Сульфит натрия
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК
Сульфит натрия
| |||
Другие имена
| |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
| КЭБ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.028.929 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| номер Е | Е221 (консерванты) | ||
ПабХим CID
|
|||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики | |||
| Na2SONa2SO3 | |||
| Молярная масса | 126,043 г/моль | ||
| Появление | Белый твердый | ||
| Запах | Без запаха | ||
| Плотность | 2,633 г/см 3 (безводный) 1,561 г/см 3 (гептагидрат) | ||
| Температура плавления | 33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 К) (дегидратация гептагидрата) 500 °С (безводный) | ||
| Точка кипения | Разлагается | ||
| 27,0 г/100 мл воды (20 °C) | |||
| Растворимость | Растворим в глицерине Нерастворим в аммиаке , хлоре. | ||
| войти P | −4 | ||
| Кислотность ( pKa ) | ~9 (гептагидрат) | ||
Показатель преломления ( n D )
|
1.565 | ||
| Структура | |||
| Шестиугольный (безводный) Моноклинная (гептагидрат) | |||
| Опасности | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1200 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Селенит натрия | ||
Другие катионы
|
Сульфит калия | ||
Родственные соединения
|
Бисульфит натрия Метабисульфит натрия Сульфат натрия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Сульфит натрия ( сульфит натрия ) — неорганическое соединение с химической формулой Na 2 SO 3 . Белое водорастворимое твердое вещество, которое используется в коммерческих целях в качестве антиоксиданта и консерванта. Он также подходит для размягчения лигнина в процессах варки и рафинирования древесины и лигноцеллюлозных материалов . [ 1 ] Гептагидрат также известен, но он менее полезен из-за большей склонности к окислению воздухом. [ 2 ]
Подготовка
[ редактировать ]
Сульфит натрия можно получить обработкой раствора гидроксида натрия диоксидом серы . При проведении в теплой воде Na 2 SO 3 сначала выпадает в осадок в виде белого твердого вещества. При большем количестве SO 2 твердое вещество растворяется с образованием дисульфита , который кристаллизуется при охлаждении. [ 2 ]
Сульфит натрия получают в промышленных масштабах путем обработки диоксида серы раствором карбоната натрия. [ 3 ] Общая реакция такая:
Использование
[ редактировать ]Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности . [ 4 ] Он также применяется при термомеханическом преобразовании древесины в волокна ( расслоение на волокна ) для производства древесноволокнистых плит средней плотности (МДФ). [ 5 ]
В качестве поглотителя кислорода он используется для очистки воды, подаваемой в паровые котлы, во избежание проблем с коррозией. [ 6 ] в фотоиндустрии защищает растворы проявителя от окисления и (в качестве гипопрозрачного раствора) вымывает фиксаж ( тиосульфат натрия ) из эмульсий пленки и фотобумаги.
В качестве восстановителя он используется в текстильной промышленности в качестве отбеливающего, десульфурирующего и дехлорирующего агента (например, в плавательных бассейнах). Его восстанавливающие свойства используются в качестве консерванта для предотвращения сухофруктов обесцвечивания , а также для консервирования мяса.
Он используется в качестве реагента в агенте сульфирования и сульфометилирования. Он используется в производстве тиосульфата натрия .
В процессе Веллмана-Лорда для десульфурации дымовых газов используется сульфит натрия .
Реакции
[ редактировать ]Сульфит натрия в основном используется как мягкий восстановитель. Кристаллы гептагидрата выцветают в теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе с образованием сульфата натрия. Безводная форма более устойчива к окислению воздухом. [ 7 ]
Бисульфит натрия NaHSO 3 представляет собой смесь солей, которые растворяются в воде с образованием растворов, состоящих из ионов натрия и бисульфита.
Структура
[ редактировать ]По данным рентгеноструктурного анализа гептагидрат сульфита натрия имеет пирамидальную форму SO 3 . 2- центры. Расстояния SO составляют 1,50, а углы OSO около 106°. [ 8 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Производство целлюлозы с высоким выходом с помощью модифицированного сульфитного процесса» (PDF) . Проверено 19 октября 2023 г.
- ^ Перейти обратно: а б Джонстон, HF (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы . Том. 2. С. 162–167. дои : 10.1002/9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333 .
- ^ Вейл, Эдвард Д.; Сэндлер, Стэнли Р. (1999). «Соединения серы». В Крошвице, Жаклин И. (ред.). Краткая энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., с. 1937. ISBN 978-0471419617 .
- ^ Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Химия сульфитов, тиосульфатов и дитионитов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_477 . ISBN 3527306730 .
- ^ «DE19958756A1 - Производство светлых древесноволокнистых плит средней плотности (МДФ) из старых древесноволокнистых плит включает обработку сульфитом натрия, преобразование в пульпу и подачу в линию раздува установки по производству МДФ» . Гугл Патенты . 07.12.1999 . Проверено 01 марта 2022 г.
- ^ «Контроль коррозии перед котлом и котлом | GE Water» . Архивировано из оригинала 6 октября 2017 г. Проверено 14 марта 2016 г.
- ^ Индекс химических веществ и лекарств Merck, 9-е изд. монография 8451
- ^ Ларссон, Ларс Олоф; Кьеркегор, Педер; Линдберг, Бенгт; Холм, Торд; Линдберг, Альф А.; Крейг, Дж. Саймерман (1969). «Кристаллическая структура сульфита натрия. Уточнение, учитывающее эффект двойникования кристаллов» . Acta Chemica Scandinavica . 23 : 2253–2260. doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .