Фторсиликат аммония
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Гексафторосиликат аммония | |||
| Другие имена Фторсиликат аммония Фторсиликат аммония | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.037.229 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 2854 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] | |||
| Появление | Белые кристаллы | ||
| Плотность | 2,0 г см −3 | ||
| Температура плавления | 100 ° C (212 ° F, 373 К) (разлагается) [1] | ||
| Растворимость | растворяется в воде и спирте | ||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы | Гексафторкремниевая кислота | ||
| Опасности [2] [3] | |||
| СГС Маркировка : | |||
   | |||
| Опасность | |||
| Х301 , Х311 , Х315 , Х319 , Х331 , Х335 , Х372 | |||
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P310 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P314 , P321 , P330 , P332+P313 , P33 7+П313 , П362 , П403+ П233 , П405 , П501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Паспорт безопасности (SDS) | Химическая книга MSDS | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Фторсиликат аммония (также известный как гексафторосиликат аммония, фторосиликат аммония или силикофторид аммония) имеет формулу (NH 4 ) 2 SiF 6 . Это токсичное химическое вещество, как и все соли кремнефтористоводородной кислоты . [4] Он изготовлен из белых кристаллов, [5] которые имеют как минимум три полиморфа [6] В природе встречается как редкие минералы криптогалит или барарит .
Структура
[ редактировать ]Фторсиликат аммония имеет три основные полиморфные модификации : α-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] форма кубическая ( пространственная группа Fm 3 м, № 225) и соответствует минералу криптогалиту. β-форма имеет тригональную (скаленоэдрическую) форму и встречается в природе как минерал барарит. [7] Третья форма (γ) была обнаружена в 2001 году и имела гексагональную симметрию 6 мм. Во всех трех конфигурациях [SiF 6 ] 2− октаэдры расположены слоями. В α-форме эти слои перпендикулярны направлениям [111] . В β- и γ-формах слои перпендикулярны оси c. [6] (Примечание: тригональная симметрия является частью гексагональной группы, но не все гексагональные кристаллы являются тригональными. [8] ) Атомы кремния α-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] (альфа) имеют кубическую плотную упаковку (ККТ). Форма γ имеет плотную гексагональную упаковку , а форма β-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] имеет примитивную гексагональную упаковку. [9] Во всех трех фазах 12 атомов фтора соседствуют с (NH 4 ) + . [6]
Хотя утверждалось, что барарит метастабилен при комнатной температуре , [10] похоже, что один полиморф никогда не превращался в другой. [6] Тем не менее, барарит достаточно хрупок, поэтому при измельчении его для спектроскопии можно получить небольшое количество криптогалита. [11] Несмотря на это, фторосиликат аммония принимает тригональную форму при давлениях от 0,2 до 0,3 ГПа . Реакция необратима. Если это не барарит, то эта фаза, по крайней мере, очень тесно связана. [6]
Водородная связь в (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] позволяет этой соли менять фазы так, как не могут обычные соли. Взаимодействия между катионами и анионами особенно важны для того, как соли аммония изменяют фазу. [6] (Чтобы узнать больше о β-структуре, см. Барарит .)
Естественное явление
[ редактировать ]Это химическое вещество редко появляется в природе. [12] Встречается как продукт сублимации фумарол и угольных пожаров . Как минерал его называют криптогалитом или бараритом , причем оба являются полиморфными модификациями соединения. [7]
Химические свойства и опасность для здоровья
[ редактировать ]Фторсиликат аммония негорючий, но при пожаре он все равно выделяет опасные пары, в том числе фторид водорода , тетрафторид кремния и оксиды азота . Он разъедает алюминий . В воде фторосиликат аммония растворяется с образованием кислого раствора. [5]
Вдыхание пыли может привести к раздражению легких и, возможно, к смерти. Проглатывание также может оказаться смертельным. Раздражение глаз возникает при контакте с пылью, а также при раздражении или изъязвлении кожи. [5]
Использование
[ редактировать ]Фторсиликат аммония находит применение в качестве дезинфицирующего средства, а также при травлении стекла, литье металлов и гальванике. [5] Он также используется для нейтрализации воды в стиральной машине, вызывающей закисание белья .
См. также
[ редактировать ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Кремнефторид аммония
- ^ «Гексафторосиликат аммония» . ПабХим . Национальный институт здоровья . Проверено 12 октября 2017 г.
- ^ «ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ Гексафторосиликат аммония, 99,999%» . Фишер Сайентифик . Архивировано из оригинала 16 октября 2017 г. Проверено 15 октября 2017 г.
- ^ Виберг Э., Виберг Н. и Холлеман А.Ф. (2001) Неорганическая химия . Академическое издательство, Сан-Диего.
- ^ Jump up to: а б с д Фуросиликат аммония , CAMEO Chemicals, NOAA
- ^ Jump up to: а б с д и ж Болдырева Е.В. ; Шахшнайдер, ТП; Сова, Х.; Ахсбас, Х. (2007). «Влияние гидростатического давления до 6 ГПа на кристаллические структуры гексафторсиликатов аммония и натрия, (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] и Na 2 [SiF 6 ]; фазовый переход в (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] при 0,2–0,3 ГПа». Zeitschrift für Kristallographie . 222 : 23–29. дои : 10.1524/zkri.2007.222.1.23 . S2CID 97174719 .
- ^ Jump up to: а б Энтони Дж.В., Бидо Р.А., Блад К.В. и Николс М.С. (1997) Справочник по минералогии , Том III: Галогениды, гидроксиды, оксиды . Издательство Mineral Data Publishing, Тусон.
- ссылка на барарит. Архивировано 1 апреля 2016 г. на Wayback Machine.
- ссылка на криптохалит. Архивировано 2 декабря 2021 г. на Wayback Machine.
- ^ Кляйн, К. и Датроу, Б. (2008) 23-е издание Руководства по минералогии . John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси.
- ^ Чтобы узнать о примитивной гексагональной структуре, см. Примитивную гексагональную упаковку. Архивировано 26 мая 2009 г. на Wayback Machine .
- ^ Шлемпер, Элмер О. (1966). «Структура кубического фторсиликата аммония: исследования нейтронографии и нейтроннонеупругого рассеяния». Журнал химической физики . 44 (6): 2499–2505. Бибкод : 1966ЖЧФ..44.2499С . дои : 10.1063/1.1727071 .
- ^ Окстон И.А., Кноп О. и Фальк М. (1975) «Инфракрасные спектры иона аммония в кристаллах» . II. Ион аммония в тригональных средах с учетом водородной связи. Канадский химический журнал , 53, 3394–3400.
- ^ Барнс Дж. и Лэфэм Д. (1971) «Редкие минералы, найденные в Пенсильвании». Геология Пенсильвании , 2, 5, 6–8.