Фосфат аммония

Фосфат аммония ^{[ 1 ]}
Имена
	Название ИЮПАК фосфат аммония
	Другие имена триаммонийфосфат
Идентификаторы
Номер CAS	10361-65-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	140090 ;
Информационная карта ECHA	100.030.709
Номер ЕС	269-789-9 ;
ПабХим CID	159282 ;
НЕКОТОРЫЙ	2ZJF06M0I9 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID8052778 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	(NH 4 ) 3 ПО 4
Молярная масса	149.09 g/mol
Появление	Белые тетраэдрические кристаллы
Растворимость в воде	58,0 г/100 мл (25 °С)
Растворимость	Нерастворим в ацетоне
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х302 , Х319
Меры предосторожности	P264 , P270 , P280 , P301+P312 , P305+P351+P338 , P330 , P337+P313 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
Термохимия
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−1671,9 кДж/моль
Родственные соединения
Другие катионы	Тринатрийфосфат ; Трикалия фосфат
Родственные соединения	Диаммонийфосфат ; Моноаммонийфосфат
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Фосфат аммония представляет собой соединение формулы PO (NH ₄ ) ₃ 4 _{неорганическое} . Это аммониевая соль ортофосфорной кислоты. Родственная «двойная соль» (NH ₄ ) ₃ PO _4.^.(NH ₄ ) ₂ HPO ₄ также известен, но его непрактично использовать. Обе триаммониевые соли выделяют аммиак. В отличие от нестабильной природы триаммониевых солей, диаммонийфосфат (NH ₄ ) ₂ HPO ₄ и моноаммонийная соль (NH ₄ )H ₂ PO ₄ являются стабильными материалами, которые обычно используются в качестве удобрений для обеспечения растений фиксированным азотом и фосфором. ^{[ 3 ]}

Получение триаммонийфосфата

Триаммонийфосфат можно получить в лаборатории обработкой 85% фосфорной кислоты 30% раствором аммиака: ^{[ нужна ссылка ]}

H ₃ PO ₄ + 3 NH ₃ → (NH ₄ ) ₃ PO ₄

(NH ₄ ) ₃ PO ₄ представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество. Твердое вещество, имеющее запах аммиака, легко растворяется в воде. Соль превращается в гидрофосфат диаммония (NH ₄ ) ₂ HPO ₄ .

См. также

Ссылки

^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–42, 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8 .
^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–41. ISBN 978-1138561632 .
^ Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .

Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[hand-1] Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–42, 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8 .

[crc-2] Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–41. ISBN 978-1138561632 .

[Ullmann-3] Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]