Бикарбонат калия

Бикарбонат калия
Имена
	Название ИЮПАК гидрокарбонат калия
	Другие имена гидрокарбонат калия, кислый карбонат калия
Идентификаторы
Номер CAS	298-14-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
Справочник Байльштейна	4535309
КЭБ	ЧЕБИ:81862 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ2106975 ;
ХимическийПаук	55053 ;
Лекарственный Банк	ДБ11098 ;
Информационная карта ECHA	100.005.509
Номер ЕС	206-059-0 ;
номер Е	E501(ii) (регуляторы кислотности, ...)
КЕГГ	C18606 ;
ПабХим CID	516893 ;
НЕКОТОРЫЙ	HM5Z15LEBN ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID0021177 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	KHCOKHCO3
Молярная масса	100.115 g/mol
Появление	белые кристаллы
Запах	без запаха
Плотность	2,17 г/см 3
Температура плавления	292 ° C (558 ° F, 565 К) (разлагается)
Растворимость в воде	22,4 г/100 мл (20 °С)
Растворимость	практически нерастворим в спирте
Кислотность ( pKa )	10.329 6,351 (угольная кислота)
Термохимия
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-963,2 кДж/моль
Фармакология
код АТС	A12BA04 ( ВОЗ )
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х315 , Х319 , Х335
Меры предосторожности	P261 , P264 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P332+P313 , P362 , P403+P233 , P405
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 0
точка возгорания	Невоспламеняющийся
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	> 2000 мг/кг (крыса, перорально)
Паспорт безопасности (SDS)	Паспорт безопасности
Родственные соединения
Другие анионы	Карбонат калия
Другие катионы	Бикарбонат натрия ; Бикарбонат аммония
Родственные соединения	Калия бисульфат ; Монокалийфосфат ; Дикалийфосфат
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Бикарбонат калия ( название ИЮПАК : гидрокарбонат калия , также известный как карбонат калия ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой KHCO ₃ . Это белое твердое вещество. ^[1]

Огнетушитель, содержащий бикарбонат калия.

Производство и реактивность

Его получают путем обработки водного раствора карбоната калия диоксидом углерода : ^[1]

К ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O → 2 KHCO ₃

Разложение бикарбоната происходит при температуре от 100 до 120 ° C (от 212 до 248 ° F):

2 KHCO ₃ → К ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O

Эту реакцию используют для получения карбоната калия высокой чистоты.

Использование

Еда и напитки

Это соединение является источником углекислого газа для закваски при выпечке. Он может заменить пищевую соду (бикарбонат натрия) для людей, придерживающихся диеты с низким содержанием натрия . ^[4] и это ингредиент в разрыхлителях с низким содержанием натрия . ^[5]^[6]

Как недорогое, нетоксичное основание , оно широко используется в различных целях для регулирования pH или в качестве реагента . Примеры включают в себя буферный агент в лекарствах, добавку в виноделии .

Бикарбонат калия часто добавляют в бутилированную воду для улучшения вкуса. ^[7] а также используется в газированных напитках .

Медицинское использование и здоровье

Повышенное потребление калия может предотвратить развитие почечнокаменной болезни . ^[8] Более высокое потребление калия связано со снижением риска инсульта . ^[9]

Огнетушители

Бикарбонат калия используется в качестве средства пожаротушения («сухой химикат BC») в некоторых сухих химических огнетушителях , в качестве основного компонента сухого химиката Purple-K , а также в некоторых применениях конденсированного аэрозольного пожаротушения . Это единственное сухое химическое средство пожаротушения, признанное Национальной ассоциацией противопожарной защиты США для тушения пожаров на аварийно-спасательных объектах в аэропортах. Он примерно в два раза эффективнее при пожаротушении, чем бикарбонат натрия . ^[10]

Сельское хозяйство

Бикарбонат калия широко используется в растениеводстве, особенно для нейтрализации кислой почвы . ^[11]

Бикарбонат калия — эффективный фунгицид против мучнистой росы и парши яблони , разрешен к использованию в органическом земледелии . ^[12]^[13]^[14]^[15]

является контактным убийцей испанского мха. Бикарбонат калия при смешивании 1 ⁄ стакана на галлон . ^[16]

История

Слово saleratus , от латинского sal æratus , означающего «газированная соль», впервые использованное в девятнадцатом веке, относится как к бикарбонату калия, так и к бикарбонату натрия. ^[17]

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Х. Шульц; Г. Бауэр; Э. Шахль; Ф. Хагедорн; П. Шмиттингер (2005). «Соединения калия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a22_039 . ISBN 3-527-30673-0 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Голдберг, Роберт Н.; Кишор, Нанд; Леннен, Ребекка М. (2003). «Термодинамические величины для реакций ионизации буферов в воде». В Дэвиде Р. Лиде (ред.). Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 7–13. ISBN 978-0-8493-0595-5 . Проверено 6 марта 2011 г.
^ «Калий гидрокарбонат» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
^ «Бикарбонат калия» . энциклопедия.com . Сенгаге . Проверено 29 мая 2020 г.
^ «Домашняя кухня с меньшим количеством соли» . Гарвард.edu . Гарвардский университет. Март 2020 года . Проверено 29 мая 2020 г.
^ Уилкенс, Кэти Г. (15 декабря 2018 г.). «У вас есть (выпечка) сила с разрыхлителями с низким содержанием натрия» . agingkingcounty.org . Службы по делам пожилых людей и инвалидов в Сиэтле и округе Кинг . Проверено 29 мая 2020 г.
^ «Почему ваша бутилированная вода содержит четыре разных ингредиента» . Журнал «Тайм». 24 июля 2014 г.
^ Он Ф.Дж., МакГрегор Г.А. (2008). «Благотворное влияние калия на здоровье человека». Физиология Плантарум . 133 (4): 725–735. дои : 10.1111/j.1399-3054.2007.01033.x . ПМИД 18724413 .
^ Винчети М., Филиппини Т., Орсини Н. (2016). «Метаанализ потребления калия и риска инсульта» . Журнал Американской кардиологической ассоциации . 5 (10): e004210. дои : 10.1161/JAHA.116.004210 . ПМК 5121516 . ПМИД 27792643 .
^ «Фиолетовый-К-Порошок» . Лаборатория военно-морских исследований США. Архивировано из оригинала 15 февраля 2009 года . Проверено 8 февраля 2012 года .
^ «Справочник по бикарбонату калия» (PDF) . Компания Арманд Продактс. Архивировано из оригинала (PDF) 22 января 2021 г. Проверено 6 сентября 2016 г.
^ «Использование пищевой соды в качестве фунгицида» . Архивировано из оригинала 7 мая 2010 г. Проверено 14 февраля 2010 г.
^ «Мучнистая роса – устойчивое садоводство Австралии» . Архивировано из оригинала 3 марта 2016 г.
^ «Производство органических фруктов в Мичигане» .
^ «Эффективность армикарба (бикарбоната калия) против парши и сажистых пятен на яблоках» (PDF) .
^ «Как бросить испанский мох» . Ландшафтная компания SkyFrog. 4 декабря 2020 г.
^ «салератус» . merriam-webster.com . Мерриам-Вебстер . Проверено 29 мая 2020 г.

Внешние ссылки

[Ullmann-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с Х. Шульц; Г. Бауэр; Э. Шахль; Ф. Хагедорн; П. Шмиттингер (2005). «Соединения калия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a22_039 . ISBN 3-527-30673-0 .

[crc84-2] Перейти обратно: ^а ^б Голдберг, Роберт Н.; Кишор, Нанд; Леннен, Ребекка М. (2003). «Термодинамические величины для реакций ионизации буферов в воде». В Дэвиде Р. Лиде (ред.). Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 7–13. ISBN 978-0-8493-0595-5 . Проверено 6 марта 2011 г.

[3] «Калий гидрокарбонат» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .

[4] «Бикарбонат калия» . энциклопедия.com . Сенгаге . Проверено 29 мая 2020 г.

[5] «Домашняя кухня с меньшим количеством соли» . Гарвард.edu . Гарвардский университет. Март 2020 года . Проверено 29 мая 2020 г.

[6] Уилкенс, Кэти Г. (15 декабря 2018 г.). «У вас есть (выпечка) сила с разрыхлителями с низким содержанием натрия» . agingkingcounty.org . Службы по делам пожилых людей и инвалидов в Сиэтле и округе Кинг . Проверено 29 мая 2020 г.

[7] «Почему ваша бутилированная вода содержит четыре разных ингредиента» . Журнал «Тайм». 24 июля 2014 г.

[pmid18724413-8] Он Ф.Дж., МакГрегор Г.А. (2008). «Благотворное влияние калия на здоровье человека». Физиология Плантарум . 133 (4): 725–735. дои : 10.1111/j.1399-3054.2007.01033.x . ПМИД 18724413 .

[pmid25973282-9] Винчети М., Филиппини Т., Орсини Н. (2016). «Метаанализ потребления калия и риска инсульта» . Журнал Американской кардиологической ассоциации . 5 (10): e004210. дои : 10.1161/JAHA.116.004210 . ПМК 5121516 . ПМИД 27792643 .

[10] «Фиолетовый-К-Порошок» . Лаборатория военно-морских исследований США. Архивировано из оригинала 15 февраля 2009 года . Проверено 8 февраля 2012 года .

[11] «Справочник по бикарбонату калия» (PDF) . Компания Арманд Продактс. Архивировано из оригинала (PDF) 22 января 2021 г. Проверено 6 сентября 2016 г.

[12] «Использование пищевой соды в качестве фунгицида» . Архивировано из оригинала 7 мая 2010 г. Проверено 14 февраля 2010 г.

[13] «Мучнистая роса – устойчивое садоводство Австралии» . Архивировано из оригинала 3 марта 2016 г.

[14] «Производство органических фруктов в Мичигане» .

[15] «Эффективность армикарба (бикарбоната калия) против парши и сажистых пятен на яблоках» (PDF) .

[16] «Как бросить испанский мох» . Ландшафтная компания SkyFrog. 4 декабря 2020 г.

[17] «салератус» . merriam-webster.com . Мерриам-Вебстер . Проверено 29 мая 2020 г.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

v т и Соединения калия
H, (pseudo)halogens	KF KHF₂ KH KCl KClO KClO₃ KClO₄ KBr KBrO₃ KI KIO₃ KIO₄ KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogens	K₂O KOH K₂O₂ KO₂ KO₃ K₂S KHS K₂SO₃ KHSO₃ K₂SO₄ KHSO₄ KHSO₅ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈ K₂Se K₂SeO₃ K₂SeO₄ K₂Te K₂TeO₃ K₂TeO₄ K₂Po
pnictogens	K₃N KNH₂ KN₃ KNO₂ KNO₃ K₃P KH₂PO₃ K₃PO₄ K₂HPO₄ KH₂PO₄ KPF₆ KAsO₂ K₃AsO₄ K₂HAsO₄ KH₂AsO₄
B, C group	B₄K₂O₇ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SiO₃ K₂SiF₆ K₂Al₂O₄ K₂Al₂B₂O₇
transition metals	K₂PtCl₄ K₂Pt(CN)₄ K₂TiF₆ K₂PtCl₆ K₂ReCl₆ KAsF₆ K₂ZrF₆ K₄Fe(CN)₆ K₃Fe(CN)₆ K₃Fe(C₂O₄)₃ K₂FeO₄ K₂MnO₄ KMnO₄ K₃CrO₄ K₂CrO₄ K₃CrO₈ KCrO₃Cl K₂Cr₂O₇ K₂Cr₃O₁₀ K₂Cr₄O₁₃ K₄Mo₂Cl₈
organic	KHCO₂ KCH₃CO₂ KCF₃CO₂ K₂C₂O₄ KHC₂O₄ KC₁₂H₂₃O₂ KC₁₈H₃₅O₂ C₃H₂K₂O₄ C₄H₆KO₄ C₅H₇KO₄