Гексафторэтан

Гексафторэтан
Имена
	Предпочтительное название ИЮПАК Гексафторэтан
	Другие имена Гексафторид углерода, 1,1,1,2,2,2-гексафторэтан, перфторэтан, этифоран, галогенуглерод 116, ПФУ-116, CFC-116, R-116, Arcton 116, галон 2600, ООН 2193
Идентификаторы
Номер CAS	76-16-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:32905 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ116574 ;
ХимическийПаук	6191 ;
Информационная карта ECHA	100.000.855
Номер ЕС	200-939-8 ;
ПабХим CID	6431 ;
номер РТЭКС	КИ4110000 ;
НЕКОТОРЫЙ	7VL5Z0IY3A ;
Число	2193
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID2041915 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	С 2 Ж 6
Молярная масса	138.01 g.mol −1
Появление	Бесцветный газ без запаха
Плотность	5,734 кг.м −3 и 24 °С
Температура плавления	-100,6 ° C (-149,1 ° F; 172,6 К)
Точка кипения	-78,2 ° C (-108,8 ° F; 195,0 К)
Растворимость в воде	0.0015%
войти P	2
Закон Генри ; постоянная ( k H )	0.000058 mol.kg −1 .бар −1
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 0
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Страница дополнительных данных
	Гексафторэтан (страница данных)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Гексафторэтан является перфторуглеродным аналогом углеводородного этана . Это негорючий газ, незначительно растворимый в воде и слабо растворимый в метаноле . Это чрезвычайно мощный и долгоживущий парниковый газ .

Физические свойства

гексафторэтана Твердая фаза имеет две полиморфные модификации . В научной литературе фазового перехода указаны разные температуры . В последних работах ее определяют при 103 К (-170 °С). Ниже 103 К он имеет слегка неупорядоченную структуру, а выше точки перехода — объемноцентрированную кубическую структуру. ^{[ 1 ]} Критическая точка находится при 19,89 °C (293,04 К) и 30,39 бар. ^{[ 2 ]}

Таблица плотностей:

Состояние, температура	Плотность (кг.м ⁻³)
жидкость, −78,2 °С	16.08
газ, −78,2 °С	8.86
газ, 15 °C	5.84
газ, 20,1 °С	5.716
газ, 24 °С	5.734

Плотность пара составляет 4,823 (воздух = 1), удельный вес при 21 °C составляет 4,773 (воздух = 1), а удельный объем при 21 °C составляет 0,1748 м3. ³/кг.

Использование

Гексафторэтан используется в качестве универсального травителя в производстве полупроводников . Его можно использовать для селективного травления силицидов и оксидов металлов по их металлическим подложкам, а также для травления диоксида кремния по кремнию . Отрасли производства первичного алюминия и полупроводников являются основными источниками выбросов гексафторэтана при использовании процесса Холла-Эру .

Вместе с трифторметаном используется в хладагентах R508A (61%) и R508B (54%).

Он используется в качестве тампонады для содействия прилеганию сетчатки после витреоретинальной хирургии . ^{[ 3 ]}

Воздействие на окружающую среду

Из-за высокой энергии связей CF гексафторэтан почти инертен и, таким образом, действует как чрезвычайно стабильный парниковый газ в атмосфере со временем жизни 10 000 лет (другие источники: 500 лет). ^{[ 4 ]} Он имеет потенциал глобального потепления (ПГП) 9200 и потенциал разрушения озона (ODP) 0. Гексафторэтан включен в список парниковых газов МГЭИК .

До промышленного производства гексафторэтан не существовал в значительных количествах в окружающей среде. В начале XXI века концентрация гексафторэтана в атмосфере достигла 3 pptv. ^{[ 5 ]} Его полосы поглощения в инфракрасной части спектра вызывают радиационное воздействие около 0,001 Вт/м. ².

Риски для здоровья

Из-за высокой относительной плотности он собирается в низменных местах и при высоких концентрациях может вызвать удушье .

См. также

Ссылки

^ Цзэн, SX; Симмонс, РОД; Тиммс, Д.Н.; Эванс, AC (1999). «Динамика и строение твердого гексафторэтана» . Журнал химической физики . 110 (3): 1650–61. Бибкод : 1999JChPh.110.1650Z . дои : 10.1063/1.477806 .
^ Гельмут Шан: Справочник чистейших газов. Спрингер, 2005 г., ISBN 978-3-540-23215-5 , стр. 307.
^ Андреас Контос; Джеймс Ти; Аластер Стюарт; Заид Шалчи; Том Х. Уильямсон (2016). «Продолжительность внутриглазных газов после витреоретинальной хирургии». Graefes Arch Clin Exp Офтальмол . 255 (2): 231–236. дои : 10.1007/s00417-016-3438-3 . ПМИД 27460279 . S2CID 23629379 .
^ «Перфторэтан CASRN: 76-16-4» . TOXNET Сеть токсикологических данных . Национальная медицинская библиотека. 25 октября 2016 г.
^ «Изменение климата 2001: Научная основа» . Архивировано из оригинала 15 июня 2007 г. Проверено 2 июня 2007 г.

Бозин С.Э. и др. (1968). «Рост ионизационных токов в тетрафториде углерода и гексафторэтане». Дж. Физ. Д: Прил. Физ . 1 (3): 327–334. Бибкод : 1968JPhD....1..327B . дои : 10.1088/0022-3727/1/3/309 . S2CID 250891553 .

Внешние ссылки

Процесс очистки гексафторэтана
Протокол измерения тетрафторметана и гексафторэтана при производстве первичного алюминия
Де Маре, Греция; Панченко, Ю. Н. (март 2006 г.). «Ab initio вибрационный анализ гексафторэтана C ₂ F ₆ ». Журнал структурной химии . 47 (2): 232–240. дои : 10.1007/s10947-006-0291-y . S2CID 96363970 .
Протокол измерения тетрафторметана ( CF
₄ ) и гексафторэтан ( C
₂2F
₆ ) Выбросы от производства первичного алюминия
Таблица данных термохимии на chemnet.ru

[1] Цзэн, SX; Симмонс, РОД; Тиммс, Д.Н.; Эванс, AC (1999). «Динамика и строение твердого гексафторэтана» . Журнал химической физики . 110 (3): 1650–61. Бибкод : 1999JChPh.110.1650Z . дои : 10.1063/1.477806 .

[2] Гельмут Шан: Справочник чистейших газов. Спрингер, 2005 г., ISBN 978-3-540-23215-5 , стр. 307.

[3] Андреас Контос; Джеймс Ти; Аластер Стюарт; Заид Шалчи; Том Х. Уильямсон (2016). «Продолжительность внутриглазных газов после витреоретинальной хирургии». Graefes Arch Clin Exp Офтальмол . 255 (2): 231–236. дои : 10.1007/s00417-016-3438-3 . ПМИД 27460279 . S2CID 23629379 .

[Toxnet-4] «Перфторэтан CASRN: 76-16-4» . TOXNET Сеть токсикологических данных . Национальная медицинская библиотека. 25 октября 2016 г.

[5] «Изменение климата 2001: Научная основа» . Архивировано из оригинала 15 июня 2007 г. Проверено 2 июня 2007 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]