Тиоантимониат натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Sodium tetrathioantimonate(V) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) |
|
| ХимическийПаук |
|
| Информационная карта ECHA | 100.208.207 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) |
|
| Характеристики | |
| Na 3 SbS 4 (безводный) Na 3 SbS 4 ·9H 2 O (нонагидрат) | |
| Молярная масса | 272.13 g·mol −1 (безводный) 434.27 g·mol −1 (нонагидрат) |
| Появление | Желтые кристаллы |
| Плотность | 1,806 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 87 ° C (189 ° F; 360 К) |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Предупреждение | |
| Х302 , Х332 , Х411 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P330 , P391 , P501 | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Тиоантимонат калия |
Родственные соединения | Сурьма(III) сульфид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тиоантимонат натрия или тетратиоантимонат натрия (V) представляет собой соединение формулы неорганическое На 3 СбС 4 . Нонагидрат этого химического вещества, Na 3 SbS 4 ·9H 2 O , известна как соль Шлиппе , названная в честь Иоганна Карла Фридриха фон Шлиппе (1799–1867). Эти соединения являются примерами сульфосолей . Когда-то они представляли интерес как виды, полученные в результате качественного неорганического анализа .
Структура
[ редактировать ]
Нонагидрат состоит из тетраэдрических анионов тетратиоантимонат(V). SbS 3− 4 и катионы натрия Уже + , которые гидратированы . Расстояние Sb-S составляет 2,33 Å . [1] [2] Родственные соли известны для различных катионов, включая аммоний и калий .
Безводная соль представляет собой полимер с тетраэдрическими центрами Na и Sb. [3]
Подготовка
[ редактировать ]Нонагидрат тетратиоантимоната натрия получают реакцией « трисульфида сурьмы », элементарной серы и водного источника сульфида . [4]
- 3 Na 2 S + 2 S + Sb 2 S 3 + 18 H 2 O → 2 Na 3 SbS 4 9H 2 O
Na 2 S может быть получен in situ путем реакции гидроксида натрия и S (совместное образование сульфата натрия):
- Sb 2 S 3 + 8 NaOH + 6 S → 2 Na 3 SbS 4 + Na 2 SO 4 + 4 H 2 O
Древесный уголь также можно использовать для уменьшения содержания серы.
Требуемый трисульфид сурьмы получают обработкой соединений Sb(III) сульфидными источниками:
- 2 SbCl 3 + 3 H 2 S → Sb 2 S 3 + 6 HCl
Реакции
[ редактировать ]Гидрат растворяется в воде с образованием тетраэдра. SbS 3− 4 ион. Соль дает пентасульфид сурьмы при подкислении :
- 2 Na 3 SbS 4 + 6 HCl → Sb 2 S 5 + 6 NaCl + 3 H 2 S
Примечания
[ редактировать ]- ^ Кребс, Б., «Тио- и селеносоединения элементов основных групп - новые неорганические олигомеры и полимеры», Angewandte Chemie, 1983, том 95, страницы 113-34.
- ^ К. Мерейтер, А. Прейзингер и Х. Гут «Водородные связи в соли Шлиппе: уточнение кристаллических структур Na 3 SbS 4 . 9H 2 O по данным рентгеноструктурного анализа и Na 3 SbS 4 . 9D 2 O по дифракции нейтронов при комнатной температуре» Acta Crystallographica 1979, том B35, 19-25. дои : 10.1107/S0567740879002442 .
- ^ HA Graf, H. Schäfer «О структурной химии солей щелочных металлов тетратиокислот элементов 5-й основной группы (страницы 67–80) Журнал неорганической и общей химии 1976, том 425, стр. 67-p80 . два : 10.1002/zaac.19764250109
- ^ П.В. Шенк (1963). «Мышьяк, Сурьма, Висмут». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1 страница = 618. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
Ссылки
[ редактировать ]- В эту статью включен текст из публикации, которая сейчас находится в свободном доступе : Чисхолм, Хью , изд. (1911). « Соль Шлиппе ». Британская энциклопедия (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета.
