Трифторид бора

Трифторид бора
Boron trifluoride in 2D	Boron trifluoride in 3D
Имена
	Название ИЮПАК Трифторид бора
	Систематическое название ИЮПАК Трифторборан
	Другие имена Фторид бора, Трифторборан
Идентификаторы
Номер CAS	7637-07-2 ; 13319-75-0 (дигидрат) ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:33093 ;
ХимическийПаук	6116 ;
Информационная карта ECHA	100.028.699
Номер ЕС	231-569-5 ;
ПабХим CID	6356 ;
номер РТЭКС	ЭД2275000 ;
НЕКОТОРЫЙ	7JGD48PX8P ;
Число	сжато: 1008 . ; трифторида бора дигидрат: 2851 .
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7041677 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	BFБФ3
Молярная масса	67,82 г/моль (безводный) ; 103,837 г/моль (дигидрат)
Появление	бесцветный газ (безводный) ; бесцветная жидкость (дигидрат)
Запах	острый
Плотность	0,00276 г/см 3 (безводный газ) ; 1,64 г/см 3 (дигидрат)
Температура плавления	-126,8 ° C (-196,2 ° F; 146,3 К)
Точка кипения	-100,3 ° C (-148,5 ° F; 172,8 К)
Растворимость в воде	экзотермическое разложение (безводный) ; очень растворимый (дигидрат)
Растворимость	растворим в бензоле , толуоле , гексане , хлороформе и метиленхлориде.
Давление пара	>50 атм (20 °C)
Дипольный момент	0 Д
Термохимия
Теплоемкость ( С )	50,46 Дж/(моль К)
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	254,3 Дж/(моль К)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−1137 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	−1120 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х280 , Х314 , Х330 , Х335 , Х373
Меры предосторожности	P260 , P280 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P403+P233
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 1
точка возгорания	негорючий
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛК 50 ( средняя концентрация )	1227 частей на миллион (мышь, 2 часа) ; 39 частей на миллион (морская свинка, 4 часа) ; 418 частей на миллион (крыса, 4 часа)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)	C 1 ppm (3 мг/м 3 )
РЕЛ (рекомендуется)	C 1 ppm (3 мг/м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность)	25 частей на миллион
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0231
Родственные соединения
Другие анионы	Трихлорид бора ; Трибромид бора ; Борные триоды ;
Другие катионы	Фторид алюминия ; Фторид галлия(III) ; Фторид индия(III) ; Фторид таллия(III) ;
Родственные соединения	монофторид бора
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

бора — неорганическое соединение формулы Трифторид БФ ₃ . Этот резкий, бесцветный и токсичный газ образует во влажном воздухе белые пары. Это полезная кислота Льюиса и универсальный строительный блок для других бора соединений .

Структура и связь

Геометрия молекулы BF ₃ — тригонально-планарный . Его _D3h симметрия соответствует предсказанию теории VSEPR . Молекула не имеет дипольного момента в силу своей высокой симметрии. Молекула изоэлектронна карбонат-аниону, СО 2- 3 .

BF ₃ обычно называют « электроннодефицитным », это описание подкрепляется его экзотермической реактивностью по отношению к основаниям Льюиса .

В бора тригалогенидах BX ₃ длина связей B–X (1,30 Å) короче, чем можно было бы ожидать для одинарных связей, ^{[ 7 ]} и эта короткость может указывать на более сильную π-связь B – X во фториде. Простое объяснение предполагает допустимое симметрией перекрытие ар-орбитали атома бора с синфазной комбинацией трех одинаково ориентированных р-орбиталей атомов фтора. ^{[ 7 ]} Другие указывают на ионную природу связей в БФ3 . ^{[ 8 ]}

Синтез и обработка

BF ₃ получают реакцией оксидов бора с фтористым водородом :

Б ₂ О ₃ + 6 HF → 2 BF ₃ + 3 H ₂ O

Обычно HF производят на месте из серной кислоты и флюорита ( КаФ ₂ ). ^{[ 9 ]} Ежегодно производится около 2300-4500 тонн трифторида бора. ^{[ 10 ]}

Лабораторный масштаб

Для реакций лабораторного масштаба BF ₃ обычно производят на месте с использованием эфирата трифторида бора , который представляет собой коммерчески доступную жидкость.

Лабораторные пути получения материалов, не содержащих растворителей, многочисленны. Хорошо документированный путь включает термическое разложение диазония солей [БФ ₄ ] ⁻: ^{[ 11 ]}

[ФН ₂ ] ⁺[БФ ₄ ] ⁻ → ФФ + БФ ₃ + Н ₂

Альтернативно он возникает в результате реакции тетрафторбората натрия , триоксида бора и серной кислоты : ^{[ 12 ]}

6 Na[BF ₄ ] + B ₂ O ₃ + 6 H ₂ SO ₄ → 8 BF ₃ + 6 NaHSO ₄ + 3 H ₂ O

Характеристики

Безводный трифторид бора имеет температуру кипения -100,3 ° C и критическую температуру -12,3 ° C, поэтому его можно хранить в виде охлажденной жидкости только между этими температурами. Емкости для хранения или транспортировки должны быть спроектированы так, чтобы выдерживать внутреннее давление, поскольку отказ системы охлаждения может привести к повышению давления до критического давления 49,85 бар (4,985 МПа). ^{[ 13 ]}

Трифторид бора коррозионно-активен. Подходящие металлы для оборудования, работающего с трифторидом бора, включают нержавеющую сталь , монель и хастеллой . В присутствии влаги разъедает сталь, в том числе нержавеющую. Реагирует с полиамидами . Политетрафторэтилен , полихлортрифторэтилен , поливинилиденфторид и полипропилен обладают удовлетворительной стойкостью. Смазка , используемая в оборудовании, должна быть на основе фторуглеродов , так как трифторид бора вступает в реакцию со смазками на углеводородной основе. ^{[ 14 ]}

Реакции

В отличие от тригалогенидов алюминия и галлия, тригалогениды бора являются мономерными . Они подвергаются быстрым реакциям галогенидного обмена:

BF ₃ + BCl ₃ → BF ₂ Cl + BCl ₂ F

Из-за легкости этого процесса обмена смешанные галогениды невозможно получить в чистом виде.

Трифторид бора представляет собой универсальную кислоту Льюиса , которая образует аддукты с такими основаниями Льюиса, как фторид и простые эфиры :

CsF + BF ₃ → Cs[BF ₄ ]

O(CH ₂ CH ₃ ) ₂ + BF ₃ → BF ₃ ·O(CH ₂ CH ₃ ) ₂

Соли тетрафторбората обычно используются в качестве некоординирующих анионов . Аддукт с диэтиловым эфиром , диэтилэфиратом трифторида бора или просто эфиратом трифторида бора , ( BF ₃ ·O(CH ₂ CH ₃ ) ₂ ) представляет собой жидкость, с которой удобно обращаться , и поэтому широко используется в качестве лабораторного источника БФ3 . ^{[ 15 ]} Другим распространенным аддуктом является аддукт с диметилсульфидом ( BF ₃ ·S(CH ₃ ) ₂ ), с которым можно обращаться как с чистой жидкостью. ^{[ 16 ]}

Сравнительная кислотность по Льюису

Все три более легких тригалогенида бора, BX ₃ (X = F, Cl, Br) образуют стабильные аддукты с общими основаниями Льюиса. Их относительную кислотность по Льюису можно оценить с точки зрения относительной экзотермичности реакции образования аддукта. Такие измерения выявили следующую последовательность кислотности Льюиса:

БФ ₃ < BCl ₃ < ББр ₃ < БИ ₃ (самая сильная кислота Льюиса)

Эту тенденцию обычно объясняют степенью π-связей которая теряется при пирамидализации в плоском тригалогениде бора , ВХ _{3 .}Молекула ^{[ 17 ]} что соответствует этой тенденции:

БФ ₃ > БКл ₃ > ББр ₃ < BI ₃ (наиболее легко пирамидализируемый)

Однако критерии оценки относительной прочности π-связи не ясны. ^{[ 7 ]} Одно из предположений состоит в том, что атом F мал по сравнению с более крупными атомами Cl и Br. Как следствие, длина связи между бором и галогеном увеличивается при переходе от фтора к йоду, поэтому пространственное перекрытие между орбиталями становится более трудным. Неподеленная пара электронов в p _z из F легко и легко передается и перекрывается с пустой p _z орбиталью бора. В результате донорство пи у F больше, чем у Cl или Br.

В альтернативном объяснении низкая кислотность Льюиса для BF ₃ объясняется относительной слабостью связи в аддуктах. Ф ₃ Б-Л . ^{[ 18 ]}^{[ 19 ]}

Еще одно объяснение можно найти в том факте, что орбитали p _z в каждом более высоком периоде имеют дополнительную узловую плоскость и противоположные знаки волновой функции на каждой стороне этой плоскости. Это приводит к образованию связывающих и разрыхляющих областей внутри одной связи, уменьшая эффективное перекрытие и, таким образом, уменьшая π-донорную блокировку кислотности. ^{[ 20 ]}

Гидролиз

Трифторид бора реагирует с водой с образованием борной кислоты и фторборной кислоты . Реакция начинается с образования аква-аддукта. H ₂ O−BF ₃ , который затем теряет HF, что дает фторборную кислоту с трифторидом бора. ^{[ 21 ]}

4 БФ ₃ + 3 Н ₂ О → 3 Н[БФ ₄ ] + В(ОН) ₃

Более тяжелые тригалогениды не вступают в аналогичные реакции, возможно, из-за меньшей стабильности тетраэдрических ионов. [BCl ₄ ] ⁻ и [ББр ₄ ] ⁻. Из-за высокой кислотности фторборной кислоты фторборат-ион можно использовать для выделения особенно электрофильных катионов, таких как ионы диазония , которые иначе трудно выделить в твердом виде.

Использование

Органическая химия

Трифторид бора наиболее широко используется в качестве реагента в органическом синтезе , обычно в виде кислоты Льюиса . ^{[ 10 ]}^{[ 22 ]} Примеры включают в себя:

инициирует полимеризации реакции ненасыщенных соединений , таких как полиэфиры
в качестве катализатора при некоторой изомеризации , ацилировании , ^{[ 23 ]} алкилирование , этерификация , дегидратация , ^{[ 24 ]} конденсация , альдольное присоединение Мукаямы и другие реакции. ^{[ 25 ]}^{[ нужна ссылка ]}

Нишевое использование

Другие, менее распространенные применения трифторида бора включают:

применяется в качестве легирующей добавки при ионной имплантации
Легирующая добавка p-типа для эпитаксиально выращенного кремния
используется в чувствительных детекторах нейтронов в ионизационных камерах и устройствах для контроля уровня радиации в атмосфере Земли.
в фумигации
в качестве флюса для пайки магния
приготовить диборан ^{[ 12 ]}

Открытие

Трифторид бора был открыт в 1808 году Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром , которые пытались выделить «фтористую кислоту» (т. е. плавиковую кислоту ) путем объединения фторида кальция с остеклованной борной кислотой . Образующиеся пары не смогли протравить стекло, поэтому его назвали фторборным газом . ^{[ 26 ]}^{[ 27 ]}

См. также

Список высокотоксичных газов

Ссылки

^ Разумная практика в лаборатории . 16 августа 1995 г. doi : 10.17226/4911 . ISBN 978-0-309-05229-0 . Архивировано из оригинала 14 декабря 2014 года . Проверено 7 мая 2018 г. {{cite book}}: |website= игнорируется ( помогите )
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0062» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ «Трифторид бора» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Индексный номер. 005-001-00-X Приложения VI, Часть 3, к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 Европейского Парламента и Совета от 16 декабря 2008 г. о классификации, маркировке и упаковке веществ и смесей, внесении изменений и отмене Директив. 67/548/EEC и 1999/45/EC, а также вносящий поправки в Регламент (ЕС) № 1907/2006. . OJEU L353, 31 декабря 2008 г., стр. 1–1355, стр. 341.
^ «Трифторид бора», Карманный справочник по химическим опасностям , Публикация Министерства здравоохранения и социальных служб США (NIOSH) № 2005–149, Вашингтон, округ Колумбия: Государственная типография, 2005, ISBN 9780160727511 .
^ Inc., Новая среда. «Новая среда Inc. - Химические вещества NFPA» . www.newenv.com . Архивировано из оригинала 27 августа 2016 года . Проверено 7 мая 2018 г. {{cite web}}: |last= имеет общее имя ( справка )
^ Jump up to: ^а ^б ^с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Гиллеспи, Рональд Дж. (1998). «Ковалентные и ионные молекулы: почему BeF ₂ и AlF ₃ являются твердыми веществами с высокой температурой плавления, тогда как BF ₃ и SiF ₄ являются газами?». Журнал химического образования . 75 (7): 923. Бибкод : 1998ЖЧЭд..75..923Г . дои : 10.1021/ed075p923 .
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Jump up to: ^а ^б Браттон, Р.Дж.; Вебер, CJ; Гвиберт, ЧР; Литтл, Дж. Л. «Соединения бора». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a04_309 . ISBN 978-3527306732 .
^ Наводнение, DT (1933). «Фторбензол» . Органические синтезы . 13:46 ; Сборник томов , т. 2, с. 295 .
^ Jump up to: ^а ^б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 220 и 773. ISBN 978-0121266011 .
^ Yaws, CL, изд. (1999). Справочник по химическим свойствам . МакГроу-Хилл. п. 25.
^ «Трифторид бора» . Газовая энциклопедия . Эйр Ликид . 15 декабря 2016 г. Архивировано из оригинала 6 декабря 2006 г.
^ Корнел, Вероника; Прекрасно, Карл Дж. (2007). «Этерат трифторида бора». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/9780470842898.rb249.pub2 . ISBN 978-0471936237 . S2CID 100921225 .
^ Хини, Гарри (2001). «Трифторид бора-диметилсульфид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rb247 . ISBN 0471936235 .
^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Передовая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
^ Бурман, премьер-министр; Поттс, Д. (1974). «Халькогенидные комплексы тригалогенидов бора V группы». Канадский химический журнал . 52 (11): 2016–2020. дои : 10.1139/v74-291 .
^ Бринк, Т.; Мюррей, Дж. С.; Политцер, П. (1993). «Вычислительный анализ связи в трифториде бора и трихлориде бора и их комплексах с аммиаком». Неорганическая химия . 32 (12): 2622–2625. дои : 10.1021/ic00064a008 .
^ Здесь, в Википедии, можно найти простую для понимания таблицу, в которой показаны рисунки нескольких высших p-орбиталей.
^ Вамсер, Калифорния (1951). «Равновесия в системе трифторид бора – вода при 25°». Журнал Американского химического общества . 73 (1): 409–416. дои : 10.1021/ja01145a134 .
^ Хини, Х. (2001). «Трифторид бора». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rb250 . ISBN 0-471-93623-5 .
^ Мани, Рама И.; Эрберт, Ларри Х.; Манисе, Дэниел (1991). «Трифторид бора в синтезе растительных фенолов: синтез фенольных кетонов и фенилстрилкетонов» (PDF) . Журнал Академии наук Теннесси . 66 (1): 1–8. Архивировано из оригинала (PDF) 27 октября 2016 года . Проверено 27 октября 2016 г.
^ Сова, Ф.Дж.; Хеннион, ГФ; Ньюланд, Дж. А. (1935). «Органические реакции с фторидом бора. IX. Алкилирование фенола спиртами». Журнал Американского химического общества . 57 (4): 709–711. дои : 10.1021/ja01307a034 .
^ трифторида бора (BF ₃« Применение )» . Ханивелл . Архивировано из оригинала 29 января 2012 г.
^ Гей-Люссак, JL; Тенар, ЖЖ (1809). «О плавиковой кислоте». Анналы химии . 69 : 204–220.
^ Гей-Люссак, JL; Тенар, ЖЖ (1809). «О свойствах плавиковой кислоты и особенностях ее действия на калийный металл» . Мемуары физики и химии Общества Аркейля . 2 : 317–331.

Внешние ссылки

«Темы безопасности и здоровья: трифторид бора» . ОША.
«ТРИФТОРИД БОРА ICSC: 0231» . Международные карты химической безопасности . CDC. Архивировано из оригинала 23 ноября 2017 г. Проверено 8 сентября 2017 г.
«Бор и соединения: обзор» . Национальный реестр загрязнителей . Правительство Австралии.
«Фтористые соединения: обзор» . Национальный реестр загрязнителей . Правительство Австралии.
«Трифторид бора» . Веб-книга . НИСТ.
трифторида бора (BF ₃« Применение )» . Ханивелл. Архивировано из оригинала 29 января 2012 г. Проверено 14 февраля 2012 г.

[1] Разумная практика в лаборатории . 16 августа 1995 г. doi : 10.17226/4911 . ISBN 978-0-309-05229-0 . Архивировано из оригинала 14 декабря 2014 года . Проверено 7 мая 2018 г. {{cite book}}: |website= игнорируется ( помогите )

[PGCH-2] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0062» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[3] «Трифторид бора» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[4] Индексный номер. 005-001-00-X Приложения VI, Часть 3, к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 Европейского Парламента и Совета от 16 декабря 2008 г. о классификации, маркировке и упаковке веществ и смесей, внесении изменений и отмене Директив. 67/548/EEC и 1999/45/EC, а также вносящий поправки в Регламент (ЕС) № 1907/2006. . OJEU L353, 31 декабря 2008 г., стр. 1–1355, стр. 341.

[5] «Трифторид бора», Карманный справочник по химическим опасностям , Публикация Министерства здравоохранения и социальных служб США (NIOSH) № 2005–149, Вашингтон, округ Колумбия: Государственная типография, 2005, ISBN 9780160727511 .

[6] Inc., Новая среда. «Новая среда Inc. - Химические вещества NFPA» . www.newenv.com . Архивировано из оригинала 27 августа 2016 года . Проверено 7 мая 2018 г. {{cite web}}: |last= имеет общее имя ( справка )

[greenwood-7] Jump up to: ^а ^б ^с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[8] Гиллеспи, Рональд Дж. (1998). «Ковалентные и ионные молекулы: почему BeF ₂ и AlF ₃ являются твердыми веществами с высокой температурой плавления, тогда как BF ₃ и SiF ₄ являются газами?». Журнал химического образования . 75 (7): 923. Бибкод : 1998ЖЧЭд..75..923Г . дои : 10.1021/ed075p923 .

[9] Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 0-12-352651-5 .

[Ullmann-10] Jump up to: ^а ^б Браттон, Р.Дж.; Вебер, CJ; Гвиберт, ЧР; Литтл, Дж. Л. «Соединения бора». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a04_309 . ISBN 978-3527306732 .

[11] Наводнение, DT (1933). «Фторбензол» . Органические синтезы . 13:46 ; Сборник томов , т. 2, с. 295 .

[Georg-12] Jump up to: ^а ^б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 220 и 773. ISBN 978-0121266011 .

[13] Yaws, CL, изд. (1999). Справочник по химическим свойствам . МакГроу-Хилл. п. 25.

[14] «Трифторид бора» . Газовая энциклопедия . Эйр Ликид . 15 декабря 2016 г. Архивировано из оригинала 6 декабря 2006 г.

[15] Корнел, Вероника; Прекрасно, Карл Дж. (2007). «Этерат трифторида бора». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/9780470842898.rb249.pub2 . ISBN 978-0471936237 . S2CID 100921225 .

[16] Хини, Гарри (2001). «Трифторид бора-диметилсульфид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rb247 . ISBN 0471936235 .

[17] Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Передовая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

[18] Бурман, премьер-министр; Поттс, Д. (1974). «Халькогенидные комплексы тригалогенидов бора V группы». Канадский химический журнал . 52 (11): 2016–2020. дои : 10.1139/v74-291 .

[19] Бринк, Т.; Мюррей, Дж. С.; Политцер, П. (1993). «Вычислительный анализ связи в трифториде бора и трихлориде бора и их комплексах с аммиаком». Неорганическая химия . 32 (12): 2622–2625. дои : 10.1021/ic00064a008 .

[20] Здесь, в Википедии, можно найти простую для понимания таблицу, в которой показаны рисунки нескольких высших p-орбиталей.

[21] Вамсер, Калифорния (1951). «Равновесия в системе трифторид бора – вода при 25°». Журнал Американского химического общества . 73 (1): 409–416. дои : 10.1021/ja01145a134 .

[22] Хини, Х. (2001). «Трифторид бора». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rb250 . ISBN 0-471-93623-5 .

[23] Мани, Рама И.; Эрберт, Ларри Х.; Манисе, Дэниел (1991). «Трифторид бора в синтезе растительных фенолов: синтез фенольных кетонов и фенилстрилкетонов» (PDF) . Журнал Академии наук Теннесси . 66 (1): 1–8. Архивировано из оригинала (PDF) 27 октября 2016 года . Проверено 27 октября 2016 г.

[24] Сова, Ф.Дж.; Хеннион, ГФ; Ньюланд, Дж. А. (1935). «Органические реакции с фторидом бора. IX. Алкилирование фенола спиртами». Журнал Американского химического общества . 57 (4): 709–711. дои : 10.1021/ja01307a034 .

[Honeywell-25] трифторида бора (BF ₃« Применение )» . Ханивелл . Архивировано из оригинала 29 января 2012 г.

[26] Гей-Люссак, JL; Тенар, ЖЖ (1809). «О плавиковой кислоте». Анналы химии . 69 : 204–220.

[27] Гей-Люссак, JL; Тенар, ЖЖ (1809). «О свойствах плавиковой кислоты и особенностях ее действия на калийный металл» . Мемуары физики и химии Общества Аркейля . 2 : 317–331.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 3 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

v т и Соединения бора
Boron pnictogenides	BAs BN BP
Boron halides	BBr₃ BCl₃ BF BFO BF₃ BI₃ B₂F₄ B₂Cl₄
Acids	B(NO₃)₃ B(OH)₃ BPO₄ BH₃O
Boranes	BH₃ B₂H₄ B₂H₆ BH₃NH₃ B₄H₁₀ B₅H₉ B₅H₁₁ B₆H₁₀ B₆H₁₂ B₁₀H₁₄ B₁₈H₂₂
Boron oxides and sulfides	B₂O B₂O₃ B₂S₃ B₆O
Carbides	B₄C
Organoboron compounds	(BH₂Me)₂ BMe₃ BEt₃ Ac₄(BO₃)₂ COBH₃