✖


Jump to content

Хлоридный комплекс переходных металлов

Add links
(Перенаправлено с Хлоридного комплекса )
Октаэдрическая молекулярная геометрия является распространенным структурным мотивом гомолептических комплексов хлоридов металлов. Примеры включают MCl 6 (M = Mo, W), [MCl 6 ] − (М = Nb, Та, Мо, W, Re), [MCl 6 ] 2- (M = Ti Zr, Hf, Mo, Mn, Re, Ir, Pd, Pt) и [MCl 6 ] 3- (М = Ру Ос, Rh, Ir).

В химии хлоридный комплекс переходного металла представляет собой координационный комплекс , состоящий из переходного металла , координированного с одним или несколькими хлоридными лигандами . Класс комплексов обширен. [1]

Склеивание

[ редактировать ]

X-типа Галогениды — это лиганды в координационной химии . Они являются как σ-, так и π-донорами. Хлорид обычно встречается как в качестве концевого лиганда, так и в качестве мостикового лиганда . Галогенидные лиганды являются лигандами слабого поля . Из-за меньшей энергии расщепления кристаллического поля все гомолептические галогенидные комплексы первой переходной серии являются высокоспиновыми. Только [CrCl 6 ] 3− обменно инертен.

Известны гомолептические металлогалогенидные комплексы нескольких стехиометрий, но основными из них являются гексагалогенметаллаты и тетрагалогенметаллаты. Гексагалогениды имеют октаэдрическую координационную геометрию , тогда как тетрагалогениды обычно являются тетраэдрическими. Квадратные плоские тетрагалогениды известны для Pd(II), Pt(II) и Au(III). Примеры с 2- и 3-координацией являются общими для Au(I), Cu(I) и Ag(I).

Благодаря наличию заполненных p- π- орбиталей галогенидные лиганды переходных металлов способны усиливать π-основную связь с π-кислотой. Известно также, что они лабилизируют цис -лиганды. [2] [3]

Гомолептические комплексы

[ редактировать ]

Гомолептические комплексы (комплексы только с хлоридными лигандами) часто являются обычными реагентами. Почти все примеры являются анионами .

1-й ряд

[ редактировать ]
1-я переходная серия
Сложный цвет электронная конфигурация. структура геометрия комментарии
ТиСl 4 бесцветный (т 2г ) 0 четырехгранный
[ Ti2Cl9 9] − белый/бесцветный д 0 д 0 биооктаэдр с общими гранями Ti-Cl (конец) = 2,23 Å, 2,45 (конец)
(Н(PCl 3 ) 2 ) + соль) [4]
[ Ti2Cl9 9] 3- апельсин (т 2г ) 1 (т 2г ) 1 биооктаэдр с общими гранями Ти-Ти =3,22 Å
Ti-C1(концевой) = 2,32-2,35 Å,
Ti-Cl(мостик) = 2,42-2,55 Å
((NEt 4 + ) 3 ) 3 соли ) [5]
[Ти 2 Cl 10 ] 2− бесцветный д 0 д 0 биооктаэдрический
[Ti 3 Cl 12 ] 3- зеленый (т 2г ) 1 (т 2г ) 1 (т 2г ) 1 триоктаэдр с общими гранями Ti-Ti = 3,19, 3,10 Å (терминал)
Ti-C1(терминал) = 2,36 Å (терминал),
Ti-Cl(мостик) = 2,50 Å
((ЧФ 4 + ) 3 ) 3 соли ) [6]
[TiCl 6 ] 2− желтый д 0 октаэдрический ПКФ 4 + соль
Ti-Cl = 2,33 Å [7]
ВКл 4 красный (т 2г ) 1 четырехгранный V1-Cl = 2,29 Å
В 2 Кл 10 фиолетовый (т 2г ) 0 биооктаэдр с общими ребрами V1-Cl(мостиковое соединение) = 2,48 Å
V1-Cl(терминал) = 2,16-2,21 Å [8]
[ВКл 6 ] 2- красный (т 2г ) 1 октаэдрический V1-Cl = 2,29 Å [9]
[CrCl 6 ] 3− розовый [3] (т 2г ) 3 октаэдрический [10] [3]
[Cr 2 Cl 9 ] 3− красный (д 3 ) 2 биооктаэдр с общими гранями Cr-Cl(конец) = 2,31 Å, 2,42 (конец)
(Et 2 NH 2 + соль) [11]
[MnCl 4 ] 2− [12] бледно-розовый, пока (например, г ) 2 (т 2г ) 3 четырехгранный Длина связи Mn-Cl = 2,3731-2,3830 Å. [13]
[MnCl 6 ] 2− темно-красный (т 2г ) 3 (например, г ) 1 октаэдрический Расстояние Mn-Cl = 2,28 Å
К + соль [14] )
соль изоструктурна K 2 PtCl 6
[MnCl 6 ] 3− коричневый [3] (т 2г ) 3 (например, г ) 1 октаэдрический [10] [3]
[Mn 2 Cl 6 ] 2− желто-зеленый (например, г ) 2 (т 2г ) 3 биттетраэдрический Длина связи Mn-Cl (концевая) = 2,24 Å.
Длина связи Mn-Cl (концевая) = 2,39 Å. [15]
(ППН + ) 2 соли
[Mn 3 Cl 12 ] 6− розовый (т 2г ) 3 (например, г ) 2 кофациальный триоктаэдр Расстояние Mn-Cl = --- Å
[(С(NH 2 ) 3 ] + 6 соль [16]
[FeCl 4 ] 2− [12] крем (например, г ) 3 (т 2г ) 3 тетраэдрический((Et 4 N + ) 2 соли) [12]
[FeCl 4 ] − (например, г ) 2 (т 2г ) 3 четырехгранный Длина связи Fe-Cl = 2,19 Å [17]
[FeCl 6 ] 3− апельсин (т 2г ) 3 (например, г ) 2 октаэдрический [3]
[ Fe2Cl6 6] 2− бледно-желтый (например, г ) 2 (т 2г ) 3 биттетраэдрический Длина связи Fe-Cl (концевая) = 2,24 Å.
Длина связи Fe-Cl (концевая) = 2,39 Å. [15]
(ППН + ) 2 соли
[CoCl 4 ] 2− [12] синий [12] (например, г ) 4 (т 2г ) 3 четырехгранный
[ Co2Cl6 6] 2− синий [15] (например, г ) 4 (т 2г ) 3 биттетраэдрический Длина связи Mn-Cl (концевая) = 2,24 Å.
Длина связи Co-Cl (концевая) = 2,35 Å. [15]
(ППН + ) 2 соли
[NiCl 4 ] 2− [12] синий [12] (например, г ) 4 (т 2г ) 4 четырехгранный Длина связи Ni-Cl = 2,28 Å.
(Эт 4 Н + ) 2 соли [18]
[Ни 3 Cl 12 ] 6− апельсин [19] (т 2г ) 6 (например, г ) 2 конфациальный триоктаэдрический ((Me 2 NH 2 + ) 2 ) 8 соли
двойная соль с двумя Cl −
Длина связи Ni-Cl = 2,36-2,38 Å. [19]
[СuCl 4 ] 2− [12] апельсин [20]
желтый (сплющенный четырехгранник) [21]
зеленый (плоский квадрат) [22] 		(т 2г ) 6 (например, г ) 3 сплющенный тетраэдр
или квадратный плоский [23] [24] 		Длина связи Cu-Cl = 2,24 Å.
[Cu 2 Cl 6 ] 2− красный [(т 2г ) 6 (например, г ) 3 ] 2 bis с общим краем (плоский квадрат) [25] Cu-Cl(терминал) = 2,24 Å
Cu-Cl(мостиковое соединение) = 2,31 Å
[ZnCl 4 ] 2− белый/бесцветный д 10 четырехгранный

2-й ряд

[ редактировать ]

Некоторые гомолептические комплексы переходных металлов второго ряда содержат связи металл-металл.

2-я переходная серия
Сложный цвет электронная конфигурация. структура геометрия комментарии
[ZrCl 6 ] 2− желтый д 0 октаэдрический Расстояние Zr-Cl = 2460 Å
(Я 4 Н + ) 2 соли [27]
[Zr 2 Cl 10 ] 2− бесцветный (д 0 ) 2 биооктаэдрический с общими ребрами Zr-Cl = 2,36 Å (концевой), 2,43 Å (мостиковый)
Н(PCl 3 ) 2 ) + соль [4]
Нб 2 Кл 10 желтый (д 0 ) 2 биооктаэдрический с общими ребрами [Nb 2 Cl 10 ] 3,99 Å [28]
[NbCl 6 ] − желтый д 0 октаэдрический Nb-Cl = 2,34 Å
Н(PCl 3 ) 2 ) + соль [4]
[Nb 6 Cl 18 ] 2− черный (д 2 ) 4 (д 3 ) 2 (14 кластерных электронов) кластер Nb --- Nb связь Nb-Cl = 2,92 Å
(К + )2 соли [29]
МоСl 6 черный д 0 октаэдр Mo-Cl = 2,28 -2,31 Å [8]
[МоСl 6 ] 2− желтый (т 2г ) 2 октаэдр Mo-Cl = 2,37, 2,38, 2,27 Å [30]
[МоСl 6 ] 3− розовый (т 2г ) 3 октаэдрический
[Мо 2 Cl 8 ] 4− фиолетовый [31] 2(д 4 ) Четверная связь Мо-Мо
[ Mo2Cl9 9] 3− 2(д 3 ) биооктаэдрический с общими гранями Длина (тройной) связи In-Mo = 2,65 Å.
В Cl (концевая) длина связи = 2,38 Å.
Длина связи Mo-Cl (мостиковая) = 2,49 Å. [32] [33]
Мо 2 Cl 10 зеленый (д 1 ) 2 биооктаэдры с общими ребрами [34]
[Мо 2 Cl 10 ] 2− (д 2 ) 2 биооктаэдры с общими ребрами [35]
[Мо 5 Cl 13 ] 2− коричневый [31] д 2 д 2 д 2 д 2 д 3 неполный октаэдр [36]
[Мо 6 Cl 14 ] 2− желтый д 4 октаэдрический кластер ( 4-ХОПyH + ) 2 соли [37]
[ТсСl 6 ] 2− желтый (т 2г ) 3 октаэдр Tc-Cl = 2,35 Å для As(C 6 H 5 ) 4 + соль [38]
[Тс 2 Cl 8 ] 2− зеленый (т 2г ) 4 Четверная связь Tc-Tc Tc-Tc = 2,16, Tc-Cl = 2,34 Å для NBu 4 + соль [39]
[РуСл 6 ] 2− коричневый (т 2г ) 4 октаэдрический (ЭтФФ 3 + ) 2 соли [40]
[ Ru2Cl9 9] 3− красный [(т 2г ) 5 ] 2 кофациальный биооктаэдрический Длина связи Ru-Ru = 2,71 Å; Ru-Cl(концевой) = 2,35 Å, Ru-Cl(мостиковый) = 2,36 Å ((Et 4 N) + ) 3 соли [41]
[Ру 3 Кл 12 ] 4− зеленый (д 5 ) 2 (д 6 ) кофациальный триоктаэдрический Длина связи Ru-Ru = 2,86 Å.
Длина связи Ru-Cl = 2,37-2,39 Å.
(Эт 4 Н + ) 2 ( OH7O3 + ) 2 соли [42]
[RhCl 6 ] 3− красный (т 2г ) 6 октаэдрический Ч 2 Н + (СН 2 СН 2 NH 3 + ) 2 соли) [43]
[Rh 2 Cl 9 ] 3− красно-коричневый (т 2г ) 6 октаэдрический Rh-Cl(терминал) = 2,30 Å, Rh-Cl(терминал) = 2,40 Å
((Me 3 CH 2 Ph) + ) 3 соли ) [32]
[PdCl 4 ] 2− коричневый д 8 плоский квадратный
[Pd 2 Cl 6 ] 2− [44] красный ((Et 4 N + ) 2 соли) д 8 плоский квадратный
[Pd 3 Cl 8 ] 2− [45] оранжево-коричневый ((Bu 4 N + ) 2 соли) д 8 плоский квадратный
[PdCl 6 ] 2− коричневый д 6 октаэдрический палладий(IV)
[Pd 6 Cl 12 ] желто-коричневый д 8 плоский квадратный [46]
[AgCl 2 ] − белый/бесцветный д 10 линейный соль [K(2.2.2-крипт)] + [47]
[CdCl 4 ] 2− белый/бесцветный д 10 четырехгранный Эт 4 Н + соль, расстояние Cd-Cl составляет 2,43 Å. [26]
[Cd 2 Cl 6 ] 2− белый/бесцветный д 10 битетраэдр с общими ребрами (С 6 Н 3 (4-С 5 Н 4 Н) 3 3+ соль [48]
[Cd 3 Cl 12 ] 6− белый/бесцветный д 10 октаэдрический (центральный Cd)
пентакоордината (терминал Cd)
кофациальный триоктаэдрический 		(С 6 Н 3 (4-С 5 Н 4 Н) 3 3+ соль [48]
(3,8-Диаммоний-6-фенилфенантридин 3+ ) 2 [49]
[Cd 6 Cl 19 ] 7− белый/бесцветный д 10 октаэдр из октаэдров 4,4'-(C 6 H 3 (2-Et)NH 3 + ) 2 соли [50]

3-й ряд

[ редактировать ]
3-я переходная серия
Сложный цвет электронная конфигурация. структура геометрия комментарии
[HfCl 6 ] 2− белый д 0 октаэдрический Расстояние Hf-Cl = 2,448 А
((Ме 4 Н + ) 2 соли) [27]
[Hf 2 Cl 10 ] 2− бесцветный/белый д 0 биооктаэдрический с общими ребрами [51]
[ Hf2Cl9 9] − бесцветный/белый (д 0 ) 2 биооктаэдрический с общими гранями [52]
[ТаСl 5 ] белый д 0 биооктаэдрический с общими ребрами
[ТаСl 6 ] − белый/бесцветный д 0 октаэдрический Та-Cl = 2,34 Å
(Н(PCl 3 ) 2 ) + соль) [4]
[Та 6 Кл 18 ] 2- зеленый д 0 октаэдрический Та-Та = 2,34 Å
(ЧАС + 2 соли гексагидрат [53]
ВК 6 синий д 0 октаэдрический 2,24–2,26 Å [54]
[WCl 6 ] 2− (т 2г ) 2 октаэдрический Расстояния W-Cl варьируются от 2,34 до 2,37 Å.
(ППФ 4 + соль) [55]
[WCl 6 ] − (т 2г ) 1 октаэдрический Расстояние W-Cl = 2,32 Å
(Эт 4 Н + соль) [56]
В 2 кл 10 черный [57] (т 2г 1 ) 2 биооктаэдрический Расстояние WW = 3,814 Å [58]
[W 2 Cl 8 ] 4− синий 2(д 4 ) Четверная облигация WW dW-W = 2,259 Å [Na(tmeda) + ] 4 соли [59]
[W 2 Cl 9 ] 2− д 3 д 2 биооктаэдрический с общими гранями Расстояние WW = 2,54 Å
W-Cl(терминал) = 2,36 Å, W-Cl(мостик) = 2,45 Å
((ППН + ) 2 соли) [60]
[W 2 Cl 9 ] 3− д 3 д 3 октаэдрический Расстояние W-Cl = 2,32 Å
(Эт 4 Н + соль) [60]
[W 3 Cl 13 ] 3− д 3 ,д 3 ,д 4 [W 3 (μ 3 -Cl)(μ-Cl) 3 Cl 9 ] 3- WW расстояния = 2,84 Å [61]
[W 3 Cl 13 ] 2− д 3 ,д 4 ,д 4 [W 3 (μ 3 -Cl)(μ-Cl) 3 Cl 9 ] 2- [61] Расстояния WW = 2,78 Å [61]
[W 6 Cl 14 ] 2- желтый [62] (д 4 ) 6 см. Mo 6 Cl 12
[ReCl 6 ] − красно-коричневый (т 2г ) 2 октаэдрический Расстояние Re-Cl = 2,24-2,31 Å
(ППФ 4 + соль) [63]
[ReCl 6 ] (т 2г ) 1 октаэдрический Расстояние Re-Cl = 226,3(6) Å [8]
[ReCl 6 ] 2− зеленый (т 2г ) 3 октаэдрический Расстояние Re-Cl = 2,35-2,38 Å
((ППН + ) 2 соли) [64]
[Относительно 2 Cl 9 ] 2− (т 2г ) 3 (т 2г ) 4 биооктаэдрический с общими гранями Расстояние Re-Re = 2,48 Å
Расстояния Re-Cl = 2,42 Å (мостик), 2,33 Å (терминал)
((Et 4 N + ) 2 соли) [65]
[Относительно 2 Cl 9 ] − ((т 2г ) 3 ) 2 биооктаэдрический с общими гранями Расстояние Re-Re = 2,70 Å
Расстояния Re-Cl = 2,41 (мостик), 2,28 Å (терминал)
(Бу 4 Н + соль) [65]
[OsCl 6 ] − темно-зеленый (т 2г ) 3 октаэдрический d Os-Cl = 2,30 Å для Et 4 N + [66] и Ф 4 П + [67] соли
[OsCl 6 ] 2− желто-оранжевый (т 2г ) 4 октаэдрический [67] Расстояние Os-Cl 2,33 Å
[Ос 2 Cl 8 ] 2− зеленый (д 5 ) 2 квадратная антипризма d Os-Os = 2,182 Å, d Os-Cl = 2,32 Å (Bu 4 N + ) 2 соли [68]
[Ос 2 Cl 10 ] 2− зеленый (д 4 ) 2 октаэдрический d Os-Cl(терминал) = 2,30 Å d Os-Cl(мостиковое соединение) = 2,42 Å (Et 4 N + ) 2 соли [66]
[IrCl 6 ] 3− красный (т 2г ) 6 октаэдрический Ir-Cl = 2,36 Å [69]
[IrCl 6 ] 2− коричневый (т 2г ) 5 октаэдрический Ir-Cl = 2,33 Å [70]
[Ир 2 Кл 9 ] 3− - ((т 2г ) 6 ) 2 биоктаэдрический [71]
[PtCl 4 ] 2− розовый д 8 плоский квадратный
[PtCl 6 ] 2− желтый д 6 октаэдрический Расстояние Pt-Cl = 2,32 Å
Эт 4 Н + соль, ((Me 4 N + ) 2 соли) [27]
[Часть 2 Cl 9 ] − красный (Bu 4 N + соль) ((т 2г ) 6 ) 2 октаэдрический Pt-Cl t Pt-Cl и мостик = 2,25, 2,38 Å [72]
[Часть 2 Кл 10 ] 2− желто-коричневый (ППН + соль) ((т 2г ) 6 ) 2 биооктаэдрический с общими ребрами Pt-Cl t и мостик Pt-Cl = 2,27, 2,37 Å [72]
[Часть 6 Кл 12 ] желто-коричневый (д 8 ) 6 плоский квадратный Pt-Cl = 2,31 [73]
[AuCl 2 ] − белый/бесцветный д 10 линейный Расстояния Au-Cl 2,28 Å
NEt 4 + соль [74]
Au 4 Cl 8 черный (д 10 ) 2 (д 8 ) 2 линейный и квадратный плоский редкий пример смешанной валентности, молекулярный хлорид [75]
[AuCl 4 ] − желтый д 8 плоский квадратный Расстояния Au-Cl 2,26 Å
НБу 4 + соль [76]
[HgCl 4 ] 2− белый/бесцветный д 10 четырехгранный Расстояние Hg-Cl составляет 2,46 Å. [26]
Эт 4 Н + соль
[Hg 2 Cl 6 ] 2− белый/бесцветный д 10 битетраэдр с общими ребрами Расстояние Hg-Cl составляет 2,46 Å. [77]
Бу 4 Н + соль

Гетеролептические комплексы

[ редактировать ]

Гетеролептические комплексы, содержащие хлорид, многочисленны. Большинство гидратированных галогенидов металлов относятся к этому классу. Хлорид гексамминкобальта(III) и цисплатин ( цис -Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ) являются яркими примерами хлоридов металлов.

Гидраты

[ редактировать ]
«Гексагидрат дихлорида никеля» состоит из хлоридного комплекса транс- [NiCl 2 (H 2 O) 4 плюс кристаллизационная вода .

Как указано в таблице ниже, многие гидраты хлоридов металлов представляют собой молекулярные комплексы. [78] [79] Эти соединения часто являются важными коммерческими источниками хлоридов переходных металлов. Некоторые гидратированные хлориды металлов не являются молекулярными и поэтому не включены в данную таблицу. Например, дигидраты хлорида марганца(II) , хлорида никеля(II) , хлорида меди(II) , хлорида железа(II) и хлорида кобальта(II) являются координационными полимерами .

Формула
гидратированные галогениды металлов 		Координация
сфера из металла
TiCl 3 (H 2 O) 6 транс- [TiCl 2 (H 2 O) 4 ] + [80]
VCl 3 (H 2 O) 6 транс- [VCl 2 (H 2 O) 4 ] + [80]
CrCl 3 (H 2 O) 6 транс- [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] +
CrCl 3 (H 2 O) 6 [CrCl(H 2 O) 5 ] 2+
CrCl 2 (H 2 O) 4 транс- [CrCl 2 (H 2 O) 4 ]
CrCl 3 (H 2 O) 6 [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ [81]
MnCl 2 (H 2 O) 6 транс- [MnCl 2 (H 2 O) 4 ]
MnCl 2 (H 2 O) 4 цис- [MnCl 2 (H 2 O) 4 ] [82]
FeCl 2 (H 2 O) 6 транс- [FeCl 2 (H 2 O) 4 ]
FeCl 2 (H 2 O) 4 транс- [FeCl 2 (H 2 O) 4 ]
FeCl 3 (H 2 O) 6 один из четырех гидратов хлорида железа , [83]
FeCl 3 (H 2 O) 2,5 цис- [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + [84]
CoCl 2 (H 2 O) 6 транс- [CoCl 2 (H 2 O) 4 ]
CoCl 2 (H 2 O) 4 цис- [CoCl 2 (H 2 O) 4 ]
NiCl 2 (H 2 O) 6 транс- [NiCl 2 (H 2 O) 4 ]
NiCl 2 (H 2 O) 4 цис- [NiCl 2 (H 2 O) 4 ]

Аддукты

[ редактировать ]

Хлориды металлов образуют аддукты с эфирами, образуя эфирные комплексы переходных металлов .

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  2. ^ Дж. Ф. Хартвиг ​​(2009). «4: Ковалентные лиганды (X-типа), связанные связями металл-гетероатом». Химия органопереходных металлов . Университетские научные книги. ISBN  978-1-891389-53-5 .
  3. ^ Jump up to: а б с д и ж Хэтфилд, Уильям Э.; Фэй, Роберт С.; Пфлюгер, CE; Пайпер, Т.С. (1963). «Гексахлорметаллаты трехвалентного хрома, марганца и железа». Журнал Американского химического общества . 85 (3): 265–269. дои : 10.1021/ja00886a003 .
  4. ^ Jump up to: а б с д Ривард, Эрик; Маквильямс, Эндрю Р.; Лох, Алан Дж.; Маннерс, Ян (2002). «Соли бис(трихлорфосфин)иминия, [Cl 3 P=N=PCl 3 ] + , с противоионами галогенидов переходных металлов» . Acta Crystallographica Раздел C. 58 ( 9): i114–i118. doi : 10.1107/S0108270102012532 . PMID   12205363 .
  5. ^ Кастро, Стефани Л.; Стрейб, Уильям Э.; Хаффманн, Джон К.; Кристу, Джордж (1996). «Смешанная валентность (Ti III Из IV ) Карбоксилатный комплекс: кристаллические структуры и свойства [Ti 2 OCl 3 (O 2 CPh) 2 (THF) 3 ] и [NEt 4 ]3[Ti 2 Cl 9 ]». Chemical Communications (18): 2177. doi : 10.1039. /CC9960002177 .
  6. ^ Чен, Линьфэн; Коттон, Ф. Альберт (1998). «Синтез, реакционная способность и рентгеновские структуры комплексов Ti (III) с общими гранями; новый трехъядерный ион, [Ti 3 Cl 12 ]3-». Многогранник . 17 (21): 3727–3734. дои : 10.1016/S0277-5387(98)00171-5 .
  7. ^ Чен, Линьфэн; Коттон, ФА (1998). «Частичный гидролиз хлоридов Ti(III) и Ti(IV) в присутствии [PPh 4 ]Cl». Неорганическая химия Acta . 267 (2): 271–279. дои : 10.1016/S0020-1693(97) 05766-6
  8. ^ Jump up to: а б с Тамадон, Фархад; Зеппельт, К. (2012). «Неуловимые галогениды VCl 5 , MoCl 6 и ReCl 6 ». Angewandte Chemie, международное издание . 52 (2): 767–769. дои : 10.1002/anie.201207552 . ПМИД   23172658 .
  9. ^ Хэйтон, Тревор В.; Патрик, Брайан О.; Легздиньш, Питер (2004). «Новые подробности о реакциях оксида азота с тетрахлоридом ванадия». Неорганическая химия . 43 (22): 7227–7233. дои : 10.1021/ic0491534 . ПМИД   15500362 .
  10. ^ Jump up to: а б O. S. Filipenko, D. D. Makitova, O. N. Krasochka, V. I. Ponomarev, L. O. Atovmyan (1987). Koord. Khim . 13 : 669. {{cite journal}}: Отсутствует или пусто |title= ( помощь ) CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  11. ^ Дайер, Филип В.; Гибсон, Вернон К.; Джеффри, Джон К. (1995). «Неожиданный синтез биядерной соли хрома (III), проявляющей NH. … Взаимодействия с водородными связями Cl». Polyhedron . 14 (20–21): 3095–3098. doi : 10.1016/0277-5387(95)00089-B .
  12. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Гилл, Н.С.; Тейлор, ФБ (1967). Тетрагалокомплексы диположительных металлов первого переходного ряда . Неорганические синтезы . Том. 9. стр. 136–142. дои : 10.1002/9780470132401.ch37 . ISBN  978-0-470-13240-1 .
  13. ^ Чанг, Джуй-Ченг; Хо, Вэнь-Юэ; Солнце, И-Вэнь; Чжоу, Ю-Кай; Се, Синь-Сю; Ву, Ци-И (2011). «Синтез и свойства новых анионных солей тетрахлоркобальтата (II) и тетрахлорманганата (II) с дикатионными противоионами». Многогранник . 30 (3): 497–507. дои : 10.1016/j.poly.2010.11.009 .
  14. ^ Моьюс, ПК (1966). «Кристаллическая структура, видимые и ультрафиолетовые спектры гексахлорманганата калия (IV)». Неорганическая химия . 5 : 5–8. дои : 10.1021/ic50035a002 .
  15. ^ Jump up to: а б с д Вс, Джуй-Суй; Чжао, Ханьхуа; Оуян, Сян; Клерак, Родольф; Смит, Дженнифер А.; Клементе-Хуан, Хуан М.; Гомес-Гарсия, Карлос; Коронадо, Эухенио; Данбар, Ким Р. (1999). «Структура, магнитные свойства и исследования реакционной способности солей, содержащих биядерный анион [M2Cl6]2-(M = Mn, Fe, Co)». Неорганическая химия . 38 (25): 5841–5855. дои : 10.1021/ic990525w .
  16. ^ Сен, Абхиджит; Суэйн, Диптиканта; Гуру Роу, Таюр Н.; Сундаресан, А. (2019). «Беспрецедентный гистерезис 30 К переключаемых диэлектрических и магнитных свойств в ярком люминесцентном органо-неорганическом галогениде (CH 6 N 3 ) 2 MnCl 4 » (PDF) . Журнал химии материалов C. 7 (16): 4838–4845. дои : 10.1039/C9TC00663J . S2CID   141394650 .
  17. ^ Лутц, Мартин; Хуан, Юйсин; Море, Марк-Этьен; Кляйн Геббинк, Робертус Дж. М. (2014). «Фазовые переходы и двойниковые низкотемпературные структуры тетрахлороферрата (III) тетраэтиламмония». Acta Crystallographica Раздел C. 70 (5): 470–476. дои : 10.1107/S2053229614007955 . hdl : 1874/307900 . ПМИД   24816016 .
  18. ^ Стаки, Грузия; Фолкерс, Дж.Б.; Кистенмахер, Ти Джей (1967). «Кристаллическая и молекулярная структура тетрахлорникелата тетраэтиламмония (II)». Акта Кристаллографика . 23 (6): 1064–1070. дои : 10.1107/S0365110X67004268 .
  19. ^ Jump up to: а б Гердес, Эллисон; Бонд, Маркус Р. (2009). «Дихлорид октакиса (диметиламмония) гекса-μ2-хлоридо-гексахлоротриникелата (II): линейный комплекс триникеля с асимметричными мостиками». Acta Crystallographica Раздел C. 65 (10): м398–м400. дои : 10.1107/S0108270109036853 . ПМИД   19805875 .
  20. ^ Махуи, А.; Лапассе, Дж.; Морет, Дж.; Сен-Грегуар, П. (1996). «Тетраэтиламмоний Тетраметиламмоний Тетрахлоркупрат(II), [(C 2 H 5 ) 4 N] [(CH 3 ) 4 N] [CuCl 4 ]». Acta Crystallographica Раздел C. 52 (11): 2674–2676. дои : 10.1107/S0108270196009031 .
  21. ^ Гильермо Мингес Эспалларгас; Ли Браммер; Жакко ван де Стрик; Кеннет Шенкленд; Аластер Дж. Флоренс; Гарри Адамс (2006). «Обратимая экструзия и поглощение молекул HCl кристаллическими твердыми телами, включающая разрыв и образование координационных связей». Дж. Ам. хим. Соц. 128 (30): 9584–9585. дои : 10.1021/ja0625733 . ПМИД   16866484 .
  22. ^ Келли, А.; Налла, С.; Бонд, MR (2015). «От квадратно-плоского к сплюснутому тетраэдру CuX 4 2- ( X = Cl, Br) Структурный фазовый переход в солях 1,2,6-триметилпиридиния». Acta Crystallographica Раздел B. 71 ( Pt 1): 48–60. doi : 10.1107/S205252061402664X . PMID   25643715 .
  23. ^ Халкроу, Малкольм А. (2013). «Искажения Ян-Теллера в соединениях переходных металлов и их значение для функциональных молекулярных и неорганических материалов» (PDF) . Обзоры химического общества . 42 (4): 1784–1795. дои : 10.1039/C2CS35253B . ПМИД   22968285 .
  24. ^ Рейнен, Дирк (2014). «Новый подход к лечению вибронной связи под напряжением - вызванное деформацией усиление или подавление ян-теллеровских искажений в тетраэдрической меди». II Cl 4 -Комплексы и переход к октаэдрическим структурам». Обзоры координационной химии . 272 : 30–47. doi : 10.1016/j.ccr.2014.03.004 .
  25. ^ Уиллетт, Роджер Д.; Мясник, Роберт Э.; Ланди, Кристофер П.; Твэмли, Брендан (2006). «Обмен двух галогенидов в димерах галогенидов меди (II): (4,4'-бипиридиний) Cu 2 Cl 6-x BRX ». Многогранник . 25 (10): 2093–2100. дои : 10.1016/j.poly.2006.01.005 .
  26. ^ Jump up to: а б с Махуи, А.; Лапассе, Дж.; Морет, Дж.; Сен-Грегуар, П. (1996). «Бис(тетраэтиламмоний)тетрахлорметаллаты, [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 [MCl 4 ], где M = Hg, Cd, Zn». Acta Crystallographica Раздел C. 52 (11): 2671–2674. дои : 10.1107/S010827019600666X .
  27. ^ Jump up to: а б с Аутильо, Матье; Уилсон, Ричард Э. (2017). «Фазовые переходы в соединениях гексахлорметаллата тетраметиламмония (ТМА) 2 MCl 6 (M = U, Np, Pt, Sn, Hf, Zr)» . Европейский журнал неорганической химии . 2017 (41): 4834–4839. дои : 10.1002/ejic.201700764 .
  28. ^ Коттон, Ф.А., П.А. Кибала, М. Матуш и РБВ Сандор (1991). «Структура второго полиморфа пентахлорида ниобия». Акта Кристаллогр. С. ​ 47 (11): 2435–2437. дои : 10.1107/S0108270191000239 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  29. ^ Саймон, Арндт; фон Шнеринг, Ханс-Георг; Шефер, Харальд (1968). «Вклад в химию элементов ниобия и тантала. LXIX K 4 Nb 6 Cl 18 представление, свойства и структура». Журнал неорганической и общей химии . 361 (5–6): 235–248. дои : 10.1002/zaac.19683610503 .
  30. ^ Рабе, Сюзанна; Бубенхайм, Вильфрид; Мюллер, Ульрих (2004). «Кристаллические структуры ацетонитрильных сольватов бис(тетрафенилфосфоний)тетрахлороксованадата(IV), гексахлорстанната(IV) и -молибдата(IV), [P(C 6 H 5 ) 4 ]2[VOCl 4 ] · 4CH 3 CN, [P( C 6 H 5 ) 4 ]2[MCl 6 ]·4CH 3 CN (M = Sn, Mo)" . Журнал кристаллографии - Новые кристаллические структуры . 219 (2): 101–105. дои : 10.1524/ncrs.2004.219.2.101 . S2CID   201122319 .
  31. ^ Jump up to: а б Бриньоль, AB; Коттон, ФА; Дори, З. (1972). «Соединения рения и молибдена, содержащие четверные связи». Неорг. Синтез. 13 : 81–89. дои : 10.1002/9780470132449.ch15 . ISBN  978-0-470-13244-9 .
  32. ^ Jump up to: а б Коттон, ФА; Уко, Дэвид А. (1972). «Структура нонахлордиродата (III) триметилфениламмония и обзор взаимодействий металл-металл в конфациальных биооктаэдрах». Неорганика Химика Акта . 6 : 161–172. дои : 10.1016/S0020-1693(00)91778-X .
  33. ^ РЭД Вентворт, Р. Саиллант, Р.Б. Джексон, В.Е. Стрейб, К. Фолтинг (1971). «Кристаллические структуры Cs 3 Cr 2 Br 9 , Cs 3 Mo 2 Cl 9 и Cs 3 Mo 2 Br 9 ». Неорг. Хим . 10 (7): 1453–1457. дои : 10.1021/ic50101a027 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  34. ^ Бек, Дж.; Вольф, Ф. (1997). «Три новые полиморфные формы пентахлорида молибдена» . Акта Кристаллогр . Б53 (6): 895–903. дои : 10.1107/S0108768197008331 . S2CID   95489209 .
  35. ^ Привет, Э.; Веллер, Ф.; Денике, К. (1984). «Синтез и кристаллическая структура ( ) 2 [ Mo2Cl10 ] » PPh4 . Журнал неорганической и общей химии . 508 : 86–92. дои : 10.1002/zaac.19845080113 .
  36. ^ Ахмед, Эджаз; Рак, Майкл (2011). «Химия полиядерных комплексов переходных металлов в ионных жидкостях» . Транзакции Далтона . 40 (37): 9347–57. дои : 10.1039/c1dt10829h . ПМИД   21743925 .
  37. ^ Кей Инумару, Такаши Кикудоме, Хироши Фукуока, Сёдзи Яманака (2008). «Обратимое возникновение самоорганизующейся слоистой структуры из трехмерного изотропного ионного кристалла кластерного соединения (4-HNC 5 H 4 OH) 2 Mo 6 Cl 14 под действием поглощения воды и спиртов». Дж. Ам. хим. Соц. 130 (31): 10038–10039. дои : 10.1021/ja802752y . ПМИД   18613684 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  38. ^ Балдас, Дж.; Бонниман, Дж.; Сэмюэлс, Д.Л.; Уильямс, Джорджия (1984). «Структурные исследования комплексов технеция. VII. Структура гексахлортехнетата(IV) тетрафениларсония, [As(C 6 H 5 ) 4 ]2[TcCl 6 ]». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 40 (8): 1343–1346. дои : 10.1107/S0108270184007903 .
  39. ^ Пуано, Фредерик; Джонстон, Эрик В.; Форстер, Пол М.; Ма, Лунзоу; Саттельбергер, Альфред П.; Червински, Кеннет Р. (2012). «Исследование наличия множественных связей металл-металл в хлоридах технеция с помощью рентгеновской абсорбционной спектроскопии: значение для синтетической химии». Неорганическая химия . 51 (17): 9563–9570. дои : 10.1021/ic3014859 . ПМИД   22906536 .
  40. ^ Шарутин В.В.; Шарутина, ОК; Сенчурин В.С.; Андреев П.В. (2018). «Синтез и строение рутениевых комплексов [ к.ф.
    3     PR     ]+2[ RuCl
    6     ]2− (R = C
    2    2Ч
    5     , СН= СНСН
    3     , СН
    2     СН     = СНСН
    3     , СН
    2     ОЧ
    3     ) и [ Фл.
    3     ПЧ
    2    CH     2ЧЧЧ
    2     часа в час
    3     ]2+2[ Ру
    2     кл.
    10     O     ]4− · 4H2O». Российский журнал неорганической химии . 63 (9): 1178–1185. doi : 10.1134/S0036023618090188 . S2CID   105746627 .
  41. ^ I. A. Efimenko, T. A. Balakaeva, A. P. Kurbakova, A. S. Kanishcheva, A. V. Chuvaev, V. M. Stepanovich, Yu. N. Mikhailov (1992). Zh. Neorg. Khim. (Russ. J. Inorg. Chem.) . 37 : 1312. {{cite journal}}: Отсутствует или пусто |title= ( помощь ) CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  42. ^ Бино, Ави; Коттон, Ф. Альберт (1980). «Линейный трехъядерный хлоркомплекс рутения со смешанной валентностью [Ru 3 Cl 12 ] 4- ". Журнал Американского химического общества . 102 (2): 608–611. doi : 10.1021/ja00522a027 .
  43. ^ Фрэнк, Уолтер; Рейсс, Гвидо Дж.; Кляйнвехтер, Инго (1996). «Специальные гексахлорметаллаты алкиламмония. I. Кристаллизация и кристаллическая структура гексахлорородата диэтилентриаммония, [H 3 N(CH 2 ) 2 NH 2 (CH 2 ) 2 NH 3 ] [RhCl 6 ]». Журнал неорганической и общей химии . 622 (4): 729–733. дои : 10.1002/zaac.19966220428 .
  44. ^ Блэк, Саймон; Стреле, Иоахим; Вайссер, Ульрика (2002). «Синтез и строение комплексов [(n-Bu) 4 N] 2 [{(THF)Cl 4 Re≡N} 2 PdCl 2 ], [Ph 4 P]2[(THF)Cl 4 Re≡N-Pd Cl (μ-Cl)] 2 [(n-Bu) ] 2 [ Pd3Cl8 ] и 4N ». Журнал неорганической и общей химии . 628 (11): 2495–2499. doi : 10.1002/1521-3749(200211)628:11<2495::AID-ZAAC2495>3.0.CO;2-G .
  45. ^ Фабри, Ян; Душек, Михал; Фейфарова, Карла; Крупкова, Радмила; Ванек, Пржемысл; Герман, Иван (2004). «Две фазы бис (тетраэтиламмония) ди-мю-хлор-бис [дихлорпалладия (II)]». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 60 (9): м426–м430. дои : 10.1107/S0108270104016725 . ПМИД   15345822 .
  46. ^ Делл'Амико, Даниэла Белли; Кальдераццо, Фаусто; Маркетти, Фабио; Рамелло, Стефано (1996). «Молекулярная структура [Pd 6 Cl 12 ] в монокристаллах, химически выращенных при комнатной температуре». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 35 (12): 1331–1333. дои : 10.1002/anie.199613311 .
  47. ^ Хельгессон, Геран; Ягнер, Сьюзен (1991). «Галогеноаргентат (I) с необычной координационной геометрией. Синтез и структура калийных солей хлор-, бром- и йодоаргентатов (I), включая первый пример двухкоординированного хлораргентата (I) в твердом состоянии». Неорганическая химия . 30 (11): 2574–2577. дои : 10.1021/ic00011a024 .
  48. ^ Jump up to: а б , Цзюньцзюй, Юньлун (2019) Го, Чунью ; Хао, Пэнфэй ; Шен . 6− Кластеры и протонированные трипиридил-триазины». Dalton Transactions . 48 (44): 16497–16501. : 10.1039 /C9DT03494C . PMID   31559400. . S2CID   203568412 doi
  49. ^ Костин-Хоган, Кристина Э.; Чен, Чун-Лонг; Хьюз, Эмма; Пикетт, Остин; Валенсия, Ричард; Рат, Нигам П.; Битти, Алисия М. (2008). « «Обратная» инженерия: к 0-D кластерам галогенида кадмия». CrystEngComm . 10 (12): 1910. doi : 10.1039/b812504j .
  50. ^ Чен, Чун-Лонг; Битти, Алисия М. (2007). «От кристаллической инженерии к кластерной инженерии: как преобразовать хлорид кадмия из 2D в 0D». Химические коммуникации (1): 76–78. дои : 10.1039/B613761J . ПМИД   17279266 .
  51. ^ Ноймюллер, Бернхард; Денике, Курт (2004). ( ) 2 [ HfCl6 ] 2CH2Cl2 и CH2Cl2 Ph4P ( Hf2Cl10 ) 2 [ » « структуры ] Кристаллические ​ . Ph4P Журнал неорганической и общей химии . 630 (15): 2576–2578. дои : 10.1002/zaac.200400370 .
  52. ^ Дёттерль, Матиас; Хаас, Изабель; Альт, Хельмут Г. (2011). «Поведение растворимости TiCl 4 , ZrCl 4 и HfCl 4 в хлоралюминатных ионных жидкостях». Журнал неорганической и общей химии . 637 (11): 1502–1506. дои : 10.1002/zaac.201100244 .
  53. ^ Джейкобсон, Роберт А.; Такстон, Чарльз Б. (1971). «Кристаллическая структура H2[Ta6Cl18].6H2O». Неорганическая химия . 10 (7): 1460–1463. дои : 10.1021/ic50101a029 .
  54. ^ Джей Си Тейлор; П.В. Уилсон (1974). «Структура гексахлорида β-вольфрама по данным порошковых нейтронов и дифракции рентгеновских лучей» . Акта Кристаллографика . Б30 (5): 1216–1220. дои : 10.1107/S0567740874004572 .
  55. ^ Лау, К.; Дитрих, А.; Плейт, М.; Диркс, П.; Ноймюллер, Б.; Вокадло, С.; Масса, В.; Хармс, К.; Денике, К. (2003). «Кристаллические структуры гексахлорметаллатов NH 4 [SbCl 6 ], NH 4 [WCl 6 ], [K(18-краун-6)(CH 2 Cl 2 )] 2 [WCl 6 ]·6CH 2 Cl 2 и (PPh 4 ) 2 [WCl 6 ]·4CH 3 CN». Журнал неорганической и общей химии . 629 (3): 473–478. дои : 10.1002/zaac.200390078 .
  56. ^ Эйхлер, В.; Зайферт, Х.-Й. (1977). «Структурные и магнитные исследования гексахлорвольфраматов(V)». Журнал неорганической и общей химии . 431 : 123–133. дои : 10.1002/zaac.19774310112 .
  57. ^ Макканн, III, EL; Браун, ТМ (1972). Хлорид вольфрама(V) . Неорганические синтезы. Том. XIII. стр. 150–154. дои : 10.1002/9780470132449.ch29 .
  58. ^ Коттон, ФА; Райс, CE (1978). «Пентахлорид вольфрама». Акта Кристаллогр . Б34 (9): 2833–2834. дои : 10.1107/S0567740878009322 .
  59. ^ Коттон, Ф. Альберт; Мотт, Грэм Н.; Шрок, Ричард Р.; Стерджофф, Линда Г. (1982). «Получение и характеристика соединения, содержащего ион октахлордивольфрамата (четверная связь вольфрам-вольфрам), [W 2 Cl 8 ] 4- ". Журнал Американского химического общества . 104 (24): 6781–6782. doi : 10.1021/ja00388a050 .
  60. ^ Jump up to: а б Коттон, Ф. Альберт; Фалвелло, Ларри Р.; Мотт, Грэм Н.; Шрок, Ричард Р.; Стерджофф, Линда Г. (1983). «Структурная характеристика иона нонахлордивольфрама (II, III)». Неорганическая химия . 22 (18): 2621–2623. дои : 10.1021/ic00160a031 .
  61. ^ Jump up to: а б с Колесниченко Владимир; Люси, Джеффри Дж.; Свенсон, Дейл К.; Мессерль, Луи (1998). «W3(μ3-Cl)(μ-Cl)3Cl9n-(n = 2, 3), дискретные моношапочные кластеры тривольфрама, полученные из нового бинарного хлорида вольфрама, W3Cl10: влияние количества электронов на связь в изоструктурных треугольных M 3 X 131 кластерах » ". Журнал Американского химического общества . 120 (50): 13260–13261. дои : 10.1021/ja9831958 .
  62. ^ Колесниченко Владимир; Мессерль, Луи (1998). «Легкое восстановление галогенидов вольфрама нетрадиционными мягкими восстановителями. 2. Четыре удобных высокопроизводительных твердотельных синтеза кластера додекахлорида гексавольфрама W 6 Cl 12 и кластерной кислоты (H 3 O) 2 [W 6 (μ 3 -Cl ) ) 8 Cl 6 ](OH 2 ) x , включая новые тройные пути с участием катионов». Неорганическая химия . 37 (15): 3660–3663. дои : 10.1021/ic980232n . ПМИД   11670462 .
  63. ^ Арп, О.; Притц, В. (1994). «Представление, колебательные спектры и нормальный координатный анализ гексахлоррената (V) и кристаллической структуры [P(C 6 H 5 ) 4 ] [ReCl 6 ]». Журнал неорганической и общей химии . 620 (8): 1391–1396. дои : 10.1002/zaac.19946200811 .
  64. ^ Чау, Китай-Северная Каролина; Уордл, RWM; Иберс, Дж. А. (1988). «Структура ди[бис(трифенилфосфин)иминия] гексахлоррената (IV)». Acta Crystallographica Раздел C. 44 (4): 751–753. дои : 10.1107/S0108270187011910 .
  65. ^ Jump up to: а б Хит, Грэм А.; МакГрэйди, Джон Э.; Раптис, Рафаэль Г.; Уиллис, Энтони К. (1996). «Валентно-зависимая связь металл-металл и оптические спектры в конфациальном биооктаэдре [Re 2 Cl 9 ] С- (з= 1, 2, 3). Кристаллографическая и расчетная характеристика [Re 2 Cl 9 ] − и [Re 2 Cl 9 ] 2- ". Неорганическая химия . 35 (23): 6838–6843. doi : 10.1021/ic951604k . PMID   11666851 .
  66. ^ Jump up to: а б Кребс, Б.; Хенкель, Г.; Дартманн, М.; Притц, В.; Брунс, М. (1984). и строения [(C2H5 4N Os2Cl10 ] ) [ OsCl6 nC4H9 ( » « Реакции ) 4N ] 2 [ и [ ] ] . З. Натуралист . 39 (7): 843. doi : 10.1515/znb-1984-0701 . S2CID   95254820 .
  67. ^ Jump up to: а б Ким, Юнис Э.; Эрикс, Клаас; Магнусон, Рой (1984). «Кристаллические структуры тетрафенилфосфониевых солей гексахлоросмата (V) и гексахлоросмата (IV), [(C 6 H 5 ) 4 P] OsCl 6 и [(C 6 H 5 ) 4 P] 2 OsCl 6 ». Неорганическая химия . 23 (4): 393–397. дои : 10.1021/ic00172a003 .
  68. ^ Агаскар, Прадьот А.; Коттон, Ф. Альберт; Данбар, Ким Р.; Фалвелло, Ларри Р.; Тетрик, Стивен М.; Уолтон, Ричард А. (1986). «Множественно связанные анионы октагалодиосмата (III). 2. Структура и связь». Журнал Американского химического общества . 108 (16): 4850–4855. дои : 10.1021/ja00276a024 .
  69. ^ Рэнкин, Д.А.; Пенфолд, BR; Фергюссон, Дж. Э. (1983). «Хлор- и бромкомплексы иридия(III) и иридия(IV). II. Структурная химия иридия. III Комплексы». Австралийский химический журнал . 36 (5): 871. doi : 10.1071/CH9830871 .
  70. ^ Санчис-Перучо, Адриан; Мартинес-Лилло, Хосе (2019). «Ферромагнитное обменное взаимодействие в новой цепи Ir(IV)–Cu(II) на основе аниона гексахлориридата(IV)». Транзакции Далтона . 48 (37): 13925–13930. дои : 10.1039/C9DT02884F . ПМИД   31411207 . S2CID   199574461 .
  71. ^ Йеллолис, Л.; Эллиот, М.; Парсонс, С.; Мессенджер, Д. «МАСНЯ». Кембриджская кристаллографическая база данных CCDC 278284 .
  72. ^ Jump up to: а б Белли Делл'Амико, Даниэла; Кальдераццо, Фаусто; Маркетти, Фабио; Рамелло, Стефано; Самаритани, Симона (2008). «Простые препараты Pd6Cl12, Pt6Cl12 и Qn[Pt2Cl8+n],n= 1, 2 (Q = TBA+, PPN+) и структурная характеристика [TBA] [Pt 2 Cl 9 ] и [PPN] 2 [Pt 2 Cl 10 ]·С 7 Н 8 ". Неорганическая химия . 47 (3): 1237–1242. дои : 10.1021/ic701932u . ПМИД   18166044 .
  73. ^ фон Шнеринг, Ганс Георг; Чанг, Джен Хуэй; Петерс, Карл; Петерс, Ева-Мария; Вагнер, Фрэнк Р.; Гринь, Юрий; Тиле, Герхард (2003). «Структура и связь гексамерного дихлорида платины (II), Pt 6 Cl 12 (β-PtCl 2 )». Журнал неорганической и общей химии . 629 (3): 516–522. дои : 10.1002/zaac.200390084 .
  74. ^ Хельгессон, Йоран; Ягнер, Сьюзен; Вичентини, Дж.; Роделлас, К.; Ниинистё, Л. (1987). «Кристаллические структуры дихлораурата тетраэтиламмония (I) и дииоддоаурата тетраэтиламмония (I)» . Acta Chemica Scandinavica . 41а : 556–561. doi : 10.3891/acta.chem.scand.41a-0556 .
  75. ^ Делл'Амико, Даниэла Белли; Кальдераццо, Фаусто; Маркетти, Фабио; Мерлино, Стефано; Перего, Джованни (1977). «Рентгеновская кристаллическая и молекулярная структура Au 4 Cl 8 , продукта восстановления Au 2 Cl 6 Au(CO)Cl». Журнал Химического общества, Химические коммуникации (1): 31. doi : 10.1039/C39770000031 .
  76. ^ Бакли, Робби В.; Хили, Питер С.; Лафлин, Венди А. (1997). «Восстановление [NBu 4 ] [AuCl 4 ] до [NBu 4 ] [AuCl 2 ] ацетилацетонатом натрия». Австралийский химический журнал . 50 (7): 775. дои : 10.1071/C97029 .
  77. ^ Гоггин, Питер Л.; Кинг, Пол; Макьюэн, Дэвид М.; Тейлор, Грэм Э.; Вудворд, Питер; Сандстрем, Магнус (1982). «Колебательные спектроскопические исследования тригалогеномеркуратов тетра-н-бутиламмония; кристаллические структуры [NBu] н 4 ](HgCl 3 ) и [NBu н 4 (HgI 3 )». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (5): 875–882. ​​doi : 10.1039/dt9820000875 .
  78. ^ Вайзуми, К.; Масуда, Х.; Отаки, Х. (1992). FeBr2 NiCl2 · 4H2O 4H2O CoBr2 , 4H2O · . · « Рентгеноструктурные 4H2O и исследования CuBr2 · , / цис транс-селективность в тетрагидрате дигалогенида (II)». Неорганическая химия Acta . 192 : 173–181. дои : 10.1016/S0020-1693(00) 80756-2
  79. ^ Моросин, Б. (1967). «Рентгеноструктурное исследование дигидрата хлорида никеля (II)». Акта Кристаллографика . 23 (4): 630–634. дои : 10.1107/S0365110X67003305 .
  80. ^ Jump up to: а б Донован, Уильям Ф.; Смит, Питер В. (1975). «Кристаллическая и молекулярная структура комплексов аквагалогенованадия(III). Часть I. Рентгеноструктурная структура дигидрата транс -тетракисаквадибромванадия(III) бромида и изоморфного хлорсоединения». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (10): 894. doi : 10.1039/DT9750000894 .
  81. ^ Андресс, КР; Карпентер, К. «Кристаллические гидраты. II. Структура хлорида хрома и гексагидрата хлорида алюминия» Журнал кристаллографии, геометрии кристаллов, физики кристаллов, химии кристаллов, 1934, том 87, стр. 446-стр. 463.
  82. ^ Залкин, Аллан; Форрестер, доктор юридических наук; Темплтон, Дэвид Х. (1964). «Кристаллическая структура тетрагидрата дихлорида марганца» . Неорганическая химия . 3 (4): 529–33. дои : 10.1021/ic50014a017 .
  83. ^ Линд, доктор медицины (1967). «Кристаллическая структура гексагидрата хлорида железа» . Журнал химической физики . 47 (3): 990–993. Бибкод : 1967ЖЧФ..47..990Л . дои : 10.1063/1.1712067 .
  84. ^ Саймон А. Коттон (2018). «Хлорид железа (III) и его координационная химия». Журнал координационной химии . 71 (21): 3415–3443. дои : 10.1080/00958972.2018.1519188 . S2CID   105925459 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Transition_metal_chloride_complex&oldid=1224955585"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 3f401901f85234e05b6940e36e392165__1716290040
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/3f/65/3f401901f85234e05b6940e36e392165.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Transition metal chloride complex - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)