Гиббс свободная энергия

В термодинамике ( свободная энергия Гиббса или энергия Гиббса в качестве рекомендуемого названия; символ $G$) является термодинамическим потенциалом , который может использоваться для расчета максимального объема работы , кроме работы давления , который может выполняться термодинамически закрытой системой при постоянной температуре и давлении . Он также обеспечивает необходимое условие для таких процессов, как химические реакции , которые могут возникнуть в этих условиях. Свободная энергия Гиббса выражается как $$G(p,T)=U+pV-TS=H-TS$$Где:

• ${\textstyle U}$ внутренняя энергия системы
• ${\textstyle H}$ энтальпия ​ системы
• ${\textstyle S}$ это энтропия системы
• ${\textstyle T}$ температура системы
• ${\textstyle V}$ это объем системы
• ${\textstyle p}$ это давление системы (которая должна быть равна давлению окружающей среды для механического равновесия).

Бесплатное изменение энергии Гиббса ( $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$, измерено в джоулях в Si ), представляет собой максимальное количество работ по расширению, не имеющему объема, которая может быть извлечена из замкнутой системы (которая может обмениваться теплом и работать с окружающей средой, но не имеет значения) при фиксированной температуре и давлении. Этот максимум может быть достигнут только в совершенно обратимом процессе . Когда система обратимо трансформируется из исходного состояния в конечное состояние в этих условиях, уменьшение свободной энергии Гиббса равняется работе, выполняемой системой, до окружающей среды, за исключением работы сил давления .

Энергия Гиббса - это термодинамический потенциал, который минимизируется, когда система достигает химического равновесия при постоянном давлении и температуре, когда она не приводила в действие приложенным электролитическим напряжением. Его производная относительно координаты реакции системы затем исчезает в точке равновесия. Таким образом, сокращение в $G$ необходим для того, чтобы реакция была спонтанной в этих условиях.

Концепция свободной энергии Гиббса, первоначально называемая доступной энергией , была разработана в 1870 -х годах американским ученым Джозией Уиллардом Гиббсом . В 1873 году Гиббс описал эту «доступную энергию» как

Наибольшее количество механической работы, которая может быть получена из заданного количества определенного вещества в данном начальном состоянии, без увеличения общего объема и не позволяя тепло переходить к внешним телам или из них, за исключением случаев, как в конце процессов оставлен в их начальном состоянии.

Первоначальное состояние тела, по словам Гиббса, предполагается, что «тело может быть сделано для перехода от него к состояниям рассеянной энергии путем обратимых процессов ». В своем опусе 1876 года о равновесии гетерогенных веществ , графическом анализе многофазных химических систем, он полностью задействовал энергию без химических веществ.

Если все реагенты и продукты находятся в своих термодинамических стандартных состояниях , то определение уравнения написано как $\Delta G^{\circ }=\Delta H^{\circ }-T\Delta S^{\circ }$, где $H$ Энтальпия ​ , $T$ абсолютная температура , и $S$ это энтропия .

Обзор

Реакция C _(s) ^{бриллиант} → C _(s) ^графит имеет отрицательное изменение свободной энергии Гиббса и, следовательно, является термодинамически благоприятным при 25 ° C и 1 атм. Тем не менее, реакция слишком медленная, чтобы наблюдать, чтобы наблюдаться из -за ее очень высокой энергии активации . Независимо от того, является ли реакция термодинамически благоприятной, не определяет его скорость.

Согласно второму закону термодинамики , для систем, реагирующих при фиксированной температуре и давлении, без ввода по объему не давления (PV) работы , существует общая естественная тенденция к достижению минимума свободной энергии Гиббса.

Количественной мерой благосклонности данной реакции в этих условиях является изменение Δ G (иногда написанное «дельта G » или «d g ») в свободной энергии Гиббса, которое (или будет), вызванное реакцией. В качестве необходимого условия для реакции возникает при постоянной температуре и давлении, Δ G должно быть меньше, чем работа, не дающую, (не PV , например, электрическая), которая часто равна нулю (тогда Δ G должно быть отрицательным ) Δ G равняется максимальному количеству не PV работы, которая может быть выполнена в результате химической реакции для случая обратимого процесса. Если анализ указывает на положительный Δ G для реакции, то энергия- в форме электрической или другой не PV -работы- должна быть добавлена ​​в систему реагирования для Δ G, чтобы быть меньше, чем не PV , и сделать это возможно для возникновения реакции.

Можно воспринимать ∆G как количество «свободной» или «полезной» энергии, доступной для выполнения не PV , при постоянной температуре и давлении. Уравнение также можно увидеть с точки зрения системы, взятой вместе с ее окружением (остальная часть вселенной). Во -первых, предполагается, что данная реакция при постоянной температуре и давлении является единственной, которая происходит. Затем энтропия , высвобождаемая или поглощенная системой, равна энтропии, которую среда должна поглощать или высвобождать соответственно. Реакция будет разрешена только в том случае, если общее изменение энтропии вселенной будет равна нулю или положительному. Это отражается в отрицательном Δ G , и реакция называется экспертоническим процессом .

Если две химические реакции связаны, то эндогоническая реакция (одна с положительным Δ G может произойти ). Вход тепла в эндергоническую реакцию, такую ​​как элиминация циклогексанола энтропии в циклогексен , может рассматриваться как связывание неблагоприятной реакции (элиминация) с благоприятным (сжигание угля или другое положение тепла), так что полное изменение Вселенной больше или равна нулю, что делает общее изменение свободной энергии Гиббса отрицательным.

В традиционном использовании термин «бесплатный» был включен в «свободную энергию Гиббса», чтобы означать «доступный в виде полезной работы». Характеристика становится более точной, если мы добавим квалификацию, что это энергия, доступная для работы без давления. (Аналогичный, но немного отличающийся, значение «свободного» применяется в сочетании со свободной энергией Гельмгольца , для систем при постоянной температуре). Тем не менее, все большее число книг и журнальных статей не включают в себя вложение «бесплатно», ссылаясь на G как просто «Gibbs Energy». Это является результатом встречи IUPAC 1988 года для установления унифицированных терминологий для международного научного сообщества, в котором было рекомендовано удаление прилагательного «свободного». Этот стандарт, однако, еще не был повсеместно принят.

Название «бесплатная энтальпия » также использовалось для G в прошлом.

История

Смотрите также: термодинамическая свободная энергия

Количество, называемая «свободной энергией», является более продвинутой и точной заменой устаревшего сродства термина , которая использовалась химиками в более ранние годы физической химии для описания силы , вызывающей химические реакции .

В 1873 году Джозия Уиллард Гиббс опубликовал метод геометрического представления термодинамических свойств веществ с помощью поверхностей , в котором он набросал принципы своего нового уравнения, которые могли предсказать или оценить тенденции различных природных процессов, когда тела или системы вступают в контакт. составленные из частичного твердого вещества, частичной жидкости и парного пара, и с использованием трехмерного объема - , Изучив взаимодействие однородных веществ в контакте, то есть, тел , график внутренней энергии , Гиббс был способен определить три состояния равновесия т.е., «обязательно стабильный», «нейтральный» и «нестабильный», и будут ли изменения или нет. Кроме того, Гиббс заявил:

Если мы хотим выразить в одном уравнении необходимое и достаточное условие термодинамического равновесия для вещества при окружении среды постоянного давления p и температуры t , это уравнение может быть записано:

D ( e - th + p ) = 0

Когда Δ относится к изменению, вызванным любыми изменениями в состоянии частей тела, и (когда разные части тела находятся в разных состояниях) в пропорции, в которой организм делится между различными состояниями. Состояние стабильного равновесия состоит в том, что значение выражения в скобках должно быть минимумом.

В этом описании, используемом Гиббсом, ε относится к внутренней энергии тела, η относится к энтропии тела, а ν - объем тела ...

После этого в 1882 году немецкий ученый Герман фон Хельмгольц охарактеризовал сродство как наибольшее количество работы, которые можно получить, когда реакция осуществляется обратимой, например, электрическая работа в обратимой клетке. Таким образом, максимальная работа рассматривается как снижение свободной или доступной энергии системы ( свободная энергия Gibbs g At T = постоянная, P = постоянная или хельмгольц свободная энергия F при t = постоянной, V = постоянная), в то время как Выдача тепла, как правило, является мерой уменьшения общей энергии системы ( внутренняя энергия ). Таким образом, G или F - это количество энергии «свободной» для работы в данных условиях.

До этого момента общий взгляд был таким, что: «Все химические реакции приводят систему к состоянию равновесия, в котором исчезает сродство реакций». В течение следующих 60 лет термин сродство стало заменено с термина свободной энергии. По словам историка химии Генри Лестера, влиятельной термодинамики учебника 1923 года и свободной энергии химических веществ Гилберта Н. Льюиса и Мерла Рэндалла привели к замене термина «сродство» на термин «свободная энергия» в большей части английского языка. говорящий мир.

Определения

Виллард Гиббс 1873 г. Доступный график энергии (свободная энергия), который показывает плоскость, перпендикулярную оси V ( объем ) и проходит через точку A, которая представляет начальное состояние тела. Mn - это участок поверхности рассеянной энергии . Q ε и Q η являются секциями плоскостей η = 0 и ε = 0, и, следовательно, параллельно осям ε ( внутренняя энергия ) и η ( энтропия ) соответственно. AD и AE - это энергия и энтропия тела в его начальном состоянии, AB и AC ее доступная энергия (свободная энергия GIBBS) и его способность к энтропии (количество, с помощью которой энтропия тела может быть увеличена без изменения энергии тело или увеличение его объема) соответственно.

Свободная энергия Гиббса определяется как $$G(p,T)=U+pV-TS,$$

что такое же, как $$G(p,T)=H-TS,$$

где:

• U - внутренняя энергия (SI Unit: Joule ),
• P - давление (SI UNIT: PASCAL ),
• V is volume (SI unit: m ³ ),
• T - температура (SI Блок: Кельвин ),
• S - энтропия (SI Unit: Joule Per Kelvin),
• H - энтальпия (SI Unit: Joule).

Выражение для бесконечно массивного обратимого изменения свободной энергии Гиббса как функции ее «естественных переменных» P и T , для открытой системы , подвергаемой операции внешних сил (например, электрические или магнитные) x _{, которые} вызывают Внешние параметры системы a _I для изменения на сумму D A _I могут быть получены следующим образом из первого закона для обратимых процессов:

$${\begin{aligned}T\,\mathrm {d} S&=\mathrm {d} U+p\,\mathrm {d} V-\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}+\sum _{i=1}^{n}X_{i}\,\mathrm {d} a_{i}+\cdots \\\mathrm {d} (TS)-S\,\mathrm {d} T&=\mathrm {d} U+\mathrm {d} (pV)-V\,\mathrm {d} p-\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}+\sum _{i=1}^{n}X_{i}\,\mathrm {d} a_{i}+\cdots \\\mathrm {d} (U-TS+pV)&=V\,\mathrm {d} p-S\,\mathrm {d} T+\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}-\sum _{i=1}^{n}X_{i}\,\mathrm {d} a_{i}+\cdots \\\mathrm {d} G&=V\,\mathrm {d} p-S\,\mathrm {d} T+\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}-\sum _{i=1}^{n}X_{i}\,\mathrm {d} a_{i}+\cdots \end{aligned}}$$

где:

• μ _I потенциал -химический компонента I -гомического ​ . (SI UNIT: джоузы на частицу или джоузы на родинок )
• N _I -это количество частиц (или количества молей), составляющих I -гомический компонент.

Это одна из форм фундаментального уравнения Гиббса . В бесконечно максимальной экспрессии термин, включающий химический потенциал, объясняет изменения в свободной энергии Гиббса, возникающие в результате притока или оттока частиц. Другими словами, он сохраняется для открытой системы или для закрытой , химически реагирующей системы, где N _I меняется. Для закрытой, не реагирующей системы этот термин может быть отброшен.

Любое количество дополнительных условий может быть добавлено, в зависимости от рассматриваемой конкретной системы. Помимо механической работы , система может, кроме того, выполнять множество других типов работы. Например, в бесконечно максимальной экспрессии энергия сократительной рабочей работы, связанная с термодинамической системой, которая является сократительным волокном, которая сокращается на сумму -D L при силе F, приведет к срока F D L. добавлению Если количество заряда −d E получает системой в электрическом потенциале ψ, электрическая работа, связанная с этим, составляет -ψ d e , который будет включен в бесконечно массивную экспрессию. Другие рабочие термины добавляются в соответствии с системными требованиями.

Каждое количество в приведенных выше уравнениях можно разделить на количество вещества, измеренного в молях , для образования свободной энергии молярного Гиббса . Свободная энергия Гиббса является одной из наиболее важных термодинамических функций для характеристики системы. Это фактор в определении результатов, таких как напряжение , электрохимической ячейки и константа равновесия для обратимой реакции . В Изотермических Изобарических Системах свободная энергия Гиббса можно рассматривать как «динамическое» величину, поскольку она является репрезентативной мерой конкурирующих последствий энтальпии и энтропийные движущие силы, вовлеченные в термодинамический процесс.

Отношение к другим соответствующим параметрам

Температурная зависимость энергии Гиббса для идеального газа определяется уравнением Гиббса -Хелмгольца , а его зависимость давления задается $${\frac {G}{N}}={\frac {G^{\circ }}{N}}+kT\ln {\frac {p}{p^{\circ }}}.$$

или более удобно как его химический потенциал : $${\frac {G}{N}}=\mu =\mu ^{\circ }+kT\ln {\frac {p}{p^{\circ }}}.$$

В неидеальных системах . вступает в игру

Вывод

свободной энергии Гиббса Общая дифференциал по сравнению с естественными переменными может быть получена путем преобразования Legendre внутренней энергии .

$\mathrm {d} U=T\,\mathrm {d} S-p\,\mathrm {d} V+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}.$

Определение G из выше

$G=U+pV-TS$.

Принимая полную дифференциал, у нас есть

$\mathrm {d} G=\mathrm {d} U+p\,\mathrm {d} V+V\,\mathrm {d} p-T\,\mathrm {d} S-S\,\mathrm {d} T.$

Замена D u с результатом первого закона дает

${\begin{aligned}\mathrm {d} G&=T\,\mathrm {d} S-p\,\mathrm {d} V+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}+p\,\mathrm {d} V+V\,\mathrm {d} p-T\,\mathrm {d} S-S\,\mathrm {d} T\\&=V\,\mathrm {d} p-S\,\mathrm {d} T+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}.\end{aligned}}$

Естественными переменными G затем P , T и { n _i }.

Однородные системы

Поскольку S , V и N _I являются обширными переменными , соотношение Euler позволяет легко интегрировать D u :

$U=TS-pV+\sum _{i}\mu _{i}N_{i}.$

Поскольку некоторые из природных переменных G являются интенсивными, D G может не интегрироваться с использованием отношений Euler, как в случае с внутренней энергией. Однако простое замену вышеуказанного интегрированного результата для u в определение G дает стандартное выражение для G :

${\begin{aligned}G&=U+pV-TS\\&=\left(TS-pV+\sum _{i}\mu _{i}N_{i}\right)+pV-TS\\&=\sum _{i}\mu _{i}N_{i}.\end{aligned}}$

Этот результат показывает, что химический потенциал вещества $i$ является его (частичной) моль (экол) свободной энергии AR Gibbs. Это относится к однородным макроскопическим системам, но не ко всем термодинамическим системам.

Гиббс свободная энергия реакций

Рассматриваемая система проводится при постоянной температуре и давлении и закрыта (независимо от того, что может входить или выходить). Энергия Гиббса любой системы равен ⁠ $G=U+pV-TS$⁠ И бесконечно массивное изменение G , при постоянной температуре и давлении

$dG=dU+pdV-TdS$.

По первому закону термодинамики изменение во внутренней энергии U дается

$dU=\delta Q+\delta W$

где ΔQ добавлена ​​энергия в виде тепла, а ΔW добавлена ​​энергия в качестве работы. Работа, выполненная в системе, может быть записана как ΔW = - PDV + ΔW _x , где - PDV - это механическая работа сжатия/расширения, выполняемой на системе или через ΔW _x , - это все другие формы работы, которые могут включать электрическую. магнитный и т. Д. Затем

$dU=\delta Q-pdV+\delta W_{x}$

массивное изменение в G и бесконечно

$dG=\delta Q-TdS+\delta W_{x}$.

Второй закон термодинамики утверждает, что для закрытой системы при постоянной температуре (в тепловой бане), $TdS\geq \delta Q$ , и так следует что

$dG\leq \delta W_{x}$

Предполагая, что выполняется только механическая работа, это упрощает

$dG\leq 0$

Это означает, что для такой системы, когда не в равновесии, энергия Гиббса всегда будет уменьшаться, а в равновесии бесконечно массивное изменение DG будет равным. В частности, это будет правдой, если система испытывает какое -либо количество внутренних химических реакций на своем пути к равновесию.

В электрохимической термодинамике

Когда электрический заряд между _{пропускается} электродами электрохимической ячейки, генерирующей ЭДС ${\mathcal {E}}$, электрический рабочий термин появляется в выражении для изменения энергии Гиббса: $$dG=-SdT+Vdp+{\mathcal {E}}dQ_{ele},$$ где s - энтропия , V - объем системы, P - его давление, а T - его абсолютная температура .

Комбинация ( ${\mathcal {E}}$, Q _Ele ) является примером сопряженной пары переменных . При постоянном давлении вышеуказанное уравнение создает соотношение Максвелла , которое связывает изменение напряжения открытых ячеек с температурой t (измеримое количество) с изменением энтропии , когда заряд проходит изотермически и изобарически . Последнее тесно связано с реакционной энтропией электрохимической реакции, которая придает батарею питание. Это отношение Максвелла:

$\left({\frac {\partial {\mathcal {E}}}{\partial T}}\right)_{Q_{ele},p}=-\left({\frac {\partial S}{\partial Q_{ele}}}\right)_{T,p}$

Если моль ионов входит в решение (например, в ячейке Даниэлла, как обсуждается ниже), заряд через внешнюю схему

$\Delta Q_{ele}=-n_{0}F_{0}\,,$

где n ₀ - количество электронов/ион, а F ₀ - постоянная Фарадея , а знак минус указывает на разряд ячейки. Предполагая постоянное давление и объем, термодинамические свойства ячейки строго связаны с поведением его ЭДС

$\Delta H=-n_{0}F_{0}\left({\mathcal {E}}-T{\frac {d{\mathcal {E}}}{dT}}\right),$

где Δ H - энтальпия реакции . Количество справа все прямо измеримы.

Полезные идентичности для получения уравнения Нернста

Во время обратимой электрохимической реакции при постоянной температуре и давлении, следующие уравнения, включающие свободную энергию Гиббса:

• $\Delta _{\text{r}}G=\Delta _{\text{r}}G^{\circ }+RT\ln Q_{\text{r}}$ (См. Химическое равновесие ),
• $\Delta _{\text{r}}G^{\circ }=-RT\ln K_{\text{eq}}$ (для системы в химическом равновесии),
• $\Delta _{\text{r}}G=w_{\text{elec,rev}}=-nF{\mathcal {E}}$ (для обратимого электрохимического процесса при постоянной температуре и давлении),
• $\Delta _{\text{r}}G^{\circ }=-nF{\mathcal {E}}^{\circ }$ (Определение ${\mathcal {E}}^{\circ }$),

и перестройка дает $${\begin{aligned}nF{\mathcal {E}}^{\circ }&=RT\ln K_{\text{eq}},\\nF{\mathcal {E}}&=nF{\mathcal {E}}^{\circ }-RT\ln Q_{\text{r}},\\{\mathcal {E}}&={\mathcal {E}}^{\circ }-{\frac {RT}{nF}}\ln Q_{\text{r}},\end{aligned}}$$

который связывает потенциал клеток, возникающий в результате реакции на постоянную равновесие и коэффициент реакции для этой реакции ( уравнение Нернста ),

где

• Δ _r G , Free Energy Energy Free Energy на моль реакции,
• Δ _r g ° , изменение свободной энергии Gibbs на моль реакции для несмешированных реагентов и продуктов в стандартных условиях (т.е. 298   К, ​​100   кПа, 1   м каждого реагента и продукта),
• R , газовая постоянная ,
• Т , абсолютная температура ,
• Ln , Natural Logarithm ,
• Q _r , Коэффициент реакции (Uniterless),
• K _EQ , равновесная постоянная (единомышленник),
• W _{elec, rev} , электрическая работа в обратимом процессе (Конвенция о знаке химии),
• n , количество молей электронов , перенесенных в реакции,
• F = n _a e ≈ 96485   C/моль , постоянная фарадея (заряд на моль электронов),
• ${\mathcal {E}}$ потенциал Клеточный ,
• ${\mathcal {E}}^{\circ }$, стандартный потенциал ячейки .

Более того, у нас также есть $${\begin{aligned}K_{\text{eq}}&=e^{-{\frac {\Delta _{\text{r}}G^{\circ }}{RT}}},\\\Delta _{\text{r}}G^{\circ }&=-RT\left(\ln K_{\text{eq}}\right)=-2.303\,RT\left(\log _{10}K_{\text{eq}}\right),\end{aligned}}$$

что связано с константой равновесия со свободной энергией Гиббса. Это подразумевает это в равновесии $$Q_{\text{r}}=K_{\text{eq}}$$ и $$\Delta _{\text{r}}G=0.$$

Стандартное изменение энергии Гиббса формирования

Таблица выбранных веществ

Вещество (состояние)	Δ f g °
	( KJ / Times )	( Kcal / Mol )
Нет (g)	87.6	20.9
№ 2 (г)	51.3	12.3
N 2 o (g)	103.7	24.78
H 2 o (g)	−228.6	−54.64
H 2 O (L)	−237.1	−56.67
Co 2 (g)	−394.4	−94.26
Что (g)	−137.2	−32.79
Ch 4 (g)	−50.5	−12.1
C 2 H 6 (г)	−32.0	−7.65
C 3 H 8 (G)	−23.4	−5.59
C 6 H 6 (г)	129.7	29.76
C 6 H 6 (L)	124.5	31.00

Стандартной свободной энергией Гиббса формирования соединения является изменение свободной энергии Гиббса, которое сопровождает образование 1 моль этого вещества из его компонентных элементов, в их стандартных состояниях (наиболее стабильная форма элемента при 25 ° C и 100 KPA ). Его символ - Δ _f g рот .

Все элементы в их стандартных состояниях (диатомный кислородный газ, графит и т. Д.) имеют стандартное изменение свободной энергии Gibbs в формировании, равное нулю, поскольку нет никаких изменений.

Δ _f g = Δ _f g рот + rt ln q _f ,

где Q _F является коэффициентом реакции .

При равновесии Δ _f g = 0 и q _f = k , поэтому уравнение становится

Δ _f g on = - rt ln k ,

где k - равновесная постоянная реакции образования вещества из элементов в их стандартных состояниях.

Графическая интерпретация Гиббса

Свободная энергия Гиббса изначально определялась графически. В 1873 году американский ученый Уиллард Гиббс опубликовал свою первую термодинамическую статью «Графические методы в термодинамике жидкостей», в которой Гиббс использовал две координаты энтропии и объема для представления состояния тела. Во втором последующем документе «метод геометрического представления термодинамических свойств веществ с помощью поверхностей», опубликованный в конце того же года, Гиббс добавил в третью координату энергии тела, определенную на трех рисунках. В 1874 году шотландский физик Джеймс Клерк Максвелл использовал фигуры Гиббса, чтобы сделать трехмерную термодинамическую поверхность энергетического энтропию в фиктивном веществе. Таким образом, чтобы понять концепцию свободной энергии Гиббса, это может помочь понять его интерпретацию Гиббсом в качестве секции AB на его рисунке 3, и как Максвелл высовал эту секцию на его 3D -фигуре .

Американский ученый Уиллард Гиббс 1873 г. Рисунки два и три (вверху слева и середина), используемый шотландским физиком Джеймсом Клерком Максвеллом в 1874 году для создания трехмерной энтропии , объемной , энергетической термодинамической поверхностной диаграммы для фиктивного водопоя Рисунки Гиббса (вверху справа) на координатах энтропии объемом (переносимых на дно куба) и координат энергетической энтропии (перевернутые вверх ногами и перенесены на заднюю часть куба), соответственно, трехмерных декартовых координат ; Регион AB является первым в истории трехмерным представлением свободной энергии Гиббса, или то, что Гиббс назвал «доступной энергией»; Регионом AC является его способностью к энтропии , что Гиббс определил как «количество, на которое энтропия тела может быть увеличена без изменения энергии тела или увеличивая его объем.

Смотрите также

• Биоэнергетика
• Calphad (расчет фазовых диаграмм)
• Критическая точка (термодинамика)
• Электронный эквивалент
• Энтальпия-энтропия компенсация
• Бесплатная энтропия
• Уравнение Гиббса - Хелмгольц
• Великий потенциал
• Неполученная модель с двумя ликидными (модель NRTL)-энергия избытка и коэффициенты расчета избытка и смешивания и коэффициентов активности
• Спинодальные - спинодальные кривые (матрица гессиан)
• Стандартная молярная энтропия
• Термодинамическая свободная энергия
• Модель Uniquac - Энергия избытка и коэффициенты расчета и активности смешивания и смешивания

Внешние ссылки

• Определение IUPAC (Gibbs Energy)
• Свободная энергия Гиббса - Университет штата Джорджия