Алюминиевый бромид
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное имя IUPAC
Алюминиевый бромид | |
| Другие имена
Алюминный бромид
Алюминий (III) бромид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.028.891 |
| ЕС номер |
|
PubChem CID
|
|
| Rtecs номер |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Номер | 1725 |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Альбр 3 Al 2 Br 6 Albr 3 · 6h 2 O (гексагидрат) | |
| Молярная масса | 266.694 г/моль (безводный) 374,785 г / моль (гексагират) [ 1 ] |
| Появление | белый до бледно -желтого порошка [ 1 ] |
| Запах | острый |
| Плотность | 3,2 г/см 3 (Безводная) 2,54 г/см 3 (гексаахират) [ 1 ] |
| Точка плавления | 97,5 ° C (безводный) 93 ° C (гексагироув) [ 1 ] |
| Точка кипения | 255 ° C (безводный) [ 1 ] |
| Очень растворимые, частично гидролизы, обозначенные раствором из шваров и дополнительным появлением белого осадков | |
| Растворимость | Слегка растворим в метаноле , диэтиловом эфире , ацетоне |
| Структура [ 2 ] | |
| Моноклинный , mp16 (безводная) | |
| P2 1 /C, № 14 | |
A = 0,7512 нм, b = 0,7091 нм, c = Q0289 нм A = 90 °, b = 96,44 °, c = 90 °
| |
Единицы формулы ( z )
|
4 |
| Термохимия [ 1 ] | |
Теплоемкость ( C )
|
100,6 J/(моль · к) |
Std Molar
энтропия ( с ⦵ 298 ) |
180,2 J/(моль · к) |
Энтальпия STD
образование (Δ f h ⦵ 298 ) |
-572,5 кДж / раз |
| Опасности | |
| GHS Маркировка : | |
 
| |
| Опасность | |
| H302 , H314 | |
| P260 , P264 , P270 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+ P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321, P330, P363, P405, P501, P310, P321, P330, P363, P405, P50, P30, P310, P321 , P330, P363, P40, P50, P30, P310, P321, P330 , P363 , P405 , P301, P310, P321 , P330, P363 , P40 , P3 | |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
Ld 50 ( средняя доза )
|
1598 мг/кг (оральная, крыса) |
| Связанные соединения | |
Другие анионы
|
Алюминиевый трихлорид Алюминиевый триодид |
Другие катионы
|
бор трибромид |
Связанные соединения
|
Железо (III) бромид |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Алюминиевый бромид - это любое химическое соединение с эмпирической формулой X. Albr Алюминиевый трибромид является наиболее распространенной формой алюминиевого бромида. [ 3 ] Это бесцветное, сублимируемое гигроскопическое твердое вещество; Следовательно, старые образцы имеют тенденцию гидрать, в основном как гексагидрат алюминия трибромида (ALBR 3 · 6H 2 O).
Структура
[ редактировать ]Димерная форма алюминиевого трибромида (Al 2 Br 6 ) преобладает в твердом состоянии, в растворах в некоординирующих растворителях (например, CS 2 ), в расплаве и в газовой фазе. Только при высоких температурах эти димеры разбиваются на мономеры:
- Al 2 Br 6 → 2 Albr 3 ΔH ° dis = 59 кДж/моль
Видный алюминиевый монобромид образуется из реакции HBR с металлом Al при высокой температуре. Он непропорционально находится вблизи комнатной температуры:
- 6/n "[albr] n " → al 2 br 6 + 4 al
Эта реакция изменяется при температуре выше 1000 ° C. Алюминиевый монобромид был кристаллографически охарактеризован в форме тетрамерного аддукта Al 4 Br 4 (Net 3 ) 4 (ET = C 2 H 5 ). Этот вид электронно связан с циклобутаном. Теория предполагает, что диатомный алюминиевый монобромид конденсируется на димер, а затем тетраэдрический кластер Al 4 Br 4 , сродни аналогичному соединению бора. [ 4 ]
AL 2 BR 6 состоит из двух тетраэдров ALBR 4 , которые имеют общее преимущество. Молекулярная симметрия D 2H .
Мономер Albr 3 , наблюдаемый только в паре, может быть описан как тригональный плоский , D 3H Point Group. Атомная гибридизация алюминия часто описывается как SP 2 Полем Углы связи BR - Al - BR составляют 120 °.
Синтез
[ редактировать ]Безусловно, наиболее распространенной формой алюминиевого бромида является Al 2 Br 6 . Этот вид существует как гигроскопическое бесцветное твердое вещество в стандартных условиях. Типичные нечистые образцы являются желтоватыми или даже красно-коричневыми из-за наличия железосодержащих примесей. Он получает реакцию HBR с AL:
- 2 AL + 6 HBR → AL 2 BR 6 + 3 H 2
В качестве альтернативы, также происходит прямая бромирование:
- 2 AL + 3 BR 2 → AL 2 BR 6
Реакция
[ редактировать ]AL 2 BR 6 легко диссоциирует, чтобы дать сильную кислоту Льюиса , ALBR 3 . Что касается тенденции AL 2 BR 6 к димеризации , то обычно более тяжелые галогениды основной группы существуют в качестве агрегатов, больше, чем подразумеваемые их эмпирическими формулами. Более легкие основные пластинки, такие как трибромид бора, не показывают эту тенденцию, отчасти из -за меньшего размера центрального атома.
В соответствии со своим кислым характером Льюиса, Al 2 Br 6 гидролизуется водой с эволюцией HBR и образованием видов Al-Oh-Br. Точно так же он также быстро реагирует с спиртами и карбоновыми кислотами, хотя и менее энергично, чем с водой. С простыми базами Льюиса (L), Al 2 Br 6 образует аддукты , такие как Albr 3 L.
Алюминиевый трибромид реагирует с тетрахлоридом углерода при 100 ° C с образованием углеродного тетрабромида :
- 4 Albr 3 + 3 CCL 4 → 4 Alcl 3 + 3 CBR 4
и с фосгеном дает карбонильный бромид и алюминиевый хлорбробромид : [ Цитация необходима ]
- Albr 3 + Cocl 2 → Cobr 2 + Alcl 2 Br
AL 2 BR 6 используется в качестве катализатора для реакции алкилирования Friedel-Crafts . [ 3 ] Связанные реакции Lewis, способствующие кислоте, включают в себя в качестве эпоксидных кольцевых отверстий и декомплексации диенов из железных карбонилов. Это более сильная кислота Льюиса, чем более распространенная Al 2 Cl 6 .
Безопасность
[ редактировать ]Алюминиевый трибромид является высокореактивным материалом. [ 5 ]
Ссылки
[ редактировать ]
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник по химии и физике CRC (92 -е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . п. 4.45. ISBN 1-4398-5511-0 .
- ^ Троянов, Сергей I.; Крал, Торальф; Кемнц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры GAX 3 (x = Cl, Br, I) и Ali 3 ». Журнал кристаллографии . 219 (2–2004): 88–92. Doi : 10.1524/zkri.219.2.88.26320 . S2CID 101603507 .
- ^ Jump up to: а беременный Пакетт, Лео А. (2001). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi : 10.1002/047084289x . HDL : 10261/236866 . ISBN 0471936235 .
- ^ Dohmeier, Carsten; Лоос, Дагмар; Schnöckel, Hansgeorg (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 35 (2): 129. doi : 10.1002/anie.199601291 .
- ^ Ренфью, Малком М. (1991). «Опасные лабораторные химические вещества: Руководство по утилизации (броня, Массачусетс)» . Журнал химического образования . 68 (9): A232. Bibcode : 1991jched..68q.232r . doi : 10.1021/ed068pa232.2 .
| Базы данных управления авторитетом : национальный |
|---|