Окислительно -восстановительный
Окислительно -восстановительный ( / ˈ r ɛ d ɒ k s / red -oks , / ˈ r iː d ɒ k s / ree -doks , восстановление -окисление [ 2 ] или окисление -ремонт [ 3 ] : 150 ) - это тип химической реакции при которой изменяются состояния окисления реагентов , . [ 4 ] Окисление - это потеря электронов или увеличение состояния окисления, в то время как восстановление - это усиление электронов или уменьшение состояния окисления. Процессы окисления и восстановления происходят одновременно в химической реакции.
Есть два класса окислительно -восстановительных реакций:
- Электрон-перенос -только один (обычно) электронные течет от атома, ионов или молекулы, окисляемой до атома, ионов или молекулы, которая уменьшается. Этот тип окислительно -восстановительной реакции часто обсуждается с точки зрения окислительно -восстановительных пар и потенциалов электродов.
- Перенос атома - атом переносится от одного субстрата в другой. Например, в ржавчине железа , а одновременно состояние окисления кислорода уменьшается , состояние окисления атомов железа увеличивается, когда железо преобразуется в оксид поскольку он принимает электроны, выделяемые железом. Хотя реакции окисления обычно связаны с образованием оксидов, другие химические виды могут выполнять ту же функцию. [ 5 ] При гидрировании такие связи, как C = C, снижаются путем переноса атомов водорода .
Терминология
[ редактировать ]«Окинок» - это портманто слов «восстановление» и «окисление». Термин «окислительно» был впервые использован в 1928 году. [ 6 ]
Окисление - это процесс, в котором вещество теряет электроны. Сокращение - это процесс, в котором вещество получает электроны.
Процессы окисления и восстановления происходят одновременно и не могут происходить независимо. [ 5 ] В окислительно -восстановительных процессах редуктивный перевод электронов в окислитель. Таким образом, в реакции восстановитель или восстановительный агент теряет электроны и окисляется, а окислитель или окислительный агент получает электроны и снижается. Пара окисляющего и восстановительного агента, который участвует в конкретной реакции, называется окислительно -восстановительной парой. Окислительно -восстановительная пара - это восстановительный вид и соответствующая окислительная форма, [ 7 ] Например, Fe 2+
/ Fe 3+
. Только окисление и только восстановление называется полуреакцией, потому что две полуреакции всегда встречаются вместе, образуя всю реакцию. [ 5 ]
Окислители
[ редактировать ]Окисление первоначально подразумевало реакцию с кислородом с образованием оксида. Позже этот термин был расширен для охвата веществ , которые совершали химические реакции, сходные с реакциями кислорода. В конечном счете, значение было обобщено, чтобы включить все процессы, включающие потерю электронов или увеличение состояния окисления химических видов. [ 8 ] : A49 Считается, что вещества, которые обладают способностью окислять другие вещества (приводящие за их терять электроны), являются окислительными или окисляющими и известны как окислительные агенты , окислители или окислители. Окислитель удаляет электроны из другого вещества и, таким образом, сам по себе уменьшается. [ 8 ] : A50 Поскольку он «принимает» электроны, окислительный агент также называется акцептором электрона . Окислители обычно являются химическими веществами с элементами в высоких состояниях окисления [ 3 ] : 159 (например, н
2 o
4 , слишком много −
4 , Cro
3 , кр
2 o 2−
7 , очень
4 ), или иначе очень электроотрицательные элементы (например, O 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ), которые могут получить дополнительные электроны, окислив другое вещество. [ 3 ] : 909
Окислители являются окислителями, но этот термин в основном зарезервирован для источников кислорода, особенно в контексте взрывов. Азотная кислота является сильным окислителем. [ 9 ]
Редуктаты
[ редактировать ]Вещества, которые обладают способностью уменьшать другие вещества (приводят к тому, что они получают электроны), как говорят, являются восстановительными или восстанавливающими и известны как восстанавливающие агенты , редукты или редукторы. Редактный передает электроны в другое вещество и, таким образом, сама по себе окисляется. [ 3 ] : 159 Поскольку он жертвует электроны, восстановительный агент также называется донором электронов . Доноры электронов также могут сформировать комплексы переноса заряда с акцепторами электронов. Сокращение слова первоначально упоминалось о потере веса при нагревании металлической руды, такой как оксид металла, для извлечения металла. Другими словами, руда была «уменьшена» до металла. [ 10 ] Антуан Лавуазье продемонстрировал, что эта потеря веса была вызвана потерей кислорода в качестве газа. Позже ученые поняли, что атом металла набирает электроны в этом процессе. Тогда значение сокращения стало обобщенным, чтобы включить все процессы, включающие усиление электронов. [ 10 ] Снижение эквивалента относится к химическим видам , которые переносят эквивалент одного электрона в окислительно -восстановительных реакциях. Термин распространен в биохимии . [ 11 ] Ренциральный эквивалент может быть электроном или атом водорода в качестве иона гидрида . [ 12 ]
Редакторы в химии очень разнообразны. Электропозитивные элементарные металлы , такие как литий , натрий , магний , железо , цинк и алюминий , являются хорошими восстановительными агентами. Эти металлы пожертвуют электроны относительно легко. [ 13 ]
Реагенты переноса гидридов , такие как NABH 4 и LialH 4 , уменьшайте перенос атома: они переносят эквивалент гидрида или H − Полем Эти реагенты широко используются в уменьшении карбонильных соединений до спиртов . [ 14 ] [ 15 ] Связанный метод восстановления включает использование газа водорода (H 2 ) в качестве источников атомов H. [ 3 ] : 288
Электронатация и деэлектронация
[ редактировать ]Электрохимик на Джон Бокрис предложил слова Электронатация и де-электрическая деятельность для описания процессов восстановления и окисления, соответственно, когда они встречаются электродах . [ 16 ] Эти слова аналогичны протонации и депротонированию . [ 17 ] Они не были широко приняты химиками по всему миру, [ Цитация необходима ] Хотя IUPAC признал термины электроназации [ 18 ] и деэлектронация. [ 19 ]
Ставки, механизмы и энергии
[ редактировать ]![[икона]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Wiki_letter_w_cropped.svg/20px-Wiki_letter_w_cropped.svg.png){kind=small} | Этот раздел нуждается в расширении . Вы можете помочь, добавив к этому . ( Апрель 2023 г. ) |
Окислительно -восстановительные реакции могут происходить медленно, как при образовании ржавчины или быстро, как в случае сжигания топлива . Реакции переноса электрона, как правило, быстрые, происходящие в течение времени смешивания. [ 20 ]
Механизмы реакций переноса атома сильно варьируются, потому что многие виды атомов могут быть перенесены. Такие реакции также могут быть довольно сложными, включающими много этапов. Механизмы реакций переноса электронов встречаются двумя различными путями, внутренней сферой переноса электрона [ 21 ] и внешняя сфера переноса электрона . [ 22 ]
Анализ энергий связей и энергий ионизации в воде позволяет расчет термодинамических аспектов окислительно -восстановительных реакций. [ 23 ]
Стандартные потенциалы электродов (потенциалы снижения)
[ редактировать ] | В этом разделе нужны дополнительные цитаты для проверки . ( декабрь 2023 г. ) |
Каждая полуреакция имеет стандартный потенциал электрода ( E а
ячейка ), которая равна разности потенциалов или напряжению при равновесии в стандартных условиях , электрохимической ячейки в которой катодная реакция представляет собой полуреакцию , и анод является стандартным водородным электродом , где водород окисляется:
- 1 ~ 2 ч 2 → ч + + и −
Потенциал электрода каждой полуреакции также известен как его потенциал восстановления ( E а
красный ), или потенциал, когда полуреакция происходит в катоде. Потенциал восстановления является мерой тенденции к снижению окислительного агента. Его значение равна нулю для h + + и − → 1 ⁄ 2 ч 2 по определению, положительный для окислительных агентов сильнее H + (например, +2,866 В для F 2 ) и отрицательный для окислительных агентов, которые слабее H + (например, -0,763V для Zn 2+ ). [ 8 ] : 873
Для окислительно -восстановительной реакции, которая происходит в ячейке, разность потенциалов такова:
- И а
ячейка = e а
Катод - е а
анод
Однако потенциал реакции в аноде иногда выражается как потенциал окисления :
- И а
ox = - e а
красный
Потенциал окисления является мерой тенденции восстановительного агента окислять, но не представляет физический потенциал на электроде. С помощью этой нотации уравнение напряжения ячейки написано с помощью знака плюс
- И а
ячейка = e а
красный (катод) + e а
бык (анод)
Примеры окислительно -восстановительных реакций
[ редактировать ] |
В реакции между водородом и фторином водород окисляется, а фтор уменьшается:
- H 2 + F 2 → 2 HF
Эта спонтанная реакция высвобождает 542 кДж на 2 г водорода, потому что связь HF намного сильнее, чем связь FF. Эта реакция может быть проанализирована как две полуреакции . Реакция окисления превращает водород в протоны :
Реакция восстановления преобразует фтор в анион фторида:
- F 2 + 2 E − → 2 f −
Полу-реакции объединяются так, чтобы электроны отменили:
ЧАС
2→ 2 часа + + 2 и − Фон
2 + 2 и −→ 2 ф −
H 2 + F 2 → 2 часа + + 2 ф −
Протоны и фторид объединяются с образованием фторида водорода в нередуксальной реакции:
- 2 часа + + 2 ф − → 2 HF
Общая реакция:
- H 2 + F 2 → 2 HF
Металлическое смещение
[ редактировать ]
В этом типе реакции атом металла в соединении или растворе заменяется атомом другого металла. Например, медь осаждается, когда цинк металл помещается в медную (II) сульфатную раствор:
- Zn (s) + cuso 4 (aq) → znso 4 (aq) + cre (s)
В приведенной выше реакции металл цинк вытесняет ион меди (II) из раствора сульфата меди, что освобождает свободный медный металл. Реакция спонтанна и выпускает 213 кДж на 65 г цинка.
Ионное уравнение для этой реакции:
- Zn + cu 2+ → Zn 2+ + С
Как две полуреакции , видно, что цинк окисляется:
- Zn → Zn 2+ + 2 и −
И медь уменьшается:
- С 2+ + 2 и − → с
Другие примеры
[ редактировать ]- Восстановление нитрата до азота в присутствии кислоты ( денитрификация ):
- 2 Нет - 3 + 10 E − + 12 ч + → N 2 + 6 H 2 O
- Сгорание , некоторые частично окисленные формы , углеводородов тепловая , таких как в двигателе внутреннего сгорания , производит воду , углекислый газ такие как угарный газ , и энергия . Полное окисление материалов, содержащих углерод, производит углекислый газ.
- Пошаговое окисление углеводорода кислородом, в органической химии , производит воду и последовательно: спирт , альдегид или кетон , карбоновая кислота , а затем пероксид .
Коррозия и ржавая
[ редактировать ]
- Термин коррозия относится к электрохимическому окислению металлов в реакции с окислителем, таким как кислород. Ржавчина , образование оксидов железа , является хорошо известным примером электрохимической коррозии: она образуется в результате окисления железа металла. Общая ржавчина часто относится к оксиду железа (III) , образованной в следующей химической реакции:
- 4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3
- Окисление железа (II) до железа (III) перекисью водорода в присутствии кислоты :
- Фей 2+ → Fe 3+ + и −
- H 2 O 2 + 2 E − → 2 О −
- Здесь общее уравнение включает в себя добавление уравнения восстановления вдвое больше уравнения окисления, так что электроны отменяют:
- 2 -й 2+ + H 2 o 2 + 2 ч + → 2 Fe 3+ + 2 H 2 O
Диспропорция
[ редактировать ]Реакция диспропорционирования - это та, в которой одно вещество одновременно окисляется и снижается. Например, ион тиосульфата с серной в состоянии окисления +2 может реагировать в присутствии кислоты с образованием элементной серы (состояние окисления 0) и диоксида серы (состояние окисления +4).
- S 2 O 2 - 3 + 2 H + → S + SO 2 + H 2 O
Таким образом, один атом серы уменьшается с +2 до 0, в то время как другой окисляется от +2 до +4. [ 8 ] : 176
Окислительно -восстановительные реакции в промышленности
[ редактировать ]Катодная защита - это метод, используемый для контроля коррозии металлической поверхности, делая ее катодом электрохимической ячейки . Простой метод защиты соединяет защищенный металл с более легким корродированным « жертвенным анодом », чтобы действовать как анод . Жертвенный металл вместо защищенного металла, затем корректирует. Общее применение катодной защиты находится в оцинкованной стали, в которой жертвенное цинковое покрытие на стальных частях защищает их от ржавчины. [ Цитация необходима ]
Окисление используется в самых разных отраслях, таких как производство чистящих средств и окисление аммиака для получения азотной кислоты . [ Цитация необходима ]
Окислительно -восстановительные реакции являются основой электрохимических ячеек, которые могут генерировать электрическую энергию или поддерживать электросинтез . Металлические руды часто содержат металлы в окисленных состояниях, таких как оксиды или сульфиды, из которых чистые металлы экстрагируются плавками при высоких температурах в присутствии восстановительного агента. Процесс гальванизации использует окислительно-восстановительные реакции для покрытия объектов тонким слоем материала, как в хромированных автомобильных деталях, серебряных столовых приборе , гальванизации и золотоискаченных украшениях . [ Цитация необходима ]
Окислительно -восстановительные реакции в биологии
[ редактировать ] |
|
|
Внизу: дегидроаскорбиновая кислота ( окисленная форма витамина С )
Многие важные биологические процессы включают окислительно -восстановительные реакции. Перед тем, как некоторые из этих процессов могут начать железо, должно быть ассимилировано из окружающей среды. [ 24 ]
клеточное дыхание Например, представляет собой окисление глюкозы (C 6 H 12 O 6 ) до CO 2 и восстановление кислорода до воды . Сводное уравнение для дыхания клеток:
- C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O + энергия
Процесс клеточного дыхания также в значительной степени зависит от уменьшения NAD + на NADH и обратная реакция (окисление NADH в NAD + ) Фотосинтез и клеточное дыхание дополняют, но фотосинтез не является обратной окислительно -восстановительной реакцией в клеточном дыхании:
- 6 CO 2 + 6 H 2 O + энергия света → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2
Биологическая энергия часто сохраняется и выделяется с использованием окислительно -восстановительных реакций. Фотосинтез включает в себя уменьшение диоксида углерода в сахара и окисление воды в молекулярный кислород. Обратная реакция, дыхание, окисляет сахар, образуя углекислый газ и воду. В качестве промежуточных стадий, уменьшенные углеродные соединения используются для уменьшения никотинамида аденин -динуклеотид (NAD + ) в NADH, который затем способствует созданию протонного градиента , который приводит к синтезу аденозинтрифосфата (АТФ) и поддерживается снижением кислорода. В клетках животных митохондрии выполняют аналогичные функции.
Реакции свободных радикалов - это окислительно -восстановительные реакции, которые происходят как часть гомеостаза и убийства микроорганизмов . В этих реакциях электрон отделяется от молекулы, а затем повторно приспосабливается почти мгновенно. Свободные радикалы являются частью окислительно -восстановительных молекул и могут стать вредными для человеческого тела, если они не переезжают на окислительно -восстановительную молекулу или антиоксидант .
Термин окислительно -восстановительный состояние часто используется для описания баланса GSH/GSSG , NAD + /NADH и NADP + /Nadph в биологической системе, такой как клетка или орган . Окислительно-восстановительное состояние отражается в балансе нескольких наборов метаболитов (например, лактат и пируват , бета-гидроксибутират и ацетоацетат ), чья взаимосвязь зависит от этих соотношений. Окислительно -восстановительные механизмы также контролируют некоторые клеточные процессы. Окислительно-восстановительные белки и их гены должны быть совмещены для окислительно-восстановительной регуляции в соответствии с гипотезой КОРР для функции ДНК в митохондриях и хлоропластах .
Окислительно -восстановительный велосипед
[ редактировать ]Широкие разновидности ароматических соединений являются ферментативно уменьшены для образования свободных радикалов , которые содержат один электрон, чем их родительские соединения. В целом, донор электронов является любым из самых разных флавоэнзий и их коферментов . После образования эти свободные радикалы анионов уменьшают молекулярный кислород для супероксида и регенерируют неизменное родительское соединение. Чистой реакцией является окисление коферментов флавоэнзимента и восстановление молекулярного кислорода с образованием супероксида. Это каталитическое поведение было описано как бесполезный цикл или окислительно -восстановительный велосипед.
Окислительно -восстановительные реакции в геологии
[ редактировать ]
Минералы, как правило, являются окисленными производными металлов. Железо добывается как его магнетит (Fe 3 O 4 ). Титан добывается в виде диоксида, обычно в форме рутила (TIO 2 ). Эти оксиды должны быть уменьшены для получения соответствующих металлов, часто достигаемых нагреванием этих оксидов с помощью углеродного или углеродного монооксида в качестве восстановительных агентов. Взрывные печи - это реакторы, где оксиды железа и кока -кола (форма углерода) объединяются для получения расплавленного железа. Основная химическая реакция, продуцирующая расплавленное железо: [ 25 ]
- Fe 2 O 3 + 3 Co → 2 Fe + 3 Co 2
Окислительно -восстановительные реакции в почвах
[ редактировать ]Реакции переноса электрона являются центральными для множества процессов и свойств в почвах и окислительно -восстановительного потенциала , количественно определяемого как EH (потенциал платинового электрода ( напряжение ) относительно стандартного водородного электрода) или PE (аналогичный pH как активность электрона), является мастером. переменная, наряду с pH, которая контролирует и управляется химическими реакциями и биологическими процессами. Ранние теоретические исследования с применением к затопленным почвам и производству риса риса были основополагающей для последующей работы по термодинамическим аспектам окислительно -восстановительного и роста корней растений в почвах. [ 26 ] Позже работа построена на этом основании, и расширила его для понимания окислительно -восстановительных реакций, связанных с изменениями окисления тяжелых металлов, педогенезом и морфологией, деградацией и формированием органического соединения, свободных радикалов химией водно -болотных угодий , разграничением , восстановлением почвы и различных методологических подходах для характеристики статус почв. [ 27 ] [ 28 ]
Мнемоника
[ редактировать ]Ключевые термины, связанные с окислительно -восстановительным, могут сбить с толку. [ 29 ] [ 30 ] Например, реагент, который окисляется, теряет электроны; Однако этот реагент называется восстановительным агентом. Аналогичным образом, реагент, который снижает электроны и называется окислительным агентом. [ 31 ] Эти мнемоники обычно используются студентами, чтобы помочь запомнить терминологию: [ 32 ]
- « установка - oxidation of oss Electrons r , Eduction » of Electrons of Масляная [ 29 ] [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ]
- «Лео, Лев говорит, что гер [грр]» - oss of e -lectrons oxidation , Gain of E -Lectron это - [ 29 ] [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ]
- «Леора говорит Героа» - потеря электронов называется окислением (восстановительный агент); Усиление электронов называется восстановлением (окислительный агент). [ 31 ]
- «Красная кошка» и «бык», или «анокс redcat» («Вол-красный кот»)-происходит восстановление в катоде, а анод предназначен для окисления
- «Красная кошка получает то, что теряет вол» - снижение при приросте катода (электроны) Что теряет окисление анода (электроны)
- «Паника» - положительный анод и отрицательный - катод. Это относится к электролитическим ячейкам , которые высвобождают хранимую электричество и могут быть перезаряжены электричеством. Паника не применяется к клеткам, которые могут быть перезаряжены с окислительно -восстановительными материалами. Эти гальванические или вольтовые клетки , такие как топливные элементы , производят электричество от внутренних окислительно -восстановительных реакций. Здесь положительным электродом является катод, а отрицательный - анод.
Смотрите также
[ редактировать ]- Анаэробное дыхание
- Bessemer Process
- Биоремедиация
- Цикл Кальвина
- Химическое уравнение
- Химическое сжигание
- Цикл лимонной кислоты
- Электрохимические серии
- Электрохимия
- Электролиз
- Электронный эквивалент
- Электронный транспортный цепь
- Электросинтез
- Гальваническая клетка
- Гидрирование
- Мембранный потенциал
- Микробные топливные элементы
- Концепция Мюрбурн
- Нуклеофильная абстракция
- Органическая окислительно -восстановительная реакция
- Окислительное дополнение и восстановительное устранение
- Окислительное фосфорилирование
- Частичное окисление
- Прооксидант
- Окислительно -восстановительный градиент
- Окислительно -восстановительный потенциал
- Восстановительный агент
- Уменьшение атмосферы
- Потенциал уменьшения
- Тепловая реакция
- Передача
- Серный цикл
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Металлы» . Укусить . Би -би -си. Архивировано из оригинала 3 ноября 2022 года.
- ^ «Окинок - определение окислительно -восстановительного на английском языке | Оксфордские словаря» . Оксфордские словаря | Английский . Архивировано из оригинала 1 октября 2017 года . Получено 15 мая 2017 года .
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и Petrucci, Ralph H.; Харвуд, Уильям С.; Херринг, Ф. Джеффри (2002). Общая химия (8 -е изд.). Прентис-Холл. ISBN 0-13-014329-4 .
- ^ «Окислительно -восстановительные реакции» . Wiley.com. Архивировано из оригинала 30 мая 2012 года . Получено 9 мая 2012 года .
- ^ Jump up to: а беременный в Haustein, Кэтрин Хинга (2014). «Реакция уменьшения окисления» . В К. Ли Лернер; Бренда Уилмот Лернер (ред.). Энциклопедия науки Гейла (5 -е изд.). Farmington Hills, MI: Gale Group.
- ^ Харпер, Дуглас. "extrox" . Онлайн этимологический словарь .
- ^ Pungarrro, Хосе М.; Лабуда, Джан; Боарк, джиши; Бретт, Кристофер Ма; Камес, Мария Филомена; Fojta, Мирослав; Хибберт, Д. Бринн (2020). «Терминология электрохимических методов анализа (рекомендации IUPAC 2019)» . Чистая и прикладная химия . 92 (4): 641–694. Doi : 10.1515/pac-2018-0109 .
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Petrucci, Ralph H.; Харвуд, Уильям С.; Херринг, Ф. Джеффри (2017). Общая химия: принципы и современные применения (11 -е изд.). Торонто: Пирсон. ISBN 978-0-13-293128-1 .
- ^ «Информационный бюллетень азотной кислоты» (PDF) . Департамент экологической безопасности, устойчивости и риска . Университет Мэриленда . Получено 12 февраля 2024 года .
- ^ Jump up to: а беременный Уиттен, Кеннет У.; Гейли, Кеннет Д.; Дэвис, Рэймонд Э. (1992). Общая химия (4 -е изд.). Saunders College Publishin. п. 147. ISBN 0-03-072373-6 .
- ^ Jain JL (2004). Основы биохимии . С. Чанд. ISBN 81-219-2453-7 .
- ^ Lehninger AL, Nelson DL, Cox MM (1 января 2017 г.). Лехнингер Принципы биохимии (седьмое изд.). Нью -Йорк, Нью -Йорк. ISBN 9781464126116 Полем OCLC 986827885 .
{{cite book}}: CS1 Maint: местоположение отсутствует издатель ( ссылка ) - ^ https://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_3.php#top
- ^ Hudlický, MiloШ (1996). Сокращение органической химии . Вашингтон, округ Колумбия: Американское химическое общество. п. 429. ISBN 978-0-8412-3344-7 .
- ^ Hudlický, Milos (1990). Окисление в органической химии . Вашингтон, округ Колумбия: Американское химическое общество. Стр. 456 . ISBN 978-0-8412-1780-5 .
- ^ Бокрис, Джон О'М.; Reddy, Amulya KN (1970). Современная электрохимия . Plenum Press. С. 352–3.
- ^ Бокрис, Джон О'М.; Reddy, Amulya KN (2013) [1970]. Современная электрохимия . Тол. 1. Springer Science & Business Media. п. 494. ISBN 9781461574675 Полем Получено 29 марта 2020 года .
Описанные гомогенные реакции переноса протона аналогичны гомогенным реакциям переноса электронов в том смысле, что общая реакция переноса электрона может быть разложена в одну реакцию электронатирования и одну реакцию детелектронирования.
- ^ Iupac. Сборник химической терминологии, 2 -е изд. («Золотая книга»). Скомпилировано AD McNaught и A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Онлайн-версия (2019-) создан SJ Chalk. ISBN 0-9678550-9-8 . https://goldbook.iupac.org/tms/view/r05222222222222222222222222222222222222222222
- ^ Iupac. Сборник химической терминологии, 2 -е изд. («Золотая книга»). Скомпилировано AD McNaught и A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Онлайн-версия (2019-) создан SJ Chalk. ISBN 0-9678550-9-8 . https://goldbook.iupac.org/tms/view/o04362
- ^ Mailloux, Ryan J. (апрель 2015 г.). «Преподавание основ реакций переноса электронов в митохондриях и производству и обнаружению реактивных форм кислорода» . Окислительно -восстановительная биология . 4 : 381–398. doi : 10.1016/j.redox.2015.02.001 . PMC 4348434 . PMID 25744690 .
- ^ Iupac , сборник химической терминологии , 2 -е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) « Внутренняя передача электронов ». два : 10.1351/goldbook.i03052
- ^ Iupac , сборник химической терминологии , 2 -е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) « Перенос электронов Внешнего сферы ». два : 10.1351/goldbook.o04351
- ^ «Энергия и энтальпия связи» .
- ^ «Названия томов 1–44 в серии ионов металлов в серии биологических систем» . Металлы, микробы и минералы - биогеохимическая сторона жизни . Де Грюйтер. 2021. С. XXIII - XXIV. doi : 10.1515/9783110589771-005 . ISBN 9783110588903 Полем S2CID 242013948 .
- ^ Oeters, Franz; Оттоу, Манфред; Мейлер, Генрих; Люнген, Ганс Бодо; Колтерманн, Манфред; Бур, Андреас; Яги, Джун-Ичиро; Formanek, Lothar; Роза, Фриц; Знак патча, Юрген; Хаук, Рольф; Штеффен, Рольф; Skroch, чистый; Майер-Шуиннинг, Герно; Бюннагель, Хайнц-Лотар; Хофф, Ханс-Георг (2006). "Железо". Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхайм: Wiley-VCH. Doi : 10.1002/14356007.a14_461.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Ponnamperuma, FN (1972). Химия погруженных почв . Достижения в области агрономии. Тол. 24. С. 29–96. doi : 10.1016/s0065-2113 (08) 60633-1 . ISBN 978-0-12-000724-0 .
- ^ Бартлетт, Ричмонд Дж.; Джеймс, Брюс Р. (1991). «Окислительно -восстановительная химия почв». Достижения в области агрономии . 39 : 151–208.
- ^ Джеймс, Брюс Р.; Броз, Доминик А. (2012). «Явления окисления уменьшения». В Хуанге, Пан Мин; Ли, Юнгонг; Самнер, Малкольм Э. (ред.). Справочник по науке о почве: свойства и процессы (второе изд.). Бока Ратон, Флорида: CRC Press . С. 14-1-14-24. ISBN 978-1-4398-0305-9 .
- ^ Jump up to: а беременный в Робертсон, Уильям (2010). Больше оснований химии . Национальная ассоциация учителей науки. п. 82. ISBN 978-1-936137-74-9 .
- ^ Jump up to: а беременный в Филлипс, Джон; Строзак, Виктор; Wistrom, Шерил (2000). Химия: концепции и приложения . Гленко МакГроу-Хилл. п. 558. ISBN 978-0-02-828210-7 .
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Роджерс, Глен (2012). Описательный неорганический, координация и твердотельная химия . Брукс/Коул, Cengage Learning. п. 330. ISBN 978-0-8400-6846-0 .
- ^ Jump up to: а беременный в Зумдаль, Стивен; Zumdahl, Susan (2009). Химия . Хоутон Миффлин. п. 160. ISBN 978-0-547-05405-6 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Schüring, J.; Schulz, HD; Фишер, WR; Böttcher, J.; Duijnisveld, WH, Eds. (1999). Окислительно -восстановительный: фундаментальные, процессы и приложения . Гейдельберг: Springer-Verlag. п. 246. HDL : 10013/EPIC.31694.D001 . ISBN 978-3-540-66528-1 .
- Tratnyek, Paul G.; Grundl, Timothy J.; Haderlein, Stefan B., eds. (2011). Водная окислительно -восстановительная химия . Симпозиум ACS Series. Тол. 1071. doi : 10.1021/bk-2011-1071 . ISBN 978-0-8412-2652-4 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
