ИСО 31-8

ISO 31-8 является частью международного стандарта ISO 31 , который определяет названия и символы величин и единиц , связанных с физической химией и молекулярной физикой .

Количества и единицы

Количество			Единица		Примечания
Имя	Символ	Определение	Имя	Символ
относительная атомная масса	AС	Отношение средней массы атома элемента к 1/12 массы атома нуклида 12 С	один	1	Ранее назывался атомной/молекулярной массой . Пример: A r (Cl) = 35,453. Обе величины зависят от нуклидного состава.
относительная молекулярная масса	Мистер ​	Отношение средней массы молекулы или указанного объекта вещества к 1/12 массы атома нуклида 12 С
количество молекул или других элементарных образований	Н	Количество молекул или других элементарных образований в системе	один	1
количество вещества	п , ( ν )		крот	моль	Моль — это количество вещества в системе, содержащей столько же элементарных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг вещества. 12 C. Когда используется моль, необходимо указать элементарные объекты, которыми могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны, другие частицы или определенные группы таких частиц. Определение применимо к несвязанным атомам 12 C, в покое и в основном состоянии.
...

Примечания

В таблицах величин и их единиц стандарт ISO 31-8 показывает символы веществ в виде нижних индексов (например, c _B , w _B , p _B ). Также отмечается, что символы веществ и их состояний обычно целесообразно ставить в скобках на одной строке, как в с (H ₂ SO ₄ ).

Нормативные приложения

Приложение А: Названия и символы химических элементов

В этом приложении содержится список элементов по атомным номерам с указанием названий и стандартных символов химических элементов от атомного номера 1 ( водород , H) до 109 ( унниленний , Une).

Список, приведенный в ISO 31-8:1992, был процитирован из ИЮПАК «Зеленой книги » 1998 года « Количества, единицы и символы в физической химии » и в некоторых случаях в скобках добавляется латинское название информации, где стандартный символ не имеет отношения к Английское название элемента. С момента публикации стандарта в 1992 году некоторые элементы с атомным номером выше 103 были обнаружены и переименованы.

Приложение B: Символы химических элементов и нуклеидов

Символы химических элементов пишутся прямым (прямым) шрифтом. После этого символа не ставится точка.

Примеры:

H He C Ca

Присоединенные нижние или верхние индексы, указывающие нуклеотид или молекулу, имеют следующие значения и положения:

• Число нуклонов ( массовое число ) отображается в левом верхнем индексе (например, ¹⁴ Н)
• Число атомов нуклеотида указано в правом нижнем индексе (например, ¹⁴ Н2 )
• ( Номер протона атомный номер) может быть указан в левом нижнем индексе (например, ₆₄ Gd).
• При необходимости в правом верхнем индексе может быть указано состояние ионизации или возбужденное состояние (например, состояние ионизации Na ⁺ )

Приложение C: pH

pH определяется функционально следующим образом. Для решения X сначала измерьте электродвижущую силу E _X гальванического элемента .

электрод сравнения | концентрированный раствор KCl | решение X | Ч ₂ | Пт

а затем также измерить электродвижущую силу E _S гальванического элемента, отличающуюся от приведенной выше только заменой раствора X неизвестного pH, pH(X), на раствор S известного стандартного pH, pH(S) . Затем получите pH X как

pH(X) = pH(S) + ( ES _- E X ₎ ) F / ( RT ln 10

где

F — постоянная Фарадея ;

R — молярная газовая постоянная ;

Т — термодинамическая температура .

Определенный таким образом, pH представляет собой величину размерности 1, то есть не имеет единицы измерения. Значения pH(S) для ряда стандартных растворов S перечислены в разделе «Определения шкал pH, стандартных эталонных значений, измерения pH и соответствующей терминологии» . Чистое приложение. хим. (1985), 57, стр. 531–542, где можно найти более подробную информацию.

pH не имеет фундаментального значения; его официальное определение является практическим. Однако в ограниченном диапазоне разбавленных водных растворов, имеющих объемную концентрацию вещества менее 0,1 моль/л и не являющихся ни сильнощелочными, ни сильнокислыми (2 < pH < 12), определение таково, что

pH = -log ₁₀ [ c (H ⁺ ) и ₁ /(1 моль/л)] ± 0,02

где c (H ⁺ ) обозначает количественную концентрацию иона водорода H ⁺ и y ₁ обозначает коэффициент активности типичного одно-одновалентного электролита в растворе.