✖


Jump to content

Соль (химия)

(Перенаправлено с Ионического твердого тела )
«Ионное соединение» перенаправляется сюда. Не путать с солью или хлоридом натрия .
Кристаллическая , NaCl , структура хлорида натрия типичная соль. Фиолетовые сферы представляют собой натрия катионы , Na. + , а зеленые сферы представляют собой хлорид- анионы , Cl − . Желтые пунктики показывают электростатические силы.

В химии солью состоящее или ионным соединением называют химическое соединение, из совокупности положительно заряженных ионов ( катионов ) и отрицательно заряженных ионов ( анионов ). [ 1 ] в результате чего образуется соединение без чистого электрического заряда (электрически нейтральное). Составляющие ионы удерживаются вместе электростатическими силами, называемыми ионными связями .

Ионы компонентов соли могут быть неорганическими , например хлоридом (Cl − ) или органические , такие как ацетат ( CH
3 операционный директор −
). Каждый ион может быть одноатомным (называемым простым ионом ), например фторидом (F − ) и натрий (Na + ) и хлорид (Cl − ) в хлориде натрия , или многоатомные , например сульфат ( SO 2−
4 ) и аммоний ( NH +
4 ) и карбонат ( CO 2−
3 ) ионы в карбонате аммония . основных ионов Соль, содержащая гидроксид (OH − ) или оксид (O 2− ) классифицируются как основания , например гидроксид натрия .

Отдельные ионы внутри соли обычно имеют несколько ближайших соседей, поэтому они не считаются частью молекул, а являются частью непрерывной трехмерной сети. Соли в твердом состоянии обычно образуют кристаллические структуры .

Соли, состоящие из небольших ионов, обычно имеют высокие температуры плавления и кипения , являются твердыми и хрупкими . Будучи твердыми веществами, они почти всегда являются электроизолирующими , но при плавлении или растворении они становятся высокопроводящими , поскольку ионы становятся подвижными. Некоторые соли содержат большие катионы, большие анионы или и то, и другое. По своим свойствам такие виды часто больше похожи на органические соединения.

История открытия

[ редактировать ]
Рентгеновский спектрометр, разработанный У. Х. Брэггом.

В 1913 году структуру хлорида натрия определили Уильям Генри Брэгг и Уильям Лоуренс Брэгг . [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] Это показало, что у каждого атома было шесть равноудаленных ближайших соседей , демонстрируя, что составляющие расположены не в молекулах или конечных агрегатах, а в виде сети с дальним кристаллическим порядком. [ 4 ] многие другие неорганические соединения имеют схожие структурные особенности. Было обнаружено, что [ 4 ] Вскоре было описано, что эти соединения состоят из ионов, а не нейтральных атомов , но доказательство этой гипотезы не было найдено до середины 1920-х годов, когда были проведены эксперименты по отражению рентгеновских лучей (которые обнаруживают плотность электронов). [ 4 ] [ 5 ]

Основной вклад в развитие теоретической трактовки ионных кристаллических структур внесли Макс Борн , Фриц Габер , Альфред Ланде , Эрвин Маделунг , Пауль Петер Эвальд и Казимеж Фаянс . [ 6 ] Борн предсказал энергию кристаллов, основываясь на предположении об ионных компонентах, которые показали хорошее соответствие термохимическим измерениям, что еще раз подтвердило это предположение. [ 4 ]

Формирование

[ редактировать ]
Белые кристаллы образуют образец минерала галита, показанный на черном фоне.
Галит , минеральная форма хлорида натрия , образуется, когда соленая вода испаряется, оставляя после себя ионы.
Твердый сульфат свинца(II) (PbSO 4 )

Многие металлы, такие как щелочные металлы, непосредственно реагируют с электроотрицательными галогенными газами, образуя соли. [ 7 ] [ 8 ]

Соли образуются при испарении их растворов . [ 9 ] Как только раствор становится перенасыщенным , образуется зародышеобразующее вещество. [ 9 ] Этот процесс широко распространен в природе и является средством образования эвапоритовых минералов. [ 10 ]

Нерастворимые соли можно осадить, смешав два раствора: один с катионом, другой с анионом. Поскольку все растворы электрически нейтральны, два смешанных раствора также должны содержать противоионы противоположных зарядов. Чтобы гарантировать, что они не загрязняют осажденную соль, важно убедиться, что они также не выпадают в осадок. [ 11 ] Если в двух растворах в качестве противоионов присутствуют ионы водорода и ионы гидроксида, они вступят в реакцию друг с другом в так называемой кислотно-основной реакции или реакции нейтрализации с образованием воды. [ 12 ] Альтернативно, противоионы могут быть выбраны так, чтобы даже при объединении в один раствор они оставались растворимыми в качестве ионов-наблюдателей . [ 11 ]

Если растворителем является вода при методе образования испарением или осаждением, во многих случаях ионный кристалл образующийся также включает кристаллизационную воду , поэтому продукт известен как гидрат и может иметь совершенно другие химические свойства по сравнению с безводным материалом. [ 13 ]

Расплавленные соли затвердевают при охлаждении ниже точки замерзания . [ 14 ] Иногда это используется для твердофазного синтеза комплексных солей из твердых реагентов, которые сначала плавят вместе. [ 15 ] В других случаях твердые реагенты не нужно плавить, а вместо этого они могут реагировать по твердофазному пути реакции . В этом методе реагенты многократно мелко измельчаются в пасту, а затем нагреваются до температуры, при которой ионы соседних реагентов могут диффундировать вместе в течение того времени, пока смесь реагентов остается в печи. [ 8 ] В других методах синтеза используется твердый предшественник с правильным стехиометрическим соотношением нелетучих ионов, который нагревается для удаления других частиц. [ 8 ]

В некоторых реакциях между высокореактивными металлами (обычно из группы 1 или группы 2 ) и высокоэлектроотрицательными галогенными газами или водой атомы могут ионизироваться путем переноса электронов . [ 16 ] процесс, термодинамически понимаемый с помощью цикла Борна-Габера . [ 17 ]

Соли образуются в результате солеобразующих реакций.

Склеивание

[ редактировать ]
Схематическая электронная диаграмма атомов натрия и фтора, подвергающихся окислительно-восстановительной реакции с образованием фторида натрия . Натрий теряет свой внешний электрон , придавая ему стабильную электронную конфигурацию входит в атом фтора , и этот электрон экзотермически . Противоположно заряженные ионы – обычно их очень много – затем притягиваются друг к другу, образуя твердое тело.
Основная статья: Ионная связь

Ионы в солях удерживаются вместе в основном электростатическими силами между распределением заряда этих тел и, в частности, ионной связью, возникающей в результате дальнодействующего кулоновского притяжения между чистым отрицательным зарядом анионов и чистым положительным зарядом катионов. [ 18 ] Существует также небольшая дополнительная сила притяжения, возникающая из-за взаимодействий Ван-дер-Ваальса , которая составляет всего около 1–2% энергии сцепления для небольших ионов. [ 19 ] Когда пара ионов приближается достаточно близко, чтобы их внешние электронные оболочки (большинство простых ионов имеют закрытые оболочки ) перекрывались, возникает сила отталкивания ближнего действия: [ 20 ] благодаря принципу исключения Паули . [ 21 ] Баланс между этими силами приводит к яме потенциальной энергии с минимальной энергией, когда ядра разделены определенным равновесным расстоянием. [ 20 ]

Если на электронную структуру двух взаимодействующих тел влияет присутствие друг друга, ковалентные взаимодействия (неионные) также вносят вклад в общую энергию образующегося соединения. [ 22 ] Соли редко бывают чисто ионными, т. е. удерживаются вместе только электростатическими силами. Связи даже между наиболее электроотрицательными / электроположительными парами, такими как пары во фториде цезия, обладают небольшой степенью ковалентности . [ 23 ] [ 24 ] И наоборот, ковалентные связи между разнородными атомами часто демонстрируют некоторое разделение зарядов и могут рассматриваться как имеющие частичный ионный характер. [ 22 ] Обстоятельства, при которых соединение будет иметь ионный или ковалентный характер, обычно можно понять, используя правила Фаянса , которые используют только заряды и размеры каждого иона. Согласно этим правилам, соединения с наиболее ионным характером будут иметь большие положительные ионы с низким зарядом, связанные с небольшим отрицательным ионом с высоким зарядом. [ 25 ] В более общем смысле можно применить теорию HSAB , согласно которой соединения с наиболее ионным характером состоят из жестких кислот и жестких оснований: небольших, сильно заряженных ионов с большой разницей электроотрицательностей между анионом и катионом. [ 26 ] [ 27 ] Эта разница в электроотрицательности означает, что разделение зарядов и возникающий в результате дипольный момент сохраняются даже при контакте ионов (лишние электроны на анионах не передаются и не поляризуются для нейтрализации катионов). [ 28 ]

Хотя химики классифицируют идеализированные типы связей как ионные или ковалентные, существование дополнительных типов, таких как, например, водородные связи и металлические связи , побудило некоторых философов науки предположить, что необходимы альтернативные подходы к пониманию связей. Это может быть возможно путем применения квантовой механики для расчета энергий связи. [ 29 ] [ 30 ]

Структура

[ редактировать ]
Элементарная ячейка цинковой обманки структуры

Энергия решетки представляет собой сумму взаимодействия всех узлов со всеми остальными узлами. Для неполяризующихся сферических ионов для определения энергии электростатического взаимодействия необходимы только заряды и расстояния. Для любой конкретной идеальной кристаллической структуры все расстояния геометрически связаны с наименьшим межъядерным расстоянием. Таким образом, для каждой возможной кристаллической структуры полная электростатическая энергия может быть связана с электростатической энергией единичных зарядов на ближайшем соседнем расстоянии с помощью мультипликативной константы, называемой константой Маделунга. [ 20 ] это можно эффективно вычислить с помощью суммы Эвальда . [ 31 ] Когда принимается разумная форма дополнительной энергии отталкивания, полную энергию решетки можно смоделировать с помощью уравнения Борна – Ланде : [ 32 ] уравнение Борна–Майера или при отсутствии структурной информации уравнение Капустинского . [ 33 ]

Используя еще более простое приближение ионов как непроницаемых твердых сфер, расположение анионов в этих системах часто связано с плотноупакованным расположением сфер, при этом катионы занимают тетраэдрические или октаэдрические междоузлия . [ 34 ] [ 35 ] В зависимости от стехиометрии соли и координации (в основном определяемой соотношением радиусов ) катионов и анионов обычно наблюдаются различные структуры: [ 36 ] и теоретически обоснованы правилами Полинга . [ 37 ]

Обычные структуры ионных соединений с плотноупакованными анионами. [ 36 ]
Стехиометрия Катион:анион
координация 		Межстраничные сайты Кубическая плотная упаковка анионов Гексагональная плотная упаковка анионов
Размещение Критический радиус
соотношение 		Имя константа Маделунга Имя константа Маделунга
МХ 6:6 все восьмигранные 0.4142 [ 34 ] хлорид натрия 1.747565 [ 38 ] никелин <1,73 [ а ] [ 39 ]
4:4 альтернативный тетраэдр 0.2247 [ 40 ] цинковая обманка 1.6381 [ 38 ] вюрцит 1.641 [ 4 ]
МХ 2 8:4 все четырехгранные 0.2247 флюорит 5.03878 [ 41 ]
6:3 полуоктаэдрический (чередующиеся слои полностью заняты) 0.4142 хлорид кадмия 5.61 [ 42 ] йодид кадмия 4.71 [ 41 ]
MXМХ3 6:2 треть октаэдра 0.4142 бромид родия(III) [ б ] [ 43 ] [ 44 ] 6.67 [ 45 ] [ с ] йодид висмута 8.26 [ 45 ] [ д ]
М X2 6:4 две трети октаэдра 0.4142 корунд 25.0312 [ 41 ]
АБО 3 две трети октаэдра 0.4142 ильменит Зависит от сборов
и структура [ и ]
АВ 2 О 4 одна восьмая тетраэдра и половина октаэдра р А / р О = 0,2247,
р Б / р О = 0,4142 [ ж ] 		шпинель , обратная шпинель Зависит от катиона
дистрибутивы сайта [ 48 ] [ 49 ] [ 50 ] 		оливин Зависит от катиона
дистрибутивы сайта [ 51 ]

В некоторых случаях анионы принимают простую кубическую упаковку, и в результате наблюдаются общие структуры:

Обычные структуры ионных соединений с простыми кубическими анионами. [ 44 ]
Стехиометрия Катион:анион
координация 		Межстраничные сайты заняты Пример структуры
Имя Критический радиус
соотношение 		константа Маделунга
МХ 8:8 полностью заполнен хлорид цезия 0.7321 [ 52 ] 1.762675 [ 38 ]
МХ 2 8:4 наполовину заполнен фторид кальция
М 2 Х 4:8 наполовину заполнен оксид лития

Некоторые ионные жидкости , особенно со смесями анионов или катионов, можно охладить достаточно быстро, чтобы не хватило времени для зарождения кристаллов , поэтому образуется ионное стекло (без дальнего порядка). [ 53 ]

Дефекты

[ редактировать ]
Схема заряженных ионов с неуместным в структуре положительным ионом
Дефект Френкеля
Схема заряженных ионов с отсутствующими в структуре положительными и отрицательными ионами
дефект Шоттки
Смотрите также: кристаллографический дефект

В любом кристалле обычно есть некоторые дефекты. Для сохранения электронейтральности кристаллов дефекты, связанные с потерей катиона, будут связаны с потерей аниона, т. е. эти дефекты возникают парами. [ 54 ] Дефекты Френкеля состоят из катионной вакансии в паре с межузельным катионом и могут образовываться в любом месте кристалла. [ 54 ] Чаще всего встречается в соединениях с низким координационным числом и катионами, которые намного меньше анионов. [ 55 ] Дефекты Шоттки состоят из одной вакансии каждого типа и возникают на поверхностях кристалла. [ 54 ] Чаще всего встречается в соединениях с высоким координационным числом и когда анионы и катионы имеют одинаковый размер. [ 55 ] Если катионы имеют несколько возможных степеней окисления , то катионные вакансии могут компенсировать дефицит электронов на катионных участках с более высокими степенями окисления, что приводит к образованию нестехиометрического соединения . [ 54 ] Другая нестехиометрическая возможность — образование F-центра , свободного электрона, занимающего анионную вакансию. [ 56 ] Когда соединение имеет три или более ионных компонента, возможно еще больше типов дефектов. [ 54 ] Все эти точечные дефекты могут быть созданы за счет тепловых колебаний и иметь равновесную концентрацию. Поскольку они энергетически затратны, но энтропийно полезны, они встречаются в большей концентрации при более высоких температурах. После создания эти пары дефектов могут диффундировать практически независимо друг от друга, перепрыгивая между узлами решетки. Эта подвижность дефектов является источником большинства явлений переноса внутри ионного кристалла, включая диффузию и ионную проводимость в твердом состоянии . [ 54 ] Когда вакансии сталкиваются с междоузлиями (Френкель), они могут рекомбинировать и аннигилировать друг друга. Аналогичным образом удаляются вакансии, когда они достигают поверхности кристалла (Шоттки). Дефекты кристаллической структуры обычно расширяют параметры решетки , снижая общую плотность кристалла. [ 54 ] Дефекты также приводят к тому, что ионы оказываются в совершенно разных локальных средах, что приводит к тому, что они испытывают разную симметрию кристаллического поля , особенно в случае, когда разные катионы обмениваются узлами решетки. [ 54 ] Это приводит к различному расщеплению орбиталей d-электронов , так что оптическое поглощение (и, следовательно, цвет) может меняться в зависимости от концентрации дефектов. [ 54 ]

Характеристики

[ редактировать ]
[BMIM]+[PF6]− , ионная жидкость

Кислотность/основность

[ редактировать ]

Ионные соединения, содержащие ионы водорода (H + ) классифицируются как кислоты и содержащие электроположительные катионы [ 57 ] и основные анионы ионы гидроксид (OH − ) или оксид (O 2− ) классифицируются как основания . Другие ионные соединения известны как соли и могут образовываться в результате кислотно-основных реакций . [ 58 ] Соли, образующие гидроксид- ионы при растворении в воде , называются щелочными солями , а соли, образующие водорода ионы при растворении в воде , — кислыми солями . Если соединение является результатом реакции между сильной кислотой и слабым основанием , в результате образуется кислая соль . Если это результат реакции между сильным основанием и слабой кислотой , то в результате образуется соль основания . Если это результат реакции между сильной кислотой и сильным основанием, то в результате образуется нейтральная соль. Слабые кислоты, реагирующие со слабыми основаниями, могут образовывать ионные соединения как с сопряженным ионом основания, так и с сопряженным ионом кислоты, такие как ацетат аммония .

Некоторые ионы классифицируются как амфотерные , способные реагировать как с кислотой, так и с основанием. [ 59 ] Это также верно в отношении некоторых соединений ионного характера, обычно оксидов или гидроксидов менее электроположительных металлов (поэтому соединение также имеет значительный ковалентный характер), таких как оксид цинка , гидроксид алюминия , оксид алюминия и оксид свинца (II) . [ 60 ]

Точки плавления и кипения

[ редактировать ]

Электростатические силы между частицами наиболее сильны, когда заряды велики, а расстояние между ядрами ионов мало. В таких случаях соединения обычно имеют очень высокие температуры плавления и кипения и низкое давление пара . [ 61 ] Тенденции температуры плавления можно еще лучше объяснить, если принять во внимание структуру и соотношение размеров ионов. [ 62 ] При температуре выше плавления соли плавятся и превращаются в расплавленные соли (хотя некоторые соли, такие как хлорид алюминия и хлорид железа (III), демонстрируют молекулоподобные структуры в жидкой фазе). [ 63 ] Неорганические соединения с простыми ионами обычно имеют небольшие ионы и, следовательно, имеют высокие температуры плавления, как и твердые вещества при комнатной температуре. Однако некоторые вещества с более крупными ионами имеют температуру плавления ниже или близкой к комнатной температуре (часто определяемую как до 100 °C) и называются ионными жидкостями . [ 64 ] Ионы в ионных жидкостях часто имеют неравномерное распределение заряда или объемистые заместители , такие как углеводородные цепи, которые также играют роль в определении силы взаимодействий и склонности к плавлению. [ 65 ]

Даже когда локальная структура и связи ионного твердого тела разрушаются настолько, что оно расплавляется, все еще существуют сильные дальнодействующие электростатические силы притяжения, удерживающие жидкость вместе и предотвращающие кипение ионов с образованием газовой фазы. [ 66 ] Это означает, что даже ионные жидкости при комнатной температуре имеют низкое давление пара и требуют значительно более высоких температур для кипения. [ 66 ] Точки кипения демонстрируют аналогичные тенденции с температурами плавления с точки зрения размера ионов и силы других взаимодействий. [ 66 ] При испарении ионы еще не освобождаются друг от друга. Например, в паровой фазе хлорид натрия существует в виде двухатомных «молекул». [ 67 ]

хрупкость

[ редактировать ]

Большинство солей очень хрупкие . Достигнув предела своей прочности, они не могут деформироваться податливо , поскольку необходимо поддерживать строгое выравнивание положительных и отрицательных ионов. Вместо этого материал подвергается разрушению в результате расщепления . [ 68 ] При повышении температуры (обычно близкой к температуре плавления) происходит пластично-хрупкий переход и становится возможным пластическое течение за счет движения дислокаций . [ 68 ] [ 69 ]

Сжимаемость

[ редактировать ]

Сжимаемость координационным соли во многом определяется ее структурой и, в частности, числом . Например, галогениды со структурой хлорида цезия (координационное число 8) менее сжимаемы, чем галогениды со структурой хлорида натрия (координационное число 6), и снова меньше, чем галогениды с координационным числом 4. [ 70 ]

Растворимость

[ редактировать ]
Растворимость в воде различных солей в зависимости от температуры. Были включены некоторые соединения, демонстрирующие необычное поведение по растворимости.
Смотрите также: Растворимость § Растворимость ионных соединений в воде.

простых солей При растворении они диссоциируют на отдельные ионы, которые сольватируются и диспергируются по всему полученному раствору. Соли в растворе не существуют. [ 71 ] Напротив, молекулярные соединения, к которым относится большинство органических соединений, остаются в растворе неповрежденными.

Растворимость бензин солей самая высокая в полярных растворителях (таких как вода ) или ионных жидкостях , но имеет тенденцию быть низкой в растворителях (таких как бензин / ​​неполярных ). [ 72 ] Этот контраст главным образом обусловлен тем, что возникающие в результате ион-дипольные взаимодействия значительно сильнее, чем дипольные взаимодействия, индуцированные ионами, поэтому теплота растворения выше. Когда противоположно заряженные ионы в твердой ионной решетке окружены противоположным полюсом полярной молекулы, твердые ионы вытягиваются из решетки в жидкость. Если энергия сольватации превышает энергию решетки , отрицательное изменение чистой энтальпии раствора обеспечивает термодинамический стимул для удаления ионов с их позиций в кристалле и растворения в жидкости. Кроме того, изменение энтропии раствора обычно положительное для большинства твердых растворенных веществ, таких как соли, а это означает, что их растворимость увеличивается с повышением температуры. [ 73 ] Существуют некоторые необычные соли, такие как сульфат церия (III) , у которых это изменение энтропии отрицательное из-за дополнительного порядка, создаваемого в воде при растворении, а растворимость уменьшается с температурой. [ 73 ]

Энергия решетки , силы сцепления между этими ионами внутри твердого тела, определяет растворимость. Растворимость зависит от того, насколько хорошо каждый ион взаимодействует с растворителем, поэтому становятся очевидными определенные закономерности. Например, соли натрия , калия и аммония обычно растворимы в воде. Заметные исключения включают гексахлорплатинат аммония и кобальтинитрит калия . Большинство нитратов и многие сульфаты растворимы в воде. Исключения включают сульфат бария , сульфат кальция (плохо растворимый) и сульфат свинца (II) , где спаривание 2+/2- приводит к высоким энергиям решетки. По тем же причинам большинство карбонатов металлов не растворяются в воде. Некоторые растворимые карбонатные соли: карбонат натрия , карбонат калия и карбонат аммония .

Электропроводность

[ редактировать ]
Вид с ребра части кристаллической структуры гексаметиленовой соли переноса заряда TTF / TCNQ . [ 74 ]

Соли являются характерными изоляторами . Хотя они содержат заряженные атомы или кластеры, эти материалы обычно не проводят электричество в сколько-нибудь значительной степени, когда вещество твердое. Чтобы проводить электричество, заряженные частицы должны быть подвижными, а не неподвижными в кристаллической решетке . В некоторой степени это достигается при высоких температурах, когда концентрация дефектов увеличивает подвижность ионов и твердотельная ионная проводимость наблюдается . Когда соли растворяются в жидкости или плавятся в жидкость , они могут проводить электричество, поскольку ионы становятся полностью подвижными. можно использовать расплавленные соли и растворы, содержащие растворенные соли (например, хлорид натрия в воде) По этой причине в качестве электролитов . [ 75 ] Увеличение проводимости при растворении или плавлении иногда используется как определяющая характеристика солей. [ 76 ]

В некоторых необычных солях: проводниках быстрых ионов и ионных стеклах , [ 53 ] один или несколько ионных компонентов обладают значительной подвижностью, обеспечивая проводимость, даже если материал в целом остается твердым. [ 77 ] Это часто сильно зависит от температуры и может быть результатом фазового перехода или высокой концентрации дефектов. [ 77 ] Эти материалы используются во всех твердотельных суперконденсаторах , батареях и топливных элементах , а также в различных типах химических датчиков . [ 78 ] [ 79 ]

Цвет

[ редактировать ]
синий порошок на стекле часов
Безводный хлорид кобальта(II) ,
КоСl 2
куча красных гранул на белой бумаге
гексагидрат хлорида кобальта(II),
CoCl 2 ·6H 2 O
См. Также: Цвет химикатов.

Цвет соли часто отличается от цвета водного раствора, содержащего составляющие ионы. [ 80 ] или гидратированная форма того же соединения. [ 13 ]

Анионы в соединениях со связями наиболее ионного характера имеют тенденцию быть бесцветными (с полосой поглощения в ультрафиолетовой части спектра). [ 81 ] В соединениях с менее ионным характером их цвет становится более глубоким через желтый, оранжевый, красный и черный (поскольку полоса поглощения смещается в сторону более длинных волн в видимый спектр). [ 81 ]

Полоса поглощения простых катионов смещается в сторону более коротких длин волн, когда они участвуют в более ковалентных взаимодействиях. [ 81 ] Это происходит при гидратации ионов металлов, поэтому бесцветные безводные соли с анионом, поглощающим инфракрасное излучение, могут окрашиваться в растворе. [ 81 ]

Соли существуют самых разных цветов , которые возникают из составляющих их анионов, катионов или сольватов . Например:

Некоторые минералы представляют собой соли, некоторые из которых растворимы в воде. [ сомнительно – обсудить ] [ нужны разъяснения ] Точно так же неорганические пигменты, как правило, не являются солями, поскольку для устойчивости требуется нерастворимость. Некоторые органические красители представляют собой соли, но они практически нерастворимы в воде.

Вкус и запах

[ редактировать ]

Соли могут вызывать все пять основных вкусов , например, соленый ( хлорид натрия ), сладкий ( диацетат свинца , который при попадании в организм вызывает отравление свинцом ), кислый ( битартрат калия ), горький ( сульфат магния ) и умами или пикантный ( глутамат натрия ). .

Соли сильных кислот и сильных оснований (« сильные соли ») нелетучи и часто не имеют запаха, тогда как соли слабых кислот или слабых оснований (« слабые соли ») могут пахнуть сопряженной кислотой (например, ацетаты, подобные уксусной кислоте (например, ацетаты, подобные уксусной кислоте (см. уксус ) и цианиды, такие как цианистый водород ( миндаль ) или сопряженное основание (например, соли аммония, такие как аммиак ) составляющих ионов. Это медленное частичное разложение обычно ускоряется в присутствии воды, поскольку гидролиз — это вторая половина уравнения обратимой реакции образования слабых солей.

Использование

[ редактировать ]

Соли издавна имели широкое применение и применение. Многие минералы являются ионными. [ 82 ] Люди обрабатывают поваренную соль (хлорид натрия) уже более 8000 лет, используя ее сначала в качестве пищевой приправы и консерванта, а теперь также в производстве, сельском хозяйстве , водоподготовке, для борьбы с обледенением дорог и во многих других целях. [ 83 ] Многие соли настолько широко используются в обществе, что имеют общие названия, не связанные с их химической идентичностью. Примеры этого включают буру , каломель , магнезиальное молоко , соляную кислоту , купоросное масло , селитру и гашеную известь . [ 84 ]

Растворимые соли легко растворяются для получения растворов электролитов . Это простой способ контролировать концентрацию и ионную силу . Концентрация растворенных веществ влияет на многие коллигативные свойства , включая увеличение осмотического давления и снижение температуры замерзания и повышение температуры кипения . [ 85 ] Поскольку растворенные вещества представляют собой заряженные ионы, они также увеличивают электропроводность раствора. [ 86 ] Повышенная ионная сила уменьшает толщину двойного электрического слоя вокруг коллоидных частиц и, следовательно, стабильность эмульсий и суспензий . [ 87 ]

Химическая идентичность добавленных ионов также важна во многих случаях. Например, фторидсодержащие соединения растворяются, чтобы обеспечить ионы фтора для фторирования воды . [ 88 ]

Твердые соли издавна используются в качестве пигментов красок и устойчивы к органическим растворителям, но чувствительны к кислотности и щелочности. [ 89 ] С 1801 года пиротехники описали и широко использовали металлосодержащие соли в качестве источников цвета в фейерверках. [ 90 ] При сильном нагревании электроны в ионах металлов или небольших молекулах могут возбуждаться. [ 91 ] Эти электроны позже возвращаются в состояния с более низкой энергией и испускают свет с цветовым спектром, характерным для присутствующих видов. [ 92 ] [ 93 ]

В химическом синтезе соли часто используются в качестве прекурсоров для высокотемпературного твердотельного синтеза. [ 94 ]

Многие металлы геологически наиболее распространены в виде солей в рудах . [ 95 ] Чтобы получить элементарные материалы, эти руды обрабатываются путем плавки или электролиза , в ходе которых происходят окислительно-восстановительные реакции (часто с восстановителем, таким как углерод), в результате чего ионы металлов приобретают электроны и становятся нейтральными атомами. [ 96 ] [ 97 ]

Номенклатура

[ редактировать ]
Смотрите также: номенклатура неорганической химии ИЮПАК.

Согласно номенклатуре, рекомендованной ИЮПАК , соли называют по их составу, а не по структуре. [ 98 ] В самом простом случае бинарной соли без возможной двусмысленности относительно заряда и, следовательно, стехиометрии , общее название пишется с использованием двух слов. [ 99 ] Сначала идет название катиона (немодифицированное название элемента для одноатомных катионов), а затем название аниона. [ 100 ] [ 101 ] Например, MgCl 2 называется хлоридом магния , а Na 2 SO 4 — сульфатом натрия ( SO 2−
4 , сульфат , является примером многоатомного иона ). Чтобы получить эмпирическую формулу из этих названий, стехиометрию можно вывести из зарядов ионов и требования общей нейтральности заряда. [ 102 ]

Если имеется несколько различных катионов и/или анионов, мультипликативные префиксы ( ди- , три- , тетра- , ...). для обозначения относительного состава часто требуются [ 103 ] и катионы, затем анионы перечислены в алфавитном порядке. [ 104 ] Например, KMgCl 3 называют трихлоридом магния-калия, чтобы отличить его от K 2 MgCl 4 , тетрахлорида магния дикалия. [ 105 ] что и в эмпирической формуле, и в письменном названии катионы расположены в алфавитном порядке, но порядок между ними различается, поскольку символ калия (обратите внимание , — K). [ 106 ] Если в названии одного из ионов уже есть мультипликативный префикс, альтернативные мультипликативные префиксы ( бис- , трис- , тетракис- , ...). используются [ 107 ] Например, Ba(BrF 4 ) 2 называется бис(тетрафтордоброматом) бария . [ 108 ]

Соединения, содержащие один или несколько элементов, которые могут существовать в различных степенях заряда/окисления, будут иметь стехиометрию, которая зависит от того, какие степени окисления присутствуют, чтобы обеспечить общую нейтральность. Это можно указать в названии, указав либо степень окисления присутствующих элементов, либо заряд ионов. [ 108 ] Из-за риска неоднозначности определения степеней окисления ИЮПАК предпочитает прямое указание зарядов ионов. [ 108 ] Они записываются как арабское целое число, за которым следует знак (..., 2-, 1-, 1+, 2+, ...) в круглых скобках непосредственно после названия катиона (без разделяющего их пробела). [ 108 ] Например, FeSO 4 называется сульфатом железа(2+) (с зарядом 2+ на Fe 2+ ионы, уравновешивающие заряд 2- на сульфат-ионе), тогда как Fe 2 (SO 4 ) 3 называется сульфатом железа(3+) (поскольку каждый из двух ионов железа в каждой формульной единице имеет заряд 3+, чтобы уравновесить 2 − по каждому из трех сульфат-ионов). [ 108 ] Номенклатура запасов , до сих пор широко используемая, обозначает степень окисления римскими цифрами (..., -II, -I, 0, I, II, ...). Таким образом, приведенные выше примеры будут называться сульфатом железа (II) и сульфатом железа (III) соответственно. [ 109 ] У простых ионов ионный заряд и степень окисления одинаковы, а у многоатомных ионов они часто различаются. Например, уранила(2+) ион UO 2+
2 , имеет уран в степени окисления +6, поэтому в номенклатуре Стока он будет называться ионом диоксоурана (VI). [ 110 ] Еще более старая система наименования катионов металлов, также широко используемая, добавляла суффиксы -ous и -ic к латинскому корню названия, чтобы дать специальные названия низкой и высокой степени окисления. [ 111 ] Например, в этой схеме используются «железо» и «железо» для железа (II) и железа (III) соответственно. [ 111 ] поэтому приведенные выше примеры классически назывались сульфатом железа и сульфатом железа . [ нужна ссылка ]

К распространенным солеобразующим катионам относятся:

Обычные солеобразующие анионы (исходные кислоты в скобках, если таковые имеются) включают:

Соли с различным количеством атомов водорода, замененных катионами по сравнению с их исходной кислотой, могут называться одноосновными , двухосновными или трехосновными , что указывает на то, что заменены один, два или три атома водорода; Многоосновные соли относятся к солям, в которых заменено более одного атома водорода. Примеры включают в себя:

Сила

[ редактировать ]

Сильные соли или соли сильных электролитов — это химические соли, состоящие из сильных электролитов . Эти соли полностью или почти полностью диссоциируют в воде . Они, как правило, не имеют запаха и нелетучи .

Сильные соли начинаются с Na__, K__, NH 4 __ или заканчиваются __NO 3 , __ClO 4 или __CH 3 COO. Большинство металлов 1 и 2 групп образуют сильные соли. Сильные соли особенно полезны при создании проводящих соединений, поскольку входящие в их состав ионы обеспечивают большую проводимость. [ нужна ссылка ]

Слабые соли или соли со слабым электролитом состоят из слабых электролитов . Эти соли плохо диссоциируют в воде. Они, как правило, более летучи , чем сильные соли. они могут быть похожи По запаху на кислоту или основание , из которых они получены. Например, ацетат натрия CH 3 COONa по запаху похож на уксусную кислоту CH 3 COOH.

Цвиттерион

[ редактировать ]

Цвиттер-ионы содержат анионный и катионный центры в одной молекуле , но не считаются солями. Примерами цвиттер-ионов являются аминокислоты , многие метаболиты , пептиды и белки . [ 112 ]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Этот тип структуры имеет переменное соотношение параметра решетки c/a, и от этого зависит точная константа Маделунга.
  2. ^ Эта структура упоминалась в источниках как хлорид иттрия (III) и хлорид хрома (III) , но оба теперь известны как структурный тип RhBr 3 .
  3. ^ В ссылке эта структура указана как MoCl 3 , которая теперь известна как структура RhBr 3 .
  4. ^ В ссылке эта структура указана как FeCl 3 , которая теперь известна как структурный тип BiI 3 .
  5. ^ Этот тип структуры может вместить любые заряды на A и B, сумма которых в сумме достигает шести. Когда обоих три, структура заряда эквивалентна структуре корунда. [ 46 ] Структура также имеет переменное соотношение параметра решетки с/а, от этого зависит точная константа Маделунга.
  6. ^ Однако в некоторых случаях, например, в MgAl 2 O 4, более крупный катион занимает меньшую тетраэдрическую позицию. [ 47 ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Соль ». два : 10.1351/goldbook.S05447
  2. ^ Брэгг, Вашингтон; Брэгг, WL (1 июля 1913 г.). «Отражение рентгеновских лучей кристаллами». Труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 88 (605): 428–438. Бибкод : 1913RSPSA..88..428B . дои : 10.1098/rspa.1913.0040 . S2CID   13112732 .
  3. ^ Брэгг, штат Вашингтон (22 сентября 1913 г.). «Отражение рентгеновских лучей кристаллами. (II.)» . Труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 89 (610): 246–248. Бибкод : 1913RSPSA..89..246B . дои : 10.1098/rspa.1913.0082 .
  4. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Шерман, Джек (август 1932 г.). «Кристаллическая энергия ионных соединений и термохимические применения». Химические обзоры . 11 (1): 93–170. дои : 10.1021/cr60038a002 .
  5. ^ Джеймс, RW; Бриндли, GW (1 ноября 1928 г.). «Количественное исследование отражения рентгеновских лучей Сильвином» . Труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 121 (787): 155–171. Бибкод : 1928RSPSA.121..155J . дои : 10.1098/rspa.1928.0188 .
  6. ^ Полинг 1960 , с. 505.
  7. ^ Зумдал 1989 , с. 312.
  8. ^ Перейти обратно: а б с Уолд и Дуайт 1993 , с. 71.
  9. ^ Перейти обратно: а б Уолд и Дуайт 1993 , с. 82.
  10. ^ Венк, Ганс-Рудольф; Булах, Андрей (2003). Минералы: их состав и происхождение (Печатается с исправлениями. Под ред.). Нью-Йорк: Издательство Кембриджского университета. п. 351. ИСБН  978-0-521-52958-7 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2017 г.
  11. ^ Перейти обратно: а б Зумдал 1989 , с. 133–140.
  12. ^ Зумдал 1989 , с. 144–145.
  13. ^ Перейти обратно: а б Браун 2009 , с. 417.
  14. ^ Уолд и Дуайт 1993 , с. 79.
  15. ^ Уолд и Дуайт 1993 , стр. 79–81.
  16. ^ Зумдал 1989 , с. 312–313.
  17. ^ Барроу 1988 , с. 161–162.
  18. ^ Полинг 1960 , с. 6.
  19. ^ Киттель 2005 , с. 61.
  20. ^ Перейти обратно: а б с Полинг 1960 , с. 507.
  21. ^ Эшкрофт и Мермин 1977 , с. 379.
  22. ^ Перейти обратно: а б Полинг 1960 , с. 65.
  23. ^ Ханней, Н. Брюс; Смит, Чарльз П. (февраль 1946 г.). «Дипольный момент фторида водорода и ионный характер связей». Журнал Американского химического общества . 68 (2): 171–173. дои : 10.1021/ja01206a003 .
  24. ^ Полинг, Лайнус (1948). «Современная теория валентности» . Журнал Химического общества (возобновленное) . 17 : 1461–1467. дои : 10.1039/JR9480001461 . ПМИД   18893624 . Архивировано из оригинала 07 декабря 2021 г. Проверено 1 декабря 2021 г.
  25. ^ Лалена, Джон. Н.; Клири, Дэвид. А. (2010). Принципы дизайна неорганических материалов (2-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Джон Уайли. ISBN  978-0-470-56753-1 .
  26. ^ Пирсон, Ральф Г. (ноябрь 1963 г.). «Твердые и мягкие кислоты и основания». Журнал Американского химического общества . 85 (22): 3533–3539. дои : 10.1021/ja00905a001 .
  27. ^ Пирсон, Ральф Г. (октябрь 1968 г.). «Жесткие и мягкие кислоты и основания, HSAB, часть II: Основные теории». Журнал химического образования . 45 (10): 643. Бибкод : 1968ЖЧЭд..45..643П . дои : 10.1021/ed045p643 .
  28. ^ Барроу 1988 , с. 676.
  29. ^ Хендри, Робин Финдли (2008). «Две концепции химической связи». Философия науки . 75 (5): 909–920. дои : 10.1086/594534 . S2CID   120135228 .
  30. ^ Зайферт, Ванесса (27 ноября 2023 г.). «Классификации облигаций помогают или мешают химии?» . chemistryworld.com . Проверено 22 января 2024 г.
  31. ^ Киттель 2005 , с. 64.
  32. ^ Полинг 1960 , с. 509.
  33. ^ Картер, Роберт (2016). «Решётчатая энергия» (PDF) . Материалы лекций CH370 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 мая 2015 г. Проверено 19 января 2016 г.
  34. ^ Перейти обратно: а б Эшкрофт и Мермин 1977 , с. 383.
  35. ^ Зумдал 1989 , с. 444–445.
  36. ^ Перейти обратно: а б Мур, Лесли Э. Смарт; Элейн А. (2005). Химия твердого тела: введение (3-е изд.). Бока-Ратон, Флорида [ua]: Тейлор и Фрэнсис, CRC. п. 44. ИСБН  978-0-7487-7516-3 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  37. ^ Эшкрофт и Мермин 1977 , стр. 382–387.
  38. ^ Перейти обратно: а б с Киттель 2005 , с. 65.
  39. ^ Земанн, Дж. (1 января 1958 г.). «Расчет чисел Маделунга для типа NiAs» . Акта Кристаллографика . 11 (1): 55–56. Бибкод : 1958AcCry..11...55Z . дои : 10.1107/S0365110X5800013X .
  40. ^ Эшкрофт и Мермин 1977 , с. 386.
  41. ^ Перейти обратно: а б с Динес, Ричард Дж. Борг, GJ (1992). Физическая химия твердого тела . Бостон: Академическая пресса. п. 123. ИСБН  978-0-12-118420-9 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  42. ^ Брэкетт, Томас Э.; Брэкетт, Элизабет Б. (1965). «Энергии решетки галогенидов щелочной земли». Журнал физической химии . 69 (10): 3611–3614. дои : 10.1021/j100894a062 .
  43. ^ «YCl3 – Трихлорид иттрия» . ChemTube3D . Университет Ливерпуля. 2008. Архивировано из оригинала 27 января 2016 года . Проверено 19 января 2016 г.
  44. ^ Перейти обратно: а б Эллис, Артур Б. []; и др. (1995). Преподавание общей химии: помощник по материаловедению (3-е печатное изд.). Вашингтон: Американское химическое общество. п. 121. ИСБН  978-0-8412-2725-5 .
  45. ^ Перейти обратно: а б Хоппе, Р. (январь 1966 г.). «Константы Маделунга». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 5 (1): 95–106. дои : 10.1002/anie.196600951 .
  46. ^ Бхаги, Аджай; Радж, Гурдип (2010). Химия ИАС Кришны . Меерут: Кришна Пракашан Медиа. п. 171. ИСБН  978-81-87224-70-9 .
  47. ^ Венк и Булах 2004 , с. 778.
  48. ^ Вервей, EJW (1947). «Физические свойства и расположение катионов оксидов со структурой шпинели I. Расположение катионов в шпинелях». Журнал химической физики . 15 (4): 174–180. Бибкод : 1947ЖЧФ..15..174В . дои : 10.1063/1.1746464 .
  49. ^ Вервей, EJW; де Бур, Ф.; ван Сантен, Дж. Х. (1948). «Расположение катионов в шпинелях» . Журнал химической физики . 16 (12): 1091. Бибкод : 1948ЖЧФ..16.1091В . дои : 10.1063/1.1746736 .
  50. ^ Томпсон, П.; Граймс, Северо-Запад (27 сентября 2006 г.). «Расчеты Маделунга для структуры шпинели». Философский журнал . Том. 36, нет. 3. С. 501–505. Бибкод : 1977PMag...36..501T . дои : 10.1080/14786437708239734 .
  51. ^ Альберти, А.; Веццалини, Г. (1978). «Энергия Маделунга и распределение катионов в структурах типа оливина». Журнал кристаллографии – Кристаллические материалы . 147 (1–4): 167–176. Бибкод : 1978ЗК....147..167А . дои : 10.1524/zkri.1978.147.14.167 . ЛПВП : 11380/738457 . S2CID   101158673 .
  52. ^ Эшкрофт и Мермин 1977 , с. 384.
  53. ^ Перейти обратно: а б Суке, Ж (октябрь 1981 г.). «Электрохимические свойства ионнопроводящих стекол». Ионика твердого тела . 5 : 77–82. дои : 10.1016/0167-2738(81)90198-3 .
  54. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я Шмальцрид, Герман (1965). «Точечные дефекты в тройных ионных кристаллах». Прогресс в химии твердого тела . 2 : 265–303. дои : 10.1016/0079-6786(65)90009-9 .
  55. ^ Перейти обратно: а б Пракаш, Сатья (1945). Развитая неорганическая химия . Нью-Дели: S. Chand & Company Ltd., с. 554. ИСБН  978-81-219-0263-2 .
  56. ^ Киттель 2005 , с. 376.
  57. ^ «Периодические тенденции и оксиды» . Архивировано из оригинала 29 декабря 2015 г. Проверено 10 ноября 2015 г.
  58. ^ Уиттен, Кеннет В.; Галлей, Кеннет Д.; Дэвис, Раймонд Э. (1992). Общая химия (4-е изд.). Сондерс. п. 128 . ISBN  978-0-03-072373-5 .
  59. ^ Дэвидсон, Дэвид (ноябрь 1955 г.). «Амфотерные молекулы, ионы и соли». Журнал химического образования . 32 (11): 550. Бибкод : 1955ЖЧЭд..32..550Д . дои : 10.1021/ed032p550 .
  60. ^ Веллер, Марк; Овертон, Тина; Рурк, Джонатан; Армстронг, Фрейзер (2014). Неорганическая химия (Шестое изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. стр. 129–130. ISBN  978-0-19-964182-6 .
  61. ^ МакКуорри и Рок 1991 , с. 503.
  62. ^ Полинг, Лайнус (1 апреля 1928 г.). «Влияние относительных размеров ионов на свойства ионных соединений». Журнал Американского химического общества . 50 (4): 1036–1045. дои : 10.1021/ja01391a014 . ISSN   0002-7863 .
  63. ^ Тоси, депутат (2002). Гон-Эскар, Марсель (ред.). Расплавленные соли: от основ к применению . Дордрехт: Springer Нидерланды. п. 1. ISBN  978-94-010-0458-9 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2017 г.
  64. ^ Фримантл 2009 , с. 1.
  65. ^ Фримантл 2009 , стр. 3–4.
  66. ^ Перейти обратно: а б с Ребело, Луис ПН; Канонджиа Лопес, Хосе Н.; Эсперанса, Хосе МСС; Филипе, Эдуардо (01 апреля 2005 г.). «О критической температуре, нормальной температуре кипения и давлении пара ионных жидкостей». Журнал физической химии Б. 109 (13): 6040–6043. дои : 10.1021/jp050430h . ISSN   1520-6106 . ПМИД   16851662 .
  67. ^ Портерфилд, Уильям В. (2013). Неорганическая химия: единый подход (2-е изд.). Нью-Йорк: Elsevier Science. стр. 63–67. ISBN  978-0-323-13894-9 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2017 г.
  68. ^ Перейти обратно: а б Джонстон, ТЛ; Стоукс, Р.Дж.; Ли, CH (декабрь 1959 г.). «Пластичный-хрупкий переход в ионных твердых телах». Философский журнал . Том. 4, нет. 48. стр. 1316–1324. Бибкод : 1959PMag....4.1316J . дои : 10.1080/14786435908233367 .
  69. ^ Келли, А.; Тайсон, WR; Коттрелл, АХ (1 марта 1967 г.). «Пластичные и хрупкие кристаллы». Философский журнал . Том. 15, нет. 135. стр. 567–586. Бибкод : 1967PMag...15..567K . дои : 10.1080/14786436708220903 . ISSN   0031-8086 .
  70. ^ Стиллвелл, Чарльз В. (январь 1937 г.). «Кристаллохимия. V. Свойства бинарных соединений». Журнал химического образования . 14 (1): 34. Бибкод : 1937ЖЧЭд..14...34С . дои : 10.1021/ed014p34 .
  71. ^ Браун 2009 , стр. 89–91.
  72. ^ Браун 2009 , стр. 413–415.
  73. ^ Перейти обратно: а б Браун 2009 , с. 422.
  74. ^ Д. Шассо; Г. Комбертон; Ж. Готье; К. Хау (1978). «Повторное исследование структуры гексаметилентетратиафульвален-тетрацианохинодиметанового комплекса». Acta Crystallographica Раздел B. 34 (2): 689. Бибкод : 1978AcCrB..34..689C . дои : 10.1107/S0567740878003830 .
  75. ^ «Электрическая проводимость ионных соединений» . 22 мая 2011 г. Архивировано из оригинала 21 мая 2014 года . Проверено 2 декабря 2012 г.
  76. ^ Зумдал 1989 , с. 341.
  77. ^ Перейти обратно: а б Гао, Вэй; Сэммс, Найджел М. (1999). Введение в электронные и ионные материалы . Всемирная научная. п. 261. ИСБН  978-981-02-3473-7 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2017 г.
  78. ^ Уэст, Энтони Р. (1991). «Твердые электролиты и смешанные ионно-электронные проводники: обзор приложений». Журнал химии материалов . 1 (2): 157. дои : 10.1039/JM9910100157 .
  79. ^ Бойвен, Дж. К.; Мерес, Г. (октябрь 1998 г.). «Последние разработки материалов в области проводников быстрых оксидов ионов». Химия материалов . 10 (10): 2870–2888. дои : 10.1021/cm980236q .
  80. ^ Полинг 1960 , с. 105.
  81. ^ Перейти обратно: а б с д Полинг 1960 , с. 107.
  82. ^ Венк и Булах 2004 , с. 774.
  83. ^ Курланский, Марк (2003). Соль: всемирная история (1-е изд.). Лондон: Винтаж. ISBN  978-0-09-928199-3 .
  84. ^ Лоуэр, Саймон (2014). «Наименование химических веществ» . Chem 1 Виртуальный учебник по общей химии . Архивировано из оригинала 16 января 2016 года . Проверено 14 января 2016 г.
  85. ^ Аткинс и де Паула 2006 , стр. 150–157.
  86. ^ Аткинс и де Паула 2006 , стр. 761–770.
  87. ^ Аткинс и де Паула 2006 , стр. 163–169.
  88. ^ Ривз Т.Г. (1986). «Фторирование воды: пособие для инженеров и техников» (PDF) . Центры по контролю заболеваний. Архивировано из оригинала (PDF) 8 февраля 2017 г. Проверено 18 января 2016 г.
  89. ^ Сатаке, М; Мидо, Ю (1995). Химия цвета . Издательство Дискавери. п. 230. ИСБН  978-81-7141-276-1 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2017 г.
  90. ^ Рассел 2009 , с. 14.
  91. ^ Рассел 2009 , с. 82.
  92. ^ Рассел 2009 , стр. 108–117.
  93. ^ Рассел 2009 , стр. 129–133.
  94. ^ Хо, Цишэн (2011). . , стр. 22 Сюй, Рурен; Панг , Амстердам: Elsevier  978-0-444-53599-3 .
  95. ^ Зумдал и Зумдал 2015 , стр. 822.
  96. ^ Зумдал и Зумдал 2015 , стр. 823.
  97. ^ Гупта, Чиранджиб Кумар (2003). Принципы и практика химической металлургии . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 359–365 . ISBN  978-3-527-60525-5 .
  98. ^ ИЮПАК 2005 , с. 68.
  99. ^ ИЮПАК 2005 , с. 70.
  100. ^ ИЮПАК 2005 , с. 69.
  101. ^ Коц, Джон К.; Трейхель, Пол М; Уивер, Габриэла К. (2006). Химия и химическая реакционная способность (Шестое изд.). Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс/Коул. п. 111. ИСБН  978-0-534-99766-3 .
  102. ^ Браун 2009 , стр. 36–37.
  103. ^ ИЮПАК 2005 , стр. 75–76.
  104. ^ ИЮПАК 2005 , с. 75.
  105. ^ Гиббонс, Сирил С.; Рейнсборо, Винсент К.; Уитла, В. Александр (январь 1975 г.). «Кристаллические структуры K 2 MgCl 4 и Cs 2 MgCl 4 ». Канадский химический журнал . 53 (1): 114–118. дои : 10.1139/v75-015 .
  106. ^ ИЮПАК 2005 , с. 76.
  107. ^ ИЮПАК 2005 , стр. 76–77.
  108. ^ Перейти обратно: а б с д и ИЮПАК 2005 , с. 77.
  109. ^ ИЮПАК 2005 , стр. 77–78.
  110. ^ Фернелиус, В. Конард (ноябрь 1982 г.). «Цифры в химических названиях». Журнал химического образования . 59 (11): 964. Бибкод : 1982ЖЧЭд..59..964Ф . дои : 10.1021/ed059p964 .
  111. ^ Перейти обратно: а б Браун 2009 , с. 38.
  112. ^ Воэт Д. и Воэт Дж. Г. (2005). Биохимия (3-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons Inc. п. 68. ИСБН  9780471193500 . Архивировано из оригинала 11 сентября 2007 г.

Библиография

[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Salt_(chemistry)&oldid=1241660319"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 1e35b879e738d5ac48b5c894c2185072__1719114960
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/1e/72/1e35b879e738d5ac48b5c894c2185072.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Salt (chemistry) - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)