Сульфат марганца(II)
 Моногидрат сульфата марганца(II) | |
 Тетрагидрат сульфата марганца(II) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат марганца(II) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.172 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| МnSO 4 | |
| Молярная масса | 151,001 г/моль (безводный) 169,02 г/моль (моногидрат) 223,07 г/моль (тетрагидрат) 277,11 г/моль (гептагидрат) |
| Появление | белые кристаллы (безводные) бледно-розовое твердое вещество (гидраты) |
| Плотность | 3,25 г/см 3 (безводный) 2,95 г/см 3 (моногидрат) 2,107 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 710 ° C (1310 ° F, 983 К) (безводный) 27 ° C (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 850 ° C (1560 ° F, 1120 К) (безводный) |
| 52 г/100 мл (5 °С) 70 г/100 мл (70 °С) | |
| Растворимость | Очень мало растворим в метаноле нерастворим в эфире и этаноле . |
| 1.3660 × 10 −2 см 3 /моль | |
| Структура | |
| ортогональный (безводный) моноклинный (моногидрат) моноклинный (тетрагидрат) | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Предупреждение | |
| Х373 , Х411 | |
| П260 , П273 , П314 , П391 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0290 |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Сульфат хрома(III) Сульфат железа(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сульфат марганца(II) обычно относится к неорганическому соединению с формулой MnSO 4 ·H 2 O. Это бледно-розовое расплывающееся твердое вещество представляет собой коммерчески значимую соль марганца(II). В 2005 году во всем мире было произведено около 260 000 тонн сульфата марганца (II). Он является предшественником металлического марганца и многих других химических соединений . Почва с дефицитом марганца восстанавливается с помощью этой соли . [1]
Структура
[ редактировать ]
металлов Как и многие сульфаты , сульфат марганца образует различные гидраты : моногидрат, тетрагидрат, пентагидрат и гептагидрат. Все эти соли растворяются в воде с образованием бледно-розовых растворов аквакомплекса [ Mn(H 2 O) 6 ]. 2+ . Строение MnSO 4 ·H 2 O установлено методом рентгеновской кристаллографии (см. рисунок). Тетрагидрат также содержит Mn(II) в координационной сфере O 6 , образованной мостиками двух сульфатных анионов и четырех аква-лигандов . [3]
Применение и производство
[ редактировать ]Обычно марганцевые руды очищают путем перевода их в сульфат марганца(II). Обработка водных растворов сульфата карбонатом натрия приводит к осаждению карбоната марганца , который можно прокаливать с образованием оксидов MnO x . В лаборатории сульфат марганца можно получить обработкой диоксида марганца диоксидом серы : [4]
- MnO2 + SO2 + H2O → MnSO4 ( H2O )
Его также можно приготовить, смешав перманганат калия с бисульфатом натрия и перекисью водорода .
Сульфат марганца является побочным продуктом различных промышленно значимых процессов окисления, в которых используется диоксид марганца, включая производство гидрохинона и анисальдегида . [1]
Электролиз
[ редактировать ]Электролиз сульфата марганца обращает вышеуказанную реакцию вспять , образуя диоксид марганца , который называется EMD для электролитического диоксида марганца. Альтернативно окисление сульфата марганца перманганатом калия дает так называемый химический диоксид марганца (ХМД). Эти материалы, особенно EMD, используются в сухих батареях . [1]
Естественное явление
[ редактировать ]Минералы сульфата марганца(II) очень редки в природе и всегда встречаются в виде гидратов. Моногидрат называется смикитом; тетрагидрат называется илезитом; пентагидрат называется джококуитом; гексагидрат, самый редкий, называется хвалетицеитом ; а гептагидрат называется маллардитом. [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Рейдис, Арно Х. (2007). «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Вилднер, М.; Гистер, Г. (1991). «Кристаллические структуры соединений типа кизерита. I. Кристаллические структуры Me(II)SO 4 *H 2 O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn) (английский перевод)». Новый ежегодник по минералогии – ежемесячные выпуски : 296-стр.306.
- ^ Держись, Питер; Богатый, Ладислав (2002). «Тетрагидрат сульфата марганца (II) (илезит)» . Acta Crystallographica Раздел E. 58 (12): i121–i123. дои : 10.1107/S1600536802020962 . S2CID 62599961 .
- ^ Джон Р. Рухофф (1936). « Н -Гептановая кислота». Органические синтезы . 16:39 . дои : 10.15227/orgsyn.016.0039 .
- ^ "Дом" . Mindat.org .