Хлорид аммония
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Хлорид аммония
| |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.976 |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 3077 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Cl Н 4 Н | |
| Молярная масса | 53.49 g·mol −1 |
| Появление | Белое или бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопично. |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 1,519 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 338 ° С (640 ° F) |
| Разлагается при 337,6 °C при 1 атм. [2] Δ разл . H | |
| 244 г/л (-15 °С) 294 г/л (0 °С) 383,0 г/л (25 °С) 454,4 г/л (40 °С) 740,8 г/л (100 °С) [4] | |
Произведение растворимости ( K sp )
|
30,9 (395 г/л) [5] |
| Растворимость | Растворим в жидком аммиаке , гидразине , Мало растворим в ацетоне Нерастворим в диэтиловом эфире , этилацетате. [2] |
| Растворимость в метаноле | 32 г/кг (17 °С) 33,5 г/кг (19 °С) 35,4 г/кг (25 °С) [2] |
| Растворимость в этаноле | 6 г/л (19 °С) [6] |
| Растворимость в глицерине | 97 г/кг [2] |
| Растворимость в диоксиде серы | 0,09 г/кг (0 °С) 0,031 г/кг (25 °С) [2] |
| Растворимость в уксусной кислоте | 0,67 г/кг (16,6 °С) [2] |
| Давление пара | 133,3 Па (160,4 ° С) [7] 6,5 кПа (250 °С) 33,5 кПа (300 °С) [6] |
| Кислотность ( pKa ) | 9.24 |
| -36.7·10 −6 см 3 /моль [8] | |
Показатель преломления ( n D )
|
1,642 (20 °С) [2] |
| Структура | |
| CsCl , cP2 [9] | |
| Пм 3 м, № 221 | |
а = 0,3876 нм
| |
Формульные единицы ( Z )
|
1 |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С )
|
84,1 Дж/моль·К [6] |
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
94,56 Дж/моль·К [6] |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
−314,43 кДж/моль [6] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )
|
−202,97 кДж/моль [6] |
| Фармакология | |
| B05XA04 ( ВОЗ ) G04BA01 ( ВОЗ ) | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 [7]
| |
| Предупреждение | |
| Х302 , Х319 [7] | |
| П305+П351+П338 [7] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
1650 мг/кг (крысы, перорально) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо)
|
никто [10] |
РЕЛ (рекомендуется)
|
СВВ 10 мг/м 3 СТ 20 мг/м 3 (курить их) [10] |
IDLH (Непосредственная опасность)
|
без даты [10] |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1051 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
фторид аммония Бромид аммония Йодид аммония |
Другие катионы
|
Хлорид натрия Калий хлорид Гидроксиламмония хлорид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Хлорид аммония представляет собой неорганическое химическое соединение с химической формулой N H 4 Cl , также пишется как [NH 4 ]Cl . Это аммонийная соль хлористого водорода . Состоит из катионов аммония [НХ 4 ] + и хлорид- анионы кл. − . Это белая кристаллическая соль , хорошо растворимая в воде. Растворы хлорида аммония слабокислые. В своей природной минералогической форме он известен как саламмоний . Минерал обычно образуется при сжигании угольных отвалов в результате конденсации угольных газов. Он также встречается вокруг некоторых типов вулканических жерл. он используется в качестве удобрения и ароматизатора в некоторых видах лакрицы В основном . Это продукт реакции соляной кислоты и аммиака .
Производство
[ редактировать ]Это продукт процесса Сольвея, используемый для производства карбоната натрия : [3]
- CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3
Этот метод не только является основным при производстве хлорида аммония, но и используется для минимизации выбросов аммиака на некоторых промышленных предприятиях.
Хлорид аммония получают в промышленных масштабах путем объединения аммиака (NH 3 ) либо с хлористым водородом (газ), либо с соляной кислотой (водный раствор): [3]
- NH 3 + HCl → NH 4 Cl
Хлорид аммония встречается в природе в вулканических регионах, образуясь на вулканических породах вблизи дымовых жерл ( фумарол ). Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния и, как правило, недолговечны, поскольку легко растворяются в воде. [11]
Реакции
[ редактировать ]
Хлорид аммония кажется сублимируемым при нагревании, но на самом деле обратимо разлагается на аммиак и газообразный хлористый водород : [3]
- NH 4 Cl ⇌ NH 3 + HCl
Хлорид аммония реагирует с сильным основанием, например гидроксидом натрия , с выделением газообразного аммиака:
- NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
Точно так же хлорид аммония реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, образуя аммиак и хлорид щелочного металла:
- 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3
Раствор 5% по массе хлорида аммония в воде имеет pH в пределах от 4,6 до 6,0. [12]
Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами являются эндотермическими , например, реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде.
Приложения
[ редактировать ]
Хлорид аммония преимущественно применяется в качестве источника азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства хлорида аммония), таких как хлорфосфат аммония. Основными культурами, удобряемыми таким способом, являются рис и пшеница в Азии . [13]
Хлорид аммония использовался в пиротехнике в 18 веке, но был вытеснен более безопасными и менее гигроскопичными химикатами. Его цель заключалась в том, чтобы предоставить донор хлора для усиления зеленого и синего цветов от ионов меди в пламени.
У него было вторичное применение для получения белого дыма, но его готовая двойного разложения реакция с хлоратом калия с образованием крайне нестабильного хлората аммония сделала его использование очень опасным. [14] [15] [16]
Металлообработка
[ редактировать ]Хлорид аммония используется в качестве флюса при подготовке металлов к лужению, гальванизации или пайке. Он действует как флюс, очищая поверхность заготовок путем реакции с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла. Для этой цели его продают блоками в хозяйственных магазинах для очистки жала паяльника, а также его можно добавлять в припой в виде флюса.
Лекарство
[ редактировать ]Хлорид аммония используется как отхаркивающее средство в лекарствах от кашля. Его отхаркивающее действие обусловлено раздражающим действием на слизистую оболочку бронхов, что вызывает выработку избыточной жидкости дыхательных путей, которую, предположительно, легче откашлять. Соли аммония раздражают слизистую оболочку желудка и могут вызывать тошноту и рвоту.
Хлорид аммония используется в качестве системного подкисляющего агента при лечении тяжелого метаболического алкалоза , в тесте с пероральной кислотной нагрузкой для диагностики дистального почечного канальцевого ацидоза, для поддержания кислого pH мочи при лечении некоторых заболеваний мочевыводящих путей. [ нужна ссылка ]
Еда
[ редактировать ]Хлорид аммония под названием сал-аммиак или салмиак используется в качестве пищевой добавки под номером E E510, действует как питательное вещество для дрожжей при выпечке хлеба и как подкислитель. [17] Это кормовая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент питательных сред для дрожжей и многих микроорганизмов.
Хлорид аммония используется для придания остроты темным сладостям, называемым соленой лакрицей (популярны в странах Северной Европы, Бенилюксе и северной Германии). [18] в выпечке, чтобы придать печенью очень хрустящую текстуру, и в ликере Салмиакки Коскенкорва для ароматизации. В Турции, Иране, Таджикистане, Индии, Пакистане и арабских странах его называют «ношадер» и используют для придания хрустящей корочки закускам, таким как самса и джалеби .
В лаборатории
[ редактировать ]Хлорид аммония исторически использовался для получения низких температур в охлаждающих ваннах . [19]
растворы хлорида аммония с аммиаком применяют В качестве буферных растворов ACK (аммоний-хлорид-калий) , в том числе лизирующий буфер . [20]
В палеонтологии пары хлорида аммония осаждаются на окаменелостях , где это вещество образует блестяще-белый, легко удаляемый и довольно безвредный и инертный слой крошечных кристаллов, который скрывает любую окраску, которую может иметь окаменелость, и при освещении под углом значительно усиливает контраст. фотографическая документация трехмерных образцов. [21] Тот же метод применяется в археологии для устранения отражений на стекле и подобных образцах для фотографии. [22]
насыщенный раствор NH 4 Cl. В органическом синтезе для гашения реакционных смесей обычно используют [23]
Он имеет лямбда-переход при 242,8 К и нулевом давлении. [24]
Флотация
[ редактировать ]Гигантские кальмары и некоторые другие крупные виды кальмаров сохраняют нейтральную плавучесть в морской воде благодаря раствору хлорида аммония, который содержится во всем их теле и имеет меньшую плотность, чем морская вода. [25] Это отличается от метода плавучести, используемого большинством рыб, который предполагает использование газонаполненного плавательного пузыря .
Батареи
[ редактировать ]Примерно на рубеже 20-го века хлорид аммония использовался в водном растворе в качестве электролита в элементах Лекланше , которые нашли коммерческое применение в качестве «локальной батареи» в телефонных установках абонентов. Позже эти элементы превратились в цинк-углеродные батареи, в которых в качестве электролита все еще используется хлорид аммония.
Обработка бетона
[ редактировать ]Хлорид аммония известен как агрессивное чистящее средство.
Проникающий и интенсивный красновато-коричневый цвет окрашивается бетонными поверхностями смесью хлорида аммония и хлорида железа . [26] Предварительная обработка кислотой не требуется.
Другие приложения
[ редактировать ]Хлорид аммония используется в виде примерно 5% водного раствора для работы на нефтяных скважинах с проблемами набухания глины. Другие области применения включают шампунь для волос, клей, склеивающий фанеру, и чистящие средства. В шампунях для волос он используется в качестве загустителя в системах поверхностно-активных веществ на основе аммония, таких как лаурилсульфат аммония . Хлорид аммония применяется в текстильной и кожевенной промышленности, при крашении, дублении, набивке тканей и кластеризации хлопка. При деревообработке раствор хлорида аммония и воды, нанесенный на необработанную древесину, горит под воздействием тепловой пушки, в результате чего образуется клеймо без использования клеймителя. Раствор можно нанести краской на дерево или нанести обычным штампом. [27]
Хлорид аммония также можно использовать в процессе изготовления белковых серебряных отпечатков .
История
[ редактировать ]Самое раннее упоминание о хлориде аммония относится к 554 году в Китае. [28] В то время хлорид аммония поступал из двух источников: (1) жерл подземных угольных пожаров в Центральной Азии, в частности, в горах Тянь-Шаня (которые простираются от провинции Синьцзян на северо-западе Китая через Кыргызстан ), а также на Алае ( или Алай) горы юго-западного Кыргызстана и (2) фумаролы вулкана Тафтан на юго-востоке Ирана . [29] [30] [31] (Действительно, слово хлорид аммония в нескольких азиатских языках происходит от иранской фразы анош адур (бессмертный огонь), отсылающей к подземным огням. [32] ) Хлорид аммония затем транспортировался по Шелковому пути на восток в Китай и на запад в мусульманские земли и Европу.
Около 800 г. н. э. арабы Египта обнаружили хлорид аммония в саже, образующейся при сжигании верблюжьего навоза, и этот источник стал альтернативой источникам в Центральной Азии. [33] [34]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.46. ISBN 1-4398-5511-0 .
- ^ Jump up to: а б с д и ж г хлорид аммония. Архивировано 23 июля 2015 года в Wayback Machine . Химистер.ру (19 марта 2007 г.). Проверено 23 января 2018 г.
- ^ Jump up to: а б с д Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия (иллюстрированное изд.). Академическая пресса. п. 614. ИСБН 978-0-12-352651-9 . Архивировано из оригинала 21 декабря 2016 года . Проверено 2 ноября 2016 г. .
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. ван Ностранда.
Результаты здесь умножаются на плотность воды при температуре раствора для перевода единиц измерения. - ^ «Произведения растворимости некоторых соединений» . Металлы Солт-Лейк-Сити. Архивировано из оригинала 21 октября 2015 года . Проверено 11 июня 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с д и ж Прадьот, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN компании 978-0-07-049439-8 .
- ^ Jump up to: а б с д Sigma-Aldrich Co. , Хлорид аммония . Проверено 11 июня 2014 г.
- ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.131. ISBN 1-4398-5511-0 .
- ^ Бреньоса, АГ; Родригес, Ф; Морено, М. (1993). «Температуры фазового перехода и термический гистерезис в кристаллах NH 4 Cl 1−x Br x (x≤0,05), определенные по спектрам переноса заряда Cu 2+ (II) центры». Solid State Communications . 85 (2): 135. Бибкод : 1993SSCom..85..135B . doi : 10.1016/0038-1098(93)90362-Q .
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0029» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Роули, Стивен П. (2011). Лабораторное руководство по общей химии I (второе изд.). Кендалл Хант. ISBN 978-0-7575-8942-3 .
- ^ Ботара, КГ (2008). Неорганическая фармацевтическая химия . Прагати Букс Пвт. ООО стр. 13–. ISBN 978-81-85790-05-3 . Архивировано из оригинала 22 декабря 2016 года . Проверено 2 ноября 2016 г. .
- ^ Запп, Карл-Хайнц (2012) «Соединения аммония» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a02_243
- ^ Конклинг, Джон А.; Моселла, Кристофер Дж. (2010). Химия пиротехники (2-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 978-1574447408 .
- ^ Дэвис, Тенни Л. (2012). Химия порохов и взрывчатых веществ . Ангрифф Пресс. ISBN 978-0945001171 .
- ^ Косанке, КЛ; Косанке, Б.Дж.; Стурман, Барри Т.; Винокур, Роберт М. (2012). Энциклопедический словарь по пиротехнике (и смежным предметам) . Журнал пиротехники. ISBN 978-1889526195 .
- ^ Смит, Джим; Хонг-Шум, Лили (2011). Книга данных о пищевых добавках (2-е изд.). Джон Уайли и сыновья. п. 540. ИСБН 978-1444397734 .
- ^ Кристина С. (8 августа 2011 г.). «В Салмиакском крае» . Гарвардский малиновый . Архивировано из оригинала 12 сентября 2017 года . Проверено 8 августа 2017 г.
- ^ «Новый эксперимент по охлаждению, показывающий, как значительная степень холода может быть внезапно произведена без помощи снега, льда, града, ветра или селитры, и это в любое время года» . Философские труды . 1 (15): 255–261. 18 июля 1666 г. doi : 10.1098/rstl.1665.0106 .
- ^ ACK Lysis Buffer. Архивировано 11 августа 2020 г. в Wayback Machine . Cshprotocols.cshlp.org (01.11.2014). Проверено 23 января 2018 г.
- ^ Марш, Л.Ф. и Марш, Р.К. (1975). «Новые методы нанесения покрытия на палеонтологические образцы перед фотографированием» . Журнал палеонтологии . 49 (3): 565–566. Архивировано из оригинала 16 апреля 2016 года . Проверено 17 декабря 2012 г.
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ↑ Главная страница — BCIN. Архивировано 16 мая 2013 года в Wayback Machine . Bcin.ca (01.08.2017). Проверено 23 января 2018 г.
- ^ Роберт К. Бокман-младший; Дуглас Дж. Туш; Кайл Ф. Бегасевич (2015). «(S)-1,1-Дифенилпролинол-триметилсилиловый эфир» . Орг. Синтез . 92 : 309–319. дои : 10.15227/orgsyn.092.0309 .
- ^ Пиппард, AB (май 1956 г.). «XLVIII. Термодинамические соотношения, применимые вблизи лямбда-перехода» . Философский журнал . 1 (5): 473–476. Бибкод : 1956PMag....1..473P . дои : 10.1080/14786435608238127 . ISSN 0031-8086 .
- ^ Дентон, Э.Дж.; Гилпин-Браун, Дж.Б.; Шоу, TI (1969). «Механизм плавучести, обнаруженный у кальмара Кранчид» . Труды Лондонского королевского общества. Серия Б, Биологические науки . 174 (1036): 271–279. Бибкод : 1969РСПСБ.174..271Д . дои : 10.1098/rspb.1969.0093 . JSTOR 75757 . S2CID 94534922 . Архивировано из оригинала 22 апреля 2021 года . Проверено 27 декабря 2020 г.
- ^ Свифт, Эрнест Х. «Процесс окрашивания бетона» . Гугл Патенты .
- ^ Лаура Кампф (11 июня 2017 г.). Советы по магазинам № 1 // Клеймение дерева без клеймителя . Архивировано из оригинала 17 ноября 2021 года . Проверено 23 января 2018 г. - через YouTube.
- ↑ Тот факт, что хлорид аммония был импортирован в Китай из Согдианы в Центральной Азии, упоминается в « Вэй шу» («История вэй [народов нынешнего Китая]»), составленной Вэй Шоу 魏收 (506–572). (Саттон и др., 2008), с. 596. Однако он мог быть импортирован в Китай еще до 150 г.: есть краткое упоминание о том, что могло быть хлоридом аммония, в китайском Чжоу И Цан Тунг Чхи Чу 周易参同契註 [Родство трех и Книга изменений с комментариями] (142) Вэй Бояна . Нидэм и др. , с. 439.
- ^ Расположение источников хлорида аммония в горящих угольных месторождениях Средней Азии показано на следующей карте:
- Саттон и др. , стр. 595-596, особенно рис. 6 (карта).
- Джеймсон, Роберт, Руководство по минералогии … (Эдинбург, Шотландия: Арчибальд Констебль и компания и Херст, Робинсон и компания, 1821), стр. 12. Со с. 12: « Вулканическая аммиачная соль. … Географическая ситуация . — Встречается вблизи горящих угольных пластов как в Шотландии, так и в Англии; а также во многих вулканических районах в разных частях мира».
- Никол, Джеймс, Руководство по минералогии; … (Эдинбург, Шотландия: Адам и Чарльз Блэк и Лонгман, Браун, Грин и Лонгманс, 1849 г.). п. 336: «Он [т.е. хлорид аммония] иногда обнаруживается возле воспламененных угольных пластов, как, например, в Сент-Этьене во Франции, недалеко от Ньюкасла и в Шотландии».
- Бишоф , стр. 213–214: «Хлорид аммония встречается также и в других местах в виде сублимата, образующегося при сгорании угольных пластов; например, в Сент-Этьене, недалеко от Лиона, в Ньюкасле и в Глане в Рейнской Баварии. "
- Ученики Сент-Этьена (1822 г.) «Заметка о соли аммония, которую производит горящий уголь». Архивировано 17 октября 2020 года в Wayback Machine (Заметка о соли аммония, которую производит горящая угольная шахта), Annales de Chimie et de Physique , 21 : 158–159. [на французском языке]
- ↑ Арабский географ Якут аль-Хамави (1179–1229) или «Джакут» упомянул, что хлорид аммония собирали в «Даминдане» (Таминдан), долине вулкана Тафтан на юго-западе Ирана. См.: фон Липпманн, Е.О., «Когда и почему впервые появляется термин аммиак?» (Когда и почему впервые появился термин «аммиак»?) В: Липпманн, Эдмунд О., изд., Очерки и лекции по истории наук , вып. 2, (Лейпциг, Германия: Veit & Co., 1913), стр. 232–233: Архивировано 25 июля 2020 г. в Wayback Machine : «... он сообщает, что из пещеры Деминдан в Персии выходит пар, и что когда он остывает, он выпадает в осадок в виде нушадира, который рассылается оттуда по всему миру». (… он [т. е. Якут] сообщил, что пар вырывается из пещер Даминдана в Персии и при охлаждении выпадает в осадок в виде нушадира [т. е. хлорида аммония], который разносится оттуда по всему миру.) При обсуждении источников древнего Китая хлорид аммония. Нидэм и др. , с. 439: «Самый западный регион из всех [регионов, производящих хлорид аммония] лежит южнее, в Персидском Белуджистане, где находится долина Даминдан (ныне Таминдан) в хребте Кух-и-Тафтан, относительно неактивный вулканический массив. , производит аммиак [то есть хлорид аммония] и по сей день».
- ↑ Хлорид аммония позже добывали из других вулканов: арабы собирали его на горе Этна на Сицилии в 10 веке.
- Арабский географ Аль-Мукаддаси (ок. 945/946 – 991) упоминал, что хлорид аммония добывался на горе Этна. См.: Липпманн, Эдмунд Оскар фон, Происхождение и распространение алхимии ..., т. 1, с. 1 (Берлин, Германия: Springer, 1919), с. 404. Со с. 404: Архивировано 16 апреля 2021 года в Wayback Machine. «... он упоминает, что салмиак там не такого качества, как на Сицилии, запасы которой сейчас уже исчерпаны, ...» (... он упоминает, что салмиак [т. е. хлорид аммония] там [т. е. в Фергане ] не имеет равной ценности с сицилийским, месторождения которого сейчас, однако, истощены,…)
- Арабский географ ибн Хавкал (ум. около 978 г.) также упоминал, что хлорид аммония добывался из фумарол на склонах горы Этна. Руска, Юлий (1928). «Хлорид аммония в истории алхимии». Журнал прикладной химии . 41 (50): 1321–1324. дои : 10.1002/anie.19280415006 .
- Саттон и др. , стр. 595.
- Брейслак, Сципион, Минералогические испытания сольфатары Поццуоли (Неаполь, Италия: Янвье Джаччо, 1792), с. 140. Со с. 140: «Два места на Сольфатаре: одно, где построен фонтан пара, и другое, расположенное неподалеку, производят соляную кислоту аммиака». (Два места на Сольфатаре — то, где образовалась фумарола, и другое, расположенное немного дальше — производят соляную кислоту аммиака [т. е. хлорид аммония].)
- ( Лемери, Николя ) (1705) «Различные химические наблюдения. I». (Различные химические наблюдения. I.), История Королевской академии наук: MDCCV год, с мемуарами …, с. 66. Со с. 66: Архивировано 14 августа 2017 года в Wayback Machine. «Г-н Лемери держал в руках соль, взятую с горы Везувий, которую мы называем натуральной армоничной солью». (Г-н Лемери раздобыл соль, [которая] была добыта на горе Везувий и которая называется природной армянской солью [т.е. хлоридом аммония].)
- Бишоп , с. 212.
- Саттон и др. , стр. 599.
- Марселлен, Жан Батист Женевьева, барон Бори де Сен-Винсент, Классический словарь естественной истории , том. 1 (Париж, Франция: Рей и Гравье, 1822 г.). п. 270: Архивировано 25 июля 2020 года на Wayback Machine . «Этот минерал встречается почти во всех вулканах. … Он также встречается в Тартарии, в стране калмыков; в Персии, в Тибете, на острове Бурбон, в Бухарии, …» (Этот минерал [т. е. хлорид аммония] можно найти почти в каждом вулкане… Он также встречается в Тартарии [т. е. в регионе, простирающемся от Центральной Азии на восток до Тихого океана], в стране калмыков , в Персии, в Тибете, на острове Бурбон [т.е. Реюньон], в Бухарии [т.е. регион Центральной Азии, простирающийся от Турфана через Узбекистан и Таджикистан ]…)
- Бунзен, Роберт (1847 г.) «О внутренней связи псевдовулканических явлений в Исландии». Архивировано 16 апреля 2021 г. в Wayback Machine (О внутренней связи псевдовулканических явлений в Исландии), Annals der Chemie and Pharmacie , 62 : 1–59, см. стр. 8–9. Со стр. 8-9: Архивировано 17 октября 2020 г. в Wayback Machine. «В июле 1846 года, всего через несколько месяцев после извержения вулкана, где я останавливался в этих краях, нижняя часть этого потока оказалась усыпанной дымящимися фумаролами, в где сублимировалось такое количество чистого, отчасти очень красиво кристаллизованного сальмиака, что, несмотря на непрекращающиеся ливни, там можно было собрать сотни пудов этой ценной соли». (В июле 1846 года, то есть всего через несколько месяцев после извержения вулкана [т. е. горы Гекла], где я останавливался в этом районе, нижняя часть этого [лавового] потока оказалась усеянной дымящимися фумаролами, в которых такое количество чистый и иногда очень красиво кристаллизованный хлорид аммония сублимировался так, что там можно было собрать — несмотря на непрекращающиеся ливни — сотни фунтов этой ценной соли.)
- Дель Кампо, Анхель (1912) «Los sublimados blanco del вулкана Чиньеро (Канарские острова)» (Белые сублиматы вулкана Чиньеро на Канарских островах), Anales de la Sociedad Española de Fisica y Química , 10 : 431–449.
- Шипли, JW (1919). «Научные результаты Катмайской экспедиции Национального географического общества: VII. Аммиак и азотистый азот в дождевой воде юго-западной Аляски». Научный журнал Огайо . 19 (4): 230–234. hdl : 1811/2027/V19N04_230.pdf .
- Саттон и др. , стр. 599.
- ^ Термин «хлорид аммония» на арабском языке — нушадир или нушадур , на санскрите — навасадару или навасара , на китайском — нао ша , а также на армянском и сирийском языках. Саттон и др. , с. 596.
- ^ В книге «De Lapidibus» («О камнях»), приписываемой «Псевдо-Аристотелю» и датируемой ок. 750–870 гг. н. э., представляет собой краткое сообщение о том, что в общественных банях создавался хлорид аммония (из копоти костров, служивших для нагрева воды в банях). Руска, Юлиус, Das Steinbuch des Aristoteles mit literargeschichtlichen Untersuchungen nach der arabischen Handschrift der Bibliothèque Nationale [Книга камней Аристотеля с литературно-историческими исследованиями арабской рукописи Национальной библиотеки] (Гейдельберг, Германия: Карл Винтер, 1912), п. 191. Со с. 191 (на латыни): «Et unus lapis est qui vocatur nasciadhor i. liscianada qui fit in balneis». (И есть один камень, называемый наскиадхор [т. е. нушадур , хлорид аммония] или лискианада, который изготавливается [т. е. создается] в ваннах.) См. также: Sutton et al. , с. 595.
- ↑ Персидский географ Аль-Истахри (ум. 957 г. н. э.) заявил, что хлорид аммония был получен из сажи верблюжьего навоза, которую сжигали для обогрева общественных бань в Александрии. См.: (Липпман, 1919), с. 403. Со с. 403: Архивировано в Wayback Machine Istakhri 17 октября 2020 года . появление в Персии… хлорида аммония ( нушадир ), «который египтяне [получили] из дыма своих ванн» [т. е. из дыма высушенного верблюжьего навоза, используемого для отопления]…) См. также: Sutton et al. . , с. 595.
О производстве хлорида аммония из сажи сожженного навоза животных сообщили в начале 18 века ряд европейских наблюдателей:- Сикард, Клод (SJ), Nouveaux Mémoires de la Compagnie de Иисуса в Леванте [Новые мемуары иезуитов в Леванте], том. 2 (Париж, Франция: Николя ле Клерк, 1717), стр. 96–98. Со стр. 96–98: «… nous arrivâmes sur le Midy à Desmayer …» (… мы прибыли в полдень в Десмайер , город [в дельте Нила], населенный только мусульманами. Именно в этом месте наиболее уважаемый сал армоний [т. е. хлорид аммония] во всем Египте изготавливается в печах, верхняя часть которых имеет вентиляционные отверстия вдоль и в нескольких местах. В эти отверстия помещают двадцать или тридцать круглых стеклянных бутылок, около полутора футов. в диаметре, с горлышком в полфута [в поперечнике]. Бутылки хорошо запечатываются: наполняются сажей, небольшим количеством морской соли и животной мочой. Затем [поверх печи] укладывают слой глины и кирпича. который покрывает все, кроме верхушек горлышек бутылок, которые [остаются открытыми] для воздуха. Затем в печи зажигают огонь, и его поддерживают непрерывно в течение трех дней и трех ночей. Мокрота [т.е. жидкие компоненты]. часть материала, содержащегося в бутылках, отгоняется, а кислые соли и щелочи встречаются и прилипают друг к другу возле горлышка, [где они] образуют белую круглую массу. По завершении операции все бутылки разбиваются и удаляются эти массы, называемые «сал армониак». Следует отметить, что сажа, о которой я говорил, образуется от дыма от похлопываний, который называется гелле по-арабски. Они [то есть подушечки] образуются из навоза животных. Любой другой дым вряд ли превратится в сал армониак.)
- Жоффруа, Этьен (1720 г.) «Наблюдения за природой и составом соли аммония». Архивировано 25 июля 2020 г. в Wayback Machine (Наблюдения за природой и составом хлорида аммония), История Королевской академии наук: год MDCCXX, с воспоминания ..., с. 189–191.
- Лемера (1719 г.) «Обращение к Академии по поводу аммиачной соли и т. д.». Архивировано 26 июля 2020 года в Wayback Machine (Обращение к [Французской Королевской] академии [наук] о хлориде аммония и т. д.), История Королевской академии наук: год MDCCXX, с мемуарами …, стр. 191–194.
- (Лемер) (1716) «Наблюдения за природой и составом соли аммиака», Архивировано 26 июля 2020 года в Wayback Machine History Королевской академии наук: год MDCCXX, с мемуарами ..., стр. 195–207. Мы п. 202, Лемер утверждает, что хлорид аммония можно получить путем соединения карбоната аммония и соляной кислоты : «Мы берем спирт или летучую соль мочи; мы добавляем в нее спирт морской соли до тех пор, пока не прекратится брожение; жидкость выпаривается. в песке, который, будучи сухим, дает соленую соль, имеющую тот же эффект, что и аммиачная соль». (Берут спирт или летучую соль мочи [т. е. карбонат аммония]; подливают в него спирт морской соли [т. е. соляную кислоту] до тех пор, пока она не перестанет бродить [т. е. не вскипает]; испаряют на песке [ванна], раствор, который, [после] высыхания, образует соленое твердое вещество, оказывающее те же эффекты, что и хлорид аммония.)
- Дюамель дю Монсо, Анри-Луи (1735) «О соли аммиака», История Королевской академии наук: год MDCCXXXV, с мемуарами …, стр. 106–116; 414–434; 483–504. Архивировано 25 июля 2020 г. в Wayback Machine.
- Эллис, Джон (1760). «Метод изготовления нашатырного спирта в Египте; как сообщил доктор Линней от своего ученика доктора Хассельквиста, который недавно побывал в этих краях» . Философские труды Лондонского королевского общества . 51 : 504–506. дои : 10.1098/rstl.1759.0050 .
- Бекманн, Иоганн, Beyträge zur Geschichte der Erfindungen [Вклад в историю изобретений] (Лейпциг, Германия: Пауль Готхельф Куммер, 1805), том. 5, 4. Салмиак, стр. 254–285. Английские переводы: (1) Бекманн, Иоганн с Уильямом Джонстоном, пер., История изобретений и открытий , 2-е изд. (Лондон, Англия: Уокер, 1814 г.), том. 4, стр. 360–384. Архивировано 20 октября 2020 года в Wayback Machine ; и (2) Бекманн, Иоганн с Уильямом Джонстоном, пер., История изобретений, открытий и происхождения , 4-е изд. (Лондон, Англия: Генри Г. Бон, 1846 г.), том. 2, стр. 396–407. Архивировано 16 апреля 2021 года в Wayback Machine.
- Мультауф, Роберт П. (1965). «Сал-аммиак: история индустриализации». Технологии и культура . 6 (9): 569–586. дои : 10.2307/3101750 . JSTOR 3101750 . S2CID 113031715 .
Библиография
[ редактировать ]- Бишоф, Густав с Бенджамином Х. Полом и Дж. Драммондом, пер. (1854 г.). Элементы химической и физической геологии . Том. 1. Лондон, Англия: Кавендишское общество.
{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - Нидэм, Джозеф; Хо Пин-Юй; Лу Гвей-Джен; Сивин, Натан (1980). Наука и цивилизация в Китае . Том. 5: Химия и химическая технология, Часть IV: Спагирические открытия и изобретения: аппараты, теории и дары. Кембридж, Англия: Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0521086905 .
- Саттон, Массачусетс; Эрисман, Дж. В.; Дентенер, Ф; Мёллер, Д. (2008). «Аммиак в окружающей среде: С древнейших времен до наших дней». Загрязнение окружающей среды . 156 (3): 583–604. Бибкод : 2008EPoll.156..583S . дои : 10.1016/j.envpol.2008.03.013 . ПМИД 18499318 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- Калькуляторы: поверхностного натяжения , плотности, молярности и моляльности водного раствора хлорида аммония.
- CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|
