Перекись
В химии . пероксиды — это группа соединений со строением R-O-O-R , где R представляют собой радикал (часть полной молекулы; не обязательно свободный радикал) . [1] ) и O представляют собой одиночные атомы кислорода . [2] [3] Атомы кислорода соединяются друг с другом и с соседними элементами посредством одинарных ковалентных связей , обозначаемых штрихами или линиями. Группу O-O в пероксиде часто называют пероксидной группой, хотя существуют некоторые номенклатурные расхождения. Эта связь признана обычным многоатомным ионом и существует во многих молекулах.
Общая структура
[ редактировать ]Характерной структурой пероксида является ковалентная одинарная связь кислород-кислород, которая соединяет два основных атома вместе. В случае, если молекула не имеет химических заместителей , пероксигруппа будет иметь чистый заряд [-2] . Каждый атом кислорода имеет отрицательный заряд, так как 5 его валентных электронов остаются на внешней орбитальной оболочке , а один занят в ковалентной связи . Из-за природы ковалентной связи такое расположение приводит к тому, что каждый атом имеет эквивалент 7 валентных электронов, восстанавливая атомы кислорода и придавая им отрицательный заряд. На этот заряд влияет добавление других элементов, при этом свойства и структура меняются в зависимости от добавленной группы(ов).
Общие формы
[ редактировать ]
Наиболее распространенной перекисью является перекись водорода ( H 2 O 2 ), в просторечии известный просто как «перекись». Он продается в виде растворов в воде в различных концентрациях. Известны также многие органические пероксиды.
Помимо перекиси водорода, существуют и другие основные классы пероксидов:
- Пероксикислоты , пероксипроизводные многих известных кислот, примерами которых являются пероксимоносерная кислота и надуксусная кислота , а также их соли, одним из примеров которых является пероксидисульфат калия .
- Пероксиды основной группы , соединения со связью E-O-O-E (E = элемент основной группы ).
Конструкция и размеры H 2 O 2 в газовой фазе. - Пероксиды металлов , например пероксид бария ( BaO 2 ), пероксид натрия ( Na 2 O 2 ) и пероксид цинка ( ZnO 2 ).
- Органические пероксиды , соединения со связью C-O-O-C или C-O-O-H . Одним из примеров является трет -бутилгидропероксид .
Номенклатура
[ редактировать ]Связь между молекулами кислорода известна как пероксигруппа ( иногда называемая пероксогруппой, пероксильной группой, пероксисвязью ). Номенклатура пероксигрупп несколько разнообразна. [4] и существует как исключение из правил наименования многоатомных ионов. Это связано с тем, что на момент открытия его считали одноатомным. [5] Этот термин был введен Томасом Томсоном в 1804 году для обозначения соединения, содержащего максимально возможное количество кислорода. [6] или оксид с наибольшим количеством кислорода. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Иллюстрированный словарь органической химии» . Калифорнийский университет в Лос-Анджелесе . Проверено 19 июня 2024 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Смит, Майкл Б.; Марч, Джерри (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Перекиси ». дои : 10.1351/goldbook.P04510
- ^ «Номенклатура» . Отделение химического образования Пердью . 2004 . Проверено 25 марта 2024 г.
- ^ Томсон, Томас (1804 г.). «4». Система химии . Том. 1 (2-е изд.). Эдинбург: Белл и Брэдфют. стр. раздел 1, стр. 103 – через книги Google.
{{cite book}}: CS1 maint: дата и год ( ссылка ) - ^ Харпер, Дуглас. «Перекись» . Интернет-словарь этимологии .
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|
