Сульфат железа(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат железа(III) | |
| Другие имена Сульфат железа | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.054 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Fe 2 (SO 4 ) 3 | |
| Молярная масса | 399,88 г/моль (безводный) 489,96 г/моль (пентагидрат) 562,00 г/моль (нонагидрат) |
| Появление | серовато-белые кристаллы |
| Плотность | 3,097 г/см 3 (безводный) 1,898 г/см 3 (пентагидрат) |
| Температура плавления | 480 ° C (896 ° F; 753 К) (безводный) (разлагается) 175 ° C (347 ° F) (нонагидрат) |
| 256 г/л (моногидрат, 293К) | |
| Растворимость | умеренно растворим в спирте незначительно в ацетоне , этилацетате нерастворим в серной кислоте , аммиаке |
Показатель преломления ( n D ) | 1,814 (безводный) 1,552 (нонагидрат) |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 500 мг/кг (перорально, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
РЕЛ (рекомендуется) | СВВ 1 мг/м 3 [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид железа(III) Нитрат железа(III) |
Родственные соединения | Сульфат железа(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сульфат железа(III) (или сульфат железа ) представляет собой семейство неорганических соединений формулы Fe 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) n . Известны разнообразные гидраты , включая наиболее часто встречающуюся форму «сульфата железа». Растворы применяют при крашении в качестве протравы и как коагулянт для промышленных отходов. Растворы сернокислого железа также применяют при обработке алюминия и стали. [2] [3]
Видообразование
[ редактировать ]Различные кристаллические формы Fe 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) n четко определены, часто с помощью рентгеновской кристаллографии . Природа водных растворов часто менее определенна, но аквагидроксокомплексы, такие как [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ и [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+ часто предполагаются. [4] Тем не менее, все такие твердые тела и растворы содержат ионы трехвалентного железа, каждый из которых имеет пять неспаренных электронов. Благодаря этому высокому спину d 5 электронной конфигурации эти ионы парамагнитны и являются слабыми хромофорами.
Производство
[ редактировать ]Растворы сульфата железа обычно получают из отходов железа. Фактическая идентификация видов железа часто неясна, но многие применения не требуют материалов высокой чистоты. Его производят в больших масштабах путем обработки серной кислоты, горячего раствора сульфата железа и окислителя . Типичные окислители включают хлор , азотную кислоту и перекись водорода . [5]
- 2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 H 2 O
Природные явления
[ редактировать ]Сульфаты железа встречаются в виде множества редких (коммерчески незначимых) минералов. Микасаит — смешанный сульфат железа и алюминия химической формулы (Fe 3+ , Ал 3+ ) 2 (SO 4 ) 3 [6] — название минералогической формы сульфата железа(III). Эта безводная форма встречается очень редко и связана с угольными пожарами. Гидраты встречаются чаще, с кокимбитом. [7] (нонагидрат) как, пожалуй, наиболее часто встречающийся среди них. паракокимбит Другой, редко встречающийся природный нонагидрат – . Корнелит (гептагидрат) и квенстедтит (декагидрат) встречаются редко. Андрадитовый гранат — желто-зеленый образец, найденный в Италии. [8] Лаузенит (гекса- или пентагидрат) — сомнительный вид. Все упомянутые природные гидраты неустойчивы, что связано с выветриванием (аэробным окислением) первичных железосодержащих минералов (главным образом пирита и марказита ).
См. также
[ редактировать ]- Сульфат железа(II) или сульфат железа
- Сульфат железа(II) аммония
- Сульфат железа(III) аммония
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0346» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Сульфат железа . Колумбийская энциклопедия, шестое издание. Проверено в ноябре 2007 г.
- ^ Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхёх, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a14_591 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Грант, М.; Джордан, РБ (1981). «Кинетика водного обмена растворителя на железо (III)». Неорганическая химия . 20 :55–60. дои : 10.1021/ic50215a014 .
- ^ Соединения железа . Статья в Британской энциклопедии. Проверено в ноябре 2007 г.
- ^ Микасайте
- ^ «Минералы, окрашенные ионами металлов» . Minerals.gps.caltech.edu . Проверено 01 марта 2023 г.
- ^ «Минералы, окрашенные ионами металлов» . Minerals.gps.caltech.edu . Проверено 01 марта 2023 г.