Диметилкадмий
![]() | |
Идентификаторы | |
---|---|
3D model ( JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ХимическийПаук | |
Информационная карта ECHA | 100.007.324 |
Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
Характеристики | |
С 2 Н 6 Cd | |
Молярная масса | 142.484 g·mol −1 |
Появление | Бесцветная жидкость |
Запах | Грязный; неприятный; металлический; неприятный; характеристика |
Плотность | 1985 г/мл |
Температура плавления | -4,5 ° C (23,9 ° F; 268,6 К) |
Точка кипения | 106 ° С (223 ° F; 379 К) |
Реагирует с водой | |
Опасности | |
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Чрезвычайно токсичен, реагирует с водой с выделением метана. |
СГС Маркировка : | |
![]() ![]() ![]() | |
Опасность | |
Х225 , Х250 , Х252 , Х260 , Х301 , Х330 , Х350 , Х360 | |
P101 , P102 , P103 , P222 , P231 , P301+P310 , P303+P361+P353 , P305+P351+P338 , P403+P233 , P422 , P501 | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | 18 ° C (64 ° F; 291 К) |
Родственные соединения | |
Родственные соединения | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). |
Диметилкадмий — кадмийорганическое соединение формулы Cd(СН 3 ) 2 . Это бесцветная высокотоксичная жидкость, дымящая на воздухе. Это линейная молекула с длиной связи C-Cd 213 пм. [1] Соединение находит ограниченное применение в качестве реагента в органическом синтезе и при химическом осаждении металлорганических соединений из паровой фазы (MOCVD). Он также использовался в синтезе наночастиц селенида кадмия , хотя были предприняты попытки заменить его в этом качестве из-за его токсичности. [2]
Диметилкадмий получают обработкой дигалогенидов кадмия метиловыми реактивами Гриньяра или метиллитием . [3]
- CdBr 2 + 2 CH 3 MgBr → Cd(CH 3 ) 2 + 2 MgBr 2
Тот же метод был использован при первом получении этого соединения. [4]
Диметилкадмий — слабая кислота Льюиса , образующая лабильный аддукт с диэтиловым эфиром . образуется желтый чувствительный к воздуху аддукт С 2,2'-бипиридином . [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Феликс Ханке; Сара Хиндли; Энтони С. Джонс; Александр Штайнер (2016). «Твердотельные структуры высоко- и низкотемпературных фаз диметилкадмия». Химические коммуникации . 52 (66): 10144–10146. дои : 10.1039/c6cc05851e . ПМИД 27457504 .
- ^ Джулия Хэмброк; Александр Биркнер; Роланд А. Фишер (2001). «Синтез наночастиц CdSe с использованием различных металлорганических предшественников кадмия». Журнал химии материалов . 11 (12): 3197–3201. дои : 10.1039/B104231A .
- ^ Перейти обратно: а б Дуглас Ф. Фостер; Дэвид Дж. Коул-Гамильтон (1997). «Алкилы электронного класса элементов 12 и 13 групп». Неорганические синтезы . Том. 31. стр. 21–66. дои : 10.1002/9780470132623.ch7 . ISBN 9780470132623 .
- ^ Эрих Краузе (1917). «Простые диалкилы кадмия (I. Сообщение об органических соединениях кадмия)» . Отчеты Немецкого химического общества . 50 (2): 1813–1822. дои : 10.1002/cber.19170500292 .