Стандартная энтальпия образования

В химии и термодинамике стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования — соединения изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из составляющих его элементов в исходном состоянии при всех веществах в стандартном состоянии . Стандартное давления значение $p ⦵$ = 10 ⁵ Па (= 100 кПа = 1 бар ) рекомендовано ИЮПАК значение 1,00 атм (101,325 кПа). , хотя до 1982 года использовалось ^{[ 1 ]} Стандартной температуры не существует. Его символ — Δ _f H. ^⦵. Надстрочный индекс Plimsoll на этом символе указывает на то, что процесс протекал в стандартных условиях при указанной температуре (обычно 25 °C или 298,15 К).

Стандартные состояния определены для различных типов веществ. Для газа это гипотетическое состояние, которое он принял бы, если бы подчинялся уравнению идеального газа при давлении 1 бар. Для газообразного или твердого растворенного вещества, присутствующего в разбавленном идеальном растворе , стандартным состоянием является гипотетическое состояние концентрации растворенного вещества ровно один моль на литр (1 М ) при давлении 1 бар, экстраполированное из бесконечного разбавления. Для чистого вещества или растворителя в конденсированном состоянии (жидком или твердом) стандартным состоянием является чистая жидкость или твердое вещество под давлением 1 бар.

Для элементов, имеющих несколько аллотропов , эталонным состоянием обычно выбирается форма, в которой элемент наиболее стабилен при давлении 1 бар. Единственным исключением является фосфор , для которого наиболее стабильной формой при давлении 1 бар является черный фосфор , но белый фосфор выбран в качестве стандартного эталонного состояния при нулевой энтальпии образования. ^{[ 2 ]}

Например, стандартная энтальпия образования углекислого газа — это энтальпия следующей реакции в указанных выше условиях:

{\ce {C(s, graphite) + O2(g) -> CO2(g)}}

Все элементы записываются в свои стандартные состояния, и образуется один моль продукта. Это справедливо для всех энтальпий образования.

Стандартная энтальпия образования измеряется в единицах энергии на количество вещества, обычно выражается в килоджоулях на моль (кДж моль). ⁻¹), но также в килокалориях на моль , джоулях на моль или килокалориях на грамм (любая комбинация этих единиц, соответствующая рекомендациям по количеству энергии на массу или количество).

Все элементы в исходных состояниях ( газообразный кислород , твердый углерод в форме графита и т. д.) имеют стандартную энтальпию образования, равную нулю, поскольку при их образовании не происходит никаких изменений.

Реакция образования представляет собой процесс при постоянном давлении и постоянной температуре. Поскольку давление стандартной реакции образования фиксировано на уровне 1 бар, стандартная энтальпия образования или теплота реакции является функцией температуры. Для целей таблицы все стандартные энтальпии образования указаны при одной температуре: 298 К, обозначенной символом $Δ f H. ⦵ 298$ К.

Закон Гесса

Для многих веществ реакцию образования можно рассматривать как сумму ряда более простых реакций, реальных или вымышленных. Затем энтальпию реакции можно проанализировать, применив закон Гесса , который гласит, что сумма изменений энтальпии для ряда отдельных стадий реакции равна изменению энтальпии всей реакции. Это верно, поскольку энтальпия — это функция состояния , значение которой для всего процесса зависит только от начального и конечного состояний, а не от каких-либо промежуточных состояний. Примеры приведены в следующих разделах.

Ионные соединения: цикл Борна – Габера.

Для ионных соединений стандартная энтальпия образования эквивалентна сумме нескольких членов, входящих в цикл Борна–Габера . Например, образование фторида лития ,

{\ce {Li(s) + 1/2 F2(g) -> LiF(s)}}

можно рассматривать как сумму нескольких ступеней, каждая из которых имеет свою энтальпию (или энергию, примерно):

$H sub$ — стандартная энтальпия атомизации (или сублимации ) твердого лития.
$IE Li$ , первая энергия ионизации газообразного лития.
$B(F-F)$ — стандартная энтальпия атомизации (или энергия связи) газообразного фтора.
$EA F$ , сродство к электрону атома фтора.
$U L$ — энергия решетки фторида лития.

Сумма этих энтальпий дает стандартную энтальпию образования ( $Δ f H$ ) фторида лития:

\Delta H_{\text{f}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}+{\text{U}}_{\text{L}}.

На практике энтальпию образования фторида лития можно определить экспериментально, но энергию решетки невозможно измерить напрямую. Поэтому уравнение переформулировано для оценки энергии решетки: ^{[ 3 ]}

-U_{\text{L}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}-\Delta H_{\text{f}}.

Органические соединения

Реакции образования большинства органических соединений являются гипотетическими. Например, углерод и водород не вступают в прямую реакцию с образованием метана ( CH ₄ ), так что стандартную энтальпию образования невозможно измерить напрямую. Однако стандартную энтальпию сгорания легко измерить с помощью бомбовой калориметрии . Затем стандартную энтальпию образования определяют с помощью закона Гесса . Горение метана:

{\ce {CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}}

эквивалентна сумме гипотетического разложения на элементы с последующим сгоранием элементов с образованием углекислого газа ( CO ₂ ) и вода ( Н ₂ О ):

{\ce {CH4 -> C + 2H2}}

{\ce {C + O2 -> CO2}}

{\ce {2H2 + O2 -> 2H2O}}

Применяя закон Гесса,

\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).

Решая стандарт энтальпии образования,

\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).

Значение ⁠ $\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})$ ⁠ определяется как -74,8 кДж/моль. Знак минус показывает, что реакция, если бы она протекала, была бы экзотермической ; то есть метан энтальпически более стабилен, чем газообразный водород и углерод.

можно Прогнозировать теплоты образования простых ненапряженных органических соединений с помощью метода групповой аддитивности теплоты образования .

Использование в расчетах для других реакций.

Стандартное изменение энтальпии любой реакции можно рассчитать по стандартным энтальпиям образования реагентов и продуктов с использованием закона Гесса. Данную реакцию рассматривают как разложение всех реагирующих веществ на элементы в их стандартных состояниях с последующим образованием всех продуктов. Тогда тепло реакции минус сумма стандартных энтальпий образования реагентов (каждый из которых умножается на соответствующий стехиометрический коэффициент $ν$ ) плюс сумма стандартных энтальпий образования продуктов (каждый из которых также умножается на соответствующий стехиометрический коэффициент). коэффициент), как показано в уравнении ниже: ^{[ 4 ]}

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{products}})-\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{reactants}}).

Если стандартная энтальпия продуктов меньше стандартной энтальпии реагентов, стандартная энтальпия реакции отрицательна. Это означает, что реакция является экзотермической. Обратное также верно; стандартная энтальпия реакции положительна для эндотермической реакции. В этом расчете неявно предполагается идеальное решение между реагентами и продуктами, при котором энтальпия смешения равна нулю.

Например, при сжигании метана ${\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}$ :

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{}{\text{O}})]-[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})].

Однако ${\ce {O2}}$ является элементом в своем стандартном состоянии, так что $\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})=0$ , а теплота реакции упрощается до

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}),

это уравнение из предыдущего раздела для энтальпии сгорания $\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }$ .

Ключевые понятия для расчета энтальпии

При обратном ходе реакции величина ΔH остается прежней, но меняется знак.
Когда сбалансированное уравнение реакции умножается на целое число, соответствующее значение Δ H также необходимо умножить на это целое число.
Изменение энтальпии реакции можно рассчитать по энтальпиям образования реагентов и продуктов.
Элементы в стандартном состоянии не вносят вклада в расчеты энтальпии реакции, поскольку энтальпия элемента в стандартном состоянии равна нулю. Аллотропы элемента, отличного от стандартного состояния, обычно имеют ненулевую стандартную энтальпию образования.

Примеры: стандартные энтальпии образования при 25 °C.

Термохимические свойства отдельных веществ при 298,15 К и 1 атм.

Неорганические вещества

Разновидность	Фаза	Химическая формула	Δ _ф Ч ^⦵ /(кДж/моль)
Алюминий	Твердый	Ал	0
Хлорид алюминия	Твердый	AlCl_AlCl3	−705.63
Оксид алюминия	Твердый	Al₂O_Al2O3	−1675.5
Гидроксид алюминия	Твердый	Ал(ОН) ₃	−1277
Сульфат алюминия	Твердый	Ал ₂ (SO ₄ ) ₃	−3440
Хлорид бария	Твердый	БаСl ₂	−858.6
Карбонат бария	Твердый	BaCO_BaCO3	−1216
Гидроксид бария	Твердый	Ба(ОН) ₂	−944.7
Оксид бария	Твердый	Сумка	−548.1
Сульфат бария	Твердый	BaSO ₄	−1473.3
Бериллий	Твердый	Быть	0
гидроксид бериллия	Твердый	Be(OH) ₂	−903
Оксид бериллия	Твердый	БеО	−609.4
Трихлорид бора	Твердый	БСl ₃	−402.96
Бром	Жидкость	Br_Бр2	0
Бромид-ион	Водный	Бр ⁻	−121
Бром	Газ	Бр	111.884
Бром	Газ	Br_Бр2	30.91
трифторид брома	Газ	БрФ ₃	−255.60
Бромистый водород	Газ	ХБр	−36.29
Кадмий	Твердый	компакт-диск	0
Оксид кадмия	Твердый	КАЖДЫЙ	−258
гидроксид кадмия	Твердый	Cd(OH) ₂	−561
Сульфид кадмия	Твердый	CDS	−162
Сульфат кадмия	Твердый	CdSO ₄	−935
Цезий	Твердый	Cs	0
Цезий	Газ	Cs	76.50
Цезий	Жидкость	Cs	2.09
Ион цезия(I)	Газ	Cs ⁺	457.964
Хлорид цезия	Твердый	CsCl	−443.04
Кальций	Твердый	Что	0
Кальций	Газ	Что	178.2
Ион кальция(II)	Газ	Что ²⁺	1925.90
Ион кальция(II)	Водный	Что ²⁺	−542.7
Карбид кальция	Твердый	СаС ₂	−59.8
Карбонат кальция ( Кальцит )	Твердый	СаСО ₃	−1206.9
Хлорид кальция	Твердый	СаСl ₂	−795.8
Хлорид кальция	Водный	СаСl ₂	−877.3
Фосфат кальция	Твердый	Са ₃ (РО ₄ ) ₂	−4132
фторид кальция	Твердый	КаФ ₂	−1219.6
Гидрид кальция	Твердый	CaH_CaH2	−186.2
Гидроксид кальция	Твердый	Са(ОН) ₂	−986.09
Гидроксид кальция	Водный	Са(ОН) ₂	−1002.82
Оксид кальция	Твердый	Высокий	−635.09
Сульфат кальция	Твердый	СаSO ₄	−1434.52
Сульфид кальция	Твердый	КаС	−482.4
Волластонит	Твердый	CaSiO ₃	−1630
Углерод ( Графит )	Твердый	С	0
Углерод ( Алмаз )	Твердый	С	1.9
Углерод	Газ	С	716.67
Углекислый газ	Газ	СО ₂	−393.509
Сероуглерод	Жидкость	КС ₂	89.41
Сероуглерод	Газ	КС ₂	116.7
Окись углерода	Газ	СО	−110.525
Карбонилхлорид ( Фосген )	Газ	КОСl ₂	−218.8
Углекислый газ (неионизированный)	Водный	СО ₂ (водн.)	−419.26
Бикарбонат- ион	Водный	HCO_HCO3^–	−689.93
Карбонат -ион	Водный	CO_СО3^2–	−675.23
Одноатомный хлор	Газ	кл.	121.7
Хлорид- ион	Водный	кл. ⁻	−167.2
хлор	Газ	кл ₂	0
Хром	Твердый	Кр	0
Медь	Твердый	С	0
Бромид меди(II)	Твердый	CuBr2	−138.490
Хлорид меди(II)	Твердый	CuCl2	−217.986
Оксид меди(II)	Твердый	CuO	−155.2
Сульфат меди(II)	Водный	CuSO ₄	−769.98
Фтор	Газ	F_Ф2	0
Одноатомный водород	Газ	ЧАС	218
Водород	Газ	Ч ₂	0
Вода	Газ	Н ₂ О	−241.818
Вода	Жидкость	Н ₂ О	−285.8
Ион водорода	Водный	ЧАС ⁺	0
Гидроксид-ион	Водный	ОЙ ⁻	−230
Перекись водорода	Жидкость	H₂O_H2O2	−187.8
Фосфорная кислота	Жидкость	Н ₃ ПО ₄	−1288
Цианистый водород	Газ	HCN	130.5
Бромистый водород	Жидкость	ХБр	−36.3
Хлороводород	Газ	HCl	−92.30
Хлороводород	Водный	HCl	−167.2
фтороводород	Газ	ВЧ	−273.3
Йодоводород	Газ	ПРИВЕТ	26.5
Йод	Твердый	я ₂	0
Йод	Газ	я ₂	62.438
Йод	Водный	я ₂	23
Йодид- ион	Водный	я ⁻	−55
Железо	Твердый	Фе	0
Карбид железа ( Цементит )	Твердый	Фе ₃ С	5.4
Карбонат железа(II) ( Сидерит )	Твердый	ФеСО ₃	−750.6
Хлорид железа(III)	Твердый	FeCl ₃	−399.4
Оксид железа(II) ( вюстит )	Твердый	FeO	−272
Оксид железа(II,III) ( Магнетит )	Твердый	Fe ₃ О ₄	−1118.4
Оксид железа(III) ( гематит )	Твердый	Fe₂O_Fe2O3	−824.2
Сульфат железа(II)	Твердый	FeSO ₄	−929
Сульфат железа(III)	Твердый	Fe ₂(SO ₄) ₃	−2583
Сульфид железа(II)	Твердый	ФеС	−102
Пирит	Твердый	ФеС ₂	−178
Вести	Твердый	Pb	0
Диоксид свинца	Твердый	PbO ₂	−277
Сульфид свинца	Твердый	ПбС	−100
Сульфат свинца	Твердый	PbSO ₄	−920
Нитрат свинца(II)	Твердый	Pb(NO ₃ ) ₂	−452
Сульфат свинца(II)	Твердый	PbSO ₄	−920
фторид лития	Твердый	ЛиФ	−616.93
Магний	Твердый	мг	0
Ион магния	Водный	мг ²⁺	−466.85
Карбонат магния	Твердый	MgCO ₃	−1095.797
Хлорид магния	Твердый	MgCl ₂	−641.8
Гидроксид магния	Твердый	Мг(ОН) ₂	−924.54
Гидроксид магния	Водный	Мг(ОН) ₂	−926.8
Оксид магния	Твердый	MgO	−601.6
Сульфат магния	Твердый	MgSO ₄	−1278.2
Марганец	Твердый	Мин.	0
Оксид марганца(II)	Твердый	MnO	−384.9
Оксид марганца(IV)	Твердый	МnО ₂	−519.7
Оксид марганца(III)	Твердый	Mn₂O_Mn2O3	−971
Оксид марганца(II,III)	Твердый	Mn₃O_Mn3O4	−1387
Перманганат	Водный	MnO ⁻ ₄	−543
Оксид ртути(II) (красный)	Твердый	HgO	−90.83
Сульфид ртути (красный, киноварь )	Твердый	HgS	−58.2
Азот	Газ	№ ₂	0
Аммиак (гидроксид аммония)	Водный	NH ₃ (NH ₄ ОН)	−80.8
Аммиак	Газ	НХ ₃	−46.1
Нитрат аммония	Твердый	НХ ₄ НО ₃	−365.6
Хлорид аммония	Твердый	NH ₄ Cl	−314.55
Диоксид азота	Газ	НЕТ ₂	33.2
Гидразин	Газ	N ₂H ₄	95.4
Гидразин	Жидкость	N ₂H ₄	50.6
Закись азота	Газ	Н ₂ О	82.05
Оксид азота	Газ	НЕТ	90.29
Четырехокись азота	Газ	Н ₂ О ₄	9.16
Пятиокись азота	Твердый	Н ₂ О ₅	−43.1
Пятиокись азота	Газ	Н ₂ О ₅	11.3
Азотная кислота	Водный	ДЕНЬ ₃	−207
Одноатомный кислород	Газ	ТО	249
Кислород	Газ	О ₂	0
Озон	Газ	O_О3	143
Белый фосфор	Твердый	P_P4	0
Красный фосфор	Твердый	П	−17.4 ^{[ 5 ]}
Черный фосфор	Твердый	П	−39.3 ^{[ 5 ]}
трихлорид фосфора	Жидкость	ПКл ₃	−319.7
трихлорид фосфора	Газ	ПКл ₃	−278
Пентахлорид фосфора	Твердый	ПКл ₅	−440
Пентахлорид фосфора	Газ	ПКл ₅	−321
Пятиокись фосфора	Твердый	P₂O_P2O5	−1505.5 ^{[ 6 ]}
Бромид калия	Твердый	КБр	−392.2
Карбонат калия	Твердый	K₂CO_K2CO3	−1150
Хлорат калия	Твердый	КСlO3	−391.4
Калий хлорид	Твердый	КСl	−436.68
Калия фторид	Твердый	КФ	−562.6
Оксид калия	Твердый	К ₂ О	−363
Калийная селитра	Твердый	KNO_КНО3	−494.5
Перхлорат калия	Твердый	КСlO ₄	−430.12
Кремний	Газ	И	368.2
Карбид кремния	Твердый	Карбид кремния	−74.4, ^{[ 7 ]} −71.5 ^{[ 8 ]}
Тетрахлорид кремния	Жидкость	SiCl ₄	−640.1
Кремнезем ( Кварц )	Твердый	SiO ₂	−910.86
Бромид серебра	Твердый	АгБр	−99.5
Хлорид серебра	Твердый	AgCl	−127.01
Йодид серебра	Твердый	AgI	−62.4
Оксид серебра	Твердый	Аг ₂ О	−31.1
Сульфид серебра	Твердый	Аг ₂ С	−31.8
Натрий	Твердый	Уже	0
Натрий	Газ	Уже	107.5
Бикарбонат натрия	Твердый	NaHCO_NaHCO3	−950.8
Карбонат натрия	Твердый	Na₂CO_Na2CO3	−1130.77
Хлорид натрия	Водный	NaCl	−407.27
Хлорид натрия	Твердый	NaCl	−411.12
Хлорид натрия	Жидкость	NaCl	−385.92
Хлорид натрия	Газ	NaCl	−181.42
Хлорат натрия	Твердый	NaClO_NaClO3	−365.4
фторид натрия	Твердый	НаФ	−569.0
Гидроксид натрия	Водный	NaOH	−469.15
Гидроксид натрия	Твердый	NaOH	−425.93
Гипохлорит натрия	Твердый	NaOCl	−347.1
Нитрат натрия	Водный	NaNO_NaNO3	−446.2
Нитрат натрия	Твердый	NaNO_NaNO3	−424.8
Оксид натрия	Твердый	Na_Na2OO	−414.2
Сера (моноклинная)	Твердый	С ₈	0.3
Сера (ромбическая)	Твердый	С ₈	0
Сероводород	Газ	Ч ₂ С	−20.63
Диоксид серы	Газ	SO_SO2	−296.84
Триоксид серы	Газ	SO_SO3	−395.7
Серная кислота	Жидкость	Н ₂ ТАК ₄	−814
Титан	Газ	Из	468
Тетрахлорид титана	Газ	ТиСl ₄	−763.2
Тетрахлорид титана	Жидкость	ТиСl ₄	−804.2
Диоксид титана	Твердый	ТиО ₂	−944.7
Цинк	Газ	Зн	130.7
Хлорид цинка	Твердый	ZnCl_ZnCl2	−415.1
Оксид цинка	Твердый	ZnO	−348.0
Сульфат цинка	Твердый	ZnSO ₄	−980.14

Алифатические углеводороды

Формула	Имя	Δ _ф Ч ^⦵ /(ккал/моль)	Δ _ф Ч ^⦵ /(кДж/моль)
Прямая цепь
СН ₄	Метан	−17.9	−74.9
С ₂ Ч ₆	Этан	−20.0	−83.7
С ₂ Ч ₄	Этилен	12.5	52.5
С ₂ Ч ₂	Ацетилен	54.2	226.8
C₃H_C3H8	Пропан	−25.0	−104.6
С ₄ Ч ₁₀	н - Бутан	−30.0	−125.5
С ₅ Ч ₁₂	н - Пентан	−35.1	−146.9
С ₆ Ч ₁₄	н - гексан	−40.0	−167.4
С ₇ Ч ₁₆	н - Гептан	−44.9	−187.9
С ₈ Ч ₁₈	н - Октан	−49.8	−208.4
С ₉ Ч ₂₀	н - Нонан	−54.8	−229.3
С ₁₀ Ч ₂₂	н - Декан	−59.6	−249.4
C ₄ Разветвленные изомеры алканов
С ₄ Ч ₁₀	Изобутан (метилпропан)	−32.1	−134.3
C ₅ алкановые разветвленные изомеры
С ₅ Ч ₁₂	Неопентан (диметилпропан)	−40.1	−167.8
С ₅ Ч ₁₂	Изопентан (метилбутан)	−36.9	−154.4
C ₆ алкановые разветвленные изомеры
С ₆ Ч ₁₄	2,2-Диметилбутан	−44.5	−186.2
С ₆ Ч ₁₄	2,3-Диметилбутан	−42.5	−177.8
С ₆ Ч ₁₄	2-Метилпентан (изогексан)	−41.8	−174.9
С ₆ Ч ₁₄	3-Метилпентан	−41.1	−172.0
C ₇ алкановые разветвленные изомеры
С ₇ Ч ₁₆	2,2-диметилпентан	−49.2	−205.9
С ₇ Ч ₁₆	2,2,3-Триметилбутан	−49.0	−205.0
С ₇ Ч ₁₆	3,3-диметилпентан	−48.1	−201.3
С ₇ Ч ₁₆	2,3-диметилпентан	−47.3	−197.9
С ₇ Ч ₁₆	2,4-диметилпентан	−48.2	−201.7
С ₇ Ч ₁₆	2-метилгексан	−46.5	−194.6
С ₇ Ч ₁₆	3-метилгексан	−45.7	−191.2
С ₇ Ч ₁₆	3-этилпентан	−45.3	−189.5
C ₈ Разветвленные изомеры алканов
С ₈ Ч ₁₈	2,3-Диметилгексан	−55.1	−230.5
С ₈ Ч ₁₈	2,2,3,3-Тетраметилбутан	−53.9	−225.5
С ₈ Ч ₁₈	2,2-Диметилгексан	−53.7	−224.7
С ₈ Ч ₁₈	2,2,4-Триметилпентан (изооктан)	−53.5	−223.8
С ₈ Ч ₁₈	2,5-Диметилгексан	−53.2	−222.6
С ₈ Ч ₁₈	2,2,3-триметилпентан	−52.6	−220.1
С ₈ Ч ₁₈	3,3-Диметилгексан	−52.6	−220.1
С ₈ Ч ₁₈	2,4-Диметилгексан	−52.4	−219.2
С ₈ Ч ₁₈	2,3,4-триметилпентан	−51.9	−217.1
С ₈ Ч ₁₈	2,3,3-Триметилпентан	−51.7	−216.3
С ₈ Ч ₁₈	2-метилгептан	−51.5	−215.5
С ₈ Ч ₁₈	3-Этил-3-метилпентан	−51.4	−215.1
С ₈ Ч ₁₈	3,4-Диметилгексан	−50.9	−213.0
С ₈ Ч ₁₈	3-Этил-2-Метилпентан	−50.4	−210.9
С ₈ Ч ₁₈	3-метилгептан	−60.3	−252.5
С ₈ Ч ₁₈	4-Метилгептан	?	?
С ₈ Ч ₁₈	3-Этилгексан	?	?
C ₉ разветвленные изомеры алканов (выбраны)
С ₉ Ч ₂₀	2,2,4,4-Тетраметилпентан	−57.8	−241.8
С ₉ Ч ₂₀	2,2,3,3-Тетраметилпентан	−56.7	−237.2
С ₉ Ч ₂₀	2,2,3,4-Тетраметилпентан	−56.6	−236.8
С ₉ Ч ₂₀	2,3,3,4-Тетраметилпентан	−56.4	−236.0
С ₉ Ч ₂₀	3,3-Диэтилпентан	−55.7	−233.0

Другие органические соединения

Разновидность	Фаза	Химическая формула	Δ _ф Ч ^⦵ /(кДж/моль)
Ацетон	Жидкость	С ₃ Н ₆ О	−248.4
Бензол	Жидкость	С ₆ Ч ₆	48.95
Бензойная кислота	Твердый	C₇H₆O_C7H6O2	−385.2
Четыреххлористый углерод	Жидкость	ССl ₄	−135.4
Четыреххлористый углерод	Газ	ССl ₄	−95.98
Этанол	Жидкость	С ₂ Н ₅ ОН	−277.0
Этанол	Газ	С ₂ Н ₅ ОН	−235.3
Глюкоза	Твердый	С ₆ Н ₁₂ О ₆	−1271
изопропанол	Газ	C₃H₇C3H7OH	−318.1
Метанол (метиловый спирт)	Жидкость	СН ₃ ОН	−238.4
Метанол (метиловый спирт)	Газ	СН ₃ ОН	−201.0
Метиллинолеат ( Биодизель )	Газ	С ₁₉ Н ₃₄ О ₂	−356.3
Сахароза	Твердый	С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁	−2226.1
Трихлорметан ( Хлороформ )	Жидкость	CHCl_CHCl3	−134.47
Трихлорметан ( Хлороформ )	Газ	CHCl_CHCl3	−103.18
Винилхлорид	Твердый	С ₂ Н ₃ Cl	−94.12

См. также

Ссылки

^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « стандартное давление ». два : 10.1351/goldbook.S05921
^ Окстоби, Дэвид В.; Пэт Гиллис, Х; Кэмпион, Алан (2011). Основы современной химии . Cengage Обучение. п. 547. ИСБН 978-0-8400-4931-5 .
^ Мур, Станицкий и Юрс. Химия: молекулярная наука . 3-е издание. 2008. ISBN 0-495-10521-X . страницы 320–321.
^ «Энтальпии реакции» . www.science.uwaterloo.ca . Архивировано из оригинала 25 октября 2017 года . Проверено 2 мая 2018 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 392. ИСБН 978-0-13-039913-7 .
^ Грин, Д.В., изд. (2007). Справочник инженеров-химиков Перри (8-е изд.). Макгроу-Хилл. стр. 2–191. ISBN 9780071422949 .
^ Клейкамп, Х. (1998). «Энергия Гиббса образования SiC: вклад в термодинамическую стабильность модификаций». Доклады Бунзеновского общества физической химии . 102 (9): 1231–1234. дои : 10.1002/bbpc.19981020928 .
^ «Карбид кремния Альфа (SiC)» . Март 1967 года . Проверено 5 февраля 2019 г.

Зумдал, Стивен (2009). Химические принципы (6-е изд.). Бостон. Нью-Йорк: Хоутон Миффлин. стр. 384–387. ISBN 978-0-547-19626-8 .

Внешние ссылки

Интернет-книга NIST по химии

[1] ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « стандартное давление ». два : 10.1351/goldbook.S05921

[2] Окстоби, Дэвид В.; Пэт Гиллис, Х; Кэмпион, Алан (2011). Основы современной химии . Cengage Обучение. п. 547. ИСБН 978-0-8400-4931-5 .

[3] Мур, Станицкий и Юрс. Химия: молекулярная наука . 3-е издание. 2008. ISBN 0-495-10521-X . страницы 320–321.

[4] «Энтальпии реакции» . www.science.uwaterloo.ca . Архивировано из оригинала 25 октября 2017 года . Проверено 2 мая 2018 г.

[HS-5] Перейти обратно: ^а ^б Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 392. ИСБН 978-0-13-039913-7 .

[6] Грин, Д.В., изд. (2007). Справочник инженеров-химиков Перри (8-е изд.). Макгроу-Хилл. стр. 2–191. ISBN 9780071422949 .

[7] Клейкамп, Х. (1998). «Энергия Гиббса образования SiC: вклад в термодинамическую стабильность модификаций». Доклады Бунзеновского общества физической химии . 102 (9): 1231–1234. дои : 10.1002/bbpc.19981020928 .

[8] «Карбид кремния Альфа (SiC)» . Март 1967 года . Проверено 5 февраля 2019 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]