в пирохимических процессах, поскольку она важна при переработке отработавшего ядерного топлива . ^[7] UCl ₃ обычно представляет собой форму, которую уран принимает в качестве отработанного топлива в процессах электрорафинирования. ^[7]^[8]

Гидраты

Существует три гидрата хлорида урана (III):

UCl_UCl3^.2H₂2H2O ^.2CH₃2CH3CN
UCl_UCl3^.6Н ₂ О
UCl_UCl3^.7H₂7H2O

Каждый из них синтезируется путем восстановления хлорида урана (IV) в метилцианиде ( ацетонитриле ) с определенным количеством воды и пропионовой кислоты . ^[9]

Меры предосторожности

Хотя долгосрочных данных о токсических эффектах UCl ₃ нет , важно по возможности свести к минимуму воздействие этого соединения.

Подобно другим соединениям урана, растворимым в воде, UCl ₃ , вероятно, всасывается в кровь через альвеолярные карманы легких в течение нескольких дней после воздействия. Воздействие хлорида урана(III) приводит к токсичности почечной системы . ^[10]

Ссылки

^ Серрано, К.; Таксил, П.; Дань, О.; Буве, С.; Пуэх, EJ Nucl. Иметь значение. 2000, 282, 137–145.
^ Ремсен, Ира. Неорганическая химия. Нью-Йорк: Генри Холт и компания, 1890.
^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Коми, Артур М.; Хан, Дороти А. Словарь химической растворимости: неорганические вещества. Нью-Йорк: Компания MacMillan, 1921.
^ Бренна, JG; Андерсон, РА; Залкин, А. Неорг. хим. 1986, 25, 1756–1760.
^ Le Marechal, J.F.; Ephritikhine, M.; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1–C3.
^ Перейти обратно: ^а ^б Окамото, Ю.; Мэдден, П.; Минато, К.Дж. Нукл. Матер. 2005, 344, 109–114.
^ Окамото, Ю.; Кобаяши, Ф.; Огава, TJ Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.
^ Мех, А.; Карбовик, М.; Лис, Т. Многогранник. 2006, 25, 2083–2092.
^ Бертелл, Розали. «Ветераны войны в Персидском заливе и обедненный уран». Май 1999 г. Доступно: http://ccnr.org/du_hague.html .

Внешние ссылки

[1] Серрано, К.; Таксил, П.; Дань, О.; Буве, С.; Пуэх, EJ Nucl. Иметь значение. 2000, 282, 137–145.

[2] Ремсен, Ира. Неорганическая химия. Нью-Йорк: Генри Холт и компания, 1890.

[3] Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[4] Коми, Артур М.; Хан, Дороти А. Словарь химической растворимости: неорганические вещества. Нью-Йорк: Компания MacMillan, 1921.

[5] Бренна, JG; Андерсон, РА; Залкин, А. Неорг. хим. 1986, 25, 1756–1760.

[6] Le Marechal, J.F.; Ephritikhine, M.; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1–C3.

[okamoto1-7] Перейти обратно: ^а ^б Окамото, Ю.; Мэдден, П.; Минато, К.Дж. Нукл. Матер. 2005, 344, 109–114.

[8] Окамото, Ю.; Кобаяши, Ф.; Огава, TJ Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.

[9] Мех, А.; Карбовик, М.; Лис, Т. Многогранник. 2006, 25, 2083–2092.

[10] Бертелл, Розали. «Ветераны войны в Персидском заливе и обедненный уран». Май 1999 г. Доступно: http://ccnr.org/du_hague.html .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]