Никель(II) фторид
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Никель(II) фторид
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.053 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| НиФ 2 | |
| Молярная масса | 96.6902 g/mol |
| Появление | Желтовато-зеленые тетрагональные кристаллы |
| Плотность | 4,72 г/см 3 |
| Температура плавления | 1474 ° C (2685 ° F; 1747 К) [ 1 ] |
| 4 г/100 мл | |
| Растворимость | нерастворим в спирте , эфире |
| +2410.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Рутил | |
| Никель: Октаэдрический Кислород: Тригонально-плоскостной | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Хлорид никеля(II) Бромид никеля(II) Йодид никеля(II) |
Другие катионы
|
Фторид кобальта(II) Фторид меди(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Фторид никеля(II) представляет собой химическое соединение формулы NiF 2 . Это ионное соединение никеля и фтора , образующее тетрагональные кристаллы от желтоватого до зеленого цвета. В отличие от многих фторидов NiF 2 стабилен на воздухе.
Фторид никеля (II) также образуется при контакте металлического никеля с фтором. Фактически, NiF 2 представляет собой пассивирующую поверхность, которая образуется на никелевых сплавах (например, монеле ) в присутствии фторида водорода или элементарного фтора . По этой причине никель и его сплавы являются подходящими материалами для хранения и транспортировки фтора и родственных фторирующих агентов. NiF 2 также используется в качестве катализатора синтеза пентафторида хлора .
Подготовка и структура
[ редактировать ]NiF 2 получают обработкой безводного хлорида никеля(II) фтором : при 350 °С [ 2 ]
- NiCl 2 + F 2 → NiF 2 + Cl 2
Соответствующая реакция хлорида кобальта (II) приводит к окислению кобальта поскольку +2, , тогда как никель после фторирования остается в степени окисления его степень окисления +3 менее стабильна. Хлорид легче окисляется, чем никель(II). Это типичная реакция замещения галогена, при которой галоген плюс менее активный галогенид образуют менее активный галоген и более активный галогенид.
Как и некоторые другие дифториды металлов, NiF 2 кристаллизуется в рутиловой структуре, в которой присутствуют октаэдрические Ni-центры и плоские фториды. [ 3 ] При низких температурах его магнитная структура антиферромагнитна. [ 4 ] С
Реакции
[ редактировать ]Расплав NiF 2 и KF реагирует с образованием последовательно трифторникелата калия и тетрафторникелата калия : [ 5 ]
- NiF 2 + KF → K[NiF 3 ]
- К[NiF 3 ] + КF → К 2 [NiF 4 ]
Структура этого материала тесно связана с некоторыми сверхпроводящими оксидными материалами. [ 6 ]
Фторид никеля(II) реагирует с сильными основаниями с образованием гидроксида никеля(II) :
- NiF 2 + 2 NaOH → Ni(OH) 2 + 2 NaF
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Планирование. Валидации stanford.edu [ мертвая ссылка ]
- ^ Священник, Х.Ф. (1950). «Безводные фториды металлов». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 171–183. дои : 10.1002/9780470132340.ch47 . ISBN 9780470132340 .
- ^ Стаут, Дж.В.; Рид, Стэнли А. (1954). «Кристаллическая структура MnF 2 , FeF 2 , CoF 2 , NiF 2 и ZnF 2 ». Дж. Ам. хим. Соц . 76 (21): 5279–5281. дои : 10.1021/ja01650a005 .
- ^ Стремпфер, Дж; Руэтт, Ю; Байракчи, СП; Брюкель, Т.; Яух, В. (2004). «Магнитные свойства фторидов переходных металлов». Физ. Преподобный Б. 69 : 014417. doi : 10.1103/PhysRevB.69.014417 .
- ^ Плевей, Р.Г.; Ренделл, RW; Стюард, член парламента (1 января 1974 г.). «Фторирование комплексными фторидами металлов. Часть III. Фторирование бензола гексафторникелатом(IV) калия» . Журнал химии фтора . 3 (3–4): 267–273. Бибкод : 1974JFluC...3..267P . дои : 10.1016/S0022-1139(00)82626-3 . ISSN 0022-1139 .
- ^ Бальц, Д. (1953). «О строении К 2 NiF 4 ». естественные науки . 40 (8): 241. Бибкод : 1953NW.....40..241B . дои : 10.1007/BF00591545 . S2CID 32692990 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]