Гидроксид кальция

Гидроксид кальция
Имена
	Имя IUPAC Гидроксид кальция
	Другие имена Слайк -лайм ; Молоко из лайма ; Кальций (II) Гидроксид ; Мариновая известь ; Гидратированная известь ; Портлендс ; Гидрат кальция ; Дигидроксид кальция ;
Идентификаторы
Номер CAS	1305-62-0 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ;
Чеби	Чеби: 31341 ;
Chemspider	14094 ;
Echa Infocard	100.013.762
ЕС номер	215-13 ;
E номер	E526 (регуляторы кислотности, ...)
Гмелин Ссылка	846915
Кегг	D01083 ;
PubChem CID	14777 ;
Rtecs номер	EW2800000 ;
НЕКОТОРЫЙ	PF5DZW74VN ;
Comptox Dashboard ( EPA )	DTXSID7034410 ;
	показывать Дюймы
	показывать Улыбается
Характеристики
Химическая формула	Как (OH) 2
Молярная масса	74,093 г / раз
Появление	Белый порошок
Запах	Без запаха
Плотность	2.211 г/см 3 , твердый
Точка плавления	580 ° C (1076 ° F; 853 K) (теряет воду, разлагается)
Растворимость в воде	1,89 г / л (0 ° C) ; 1,73 г/л (20 ° C) ; 0,66 г/л (100 ° C) ; (Ретроградная растворимость, т. Е. Необычно уменьшается с t) ;
Продукт растворимости ( K SP )	5.02 × 10 −6
Растворимость	Растворимый в глицерине и кислотах . ; Нерастворимый в этаноле . [ Цитация необходима ] ;
Кислотность (p k a )	p k a1 = 12,63 ; p k a2 = 11,57
Магнитная восприимчивость (χ)	−22.0·10 −6 см 3 /мол
Показатель преломления ( N D )	1.574
Структура
Кристаллическая структура	Гексагональный, HP3
Космическая группа	P 3 M1 № 164
Постоянная решетка	A = 0,35853 нм, c = 0,4895 нм
Термохимия
Std Molar ; энтропия ( с ⦵ 298 )	83 J · моль −1 · K −1
Энтальпия STD ; образование (Δ f h ⦵ 298 )	-987 кДж · раз −1
Опасности
	GHS Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	H314 , H335 , H402
МЕРЫ ОФИНАЯ заявления	P261 , P280 , P305+P351+P338
NFPA 704 (Огненная бриллиант)	3 0 0
точка возгорания	Неплохо
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
Ld 50 ( средняя доза )	7340 мг/кг (оральный, крыса) ; 7300 мг/кг (мышь)
	Niosh (пределы воздействия на здоровье США):
Пел (допустимый)	TWA 15 мг/м 3 (всего) 5 мг/м 3 (соответственно)
Rel (рекомендуется)	TWA 5 мг/м 3
IDLH (немедленная опасность)	Н.д.
Лист данных безопасности (SDS)
Связанные соединения
Другие катионы	Гидроксид магния ; Гидроксид стронция ; Гидроксид бария
Связанные базы	Оксид кальция
Дополнительная страница данных
	Гидроксид кальция (страница данных)
	За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). Проверьте ( что есть ?) Infobox ссылки

Гидроксид кальция (традиционно называемый Slaked Lime ) является неорганическим соединением с химической формулой Ca ( OH ) ₂ . Это бесцветный кристалл или белый порошок и образуется, когда QuickLime ( оксид кальция ) смешивается с водой . Ежегодно примерно 125 миллионов тонн гидроксида кальция производятся по всему миру. ^{[ 8 ]}

Гидроксид кальция имеет много имен, в том числе гидратированная известь , каустическая лайма , извести строителей , слабый известь , Cal и маринованный извести . Гидроксид кальция используется во многих применениях, включая приготовление пищи, где он был идентифицирован как e number e526 . Limewater , также называемый молоком извести , является общим названием для насыщенного раствора гидроксида кальция.

Растворимость

Гидроксид кальция умеренно растворим в воде, как видно для многих дигидроксидов. Его растворимость увеличивается с 0,66 г/л при 100 ° C до 1,89 г/л при 0 ° C. ^{[ 8 ]} Его растворимость продукт k _sp 5,02 × 10 ⁻⁶ и 25 ° C, ^{[ 1 ]} Его диссоциация в воде достаточно велика, чтобы его растворы были основными в соответствии со следующей реакцией растворения:

CA (OH) ₂ → AS ²⁺ + 2 О ⁻

Растворимость влияет на эффект общего иона . Его растворимость резко уменьшается при добавлении гидроксида или источников кальция.

Реакция

При нагревании до 512 ° C парциальное давление воды в равновесии с гидроксидом кальция достигает 101 кПа (нормальное атмосферное давление), что разлагает гидроксид кальция в оксид и воду кальция: вода: ^{[ 9 ]}

CA (OH) ₂ → CAO + H ₂ O

Когда углекислый газ проходит через Limewater, раствор приобретает молочный вид из -за осаждения нерастворимого карбоната кальция :

Ca (OH) ₂_{( aq )} + co ₂_{( g )} → caco ₃_{( s )} + h ₂ o _{( l )}

Если добавлен избыток CO ₂ : происходит следующая реакция:

Caco ₃_{( s )} + H ₂ O _{( L )} + CO ₂_{( G )} → CA (HCO ₃ ) ₂_{( aq )}

Моркость исчезает с тех пор, как бикарбонат кальция растворимся.

Гидроксид кальция реагирует с алюминием . Эта реакция является основой аэрированного бетона . ^{[ 8 ]} Он не корродит железо и сталь из -за пассивации их поверхности.

Гидроксид кальция реагирует с соляной кислотой с получением гидроксихлорида кальция , а затем хлоридом кальция .

В процессе, называемом сульфатированием , диоксид серы реагирует с Limewater:

Ca (OH) ₂_{( aq )} + so ₂_{( g )} → caso ₃_{( s )} + h ₂ o _{( l )}

Limewater используется в процессе, известном как смягчение извести , чтобы уменьшить твердость воды. Он также используется в качестве нейтрализующего агента при очистке муниципальных сточных вод.

Структура и подготовка

СЭМ -изображение перелом затвердевшей цементной пасты, показывая пластины гидроксида кальция и иглы эттрингита ( микронная масштаба)

Гидроксид кальция принимает полимерную структуру, как и все гидроксиды металлов. Структура идентична структуре Mg (OH) ₂ ( структура Брусита ); т.е. мотив кадмия йодида . Сильные водородные связи существуют между слоями. ^{[ 10 ]}

Гидроксид кальция производится в коммерческом обработке (шлака) QuickLime с водой:

CAO + H ₂ или → CA (OH) ₂

Наряду с производством Quicklime из известняка путем прокалывания , это одна из самых старых известных химических реакций; Свидетельство доисторического производства датируется не менее 7000 г. до н.э. ^{[ 11 ]}

Использование

Гидроксид кальция обычно используется для приготовления раствора извести .

Одним из значительных применений гидроксида кальция является флокулянтом , воды и при очистке сточных вод . Он образует пушистое заряженное твердое вещество, которое помогает удалить более мелкие частицы из воды, что приводит к более четкому продукту. Это применение включено низкой стоимостью и низкой токсичностью гидроксида кальция. Он также используется в свежей воде для повышения pH воды, чтобы трубы не были коррозились там, где основная вода является кислой, потому что она саморегулируется и не поднимает pH слишком сильно. ^{[ Цитация необходима ]}

Другое большое применение в бумажной промышленности, где оно является промежуточным в реакции в производстве гидроксида натрия. Это преобразование является частью каустизирующего шага в процессе Kraft для изготовления целлюлозы. В операции каустизации сгоревший известь добавляется в зеленый ликер , который представляет собой раствор, в основном из карбоната натрия и сульфата натрия , полученного путем растворяющегося раслива , который является расплавленной формой этих химических веществ из восстановительной печи. ^{[ 10 ]}

В садах сада гидроксид кальция используется в качестве фунгицида. Применение «извести воды» предотвращают развитие канкеров, вызванных грибковым патогеном Neonectria galligena . Деревья распыляются, когда они спят зимой, чтобы предотвратить токсичные ожоги от высокореактивного гидроксида кальция. Это использование разрешено в Европейском Союзе и Соединенном Королевстве в соответствии с правилами базового вещества. ^{[ 12 ]}

Гидроксид кальция используется в стоматологии, в первую очередь в специальности эндодонтики.

Пищевая промышленность

Из -за своей низкой токсичности и мягкости его основных свойств, Slaked Lime широко используется в пищевой промышленности ,

В USDA сертифицированное производство продуктов питания на растениях и животноводстве ^{[ 13 ]}
Чтобы уточнить сырой сок из сахарного тростника или сахарной свеклы в сахарной промышленности (см. Карбонетирование )
Для обработки воды для алкогольных напитков и безалкогольных напитков
Чтобы увеличить скорость реакций Maillard ( крендели ) ^{[ 14 ]}
Маринованные огурцы и другие продукты
Сделать яйца китайского века
В препарате кукурузы: удаляет целлюлозный корпус ядер кукурузы (см. Никстамализацию )
Чтобы очистить рассол карбонатов использования кальция и магния при изготовлении соли для пищевых продуктов и фармацевтического
В укрепляющих (добавках CA) фруктовых напитках, таких как апельсиновый сок и детская формула
В качестве замены пищевой соды при изготовлении пападама
При удалении углекислого газа из контролируемой атмосферы
В подготовке подложков выращивания грибов ^{[ 15 ]}

Коренные американцы используют

В Нахуатле , языке ацтеков , слово для гидроксида кальция - NextLi . В процессе, называемом никстамализацией , кукуруза готовится с Nextli, чтобы стать Nixtamal , также известную как мамаума . Никстамализация значительно увеличивает биодоступность ниацина (витамин В3), а также считается вкуснее и легче усваивать. Никстамал часто превращается в муку, известную как маса , которая используется для приготовления лепешек и тамале. ^{[ Цитация необходима ]}

Limewater используется в приготовлении кукурузы для лепешек из кукурузы и других кулинарных целей с использованием процесса, известного как никстамализация . Никстамализация делает ниациновый питательный питание и предотвращает пеллагра . ^{[ 16 ]} Традиционно известковая вода использовалась на Тайване и Китае для сохранения хурмы и для устранения вялых людей . ^{[ 17 ]}^: 623

При жевательных листьях коки гидроксид кальция обычно разжевывается рядом, чтобы поддерживать алкалоидные стимуляторы химически доступные для поглощения организмом. Точно так же коренные американцы традиционно жевали листья табака с гидроксидом кальция, полученным из оборудования сгоревших моллюсков для усиления эффектов. Он также использовался некоторыми коренными южноамериканскими племенами в качестве ингредиента в Йопо , психоделическом нюхании, приготовленном из бобов некоторых Анаденантеры . видов ^{[ 18 ]}

Азиатская использует

Гидроксид кальция обычно добавляется в пакет гайки ареки и листа бетеля , называемый « паан », чтобы поддерживать химически доступные алкалоидные стимуляторы , чтобы войти в кровоток посредством сублингвального поглощения.

Он используется для изготовления Naswar (также известного как Nass или Niswar ), типа погружения табака, изготовленного из свежих листьев табака, гидроксида кальция ( Chuna / Choona или скоро ) и деревянного пепла. Он потребляется больше всего в диаспоре Патана , Афганистане , Пакистане , Индии и Бангладеш . Жители деревни также используют гидроксид кальция, чтобы нарисовать свои грязные дома в Афганистане, Пакистане и Индии.

Хобби использует

В Buon Fresco Painting Limewater используется в качестве цветового растворителя для применения на свежей штукатурке. Исторически это известно как побелка краски .

Limewater широко используется морским аквариумом в качестве первичного добавки кальция и щелочности для рифовых аквариумов. Кораллы порядка склерактиния строят свои эндокелеты из арагонита ( полиморф карбоната кальция). При использовании для этой цели Limewater обычно называют Kalkwasser . Он также используется в загар и пергаменте . Лайм используется в качестве агента по делу, основанным на его щелочных свойствах. ^{[ 19 ]}

Личная помощь и украшение

Обработка волос с помощью Limewater заставляет его жестко и отбеливать, с дополнительным преимуществом убийства любых вшей или клещей, живущих там. Диодор Сикулус описал кельты следующим образом: «Их аспект ужасает ... они очень высокие в росте, с рябрями мышц под прозрачной белой кожей. Их волосы светлые, но не только естественно, так что они отбеливают по сей день, искусственно, мыть их в извести и расчесывать Это обратно от лба. Весь рот ... ». ^{[ 20 ]}^{[ 21 ]}

Гидроксид кальция также применяется в кожаном процессе, называемом Liming .

Межзвездная среда

Ион Caoh ⁺ был обнаружен в атмосфере звезд S-типа . ^{[ 22 ]}

Limewater

Limewater - это насыщенный водный раствор гидроксида кальция . Гидроксид кальция редко растворим при комнатной температуре в воде (1,5 г/л при 25 ° С ^{[ 23 ]}) «Чистый» (то есть меньше или полностью насыщенный) лимватер ясен и бесцветный, с небольшим земляным запахом и вяжущим/горьким вкусом. Это основной по своей природе с pH 12,4. Limewater назван в честь известняка , а не фрукта лайма . Limewater может быть получен путем смешивания гидроксида кальция (CA (OH) ₂ ) с водой и удалением избыточного растворенного вещества (например, фильтрацией). При добавлении избыточного гидроксида кальция (или при изменении условий окружающей среды, например, когда его температура повышается в достаточной степени), есть приводит к молочному раствору из -за однородной суспензии избыточного гидроксида кальция. Эта жидкость традиционно известна как молоко из лайма .

Риски для здоровья

Незащищенное воздействие CA (OH) ₂ , как и в случае с любым сильным основанием , может вызвать ожоги кожи, но оно не очень токсично. ^{[ 8 ]}

Смотрите также

Баралим (поглотитель углекислого газа)
Цемент
Лайм Морт
Извести штукатурку
Штукатурка
Гидроксид магния (меньше щелочи из -за более низкой растворимости)
Газированная известь (углекислый диоксид)
Обелить
На еде и приготовлении пищи

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^{беременный} Джон Рамбл (18 июня 2018 года). Справочник по химии и физике CRC (99 Ed.). CRC Press. С. 5–188. ISBN 978-1138561632 .
^ «Сортированный список: значения PKB, отсортированные по заказу.-Периодическая система онлайн» .
^ Chembuddy Constants Pk _A и PK _B
^ Петч, он (1961). «Положения водорода в портландии, Калифорния (OH) ₂ , как указано в распределении электронов». Acta Crystallographica . 14 (9): 950–957. Bibcode : 1961accry..14..950p . doi : 10.1107/s0365110x61002771 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 -е изд . Houghton Mifflin Company. п. A21. ISBN 978-0-618-94690-7 .
^ «Гидроксид кальция MSDS» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2012 года . Получено 21 июня 2011 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0092" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Кенни, Мартин; Оутс, Тони (2007). «Лайм и известняк». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . doi : 10.1002/14356007.a15_317.pub2 . ISBN 978-3-527-30385-4 .
^ Halstead, PE; Мур, AE (1957). «Тепловая диссоциация гидроксида кальция». Журнал химического общества . 769 : 3873. DOI : 10.1039/jr9570003873 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Гринвуд, NN; & Earnshaw, A. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хейнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
^ «История использования известняка - временная шкала» . Учебный центр науки - Pokapū Akoranga Pūtaiao . Любопытные умы Новая Зеландия. 1 октября 2012 года . Получено 7 июня 2024 года .
^ Европейский союз (13 мая 2015 г.). «Комиссия по внедрению по регулированию (ЕС) 2015/762 от 12 мая 2015 года одобряет базовое гидроксид кальция в соответствии с регулированием (ЕС) № 1107/2009 Европейского парламента и Совета, касающегося размещения продуктов защиты растений на рынке,, и внесение поправок в Приложение к Комиссии по внедрению регулирования (ЕС) № 540/2011 » . Получено 12 мая 2022 года .
^ Научно -исследовательский институт пестицидов для Национальной органической программы Министерства сельского хозяйства США (23 марта 2015 г.). «Гидратированный извести: отчет о технической оценке» (PDF) . Сельскохозяйственные услуги маркетинга . Получено 17 июля 2019 года .
^ Borsook, Alec (6 августа 2015 г.). «Приготовление пищи с щелочными» . Северная пищевая лаборатория .
^ «Подготовка субстратов выращивания грибов» . Североамериканская микологическая ассоциация . Получено 8 июля 2021 года .
^ Wacher, Carmen (1 января 2003 г.). «Nixtamalization, мезоамериканская технология для обработки кукурузы в мелкой масштабе с большим потенциалом для улучшения качества питания пищевых продуктов на основе кукурузы» . Пищевые подходы для здорового питания в Африке . Архивировано с оригинала 5 марта 2018 года.
^ Ху, Шиу-Ийн (2005). Продовольственные растения Китая . Гонконг: издательство китайского университета. ISBN 962-201-860-2 Полем OCLC 58840243 .
^ Де Смет, Питер Агм (1985). «Междисциплинарный обзор опьяняющих нюхательных ритуалов в западном полушарии». Журнал этнофармакологии . 3 (1): 3–49. doi : 10.1016/0378-8741 (85) 90060-1 . PMID 3887041 .
^ Природа и изготовление пергамента Рональда Рида ^{[ ISBN отсутствует ]}
^ «Диодор Сикулус, Библиотека истории | Изучение кельтских цивилизаций» .
^ «Диодор - Книга 5, глава 28» . Penelope.uchicago.edu . Получено 12 ноября 2017 года .
^ Jørgensen, Uffe G. (1997), «Модели Cool Star» , в Van Dishoeck, Ewine F. (ed.), Молекулы в астрофизике: зонда и процессы , Международные симпозии астрономического союза. Молекулы в астрофизике: зонды и процессы, вып. 178, Springer Science & Business Media, с. 446, ISBN 079234538x .
^ «Растворимость неорганических и металлоорганических соединений - компиляция данных растворимости из периодической литературы», A. Seidell, WF Linke, Van Nostrand (Publisher), 1953 ^{[ ISBN отсутствует ]}

Внешние ссылки

Национальная лимовая ассоциация. «Свойства типичных коммерческих продуктов извести. Растворимость гидроксида кальция в воде» (PDF) . lime.org . Получено 18 июня 2021 года .
Техническая консультационная комиссия Национального органа по органическим стандартам (4 апреля 2002 г.). «NOSB TAP Review: гидроксид кальция» (PDF) . Обзор органических материалов. Архивировано из оригинала (.pdf) 31 октября 2007 года . Получено 5 февраля 2008 года . {{cite journal}}: CITE Journal требует |journal= ( помощь )
CDC - Niosh Pocket Guide к химическим опасностям - гидроксид кальция
Гист данных MSDS

[crc-1] Jump up to: ^а ^{беременный} Джон Рамбл (18 июня 2018 года). Справочник по химии и физике CRC (99 Ed.). CRC Press. С. 5–188. ISBN 978-1138561632 .

[2] «Сортированный список: значения PKB, отсортированные по заказу.-Периодическая система онлайн» .

[3] Chembuddy Constants Pk _A и PK _B

[4] Петч, он (1961). «Положения водорода в портландии, Калифорния (OH) ₂ , как указано в распределении электронов». Acta Crystallographica . 14 (9): 950–957. Bibcode : 1961accry..14..950p . doi : 10.1107/s0365110x61002771 .

[b1-5] Jump up to: ^а ^{беременный} Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 -е изд . Houghton Mifflin Company. п. A21. ISBN 978-0-618-94690-7 .

[avantormaterials-6] «Гидроксид кальция MSDS» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2012 года . Получено 21 июня 2011 года .

[PGCH-7] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0092" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).

[Ullmann-8] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Кенни, Мартин; Оутс, Тони (2007). «Лайм и известняк». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . doi : 10.1002/14356007.a15_317.pub2 . ISBN 978-3-527-30385-4 .

[9] Halstead, PE; Мур, AE (1957). «Тепловая диссоциация гидроксида кальция». Журнал химического общества . 769 : 3873. DOI : 10.1039/jr9570003873 .

[G&W-10] Jump up to: ^а ^{беременный} Гринвуд, NN; & Earnshaw, A. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хейнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .

[11] «История использования известняка - временная шкала» . Учебный центр науки - Pokapū Akoranga Pūtaiao . Любопытные умы Новая Зеландия. 1 октября 2012 года . Получено 7 июня 2024 года .

[12] Европейский союз (13 мая 2015 г.). «Комиссия по внедрению по регулированию (ЕС) 2015/762 от 12 мая 2015 года одобряет базовое гидроксид кальция в соответствии с регулированием (ЕС) № 1107/2009 Европейского парламента и Совета, касающегося размещения продуктов защиты растений на рынке,, и внесение поправок в Приложение к Комиссии по внедрению регулирования (ЕС) № 540/2011 » . Получено 12 мая 2022 года .

[13] Научно -исследовательский институт пестицидов для Национальной органической программы Министерства сельского хозяйства США (23 марта 2015 г.). «Гидратированный извести: отчет о технической оценке» (PDF) . Сельскохозяйственные услуги маркетинга . Получено 17 июля 2019 года .

[nordicfoodlab-14] Borsook, Alec (6 августа 2015 г.). «Приготовление пищи с щелочными» . Северная пищевая лаборатория .

[15] «Подготовка субстратов выращивания грибов» . Североамериканская микологическая ассоциация . Получено 8 июля 2021 года .

[16] Wacher, Carmen (1 января 2003 г.). «Nixtamalization, мезоамериканская технология для обработки кукурузы в мелкой масштабе с большим потенциалом для улучшения качества питания пищевых продуктов на основе кукурузы» . Пищевые подходы для здорового питания в Африке . Архивировано с оригинала 5 марта 2018 года.

[17] Ху, Шиу-Ийн (2005). Продовольственные растения Китая . Гонконг: издательство китайского университета. ISBN 962-201-860-2 Полем OCLC 58840243 .

[18] Де Смет, Питер Агм (1985). «Междисциплинарный обзор опьяняющих нюхательных ритуалов в западном полушарии». Журнал этнофармакологии . 3 (1): 3–49. doi : 10.1016/0378-8741 (85) 90060-1 . PMID 3887041 .

[19] Природа и изготовление пергамента Рональда Рида ^{[ ISBN отсутствует ]}

[20] «Диодор Сикулус, Библиотека истории | Изучение кельтских цивилизаций» .

[21] «Диодор - Книга 5, глава 28» . Penelope.uchicago.edu . Получено 12 ноября 2017 года .

[22] Jørgensen, Uffe G. (1997), «Модели Cool Star» , в Van Dishoeck, Ewine F. (ed.), Молекулы в астрофизике: зонда и процессы , Международные симпозии астрономического союза. Молекулы в астрофизике: зонды и процессы, вып. 178, Springer Science & Business Media, с. 446, ISBN 079234538x .

[23] «Растворимость неорганических и металлоорганических соединений - компиляция данных растворимости из периодической литературы», A. Seidell, WF Linke, Van Nostrand (Publisher), 1953 ^{[ ISBN отсутствует ]}

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 7 ]

[ 6 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

v Т и Кальциевые соединения
Hydrogen & halogens	CaH₂ CaF₂ CaCl₂ Ca(ClO)₂ Ca(ClO₃)₂ Ca(ClO₄)₂ CaBr₂ Ca(BrO₃)₂ CaI₂ Ca(IO₃)₂ Ca^ICl
Chalcogens	CaO CaO₂ Ca(OH)₂ CaS CaSO₃ CaH₂S₂O₆ CaSO₄ CaSe
Pnictogens	Ca₃N₂ CaN₆ Ca(NO₂)₂ Ca(NO₃)₂ Ca₃P₂ CaP Ca₄(PO₄)₂O Ca₃(PO₄)₂ CaHPO₄ Ca(H₂PO₄)₂ Ca₂P₂O₇ CaAs Ca₃(AsO₄)₂
Group 13 & 14	CaC₂ Ca(CN)₂ CaCN₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaSi CaSi₂ Ca₂SiO₄ Ca₃(BO₃)₂ CaAl₂O₄ Ca₃Al₂O₆
Trans metals	Ca(MnO₄)₂ CaCrO₄ CaTiO₃
Organics	CaC₂O₄ Ca(HCO₂)₂ Ca(CH₃CO₂)₂ Ca(C₃H₅O₂)₂ CaC₄H₂O₄ Ca₃(C₆H₅O₇)₂ C₃H₇CaO₆P Ca(C₆H₅O₅S)₂ Ca(C₆H₇O₆)₂ C₁₀H₁₁CaN₄O₈P CaC₁₀H₁₂O₄N₅PO₄ C₁₀H₁₆CaN₂O₈ C₁₂H₂₂CaO₁₄ C₁₄H₂₆CaO₁₆ C₁₈H₃₂CaO₁₉ C₃₆H₇₀CaO₄ C₂₄H₄₀B₂CaO₂₄