Угольная кислота

Угольная кислота
Имена
	Название ИЮПАК Угольная кислота
	Другие имена Оксидокарбоновая кислота ; Гидроксимуравьиная кислота ; Гидроксиметановая кислота ; Карбоновая кислота ; Гидроксикарбоновая кислота ; Дигидроксикарбонил ; Раствор углекислого газа ; Воздушная кислота ; Метакарбоновая кислота ;
Идентификаторы
Номер CAS	463-79-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:28976 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ1161632 ;
ХимическийПаук	747 ;
Лекарственный Банк	ДБ14531 ;
Информационная карта ECHA	100.133.015
Номер ЕС	610-295-3 ;
Справочник Гмелина	25554
КЕГГ	C01353 ;
ПабХим CID	767 ;
НЕКОТОРЫЙ	142М471Б3Ж ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID9043801 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ЧАС ; 22 ; 3
Появление	Бесцветный газ
Температура плавления	-53 ° C (-63 ° F; 220 К) (возвышенный)
Точка кипения	127 ° C (261 ° F, 400 К) (разлагается)
Растворимость в воде	Реагирует с образованием углекислого газа и воды.
Кислотность ( pKa )	p K a1 = 3,75 (25 °С; безводный) ; p K a1 = 6,35 (водный) ; р К а2 = 10,33 ;
Сопряженная база	Бикарбонат , карбонат
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 0 1
Структура
Кристаллическая структура	моноклинический
Космическая группа	п21/с, № 14
Группа точек	-
Постоянная решетки	а = 5,392 Å, b = 6,661 Å, c = 5,690 Å α = 90°, β = 92,66°, γ = 90° ( Д ; 22 ; 3 при 1,85 ГПа, 298 К)
Объем решетки ( В )	204,12 Å 3
Формульные единицы ( Z )	4 формулы на ячейку
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Угольная кислота представляет собой химическое соединение с химической формулой Н ₂ СО ₃ . Молекула . быстро превращается в воду и углекислый газ в присутствии воды Однако в отсутствие воды он вполне стабилен при комнатной температуре . ^{[ 5 ]}^{[ 6 ]} Взаимное превращение углекислого газа и углекислоты связано с дыхательным циклом животных и подкислением природных вод . ^{[ 4 ]}

В биохимии и физиологии название «угольная кислота» иногда применяется к водным растворам углекислого газа . Эти химические соединения играют важную роль в бикарбонатной буферной системе , используемой для поддержания кислотно-основного гомеостаза . ^{[ 7 ]}

Терминология в биохимической литературе

В химии термин «угольная кислота» строго относится к химическому соединению с формулой H.
₂2
₃ . В некоторой литературе по биохимии стирается различие между углекислотой и углекислым газом, растворенным во внеклеточной жидкости.

В физиологии углекислый газ, выделяемый легкими, можно назвать летучей кислотой или дыхательной кислотой .

Безводная угольная кислота

При температуре окружающей среды чистая угольная кислота представляет собой стабильный газ. ^{[ 6 ]} Существует два основных метода получения безводной углекислоты: реакция хлористого водорода и бикарбоната калия при 100 К в метаноле и облучение протонами чистого твердого диоксида углерода . ^{[ 3 ]} Химически он ведет себя как дипротонная кислота Бренстеда . ^{[ 8 ]}^{[ 9 ]}

угольной кислоты Мономеры имеют три конформационных изомера : цис-цис, цис-транс и транс-транс. ^{[ 10 ]}

При низких температурах и атмосферном давлении твердая угольная кислота аморфна и не имеет брэгговских пиков при дифракции рентгеновских лучей . ^{[ 11 ]} Но при высоком давлении угольная кислота кристаллизуется, и современная аналитическая спектроскопия позволяет измерить ее геометрию.

По данным нейтронографии дидейтерированной D ( угольной кислоты
₂2
₃ ) в гибридной зажатой ячейке ( российский сплав / медь-бериллий ) при 1,85 ГПа молекулы плоские и образуют димеры , соединенные парами водородных связей . Все три связи CO почти равноудалены на расстоянии 1,34 Å , что является промежуточным между типичными расстояниями CO и C=O (соответственно 1,43 и 1,23 Å). Необычная длина связи CO объясняется делокализованной π-связью в центре молекулы и чрезвычайно прочными водородными связями. Те же эффекты также вызывают очень короткое разделение O—O (2,13 Å) за счет угла OHO 136 ° , создаваемого 8-членными кольцами с двойными водородными связями. ^{[ 4 ]} Более длинные расстояния О—О наблюдаются в прочных внутримолекулярных водородных связях, например в щавелевой кислоте , где расстояния превышают 2,4 Å. ^{[ 11 ]}

В водном растворе

Даже в небольшом присутствии воды угольная кислота дегидратируется до углекислого газа и воды , что затем катализирует дальнейшее разложение. ^{[ 6 ]} По этой причине углекислый газ можно считать ангидридом угольной кислоты .

Константа гидратного равновесия при 25 °C равна [ H
₂2
₃ ]/[CO ₂ ] ≈ 1,7×10 ⁻³ в чистой воде ^{[ 12 ]} и ≈ 1,2×10 ⁻³ в морской воде . ^{[ 13 ]} Следовательно, большая часть углекислого газа на геофизических или биологических границах раздела воздух-вода не превращается в угольную кислоту, а остается растворенным _{CO 2} газом . Однако некаталитическое равновесие достигается довольно медленно: константы скорости составляют 0,039 с. ⁻¹ для увлажнения и 23 с ⁻¹ для обезвоживания.

В биологических растворах

В присутствии фермента карбоангидразы равновесие вместо этого достигается быстро, и следующая реакция имеет приоритет: ^{[ 14 ]} ${\ce {HCO3^- {+}H^+ <=> CO2 {+}H2O}}$

Когда образовавшийся углекислый газ превышает его растворимость, выделяется газ и возникает третье равновесие. ${\ce {CO_2 (soln) <=> CO_2 (g)}}$ также необходимо принять во внимание. Константа равновесия этой реакции определяется законом Генри .

Две реакции можно объединить для достижения равновесия в растворе: ${\begin{aligned}{\ce {HCO3^{-}{}+ H+{}<=> CO2(soln){}+ H2O}}&&K_{3}={\frac {[{\ce {H+}}][{\ce {HCO3^-}}]}{[{\ce {CO2(soln)}}]}}\end{aligned}}$ Когда закон Генри используется для расчета знаменателя, необходимо внимательно относиться к единицам измерения, поскольку константу закона Генри обычно можно выразить с помощью 8 различных размерностей. ^{[ 15 ]}

Под высоким _{CO 2} парциальным давлением

В индустрии напитков газированную или «газированную воду» обычно называют газированной водой . Его получают путем растворения углекислого газа под небольшим положительным давлением в воде. Многие безалкогольные напитки трактуются так же, как шипучие .

Значительные количества молекулярного H
₂2
₃ существуют в водных растворах, подвергающихся давлению в несколько гигапаскалей (десятки тысяч атмосфер) в недрах планет. ^{[ 16 ]}^{[ 17 ]} Давления 0,6–1,6 ГПа при 100 К и 0,75–1,75 ГПа при 300 К достигаются в ядрах крупных ледяных спутников, таких как Ганимед , Каллисто и Титан , где присутствуют вода и углекислый газ. Ожидается, что чистая угольная кислота, будучи более плотной, погрузится под слои льда и отделит их от скалистых ядер этих спутников. ^{[ 18 ]}

Связь с бикарбонатом и карбонатом

Угольная кислота представляет собой формальную по Бренстеду-Лоури кислоту, сопряженную с бикарбонат- анионом, стабильную в щелочном растворе . Константы протонирования измерены с большой точностью, но зависят от общей силы $I.$ ионной Два равновесия, которые легче всего измерить, таковы: ${\begin{aligned}{\ce {CO3^{2-}{}+ H+{}<=> HCO3^-}}&&\beta _{1}={\frac {[{\ce {HCO3^-}}]}{[{\ce {H+}}][{\ce {CO3^{2-}}}]}}\\{\ce {CO3^{2-}{}+ 2H+{}<=> H2CO3}}&&\beta _{2}={\frac {[{\ce {H2CO3}}]}{[{\ce {H+}}]^{2}[{\ce {CO3^{2-}}}]}}\end{aligned}}$ где скобки концентрацию вида указывают . При 25 °C эти равновесия эмпирически удовлетворяют ^{[ 19 ]} ${\begin{alignedat}{6}\log(\beta _{1})=&&0&.54&I^{2}-0&.96&I+&&9&.93\\\log(\beta _{2})=&&-2&.5&I^{2}-0&.043&I+&&16&.07\end{alignedat}}$ $log(β 1)$ уменьшается с увеличением $I$ , как и $log(β 2)$ . В растворе, в котором отсутствуют другие ионы (например, $I = 0$ ), эти кривые означают следующие константы ступенчатой диссоциации : ${\begin{alignedat}{3}p{\text{K}}_{1}&=\log(\beta _{2})-\log(\beta _{1})&=6.77\\p{\text{K}}_{2}&=\log(\beta _{1})&=9.93\end{alignedat}}$ Прямые значения этих констант в литературе включают $p K 1 = 6,35$ и $p K 2 - p K 1 = 3,49$ . ^{[ 20 ]}

Чтобы интерпретировать эти числа, обратите внимание, что два химических вещества, находящиеся в кислотном равновесии, , когда $p K = p H.$ равноконцентрированы В частности, внеклеточная жидкость ( цитозоль ) в биологических системах имеет $pH \approx 7,2$ , так что угольная кислота в равновесии будет диссоциирована почти на 50%.

Закисление океана

График Бьеррума показывает типичные равновесные концентрации в растворе и морской воде углекислого газа и различных его производных в зависимости от pH . ^{[ 8 ]}^{[ 9 ]} Поскольку индустриализация человечества привела к увеличению доли углекислого газа в атмосфере Земли , ожидается, что доля углекислого газа, растворенного в морской и пресной воде в виде углекислоты, также увеличится. Ожидается, что этот рост растворенной кислоты также подкислит эти воды, вызывая снижение pH. ^{[ 21 ]}^{[ 22 ]} Было подсчитано, что увеличение содержания растворенного углекислого газа уже привело к снижению среднего pH поверхности океана примерно на 0,1 по сравнению с доиндустриальным уровнем.

Дальнейшее чтение

« Климат и углекислота » в журнале Popular Science Monthly Volume 59, июль 1901 г.
Уэлч, MJ; Лифтон, Дж. Ф.; Сек, Дж. А. (1969). «Трассерные исследования с радиоактивным кислородом-15. Обмен между углекислым газом и водой». Дж. Физ. хим. 73 (335): 3351. doi : 10.1021/j100844a033 .
Джолли, WL (1991). Современная неорганическая химия (2-е изд.). МакГроу-Хилл. ISBN 978-0-07-112651-9 .
Мур, Миннесота; Ханна, Р. (1991). «Инфракрасные и масс-спектральные исследования облученного протонами льда H ₂ O+CO ₂ : доказательства наличия угольной кислоты. Лед: доказательства наличия угольной кислоты» . Спектрохимика Акта . 47А (2): 255–262. Бибкод : 1991AcSpA..47..255M . дои : 10.1016/0584-8539(91)80097-3 .
В. Хаге, К. Р. Лидл; Лидл, Э.; Холлбрукер, А; Майер, Э. (1998). «Углекислота в газовой фазе и ее астрофизическая значимость». Наука . 279 (5355): 1332–5. Бибкод : 1998Sci...279.1332H . дои : 10.1126/science.279.5355.1332 . ПМИД 9478889 .
Хаге, В.; Холлбрукер, А.; Майер, Э. (1995). «Полиморфная модификация угольной кислоты и ее возможная астрофизическая значимость». Дж. Хим. Соц. Фарадей Транс. 91 (17): 2823–6. Бибкод : 1995JCSFT..91.2823H . дои : 10.1039/ft9959102823 .

Ссылки

^ «Фронт материи». Номенклатура органической химии: рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 г. (Синяя книга) . Кембридж: Королевское химическое общество . 2014. стр. P001–4. дои : 10.1039/9781849733069-FP001 . ISBN 978-0-85404-182-4 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2-е изд.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). «Углекислота, H ₂ CO ₃ Запись ». ISBN 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
^ Перейти обратно: ^а ^б В. Хаге, К. Р. Лидл; Лидл, Э.; Холлбрукер, А; Майер, Э. (1998). «Углекислота в газовой фазе и ее астрофизическая значимость». Наука . 279 (5355): 1332–5. Бибкод : 1998Sci...279.1332H . дои : 10.1126/science.279.5355.1332 . ПМИД 9478889 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Бенц, Себастьян; Чен, Да; Мёллер, Андреас; Хофманн, Майкл; Шнидерс, Дэвид; Дронсковски, Ричард (сентябрь 2022 г.). «Кристаллическая структура угольной кислоты» . Неорганика . 10 (9): 132. doi : 10.3390/inorganics10090132 . ISSN 2304-6740 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 310. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Лёртинг, Томас ; Таутерманн, Кристофер; Кремер, Романо Т.; Коль, Ингрид; Холлбрукер, Андреас; Майер, Эрвин; Лидл, Клаус Р.; Лёртинг, Томас; Таутерманн, Кристофер; Коль, Ингрид; Холлбрукер, Андреас; Эрвин, Майер; Лидл, Клаус Р. (2000). «Об удивительной кинетической стабильности угольной кислоты (H ₂ CO ₃ )». Angewandte Chemie, международное издание . 39 (5): 891–4. doi : 10.1002/(SICI)1521-3773(20000303)39:5<891::AID-ANIE891>3.0.CO;2-E . ПМИД 10760883 .
^ Кислотно-щелочная физиология 2.1 - Кислотно-щелочной баланс Керри Брэндис.
^ Перейти обратно: ^а ^б Панготра, Дхананджай; Чепей, Ленард-Иштван; Рот, Арне; Понсе де Леон, Карлос; Зибер, Волкер; Виейра, Лусиана (2022). «Анодное производство перекиси водорода с использованием промышленных углеродных материалов». Прикладной катализ Б: Экология . 303 : 120848. doi : 10.1016/j.apcatb.2021.120848 . S2CID 240250750 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Андерсен, CB (2002). «Понимание карбонатного равновесия путем измерения щелочности в экспериментальных и природных системах». Журнал геонаучного образования . 50 (4): 389–403. Бибкод : 2002JGeEd..50..389A . дои : 10.5408/1089-9995-50.4.389 . S2CID 17094010 .
^ Лёртинг, Томас; Бернард, Юрген (2010). «Водная угольная кислота (H ₂ CO ₃ )». ChemPhysChem (11): 2305–9. дои : 10.1002/cphc.201000220 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Винкель, Катрин; Хаге, Вольфганг; Лёртинг, Томас; Прайс, Сара Л.; Майер, Эрвин (2007). «Углекислота: от полиаморфизма к полиморфизму». Журнал Американского химического общества . 129 (45): 13863–71. дои : 10.1021/ja073594f . ПМИД 17944463 .
^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2005). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис-Пирсон-Холл. п. 368. ИСБН 0-13-039913-2 . OCLC 56834315 .
^ Соли, Алабама; Р. Х. Бирн (2002). «Кинетика гидратации и дегидратации системы CO ₂ и равновесное соотношение CO ₂ /H ₂ CO ₃ в водном растворе NaCl». Морская химия . 78 (2–3): 65–73. дои : 10.1016/S0304-4203(02)00010-5 .
^ Линдског С (1997). «Строение и механизм карбоангидразы». Фармакология и терапия . 74 (1): 1–20. дои : 10.1016/S0163-7258(96)00198-2 . ПМИД 9336012 .
^ Сандер, Рольф; Акри, Уильям Э.; Вишер, Алекс Де; Шварц, Стивен Э.; Уоллингтон, Тимоти Дж. (1 января 2022 г.). «Константы закона Генри (Рекомендации ИЮПАК 2021 г.)» . Чистая и прикладная химия . 94 (1): 71–85. дои : 10.1515/pac-2020-0302 . ISSN 1365-3075 .
^ Ван, Хунбо; Цойшнер, Янек; Еремец Михаил; Троян, Иван; Уильямс, Джонатон (27 января 2016 г.). «Стабильный твердый и водный H ₂ CO ₃ из CO ₂ и H ₂ O при высоком давлении и высокой температуре» . Научные отчеты . 6 (1): 19902. Бибкод : 2016NatSR...619902W . дои : 10.1038/srep19902 . ПМЦ 4728613 . ПМИД 26813580 .
^ Столте, Нор; Пан, Дин (4 июля 2019 г.). «Большое присутствие угольной кислоты в богатых CO ₂ водных жидкостях в условиях мантии Земли». Журнал физической химии . 10 (17): 5135–41. arXiv : 1907.01833 . doi : 10.1021/acs.jpclett.9b01919 . ПМИД 31411889 . S2CID 195791860 .
^ Г. Салех; А. Р. Оганов (2016). «Новые стабильные соединения в тройной системе CHO при высоком давлении» . Научные отчеты . 6 : 32486. Бибкод : 2016NatSR...632486S . дои : 10.1038/srep32486 . ПМК 5007508 . ПМИД 27580525 .
^ ИЮПАК (2006). " Константы устойчивости " (база данных).
^ Пайнс, Дина; Диткович, Юлия; Мукра, Цах; Миллер, Ифат; Кифер, Филип М.; Дащакраборти, Снехасис; Хайнс, Джеймс Т.; Пайнс, Эхуд (2016). «Насколько кислой является угольная кислота?» . J Phys Chem B. 120 (9): 2440–51. дои : 10.1021/acs.jpcb.5b12428 . ПМЦ 5747581 . ПМИД 26862781 .
^ Кальдейра, К.; Уикетт, Мэн (2003). «Антропогенный углерод и pH океана» . Природа . 425 (6956): 365. Бибкод : 2001AGUFMOS11C0385C . дои : 10.1038/425365a . ПМИД 14508477 . S2CID 4417880 .
^ Сабина, CL (2004). «Океанический поглотитель антропогенного CO ₂ » . Наука . 305 (5682): 367–371. Бибкод : 2004Sci...305..367S . дои : 10.1126/science.1097403 . hdl : 10261/52596 . ПМИД 15256665 . S2CID 5607281 . Архивировано из оригинала 6 июля 2008 года . Проверено 22 июня 2021 г.

Внешние ссылки

[iupac2013-1] «Фронт материи». Номенклатура органической химии: рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 г. (Синяя книга) . Кембридж: Королевское химическое общество . 2014. стр. P001–4. дои : 10.1039/9781849733069-FP001 . ISBN 978-0-85404-182-4 .

[P82db-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2-е изд.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). «Углекислота, H ₂ CO ₃ Запись ». ISBN 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .

[sublime-3] Перейти обратно: ^а ^б В. Хаге, К. Р. Лидл; Лидл, Э.; Холлбрукер, А; Майер, Э. (1998). «Углекислота в газовой фазе и ее астрофизическая значимость». Наука . 279 (5355): 1332–5. Бибкод : 1998Sci...279.1332H . дои : 10.1126/science.279.5355.1332 . ПМИД 9478889 .

[neutron-4] Перейти обратно: ^а ^б ^с Бенц, Себастьян; Чен, Да; Мёллер, Андреас; Хофманн, Майкл; Шнидерс, Дэвид; Дронсковски, Ричард (сентябрь 2022 г.). «Кристаллическая структура угольной кислоты» . Неорганика . 10 (9): 132. doi : 10.3390/inorganics10090132 . ISSN 2304-6740 .

[5] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 310. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[lo-6] Перейти обратно: ^а ^б ^с Лёртинг, Томас ; Таутерманн, Кристофер; Кремер, Романо Т.; Коль, Ингрид; Холлбрукер, Андреас; Майер, Эрвин; Лидл, Клаус Р.; Лёртинг, Томас; Таутерманн, Кристофер; Коль, Ингрид; Холлбрукер, Андреас; Эрвин, Майер; Лидл, Клаус Р. (2000). «Об удивительной кинетической стабильности угольной кислоты (H ₂ CO ₃ )». Angewandte Chemie, международное издание . 39 (5): 891–4. doi : 10.1002/(SICI)1521-3773(20000303)39:5<891::AID-ANIE891>3.0.CO;2-E . ПМИД 10760883 .

[7] Кислотно-щелочная физиология 2.1 - Кислотно-щелочной баланс Керри Брэндис.

[peroxide-8] Перейти обратно: ^а ^б Панготра, Дхананджай; Чепей, Ленард-Иштван; Рот, Арне; Понсе де Леон, Карлос; Зибер, Волкер; Виейра, Лусиана (2022). «Анодное производство перекиси водорода с использованием промышленных углеродных материалов». Прикладной катализ Б: Экология . 303 : 120848. doi : 10.1016/j.apcatb.2021.120848 . S2CID 240250750 .

[Andersen-9] Перейти обратно: ^а ^б Андерсен, CB (2002). «Понимание карбонатного равновесия путем измерения щелочности в экспериментальных и природных системах». Журнал геонаучного образования . 50 (4): 389–403. Бибкод : 2002JGeEd..50..389A . дои : 10.5408/1089-9995-50.4.389 . S2CID 17094010 .

[10] Лёртинг, Томас; Бернард, Юрген (2010). «Водная угольная кислота (H ₂ CO ₃ )». ChemPhysChem (11): 2305–9. дои : 10.1002/cphc.201000220 .

[wi-11] Перейти обратно: ^а ^б Винкель, Катрин; Хаге, Вольфганг; Лёртинг, Томас; Прайс, Сара Л.; Майер, Эрвин (2007). «Углекислота: от полиаморфизма к полиморфизму». Журнал Американского химического общества . 129 (45): 13863–71. дои : 10.1021/ja073594f . ПМИД 17944463 .

[HS-12] Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2005). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис-Пирсон-Холл. п. 368. ИСБН 0-13-039913-2 . OCLC 56834315 .

[SB-13] Соли, Алабама; Р. Х. Бирн (2002). «Кинетика гидратации и дегидратации системы CO ₂ и равновесное соотношение CO ₂ /H ₂ CO ₃ в водном растворе NaCl». Морская химия . 78 (2–3): 65–73. дои : 10.1016/S0304-4203(02)00010-5 .

[Lindskog_1997-14] Линдског С (1997). «Строение и механизм карбоангидразы». Фармакология и терапия . 74 (1): 1–20. дои : 10.1016/S0163-7258(96)00198-2 . ПМИД 9336012 .

[15] Сандер, Рольф; Акри, Уильям Э.; Вишер, Алекс Де; Шварц, Стивен Э.; Уоллингтон, Тимоти Дж. (1 января 2022 г.). «Константы закона Генри (Рекомендации ИЮПАК 2021 г.)» . Чистая и прикладная химия . 94 (1): 71–85. дои : 10.1515/pac-2020-0302 . ISSN 1365-3075 .

[16] Ван, Хунбо; Цойшнер, Янек; Еремец Михаил; Троян, Иван; Уильямс, Джонатон (27 января 2016 г.). «Стабильный твердый и водный H ₂ CO ₃ из CO ₂ и H ₂ O при высоком давлении и высокой температуре» . Научные отчеты . 6 (1): 19902. Бибкод : 2016NatSR...619902W . дои : 10.1038/srep19902 . ПМЦ 4728613 . ПМИД 26813580 .

[17] Столте, Нор; Пан, Дин (4 июля 2019 г.). «Большое присутствие угольной кислоты в богатых CO ₂ водных жидкостях в условиях мантии Земли». Журнал физической химии . 10 (17): 5135–41. arXiv : 1907.01833 . doi : 10.1021/acs.jpclett.9b01919 . ПМИД 31411889 . S2CID 195791860 .

[Saleh-Scirep-18] Г. Салех; А. Р. Оганов (2016). «Новые стабильные соединения в тройной системе CHO при высоком давлении» . Научные отчеты . 6 : 32486. Бибкод : 2016NatSR...632486S . дои : 10.1038/srep32486 . ПМК 5007508 . ПМИД 27580525 .

[19] ИЮПАК (2006). " Константы устойчивости " (база данных).

[20] Пайнс, Дина; Диткович, Юлия; Мукра, Цах; Миллер, Ифат; Кифер, Филип М.; Дащакраборти, Снехасис; Хайнс, Джеймс Т.; Пайнс, Эхуд (2016). «Насколько кислой является угольная кислота?» . J Phys Chem B. 120 (9): 2440–51. дои : 10.1021/acs.jpcb.5b12428 . ПМЦ 5747581 . ПМИД 26862781 .

[cald03-21] Кальдейра, К.; Уикетт, Мэн (2003). «Антропогенный углерод и pH океана» . Природа . 425 (6956): 365. Бибкод : 2001AGUFMOS11C0385C . дои : 10.1038/425365a . ПМИД 14508477 . S2CID 4417880 .

[sabine-22] Сабина, CL (2004). «Океанический поглотитель антропогенного CO ₂ » . Наука . 305 (5682): 367–371. Бибкод : 2004Sci...305..367S . дои : 10.1126/science.1097403 . hdl : 10261/52596 . ПМИД 15256665 . S2CID 5607281 . Архивировано из оригинала 6 июля 2008 года . Проверено 22 июня 2021 г.

[ 1 ]

[ 3 ]

[ 2 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

v т и Неорганические соединения углерода и родственных ионов
Compounds	CF CO CO₂ CO₃ CO₄ CO₅ CO₆ COS CS C₂S₂ CS₂ CSe₂ C₃O₂ C₃S₂ SiC
Carbon ions	Carbides [:C≡C:]²⁻, [::C::]⁴⁻, [:C=C=C:]⁴⁻ Cyanide [:C≡N:]⁻ Cyanate [:O−C≡N:]⁻ Thiocyanate [:S−C≡N:]⁻ Fulminate [:C≡N−O:]⁻ Thiofulminate [:C≡N−S:]⁻
Nanostructures	Graphite intercalation compounds Fullerides
Oxides and related	Oxides Nitrides Metal carbonyls Carbonic acid Bicarbonates Carbonates

v т и Оксоуглероды
Common oxides	CO CO₂
Exotic oxides	CO₃ CO₄ CO₅ CO₆ C₂O C₂O₂ C₂O₃ C₂O₄ (1,2-Dioxetanedione and 1,3-Dioxetanedione) C₃O C₃O₂ C₃O₃ C₃O₆ C₄O₂ C₄O₄ C₄O₆ C₅O₂ C₅O₅ C₆O₆ (Cyclohexanehexone and Ethylenetetracarboxylic dianhydride) C₈O₈ C₉O₉ C₁₀O₈ C₁₀O₁₀ C₁₂O₆ C₁₂O₉ C₁₂O₁₂
Polymers	Graphite oxide C₃O₂ CO CO₂
Compounds derived from oxides	Metal carbonyls Carbonic acid Bicarbonates Carbonates Polycarbonates (Dicarbonates and Tricarbonates) Peroxydicarbonates