Гидроксид калия

Гидроксид калия
Имена
	Имя IUPAC Гидроксид калия
	Другие имена Каустический калий ; Lye ; Potash lye ; Потассия ; Калий гидрат ; Ко ;
Идентификаторы
Номер CAS	1310-58-3 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
Чеби	Чеби: 32035 ;
Chemspider	14113 ;
Echa Infocard	100.013.802
ЕС номер	215-181-3 ;
E номер	E525 (регуляторы кислотности, ...)
PubChem CID	14797 ;
Rtecs номер	TT2100000 ;
НЕКОТОРЫЙ	WZH3C48M4T ;
Номер	1813
Comptox Dashboard ( EPA )	DTXSID5029633 ;
	показывать Дюймы
	показывать Улыбается
Характеристики
Химическая формула	Ко
Молярная масса	56.105 g·mol −1
Появление	Белый твердый, Deliquescent
Запах	без запаха
Плотность	2.044 г/см 3 (20 ° C) ; 2,12 г/см 3 (25 ° C)
Точка плавления	410 ° C (770 ° F; 683 K)
Точка кипения	1327 ° C (2421 ° F; 1600 К)
Растворимость в воде	85 г/100 мл (-23,2 ° C) ; 97 г/100 мл (0 ° C) ; 121 г/100 мл (25 ° C) ; 138,3 г/100 мл (50 ° C) ; 162,9 г/100 мл (100 ° C)
Растворимость	растворимый в алкоголе , глицерин ; нерастворимый в эфире , жидкий аммиак
Растворимость в метаноле	55 г/100 г (28 ° C)
Растворимость в изопропаноле	~ 14 г / 100 г (28 ° C)
Кислотность (p k a )	14.7
Магнитная восприимчивость (χ)	−22.0·10 −6 см 3 /мол
Показатель преломления ( N D )	1,409 (20 ° C)
Термохимия
Теплоемкость ( с )	65,87 J/моль · K
Std Molar ; энтропия ( с ⦵ 298 )	79,32 J/моль · k
Энтальпия STD ; образование (Δ f h ⦵ 298 )	-425,8 кДж / раз
Свободная энергия Гиббса (Δ f g ⦵ )	-380,2 кДж / раз
Опасности
	GHS Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	H290 , H302 , H314
МЕРЫ ОФИНАЯ заявления	P280 , P305+P351+P338 , P310
NFPA 704 (Огненная бриллиант)	3 0 1 Алк
точка возгорания	Несплаливаемый
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
Ld 50 ( средняя доза )	273 мг/кг (оральный, крыса)
	Niosh (пределы воздействия на здоровье США):
Пел (допустимый)	никто
Rel (рекомендуется)	C 2 мг/м 3
IDLH (немедленная опасность)	Н.д.
Лист данных безопасности (SDS)	ICSC 0357
Связанные соединения
Другие анионы	Калиевый гидросульфид ; Калий амид
Другие катионы	Гидроксид лития ; Гидроксид натрия ; Гидроксид Rubidium ; BESY Гидроксид
Связанные соединения	Оксид калия
	За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). Проверьте ( что есть ?) Infobox ссылки

Гидроксид калия является неорганическим соединением с формулой K OH , и его обычно называют едким калистом .

Наряду с гидроксидом натрия (NAOH), KOH является прототипным сильным основанием . Он имеет много промышленных и нишевых применений, большинство из которых используют его едкую природу и реактивность в отношении кислот . По оценкам, в 2005 году было произведено от 700 000 до 800 000 тонн . KOH заслуживает внимания в качестве предшественника большинства мягких и жидких мыла , а также многочисленные химические вещества, содержащие калий. Это белое твердое вещество, которое опасно коррозии. ^{[ 11 ]}

Свойства и структура

Ко демонстрирует высокую тепловую стабильность . Из-за этой высокой стабильности и относительно низкой температуры плавления его часто таяют как гранулы или стержни, формы, которые имеют низкую площадь поверхности и удобные свойства обработки. Эти гранулы становятся липкими в воздухе, потому что Ко гигроскопична . Большинство коммерческих образцов - ок. 90% чистые, оставшаяся часть - вода и карбонаты. ^{[ 11 ]} Его растворение в воде сильно экзотермическое . Концентрированные водные растворы иногда называют калиевыми лисами . Даже при высоких температурах твердый KOH не обезвоживает легко. ^{[ 12 ]}

Структура

При более высоких температурах твердый KOH кристаллизуется в NaCl кристаллической структуре . OH ⁻ Группа либо быстро, либо случайно неупорядочена, так что это фактически сферический анион радиуса 1,53 Å (между Калькуляция ⁻ и Фон ⁻ по размеру). При комнатной температуре ОЙ ⁻ группы заказаны, а окружающая среда о K ⁺ центры искажены, с K ⁺−oh ⁻ Расстояния в диапазоне от 2,69 до 3,15 Å, в зависимости от ориентации группы ОН. Ко образует серию кристаллических гидратов , а именно моногидрат Koh · H ₂ O , дигидрат KOH · 2 H ₂ O и тетрагидрат Ко · 4 ч ₂ o . ^{[ 13 ]}

Реакция

Растворимость и высыхающие свойства

Около 112 г Ко растворяется в 100 мл воды при комнатной температуре, что контрастирует с 100 г/100 мл для NaOH. ^{[ 14 ]} Таким образом, на молярной основе KOH немного более растворим, чем NaOH. Нижние молекулярные спирты , такие как метанол , этанол и пропанолы, также являются отличными растворителями . Они участвуют в кислотно-основном равновесии. В случае метанола формы метоксида калия (метилат): ^{[ 15 ]}

KOH + CH ₃ OH → CH ₃ OK + H ₂ O

Из -за своего высокого сродства к воде, KOH служит . в лаборатории Он часто используется для высушивания основных растворителей, особенно аминов и пиридинов .

Как нуклеофил в органической химии

Ко, как и Naoh, служит источником ОЙ ⁻, высоко нуклеофильный анион, который атакует полярные связи как в неорганических, так и в органических материалах. Водные коховые эфиры :

Koh + rcoor '→ rcook + r'oh

Когда R является длинной цепью, продукт называется калиевым мылом . Эта реакция проявляется «жирным» ощущением, которое Кох дает при прикосновении; Жиры на коже быстро преобразуются в мыло и глицерин .

Расплавленный KOH используется для вытеснения галогенидов и других уходящих групп . Реакция особенно полезна для ароматических реагентов, чтобы получить соответствующие фенолы . ^{[ 16 ]}

Реакции с неорганическими соединениями

В дополнение к своей реактивности в отношении кислот, KOH атакует оксиды . Таким образом, SIO ₂ атакован KOH, чтобы дать растворимые калиевые силикаты. KOH реагирует с углекислым газом с получением бикарбоната калия :

KOH + CO ₂ → KHCO ₃

Производство

Исторически, KOH производился путем добавления карбоната калия в сильный раствор гидроксида кальция (Slaked Lime). Реакция метатезиса соли приводит к осаждению твердого карбоната кальция , оставляя гидроксид калия в растворе:

CA (OH) ₂ + K ₂ CO ₃ → CACO ₃ + 2 KOH

Фильтрация от осажденного карбоната кальция и кипения вниз в растворе дает гидроксид калия («кальцинированный или едкий калий»). Этот метод производства гидроксида калия оставался доминирующим до конца 19 -го века, когда он был в значительной степени заменен текущим методом электролиза растворов хлорида калия . ^{[ 11 ]} Метод аналогичен производству гидроксида натрия (см. Процесс Chloralkali ):

2 Kcl + 2 H ₂ O → 2 KOH + Cl ₂ + H ₂

Водородной газ образуется как побочный продукт на катоде ; анодное окисление хлоридного Одновременно происходит иона, образуя газо -хлор в качестве побочного продукта. Разделение анодных и катодных пространств в ячейке электролиза имеет важное значение для этого процесса. ^{[ 17 ]}

Использование

KOH и NAOH могут использоваться взаимозаменяемо для ряда приложений, хотя в промышленности NAOH предпочтительнее из -за его более низких затрат.

Катализатор процесса гидротермальной газификации

В промышленности KOH является хорошим катализатором для гидротермальной газификации процесса . В этом процессе он используется для повышения урожайности газа и количества водорода в процессе. Например, производство кока -колы (топливо) из угля часто производит много коксовых сточных вод. Для того, чтобы ухудшить его, суперкритическая вода используется для преобразования его в синтез, содержащие угарный газ , диоксид углерода , водород и метан . Используя адсорбцию качания давления , мы могли бы разделить различные газы, а затем использовать технологию мощности, чтобы преобразовать их в топливо. ^{[ 18 ]} С другой стороны, процесс гидротермальной газификации может ухудшить другие отходы, такие как осадок сточных вод и отходы с пищевых заводов.

Предшественник других соединений калия

Многие соли калия готовятся реакциями нейтрализации с участием Ко. Соли калия карбоната , цианида , перманганата , фосфата и различных силикатов получают путем обработки оксидов или кислот с KOH. ^{[ 11 ]} Высокая растворимость фосфата калия желательна в удобрениях .

Производство мягкого мыла

Опонирование более мягкие , жиров калия», которые с KOH используется для приготовления соответствующего « мыла чем более распространенное мыло, полученное на натрия . Из -за их мягкости и большей растворимости мыло калия требует меньше воды для разжижения и, таким образом, может содержать больше чистящего агента, чем мыло сжиженного натрия. ^{[ 19 ]}

Как электролит

Водный гидроксид калия используется в качестве электролита в щелочных батареях на основе никеля - кадмия , никеля - водорода и диоксида марганца - цинка . Гидроксид калия предпочтительнее гидроксида натрия , поскольку его растворы более проводящие. ^{[ 20 ]} Никель -метал -гидридные батареи в Toyota Prius используют смесь гидроксида калия и гидроксида натрия. ^{[ 21 ]} Никелевые батареи также используют электролит гидроксида калия.

Пищевая промышленность

В пищевых продуктах гидроксид калия действует как загуститель пищи, управляющий агент PH и стабилизатор пищи. FDA рассматривает это, как правило, безопасным как прямой пищевой ингредиент при использовании в соответствии с хорошими производственными методами . ^{[ 22 ]} Это известно в системе e числа как E525 .

Нишевые приложения

Как и гидроксид натрия, гидроксид калия привлекает многочисленные специализированные приложения, практически все из которых опираются на его свойства как сильную химическую базу с последующей способностью ухудшать многие материалы. Например, в процессе, обычно называемом «химической кремацией» или « переселением », гидроксид калия ускоряет разложение мягких тканей, как животных, так и человека, оставляя только кости и другие твердые ткани. ^{[ 23 ]} Энтомологи, желающие изучить тонкую структуру насекомых анатомии , могут использовать 10% водный раствор KOH для применения этого процесса. ^{[ 24 ]}

В химическом синтезе выбор между использованием KOH и использованием NaOH руководствуется растворимостью или поддержанием качества полученной соли .

Коррозионные свойства гидроксида калия делают его полезным ингредиентом в агентах и препаратах, которые чистят и дезинфицируют поверхности и материалы, которые сами могут противостоять коррозии KOH. ^{[ 17 ]}

KOH также используется для полупроводникового изготовления чипа (например, анизотропное влажное травление ).

Гидроксид калия часто является основным активным ингредиентом в химических «очистке кутикулы», используемых при лечении маникюра .

Поскольку агрессивные основания, такие как KOH, повреждают кутикулу вала волос , гидроксид калия используется для химической помощи удалению волос из шкур животных. Шрамы в течение нескольких часов пропитываются в растворе KOH и воды, чтобы подготовить их к непрерывной стадии процесса загара . Этот же эффект также используется для ослабления человеческих волос в подготовке к бритье. Продукты Preshave и некоторые кремы для бритья содержат гидроксид калия, чтобы открыть кутикулу для волос и действовать как гигроскопический агент, чтобы привлечь и затянуть воду в стержень волос, что приводит к дальнейшему повреждению волос. В этом ослабленном состоянии волосы легче подстригаться бритвенным лезвием.

Гидроксид калия используется для идентификации некоторых видов грибов . 3–5% водный раствор KOH применяется к плоти гриба, и исследователь отмечает, изменяется ли цвет плоти. Определенные виды грибов , болетов , полипоров и лишайников ^{[ 25 ]} идентифицируются на основе этой реакции с изменением цвета. ^{[ 26 ]}

Безопасность

Гидроксид калия и его растворы представляют собой тяжелые раздражители кожи и другой ткани. ^{[ 27 ]}

Смотрите также

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^{беременный} Lide, Dr, ed. (2005). Справочник по химии и физике CRC (86 -е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. п. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон «Гидроксид калия» . Chemister.ru . Архивировано из оригинала 18 мая 2014 года . Получено 8 мая 2018 года .
^ Отто, HW; Сьюард, Р.П. (1964). «Фазовые равновесия в гидроксидной системе гидроксида калия» . J. Chem. Англ. Данные . 9 (4): 507–508. doi : 10.1021/je60023a009 .
^ Сьюард, RP; Мартин, К.Е. (1949). «Точка плавления гидроксида калия» . J. Am. Химический Соц 71 (10): 3564–3565. doi : 10.1021/ja01178a530 .
^ Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд . Получено 2014-05-29 .
^ Попов, К.; и др. (2002). " ⁷ЧТО, ²³Что, ³⁹K и ¹³³CS ЯМР Сравнительное равновесие исследования гидроксидных комплексов катиона щелочных металлов в водных растворах. Первое числовое значение для формирования CSOH » . Неорганическая химическая связь . 3 (5): 223–225. DOI : 10.1016/S1387-7003 (02) 00335-0 . ISSN 1387-7003 . Получено 20 октября 2018 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 -е изд . Houghton Mifflin Company. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Sigma-Aldrich Co. , гидроксид калия . Получено на 2014-05-18.
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0523" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
^ Чемберс, Майкл. «Chemidplus - 1310-58-3 - Kwyufkzdyynotn -uhfffaoysa -m - гидроксид калия [Jan: NF] - аналогичные структуры поиск, синонимы, формулы, ресурсные ссылки и другая химическая информация» . Chem.sis.nlm.nih.gov . Архивировано с оригинала 12 августа 2014 года . Получено 8 мая 2018 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Шульц, Хайнц; Бауэр, Гюнтер; Шахл, Эрих; Хагедорн, Фриц; Schmittinger, Peter (2005). «Соединения калия». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхейм, Германия: Wiley-VCH. Doi : 10.1002/14356007.a22_039 . ISBN 978-3-527-30673-2 .
^ Холмен, А. Ф; Wiberg, E. (2001). Неорганическая химия . Сан -Диего: академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 .
^ Уэллс, AF (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0 .
^ Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд . Получено 2014-05-29 .
^ Платонов, Эндрю Y.; Курзин, Александр V.; Evdokimov, Andrey N. (2009). «Состав пара и жидких фаз в гидроксиде калия + реакционная система метанола при 25 ° С». J. раствор Chem . 39 (3): 335–342. doi : 10.1007/s10953-010-9505-1 . S2CID 97177429 .
^ WW Hartman (1923). " P -Cresol" . Органические синтезы . 3 : 37. doi : 10.15227/orgsyn.003.0037 ; Собранные объемы , вып. 1, с. 175 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Römus Chemistry-lexicon, 9-е изд. (На немецком языке)
^ Чен, Фу; Li, Xiaoxiao; Qu, Junfeng; Ма, Цзин; Чжу, Цяньлин; Чжан, Шаолан (2020-01-13). «Газификация коксовых сточных вод в суперкритической воде, добавляя щелочную катализатор» . Международный журнал водородной энергии . 45 (3): 1608–1614. Bibcode : 2020ijhe ... 45.1608c . doi : 10.1016/j.ijhydene.2019.11.033 . ISSN 0360-3199 . S2CID 213336330 .
^ К. Шуман; К. Сикманн (2005). "Мыло". Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхайм: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a24_247 . ISBN 978-3527306732 .
^ Д. Берндт; D. Spahrbier (2005). "Батареи". Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхайм: Wiley-VCH. Doi : 10.1002/14356007.a03_343 . ISBN 978-3527306732 .
^ «Toyota Prius Hybrid 2010 Модельное руководство по аварийной реагировании» (PDF) . Toyota Motor Corporation. 2009. Архивировано из оригинала (PDF) 2012-03-20.
^ «Сводка соединения для CID 14797 - гидроксид калия» . Pubchem.
^ Грин, Маргарет (январь 1952). «Быстрый метод очистки и окрашивания образцов для демонстрации кости». Огайо журнал науки . 52 (1): 31–33. HDL : 1811/3896 .
^ Томас Эйснер (2003). Ради любви к насекомым . Гарвардский университет издательство. п. 71
^ Эликс, JA ; Stocker-Wörgötter, Elfie (2008). «Глава 7: Биохимия и вторичные метаболиты». В Нэш III, Томас Х. (ред.). Биология лишайника (2 -е изд.). Нью -Йорк: издательство Кембриджского университета . С. 118–119. ISBN 978-0-521-69216-8 .
^ Тестирование химических реакций Архивировало 2009-10-15 на машине Wayback на mushromexpert.com
^ Гидроксид калия, Отчет о первоначальной оценке SIDS для SIAM 13. Берн, Швейцария, 6-9 ноября 2001 года. Архивировано 3 января 2018 года на машине Wayback от доктора Тали Лаханиски. Дата последнего обновления: февраль 2002 г.

Внешние ссылки

[crc-1] Jump up to: ^а ^{беременный} Lide, Dr, ed. (2005). Справочник по химии и физике CRC (86 -е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. п. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5 .

[chemister-2] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон «Гидроксид калия» . Chemister.ru . Архивировано из оригинала 18 мая 2014 года . Получено 8 мая 2018 года .

[3] Отто, HW; Сьюард, Р.П. (1964). «Фазовые равновесия в гидроксидной системе гидроксида калия» . J. Chem. Англ. Данные . 9 (4): 507–508. doi : 10.1021/je60023a009 .

[4] Сьюард, RP; Мартин, К.Е. (1949). «Точка плавления гидроксида калия» . J. Am. Химический Соц 71 (10): 3564–3565. doi : 10.1021/ja01178a530 .

[sioc-5] Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд . Получено 2014-05-29 .

[6] Попов, К.; и др. (2002). " ⁷ЧТО, ²³Что, ³⁹K и ¹³³CS ЯМР Сравнительное равновесие исследования гидроксидных комплексов катиона щелочных металлов в водных растворах. Первое числовое значение для формирования CSOH » . Неорганическая химическая связь . 3 (5): 223–225. DOI : 10.1016/S1387-7003 (02) 00335-0 . ISSN 1387-7003 . Получено 20 октября 2018 года .

[b1-7] Jump up to: ^а ^{беременный} Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 -е изд . Houghton Mifflin Company. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7 .

[sigma-8] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Sigma-Aldrich Co. , гидроксид калия . Получено на 2014-05-18.

[PGCH-9] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0523" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).

[10] Чемберс, Майкл. «Chemidplus - 1310-58-3 - Kwyufkzdyynotn -uhfffaoysa -m - гидроксид калия [Jan: NF] - аналогичные структуры поиск, синонимы, формулы, ресурсные ссылки и другая химическая информация» . Chem.sis.nlm.nih.gov . Архивировано с оригинала 12 августа 2014 года . Получено 8 мая 2018 года .

[Ullmann-11] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Шульц, Хайнц; Бауэр, Гюнтер; Шахл, Эрих; Хагедорн, Фриц; Schmittinger, Peter (2005). «Соединения калия». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхейм, Германия: Wiley-VCH. Doi : 10.1002/14356007.a22_039 . ISBN 978-3-527-30673-2 .

[12] Холмен, А. Ф; Wiberg, E. (2001). Неорганическая химия . Сан -Диего: академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 .

[13] Уэллс, AF (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0 .

[14] Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд . Получено 2014-05-29 .

[15] Платонов, Эндрю Y.; Курзин, Александр V.; Evdokimov, Andrey N. (2009). «Состав пара и жидких фаз в гидроксиде калия + реакционная система метанола при 25 ° С». J. раствор Chem . 39 (3): 335–342. doi : 10.1007/s10953-010-9505-1 . S2CID 97177429 .

[16] WW Hartman (1923). " P -Cresol" . Органические синтезы . 3 : 37. doi : 10.15227/orgsyn.003.0037 ; Собранные объемы , вып. 1, с. 175 .

[auto-17] Jump up to: ^а ^{беременный} Römus Chemistry-lexicon, 9-е изд. (На немецком языке)

[18] Чен, Фу; Li, Xiaoxiao; Qu, Junfeng; Ма, Цзин; Чжу, Цяньлин; Чжан, Шаолан (2020-01-13). «Газификация коксовых сточных вод в суперкритической воде, добавляя щелочную катализатор» . Международный журнал водородной энергии . 45 (3): 1608–1614. Bibcode : 2020ijhe ... 45.1608c . doi : 10.1016/j.ijhydene.2019.11.033 . ISSN 0360-3199 . S2CID 213336330 .

[19] К. Шуман; К. Сикманн (2005). "Мыло". Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхайм: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a24_247 . ISBN 978-3527306732 .

[20] Д. Берндт; D. Spahrbier (2005). "Батареи". Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхайм: Wiley-VCH. Doi : 10.1002/14356007.a03_343 . ISBN 978-3527306732 .

[21] «Toyota Prius Hybrid 2010 Модельное руководство по аварийной реагировании» (PDF) . Toyota Motor Corporation. 2009. Архивировано из оригинала (PDF) 2012-03-20.

[22] «Сводка соединения для CID 14797 - гидроксид калия» . Pubchem.

[23] Грин, Маргарет (январь 1952). «Быстрый метод очистки и окрашивания образцов для демонстрации кости». Огайо журнал науки . 52 (1): 31–33. HDL : 1811/3896 .

[24] Томас Эйснер (2003). Ради любви к насекомым . Гарвардский университет издательство. п. 71

[25] Эликс, JA ; Stocker-Wörgötter, Elfie (2008). «Глава 7: Биохимия и вторичные метаболиты». В Нэш III, Томас Х. (ред.). Биология лишайника (2 -е изд.). Нью -Йорк: издательство Кембриджского университета . С. 118–119. ISBN 978-0-521-69216-8 .

[26] Тестирование химических реакций Архивировало 2009-10-15 на машине Wayback на mushromexpert.com

[27] Гидроксид калия, Отчет о первоначальной оценке SIDS для SIAM 13. Берн, Швейцария, 6-9 ноября 2001 года. Архивировано 3 января 2018 года на машине Wayback от доктора Тали Лаханиски. Дата последнего обновления: февраль 2002 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 10 ]

[ 9 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

v Т и Калиевые соединения
H, (pseudo)halogens	KF KHF₂ KH KCl KClO KClO₃ KClO₄ KBr KBrO₃ KI KIO₃ KIO₄ KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogens	K₂O KOH K₂O₂ KO₂ KO₃ K₂S KHS K₂SO₃ KHSO₃ K₂SO₄ KHSO₄ KHSO₅ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈ K₂Se K₂SeO₃ K₂SeO₄ K₂Te K₂TeO₃ K₂TeO₄ K₂Po
pnictogens	K₃N KNH₂ KN₃ KNO₂ KNO₃ K₃P KH₂PO₃ K₃PO₄ K₂HPO₄ KH₂PO₄ KPF₆ KAsO₂ K₃AsO₄ K₂HAsO₄ KH₂AsO₄
B, C group	B₄K₂O₇ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SiO₃ K₂SiF₆ K₂Al₂O₄ K₂Al₂B₂O₇
transition metals	K₂PtCl₄ K₂Pt(CN)₄ K₂TiF₆ K₂PtCl₆ K₂ReCl₆ K ₂ReF ₆ KAsF₆ K₂ReBr₆ K ₂ReI ₆ K₂ZrF₆ K₄Fe(CN)₆ K₃Fe(CN)₆ K₃Fe(C₂O₄)₃ K₂FeO₄ K₂MnO₄ KMnO₄ K₃CrO₄ K₂CrO₄ K₃CrO₈ KCrO₃Cl K₂Cr₂O₇ K₂Cr₃O₁₀ K₂Cr₄O₁₃ K₄Mo₂Cl₈
organic	KHCO₂ KCH₃CO₂ KCF₃CO₂ K₂C₂O₄ KHC₂O₄ KC₁₂H₂₃O₂ KC₁₈H₃₅O₂ C₃H₂K₂O₄ C₄H₆KO₄ C₅H₇KO₄