Jump to content

Магний карбонат

(Перенаправлен из Баррингтонита )

Магний карбонат
Имена
Другие имена
Магнезит
Баррингтонит (дигидрат)
Нзекехонит (тригидрат)
Лансфордт (пентагидрат)
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
Чеби
Химический
Chemspider
Echa Infocard 100.008.106 Измените это в Wikidata
E номер E504 (i) (регуляторы кислотности, ...)
Rtecs номер
  • OM2470000
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
Mgco 3
Молярная масса 84,3139 г/моль (безводный)
Появление Бесцветные кристаллы или белый твердый
Гигроскопический
Запах Без запаха
Плотность 2,958 г/см 3 (Безводная)
2,825 г/см 3 (Дигидрат)
1,837 г/см 3 (тригидрат)
1,73 г/см 3 (Пентахират)
Точка плавления 350 ° C (662 ° F; 623 K)
разлагается (безводный)
165 ° C (329 ° F; 438 K)
(тригидрат)
Безводный:
0,0139 г/100 мл (25 ° C)
0,0063 г/100 мл (100 ° C) [ 1 ]
10 −7.8 [ 2 ]
Растворимость Растворимый в кислотном, водном CO 2
Нерастворимый в ацетоне , аммиак
−32.4·10 −6 см 3 /мол
1.717 (безводный)
1.458 (дигидрат)
1.412 (тбигидрат)
Структура
Тригональный
R 3 C, № 167 [ 3 ]
Термохимия
75,6 J/моль · K [ 1 ]
65,7 J/моль · k [ 1 ] [ 4 ]
-1113 кДж / раз [ 4 ]
-1029,3 кДж / раз [ 1 ]
Фармакология
A02AA01 ( WHO ) A06AD01 ( Кто )
Опасности
NFPA 704 (Огненная бриллиант)
точка возгорания Неплохо
Niosh (пределы воздействия на здоровье США):
Пел (допустимый)
  • TWA 15 мг/м 3 (общий)
  • TWA 5 мг/м 3 (соответственно) [ 5 ]
Лист данных безопасности (SDS) ICSC 0969
Связанные соединения
Другие анионы
Магний бикарбонат
Другие катионы
Бериллий карбонат
Карбонат кальция
Карбонат стронция
Барий карбонат
Радиум карбонат
Связанные соединения
Артинит
Гидромагнезит
Дипингингит
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Магний карбонат , Mg Co 3 (архаичное название Magnesia alba ) - это неорганическая соль, которая является бесцветным или белым твердым. Несколько гидратированных и основных форм карбоната магния также существуют в качестве минералов .

Наиболее распространенными форматами магния являются безводная соль, называемая магнезитом ( MGCO 3 ) и DI, TRI и PentAhydrates, известные как Barringtonite ( Mgco 3 · 2h 2 O ), Nesquehonite ( MGCO 3 · 3H 2 O ) и Lansfordite ( MGCO 3 · 5H 2 O ) соответственно. [ 6 ] Некоторые основные формы, такие как Artinite ( Mg 2 CO 3 (OH) 2 · 3H 2 O ), Гидромагнезит ( Mg 5 (co 3 ) 4 (OH) 2 · 4H 2 O ), и дипингит ( Mg 5 (co 3 ) 4 (OH) 2 · 5H 2 O ) также встречается в виде минералов . Все эти минералы бесцветные или белые.

Магнезит состоит из бесцветных или белых тригональных кристаллов . Безводная соль практически нерастворим в воде , ацетоне и аммиаке . Все формы карбоната магния реагируют с кислотами . Магнезит кристаллизуется в структуре кальцита , в которой Мг 2+ окружен шестью . кислорода атомами [ 3 ]

Кристаллическая структура карбоната магния
Карбонатная координация Координация магния Единица ячейка

Дигидрат имеет триклиническую структуру, в то время как тригидрат имеет моноклинную структуру.

гидроксисата магния Ссылки на «Свет» и «тяжелые» карбонаты магния фактически относятся к гидромагнезу и дипингиту , соответственно. [ 7 ] «Световая» форма осаждается из растворов магния с использованием щелочного карбоната при «нормальных температурах», в то время как «тяжелый» может быть получен из концентрированных растворов с закислением с последующими осадками до сухости, промыванием осадков и сушке при 100 с. [ 8 ]

Подготовка

[ редактировать ]

Карбонат магния обычно получают путем добычи минерального магнезита . Семьдесят процентов мирового предложения добывается и подготовлен в Китае. [ 9 ]

Карбонат магния может быть приготовлен в лаборатории путем реакции между любой растворимой магнийской солью и бикарбонатом натрия :

MGCL 2 (aq) + 2 nahco 3 (aq) → mgco 3 (s) + 2 naCl (aq) + h 2 o (l) + co 2 (g)

Если хлорид магния (или сульфат) обрабатывается водным карбонатом натрия, осадок базового карбоната магния - гидратированный комплекс карбоната магния и гидроксида магния - а не сам карбонат магния: самих карбонат магния: образуется:

5 Mgcl 2 (aq) + 5 Na 2 Co 3 (aq) + 5 H 2 O (L) → Mg 4 (Co 3 ) 3 (OH) 2 · 3H 2 O (S) + Mg (HCO 3 ) 2 ( aq) + 10 naCl (aq)

Промышленные маршруты высокой чистоты включают путь через бикарбонат магния , который можно сформировать путем объединения суспензии гидроксида магния и диоксида углерода при высоком давлении и умеренной температуре. [ 6 ] Бикарбонат затем высушивают в вакууме, в результате чего он теряет углекислый газ и молекулу воды:

Mg (OH) 2 + 2 CO 2 → Mg (HCO 3 ) 2
Mg (HCO 3 ) 2 → MGCO 3 + CO 2 + H 2 O

Химические свойства

[ редактировать ]

С кислотами

[ редактировать ]

Как и многие общие металлические карбонаты группы 2, карбонат магния реагирует с водными кислотами для высвобождения углекислого газа и воды :

MGCO 3 + 2 HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O
Mgco 3 + h 2 so 4 → mgso 4 + co 2 + h 2 o

Разложение

[ редактировать ]

При высоких температурах MGCO 3 разлагается на оксид магния и диоксид углерода . Этот процесс важен в производстве оксида магния. [ 6 ] Этот процесс называется кальцинированием :

MGCO 3 → MGO + CO 2 (ΔH = +118 кДж/моль)

Температура разложения дается как 350 ° C (662 ° F). [ 10 ] [ 11 ] Тем не менее, прокал для оксида обычно не считается полным ниже 900 ° C из -за мешающей чтения врученного углекислого газа.

Гидраты солей теряют воду при разных температурах во время разложения. [ 12 ] Например, в тригидрате MGCO 3 · 3H 2 O , которая молекулярная формула может быть написана как Mg (HCO 3 ) (OH) · 2H 2 O , стадии дегидратации происходят при 157 ° C и 179 ° C следующим образом: [ 12 ]

Mg (HCO 3 ) (OH) · 2 (H 2 O) → Mg (HCO 3 ) (OH) · (H 2 O) + H 2 O при 157 ° C
Mg (HCO 3 ) (OH) · (H 2 O) → Mg (HCO 3 ) (OH) + H 2 O при 179 ° C

Использование

[ редактировать ]

Основным использованием карбоната магния является производство оксида магния путем калькуляции . Магнезит и доломитовые минералы используются для производства рефрактерных кирпичей . [ 6 ] MGCO 3 также используется в полах , огнеупортере , огнетую композиции , косметике , пыльном порошке и зубной пасте . Другие применения являются как наполнитель , подавляющий дым в пластмассах, усиливающий агент в неопреновой резине, сушильный агент и задержка цвета в пищевых продуктах.

Из -за низкой растворимости в воде и гигроскопических свойствах, MGCO 3 был впервые добавлен в столовую соль ( NaCl ) в 1911 году, чтобы заставить его течь более свободно. Компания Morton Salt приняла лозунг «Когда он входит», подчеркивая, что его соль, которая содержала MGCO 3 , не будет держаться в влажной погоде. [ 13 ]

Альпинист Ян Хойер дует избыточным мелом из его руки. Кубок мира Boulder 2015

Карбонат порошкообразного магния, известный как лазание мела или тренажерный мелок, также используется в качестве сухожичного агента на руках спортсменов в скалолазании , гимнастике , пауэрлифтинг, тяжелой атлетике и других видах спорта, в которых необходима твердое сцепление. [ 9 ] Вариант - жидкий мел .

Как пищевая добавка , карбонат магния известен как E504. Его единственный известный побочный эффект заключается в том, что он может работать как слабительное в высоких концентрациях. [ 14 ]

Карбонат магния используется в таксидермии для отбеливающих черепов. Его можно смешать с перекисью водорода , чтобы создать пасту, которая распространяется на черепе, чтобы придать ему белую отделку.

Карбонат магния используется в качестве матового белого покрытия для проекционных экранов . [ 15 ]

Медицинское использование

[ редактировать ]

Это слабительное , чтобы ослабить кишечник .

Кроме того, карбонат магния высокой чистоты используется в качестве антацида и в качестве добавки в столовой соли , чтобы держать его свободным. Карбонат магния может делать это, потому что он не растворяется в воде, только в кислоте, где он будет разжигать (пузырь). [ 16 ]

Безопасность

[ редактировать ]

Карбонат магния нетоксичен и не используется.

Статус сборника

[ редактировать ]

Смотрите также

[ редактировать ]

Примечания и ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый «Магний карбонат» .
  2. ^ Bénézeth, Pascale; Saldi, Jiuseppe D.; Дандуранд, Жан-Луи; Шотт, Жак (2011). «Экспериментальное определение продукта растворимости магнезита при 50-200 ° C». Химическая геология . 286 (1–2): 21–31. Bibcode : 2011Chgeo.286 ... 21b . doi : 10.1016/j.chemgeo.2011.04.016 .
  3. ^ Jump up to: а беременный Росс, Нэнси Л. (1997). «Уравнение состояния и поведения магнезита высокого давления». Являюсь. Минерал. 82 (7–8): 682–688. Bibcode : 1997ammin..82..682r . doi : 10.2138/AM-1997-7-805 . S2CID   43668770 .
  4. ^ Jump up to: а беременный Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 -е изд . Houghton Mifflin Company. п. A22. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  5. ^ Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0373" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  6. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Маргарет Сигер; Уолтер Отто; Вильгельм Флик; Фридрих Бикельхаупт; Отто С. Аккерман. «Магниевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхайм: Wiley-VCH. Doi : 10.1002/14356007.a15_595.pub2 . ISBN  978-3527306732 .
  7. ^ Бота, А.; Strydom, CA (2001). «Приготовление карбоната с гидрокси магния из гидроксида магния». Гидрометаллургия . 62 (3): 175. BIBCODE : 2001HYDME..62..175B . doi : 10.1016/s0304-386x (01) 00197-9 .
  8. ^ JR Partington (1951). Общая и неорганическая химия, 2 -е изд .
  9. ^ Jump up to: а беременный Allf, Брэдли (21 мая 2018 г.). «Скрытая экологическая стоимость лазания на мела» . Скалолочный журнал . Cruz Bay Publishing . Получено 22 мая 2018 года . Фактически, Китай производит 70 процентов мирового магнезита. Большая часть этого производства - как добыча, так и обработка - сосредоточена в небольшом уголке Liaoning, холмистой промышленной промышленности на северо -востоке Китая между Пекином и Северной Кореей.
  10. ^ "Ястат MSDS" .
  11. ^ Weast, Robert C.; и др. (1978). Справочник по химии и физике CRC (59 -е изд.). Уэст -Палм -Бич, Флорида: CRC Press. п. B-133. ISBN   0-8493-0549-8 .
  12. ^ Jump up to: а беременный «Термический анализ традиционной и контролируемой скорости Nesquehonite Mg (HCO 3 ) (OH) · 2 (H 2 O)» (PDF) .
  13. ^ «Ее дебют - Мортон Соль» . Получено 27 декабря 2017 года .
  14. ^ «Food-Info.net: e-Numbers: E504: карбонаты магния» . 080419 Food-Info.net
  15. ^ Noronha, Shonan (2015). Сертифицированный специалист по технологиям . McGraw Hill Education. п. 256. ISBN  978-0071835657 .
  16. ^ "Что такое карбонат магния?" Полем Наука . Получено 15 апреля 2018 года .
  17. ^ Британская фармакопейская комиссия Секретариат (2009). «Индекс, BP 2009» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 11 апреля 2009 года . Получено 31 января 2010 года .
  18. ^ «Японская фармакопея, пятнадцатое издание» (PDF) . 2006. Архивировано из оригинала (PDF) 22 июля 2011 года . Получено 31 января 2010 года .
[ редактировать ]
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: f2550d66d8e85f2c88a336bc5ebbb9f3__1723296360
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/f2/f3/f2550d66d8e85f2c88a336bc5ebbb9f3.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Magnesium carbonate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)