Гидроксид кальция

Гидроксид кальция
Имена
	Название ИЮПАК Гидроксид кальция
	Другие имена Гашеная известь ; Известковое молоко ; Гидроксид кальция(II) ; Маринование извести ; Гашеная известь ; Портландцы ; Гидрат кальция ; Дигидроксид кальция ;
Идентификаторы
Номер CAS	1305-62-0 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:31341 ;
ХимическийПаук	14094 ;
Информационная карта ECHA	100.013.762
Номер ЕС	215-13 ;
номер Е	Е526 (регуляторы кислотности,...)
Справочник Гмелина	846915
КЕГГ	D01083 ;
ПабХим CID	14777 ;
номер РТЭКС	EW2800000 ;
НЕКОТОРЫЙ	PF5DZW74VN ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7034410 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Са(ОН) 2
Молярная масса	74,093 г/моль
Появление	Белый порошок
Запах	Без запаха
Плотность	2,211 г/см 3 , твердый
Температура плавления	580 ° C (1076 ° F; 853 К) (теряет воду, разлагается)
Растворимость в воде	1,89 г/л (0 °С) ; 1,73 г/л (20 °С) ; 0,66 г/л (100 °С) ; (ретроградная растворимость, т. е . необычно уменьшающаяся с ростом Т) ;
Произведение растворимости ( K sp )	5.02 × 10 −6
Растворимость	Растворим в глицерине и кислотах . ; Нерастворим в этаноле . [ нужна ссылка ] ;
Кислотность ( pKa )	р К а1 = 12,63 ; р К а2 = 11,57
Магнитная восприимчивость (χ)	−22.0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.574
Структура
Кристаллическая структура	Шестигранный, hP3
Космическая группа	П 3 м1 №164
Постоянная решетки	а = 0,35853 нм, с = 0,4895 нм
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	83 Дж·моль −1 ·К −1
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−987 кДж·моль −1
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х314 , Х335 , Х402
Меры предосторожности	П261 , П280 , П305+П351+П338
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 0
точка возгорания	Невоспламеняющийся
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	7340 мг/кг (перорально, крыса) ; 7300 мг/кг (мышь)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)	СВВ 15 мг/м 3 (всего) 5 мг/м 3 (соответственно)
РЕЛ (рекомендуется)	СВВ 5 мг/м 3
IDLH (Непосредственная опасность)	без даты
Паспорт безопасности (SDS)
Родственные соединения
Другие катионы	Гидроксид магния ; Гидроксид стронция ; Гидроксид бария
Связанные базы	Оксид кальция
Страница дополнительных данных
	Гидроксид кальция (страница данных)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Гидроксид кальция (традиционно называемый гашеной известью ) — неорганическое соединение с химической формулой Ca ( OH ) ₂ . Это бесцветные кристаллы или белый порошок, получаемые при негашеной извести ( оксида кальция смешивании ) с водой . Ежегодно во всем мире производится около 125 миллионов тонн гидроксида кальция. ^{[ 8 ]}

Гидроксид кальция имеет множество названий, включая гашеную известь , каустическую известь , строительную известь , гашеную известь , кальцинированную известь и травильную известь . Гидроксид кальция используется во многих областях, включая приготовление пищи, где ему присвоен номер E E526 . Известковая вода , также называемая известковым молоком , — это общее название насыщенного раствора гидроксида кальция.

Растворимость

Гидроксид кальция умеренно растворим в воде, как это наблюдается для многих дигидроксидов. Его растворимость увеличивается с 0,66 г/л при 100 °С до 1,89 г/л при 0 °С. ^{[ 8 ]} Его произведение растворимости К _сп равно 5,02 × 10. ⁻⁶ и 25 °С, ^{[ 1 ]} его диссоциация в воде настолько велика, что его растворы являются основными в соответствии со следующей реакцией растворения:

Са(ОН) ₂ → Са ²⁺ + 2 ОН ⁻

На растворимость влияет эффект общего иона . Его растворимость резко снижается при добавлении источников гидроксида или кальция.

Реакции

При нагревании до 512 °С парциальное давление воды, находящейся в равновесии с гидроксидом кальция, достигает 101 кПа (нормальное атмосферное давление), что приводит к разложению гидроксида кальция на оксид кальция и воду: ^{[ 9 ]}

Са(ОН) ₂ → СаО + Н ₂ О

При пропускании углекислого газа через известковую воду раствор приобретает молочный вид из-за выпадения в осадок нерастворимого карбоната кальция :

Ca(OH) ₂_{( водный раствор )} + CO ₂_{( г )} → CaCO ₃_{( т )} + H ₂ O _{( л )}

Если добавить избыток CO ₂ : происходит следующая реакция:

CaCO ₃_{( s )} + H ₂ O _{( л )} + CO ₂_{( г )} → Ca(HCO ₃ ) ₂_{( водный раствор )}

Молочный оттенок исчезает, поскольку бикарбонат кальция растворим в воде.

Гидроксид кальция реагирует с алюминием . Эта реакция лежит в основе газобетона . ^{[ 8 ]} Не разъедает железо и сталь за счет пассивации их поверхности.

Гидроксид кальция реагирует с соляной кислотой с образованием гидроксихлорида кальция , а затем хлорида кальция .

В процессе, называемом сульфатированием , диоксид серы реагирует с известковой водой:

Ca(OH) ₂_{( водный раствор )} + SO ₂_{( г )} → CaSO ₃_{( т )} + H ₂ O _{( л )}

Известковая вода используется в процессе, известном как умягчение извести, для снижения жесткости воды. Он также используется в качестве нейтрализующего агента при очистке городских сточных вод.

Структура и подготовка

СЭМ- изображение трещиноватого затвердевшего цементного теста, показывающее пластинки гидроксида кальция и иглы эттрингита ( микронный масштаб)

Гидроксид кальция имеет полимерную структуру, как и все гидроксиды металлов. Структура идентична структуре Mg(OH) ₂ ( структура брусита ); т.е. мотив йодида кадмия . прочные водородные связи . Между слоями существуют ^{[ 10 ]}

Гидроксид кальция в промышленных масштабах получают путем обработки (гашения) негашеной извести водой:

СаО + Н ₂ О → Са(ОН) ₂

Наряду с производством негашеной извести из известняка путем обжига , это одна из старейших известных химических реакций; свидетельства доисторического производства датируются как минимум 7000 годом до нашей эры. ^{[ 11 ]}

Использование

Гидроксид кальция обычно используется для приготовления известкового раствора .

Одним из важных применений гидроксида кальция является использование в качестве флокулянта воды и при очистке сточных вод . Он образует рыхлое заряженное твердое вещество, которое помогает удалять более мелкие частицы из воды, в результате чего продукт становится более прозрачным. Это применение возможно благодаря низкой стоимости и низкой токсичности гидроксида кальция. Он также используется при очистке пресной воды для повышения pH воды, чтобы трубы не подвергались коррозии там, где базовая вода кислая, поскольку он саморегулируется и не слишком сильно повышает pH. ^{[ нужна ссылка ]}

Еще одно широкое применение - в бумажной промышленности, где он является промежуточным продуктом реакции при производстве гидроксида натрия. Это преобразование является частью стадии каустизации в крафт-процессе производства целлюлозы. В процессе каустизации жженая известь добавляется в зеленый щелок , который представляет собой раствор в основном карбоната и сульфата натрия , получаемый путем растворения плавки , которая представляет собой расплавленную форму этих химикатов из восстановительной печи. ^{[ 10 ]}

В садовых культурах гидроксид кальция используется в качестве фунгицида. Применение «известковой воды» предотвращает развитие язв, вызванных грибковым возбудителем Neonectria Galligena . Зимой деревья опрыскивают, когда они находятся в состоянии покоя, чтобы предотвратить токсичные ожоги от высокореактивного гидроксида кальция. Такое использование разрешено в Европейском Союзе и Великобритании в соответствии с правилами об основных веществах. ^{[ 12 ]}

Гидроксид кальция применяется в стоматологии, прежде всего в эндодонтии.

Пищевая промышленность

Из-за малой токсичности и мягкости основных свойств гашеная известь широко применяется в пищевой промышленности ,

Сертифицированное Министерством сельского хозяйства США производство продуктов питания на растениях и в животноводстве. ^{[ 13 ]}
Для осветления сырого сока сахарного тростника или сахарной свеклы в сахарной промышленности (см. Карбонизация )
Для обработки воды для производства алкогольных и безалкогольных напитков
Для увеличения скорости реакции Майяра ( крендели с солью ) ^{[ 14 ]}
Маринуем огурцы и другие продукты
Приготовление яиц «Китайский век»
При приготовлении кукурузы: удаляет целлюлозную оболочку зерен кукурузы (см. никстамализация ).
Для очистки рассола от карбонатов кальция и магния при производстве соли пищевого и фармацевтического назначения.
В обогащающих (добавка кальция) фруктовых напитках, таких как апельсиновый сок и детские смеси.
Как заменитель пищевой соды при приготовлении пападама.
При удалении углекислого газа из контролируемой атмосферы создают складские помещения.
При приготовлении субстратов для выращивания грибов ^{[ 15 ]}

Индейцы используют

На науатле , языке ацтеков , слово, обозначающее гидроксид кальция, — nextli . В процессе, называемом никстамализация , кукурузу готовят с некстли, чтобы она стала никстамалом , также известным как мамалыга . Никстамализация значительно увеличивает биодоступность ниацина (витамина B3), а также считается вкуснее и легче усваивается. Никстамал часто перемалывают в муку, известную как маса , которую используют для приготовления лепешек и тамале. ^{[ нужна ссылка ]}

Известковая вода используется при приготовлении кукурузы для кукурузных лепешек и других кулинарных целей с использованием процесса, известного как никстамализация . Никстамализация делает ниацин питательным и предотвращает пеллагру . ^{[ 16 ]} Традиционно известковая вода использовалась на Тайване и в Китае для консервирования хурмы и устранения терпкости . ^{[ 17 ]}^: 623

При жевании листьев коки обычно вместе с ним жуют гидроксид кальция, чтобы алкалоидные стимуляторы были химически доступны для усвоения организмом. Точно так же коренные американцы традиционно жевали листья табака с гидроксидом кальция, полученным из сожженных раковин моллюсков, чтобы усилить эффект. Некоторые коренные американские племена также использовали его в качестве ингредиента в йопо , психоделическом нюхательном веществе, приготовленном из бобов некоторых видов Anadenanthera . ^{[ 18 ]}

Азиатское использование

Гидроксид кальция обычно добавляют в связку орехов арека и листьев бетеля, называемую « паан », чтобы сохранить химическую доступность алкалоидных стимуляторов для попадания в кровоток посредством подъязычной абсорбции.

Он используется при изготовлении насвара (также известного как насс или нисвар ), разновидности табака для макания, сделанного из свежих табачных листьев, гидроксида кальция ( чуна / чуна или вскоре ) и древесной золы. Больше всего его потребляют в патанской диаспоре, Афганистане , Пакистане , Индии и Бангладеш . Жители деревень также используют гидроксид кальция для покраски своих глинобитных домов в Афганистане, Пакистане и Индии.

Хобби использует

В фресковой живописи известковая вода используется в качестве растворителя цвета для нанесения на свежую штукатурку. Исторически она известна как краска- белила .

Известковая вода широко используется морскими аквариумистами в качестве основной добавки кальция и щелочности в рифовых аквариумах. Кораллы отряда Scleractinia строят свой эндоскелет из арагонита ( полиморфной модификации карбоната кальция). При использовании для этой цели известковую воду обычно называют Кальквассер . Его также используют при дублении и изготовлении пергамента . Известь используется в качестве средства для удаления волос из-за ее щелочных свойств. ^{[ 19 ]}

Уход за собой и украшения

Обработка волос известковой водой приводит к их жесткости и обесцвечиванию, а также убивает живущих там вшей и клещей. Диодор Сицилийский описал кельтов следующим образом: «Вид их устрашающий... Они очень высокого роста, с волнистыми мышцами под чистой белой кожей. Волосы у них светлые, но не только от природы: они обесцвечивают их до сих пор искусственно, промывая известью и расчесывая. Они похожи на лесных демонов, волосы у них густые и лохматые, как конская грива. Некоторые из них чисто выбриты, но другие, особенно высокопоставленные, бреют щеки, но оставляют усы, закрывающие их. весь рот...». ^{[ 20 ]}^{[ 21 ]}

Гидроксид кальция также применяется при обработке кожи, называемой известкованием .

Межзвездная среда

Ион CaOH ⁺ был обнаружен в атмосфере звезд S-типа . ^{[ 22 ]}

Известковая вода

Известковая вода представляет собой насыщенный водный раствор гидроксида кальция . Гидроксид кальция мало растворим при комнатной температуре в воде (1,5 г/л при 25 °C). ^{[ 23 ]}). «Чистая» (т.е. менее или полностью насыщенная) известковая вода прозрачна и бесцветна, имеет легкий землистый запах и вяжущий/горький вкус. Он имеет основной характер с pH 12,4. Известковая вода названа в честь известняка , а не плодов лайма . Известковую воду можно получить путем смешивания гидроксида кальция (Ca(OH) ₂ ) с водой и удаления избытка нерастворенного растворенного вещества (например, фильтрованием). При добавлении избытка гидроксида кальция (или при изменении условий окружающей среды, например, при достаточном повышении температуры) образуется молочный раствор из-за гомогенной суспензии избытка гидроксида кальция. Эта жидкость традиционно известна как известковое молоко .

Риски для здоровья

Незащищенное воздействие Ca(OH) ₂ , как и любого сильного основания , может вызвать ожоги кожи, но не является острой токсичностью. ^{[ 8 ]}

См. также

Баралим (поглотитель углекислого газа)
Цемент
известковый раствор
Известковая штукатурка
Штукатурка
Гидроксид магния (менее щелочной из-за более низкой растворимости продукта)
Натронная известь (поглотитель углекислого газа)
Обелить
О еде и кулинарии

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632 .
^ «Сортированный список: значения pKb, отсортированные по атомному номеру. – Таблица Менделеева онлайн» .
^ Константы диссоциации ChemBuddy pK _a и pK _b
^ Петч, HE (1961). «Положения водорода в портландите Ca(OH) ₂ , на что указывает распределение электронов». Акта Кристаллографика . 14 (9): 950–957. дои : 10.1107/S0365110X61002771 .
^ Jump up to: ^а ^б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А21. ISBN 978-0-618-94690-7 .
^ «Паспорт безопасности кальция Гидроксид» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2012 года . Проверено 21 июня 2011 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0092» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Кенни, Мартин; Оутс, Тони (2007). «Известь и известняк». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a15_317.pub2 . ISBN 978-3-527-30385-4 .
^ Холстед, штат Пенсильвания; Мур, А.Е. (1957). «Термическая диссоциация гидроксида кальция». Журнал Химического общества . 769 : 3873. дои : 10.1039/JR9570003873 .
^ Jump up to: ^а ^б Гринвуд, штат Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
^ «История использования известняка – хронология» . Центр научного обучения – Покапу Акоранга Путайао . Любопытные умы Новой Зеландии. 1 октября 2012 года . Проверено 7 июня 2024 г.
^ Европейский Союз (13 мая 2015 г.). «РЕГЛАМЕНТ КОМИССИИ ПО ИСПОЛНЕНИЮ (ЕС) 2015/762 от 12 мая 2015 года, утверждающий основное вещество гидроксид кальция в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1107/2009 Европейского парламента и Совета относительно размещения средств защиты растений на рынке, и внесение изменений в Приложение к Регламенту Комиссии (ЕС) № 540/2011» . Проверено 12 мая 2022 г.
^ Научно-исследовательский институт пестицидов Национальной органической программы Министерства сельского хозяйства США (23 марта 2015 г.). «Гашеная известь: отчет о технической оценке» (PDF) . Услуги сельскохозяйственного маркетинга . Проверено 17 июля 2019 г.
^ Борсук, Алек (6 августа 2015 г.). «Готовим на щелочи» . Северная пищевая лаборатория .
^ «Приготовление субстратов для выращивания грибов» . Североамериканская микологическая ассоциация . Проверено 8 июля 2021 г.
^ Вахер, Кармен (1 января 2003 г.). «Никстамализация, мезоамериканская технология переработки кукурузы в небольших масштабах с большим потенциалом для улучшения питательных качеств продуктов на основе кукурузы» . Пищевые подходы к здоровому питанию в Африке . Архивировано из оригинала 5 марта 2018 года.
^ Ху, Шиу-ин (2005). Пищевые растения Китая . Гонконг: Издательство Китайского университета. ISBN 962-201-860-2 . OCLC 58840243 .
^ де Смет, Питер AGM (1985). «Многодисциплинарный обзор опьяняющих нюхательных ритуалов в Западном полушарии». Журнал этнофармакологии . 3 (1): 3–49. дои : 10.1016/0378-8741(85)90060-1 . ПМИД 3887041 .
^ Природа и изготовление пергамента Рональда Рида ^{[ ISBN отсутствует ]}
^ «Диодор Сицилийский, Историческая библиотека | Исследование кельтских цивилизаций» .
^ «Диодор Сицилийский — Книга V, Глава 28» . penelope.uchicago.edu Проверено 12 ноября 2017 г.
^ Йоргенсен, Уффе Г. (1997), «Крутые модели звезд» , Ван Дишок, Эвин Ф. (редактор), «Молекулы в астрофизике: зонды и процессы» , симпозиумы Международного астрономического союза. Молекулы в астрофизике: зонды и процессы, том. 178, Springer Science & Business Media, с. 446, ISBN 079234538X .
^ «Растворимость неорганических и металлорганических соединений - подборка данных о растворимости из периодической литературы», А. Зейделл, В. Ф. Линке, Ван Ностранд (издатель), 1953 г. ^{[ ISBN отсутствует ]}

Внешние ссылки

Национальная ассоциация извести. «Свойства типичных продуктов из технической извести. Растворимость гидроксида кальция в воде» (PDF) . сайт лайма . Проверено 18 июня 2021 г.
Техническая консультативная группа Национального совета по органическим стандартам (4 апреля 2002 г.). «Обзор NOSB TAP: гидроксид кальция» (PDF) . Институт обзора органических материалов. Архивировано из оригинала (.PDF) 31 октября 2007 г. Проверено 5 февраля 2008 г. {{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется |journal= ( помощь )
CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - гидроксид кальция
Паспорт безопасности материала

[crc-1] Jump up to: ^а ^б Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632 .

[2] «Сортированный список: значения pKb, отсортированные по атомному номеру. – Таблица Менделеева онлайн» .

[3] Константы диссоциации ChemBuddy pK _a и pK _b

[4] Петч, HE (1961). «Положения водорода в портландите Ca(OH) ₂ , на что указывает распределение электронов». Акта Кристаллографика . 14 (9): 950–957. дои : 10.1107/S0365110X61002771 .

[b1-5] Jump up to: ^а ^б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А21. ISBN 978-0-618-94690-7 .

[avantormaterials-6] «Паспорт безопасности кальция Гидроксид» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2012 года . Проверено 21 июня 2011 г.

[PGCH-7] Jump up to: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0092» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[Ullmann-8] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Кенни, Мартин; Оутс, Тони (2007). «Известь и известняк». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a15_317.pub2 . ISBN 978-3-527-30385-4 .

[9] Холстед, штат Пенсильвания; Мур, А.Е. (1957). «Термическая диссоциация гидроксида кальция». Журнал Химического общества . 769 : 3873. дои : 10.1039/JR9570003873 .

[G&W-10] Jump up to: ^а ^б Гринвуд, штат Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .

[11] «История использования известняка – хронология» . Центр научного обучения – Покапу Акоранга Путайао . Любопытные умы Новой Зеландии. 1 октября 2012 года . Проверено 7 июня 2024 г.

[12] Европейский Союз (13 мая 2015 г.). «РЕГЛАМЕНТ КОМИССИИ ПО ИСПОЛНЕНИЮ (ЕС) 2015/762 от 12 мая 2015 года, утверждающий основное вещество гидроксид кальция в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1107/2009 Европейского парламента и Совета относительно размещения средств защиты растений на рынке, и внесение изменений в Приложение к Регламенту Комиссии (ЕС) № 540/2011» . Проверено 12 мая 2022 г.

[13] Научно-исследовательский институт пестицидов Национальной органической программы Министерства сельского хозяйства США (23 марта 2015 г.). «Гашеная известь: отчет о технической оценке» (PDF) . Услуги сельскохозяйственного маркетинга . Проверено 17 июля 2019 г.

[nordicfoodlab-14] Борсук, Алек (6 августа 2015 г.). «Готовим на щелочи» . Северная пищевая лаборатория .

[15] «Приготовление субстратов для выращивания грибов» . Североамериканская микологическая ассоциация . Проверено 8 июля 2021 г.

[16] Вахер, Кармен (1 января 2003 г.). «Никстамализация, мезоамериканская технология переработки кукурузы в небольших масштабах с большим потенциалом для улучшения питательных качеств продуктов на основе кукурузы» . Пищевые подходы к здоровому питанию в Африке . Архивировано из оригинала 5 марта 2018 года.

[17] Ху, Шиу-ин (2005). Пищевые растения Китая . Гонконг: Издательство Китайского университета. ISBN 962-201-860-2 . OCLC 58840243 .

[18] де Смет, Питер AGM (1985). «Многодисциплинарный обзор опьяняющих нюхательных ритуалов в Западном полушарии». Журнал этнофармакологии . 3 (1): 3–49. дои : 10.1016/0378-8741(85)90060-1 . ПМИД 3887041 .

[19] Природа и изготовление пергамента Рональда Рида ^{[ ISBN отсутствует ]}

[20] «Диодор Сицилийский, Историческая библиотека | Исследование кельтских цивилизаций» .

[21] «Диодор Сицилийский — Книга V, Глава 28» . penelope.uchicago.edu Проверено 12 ноября 2017 г.

[22] Йоргенсен, Уффе Г. (1997), «Крутые модели звезд» , Ван Дишок, Эвин Ф. (редактор), «Молекулы в астрофизике: зонды и процессы» , симпозиумы Международного астрономического союза. Молекулы в астрофизике: зонды и процессы, том. 178, Springer Science & Business Media, с. 446, ISBN 079234538X .

[23] «Растворимость неорганических и металлорганических соединений - подборка данных о растворимости из периодической литературы», А. Зейделл, В. Ф. Линке, Ван Ностранд (издатель), 1953 г. ^{[ ISBN отсутствует ]}

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 7 ]

[ 6 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

v т и Соединения кальция
Hydrogen & halogens	CaH₂ CaF₂ CaCl₂ Ca(ClO)₂ Ca(ClO₃)₂ Ca(ClO₄)₂ CaBr₂ Ca(BrO₃)₂ CaI₂ Ca(IO₃)₂ Ca^ICl
Chalcogens	CaO CaO₂ Ca(OH)₂ CaS CaSO₃ CaH₂S₂O₆ CaSO₄ CaSe
Pnictogens	Ca₃N₂ CaN₆ Ca(NO₂)₂ Ca(NO₃)₂ Ca₃P₂ CaP Ca₄(PO₄)₂O Ca₃(PO₄)₂ CaHPO₄ Ca(H₂PO₄)₂ Ca₂P₂O₇ CaAs Ca₃(AsO₄)₂
Group 13 & 14	CaC₂ Ca(CN)₂ CaCN₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaSi CaSi₂ Ca₂SiO₄ Ca₃(BO₃)₂ CaAl₂O₄ Ca₃Al₂O₆
Trans metals	Ca(MnO₄)₂ CaCrO₄ CaTiO₃
Organics	CaC₂O₄ Ca(HCO₂)₂ Ca(CH₃CO₂)₂ Ca(C₃H₅O₂)₂ CaC₄H₂O₄ Ca₃(C₆H₅O₇)₂ C₃H₇CaO₆P Ca(C₆H₅O₅S)₂ Ca(C₆H₇O₆)₂ C₁₀H₁₁CaN₄O₈P CaC₁₀H₁₂O₄N₅PO₄ C₁₀H₁₆CaN₂O₈ C₁₂H₂₂CaO₁₄ C₁₄H₂₆CaO₁₆ C₁₈H₃₂CaO₁₉ C₃₆H₇₀CaO₄ C₂₄H₄₀B₂CaO₂₄