Хлорид цезия

Хлорид цезия
Имена
	Название ИЮПАК Хлорид цезия
	Другие имена Хлорид цезия
Идентификаторы
Номер CAS	7647-17-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	22713 ;
Информационная карта ECHA	100.028.728
Номер ЕС	231-600-2 ;
ПабХим CID	24293 ;
НЕКОТОРЫЙ	GNR9HML8BA ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID3040435 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	CsCl
Молярная масса	168.36 g/mol
Появление	белое твердое вещество ; гигроскопичен
Плотность	3,988 г/см 3
Температура плавления	646 ° C (1195 ° F; 919 К)
Точка кипения	1297 ° C (2367 ° F; 1570 К)
Растворимость в воде	1910 г/л (25 °С)
Растворимость	растворим в этаноле
Запрещенная зона	8,35 эВ (80 К)
Магнитная восприимчивость (χ)	-56.7·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1,712 (0,3 мкм) ; 1,640 (0,59 мкм) ; 1,631 (0,75 мкм) ; 1,626 (1 мкм) ; 1,616 (5 мкм) ; 1,563 (20 мкм)
Структура
Кристаллическая структура	CsCl, cP2
Космическая группа	Пм 3 м, № 221
Постоянная решетки	а = 0,4119 нм
Объем решетки ( В )	0,0699 нм 3
Формульные единицы ( Z )	1
Координационная геометрия	Кубический (Cs + ) ; Кубический (Cl − )
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х302 , Х341 , Х361 , Х373
Меры предосторожности	P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P281 , P301+P312 , P308+P313 , P314 , P330 , P405 , P501
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	2600 мг/кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другие анионы	фторид цезия ; бромид цезия ; Йодид цезия ; Цезий в это время
Другие катионы	Хлорид лития ; Хлорид натрия ; Калий хлорид ; Рубидий хлорид ; Хлорид франция
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

цезия или хлорид цезия представляет собой неорганическое соединение формулы CsCl Хлорид . Эта бесцветная соль является важным источником цезия ионов в различных нишевых приложениях. Его кристаллическая структура образует основной структурный тип, в котором каждый ион цезия координируется 8 ионами хлорида. Хлорид цезия растворяется в воде. CsCl при нагревании переходит в структуру NaCl. Хлорид цезия встречается в природе в виде примеси в карналлите (до 0,002%), сильвите и каините . Ежегодно во всем мире производится менее 20 тонн CsCl, в основном из цезийсодержащего минерала поллуцита . ^{[ 7 ]}

Хлорид цезия широко используется в изопикническом центрифугировании для разделения различных типов ДНК . Это реагент в аналитической химии , где он используется для идентификации ионов по цвету и морфологии осадка. При обогащении радиоизотопами , такими как ¹³⁷CsCl или ¹³¹CsCl, хлорид цезия используется в ядерной медицине , например, при лечении рака и диагностике инфаркта миокарда . Другая форма лечения рака была изучена с использованием обычного нерадиоактивного CsCl. Если обычный хлорид цезия обладает достаточно низкой токсичностью для человека и животных, то радиоактивная форма легко загрязняет окружающую среду из-за высокой растворимости CsCl в воде. Распространение ¹³⁷Порошок CsCl из 93-граммового контейнера в 1987 году в Гоянии , Бразилия, привел к одному из самых страшных в истории аварий с разливом радиации, в результате которого погибли четыре человека и непосредственно пострадали 249 человек.

Кристаллическая структура

Структура хлорида цезия имеет примитивную кубическую решетку с двухатомной основой, где оба атома имеют восьмикратную координацию. Атомы хлорида лежат в узлах решетки по углам куба, а атомы цезия — в отверстиях в центре кубов; альтернативная и точно эквивалентная «обстановка» имеет ионы цезия по углам и ион хлорида в центре. Эта структура является общей для CsBr и CsI и многих бинарных металлических сплавов . Напротив, другие щелочные галогениды имеют структуру хлорида натрия (каменной соли). ^{[ 8 ]} Когда оба иона имеют одинаковый размер (Cs ⁺ ионный радиус 174 пм для этого координационного числа Cl ⁻ 181 пм) принимается структура CsCl, когда они разные (Na ⁺ ионный радиус 102 пм, Cl ⁻ 181 пм) хлорида натрия принята структура . При нагревании выше 445 °C нормальная структура хлорида цезия (α-CsCl) переходит в форму β-CsCl со структурой каменной соли ( пр. группа Fm 3 m ). ^{[ 5 ]} Структура каменной соли также наблюдается в условиях окружающей среды в пленках CsCl нанометровой толщины, выращенных на подложках из слюды , LiF, KBr и NaCl. ^{[ 9 ]}

Физические свойства

Хлорид цезия бесцветен в виде крупных кристаллов и белого цвета в порошкообразном виде. Он легко растворяется в воде, максимальная растворимость увеличивается от 1865 г/л при 20 °С до 2705 г/л при 100 °С. ^{[ 10 ]} Кристаллы очень гигроскопичны и постепенно распадаются в условиях окружающей среды. ^{[ 11 ]} Хлорид цезия не образует гидратов . ^{[ 12 ]}

Растворимость CsCl в воде ^{[ 13 ]}
Т (°C)	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
S (мас.%)	61.83	63.48	64.96	65.64	66.29	67.50	68.60	69.61	70.54	71.40	72.21	72.96

В отличие от хлорида натрия и хлорида калия хлорид цезия легко растворяется в концентрированной соляной кислоте. ^{[ 14 ]}^{[ 15 ]} Хлорид цезия также имеет относительно высокую растворимость в муравьиной кислоте (1077 г/л при 18 °C) и гидразине ; средняя растворимость в метаноле (31,7 г/л при 25 °C) и низкая растворимость в этаноле (7,6 г/л при 25 °C), ^{[ 12 ]}^{[ 15 ]}^{[ 16 ]} диоксид серы (2,95 г/л при 25 °С), аммиак (3,8 г/л при 0 °С), ацетон (0,004 % при 18 °С), ацетонитрил (0,083 г/л при 18 °С), ^{[ 15 ]} этилацетат и другие сложные эфиры , бутанон , ацетофенон , пиридин и хлорбензол . ^{[ 17 ]}

Несмотря на широкую запрещенную зону около 8,35 эВ при 80 К, ^{[ 2 ]} Хлорид цезия слабо проводит электричество, а проводимость не электронная, а ионная . Проводимость имеет значение порядка 10 ⁻⁷ См/см при 300 °С. Это происходит за счет скачков вакансий решетки ближайших соседей, причем подвижность значительно выше для Cl ⁻ чем Cs ⁺ вакансии. Проводимость увеличивается с температурой примерно до 450 °С, при этом энергия активации изменяется от 0,6 до 1,3 эВ при температуре около 260 °С. Затем она резко падает на два порядка из-за фазового перехода из фазы α-CsCl в фазу β-CsCl. Проводимость также подавляется применением давления (снижение примерно в 10 раз при 0,4 ГПа), что снижает подвижность вакансий решетки. ^{[ 18 ]}

Свойства водных растворов CsCl при 20 °С. ^{[ 19 ]}^{[ 20 ]}
Концентрация, вес%	Плотность, кг/л	Концентрация, Молл	показатель преломления (при 589 нм)	Понижение температуры замерзания , °С по отношению к воде	Вязкость , 10 ⁻³ Шаг
0.5	–	0.030	1.3334	0.10	1.000
1.0	1.0059	0.060	1.3337	0.20	0.997
2.0	1.0137	0.120	1.3345	0.40	0.992
3.0		0.182	1.3353	0.61	0.988
4.0	1.0296	0.245	1.3361	0.81	0.984
5.0		0.308	1.3369	1.02	0.980
6.0	1.0461	0.373	1.3377	1.22	0.977
7.0		0.438	1.3386	1.43	0.974
8.0	1.0629	0.505	1.3394	1.64	0.971
9.0		0.573	1.3403	1.85	0.969
10.0	1.0804	0.641	1.3412	2.06	0.966
12.0	1.0983	0.782	1.3430	2.51	0.961
14.0	1.1168	0.928	1.3448	2.97	0.955
16.0	1.1358	1.079	1.3468	3.46	0.950
18.0	1.1555	1.235	1.3487	3.96	0.945
20.0	1.1758	1.397	1.3507	4.49	0.939
22.0	1.1968	1.564	1.3528	–	0.934
24.0	1.2185	1.737	1.3550	–	0.930
26.0		1.917	1.3572	–	0.926
28.0		2.103	1.3594	–	0.924
30.0	1.2882	2.296	1.3617	–	0.922
32.0		2.497	1.3641	–	0.922
34.0		2.705	1.3666	–	0.924
36.0		2.921	1.3691	–	0.926
38.0		3.146	1.3717	–	0.930
40.0	1.4225	3.380	1.3744	–	0.934
42.0		3.624	1.3771	–	0.940
44.0		3.877	1.3800	–	0.947
46.0		4.142	1.3829	–	0.956
48.0		4.418	1.3860	–	0.967
50.0	1.5858	4.706	1.3892	–	0.981
60.0	1.7886	6.368	1.4076	–	1.120
64.0		7.163	1.4167	–	1.238

Реакции

Хлорид цезия при растворении в воде полностью диссоциирует, а Cs ⁺ катионы сольватируются . в разбавленном растворе CsCl превращается в сульфат цезия при нагревании в концентрированной серной кислоте или при нагревании с гидросульфатом цезия при 550–700 °С: ^{[ 21 ]}

2 CsCl + H ₂ SO ₄ → Cs ₂ SO ₄ + 2 HCl

CsCl + CsHSO ₄ → Cs ₂ SO ₄ + HCl

Хлорид цезия образует множество двойных солей с другими хлоридами. Примеры включают 2CsCl·BaCl ₂ , ^{[ 22 ]} 2CsCl·CuCl ₂ , CsCl·2CuCl и CsCl·LiCl, ^{[ 23 ]} и с межгалогенными соединениями: ^{[ 24 ]}

{\ce {CsCl + ICl3 -> Cs[ICl4]}}

Возникновение и производство

Проволоки из одноатомного галогенида цезия, выращенные внутри углеродных нанотрубок с двойными стенками . ^{[ 25 ]}

Хлорид цезия встречается в природе в виде примеси в галогенидных минералах карналлите (KMgCl ₃ ·6H ₂ O с содержанием CsCl до 0,002%), ^{[ 26 ]} сильвин (KCl) и каинит (MgSO ₄ ·KCl·3H ₂ O), ^{[ 27 ]} и в минеральных водах. Например, вода курорта Бад-Дюркгейм , которую использовали для выделения цезия, содержала около 0,17 мг/л CsCl. ^{[ 28 ]} Ни один из этих минералов не имеет коммерческого значения.

В промышленных масштабах CsCl производят из минерала поллуцита , который измельчают в порошок и обрабатывают соляной кислотой при повышенной температуре. Экстракт обрабатывают хлоридом сурьмы , монохлоридом йода или хлоридом церия(IV) с получением плохо растворимой двойной соли, например: ^{[ 29 ]}

CsCl + SbCl ₃ → CsSbCl ₄

Обработка двойной соли сероводородом дает CsCl: ^{[ 29 ]}

2 CsSbCl ₄ + 3 H ₂ S → 2 CsCl + Sb ₂ S ₃ + 8 HCl

CsCl высокой чистоты также получают из перекристаллизованного ${\ce {Cs[ICl2]}}$ (и ${\ce {Cs[ICl4]}}$ ) термическим разложением: ^{[ 30 ]}

{\ce {Cs[ICl2] -> {CsCl}+ ICl}}

только около 20 тонн соединений цезия, в основном за счет CsCl. Примерно в 1970-е годы ежегодно производилось ^{[ 31 ]} и 2000-е годы по всему миру. ^{[ 32 ]} Хлорид цезия, обогащенный цезием-137 для лучевой терапии , производится на едином предприятии "Маяк" в Уральском регионе России. ^{[ 33 ]} и продается на международном уровне через дилера в Великобритании. Соль синтезируется при 200 °C из-за ее гигроскопичности и запечатывается в стальной контейнер в форме наперстка, который затем помещается в другой стальной корпус. Герметизация необходима для защиты соли от влаги. ^{[ 34 ]}

Лабораторные методы

В лаборатории CsCl можно получить обработкой гидроксида , карбоната , бикарбоната или сульфида цезия соляной кислотой:

CsOH + HCl → CsCl + H ₂ O

Cs ₂ CO ₃ + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H ₂ O + CO ₂

Использование

Предшественник металла Cs

Хлорид цезия является основным предшественником металлического цезия при высокотемпературном восстановлении: ^{[ 31 ]}

2 CsCl(ж) + Mg(ж) → MgCl ₂ (т) + 2 Cs(г)

О подобной реакции – нагревании CsCl с кальцием в вакууме в присутствии фосфора – впервые сообщил в 1905 году французский химик М. Л. Хакспилль. ^{[ 35 ]} и до сих пор используется в промышленности. ^{[ 31 ]}

Гидроксид цезия получают электролизом водного раствора хлорида цезия: ^{[ 36 ]}

2 CsCl + 2 H ₂ O → 2 CsOH + Cl ₂ + H ₂

Раствор для ультрацентрифугирования

Хлорид цезия широко используется при центрифугировании в технике, известной как изопикническое центрифугирование . Центростремительные и диффузионные силы создают градиент плотности, который позволяет разделять смеси на основе их молекулярной плотности. Этот метод позволяет разделять ДНК различной плотности (например, фрагменты ДНК с различным содержанием AT или GC). ^{[ 31 ]} Для этого применения требуется раствор с высокой плотностью и при этом относительно низкой вязкостью, и CsCl подходит для него из-за его высокой растворимости в воде, высокой плотности из-за большой массы Cs, а также низкой вязкости и высокой стабильности растворов CsCl. ^{[ 29 ]}

Органическая химия

Хлорид цезия редко используется в органической химии. Он может действовать как реагент катализатора фазового переноса в некоторых реакциях. Одной из таких реакций является синтез глутаминовой кислоты. производных

\overbrace {\ce {CH2=CHCOOCH3}} ^{\text{Methyl acrylate}}+{\ce {ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3->[{\ce {TBAB,\ CsCl,\ K2CO3}}][{\ce {CPME,\ 0^{\circ }C}}]{ArCH=N-C(C2H4COOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}}

где TBAB — бромид тетрабутиламмония (межфазный катализатор), а CPME — циклопентилметиловый эфир (растворитель). ^{[ 37 ]}

Другая реакция - замещение тетранитрометана. ^{[ 38 ]}

\overbrace {{\ce {C(NO2)4}}} ^{\text{tetranitromethane}}+{\ce {CsCl ->[{\ce {DMF}}] {C(NO2)3Cl}+ CsNO2}}

где ДМФ – диметилформамид (растворитель).

Аналитическая химия

Хлорид цезия — это реагент в традиционной аналитической химии, используемый для обнаружения неорганических ионов по цвету и морфологии осадков. Количественное измерение концентрации некоторых из этих ионов, например Mg. ²⁺, с помощью масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой , используется для оценки жесткости воды. ^{[ 39 ]}

Ион	Сопутствующие реагенты	Остаток	Морфология	Предел обнаружения (мкг)
AsO₃³⁻	KI	Cs₂[AsI₅] or Cs₃[AsI₆]	Red hexagons	0.01
Au³⁺	AgCl, HCl	Cs₂Ag[AuCl₆]	Gray-black crosses, four and six-beamed stars	0.01
Au³⁺	NH₄SCN	Cs[Au(SCN)₄]	Orange-yellow needles	0.4
Bi³⁺	KI, HCl	Cs₂[BiI₅] or 2.5H₂O	Red hexagons	0.13
Cu²⁺	(CH₃COO)₂Pb, CH₃COOH, KNO₂	Cs₂Pb[Cu(NO₂)₆]	Small black cubes	0.01
In³⁺	—	Cs₃[InCl₆]	Small octahedra	0.02
[IrCl₆]³⁻	—	Cs₂[IrCl₆]	Small dark-red octahedra	–
Mg²⁺	Na₂HPO₄	CsMgPO₄ or 6H₂O	Small tetrahedra	–
Pb²⁺	KI	Cs[PbI₃]	Yellow-green needles	0.01
Pd²⁺	NaBr	Cs₂[PdBr₄]	Dark-red needles and prisms	–
[ReCl₄]⁻	—	Cs[ReCl₄]	Dark-red rhombs, bipyramids	0.2
[ReCl₆]²⁻	—	Cs₂[ReCl₆]	Small yellow-green octahedra	0.5
ReO₄⁻	—	CsReO₄	Tetragonal bipyramids	0.13
Rh³⁺	KNO₂	Cs₃[Rh(NO₂)₆]	Yellow cubes	0.1
Ru³⁺	—	Cs₃[RuCl₆]	Pink needles	–
[RuCl₆]²⁻	—	Cs₂[RuCl₆]	Small dark-red crystals	0.8
Sb³⁺	—	Cs₂[SbCl₅]·nH₂O	Hexagons	0.16
Sb³⁺	NaI	${\ce {Cs[SbI4]}}$ or ${\ce {Cs2[SbI5]}}$	Red hexagons	0.1
Sn⁴⁺	—	Cs₂[SnCl₆]	Small octahedra	0.2
TeO₃³⁻	HCl	Cs₂[TeCl₆]	Light yellow octahedra	0.3
Tl³⁺	NaI	${\ce {Cs[TlI4]}}$	Orange-red hexagons or rectangles	0.06

Он также используется для обнаружения следующих ионов:

Ион	Сопутствующие реагенты	Обнаружение	Предел обнаружения (мкг/мл)
Ал ³⁺	K ₂SO ₄	В нейтральных средах после испарения образуются бесцветные кристаллы.	0.01
Здесь ³⁺	ХСО ₄	При нагревании образуются бесцветные кристаллы.	0.5
Кр ³⁺	ХСО ₄	Бледно-фиолетовые кристаллы выпадают в слабокислую среду.	0.06

Лекарство

Американское онкологическое общество заявляет, что «имеющиеся научные данные не подтверждают утверждения о том, что нерадиоактивные добавки хлорида цезия оказывают какое-либо влияние на опухоли». ^{[ 40 ]} Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов предупредило о рисках безопасности, включая значительную сердечную токсичность и смерть, связанные с использованием хлорида цезия в натуропатической медицине. ^{[ 41 ]}^{[ 42 ]}

Ядерная медицина и рентгенография

Хлорид цезия состоит из радиоизотопов, таких как ¹³⁷CsCl и ¹³¹CsCl, ^{[ 43 ]} используется в ядерной медицине , в том числе при лечении рака ( брахитерапия ) и диагностике инфаркта миокарда . ^{[ 44 ]}^{[ 45 ]} При производстве радиоактивных источников обычно выбирают химическую форму радиоизотопа, которая не будет легко рассеиваться в окружающей среде в случае аварии. Например, в радиотермальных генераторах (РТГ) часто используется титанат стронция , нерастворимый в воде. Однако для источников телетерапии радиоактивная плотность ( Ci в данном объеме) должна быть очень высокой, что невозможно для известных нерастворимых соединений цезия. Активным источником является контейнер в форме наперстка с радиоактивным хлоридом цезия.

Разные приложения

Хлорид цезия используется при изготовлении электропроводящих стекол. ^{[ 43 ]}^{[ 46 ]} и экраны электронно-лучевых трубок. ^{[ 31 ]} В сочетании с редкими газами CsCl используется в эксимерных лампах. ^{[ 47 ]}^{[ 48 ]} и эксимерные лазеры . Другие применения включают активацию электродов при сварке; ^{[ 49 ]} производство минеральной воды, пива ^{[ 50 ]} и буровые растворы ; ^{[ 51 ]} и высокотемпературные припои. ^{[ 52 ]} Высококачественные монокристаллы CsCl имеют широкий диапазон прозрачности от УФ до инфракрасного диапазона и поэтому использовались для изготовления кювет, призм и окон в оптических спектрометрах; ^{[ 31 ]} это использование было прекращено с разработкой менее гигроскопичных материалов.

CsCl является мощным ингибитором каналов HCN, которые несут h-ток в возбудимых клетках, таких как нейроны. ^{[ 53 ]} Следовательно, он может быть полезен в электрофизиологических экспериментах в нейробиологии.

Токсичность

Хлорид цезия малотоксичен для человека и животных. ^{[ 54 ]} Его средняя летальная доза (LD ₅₀ ) у мышей составляет 2300 мг на килограмм массы тела при пероральном введении и 910 мг/кг при внутривенном введении. ^{[ 55 ]} Слабая токсичность CsCl связана с его способностью снижать концентрацию калия в организме и частично замещать его в биохимических процессах. ^{[ 56 ]} Однако прием в больших количествах может вызвать значительный дисбаланс калия и привести к гипокалиемии , аритмии и острой остановке сердца . ^{[ 57 ]} Однако порошок хлорида цезия может раздражать слизистые оболочки и вызывать астму . ^{[ 51 ]}

Благодаря высокой растворимости в воде хлорид цезия очень подвижен и может диффундировать даже через бетон. Это недостаток его радиоактивной формы, который требует поиска менее химически подвижных радиоизотопных материалов. Коммерческие источники радиоактивного хлорида цезия надежно герметизированы в двойном стальном корпусе. ^{[ 34 ]} Однако во время аварии в Гоянии в Бразилии такой источник содержал около 93 граммов ¹³⁷CsCl был украден из заброшенной больницы и взломан двумя мусорщиками. Голубое свечение, излучаемое в темноте радиоактивным хлоридом цезия, привлекло воров и их родственников, которые не подозревали о связанных с этим опасностях и разбросали порошок. Это привело к одной из крупнейших аварий с радиационным разливом, в которой в течение месяца от облучения погибли 4 человека, у 20 появились признаки лучевой болезни , 249 человек были заражены радиоактивным хлоридом цезия, а около тысячи получили дозу, превышающую годовую величину. фоновое излучение. Более 110 000 человек переполнили местные больницы, и в ходе операций по очистке пришлось снести несколько городских кварталов. В первые дни заражения у нескольких человек были расстройства желудка и тошнота из-за лучевой болезни, но только через несколько дней один человек связал симптомы с порошком и принес образец властям. ^{[ 58 ]}^{[ 59 ]}

См. также

Список неэффективных методов лечения рака

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Хейнс, с. 4,57
^ Jump up to: ^а ^б Лущик, А; Фельдбах, Э; Фрорип, А; Ибрагимов, К; Куусманн, И; Лущик, С (1994). «Релаксация экситонов в широкозонных кристаллах CsCl». Физический журнал: конденсированное вещество . 6 (12): 2357–2366. Бибкод : 1994JPCM....6.2357L . дои : 10.1088/0953-8984/12.06.009 . S2CID 250824677 .
^ Хейнс, с. 4.132
^ Хейнс, с. 10.240
^ Jump up to: ^а ^б Ватанабэ, М.; Токонами, М.; Моримото, Н. (1977). «Механизм перехода между структурами типа CsCl и типа NaCl в CsCl». Acta Crystallographica Раздел А. 33 (2): 294. Бибкод : 1977AcCrA..33..294W . дои : 10.1107/S0567739477000722 .
^ Хлорид цезия . nlm.nih.gov
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Шульц, Л.Г. (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Акта Кристаллографика . 4 (6): 487–489. Бибкод : 1951AcCry...4..487S . дои : 10.1107/S0365110X51001641 .
^ Лидин, с. 620
^ "ЭСБЕ/Цезий" . Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона . 1890–1907 . Проверено 15 апреля 2011 г.
^ Jump up to: ^а ^б Knunyants, I. L, ed. (1998). "Цезия галогениды". Химическая энциклопедия (Chemical encyclopedia) . Vol. 5. Moscow: Soviet Encyclopedia. p. 657. ISBN 978-5-85270-310-1 .
^ Хейнс, с. 5.191
^ Turova, N. Ya. (1997). Неорганическая химия в таблицах . Moscow. p. 85. {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
^ Jump up to: ^а ^б ^с Плюшев В.Е.; Степин, Б.Д. (1975). Аналитическая химия Рубин и Цезий . Москва: Наука. стр. 22–26.
^ Плюшев, с. 97
^ Плюшев В.Е.; и др. (1976). Большаков К.А. (ред.). Химия и технология редких и рассеянных элементов . Том. 1 (2-е изд.). Москва: Высшее образование. стр. 101–103.
^ Эренрайх, Генри (1984). Физика твердого тела: достижения исследований и приложений . Академическая пресса. стр. 29–31. ISBN 978-0-12-607738-4 .
^ Хейнс, с. 5.126
^ Лидин, с. 645
^ Lidin, R. A; Molochko V.; Andreeva, L. L. A. (2000). Химические свойства неорганических веществ (3 ed.). Moscow: Khimiya. p. 49. ISBN 978-5-7245-1163-6 .
^ Knunyants, I. L, ed. (1988). "Бария хлорид". Химическая энциклопедия . Vol. 1. Moscow: Soviet Encyclopedia. p. 463.
^ Национальный исследовательский совет (США). Управление критических таблиц, под ред. (1962). Сводный индекс значений выбранных свойств: физическая химия и термодинамика (изд. 976). Вашингтон, округ Колумбия: Национальная академия наук. п. 271.
^ Knunyants, I. L, ed. (1992). "Полигалогениды". Химическая энциклопедия . Vol. 3. Moscow: Soviet encyclopedia. pp. 1237–1238. ISBN 978-5-85270-039-1 .
^ Сенга, Рёске; Комса, Ханну-Пекка; Лю, Чжэн; Хиросе-Такай, Каори; Крашенинников Аркадий Владимирович; Суэнага, Кадзу (2014). «Атомная структура и динамическое поведение истинно одномерных ионных цепей внутри углеродных нанотрубок». Природные материалы . 13 (11): 1050–4. Бибкод : 2014NatMa..13.1050S . дои : 10.1038/nmat4069 . ПМИД 25218060 .
^ Knunyants, I. L, ed. (1998). "Цезий". Химическая энциклопедия (Chemical encyclopedia) . Vol. 5. Moscow: Soviet Encyclopedia. pp. 654–656. ISBN 978-5-85270-310-1 .
^ Плюшев, с. 210–211
^ Плюшев, с. 206
^ Jump up to: ^а ^б ^с «Цезий и соединения цезия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. 1994. стр. 375–376.
^ Plsyushev, pp. 357–358
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Бик, Манфред и Принц, Хорст (2002) «Цезий и соединения цезия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. Том. А6, стр. 153–156. два : 10.1002/14356007.a06_153
^ Халка М.; Нордстрем Б. (2010). Щелочные и щелочноземельные металлы . Издательство информационной базы. п. 52. ИСБН 978-0-8160-7369-6 .
^ Энрике Лима «Цезий: радионуклид» в Энциклопедии неорганической химии, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/0470862106.ia712
^ Jump up to: ^а ^б Национальный исследовательский совет (США). Комитет по использованию и замене источников радиации; Совет по ядерным и радиационным исследованиям (январь 2008 г.). Использование и замена источников излучения: сокращенная версия . Пресса национальных академий. стр. 28–. ISBN 978-0-309-11014-3 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Хакспилл, ML (1905). «О новом препарате рубидия и цезия» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 141 :106.
^ Плюшев, с. 90
^ Кано Т.; Кумано Т.; Маруока К. (2009). «Повышение скорости добавления конъюгатов, катализируемого фазовым переносом, с помощью CsCl». Органические письма . 11 (9): 2023–2025. дои : 10.1021/ol900476e . ПМИД 19348469 .
^ Катрицкий А.Р .; Мет-Кон О.; Рис Ч. В. (1995). Гилкрист, ТЛ (ред.). Синтез: углерод с тремя или четырьмя присоединенными гетероатомами . Комплексные преобразования органических функциональных групп. Том. 6 (Первое изд.). Нью-Йорк: Эльзевир. п. 283 . ISBN 978-0-08-040604-6 .
^ ГОСТ 52407-2005. Вода питьевая. Методы определения жесткости . Moscow: Стандартинформ. 2006.
^ «Хлорид цезия» . Дополнительная и альтернативная медицина: травы, витамины и минералы . Американское онкологическое общество. 30 ноября 2008 г. Архивировано из оригинала 17 августа 2011 г. Проверено 13 мая 2011 г.
^ «FDA предупреждает медицинских работников о значительных рисках безопасности, связанных с хлоридом цезия» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами. 23 июля 2018 г.
^ «FDA внесло в черный список хлорид цезия — неэффективное и опасное натуропатическое лечение рака» . Научная медицина . 2 августа 2018 г.
^ Jump up to: ^а ^б Цезий . Обзоры минерального сырья, январь 2010 г. Геологическая служба США.
^ Карреа, младший; Глисон, Дж; Шоу, Дж; Кронц, Б. (1964). «Прямая диагностика инфаркта миокарда методом фотосканирования после введения цезия-131» (PDF) . Американский кардиологический журнал . 68 (5): 627–36. дои : 10.1016/0002-8703(64)90271-6 . hdl : 2027.42/32170 . ПМИД 14222401 .
^ МакГихан, Джон Т. (1968). «Фотоскан цезия-131: помощь в диагностике инфаркта миокарда». JAMA: Журнал Американской медицинской ассоциации . 204 (7): 585–589. дои : 10.1001/jama.1968.03140200025006 . ПМИД 5694480 .
^ Тверьянович Ю.С.; и др. (1998). «Оптическое поглощение и состав ближайшего окружения неодима в стеклах на основе системы галлий-германий-халькоген». Физика стекла. Хим . 24 : 446.
^ Кленовский, М.С.; Кельман, В.А.; Жменяк Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2010). «Электроразрядный источник УФ-излучения на основе парогазовой смеси Xe-CsCl». Техническая физика . 55 (5): 709–714. Бибкод : 2010JTePh..55..709K . дои : 10.1134/S1063784210050178 . S2CID 120781022 .
^ Кленовский, М.С.; Кельман, В.А.; Жменяк Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2013). «Люминесценция эксиплексных молекул XeCl* и XeBr*, инициируемая продольным импульсным разрядом в трехкомпонентной смеси Xe с парами CsCl и CsBr». Оптика и спектроскопия . 114 (2): 197–204. Бибкод : 2013OptSp.114..197K . дои : 10.1134/S0030400X13010141 . S2CID 123684289 .
^ "Тугоплавкие и химически активные металлы" . Migatronic . Retrieved 2011-02-24 .
^ Моррис, Ч. Г., изд. (1992). «Хлорид цезия» . Академический словарь прессы по науке и технологиям . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 395 . ISBN 978-0-12-200400-1 .
^ Jump up to: ^а ^б «Паспорт безопасности хлорида цезия» (PDF) . Цезиевые химикаты тонкого помола . Кэбот Корпорейшн. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2011 г. Проверено 11 апреля 2011 г.
^ Когель, Дж. Э.; Триведи, Северная Каролина; Баркер, Дж. М., ред. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). Литтлтон: Общество горнодобывающей промышленности, металлургии и геологоразведки. п. 1430. ИСБН 978-0-87335-233-8 .
^ Биль, Мартин; Кристиан Валь-Шотт; Стилианос Михалакис; Сянган Цзун (2009). «Катионные каналы, активируемые гиперполяризацией: от генов к функции». Физиологические обзоры . 89 (3): 847–85. doi : 10.1152/physrev.00029.2008 . ПМИД 19584315 . S2CID 8090694 .
^ «Данные о химической безопасности: хлорид цезия» . Практический научный проект (H-Sci): База данных по химической безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 7 августа 2011 г. Проверено 8 апреля 2011 г.
^ «Данные по безопасности хлорида цезия» . Информация о химической и другой безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 22 ноября 2010 г. Проверено 8 апреля 2011 г.
^ Лазарев Н.В. и Гадаскина И.Д., изд. (1977). Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей (in Russian). Vol. 3 (7 ed.). St. Petersburg: Khimiya. pp. 328–329.
^ Мельников П; Занони, LZ (июнь 2010 г.). «Клинические эффекты приема цезия». Исследование биологических микроэлементов . 135 (1–3): 1–9. дои : 10.1007/s12011-009-8486-7 . ПМИД 19655100 . S2CID 19186683 .
^ Радиационная авария в Гоянии . Вена: МАГАТЭ . 1988. ISBN 978-92-0-129088-5 . . Резюме см. на стр. 1–6 и на стр. 22 за описание источника
^ «Худшие ядерные катастрофы» . Время . 2009.

Библиография

Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0 .
Lidin, R. A; Andreeva, L. L.; Molochko V. A. (2006). Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book) . Moscow. ISBN 978-5-7107-8085-5 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
Плюшев В.Е.; Степин Б.Д. (1970). Химия и техtestнология соединений лития, рубидия и цезия (in Russian). Moscow: Khimiya.

[r1-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Хейнс, с. 4,57

[gap-2] Jump up to: ^а ^б Лущик, А; Фельдбах, Э; Фрорип, А; Ибрагимов, К; Куусманн, И; Лущик, С (1994). «Релаксация экситонов в широкозонных кристаллах CsCl». Физический журнал: конденсированное вещество . 6 (12): 2357–2366. Бибкод : 1994JPCM....6.2357L . дои : 10.1088/0953-8984/12.06.009 . S2CID 250824677 .

[3] Хейнс, с. 4.132

[4] Хейнс, с. 10.240

[str-5] Jump up to: ^а ^б Ватанабэ, М.; Токонами, М.; Моримото, Н. (1977). «Механизм перехода между структурами типа CsCl и типа NaCl в CsCl». Acta Crystallographica Раздел А. 33 (2): 294. Бибкод : 1977AcCrA..33..294W . дои : 10.1107/S0567739477000722 .

[6] Хлорид цезия . nlm.nih.gov

[G&W-7] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[8] Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[str2-9] Шульц, Л.Г. (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Акта Кристаллографика . 4 (6): 487–489. Бибкод : 1951AcCry...4..487S . дои : 10.1107/S0365110X51001641 .

[10] Лидин, с. 620

[esbi-11] "ЭСБЕ/Цезий" . Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона . 1890–1907 . Проверено 15 апреля 2011 г.

[en5-12] Jump up to: ^а ^б Knunyants, I. L, ed. (1998). "Цезия галогениды". Химическая энциклопедия (Chemical encyclopedia) . Vol. 5. Moscow: Soviet Encyclopedia. p. 657. ISBN 978-5-85270-310-1 .

[13] Хейнс, с. 5.191

[neorganic2-14] Turova, N. Ya. (1997). Неорганическая химия в таблицах . Moscow. p. 85. {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )

[analitcesium-15] Jump up to: ^а ^б ^с Плюшев В.Е.; Степин, Б.Д. (1975). Аналитическая химия Рубин и Цезий . Москва: Наука. стр. 22–26.

[16] Плюшев, с. 97

[rare-17] Плюшев В.Е.; и др. (1976). Большаков К.А. (ред.). Химия и технология редких и рассеянных элементов . Том. 1 (2-е изд.). Москва: Высшее образование. стр. 101–103.

[b1-18] Эренрайх, Генри (1984). Физика твердого тела: достижения исследований и приложений . Академическая пресса. стр. 29–31. ISBN 978-0-12-607738-4 .

[19] Хейнс, с. 5.126

[20] Лидин, с. 645

[neorganic-21] Lidin, R. A; Molochko V.; Andreeva, L. L. A. (2000). Химические свойства неорганических веществ (3 ed.). Moscow: Khimiya. p. 49. ISBN 978-5-7245-1163-6 .

[en1-22] Knunyants, I. L, ed. (1988). "Бария хлорид". Химическая энциклопедия . Vol. 1. Moscow: Soviet Encyclopedia. p. 463.

[index-23] Национальный исследовательский совет (США). Управление критических таблиц, под ред. (1962). Сводный индекс значений выбранных свойств: физическая химия и термодинамика (изд. 976). Вашингтон, округ Колумбия: Национальная академия наук. п. 271.

[en31-24] Knunyants, I. L, ed. (1992). "Полигалогениды". Химическая энциклопедия . Vol. 3. Moscow: Soviet encyclopedia. pp. 1237–1238. ISBN 978-5-85270-039-1 .

[chain-25] Сенга, Рёске; Комса, Ханну-Пекка; Лю, Чжэн; Хиросе-Такай, Каори; Крашенинников Аркадий Владимирович; Суэнага, Кадзу (2014). «Атомная структура и динамическое поведение истинно одномерных ионных цепей внутри углеродных нанотрубок». Природные материалы . 13 (11): 1050–4. Бибкод : 2014NatMa..13.1050S . дои : 10.1038/nmat4069 . ПМИД 25218060 .

[en52-26] Knunyants, I. L, ed. (1998). "Цезий". Химическая энциклопедия (Chemical encyclopedia) . Vol. 5. Moscow: Soviet Encyclopedia. pp. 654–656. ISBN 978-5-85270-310-1 .

[27] Плюшев, с. 210–211

[28] Плюшев, с. 206

[kirk-29] Jump up to: ^а ^б ^с «Цезий и соединения цезия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. 1994. стр. 375–376.

[30] Plsyushev, pp. 357–358

[Ullmann-31] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Бик, Манфред и Принц, Хорст (2002) «Цезий и соединения цезия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. Том. А6, стр. 153–156. два : 10.1002/14356007.a06_153

[Alkali-32] Халка М.; Нордстрем Б. (2010). Щелочные и щелочноземельные металлы . Издательство информационной базы. п. 52. ИСБН 978-0-8160-7369-6 .

[33] Энрике Лима «Цезий: радионуклид» в Энциклопедии неорганической химии, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/0470862106.ia712

[b2-34] Jump up to: ^а ^б Национальный исследовательский совет (США). Комитет по использованию и замене источников радиации; Совет по ядерным и радиационным исследованиям (январь 2008 г.). Использование и замена источников излучения: сокращенная версия . Пресса национальных академий. стр. 28–. ISBN 978-0-309-11014-3 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[hackspill-35] Хакспилл, ML (1905). «О новом препарате рубидия и цезия» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 141 :106.

[36] Плюшев, с. 90

[rept-37] Кано Т.; Кумано Т.; Маруока К. (2009). «Повышение скорости добавления конъюгатов, катализируемого фазовым переносом, с помощью CsCl». Органические письма . 11 (9): 2023–2025. дои : 10.1021/ol900476e . ПМИД 19348469 .

[cofgt-38] Катрицкий А.Р .; Мет-Кон О.; Рис Ч. В. (1995). Гилкрист, ТЛ (ред.). Синтез: углерод с тремя или четырьмя присоединенными гетероатомами . Комплексные преобразования органических функциональных групп. Том. 6 (Первое изд.). Нью-Йорк: Эльзевир. п. 283 . ISBN 978-0-08-040604-6 .

[gost-39] ГОСТ 52407-2005. Вода питьевая. Методы определения жесткости . Moscow: Стандартинформ. 2006.

[asc-40] «Хлорид цезия» . Дополнительная и альтернативная медицина: травы, витамины и минералы . Американское онкологическое общество. 30 ноября 2008 г. Архивировано из оригинала 17 августа 2011 г. Проверено 13 мая 2011 г.

[41] «FDA предупреждает медицинских работников о значительных рисках безопасности, связанных с хлоридом цезия» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами. 23 июля 2018 г.

[42] «FDA внесло в черный список хлорид цезия — неэффективное и опасное натуропатическое лечение рака» . Научная медицина . 2 августа 2018 г.

[usgs-43] Jump up to: ^а ^б Цезий . Обзоры минерального сырья, январь 2010 г. Геологическая служба США.

[deepblue-44] Карреа, младший; Глисон, Дж; Шоу, Дж; Кронц, Б. (1964). «Прямая диагностика инфаркта миокарда методом фотосканирования после введения цезия-131» (PDF) . Американский кардиологический журнал . 68 (5): 627–36. дои : 10.1016/0002-8703(64)90271-6 . hdl : 2027.42/32170 . ПМИД 14222401 .

[jama-45] МакГихан, Джон Т. (1968). «Фотоскан цезия-131: помощь в диагностике инфаркта миокарда». JAMA: Журнал Американской медицинской ассоциации . 204 (7): 585–589. дои : 10.1001/jama.1968.03140200025006 . ПМИД 5694480 .

[46] Тверьянович Ю.С.; и др. (1998). «Оптическое поглощение и состав ближайшего окружения неодима в стеклах на основе системы галлий-германий-халькоген». Физика стекла. Хим . 24 : 446.

[jtph-47] Кленовский, М.С.; Кельман, В.А.; Жменяк Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2010). «Электроразрядный источник УФ-излучения на основе парогазовой смеси Xe-CsCl». Техническая физика . 55 (5): 709–714. Бибкод : 2010JTePh..55..709K . дои : 10.1134/S1063784210050178 . S2CID 120781022 .

[xurm-48] Кленовский, М.С.; Кельман, В.А.; Жменяк Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2013). «Люминесценция эксиплексных молекул XeCl* и XeBr*, инициируемая продольным импульсным разрядом в трехкомпонентной смеси Xe с парами CsCl и CsBr». Оптика и спектроскопия . 114 (2): 197–204. Бибкод : 2013OptSp.114..197K . дои : 10.1134/S0030400X13010141 . S2CID 123684289 .

[migatronic-49] "Тугоплавкие и химически активные металлы" . Migatronic . Retrieved 2011-02-24 .

[dict-50] Моррис, Ч. Г., изд. (1992). «Хлорид цезия» . Академический словарь прессы по науке и технологиям . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 395 . ISBN 978-0-12-200400-1 .

[cabot-51] Jump up to: ^а ^б «Паспорт безопасности хлорида цезия» (PDF) . Цезиевые химикаты тонкого помола . Кэбот Корпорейшн. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2011 г. Проверено 11 апреля 2011 г.

[imr-52] Когель, Дж. Э.; Триведи, Северная Каролина; Баркер, Дж. М., ред. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). Литтлтон: Общество горнодобывающей промышленности, металлургии и геологоразведки. п. 1430. ИСБН 978-0-87335-233-8 .

[53] Биль, Мартин; Кристиан Валь-Шотт; Стилианос Михалакис; Сянган Цзун (2009). «Катионные каналы, активируемые гиперполяризацией: от генов к функции». Физиологические обзоры . 89 (3): 847–85. doi : 10.1152/physrev.00029.2008 . ПМИД 19584315 . S2CID 8090694 .

[csd-54] «Данные о химической безопасности: хлорид цезия» . Практический научный проект (H-Sci): База данных по химической безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 7 августа 2011 г. Проверено 8 апреля 2011 г.

[msds-55] «Данные по безопасности хлорида цезия» . Информация о химической и другой безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 22 ноября 2010 г. Проверено 8 апреля 2011 г.

[vredno-56] Лазарев Н.В. и Гадаскина И.Д., изд. (1977). Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей (in Russian). Vol. 3 (7 ed.). St. Petersburg: Khimiya. pp. 328–329.

[57] Мельников П; Занони, LZ (июнь 2010 г.). «Клинические эффекты приема цезия». Исследование биологических микроэлементов . 135 (1–3): 1–9. дои : 10.1007/s12011-009-8486-7 . ПМИД 19655100 . S2CID 19186683 .

[iaea-58] Радиационная авария в Гоянии . Вена: МАГАТЭ . 1988. ISBN 978-92-0-129088-5 . . Резюме см. на стр. 1–6 и на стр. 22 за описание источника

[59] «Худшие ядерные катастрофы» . Время . 2009.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[ 43 ]

[ 44 ]

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[ 50 ]

[ 51 ]

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]