Пентахлорид рения
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пентахлорид рения | |
| Другие имена Хлорид рения(V), Хлорид рения, пентахлорорений | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.660 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| РеКл 5 | |
| Молярная масса | 363.471 g/mol |
| Появление | красно-коричневый |
| Плотность | 4,9 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 220 ° С (428 ° F; 493 К) |
| Точка кипения | Н/Д |
| Реагирует с разложением и выделением HCl (г) | |
| +1225.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Моноклиническая , mP48 ; а = 0,924 нм, б = 1,154 нм, с = 1,203 нм, α = 90°, β = 109,1°, γ = 90° [1] | |
| П2 1 /с, №14 | |
| Октаэдрический | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | выделяет HCl при гидролизе |
| СГС Маркировка : [2] | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 P362 , P403 , P301 , P403+P233 , P405, P5013 +P233, P405, P501, P501, P501 , , P362 , P403+P233, P3 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Паспорт безопасности |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Пентафторид рения |
Другие катионы | Пентахлорид осмия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пентахлорид рения — неорганическое соединение формулы Re 2 Cl 10 . Это красно-коричневое твердое вещество [3] является парамагнитным . [4]
Структура и подготовка
[ редактировать ]Пентахлорид рения имеет биооктаэдрическую структуру и может быть описан как Cl 4 Re(μ-Cl) 2 ReCl 4 . Часть (μ-Cl) 2 этой формулы указывает на то, что два хлоридных лиганда являются мостиковыми лигандами , т.е. они соединяются с двумя атомами Re. Расстояние Re-Re составляет 3,74 Å. [1] Мотив аналогичен мотиву пентахлорида тантала .
Это соединение было впервые получено в 1933 году. [5] через несколько лет после открытия рения. Приготовление включает хлорирование рения при температуре до 900 °С. [3] Материал можно очистить сублимацией.
ReCl 5 — один из наиболее окисленных бинарных хлоридов Re. Не подвергается дальнейшему хлорированию. ReCl 6 получен из гексафторида рения . [6] Известен гептафторид рения , но не гептахлорид. [7]
Использование и реакции
[ редактировать ]На воздухе разлагается до коричневой жидкости. [8]
Хотя пентахлорид рения не имеет коммерческого применения, он имеет историческое значение как один из первых катализаторов метатезиса олефинов . [9] Восстановление дает нонахлорид трирения .
В результате окисления образуется оксихлорид Re(VII): [10]
- ReCl 5 + 3 Cl 2 O → ReO 3 Cl + 5 Cl 2
Сопропорционирование пента- и трихлорида дает тетрахлорид рения .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Макер, К.Ф.; Смит, Г.С.; Джонсон, К. (1968). «Кристаллическая структура ReCl 5 » (PDF) . Acta Crystallographica Раздел B. 24 (6): 874. Бибкод : 1968AcCrB..24..874M . дои : 10.1107/S0567740868003316 .
- ^ СГС: PubChem 83602
- ^ Jump up to: а б Роджер Линкольн, Джеффри Уилкинсон «Пентахлорид рения и летучие хлориды металлов путем прямого хлорирования с использованием реактора с вертикальной трубкой», Неорганический синтез, 1980, том 20, страницы 41–43. два : 10.1002/9780470132517.ch11 .
- ^ Шайк, Сасон; Хоффманн, Роальд; Физель, К. Ричард; Саммервилл, Ричард Х. (1980). «Мостовые и мостовые комплексы М 2 Л 10 ». Журнал Американского химического общества . 102 (14): 4555–4572. дои : 10.1021/ja00534a001 .
- ^ Гейльманн, Вильгельм; Ригге, Фридрих В.; Бильц, Вильгельм . (1933). «Пентахлорид рения». З. Анорг. Общая хим. (на немецком языке). 214 (3): 244. doi : 10.1002/zaac.19332140304 .
- ^ Тамадон, Фархад; Зеппельт, Конрад (2013). «Неуловимые галогениды VCl 5 , MoCl 6 и ReCl 6 ». Энджью. хим. Межд. Эд. 52 (2): 767–769. дои : 10.1002/anie.201207552 . ПМИД 23172658 .
- ^ МакГрегор, Стюарт А.; Мук, Клаус Х. (1998). «Стабилизация состояний высокого окисления в переходных металлах. 2. WCl 6 окисляет [WF 6 ] - , но будет ли PtCl 6 окислять [PtF 6 ] - ? Электрохимическое и компьютерное исследование галогенидов 5d-переходных металлов: [MF 6 ] С по сравнению с [MCl 6 ] С (M = Ta до Pt; z = 0, 1-, 2-)». Неорганическая химия . 37 (13): 3284–3292. doi : 10.1021/ic9605736 .
- ^ Эдвардс, Д.А.; Уорд, RT (1970). «Некоторые реакции хлорида рения (V)». Журнал Химического общества A : 1617. doi : 10.1039/J19700001617 .
- ^ Полимеризация с раскрытием цикла эндо- и экзо-дициклопентадиена и их 7,8-дигидропроизводных, Hamilton, JG; Айвин, К.Дж.; Руни, Дж. Дж. Журнал молекулярного катализа , 1986 , 36, 115.
- ^ Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-039913-7 .