✖


Jump to content

Комплекс хлорида переходного металла

Add links
(Перенаправлено из хлорида металла )
Октаэдрическая молекулярная геометрия является общим структурным мотивом для комплексов хлорида гомолептического металла. Примеры включают MCL 6 (M = MO, W), [MCL 6 ] − (M = NB, TA, M, W, Re), [MCL 6 ]] 2- (M = Ti Zr, HF, MO, MN, RE, IR, PD, PT) и [MCL 6 ] 3- (M = RH, RH, Go).

В химии комплекс хлорида переходного металла представляет собой координационный комплекс , который состоит из переходного металла, координированного с одним или несколькими хлоридными лигандом . Класс комплексов обширный. [ 1 ]

Связывание

[ редактировать ]

Галиды являются лигандами X-типа в координационной химии . Они оба σ- и π-доноры. Хлорид обычно встречается как терминальный лиганд, так и мостовой лиганд . Галогенидные лиганды являются слабыми полевыми лигандами . Из -за меньшей энергии расщепления кристаллического поля, гомолептические галогенидные комплексы первой серии перехода - все это высокое. Только [CRCL 6 ] 3− обмен инер.

Гомолептические металлические галогенидные комплексы известны с несколькими стехиометриями, но основными являются гексахалометаллаты и тетрахалометаллаты. Гексахалиды принимают октаэдрическую координационную геометрию , тогда как тетрахалиды обычно являются тетраэдрическими. Квадратные плоские тетрахалиды известны для PD (II), PT (II) и Au (III). Примеры с 2- и 3-координацией являются общими для Au (I), Cu (I) и Ag (i).

Из-за наличия заполненных p π- орбиталей галогенидные лиганды на переходных металлах способны усилить π-бодр на π-кислоте. Они также известны для лабилизации цис -лигандов. [ 2 ] [ 3 ]

Гомолептические комплексы

[ редактировать ]

Гомолептические комплексы (комплексы с только хлоридными лигандами) часто являются общими реагентами. Почти все примеры - анионы .

1 -й ряд

[ редактировать ]
1 -я серия перехода
Сложный цвет Электронный конфигурация. структура геометрия Комментарии
Тикл 4 бесцветный (T 2G ) 0 тетраэдрический
[Ti 2 Cl 9 ] − белый/бесцветный дюймовый 0 дюймовый 0 Биопедрон обмена лицами Ti-cl (терминал) = 2,23 Å, 2,45 (терминал)
(N (PCL 3 ) 2 ) + соль) [ 4 ]
[Ti 2 Cl 9 ] 3- апельсин (T 2G ) 1 (T 2G ) 1 Биопедрон обмена лицами От десяти до десяти = 3,22 до
Ti-C1 (терминал) = 2,32-2,35 до,
Ti-cl (мост) = 2,42-2,55
((NEt 4 + ) 3 ) 3 соль) [ 5 ]
[Ti 2 Cl 10 ] 2− бесцветный дюймовый 0 дюймовый 0 Биоцентровый
[Ti 3 Cl 12 ] 3- зеленый (T 2G ) 1 (T 2G ) 1 (T 2G ) 1 Триоктедрон обмена лицом От десяти до десяти = 3,19, 3,10 до (терминал)
Ti-C1 (терминал) = 2,36 до (терминал),
Десять-клад (мост) = 2,50 до
((PPH 4 + ) 3 ) 3 соль) [ 6 ]
[Ticl 6 ] 2− желтый дюймовый 0 Октаэдральный PPH 4 + соль
Ti-cl = 2,33 до [ 7 ]
VCL 4 красный (T 2G ) 1 тетраэдрический V1 -cl = 2,29 Å
V 2 Cl 10 фиолетовый (T 2G ) 0 Edge Shared Bioctahedron V1-cl (bridging) = 2,48 до
V1-cl (терминал) = 2,16-2,21 [ 8 ]
[VCL 6 ] 2- красный (T 2G ) 1 Октаэдральный V1 -cl = 2,29 Å [ 9 ]
[CRL 6 ] 3− розовый [ 3 ] (T 2G ) 3 Октаэдральный [ 10 ] [ 3 ]
[CR 2 CL 9 ] 3− красный (д 3 ) 2 Биопедрон обмена лицами CR-CL (терминал) = 2,31 Å, 2,42 (терминал)
(ET 2 NH 2 + соль) [ 11 ]
[Mncl 4 ] 2− [ 12 ] бледно -розовый (E G ) 2 (T 2G ) 3 тетраэдрический Длина связи Mn-Cl = 2,3731-2,3830 Å [ 13 ]
[Mncl 6 ] 2− темно -красный (T 2G ) 3 (E G ) 1 Октаэдральный Дистанция Mn-Cl = 2,28 до
K + соль [ 14 ] )
Соль является изоструктурной с k 2 ptcl 6
[Mncl 6 ] 3− коричневый [ 3 ] (T 2G ) 3 (E G ) 1 Октаэдральный [ 10 ] [ 3 ]
[Mn 2 CLA 6 ] 2− желто-зеленый (E G ) 2 (T 2G ) 3 Бираэдральный Mn-Cl (терминальная) длина связи = 2,24 Å
Mn-Cl (терминальная) длина связи = 2,39 Å [ 15 ]
(Ppn + ) 2 соль
[Mn 3 Cl 12 ] 6− розовый (T 2G ) 3 (E G ) 2 Кофациальная триоктедрон Mn-Cl Distance = ---
[(C (NH 2 ) 3 ] + 6 соли [ 16 ]
[FECL 4 ] 2− [ 12 ] крем (E G ) 3 (T 2G ) 3 тетраэдрический ((др. 4 н + ) 2 соль) [ 12 ]
[FECL 4 ] − (E G ) 2 (T 2G ) 3 тетраэдрический Длина связи Fe-Cl = 2,19 Å [ 17 ]
[FECL 6 ] 3− апельсин (T 2G ) 3 (E G ) 2 Октаэдральный [ 3 ]
[Fe 2 Cl 6 ] 2− бледно -желтый (E G ) 2 (T 2G ) 3 Бираэдральный Fe-Cl (терминальная) длина связи = 2,24 Å
Fe-Cl (терминал) длина связи = 2,39 Å [ 15 ]
(Ppn + ) 2 соль
[Cocl 4 ] 2− [ 12 ] синий [ 12 ] (E G ) 4 (T 2G ) 3 тетраэдрический
[CO 2 CL 6 ] 2− синий [ 15 ] (E G ) 4 (T 2G ) 3 Бираэдральный Mn-Cl (терминальная) длина связи = 2,24 Å
Co-Cl (терминальная) длина связи = 2,35 Å [ 15 ]
(Ppn + ) 2 соль
[NICL 4 ] 2− [ 12 ] синий [ 12 ] (E G ) 4 (T 2G ) 4 тетраэдрический Длина связи Ni-Cl = 2,28 Å
(Et 4 n + ) 2 соль [ 18 ]
[Ni 3 Cl 12 ] 6− апельсин [ 19 ] (T 2G ) 6 (E G ) 2 Конфисовая триоктаэдральная (Мне 2 NH 2 + ) 2 ) 8 соли
двойная соль с двумя cl −
Длина связи Ni-Cl = 2,36-2,38 Å [ 19 ]
[Cuck 4 ] 2− [ 12 ] апельсин [ 20 ]
желтый (сплющенный тетраэдрический) [ 21 ]
зеленый (квадратный планар) [ 22 ] 		(T 2G ) 6 (E G ) 3 сплющенный тетраэдрический
или квадратный плоский [ 23 ] [ 24 ] 		Длина связи Cu-Cl = 2,24 Å
[Cu 2 Cl 6 ] 2− красный [(T 2G ) 6 (E G ) 3 ] 2 BIS SHARED EDGE (квадратный планар) [ 25 ] Cu-cl (терминал) = 2,24 Å
Cu-Cl (Briding) = 2,31 Å
[Zncl 4 ] 2− белый/бесцветный дюймовый 10 тетраэдрический

2 -й ряд

[ редактировать ]

Некоторые гомолептические комплексы переходных металлов второго ряда оснащены металлическими металлическими связями.

2 -я серия перехода
Сложный цвет Электронный конфигурация. структура геометрия Комментарии
[ZRCL 6 ] 2− желтый дюймовый 0 Октаэдральный Zr-Cl расстояние = 2,460 до
(Мне 4 н + ) 2 соль [ 27 ]
[ZR 2 CL 10 ] 2− бесцветный (д 0 ) 2 Эдж-продемонстрированный биоцентральный Zr-Cl = 2,36 до (терминал), 2,43 до (Bridging)
N (PCL 3 ) 2 ) + соль [ 4 ]
NB 2 Cl 10 желтый (д 0 ) 2 Биоцентральный откровенный ​ ​ ​ 3.99 до [ 28 ]
[NBCL 6 ] − желтый дюймовый 0 Октаэдральный Nb-cl = 2,34 Å
N (PCL 3 ) 2 ) + соль [ 4 ]
[NB 6 Cl 18 ] 2− черный (д 2 ) 4 (д 3 ) 2 (14 кластерных электронов) Кластер NB --- NB Связь Nb-cl = 2,92 Å
(К + ) 2 соль [ 29 ]
MCL 6 черный дюймовый 0 октаэдр Mo -cl = 2,28 -2,31 Å [ 8 ]
[MACL 6 ] 2− желтый (T 2G ) 2 октаэдр Mo - cl = 2,37, 2,38, 2,27 Å [ 30 ]
[MACL 6 ] 3− розовый (T 2G ) 3 Октаэдральный
[MO 2 Cl 8 ] 4− фиолетовый [ 31 ] 2 (д 4 ) MO-MO четырехкратная связь
[M 2 CL 9 ] 3− 2 (д 3 ) Лицевая биоэдрическая Mo-Mo (Triple) Bond Legth = 2,65 Å
Mo-Cl (терминал) Bond Legth = 2,38 Å
Mo-Cl (Bridging) Длина связи = 2,49 Å [ 32 ] [ 33 ]
MO 2 Cl 10 зеленый (д 1 ) 2 Обмен края биоцентраэдры [ 34 ]
[MO 2 Cl 10 ] 2− (д 2 ) 2 Обмен края биоцентраэдры [ 35 ]
[MO 5 Cl 13 ] 2− коричневый [ 31 ] дюймовый 2 дюймовый 2 дюймовый 2 дюймовый 2 дюймовый 3 Неполный октаэдр [ 36 ]
[MO 6 Cl 14 ] 2− желтый дюймовый 4 Октаэдрический кластер ( 4-hopyh + ) 2 соль [ 37 ]
[TCCL 6 ] 2− желтый (T 2G ) 3 октаэдр TC-CL = 2,35 до AS (C 6 H 5 ) 4 + соль [ 38 ]
[TC 2 CL 8 ] 2− зеленый (T 2G ) 4 TC-TC четырехкратная связь TC-TC = 2,16, TC-CL = 2,34 Å для NBU 4 + соль [ 39 ]
[Rucl 6 ] 2− коричневый (T 2G ) 4 Октаэдральный (Etpph 3 + ) 2 соль [ 40 ]
[Ru 2 cl 9 ] 3− красный [(T 2G ) 5 ] 2 Кофациальная биоцентральная Длина связи Ru-Ru = 2,71 Ох; Ru-cl (терминал) = 2,35 Å, ru-cl (bridging) = 2,36 до (( 4 N) + ) 3 соль [ 41 ]
[Ru 3 cl 12 ] 4− зеленый (д 5 ) 2 (d 6 ) Кофациальная триоценна Длины связи ru-ru = 2,86 до
Длина связи RU-CL = 2,37-2,39
(Et 4 n + ( 2 (ч 7 о 3 + ) 2 соль [ 42 ]
[RHCL 6 ] 3− красный (T 2G ) 6 Октаэдральный H 2 n + (Ch 2 CH 2 NH 3 + ) 2 соль) [ 43 ]
[RH 2 CL 9 ] 3− Красный коричневый (T 2G ) 6 Октаэдральный Rh-cl (терминал) = 2,30 Å, rh-cl (терминал) = 2,40 до
((Me 3 Ch 2 ph) + ) 3 соль) [ 32 ]
[PDCL 4 ] 2− коричневый дюймовый 8 квадратный плоский
[PD 2 CL 6 ] 2− [ 44 ] Красный ((др. 4 н. + ) 2 соль) дюймовый 8 квадратный плоский
[PD 3 CL 8 ] 2− [ 45 ] апельсиновый коричневый ((BU 4 N + ) 2 соль) дюймовый 8 квадратный плоский
[PDCL 6 ] 2− коричневый дюймовый 6 Октаэдральный PD (IV)
[PD 6 Cl 12 ] желто-коричневый дюймовый 8 квадратный плоский [ 46 ]
[AGCL 2 ] − белый/бесцветный дюймовый 10 линейный соль [k (2.2.2-crypt)] + [ 47 ]
[CDCL 4 ] 2− белый/бесцветный дюймовый 10 тетраэдрический Et 4 n + Соль, CD-Cl расстояние 2,43 до [ 26 ]
[CD 2 CL 6 ] 2− белый/бесцветный дюймовый 10 Edge Shared Bitetrahedron (C 6 N 3 (4-C 5 H 4 N) 3 3+ соль [ 48 ]
[CD 3 CL 12 ] 6− белый/бесцветный дюймовый 10 Октаэдральный (центральный CD)
Пентакоординат (терминальные компакт -диски)
кофактный триоктаэдрический 		(C 6 N 3 (4-C 5 H 4 N) 3 3+ соль [ 48 ]
(3,8-диаммоний-6-фенилфенантридин 3+ ) 2 [ 49 ]
[CD 6 CL 19 ] 7− белый/бесцветный дюймовый 10 Октаэдр октаэдры 4.4 '-(C 6 H 3 (2 и) NH 3 + ) 2 соль [ 50 ]

3 -й ряд

[ редактировать ]
3 -я серия перехода
Сложный цвет Электронный конфигурация. структура геометрия Комментарии
[HFCL 6 ] 2− белый дюймовый 0 Октаэдральный Hf-cl расстояние = 2,448 а
((Я 4 н + ) 2 соль) [ 27 ]
[HF 2 CL 10 ] 2− бесцветный/белый дюймовый 0 Эдж-продемонстрированный биоцентральный [ 51 ]
[HF 2 Cl 9 ] − бесцветный/белый (д 0 ) 2 Лицевая биоэдрическая [ 52 ]
[TACL 5 ] белый дюймовый 0 Эдж-продемонстрированный биоцентральный
[TACL 6 ] − белый/бесцветный дюймовый 0 Октаэдральный TA-CL = 2,34
(N (PCL 3 ) 2 ) + соль) [ 4 ]
[TA 6 Cl 18 ] 2- зеленый дюймовый 0 Октаэдральный Ta-ta = 2,34 Å
(ЧАС + 2 соль гексагидрат [ 53 ]
WCL 6 синий дюймовый 0 Октаэдральный 2.24–2,26 до [ 54 ]
[WCL 6 ] 2− (T 2G ) 2 Октаэдральный Расстояния W-C-C-C-C-C-C-C-CLAY от 2,34 до 2,37 Å
(PPH 4 + соль) [ 55 ]
[WCL 6 ] − (T 2G ) 1 Октаэдральный W-C-Cl Distance = 2,32 Å
(Et 4 n + соль) [ 56 ]
W 2 Cl 10 черный [ 57 ] (T 2G 1 ) 2 Биоцентровый WW расстояние = 3,814 Å [ 58 ]
[W 2 Cl 8 ] 4− синий 2 (д 4 ) WW четырехкратная связь DW-W = 2,259 Å [Na (TMEN) + ] 4 соль [ 59 ]
[W 2 CL 9 ] 2− дюймовый 3 дюймовый 2 Обмен лицом биоцентрал WW расстояние = 2,54 Å
W-Cl (терминал) = 2,36 Å, W-Cl (мост) = 2,45 Å
((Ppn + ) 2 соль) [ 60 ]
[W 2 CL 9 ] 3− дюймовый 3 дюймовый 3 Октаэдральный W-C-Cl Distance = 2,32 Å
(Et 4 n + соль) [ 60 ]
[W 3 CL 13 ] 3− дюймовый 3 , д 3 , д 4 [W 3 (M 3 -Cl) (M -Cl) 3 CL 9 ] 3- WW Distates = 2,84 Å [ 61 ]
[W 3 CL 13 ] 2− дюймовый 3 , д 4 , д 4 [W 3 (M 3 -Cl) (M -Cl) 3 CL 9 ] 2- [ 61 ] WW Distates = 2,78 Å [ 61 ]
[W 6 Cl 14 ] 2- желтый [ 62 ] (д 4 ) 6 См. Мо 6 Cl 12
[Recl 6 ] − Красный коричневый (T 2G ) 2 Октаэдральный Расстояние RE-CL = 2,24-2,31 Å
(PPH 4 + соль) [ 63 ]
[Recl 6 ] (T 2G ) 1 Октаэдральный Расстояние RE-CL = 226,3 (6) Å [ 8 ]
[Recl 6 ] 2− зеленый (T 2G ) 3 Октаэдральный Расстояние RE-CL = 2,35-2,38 Å
((Ppn + ) 2 соль) [ 64 ]
[Re 2 cl 9 ] 2− (T 2G ) 3 (T 2G ) 4 Обмен лицом биоцентрал Повторное расстояние = 2,48 Å
Расстояния RE-CL = 2,42 до (мост), 2,33 до (терминал)
((Др. 4 н + ) 2 соль) [ 65 ]
[Re 2 cl 9 ] − ((T 2G ) 3 ) 2 Обмен лицом биоцентрал Повторное расстояние = 2,70 Å
Расстояния RE-CL = 2,41 (мост), 2,28 Å (терминал)
(Бу 4 н + соль) [ 65 ]
[OSCL 6 ] − темно -зеленый (T 2G ) 3 Октаэдральный D OS-CL = 2,30 для 4 N + [ 66 ] и ph 4 P + [ 67 ] соли
[OSCL 6 ] 2− желто-оранжевый (T 2G ) 4 Октаэдральный [ 67 ] OS-C-CL DISTAL 2,33 до
[OS 2 CL 8 ] 2− зеленый (д 5 ) 2 квадратный антипризм D OS-OS = 2182 Å, D OS-CL = 2,32 Å (BU 4 N + ) 2 соль [ 68 ]
[OS 2 CL 10 ] 2− зеленый (д 4 ) 2 Октаэдральный D OS-CL (терминал) = 2,30 до D OS-Cl (Bridging) = 2,42 до (A 4 N + ) 2 соль [ 66 ]
[IRCL 6 ] 3− красный (T 2G ) 6 Октаэдральный Ir-cl = 2,36 Å [ 69 ]
[IRCL 6 ] 2− коричневый (T 2G ) 5 Октаэдральный Ir-cl = 2,33 Å [ 70 ]
[IR 2 Cl 9 ] 3− - ((T 2G ) 6 ) 2 био-октаэдральный [ 71 ]
[PTCL 4 ] 2− розовый дюймовый 8 квадратный плоский
[PTCL 6 ] 2− желтый дюймовый 6 Октаэдральный PT-Cl Distance = 2,32 до
Et 4 n + соль, (я 4 н. + ) 2 соль) [ 27 ]
[Pt 2 Cl 9 ] − красный (бу 4 н. + соль) ((T 2G ) 6 ) 2 Октаэдральный PT-Cl T и PT-Cl Bridge = 2,25, 2,38 Å [ 72 ]
[Pt 2 Cl 10 ] 2− Желто-коричневый (ppn + соль) ((T 2G ) 6 ) 2 Эдж-продемонстрированный биоцентральный PT-CL T и PT-CL BRIDGE = 2,27, 2,37 Å [ 72 ]
[Pt 6 Cl 12 ] желто-коричневый (д 8 ) 6 квадратный плоский PT-CL = 2,31 [ 73 ]
[Aull 2 ] − белый/бесцветный дюймовый 10 линейный Au-Cl Distances 2,28 Å
NEt 4 + соль [ 74 ]
Au 4 Cl 8 черный (д 10 ) 2 (d 8 ) 2 линейный и квадратный плоский Редкий пример смешанной валентности, молекулярного хлорида [ 75 ]
[AUCL 4 ] − желтый дюймовый 8 квадратный плоский Au-Cl Distances 2,26 Å
NBU 4 + соль [ 76 ]
[HGCL 4 ] 2− белый/бесцветный дюймовый 10 тетраэдрический Расстояние HG-Cl составляет 2,46 Å [ 26 ]
Et 4 n + соль
[Hg 2 Cl 6 ] 2− белый/бесцветный дюймовый 10 Edge Shared Bitetrahedral Расстояние HG-Cl составляет 2,46 Å [ 77 ]
Бу 4 н + соль

Гетеролептические комплексы

[ редактировать ]

Гетеролептические комплексы, содержащие хлорид, многочисленны. Большинство гидратированных металлических галогенидов являются членами этого класса. Hexamminecobalt (III) хлорид и цисплатин ( CIS -PT (NH 3 ) 2 Cl 2 ) являются заметными примерами металлических-аммин-хлоридов.

Гидраты

[ редактировать ]
-хлоридного комплекса «Никель -дихлорид гексагидрат» состоит из транс [NICL 2 (H 2 O) 4 плюс вода кристаллизации .

Как указано в таблице ниже, многие гидраты хлоридов металлов являются молекулярными комплексами. [ 78 ] [ 79 ] Эти соединения часто являются важными коммерческими источниками хлоридов переходных металлов. Несколько гидратированных металлических хлоридов не являются молекулярными и, таким образом, не включены в эту таблицу. Например, дигидраты марганца (II) хлорида , хлорида никеля (II) , хлорида меди (II) , хлоридом железа (II) и хлоридом кобальта (II) являются координационными полимерами .

Формула
гидратированные металлические галогениды 		Координация
сфера металла
TiCl3(H2O)6 Транс -[ticl 2 (h 2 o) 4 ] + [ 80 ]
VCL 3 (H 2 O) 6 Транс -[VCL 2 (H 2 O) 4 ] + [ 80 ]
CRCL 3 (H 2 O) 6 Транс -[CRCL 2 (H 2 O) 4 ] +
CRCL 3 (H 2 O) 6 [CRCL (H 2 O) 5 ] 2+
CRCL 2 (H 2 O) 4 Транс -[CRCL 2 (H 2 O) 4 ]
CRCL 3 (H 2 O) 6 [CR (H 2 O) 6 ] 3+ [ 81 ]
Mncl 2 (H 2 O) 6 Транс -[Mncl 2 (H 2 O) 4 ]
Mncl 2 (H 2 O) 4 CIS -[Mncl 2 (H 2 O) 4 ] [ 82 ]
FECL 2 (H 2 O) 6 Транс -[FECL 2 (H 2 O) 4 ]
FECL 2 (H 2 O) 4 Транс -[FECL 2 (H 2 O) 4 ]
FECL 3 (H 2 O) 6 один из четырех гидратов хлорида железа , [ 83 ]
FECL 3 (H 2 O) 2,5 CIS -[FECL 2 (H 2 O) 4 ] + [ 84 ]
Cocl 2 (H 2 O) 6 Транс -[Cocl 2 (H 2 O) 4 ]
Cocl 2 (H 2 O) 4 CIS -[COCL 2 (H 2 O) 4 ]
NICL 2 (H 2 O) 6 Транс -[NICL 2 (H 2 O) 4 ]
NICL 2 (H 2 O) 4 CIS -[NICL 2 (H 2 O) 4 ]

Аддукты

[ редактировать ]

Металлические хлориды образуют аддукты с эфирами, чтобы дать эфирные комплексы переходных металлов .

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  2. ^ JF Hartwig (2009). «4: ковалентные (x-тип) лиганды, связанные через связи с металлом-гетероатомом». Органотрансционная химия . Университетские научные книги. ISBN  978-1-891389-53-5 .
  3. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон Хэтфилд, Уильям Э.; Фэй, Роберт С.; Pfluger, CE; Piper, TS (1963). «Гексахлорметаллаты тривалентного хрома, марганца и железа». Журнал Американского химического общества . 85 (3): 265–269. doi : 10.1021/ja00886a003 .
  4. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Ривард, Эрик; McWilliams, Andrew R.; Лох, Алан Дж.; Манеры, Ян (2002). "Бис (трихлорфосфин) соли иминия, [CL 3 P = n = PCL 3 ] + контрионами . " металлическими с ​ , переходными ​ ​ ​  ​ ​
  5. ^ Кастро, Стефани Л.; Стрейб, Уильям Э.; Хаффманн, Джон С.; Christou, George (1996). "Смешанная валенция (в Iii Из IV ) Карбоксилатный комплекс: кристаллические структуры и свойства [Ti 2 OCL 3 (O 2 CPH) 2 (THF) 3 ] и [Net 4 ] 3 [Ti 2 Cl 9 ] ». Химическая связь (18): 2177. DOI : 10.1039 /CC9960002177 .
  6. ^ Чен, Линфенг; Коттон, Ф. Альберт (1998). «Синтез, реактивность и рентгеновские структуры комплексов Ti (III) совместного использования лица; новый тринуклеарный ион, [Ti 3 Cl 12 ] 3-». Многогранник . 17 (21): 3727–3734. doi : 10.1016/s0277-5387 (98) 00171-5 .
  7. ^ Чен, Лингенг; Коттон, FA (1998). «Паральный гидролиз (III) и (IV) хлоридов в присутствии [PPH 4 ] CL» Inorganica chimica acta 267 (2): 271–2 Doi : 10.1016/s0020-1693 (97) 05766-6
  8. ^ Jump up to: а беременный в Тамадон, Фархад; Seppelt, K. (2012). "Неуловимые галогениды VCL 5 , Mocl 6 и Recl 6 ". Angewandte Chemie International Edition . 52 (2): 767–769. doi : 10.1002/anie.201207552 . PMID   23172658 .
  9. ^ Хейтон, Тревор У.; Патрик, Брайан О.; Legzdins, Peter (2004). «Новые детали, касающиеся реакций оксида азота с тетрахлоридом ванадия». Неорганическая химия . 43 (22): 7227–7233. doi : 10.1021/ic0491534 . PMID   15500362 .
  10. ^ Jump up to: а беременный O. S. Filipenko, D. D. Makitova, O. N. Krasochka, V. I. Ponomarev, L. O. Atovmyan (1987). Koord. Khim . 13 : 669. {{cite journal}}: Отсутствует или пусто |title= ( Справка ) CS1 Maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  11. ^ Dyer, Philip W.; Гибсон, Вернон С.; Джеффри, Джон С. (1995). «Неожиданный синтез бинуклеарного хрома (III), демонстрирующей NH … CL-водородные взаимодействия ». Полигран . 14 (20–21): 3095–3098. DOI : 10.1016/0277-5387 (95) 00089-b .
  12. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон глин час Gill, NS; Тейлор, FB (1967). Тетрахало комплексы дипозитивных металлов в первой серии переходных серий . Неорганические синтезы . Тол. 9. С. 136–142. doi : 10.1002/9780470132401.CH37 . ISBN  978-0-470-13240-1 .
  13. ^ Чанг, Джуи-Ченг; Хо, Вэнь-Юэ; Солнце, я-вен; Чоу, Ю-Кай; Sieh, Hsin-hsiu; Ву, Цзи-Йи (2011). «Синтез и свойства новых тетрахлоркобальтовых (II) и тетрахлорманганата (II) анионных солей с декоративными противоинами». Многогранник . 30 (3): 497–507. doi : 10.1016/j.poly.2010.11.009 .
  14. ^ Moews, PC (1966). «Кристаллическая структура, видимая и ультрафиолетовая спектры калия гексахлорманганата (IV)». Неорганическая химия . 5 : 5–8. doi : 10.1021/ic50035a002 .
  15. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Солнце, Jui-Sui; Чжао, Ханхуа; Оуян, Сян; Clérac, Родольф; Смит, Дженнифер А.; Клементе-Юан, Хуан М.; Гомес-Гарсия, Карлос; Коронадо, Евгенио; Данбар, Ким Р. (1999). «Структуры, магнитные свойства и исследования реактивности солей, содержащих динуклеарный анион [M2Cl6] 2- (M = Mn, Fe, CO)». Неорганическая химия . 38 (25): 5841–5855. doi : 10.1021/ic990525w .
  16. ^ Сен, Абхиджит; Суэйн, Диптиканта; Guru Row, Tayur N.; Sundaresan, A. (2019). «Беспрецедентный 30 К гистерезиса через переключаемые диэлектрические и магнитные свойства в ярком люминесцентном органическом галогенде (CH 6 N 3 ) 2 Mncl 4 » (PDF) . Журнал материалов Химия c . 7 (16): 4838–4845. doi : 10.1039/c9tc00663j . S2CID   141394650 .
  17. ^ Лутц, Мартин; Хуанг, Юсинг; Морет, Марк-Этьен; Klein Gebbink, Robertus JM (2014). «Фазовые переходы и двойные низкотемпературные структуры тетрахлоридоридоровки тетраэтиламмония (III)». Acta Crystallographica Раздел c . 70 (5): 470–476. doi : 10.1107/s2053229614007955 . HDL : 1874/307900 . PMID   24816016 .
  18. ^ Sucky, GD; Фолков, JB; Kistenmacher, TJ (1967). «Кристаллическая и молекулярная структура тетраэтиламмония тетрахлорникелата (II)». Acta Crystallographica . 23 (6): 1064–1070. doi : 10.1107/s0365110x67004268 .
  19. ^ Jump up to: а беременный Гердес, Эллисон; Бонд, Маркус Р. (2009). «Октакис (диметиламмоний) hexa-μ2-хлоридо-гексахлоридотриникелат (II) дихлорид: линейный комплекс триникель с асимметричным мостовым». Acta Crystallographica Раздел c . 65 (10): M398 - M400. doi : 10.1107/s0108270109036853 . PMID   19805875 .
  20. ^ Mahoui, A.; Lapasset, J.; Морет, Дж.; Saint Gregoire, P. (1996). «Тетраэтиламмоний тетраметиламмоний тетрахлоркурат (II), [(C 2 H 5 ) 4 N] [(Ch 3 ) 4 N] [Cucl 4 ]». Acta Crystallographica Раздел c . 52 (11): 2674–2676. doi : 10.1107/s0108270196009031 .
  21. ^ Гильермо Мингес Эспалларгас; Ли Брэммер; Jacco van de Streek; Кеннет Шанкленд; Аластер Дж. Флоренс; Гарри Адамс (2006). «Обратимая экструзия и поглощение молекул HCL кристаллическими твердыми веществами, включающими координационную расщепление связей и образование». J. Am. Химический Соц 128 (30): 9584–9585. doi : 10.1021/ja0625733 . PMID   16866484 .
  22. ^ Келли, А.; Налла, с.; Бонд, MR (2015). "Планар квадратного планала до сплющенного тетраэдрического CUX 4 2- ( X = cl, br) Структурная фазовая переход в 1,2,6-триметилпиридиния соли ». Акта кристаллографическая секция B. 71 ( Pt 1): 48–60. DOI : 10.1107/S205252061402664X . PMID   25643715 .
  23. ^ Halcrow, Malcolm A. (2013). «Исключения Jahn -Teller в соединениях переходных металлов и их важность в функциональных молекулярных и неорганических материалах» (PDF) . Обзоры химического общества . 42 (4): 1784–1795. doi : 10.1039/c2cs35253b . PMID   22968285 .
  24. ^ Рейнен, Дирк (2014). "Новый подход к обработке виброконной связи при стрессе-вызванное деформацией усиление или подавление искажений Джана-Теллера в тетраэдрической CU II Cl 4 -Complexes и переход к октаэдрическим структурам ». Координационная химия обзоры . 272 : 30–47. DOI : 10.1016/j.ccr.2014.03.004 .
  25. ^ Уиллетт, Роджер Д.; Мясник, Роберт Э.; Ланди, Кристофер П.; Twamley, Brendan (2006). «Два галогенидных обмена в медных (ii) димеалах: (4,4'-бипиридиния) Cu 2 Cl 6-x Brx ». Многогранник . 25 (10): 2093–2100. doi : 10.1016/j.poly.2006.01.005 .
  26. ^ Jump up to: а беременный в Mahoui, A.; Lapasset, J.; Морет, Дж.; Saint Gregoire, P. (1996). «Бис (тетраэтиламмония) тетрахлорметаллаты, [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 [MCL 4 ], где m = hg, cd, Zn». Acta Crystallographica Раздел c . 52 (11): 2671–2674. doi : 10.1107/s010827019600666x .
  27. ^ Jump up to: а беременный в Autillo, Matthieu; Уилсон, Ричард Э. (2017). «Фазовые переходы в соединениях гексахлорметалата тетраметиламмония (TMA) 2 MCL 6 (M = U, NP, PT, SN, HF, ZR)» . Европейский журнал неорганической химии . 2017 (41): 4834–4839. doi : 10.1002/ejic.201700764 .
  28. ^ Коттон, FA, PA Kibala, M. Matusz и RBW Sandor (1991). «Структура второго полиморфа пентахлорида ниобия». Acta Crystallogr. В ​ 47 (11): 2435–2437. doi : 10.1107/s0108270191000239 . {{cite journal}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  29. ^ Саймон, Арндт; фон Шеннинг, Ханс-Георг; Шефер, Харальд (1968). «Вклад в химию элементов Niob и Tantal. Lxix K 4 Nb 6 Cl 18 представление, свойства и структура». Журнал неорганической и общей химии . 361 (5–6): 235–248. Doi : 10.1002/Zaac.19683610503 .
  30. ^ Рабе, Сюзанна; Бубенхайм, Уилфрид; Мюллер, Ульрих (2004). "Кристаллические структуры ацетонитрильных сольватов к (тетрафенилфосфоний) тетрахлороксанадатата (IV), гексахлорстанат (IV) и -молибдат (IV), [P (C 6 H 5 ) 4 ] 2 [VOCL 4 ] · 4CH 3 CN, [P (P (C 6 H) 4] [VOCL 4] · 4CH 3 CN, [P (P (C 6 H) 4] [VOCL 4] P (P (P (P (C 6 H 5 ) 4 ] 2 [MCL 6 ] · 4CH 3 CN (M = SN, MO) » . Журнал кристаллографии - новые кристаллические структуры . 219 (2): 101-105. Doi : 10.1524/ncrs.2004.219.2.101 . S2CID   201122319 .
  31. ^ Jump up to: а беременный Brignole, Ab; Хлопок, FA; Дори, З. (1972). «Соединения Rhenium и Molybdenum, содержащие четырехкратные связи». Inorg. Синтезатор 13 : 81–89. doi : 10.1002/9780470132449.CH15 . ISBN  978-0-470-13244-9 .
  32. ^ Jump up to: а беременный Хлопок, FA; Уко, Дэвид А. (1972). «Структура триметилфениламмония нехлордирходата (III) и обследование взаимодействия металла-металла в конфисовых биоцентрахедрах». Inorganica chimica acta . 6 : 161–172. doi : 10.1016/s0020-1693 (00) 91778-x .
  33. ^ Рад Вентворт, Р. Сайлант, Р.Б. Джексон, мы Стрейб, К. Фолтинг (1971). «Кристаллические структуры CS 3 CR 2 Br 9 , CS 3 MO 2 CL 9 и CS 3 MO 2 BR 9 ». Inorg. Химический ​ 10 (7): 1453–1457. doi : 10.1021/ic50101a027 . {{cite journal}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  34. ^ Бек, Дж.; Вольф Ф. (1997). «Три новые полиморфные формы молибдена пентахлорида» . Acta Crystallogr . B53 (6): 895–903. doi : 10.1107/s0108768197008331 . S2CID   95489209 .
  35. ^ Эй, е.; Weller, F.; Dehnicke, K. (1984). «Синтез и кристаллическая структура (PPH 4 ) 2 [MO 2 CL 10 ]». Журнал неорганической и общей химии . 508 : 86–92. Doi : 10.1002/Zaac.19845080113 .
  36. ^ Ахмед, Эджаз; Рак, Майкл (2011). «Химия комплексов полинуклеарного переходного металла в ионных жидкостях» . Dalton Transactions . 40 (37): 9347–57. doi : 10.1039/c1dt10829h . PMID   21743925 .
  37. ^ Кей Инумару, Такаши Кикудум, Хироши Фукуока, Шоджи Яманака (2008). «Обратимое появление самосборной слоистой структуры из трехмерной изотропной ионной кристаллы кластерного соединения (4-HNC 5 H 4 OH) 2 MO 6 Cl 14, приводящего влечение в результате поглощения воды и спиртов». J. Am. Химический Соц 130 (31): 10038–10039. doi : 10.1021/ja802752y . PMID   18613684 . {{cite journal}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  38. ^ Baldas, J.; Bonnyman, J.; Samuels, DL; Уильямс, GA (1984). технологических « . . Структурные исследования VII комплексов ​ Acta Crystallographica Раздел C Crystal Structure Communications . 40 (8): 1343–1346. doi : 10.1107/s0108270184007903 .
  39. ^ Пойо, Фредерик; Джонстон, Эрик В.; Форстер, Пол М.; Ма, Лонгзу; Саттельбергер, Альфред П.; Czerwinski, Kenneth R. (2012). «Исследование присутствия множественных металлических связей в хлоридах техники с помощью рентгеновской спектроскопии поглощения: последствия для синтетической химии». Неорганическая химия . 51 (17): 9563–9570. doi : 10.1021/ic3014859 . PMID   22906536 .
  40. ^ Sharutin, VV; Шаратина, ОК; Сенчурин, против; Andreev, PV (2018). "Синтез и структура рутении комплексов [ pH
    3     pr     ] +2 [ rucl
    6     ] 2- (r = c
    2     часа
    5     , CH = CHCH
    3     , гл
    2     CH     = CHCH
    3     , гл
    2     Ох
    3     ), и [
    3     pch
    2     chch
    2     внедорожни
    3     ] 2+2 [ ру
    2     кл
    10     O     ] 4– · 4H2O ». Российский журнал неорганической химии . 63 (9): 1178–1185. DOI : 10.1134/S0036023618090188 . S2CID   105746627 .
  41. ^ I. A. Efimenko, T. A. Balakaeva, A. P. Kurbakova, A. S. Kanishcheva, A. V. Chuvaev, V. M. Stepanovich, Yu. N. Mikhailov (1992). Zh. Neorg. Khim. (Russ. J. Inorg. Chem.) . 37 : 1312. {{cite journal}}: Отсутствует или пусто |title= ( Справка ) CS1 Maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  42. ^ Bino, Avi; Коттон, Ф. Альберт (1980). "Линейный, тринуклеарный, смешанный хлоро комплекс рутения, [RU 3 CL 12 ] 4- « Журнал Американского химического общества . 102 (2): 608–611. DOI : 10.1021/ja00522a027 .
  43. ^ Фрэнк, Уолтер; Reiss, Guido J.; Kleinwächter, Ingo (1996). «Специальные алкиламмониевые гексахлорметалаты. I. поведение кристализации и кристаллическая структура диэтилентриаммония гексахлордодат, [H 3 N (Ch 2 ) 2 NH 2 (Ch 2 ) 2 NH 3 ] [RHCL 6 ]». Журнал неорганической и общей химии . 622 (4): 729–733. Doi : 10.1002/Zaac.19966220428 .
  44. ^ Черный, Саймон; Straue, Joachim; Weisser, Ulrike (2002). "Синтез и структура комплекса [(n-bu) 4 n] 2 [{(thf) cl 4 reçn} 2 pdcl 2 ], [ph 4 p] 2 [(thf) cl 4 reçnn -Pd cl (μ-cl)] 2 и [(n-bu) 4 n] 2 [Pd 3 Cl 8 ] ". Журнал неорганической и общей химии . 628 (11): 2495–2499. Doi : 10.1002/1521-3749 (200211) 628: 11 <2495 :: Aid-zaac2495> 3.0.co ;
  45. ^ Фабри, Ян; Душек, Михал; Фейфар, Карла; Крупкова, Радмила; Vanek, přemysl; NěMec, Ivan (2004). «Две фазы бис (тетраэтиламмония) di-хлоро-бис [dichloropalladium (ii)]». Acta Crystalographica Section C Crystal Structure Communications . 60 (9): M426 - M430. Doi : 10.1107/s0108270104016725 . PMID   15345822 .
  46. ^ Dell'amico, Даниэла Белли; Кальдераццо, Фаусто; Маркетти, Фабио; Рамелло, Стефано (1996). «Молекулярная структура [PD 6 Cl 12 ] в монукристаллах, химически выращенных при комнатной температуре». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 35 (12): 1331–1333. doi : 10.1002/anie.199613311 .
  47. ^ Хелгессон, Горан; Джагнер, Сьюзен (1991). «Галогеноаргентат (i) с необычной координационной геометрией. Синтез и структура солей калий-крипта хлор-, бромо- и йодоаргентатов (i), включая первый пример двухкоортинированного хлор-ааргентата (i) в твердом состоянии». Неорганическая химия . 30 (11): 2574–2577. doi : 10.1021/ic00011a024 .
  48. ^ Jump up to: а беременный ; Пенгфей Хао , ​ 6− Кластеры и протонированные трипиридил-триазины ». Транзакции Далтона . 48 (44): 16497–16501. : 10.1039 /C9DT03494C . PMID   31559400. . S2CID   203568412 DOI
  49. ^ Кострин-Хоган, Кристина Е.; Чен, Чун-Лонг; Хьюз, Эмма; Пикетт, Остин; Валенсия, Ричард; Рат, Нигам П.; Битти, Алисия М. (2008). « Обратный» инженерия: к 0-D кадмия-галогенид кластеры ». Crystengcomm . 10 (12): 1910. doi : 10.1039/b812504j .
  50. ^ Чен, Чун-Лонг; Битти, Алисия М. (2007). «От кристаллической инженерии до кластерной инженерии: как трансформировать хлорид кадмия с 2-D в 0-D». Химическая связь (1): 76–78. doi : 10.1039/b613761j . PMID   17279266 .
  51. ^ Неймюллер, Бернхард; Dehnicke, Kurt (2004). «Кристаллические структуры (pH 4 P) 2 [HFCL 6 ] 2CH 2 Cl 2 и (pH 4 P) 2 [HF 2 Cl 10 ] CH 2 Cl 2 ». Журнал неорганической и общей химии . 630 (15): 2576–2578. Doi : 10.1002/Zaac.200400370 .
  52. ^ Доттерл, Матиас; Хаас, Изабель; Alt, Helmut G. (2011). «Растворимое поведение TICL 4 , ZRCL 4 и HFCL 4 в хлороалуминационных ионных жидкостях». Журнал неорганической и общей химии . 637 (11): 1502–1506. Doi : 10.1002/Zaac.201100244 .
  53. ^ Джейкобсон, Роберт А.; Thaxton, Charles B. (1971). «Кристаллическая структура H2 [TA6CL18] .6H2O». Неорганическая химия . 10 (7): 1460–1463. doi : 10.1021/ic50101a029 .
  54. ^ JC Тейлор; PW Wilson (1974). «Структура β-канатного гексахлорида путем порошкового нейтрона и рентгеновской дифракции» . Acta Crystallographica . B30 (5): 1216–1220. doi : 10.1107/s0567740874004572 .
  55. ^ Lau, C.; Дитрих, А.; Пластина, м.; Dierkes, P.; Neumüller, B.; Вукадло, см.; Масса, W.; Вред, K.; Dehnicke, K. (2003). "Кристаллические структуры гексахлорметалата NH 4 [SBCL 6 ], NH 4 [WCL 6 ], [K (18-крон-6) (Ch 2 Cl 2 )] 2 [WCL 6 ] · 6CH 2 Cl 2 и (PPH 4 ) 2 [WCL 6 ] · 4CH 3 CN ». Журнал неорганической и общей химии . 629 (3): 473–478. Doi : 10.1002/Zaac.200390078 .
  56. ^ Эйхлер, W.; Seifert, H.-J. (1977). «Структурные и магнитные исследования на гексахлорволфраматене (v)». Журнал неорганической и общей химии . 431 : 123–133. Doi : 10.1002/Zaac.19774310112 .
  57. ^ McCann, III, EL; Браун, Т.М. (1972). Вольфрамовый (v) хлорид . Неорганические синтезы. Тол. Xiii. С. 150–154. doi : 10.1002/9780470132449.CH29 .
  58. ^ Хлопок, FA; Райс, CE (1978). «Вольфрам пентахлорид». Acta Crystallogr . B34 (9): 2833–2834. doi : 10.1107/s0567740878009322 .
  59. ^ Коттон, Ф. Альберт; Мотт, Грэм Н.; Шрок, Ричард Р.; Sturgeoff, Lynda G. (1982). «Подготовка и характеристика соединения, содержащего ион Octachloroditungstate (вольфрамовая четырехкратная квадрутная связь), [W 2 Cl 8 ] 4- ". Журнал Американского химического общества . 104 (24): 6781–6782. DOI : 10.1021/ja00388a050 .
  60. ^ Jump up to: а беременный Коттон, Ф. Альберт; Фалвелло, Ларри Р.; Мотт, Грэм Н.; Шрок, Ричард Р.; Sturgeoff, Lynda G. (1983). «Структурная характеристика нехлордитунгстена (II, III) иона». Неорганическая химия . 22 (18): 2621–2623. doi : 10.1021/ic00160a031 .
  61. ^ Jump up to: а беременный в Колесниченко, Владимир; Люси, Джеффри Дж.; Свенсон, Дейл С.; Мессерле, Луи (1998). полученные из нового бинарного хлорида вольфрама, W3Cl10: Влияние количества электронов на связы моноказованные тритунгстенские кластеры , "W3 (μ3-Cl) (μ-Cl) 3Cl9n- ( n = 2, 3), дискретные ". Журнал Американского химического общества . 120 (50): 13260–13261. doi : 10.1021/ja9831958 .
  62. ^ Колесниченко, Владимир; Мессерле, Луи (1998). "Свободное восстановление галогенидов вольфрама с нетрадиционными, мягкими редуктанами. 2. Четыре удобных, высокодоходных твердотельных синтеза гексатунгстенского додекахлоридного кластера W 6 Cl 12 и кластерной кислоты (H 3 O) 2 [W 6 (μ 3 -cl ) 8 Cl 6 ] (OH 2 ) x , включая новые тройные маршруты с помощью катиона ». Неорганическая химия . 37 (15): 3660–3663. doi : 10.1021/ic980232n . PMID   11670462 .
  63. ^ ARP, O.; Притц В. (1994). «Представление, спектры вибрации и нормальный координатный анализ гексахлорхената (V) и кристаллической структуры [P (C 6 H 5 ) 4 ] [Recl 6 ]». Журнал неорганической и общей химии . 620 (8): 1391–1396. Doi : 10.1002/Zaac.19946200811 .
  64. ^ Chau, C.-N.; Wardle, RWM; Ibers, JA (1988). «Структура ди [бис (трифенилфосфин) иминия] гексахлорорхенат (IV)». Acta Crystallographica Раздел c . 44 (4): 751–753. doi : 10.1107/s0108270187011910 .
  65. ^ Jump up to: а беременный Хит, Грэм А.; МакГрэйди, Джон Э.; Raptis, Raphael G.; Уиллис, Энтони С. (1996). "Валентность-зависимая металлическая связь и оптические спектры в невозможном биоценнсенском [Re 2 Cl 9 ] С- (z = 1, 2, 3). Кристаллографическая и вычислительная характеристика [Re 2 CL 9 ] − и [re 2 cl 9 ] 2- ". Неорганическая химия . 35 (23): 6838–6843. DOI : 10.1021/IC951604K . PMID   11666851 .
  66. ^ Jump up to: а беременный Рак, б.; Henkel, G.; Дартманн, М.; Preetz, W.; Брунс, М. (1984). «Реакции и структуры [(C 2 H 5 ) 4 N] [OSCL 6 ] и [(NC 4 H 9 ) 4 N] 2 [OS 2 CL 10 ]» . З. Естественные исследования . 39 (7): 843. DOI : 10.1515/ZnB-1984-0701 . S2CID   95254820 .
  67. ^ Jump up to: а беременный Ким, Юнис Э.; Эрикс, Клаас; Магнусон, Рой (1984). «Кристаллические структуры солей тетрафенилфосфониума гексахлорусмат (V) и гексахлорноймии (IV), [(C 6 H 5 ) 4 P] OSCL 6 и [(C 6 H 5 ) 4 P] 2 OSCL 6 ». Неорганическая химия . 23 (4): 393–397. doi : 10.1021/ic00172a003 .
  68. ^ Агаскар, Прадиот А.; Коттон, Ф. Альберт.; Данбар, Ким Р.; Фалвелло, Ларри Р.; Тетрик, Стивен М.; Уолтон, Ричард А. (1986). «Множественно связанные анионы Octahalodiosmate (III). 2. Структура и связь». Журнал Американского химического общества . 108 (16): 4850–4855. doi : 10.1021/ja00276a024 .
  69. ^ Ранкин, да; Пенфолд, Br; Фергюссон, JE (1983). "Комплексы хлору и бромо иридий (III) и иридий (IV). II. Структурная химия ИК Iii Комплексы ». Австралийский журнал химии . 36 (5): 871. doi : 10.1071/ch9830871 .
  70. ^ Санчис-Перохо, Адриан; Мартинес-Лилло, Хосе (2019). «Ферромагнитное обменное взаимодействие в новой цепочке IR (IV) - CHEU (II) на основе аниона HexachloroIridate (IV)». Dalton Transactions . 48 (37): 13925–13930. Doi : 10.1039/c9dt02884f . PMID   31411207 . S2CID   199574461 .
  71. ^ Yellowlees, L.; Эллиот, М.; Parsons, S.; Messenger, D. "Masnea". Кембриджская кристаллографическая база данных CCDC 278284 .
  72. ^ Jump up to: а беременный Белли Делл'амико, Даниэла; Кальдераццо, Фаусто; Маркетти, Фабио; Рамелло, Стефано; Самаритани, Симона (2008). «Простые препараты PD6CL12, PT6CL12 и QN [PT2CL8+N], n = 1, 2 (Q = TBA+, PPN+) и структурная характеристика [TBA] [Pt 2 Cl 9 ] и [ppn] 2 [pt 2 cl. 10 ] · C 7 H 8 ". Неорганическая химия . 47 (3): 1237–1242. doi : 10.1021/ic701932u . PMID   18166044 .
  73. ^ фон Шеннинг, Ганс Георг; Чанг, Джен-Хуи; Петерс, Карл; Петерс, Ева-Мария; Вагнер, Фрэнк Р.; Умехая, Юрий; Thiele, Gerhard (2003). «Структура и связь гексамерного платинового (II) дихлорида, Pt 6 Cl 12 (β-PTCL 2 )». Журнал неорганической и общей химии . 629 (3): 516–522. Doi : 10.1002/Zaac.200390084 .
  74. ^ Хелгессон, Гёран; Джагнер, Сьюзен; Vicentini, G.; Rodellas, C.; Niinistö, L. (1987). «Кристаллические структуры тетраэтиламмония дихлороурата (I) и тетраэтиламмония диодоауар (i)» . Acta Chemica Scandinavica . 41a : 556–561. doi : 10.3891/acta.chem.scand.41a-0556 .
  75. ^ Dell'amico, Даниэла Белли; Кальдераццо, Фаусто; Маркетти, Фабио; Мерлино, Стефано; Перего, Джованни (1977). «Рентгеновский кристалл и молекулярная структура Au 4 Cl 8 , произведение восстановления Au 2 Cl 6 с помощью Au (co) Cl». Журнал химического общества, химическая связь (1): 31. doi : 10.1039/c39770000031 .
  76. ^ Бакли, Робби У.; Хили, Питер С.; Лафлин, Венди А. (1997). «Снижение [NBU 4 ] [AUCL 4 ] на [NBU 4 ] [AUCL 2 ] с помощью ацетилацетоната натрия». Австралийский журнал химии . 50 (7): 775. doi : 10.1071/c97029 .
  77. ^ Goggin, Peter L.; Король, Павел; McEwan, David M.; Тейлор, Грэм Э.; Вудворд, Питер; Sandström, Magnus (1982). "Вибрационные спектроскопические исследования тетра-н-бутиламмония тригалогеномеркураты; кристаллические структуры [NBU не 4 ] (HGCL 3 ) и [NBU не 4 (HGI 3 ) ». Журнал химического общества, Dalton Transactions (5): 875–882. ​​DOI : 10.1039/DT9820000875 .
  78. ^ Wausiumimi, K.; Масуда, Х.; Ohtaki, H. (1992). «Рентгеновские структурные исследования 2 февраля · 4 H 2 O , Cobr 2 · 4 H 2 O , NICL 2 · 4 H 2 O и SIN 2 · 4 H 2 O -дихалид тетрагидрат» Inorica Chimica Acta 192 : 173–1 Doi : 10.1016/s0020-1693 (00) 80756-2
  79. ^ Морозин Б. (1967). «Рентгеновское исследование дифракции по дигидрату хлорида никеля (II)». Acta Crystallographica . 23 (4): 630–634. doi : 10.1107/s0365110x67003305 .
  80. ^ Jump up to: а беременный Донован, Уильям Ф.; Смит, Питер В. (1975). «Кристаллические и молекулярные структуры комплексов аквагалогенованадиума (III). Часть I. Кристаллическая структура рентгеновских лучей транс -тетракисаквадибромо-ванадия (III) дигидрата бромида и изоморфного хлор-соединения». Журнал химического общества, Dalton Transactions (10): 894. DOI : 10.1039/DT9750000894 .
  81. ^ Andress, k; Карпентер, C. «Гидраты кристаллов. II. Структура хромхлорида и алюминия хлорид-цидрата» журнала кристаллографии, геометрии кристаллов, физика кристаллов, физика кристаллов 1934, том 87, p446-p463.
  82. ^ Залкин, Аллан; Forrester, JD; Темплтон, Дэвид Х. (1964). «Кристаллическая структура марганцевого дихлорида тетрагидрата» . Неорганическая химия . 3 (4): 529–33. doi : 10.1021/ic50014a017 .
  83. ^ Линд, MD (1967). «Кристаллическая структура гексагидрата хлорида железа» . Журнал химической физики . 47 (3): 990–993. Bibcode : 1967JCHPH..47..990L . doi : 10.1063/1.1712067 .
  84. ^ Саймон А. Коттон (2018). «Железо (III) хлорид и его координационная химия». Журнал координационной химии . 71 (21): 3415–3443. doi : 10.1080/00958972.2018.1519188 . S2CID   105925459 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Transition_metal_chloride_complex&oldid=1224955585"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: e5a1dbe377b96c3f982555d4926beaa3__1716290040
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/e5/a3/e5a1dbe377b96c3f982555d4926beaa3.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Transition metal chloride complex - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)