Серебряный йодид
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Имя IUPAC
Серебро (i) йодид
| |
| Другие имена
Серебряный йодид
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.029.125 |
| ЕС номер |
|
PubChem CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Аги | |
| Молярная масса | 234.77 g/mol |
| Появление | Желтый, кристаллический твердый |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,68 г/см 3 , твердый [ 1 ] |
| Точка плавления | 558 ° C (1036 ° F; 831 K) [ 1 ] |
| Точка кипения | 1506 ° C (2743 ° F; 1779 К) [ 1 ] |
| 0,03 мг/л (20 ° C) [ 1 ] | |
Продукт растворимости ( K SP )
|
8.52 × 10 −17 [ 2 ] |
| −80.0·10 −6 см 3 /мол [ 3 ] | |
| Структура [ 5 ] | |
| Гексагональный, HP4 | |
| P6 3 MC, № 186 | |
A = 0,591 нм, c = 0,7508 нм A = 90 °, b = 90 °, c = 120 °
| |
Единицы формулы ( z )
|
2 |
| 4,55 г [ 4 ] | |
| Термохимия [ 6 ] | |
Теплоемкость ( с )
|
56,8 J · моль −1 · K −1 |
Std Molar
энтропия ( с ⦵ 298 ) |
115,5 j · моль −1 · K −1 |
Энтальпия STD
образование (Δ f h ⦵ 298 ) |
-61,8 кДж · Палориь −1 |
Свободная энергия Гиббса (Δ f g ⦵ )
|
-66,2 кДж · раз −1 |
| Опасности | |
| GHS Маркировка : [ 7 ] | |
| |
| Предупреждение | |
| H410 | |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| точка возгорания | Неплохо |
| Лист данных безопасности (SDS) | Сигма-Альдрич |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Серебряный йодид это неорганическое соединение с формулой AG I. - Соединение представляет собой ярко -желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, которые дают серую окраску. Загрязнение серебра возникает потому, что некоторые образцы Agi могут быть очень осчувствующими . Эта собственность эксплуатируется в серебряной фотографии . Серебряный йодид также используется в качестве антисептического и при посевах облака .
Структура
[ редактировать ]Структура, принятая серебром йодидом, зависит от температуры: [ 8 ]
- Ниже 420 К, β -фаза AGI со структурой вюрцита является наиболее стабильной. Этот этап встречается в природе как минеральный йодаргирит .
- Выше 420 К, α -фаза становится более стабильной. Этот мотив представляет собой кубическую структуру, ориентированную на тело , в которой серебряные центры распределяются случайным образом между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными участками. [ 9 ] При этой температуре Ag + Ионы могут быстро перемещаться через твердое вещество, позволяя быстрая ионная проводимость . Переход между β и α -формами представляет собой плавление сублатиса серебра (катион). Энтропия слияния для α-аги составляет приблизительно половину, чем для хлорида натрия (типичное ионное твердое вещество). Это может быть рационализировано с учетом кристаллической решетки Agi, которая уже «частично расплавлена» при переходе между α и β -полиморфами.
- Метастабильная γ -фаза также существует ниже 420 К со структурой цинкового смеси .
Подготовка и свойства
[ редактировать ]Йодид серебра готовятся реакцией йодидного раствора (например, йодид калия ) с раствором ионов серебра (например, нитрат серебра ). Желтоватое твердое вещество быстро осаждается . Твердый представляет собой смесь двух основных этапов. Растворение AgI в гидроооооооооооооооооооооооо для разбавления водой осаждает β-Agi. Альтернативно, растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разведением дает α-Agi. [ 10 ] Если препарат не проводится в темных условиях, твердое вещество быстро темнеет, свет, вызывающий уменьшение ионного серебра, до металлического. Фоточувствительность варьируется в зависимости от чистоты образца.
Посев облаков
[ редактировать ]
Кристаллическая структура β-Agi аналогична структуре льда , что позволяет ему вызвать замораживание процессом, известного как гетерогенное зарождение . Приблизительно 50 000 кг используются для посева облака ежегодно, каждый эксперимент по посевам потребляет 10–50 граммов. [ 11 ] (См. Также Project Stormfury , Operation Popeye ). [ Цитация необходима ]
Безопасность
[ редактировать ]Экстремальное воздействие может привести к аргирии , характеризующееся локализованным обесцвечиванием тканей тела. [ 12 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Хейнс, с. 4.84
- ^ Хейнс, с. 5.178
- ^ Хейнс, с. 4.130
- ^ Хейнс, с. 9.65
- ^ Йошиаса, а.; Кото, К.; Канамару, Ф.; Emura, S.; Horiuchi, H. (1987). «Анхармонические термические вибрации в Agi типа Вурцита». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная наука . 43 (5): 434–440. Bibcode : 1987accrb..43..434y . doi : 10.1107/s0108768187097532 .
- ^ Хейнс, с. 5.35
- ^ "C & L Инвентарь" . echa.europa.eu . Получено 15 декабря 2021 года .
- ^ Биннер, JGP; Dimitrakis, G.; Цена, DM; Чтение, м.; Вайдхьянатан, Б. (2006). «Гистерезис в фазовом переходе β -α в йоде серебра» (PDF) . Журнал теплового анализа и калориметрии . 84 (2): 409–412. Citeseerx 10.1.1.368.2816 . doi : 10.1007/s10973-005-7154-1 . S2CID 14573346 .
- ^ Халл, Стивен (2007). «Супероника: кристаллические структуры и процессы проводимости» . Член. Физический 67 (7): 1233–1314. doi : 10.1088/0034-4885/67/7/r05 . S2CID 250874771 .
- ^ O. Glemser, H. Saur "Silver йодид" в Справочнике по подготовке неорганической химии, 2 -е изд. Под редакцией Дж. Брауэра, Академическая пресса, 1963, Нью -Йорк. Тол. 1. с. 1036-7.
- ^ Phyllis A. lyday "йод и йод соединения" в энциклопедии промышленной химии Уллмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Doi : 10.1002/14356007.a14_381
- ^ "Серебряный йодид" . ToxNet: Toxicog Data Network . Национальная библиотека медицины США . Получено 9 марта 2016 года .
Цитируемые источники
[ редактировать ]
- Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник по химии и физике CRC (97 -е изд.). CRC Press . ISBN 9781498754293 .