Селена монохлорид
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
диселена дихлорид
| |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.022 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Се 2 Cl 2 | |
| Молярная масса | 228.84 g·mol −1 |
| Появление | Маслянистая жидкость красновато-коричневого цвета |
| Плотность | 2,7741 г/см 3 |
| Температура плавления | -85 ° C (-121 ° F; 188 К) |
| Точка кипения | 127 ° C (261 ° F; 400 К) при 0,997 атм. |
| нерастворимый | |
| Растворимость в других растворителях | Растворим в хлороформе, сероуглероде и ацетонитриле. |
| −94.8·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   
| |
| Опасность | |
| Х301 , Х311 , Х314 , Х331 , Х373 , Х410 | |
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , П310 , П311 , П312 , P314 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P391 , P403+P233 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Монохлорид селена или диселен дихлорид представляет собой неорганическое соединение с формулой Se 2 Cl 2 . Хотя общепринятое название соединения — монохлорид селена, что отражает его эмпирическую формулу , ИЮПАК не рекомендует это название, вместо этого предпочитая более описательное дихлорид диселена.
Диселена дихлорид представляет собой красновато-коричневую маслянистую жидкость, медленно гидролизующуюся. Он существует в химическом равновесии с SeCl 2 , SeCl 4 , хлор и элементарный селен . [ 1 ] Диселен дихлорид в основном используется в качестве реагента для синтеза Se-содержащих соединений.
Структура и свойства
[ редактировать ]Дилениум дихлорид обладает связностью Cl-Se-Se-Cl . Обладая неплоской структурой, он имеет C 2 молекулярную симметрию , похожую на перекись водорода и дихлорид дисеры , который называется гош . Se-Se Длина связи составляет 223 пм , а длина связи Se-Cl — 220 пм. Двугранный угол между кл. а −Se-Se и Se-Se-Cl б плоскости составляет 87°. [ 2 ]
Подготовка
[ редактировать ]Ранние пути получения диселена дихлорида включали хлорирование элементарного селена . [ 3 ] Усовершенствованный метод предполагает реакцию смеси селена, диоксида селена и соляной кислоты : [ 4 ]
- 3 Se + SeO 2 + 4 HCl → 2 Se 2 Cl 2 + 2 H 2 O
Из реакционной смеси оседает плотный слой диселена дихлорида, который можно очистить, растворив его в дымящей серной кислоте и переосадив соляной кислотой. Второй метод синтеза включает реакцию селена с олеумом и соляной кислотой: [ 4 ]
- 2 Se + 2 SO 3 + 3 HCl → Se 2 Cl 2 + SO 2 + H 2 O + SO 2 (OH)Cl
Неочищенный диселендихлорид удаляют через делительную воронку. Диселен дихлорид невозможно перегнать без разложения даже при пониженном давлении. [ 4 ]
В ацетонитрила он существует в равновесии с растворах SeCl 2 и SeCl 4 . [ 5 ] Дихлорид селена через несколько минут при комнатной температуре разлагается до диселена дихлорида: [ 6 ]
- 3 SeCl 2 → Se 2 Cl 2 + SeCl 4
Реакции
[ редактировать ]Диселен дихлорид является электрофильным селенизирующим агентом и поэтому реагирует с простыми алкенами с образованием бис( β -хлоралкил)селенида и бис(хлоралкил)дихлорида селена. Он превращает гидразоны затрудненных кетонов в соответствующие селенокетоны , структурные аналоги кетонов, в которых атом кислорода заменяется атомом селена. [ 7 ] Наконец, это соединение использовалось для введения мостиковых селеновых лигандов между атомами металлов некоторых карбонильных комплексов железа и хрома. [ 7 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Книп, Рюдигер; Кёрте, Лутц; Моотц, Дитрих (1 января 1983 г.). «Кристаллические структуры соединений ( » А2Х2 А = S, Se; X = Cl, Br) . Журнал естественных исследований Б. 38 (1): 1–6. дои : 10.1515/znb-1983-0102 .
- ^ Ленхер, Виктор; Као, CH (1925). «Получение монохлорида и монобромида селена». Журнал Американского химического общества . 47 (3): 772–774. дои : 10.1021/ja01680a025 .
- ^ Jump up to: а б с Фехер, Ф. (1963). «Диселениум дихлорид» . В Брауэр, Г. (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. стр. 422–423.
- ^ Ламуре, Марк; Милн, Джон (1990). «Равновесие хлорида и бромида селена в апротонных растворителях; исследование ЯМР Se77». Многогранник . 9 (4): 589–595. дои : 10.1016/S0277-5387(00)86238-5 .
- ^ Маанинен, Арто; Чиверс, Тристрам; Парвез, Масуд; Пиетикайнен, Яркко; Лайтинен, Ристо С. (1999). «Синтез растворов SeX 2 (X = Cl, Br) в ТГФ и новый путь к сульфидам селена Se n S 8- n ( n = 1-5): рентгеновские кристаллические структуры SeCl 2 (tht) 2 и SeCl 2 ·tmtu». Неорганическая химия . 38 (18): 4093–4097. дои : 10.1021/ic981430h .
- ^ Jump up to: а б Назад, Томас Г.; Мусса, Зиад (2003). «Диселена дихлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rn00201 . ISBN 0-471-93623-5 .