Ртуть (ii) ацетат
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
ртутный ацетат
Mercuriacetate | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Чеби | |
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.014.993 |
| ЕС номер |
|
PubChem CID
|
|
| Rtecs номер |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Номер | 1629 |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| C 4 H 6 O 4 HG | |
| Молярная масса | 318.678 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Запах | Мягкий придруга запах |
| Плотность | 3,28 г/см 3 , твердый |
| Точка плавления | 179 ° C (354 ° F; 452 K) (разлагается) |
| 25 г/100 мл (10 ° C) 100 г/100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | растворимый в спирте , диэтиловый эфир |
| −100·10 −6 см 3 /мол | |
| Опасности | |
| GHS Маркировка : | |
  
| |
| Опасность | |
| H300 , H310 , H330 , H373 , H410 | |
| P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+P310 , +P340 P302+P350 , P304 , P310 , P314 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P391, P333, P3013, P333 , P39013 , P39013 , стр. P405 , P501 | |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
Ld 50 ( средняя доза )
|
40,9 мг/кг (крыса, устное) 23,9 мг/кг (мышь, устная) [ 1 ] |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Ацетат ртути (II) , также известный как ртутный ацетат , представляет собой химическое соединение , ртуть (II) соль уксусной кислоты, с формулой HG ( O 2 C C H 3 ) 2 . Обычно сокращалось HG (OAC) 2 , это соединение используется в качестве реагента для генерации соединений органомерка из ненасыщенных органических предшественников. Это белое, растворимое в воде, но некоторые образцы могут показаться желтоватыми со временем из-за разложения.
Структура
[ редактировать ]Ртуть (II) ацетат представляет собой кристаллическое твердое вещество, состоящее из изолированных молекул HG (OAC) 2 с расстояниями HG-O 2,07 Å . Также присутствуют три длинные слабые межмолекулярные связи Hg ··· O около 2,75 Å, что приводит к слегка искаженной квадратной пирамидальной координационной геометрии при Hg. [ 2 ]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Ртуть (ii) ацетат может быть получен путем реакции оксида ртути кислотой уксусной . [ 3 ]
HGO + 2 CH 3 COOH → HG (CH 3 COO) 2 + H 2 O
Неорганические реакции
[ редактировать ]ртути (II) в растворе уксусной кислоты реагирует с H 2 S для быстрого осаждения черного (β) полиморф HGS Ацетат . С нежным нагревом суспензии черное твердое вещество превращается в красную форму. [ 4 ] Минерал Cinnabar - красный HGS. Осаждение HGS, а также несколько других сульфидов, использование сероводорода является этапом качественного неорганического анализа .
Органическая химия
[ редактировать ]Обогащенные электронами арены подвергаются «сертификации» после лечения HG (OAC) 2 . Это поведение иллюстрируется фенолом :
- C 6 H 5 OH + HG (OAC) 2 → C 6 H 4 (OH) -2-HGOAC + HOAC
Ацетатная группа (OAC), которая остается на ртути, может быть смещена хлоридом: [ 5 ]
- C 6 H 4 (OH) -2-HGOAC + NaCl → C 6 H 4 (OH) -2-HGCl + NaOAC
Hg 2+ Центр связывается с алкенами , вызывая добавление гидроксида и алкоксида . Например, обработка метилакрилата ртутным ацетатом в метаноле дает эфир α-Меркури: [ 6 ]
- HG (OAC) 2 + CH 2 = CHCO 2 CH 3 + CH 3 OCH → CH 3 OCH 2 CH (HGOAC) CO 2 CH 3 + или
Используя высокую аффинность ртути (II) для серы -лигандов, HG (OAC) 2 может использоваться в качестве реагента для дезатория тиоловых групп при органическом синтезе . Точно так же HG (OAC) 2 использовался для преобразования тиокарбоната эфиров в дитиокарбонаты:
- (Rs) 2 c = s + h 2 o + hg (OAC) 2 → (rs) 2 c = O + hgs + 2 hoac
Ртуть (ii) ацетат используется для оксимеркурации реакций .
Знаменитое использование HG (OAC) 2 было в синтезе Idoxuridine .
Токсичность
[ редактировать ]Ацетат ртути является высокотоксичным соединением, потому что он растворимся в воде и имеет ионы ртути. Симптомы отравления ртутью включают периферическую невропатию , обесцвечивание кожи и девамацию (очистка и/или проливание кожи). [ 7 ] Хроническое воздействие может привести к снижению интеллекта и почечной недостаточности . [ 8 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Алкил -соединения ртути (органора) (как Hg)» . Немедленно опасно для жизни или концентрации в области здоровья (IDLH) . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
- ^ Allmann, R. (1973). «Структура ртути (ii) ацетата» . Журнал кристаллографии - кристаллические материалы . 138 (1–6): 366–373. Doi : 10.1524/zkri.1973.138.jg.366 . S2CID 96160619 .
- ^ Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Меркурий (ii) ацетат». В G. Brauer (ред.). Справочник по подготовительной неорганической химии, 2 -е изд . Тол. 2. Нью -Йорк, Нью -Йорк: Академическая пресса. п. 1120.
- ^ Newell, Lyman C.; Максон, RN; Филсон, MH (1939). «Красная сульфид ртути». Неорганические синтезы . Тол. 1. С. 19–20. doi : 10.1002/9780470132326.CH7 . ISBN 9780470132326 .
- ^ Уитмор, ФК; Хансон, ER (1925). " O -Chloromercuriphenol". Органические синтезы . 4 : 13. doi : 10.15227/orgsyn.004.0013 .
- ^ Картер, Герберт Э.; Запад, Гарольд Д. (1940). "DL-сэрин". Органические синтезы . 20 : 81. doi : 10.15227/orgsyn.020.0081 .
- ^ Бернхофт, Робин А. (2012). «Токсичность и лечение ртути: обзор литературы» . Журнал экологического и общественного здравоохранения . 2012 : 1–10. doi : 10.1155/2012/460508 . ISSN 1687-9805 . PMC 3253456 . PMID 22235210 .
- ^ Бозе-О'Рейли, Стефан; Маккарти, Кэтлин М.; Шоклинг, Надин; Lettmeier, Beate (сентябрь 2010 г.). «Воздействие ртути и здоровье детей» . Текущие проблемы в детском и подростковом здравоохранении . 40 (8): 186–215. doi : 10.1016/j.cppeds.2010.07.002 . PMC 3096006 . PMID 20816346 .