✖


Jump to content

Соединения аргона

(Перенаправлено с Триаргона )

Соединения аргона — химические соединения, содержащие элемент аргон , встречаются редко из-за инертности атома аргона . Однако соединения аргона были обнаружены в матричной изоляции инертных газов , холодных газах и плазме, а молекулярные ионы, содержащие аргон, были созданы и также обнаружены в космосе. Одно твердое межузельное соединение аргона Ar 1 C 60 стабильно при комнатной температуре. Ar 1 C 60 был открыт CSIRO .

Аргон ионизируется при энергии 15,76 эВ, что выше, чем у водорода, но ниже, чем у гелия, неона или фтора. [1] Молекулы, содержащие аргон, могут представлять собой молекулы Ван-дер-Ваальса, очень слабо удерживаемые вместе лондоновскими дисперсионными силами . Ионные молекулы могут связываться за счет дипольных взаимодействий, индуцированных зарядом. С атомами золота может иметь место ковалентное взаимодействие. [2] Также сообщалось о нескольких связях бор-аргон со значительными ковалентными взаимодействиями. [3] [4] Экспериментальные методы, используемые для изучения соединений аргона, включают матрицы инертных газов , инфракрасную спектроскопию для изучения движений растяжения и изгиба , микроволновую спектроскопию и дальнюю инфракрасную область для изучения вращения, а также видимую и ультрафиолетовую спектроскопию для изучения различных электронных конфигураций, включая эксимеры . Масс-спектроскопия используется для изучения ионов. [5] Методы расчета использовались для теоретического расчета параметров молекул и прогнозирования новых стабильных молекул. Использованные методы ab initio включают CCSD(T) , MP2 ( теория возмущений Мёллера – Плессе второго порядка ), CIS и CISD . Для тяжелых атомов эффективные остовные потенциалы используются для моделирования внутренних электронов, так что их вклады не нужно рассчитывать индивидуально. Более мощные компьютеры с 1990-х годов сделали такого рода исследования in silico гораздо более популярными, поскольку они стали гораздо менее рискованными и простыми, чем реальный эксперимент. [5] Эта статья в основном основана на экспериментальных или наблюдательных результатах.

The argon fluoride laser is important in photolithography of silicon chips. These lasers make a strong ultraviolet emission at 192 nm.[6]

Argonium

[edit]
Main article: Argonium

Argonium (ArH+) is an ion combining a proton and an argon atom. It is found in interstellar space in diffuse atomic hydrogen gas where the fraction of molecular hydrogen H2 is in the range of 0.0001 to 0.001.[1]

Argonium is formed when H2+ reacts with Ar atoms:[1]

Ar + H+
2 → ArH+ + H[1]

and it is also produced from Ar+ ions produced by cosmic rays and X-rays from neutral argon:

Ar+ + H2 → *ArH+ + H[1] 1.49 eV.[7]

When ArH+ encounters an electron, dissociative recombination can occur, but it is extremely slow for lower energy electrons, allowing ArH+ to survive for a much longer time than many other similar protonated cations.

ArH+ + e− → ArH* → Ar + H[1]

Artificial ArH+ made from earthly Ar contains mostly the isotope 40Ar rather than the cosmically abundant 36Ar. Artificially it is made by an electric discharge through an argon-hydrogen mixture.[8]

Natural occurrence

[edit]

In the Crab Nebula, ArH+ occurs in several spots revealed by emission lines. The strongest place is in the Southern Filament. This is also the place with the strongest concentration of Ar+ and Ar2+ ions.[7] The column density of ArH+ in the Crab Nebula is between 1012 and 1013 atoms per square centimeter.[7] Possibly the energy required to excite the ions so that then can emit, comes from collisions with electrons or hydrogen molecules.[7] Towards the Milky Way centre the column density of ArH+ is around 2×1013 cm−2.[1]

Cluster argon cations

[edit]

The diargon cation, Ar+
2 has a binding energy of 1.29 eV.[9]

The triargon cation Ar+
3 is linear, but has one Ar−Ar bond shorter than the other. Bond lengths are 2.47 and 2.73 ångströms. The dissociation energy to Ar and Ar2+ is 0.2 eV. In line with the molecule's asymmetry, the charge is calculated as +0.10, +0.58 and +0.32 on each argon atom, so that it greatly resembles Ar+
2 bound to a neutral Ar atom.[10]

Larger charged argon clusters are also detectable in mass spectroscopy. The tetraargon cation is also linear. Ar+
13 icosahedral clusters have an Ar+
3 core, whereas Ar+
19 is dioctahedral with an Ar+
4 core. The linear Ar+
4 core has +0.1 charge on the outer atoms, and +0.4 charge on each or the inner atoms. For larger charged argon clusters, the charge is not distributed on more than four atoms. Instead the neutral outer atoms are attracted by induced electric polarization.[11] The charged argon clusters absorb radiation, from the near infrared, through visible to ultraviolet. The charge core, Ar+
2, Ar+
3 or Ar+
4 is called a chromophore. Its spectrum is modified by the first shell of neutral atoms attached. Larger clusters have the same spectrum as the smaller ones. When photons are absorbed in the chromophore, it is initially electronically excited, but then energy is transferred to the whole cluster in the form of vibration. Excess energy is removed by outer atoms evaporating from the cluster one at a time. The process of destroying a cluster by light is called photofragmentation.[11]

Negatively-charged argon clusters are thermodynamically unstable, and therefore cannot exist. Argon has a negative electron affinity.[11]

Argon monohydride

[edit]

Neutral argon hydride, also known as argon monohydride (ArH), was the first discovered noble gas hydride. J. W. C. Johns discovered an emission line of ArH at 767 nm and announced the find in 1970. The molecule was synthesized using X-ray irradiation of mixtures of argon with hydrogen-rich molecules such as H2, H2O, CH4 and CH3OH.[12] The X-ray excited argon atoms are in the 4p state.[13]

Argon monohydride is unstable in its ground state, 4s, as a neutral inert gas atom and a hydrogen atom repel each other at normal intermolecular distances. When a higher-energy-level ArH* emits a photon and reaches the ground state, the atoms are too close to each other, and they repel and break up. However a van der Waals molecule can exist with a long bond.[14] However, excited ArH* can form stable Rydberg molecules, also known as excimers. These Rydberg molecules can be considered as a protonated argon core, surrounded by an electron in one of many possible higher energy states.[15]

Formation: Ar + ν → Ar*;  Ar* + H2 → ArH* + H[12]

Instead of dihydrogen, other hydrogen containing molecules can also have a hydrogen atom abstracted by excited argon, but note that some molecules bind hydrogen too strongly for the reaction to proceed. For example, acetylene will not form ArH this way.[12]

In the van der Waals molecule of ArH, the bond length is calculated to be about 3.6 Å and the dissociation energy calculated to be 0.404 kJ/mol (33.8 cm−1).[16] The bond length in ArH* is calculated as 1.302 Å.[17]

The spectrum of argon monohydride, both ArH* and ArD*, has been studied. The lowest bound state is termed A2Σ+ or 5s. Another low lying state is known as 4p, made up of C2Σ+ and B2π states. Each transition to or from higher level states corresponds to a band. Known bands are 3p → 5s, 4p → 5s, 5p → 5s (band origin 17486.527 cm−1[18]), 6p → 5s (band origin 21676.90 cm−1[18]) 3dσ → 4p, 3dπ → 4p (6900 cm−1), 3dδ → 4p (8200–8800 cm−1), 4dσ → 4p (15075 cm−1), 6s → 4p (7400–7950 cm−1), 7s → 4p (predicted at 13970 cm−1, but obscured), 8s → 4p (16750 cm−1), 5dπ → 4p (16460 cm−1), 5p → 6s (band origin 3681.171 cm−1),[19] 4f → 5s (20682.17 and 20640.90 cm−1 band origin for ArD and ArH), 4f → 3dπ (7548.76 and 7626.58 ccm−1), 4f → 3dδ (6038.47 and 6026.57 cm−1), 4f → 3dσ (4351.44 cm−1 for ArD).[14] The transitions going to 5s, 3dπ → 5s and 5dπ → 5s, are strongly predissociated, blurring out the lines.[19] In the UV spectrum a continuous band exists from 200 to 400 nm. This band is due to two different higher states: B2Π → A2Σ+ radiates over 210–450 nm, and E2Π → A2Σ+ is between 180 and 320 nm.[20] A band in the near infrared from 760 to 780 nm.[21]

Other ways to make ArH include a Penning-type discharge tube, or other electric discharges. Yet another way is to create a beam of ArH+ (argonium) ions and then neutralize them in laser-energized caesium vapour. By using a beam, the lifetimes of the different energy states can be observed, by measuring the profile of electromagnetic energy emitted at different wavelengths.[22] The E2π state of ArH has a radiative lifetime of 40 ns. For ArD the lifetime is 61 ns. The B2Π state has a lifetime of 16.6 ns in ArH and 17 ns in ArD.[20]

Argon polyhydrides

[edit]

The argon dihydrogen cation ArH+
2 has been predicted to exist and to be detectable in the interstellar medium. However it has not been detected as of 2021.[23] ArH+
2 is predicted to be linear in the form Ar−H−H. The H−H distance is 0.94 Å. The dissociation barrier is only 2 kcal/mol (8 kJ/mol), and ArH+
2 readily loses a hydrogen atom to yield ArH+.[24] The force constant of the ArH bond in this is 1.895 mdyne/Å2 (1.895×1012 Pa).[25]

The argon trihydrogen cation ArH+
3 has been observed in the laboratory.[23][26] ArH2D+, ArHD+
2 and ArD+
3 have also been observed.[27] The argon trihydrogen cation is planar in shape, with an argon atom off the vertex of a triangle of hydrogen atoms.[28]

Argoxonium

[edit]

The argoxonium ion ArOH+ is predicted to be bent molecular geometry in the 11A′ state. 3Σ− is a triplet state 0.12 eV higher in energy, and 3A″ is a triplet state 0.18 eV higher. The Ar−O bond is predicted to be 1.684 Å long[23] and to have a force constant of 2.988 mdyne/Å2 (2.988×1012 Pa).[25]

ArNH+

[edit]

ArNH+ is a possible ionic molecule to detect in the lab, and in space, as the atoms that compose it are common. ArNH+ is predicted to be more weakly bound than ArOH+, with a force constant in the Ar−N bond of 1.866 mdyne/Å2 (1.866×1012 Pa). The angle at the nitrogen atom is predicted to be 97.116°. The Ar−N lengths should be 1.836 Å and the N−H bond length would be 1.046 Å[25][29]

Argon dinitrogen cation

[edit]

The argon dinitrogen linear cationic complex has also been detected in the lab:

Ar + N+
2 → ArN+
2 photodissociation→ Ar+ + N2.[23]

The dissociation yields Ar+, as this is a higher-energy state.[9] The binding energy is 1.19 eV.[9] The molecule is linear. The distance between two nitrogen atoms is 1.1 Å. This distance is similar to that of neutral N2 rather than that of N+
2 ion. The distance between one nitrogen and the argon atom is 2.2 Å.[9] The vibrational band origin for the nitrogen bond in ArN+
2 (V = 0 → 1) is at 2272.2564 cm−1 compared with N2+ at 2175 and N2 at 2330 cm−1.[9]

In the process of photodissociation, it is three times more likely to yield Ar+ + N2 compared to Ar + N+
2.[30]

ArHN+
2

[edit]

ArHN+
2 has been produced in a supersonic jet expansion of gas and detected by Fourier transform microwave spectroscopy.[26] The molecule is linear, with the atoms in the order Ar−H−N−N. The Ar−H distance is 1.864 Å. There is a stronger bond between hydrogen and argon than in ArHCO+.[31]

The molecule is made by the following reaction:

ArH+ + N2 → ArHN+
2.[31]

Bis(dinitrogen) argon cation

[edit]

The argon ion can bond two molecules of dinitrogen (N2) to yield an ionic complex with a linear shape and structure N=N−+Ar−N=N. The N=N bond length is 1.1014 Å, and the nitrogen to argon bond length is 2.3602 Å. 1.7 eV of energy is required to break this apart to N2 and ArN+
2. The band origin of an infrared band due to antisymmetric vibration of the N=N bonds is at 2288.7272 cm−1. Compared to N2 it is redshifted 41.99 cm−1. The ground state rotational constant of the molecule is 0.034296 cm−1.[30]

Ar(N
2)+
2 is produced by a supersonic expansion of a 10:1 mixture of argon with nitrogen through a nozzle, which is impacted by an electron beam.[30]

ArN2O+

[edit]

ArN2O+ absorbs photons in four violet–ultraviolet wavelength bands leading to breakup of the molecule. The bands are 445–420, 415–390, 390–370, and 342 nm.[32][33]

ArHCO+

[edit]

ArHCO+ has been produced in a supersonic-jet expansion of gas and detected by Fabry–Perot-type Fourier transform microwave spectroscopy.[26][34]

The molecule is made by this reaction

ArH+ + CO → ArHCO+.[31]

Carbon dioxide–argon ion

[edit]

ArCO+
2 can be excited to form ArCO+
2* where the positive charge is moved from the carbon dioxide part to the argon. This molecule may occur in the upper atmosphere. Experimentally the molecule is made from a low-pressure argon gas with 0.1% carbon dioxide, irradiated by a 150 V electron beam. Argon is ionized, and can transfer the charge to a carbon dioxide molecule.[35] The dissociation energy of ArCO+
2 is 0.26 eV.[35]

ArCO+
2 + CO2 → Ar + CO
2·CO+
2 (yields 0.435 eV.)[35]

van der Waals molecules

[edit]

Neutral argon atoms bind very weakly to other neutral atoms or molecules to form van der Waals molecules. These can be made by expanding argon under high pressure mixed with the atoms of another element. The expansion happens through a tiny hole into a vacuum, and results in cooling to temperatures a few degrees above absolute zero. At higher temperatures the atoms will be too energetic to stay together by way of the weak London dispersion forces. The atoms that are to combine with argon can be produced by evaporation with a laser or alternatively by an electric discharge. The known molecules include AgAr, Ag2Ar, NaAr, KAr, MgAr, CaAr, SrAr, ZnAr, CdAr, HgAr, SiAr,[36] InAr, CAr,[37] GeAr,[38] SnAr,[39] and BAr.[40] SiAr was made from silicon atoms derived from Si(CH3)4.[41]

In addition to the very weakly bound van der Waals molecules, electronically excited molecules with the same formula exist. As a formula these can be written ArX*, with the "*" indicating an excited state. The atoms are much more strongly bound with a covalent bond. They can be modeled as an ArX+ surrounded by a higher energy shell with one electron. This outer electron can change energy by exchanging photons and so can fluoresce. The widely used argon fluoride laser makes use of the ArF* excimer to produce strong ultraviolet radiation at 192 nm. The argon chloride laser using ArCl* produces even shorter ultraviolet at 175 nm, but is too feeble for application.[42] The argon chloride in this laser comes from argon and chlorine molecules.[43]

Argon clusters

[edit]

Cooled argon gas can form clusters of atoms. Diargon, also known as the argon dimer, has a binding energy of 0.012 eV, but the Ar13 and Ar19 clusters have a sublimation energy (per atom) of 0.06 eV. For liquid argon, which could be written as Ar∞, the energy increases to 0.08 eV. Clusters of up to several hundred argon atoms have been detected. These argon clusters are icosahedral in shape, consisting of shells of atoms arranged around a central atom. The structure changes for clusters with more than 800 atoms to resemble a tiny crystal with a face-centered cubic (fcc) structure, as in solid argon. It is the surface energy that maintains an icosahedral shape, but for larger clusters internal pressure will attract the atoms into an fcc arrangement.[11] Neutral argon clusters are transparent to visible light.[11]

Diatomic van der Waals molecules

[edit]
MoleculeBinding energy
ground Σ state
(cm−1)		Binding energy
excited Π state
(cm−1)		Ground state
bond length
(Å)		Excited state
bond length
(Å)		CAS number[44]
ArH30736-04-0
ArHe12254-69-2
LiAr42.59254.892.48[45]
BAr149358-32-7
ArNe12301-65-4
NaAr4056056633-38-6
MgAr4424672052-59-6
AlAr143752-09-4
SiAr[46]
ArCl54635-29-9
Ar212595-59-4
KAr4237312446-47-8
CaAr6213472052-60-9
SrAr68136
NiAr401838-48-0
ZnAr9670672052-61-0
GaAr149690-22-2
GeAr[38]
KrAr51184-77-1
AgAr901200
CdAr[47]10654472052-62-1
InAr[48]146021-90-1
SnAr[39]
ArXe58206-67-0
AuAr195245-92-2
HgAr13144687193-95-1

ArO* is also formed when dioxygen trapped in an argon matrix is subjected to vacuum ultraviolet. It can be detected by its luminescence:

O2 + hv → O+
2 + e−;  O+
2 + e− → 2O*;  O* + Ar → ArO*.[49]

Light emitted by ArO* has two main bands, one at 2.215 eV, and a weaker one at 2.195 eV.[50]

Argon sulfide, ArS* luminesces in the near infrared at 1.62 eV. ArS is made from UV irradiated OCS in an argon matrix. The excited states lasts for 7.4 and 3.5 μs for spectrum peak and band respectively.[51]

Triatomic van der Waals molecules

[edit]

Cluster molecules containing dichlorine and more than one argon atom can be made by forcing a 95:5 mixture of helium and argon and a trace of chlorine though a nozzle. ArCl2 exists in a T shape. Ar2Cl2 has a distorted tetrahedron shape, with the two argon atoms 4.1 Å from each other, and their axis 3.9 Å from the Cl2. The van der Waals bond energy is 447 cm−1. Ar3Cl2 also exists with a van der Waals bond energy of 776 cm−1.[52]

The linear Ar·Br2 molecule has a continuous spectrum for bromine molecule X → B transitions. The spectrum of bromine is blue-shifted and spread out when it binds an argon atom.[53]

ArI2 shows a spectrum that adds satellite bands to the higher vibrational bands of I2.[54] The ArI2 molecule has two different isomers, one shape is linear, and the other is T-shaped. The dynamics of ArI2 is complex. Breakup occurs through different routes in the two isomers. The T shape undergoes intramolecular vibrational relaxation, whereas the linear one directly breaks apart.[55] Diiodine clusters, I2Arn have been made.[56]

The ArClF cluster has a linear shape.[57] The argon atom is closest to the chlorine atom.[53]

Linear ArBrCl can also rearrange to ArClBr, or a T-shaped isomer.[58]

Multiple argon atoms can "solvate" a water molecule forming a monolayer around the H2O. Ar12·H2O is particularly stable, having an icosahedral shape. Molecules from Ar·H2O to Ar14·H2O have been studied.[59]

ArBH was produced from boron monohydride (BH) which in turn was created from diborane by way of an ultraviolet 193 nm laser. The BH-argon mixture was expanded through a 0.2 mm diameter nozzle into a vacuum. The gas mixture cools and Ar and BH combine to yield ArBH. A band spectrum that combines the A1Π←X1Σ+ electronic transition, with vibration and rotation can be observed. The BH has singlet spin, and this is the first known van der Waals complex with a singlet spin pair of atoms. For this molecule the rotational constant is 0.133 cm−1, The dissociation energy is 92 cm−1 and distance from argon to boron atom is 3.70 Å.[60] ArAlH is also known to exist.[61]

MgAr2 is also known.[47]

Polyatomic van der Waals molecules

[edit]

Some linear polyatomic molecules can form T-shaped van der Waals complexes with argon. These include NCCN, carbon dioxide, nitrous oxide, acetylene, carbon oxysulfide, and ClCN. Others attach the argon atom at one end to continue to be linear, including HCN.[62]

Other polyatomic van der Waals compounds of argon, include those of fluorobenzene,[63] formyl radical (ArHCO),[64] 7-azaindole,[65] glyoxal,[66] sodium chloride (ArNaCl),[67] ArHCl,[68] and cyclopentanone.[69]

MoleculeNameGround state
binding energy
(cm−1)		Closest position or atom
to argon		Ground state
bond length of Ar
(Å)		Bond angle
from atom
(degrees)		Bond stretch force
or frequency		dipole moment DCAS numberreferences
(CH3)2F2Si·ArDifluorodimethylsilane – argon
CH2F2·ArDifluoromethane – argonF3.48558.6[70]
CF3CNtrifluoromethylcyanide argonC13.7377947504-98-5[71]
CF2HCH3·Ar1,1-difluoroethane argonF–[72]
CH2FCH2F·Ar1,2-difluoroethane argon181F3.57661264131-14-8[73]
CH3CHO·ArAcetaldehyde argon161C-13.56776.34158885-13-3[74]
C2H4O·Aroxirane argon200O3.606 (CM)72.34[75]
ArBF3Boron trifluoride argonB3.325on axis ArBF ≈90.5°0.030 mdyn/Å0.176[76]
ArC6H6benzene-argonon sixfold axis3.53 from plane0.12[77]
ArPF3argon phosphorus trifluoride complexP3.953 from centre of mass70.3° on PF2 face[78]
Ar-NCCNargon–cyanogen van der Waals complexcentre of molecule3.5890° T shape30 cm−10.0979[62]
DCCDArargon-deuterated acetylenecentre of molecule3.2590° T shape0.0008 mdyn/Å / 8.7 cm−1[62]
SO3Arsulfur trioxide argonS3.350on axis 90° from SO bond0.059 mdyn/Å / 61 cm−1[79]
Ar•HCCHacetylene argonT shape[80]
OCS•Ar[80]
CH3OH•Ar[80]
CH3Cl•Ar[80]
Pyridine argon[80]
Pyrrole argon[80]

Aqueous argon

[edit]

Argon dissolved in water causes the pH to rise to 8.0,[81] apparently by reducing the number of oxygen atoms available to bind protons.[82]

With ice, argon forms a clathrate hydrate. Up to 0.6 GPa, the clathrate has a cubic structure. Between 0.7 and 1.1 GPa the clathrate has a tetragonal structure. Between 1.1 and 6.0 GPa the structure is body centered orthorhombic. Over 6.1 GPa, the clathrate converts into solid argon and ice VII.[83] At atmospheric pressure the clathrate is stable below 147 K.[84] At 295 K the argon pressure from the clathrate is 108 MPa.[85]

Argon fluorohydride

[edit]

Argon fluorohydride was an important discovery in the rejuvenation of the study of noble gas chemistry. HArF is stable in solid form at temperatures below 17 K.[86] It is prepared by photolysis of hydrogen fluoride in a solid argon matrix.[87] HArArF would have such a low barrier to decomposition that it will likely never be observed.[88] However HBeArF is predicted to be more stable than HArF.[89]

Uranium compounds

[edit]

CUO in a solid argon matrix can bind one, or a few argon atoms to yield CUO·Ar, CUO·Ar3 or CUO·Ar4. CUO itself is made by evaporating uranium atoms into carbon monoxide. Uranium acts as a strong Lewis acid in CUO[87][90] and forms bonds with energies of about 3.2 kcal/mol (13.4 kJ/mol) with argon. The argon acts as a Lewis base. Its electron density is inserted into an empty 6d orbital on the uranium atom. The spectrum of CUO is changed by argon so that the U−O stretch frequency changes from 872.2 to 804.3 cm−1 and the U−C stretch frequency from 1047.3 to 852.5 cm−1.[91] The significant change in the spectrum occurs because the CUO is changed from a singlet state (in gas phase or solid neon) to a triplet state, with argon or noble gas complexing.[92] The argon–uranium bond length is 3.16 Å.[91] This is shorter than the sum of atomic radii of U and Ar of 3.25 Å, but considerably longer than a normal covalent bond to uranium. For example, U−Cl in UCl6 is 2.49 Å.[92] When xenon is included in the solid argon matrix up to a few percent, additional van der Waals molecules are formed: CUO·Ar3Xe, CUO·Ar2Xe2, CUO·ArXe3 and CUO·Xe4.[90] Similarly krypton can substitute for argon in CUO·Ar3Kr, CUO·Ar2Kr2, CUO·ArKr3 and CUO·Kr4.[92] The shape of these molecules is roughly octahedral, with a uranium centre and with the noble gas atoms around the equator.[92]

UO+
2 can bind up to five noble gas atoms in a ring around a linear O=+U=O core.[93] These molecules are produced when uranium metal is laser ablated into dioxygen. This produces UO, UO2, UO3, U+, and importantly UO+
2. UO+
2 is then condensed into a noble gas matrix, either a pure element or a mixture. Heavier noble gas atoms will tend to displace the lighter atoms. Ionic molecules produced this way include UO
2Ne
4Ar+
, UO
2Ne
3Ar+
2, UO
2Ne
2Ar+
3, UO
2NeAr+
4, UO
2Ar+
5, UO
2Ar
4Kr+
, UO
2Ar
3Kr+
2, UO
2Ar
2Kr+
3, UO
2ArKr+
4, UO
2Ar
4Xe+
, UO
2Ar
3Xe+
2, UO
2Ar
2Xe+
3, and UO
2ArXe+
4, which are identified by a shift in the U=O antisymmetric stretching frequency.[93]

Neutral UO2 condensed in solid argon is converted from one electronic state to another by the argon atom ligands. In argon the electron configuration is 5f2(δφ) whereas in neon it is 5f17s1 (the state 3H4g compared to 3Φ2u). This is because the argon atoms have a larger antibonding interaction with the 7s1 electron, forcing it into a different subshell. The argonated compound has a stretching frequency of 776 cm−1 compared to 914.8 cm−1 in neon.[94] The argon uranium dioxide molecule is likely UO2Ar5.[95]

Beryllium oxide

[edit]

When beryllium atoms react with oxygen in a solid argon matrix (or beryllia is evaporated into the matrix) ArBeO will be formed, and is observable by its infrared spectrum. The beryllia molecule is strongly polarised, and the argon atom is attracted to the beryllium atom.[92][96] The bond strength of Ar−Be is calculated to be 6.7 kcal/mol (28 kJ/mol). The Ar−Be bond length is predicted to be 2.042 Å.[97]

The cyclic Be2O2 molecule can bind two argon atoms, or one argon along with another noble gas atom.[98]

Analogously, beryllium reacting with hydrogen sulfide and trapped in an argon matrix at 4 K forms ArBeS. It has a binding energy calculated to be 12.8 kcal/mol (54 kJ/mol).[99]

ArBeO2CO (beryllium carbonate) has been prepared (along with Ne, Kr and Xe adducts).[100]

The cyclic beryllium sulfite molecule can also coordinate an argon atom onto the beryllium atom in solid neon or argon matrix.[101]

Carbonyl compounds

[edit]

Group 6 elements can form reactive pentacarbonyls that can react with argon. These were actually argon compounds discovered in 1975, and were known before the discovery of HArF, but are usually overlooked.[102] Tungsten normally forms a hexacarbonyl, but when subject to ultraviolet radiation it breaks into a reactive pentacarbonyl. When this is condensed into a noble gas matrix the infrared and UV spectrum varies considerably depending on the noble gas used. This is because the noble gas present binds to the vacant position on the tungsten atom. Similar results also occur with molybdenum and chromium.[103] Argon is only very weakly bound to tungsten in ArW(CO)5.[92][104] The Ar−W bondlength is predicted to be 2.852 Å.[103] The same substance is produced for a brief time in supercritical argon at 21 °C.[105] For ArCr(CO)5 the band maximum is at 533 nm (compared to 624 nm in neon, and 518 nm in krypton). Forming 18-electron complexes, the shift in spectrum due to different matrices was much smaller, only around 5 nm. This clearly indicates the formation of a molecule using atoms from the matrix.[5]

Other carbonyls and complexed carbonyls also have reports of bonding to argon. These include Ru(CO)2(PMe3)2Ar, Ru(CO)2(dmpe)2Ar, η6-C6H6Cr(CO)2Ar.[106] Evidence also exists for ArHMn(CO)4, ArCH3Mn(CO)4, and fac-(η2-dfepe)Cr(CO)3Ar.[5]

Other noble gas complexes have been studied by photolysis of carbonyls dissolved in liquid rare gas, possibly under pressure. These Kr or Xe complexes decay on the time scale of seconds, but argon does not seem to have been studied this way. The advantage of liquid noble gases is that the medium is completely transparent to infrared radiation, which is needed to study the bond vibration in the solute.[5]

Attempts have been made to study carbonyl–argon adducts in the gas phase, but the interaction appears to be too weak to observe a spectrum. In the gas form, the absorption lines are broadened into bands because of rotation that happens freely in a gas.[5] The argon adducts in liquids or gases are unstable as the molecules easily react with the other photolysis products, or dimerize, eliminating argon.[5]

Coinage metal monohalides

[edit]

The argon coinage metal monohalides were the first noble gas metal halides discovered, when the metal monohalide molecules were put through an argon jet. There were first found in Vancouver in 2000.[107]ArMX with M = Cu, Ag or Au and X = F,[108] Cl or Br have been prepared. The molecules are linear. In ArAuCl the Ar−Au bond is 2.47 Å, the stretching frequency is 198 cm−1 and the dissociation energy is 47 kJ/mol.[109] ArAgBr also has been made.[109] ArAgF has a dissociation energy of 21 kJ/mol.[109] The Ar−Ag bond-length in these molecules is 2.6 Å.[109] ArAgCl is isoelectronic with AgCl−
2 which is better known.[109] The Ar−Cu bond length in these molecules is 2.25 Å.[109]

Transition metal oxides

[edit]

In a solid argon matrix VO2 forms VO2Ar2, and VO4 forms VO4·Ar with binding energy calculated to be 12.8 and 5.0 kcal/mol (53 and 21 kJ/mol).[110] Scandium in the form of ScO+ coordinates five argon atoms to yield ScOAr+
5.[111] these argon atoms can be substituted by numbers of krypton or xenon atoms to yield even more mixed noble gas molecules. With yttrium, YO+ bonds six argon atoms, and these too can be substituted by varying numbers of krypton or xenon atoms.[112]

In the case of transition metal monoxides, ScO, TiO and VO do not form a molecule with one argon atom. However CrO, MnO, FeO, CoO and NiO can each coordinate one argon atom in a solid argon matrix.[113] The metal monoxide molecules can be produced by laser ablation of the metal trioxide, followed by condensation on solid argon. ArCrO absorbs at 846.3 cm−1, ArMnO at 833.1, ArFeO at 872.8, ArCoO at 846.2, Ar58NiO at 825.7 and Ar60NiO at 822.8 cm−1. All these molecules are linear.[113]

There are also claims of argon forming coordination molecules in NbO2Ar2, NbO4Ar, TaO4Ar,[114] VO2Ar2, VO4Ar,[110] Rh(η2-O2)Ar2, Rh(η2-O2)2Ar2, Rh(η2-O2)2(η1-OO)Ar.[115][116][117]

Tungsten trioxide, WO3, and tungsten dioxide mono-superoxide (η2-O2)WO2 can both coordinate argon in an argon matrix. The argon can be replaced by xenon or molecular oxygen to make xenon coordinated compounds or superoxides. For WO3Ar the binding energy is 9.4 kcal/mol and for (η2-O2)WO2 it is 8.1 kcal/mol.[118]

Other transition metal compounds

[edit]

ArNiN2 binds argon with 11.52 kcal/mol. The bending frequency of ArN2 is changed from 310.7 to 358.7 cm−1 when argon attaches to the nickel atom.[119]

Other ions

[edit]

Some other binary ions observed that contain argon include BaAr2+ and BaAr2+
2,[120] VAr+, CrAr+, FeAr+, CoAr+, and NiAr+.[5]

Gold and silver cluster ions can bind argon. Known ions are Au
3Ar+
, Au
3Ar+
2, Au
3Ar+
3, Au
2AgAr+
3 and AuAg
2Ar+
3. These have a triangular shaped metallic core with argon bound at the vertexes.[2]

ArF+ is also known[5] to be formed in the reaction

F+
2 + Ar → ArF+ + F

and also

Ar+ + F2 → ArF+ + F.

and also

SF2+
4 + Ar → ArF+ + SF+
3.[121]

The ions can be produced by ultraviolet light at 79.1 nm or less.[122] The ionisation energy of fluorine is higher than that of argon, so breakup occurs thus:

ArF+ → Ar+ + F.[123]

The millimeter wave spectrum of ArF+ between 119.0232 and 505.3155 GHz has been measured to calculate molecular constants B0 = 14.8788204 GHz, D0 = 28.718 kHz.[124] There is a possibility that a solid salt of ArF+ could be prepared with SbF−
6 or AuF−
6 anions.[123][125]

Excited or ionized argon atoms can react with molecular iodine gas to yield ArI+[126]Argon plasma is used as an ionisation source and carrier gas in inductively coupled plasma mass spectrometry. This plasma reacts with samples to produce monatomic ions, but also forms argon oxide (ArO+), and argon nitride (ArN+) cations, which can cause isobaric interference with detection and measurement of iron-56 (56Fe) and iron-54 (54Fe), respectively, in mass spectrometry.[127] Platinum present in stainless steel can form platinum argide (PtAr+) which interferes with the detection of uranium-234 which can be used as a tracer in aquifers.[128] Argon chloride cations can interfere with the detection of arsenic as Ar35Cl+ has a mass-to-charge ratio almost identical to that of arsenic's one stable isotope, 75As.[129] In these circumstances ArO+ may be removed by reaction with NH3.[130] Alternatively electrothermal vaporization or using helium gas can avoid these interference problems.[127] Argon can also form an anion with chlorine, ArCl−,[131] though this is not a problem for mass spectrometry applications as only cations are detected.

The argon borynium ion, BAr+ is produced when BBr+ at energies between 9 and 11 eV reacts with argon atoms. 90% of the positive charge is on the argon atom.[132]

ArC+ ions can be formed when argon ions impact carbon monoxide with energies between 21 and 60 eV. However more C+ ions are formed, and when the energy is on the high side, O+ is higher.[133]

ArN+ can form when argon ions impact dinitrogen with energies between 8.2 and 41.2 eV and peaking around 35 eV. However far more N+
2 and N+ are produced.[134]

ArXe+ is held together with a strength of 1445 cm−1 when it is in the X electronic state, but 1013 cm−1 when it is in the B excited state.[33]

Metal–argon cations are called "argides". The argide ions produced during mass spectroscopy have higher intensity when the binding energy of the ion is higher. Transition elements have higher binding and ion flux intensity compared to main group elements. Argides can be formed in the plasma by excited argon atoms reacting with another element atom, or by an argon atom binding with another ion:

Ar+ + M → ArM+ + e−; M+ + Ar → ArM+.[135]

Doubly charged cations, called superelectrophiles, are capable of reacting with argon. Ions produced include ArCF2+
2 ArCH+
2, ArBF+
2 and ArBF2+
 containing bonds between argon and carbon or boron.[136]

Doubly ionised acetylene HCCH2+ reacts inefficiently with argon to yield HCCAr2+. This product competes with the formation of Ar+ and argonium.[137]

The SiF2+
3 ion reacts with argon to yield ArSiF2+
2.[138]

IonBond length
(Å)		Dissociation energy
(kJ/mol)[5]		Excited state
bond length (Å)		Excited state
dissociation energy
ArH+3.4 eV
LiAr+[135]2.3430.30 eV
BeAr+[135]4100 cm−1[139]
BAr+[132]2.590210
ArC+[140]
ArN+[135]3.52.16 eV[141]
ArO+[135]
ArF+[123]1.637194
NaAr+[135]19.3
MgAr+[135]2.88[142]1200 cm−1[139]
AlAr+[135]982 cm−1[143]
SiAr+[135]
ArP+[135]
ArS+[135]
ArCl+[135]
Ar+
2[135]
CaAr+700 cm−1[139]
ScAr+[135]
TiAr+0.31eV[144]
VAr+2.65[145]37,D0=2974 cm−1[142]
CrAr+28,D0=2340[142]
MnAr+[135]0.149 eV[144]
FeAr+0.11 eV[144]
CoAr+[145]2.385[146]49,D0=4111 cm−1[146]
NiAr+53,D0=4572[142]
CuAr+[135]0.53 eV[144]
ZnAr+2.72[147]0.25 eV,[144] D0=2706 cm−1[147]
GaAr+[135]
AsAr+[135]
RbAr+[148]
SrAr+800[139]
ZrAr+2.72D0 = 2706 cm−1[147]3.0501179 cm−1
NbAr+2.677[142]37,D0=3106 cm−1[142]
AgAr+[135]
InAr+[149]
ArI+[126]
BaAr+600 cm−1[139]

Polyatomic cations

[edit]

Metal ions can also form with more than one argon atom, in a kind of argon metal cluster. Different sized metal ions at the centre of a cluster can fit different geometries of argons atoms around the ion.[149] Argides with multiple argon atoms have been detected in mass spectrometry. These can have variable numbers of argon attached, but there are magic numbers, where the complex more commonly has a particular number, either four or six argon atoms.[150] These can be studied by time of flight mass spectrometer analysis and by the photodissociation spectrum. Other study methods include Coulomb explosion analysis.[151] Argon-tagging is a technique whereby argon atoms are weakly bound to a molecule under study. It results in a much lower temperature of the tagged molecules, with sharper infra-red absorption lines. The argon-tagged molecules can be disrupted by photons of a particular wavelength.[152]

Lithium ions add argon atoms to form clusters with more than a hundred argon atoms. The clusters Li+Ar4, and Li+Ar4 are particularly stable and common. Calculations show that the small clusters are all quite symmetrical. Li+Ar2 is linear, Li+Ar3 is flat and triangular shaped with D3h symmetry, Li+Ar4 is tetrahedral, Li+Ar5 could be a square pyramid or trigonal bipyramid shape. Li+Ar6 is an octahedron shape with Li at the centre. Li+Ar7 or slightly larger clusters have a core octahedron of argon atoms with one or more triangular faces capped by other argon atoms. The bonding is much weaker, which explains their greater scarcity.[153]

Sodium forms clusters with argon atoms with peaks at numbers of 8, 10, 16, 20, 23, 25 and 29, and also at the icosahedral numbers of 47, 50, 57, 60, 63, 77, 80, 116 and 147 argon atoms. This includes the square antiprism (8) and the capped square antiprism (10 atoms).[149]In Ti+Ar1−n the argon atoms induce a mixing of the ground electronic state of 3d24s1 with 3d34s0. When a plasma of titanium in expanding argon gas is made via a laser, clusters from Ti+Ar up to Ti+Ar50 are formed. But Ti+Ar6 is much more common than all the others. In this the six argon atoms are arranged in an octahedron shape around the central titanium ion. For Ti+Ar2 DFT calculations predict it is linear, Ti+Ar3 is not even flat, and has one short and two longer Ti-Ar bonds. Ti+Ar4 is a distorted tetrahedron, with one longer Ti-Ar bond. Ti+Ar5 is an asymmetrical trigonal bipyramid shape with one bond shorter. For clusters with seven or more argon atoms, the structure contains a Ti+Ar6 octahedton with triangular faces caped by more argon atoms.[154]

Cu+Ar2 is predicted to be linear. Cu+Ar3 is predicted to be planar T-shaped with an Ar-Cu-Ar angle of 93°. Cu+Ar4 is predicted to be rhombic planar (not square or tetrahedral). For alkali and alkaline earth metals the M+Ar4 cluster is tetrahedral. Cu+Ar5 is predicted to have a rhombic pyramid shape. Cu+Ar6 has a flattened octahedral shape. Cu+Ar7 is much less stable, and the seventh argon atom is outside an inner shell of six argon atoms. This is called capped octahedral. A complete second shell of argon atoms yields Cu+Ar34. Above this number a structural change takes place with an icosahedral arrangement with Cu+Ar55 and Cu+Ar146 having more stability.[155]

With a strontium ion Sr+ from two to eight argon atoms can form clusters. Sr+Ar2 has a triangle shape with C2v symmetry. Sr+Ar3 has a trigonal pyramid shape with C3v symmetry. Sr+Ar4 has two trigonal pyramids sharing a face and strontium at the common apex. It has a C2v symmetry. Sr+Ar6 has a pentagonal pyramid of argon atoms with the strontium atom below the base.[156]

Niobium tetraargide, Nb+Ar4 probably has the argon atoms arranged in a square around the niobium. Similarly for vanadium tetraargide, V+Ar4. The hexaargides, Co+Ar6 and Rh+Ar6 likely have octahedral argon arrangement.[150]Indium monocation forms clusters with multiple argon, with magic numbers at 12, 18, 22, 25, 28, 45 and 54, and 70 argon atoms, which are numbers for icosahedral shapes.[149]

By zapping copper metal with a UV laser in an argon-carbon monoxide mixture, argon tagged copper carbonyl cations are formed. These ions can be studied by observing which wavelengths of infrared radiation cause the molecules to break up. These molecular ions include CuCO+Ar, Cu(CO)2+Ar, Cu(CO)3+Ar, Cu(CO)4+Ar which are respectively disrupted to lose argon, by infrared wavenumbers 2216, 2221, 2205 and 2194 cm−1 respectively. The argon binding energy is respectively 16.3, 1.01, 0.97 and 0.23 kcal/mol. The infrared absorption peak for Cu(CO)3+Ar is 2205 cm−1 compared to 2199 cm−1 for Cu(CO)3+. For Cu(CO)4+Ar the peak is at 2198 cm−1 compared to 2193 for Cu(CO)4+. For Cu(CO)2+Ar the peak is at 2221 cm−1 compared to 2218.3 for argon free, and for CuCO+Ar the peak is at 2216 cm−1 considerably different to 2240.6 cm−1 for CuCO+. Computationally predicted shapes for these molecular ions are linear for CuCO+Ar, slightly bent T-shaped for Cu(CO)2+Ar and a trigonal pyramid with argon at the top and a flat star like copper tricarbonyl forming the base.[157]

Ions studied by argon tagging include the hydrated proton H+(H2O)nAr with n=2 to 5,[158] hydrated 18-crown-6 ether alkali metal ions,[159] hydrated alkali metal ions,[160] transition metal acetylene complexes,[161] protonated ethylene,[162] and IrO4+.[163]

Argon methyl cations, (or methyliumargon) ArxCH3+ are known for n=1 to 8. CH3+ is a Y shape, and when argon atoms are added they go above and below the plane of the Y. If more argon atoms are added they line up with the hydrogen atoms. ΔH0 for ArCH3+ is 11 kcal/mol, and for Ar2CH3+ it is 13.5 kcal/mol (for 2Ar + CH3+).[164]

Boroxyl ring cationic complexes with argon [ArB3O4]+, [ArB3O5]+, [ArB4O6]+ and [ArB5O7]+ were prepared via a laser vaporization at cryogenic temperatures and investigated by infrared gas phase spectroscopy.[3] They were the first large stable gas phase complexes that feature strong dative bonding between argon and boron.

Dications

[edit]

Dications with argon are known for the coinage metals. Known dications include CuArn2+ and AgArn2+ for n=1-8, with a peak occurrence of CuAr42+, or AgAr42+, and AuArn2+ n=3–7. In addition to the four argon atoms, the six argon atoms clusters have enhanced concentration. The stability of the ions with two positive charges is unexpected as the ionization energy of argon is lower than the second ionization energy of the metal atom. So the positive second charge on the metal atom should move to the argon, ionizing it, and then forming a highly repulsive molecule that undergoes a Coulomb explosion. However these molecules appear to be kinetically stable, and to transfer the charge to an argon atom, they have to pass through a higher energy state.[165] The clusters with four argon atoms are expected to be square planar, and those with six, to be octahedral distorted by the Jahn–Teller effect.

IonMetal first ionization energy
eV		Metal second ionization
eV		binding energy
eV[165]		Dissociation energy
(kJ/mol)		Bond length
(Å)
Cu2+Ar7.7320.290.4392.4
Ag2+Ar7.5821.50.1992.6
Au2+Ar9.2220.50.6702.6

Многоатомные анионы

[ редактировать ]
Шаровидная модель комплекса суперэлектрофильного аниона [B 12 (CN) 11 ] − с Ар. B 12 Ядро имеет симметрию, близкую к икосаэдрической . Б – розовый, С – серый, Н – синий, Аг – синий.

Примеры анионов, имеющих прочные связи с благородными газами, крайне редки: обычно нуклеофильная природа анионов приводит к их неспособности связываться с благородными газами с их отрицательным сродством к электрону . Однако открытие в 2017 году « суперэлектрофильных анионов », [166] Продукты газофазной фрагментации клозо - додекаборатов привели к наблюдению стабильных анионных соединений, содержащих связь бор-благородный газ со значительной степенью ковалентного взаимодействия. Самый реакционноспособный суперэлектрофильный анион [B 12 (CN) 11 ] − , продукт фрагментации цианированного кластера [B 12 (CN) 12 ] 2- Сообщалось, что он самопроизвольно связывает аргон при комнатной температуре. [4]

Твердые соединения

[ редактировать ]

Арман Готье заметил, что в породе содержится аргон (а также азот), который выделяется при растворении камня в кислоте. [167] однако научное сообщество игнорировало то, как аргон соединялся с горной породой. [168]

Сольваты фуллеренов

[ редактировать ]

Твердый бакминстерфуллерен имеет небольшие промежутки между шарами С 60 . Под давлением 200 МПа и температурой 200°C в течение 12 часов аргон может интеркалироваться в твердое вещество с образованием кристаллического Ar 1 C 60 . После остывания он стабилен в стандартных условиях в течение нескольких месяцев. Атомы аргона занимают октаэдрические междоузлия. Размер кристаллической решетки почти не меняется при комнатной температуре, но немного больше, чем у чистого C 60 при температуре ниже 265 К. Однако аргон останавливает вращение бакиболов при температуре ниже 250 К, что является более низкой температурой, чем у чистого C 60 . [169]

Твердый C 70 фуллерен также поглощает аргон под давлением 200 МПа и температуре 200 °С. C 70 ·Ar содержит аргон в октаэдрических узлах и имеет структуру каменной соли с кубическими кристаллами, параметр решетки которых равен 15,001 Å. Это сопоставимо с параметром решетки чистого C 70, равным 14,964 Å, поэтому аргон заставляет кристаллы слегка расширяться. Эллипсоидные шарики C 70 свободно вращаются в твердом теле, они не фиксируются в положении дополнительными атомами аргона, заполняющими отверстия. Аргон постепенно выделяется в течение пары дней при хранении твердого вещества в стандартных условиях, так что C 70 ·Ar менее стабилен, чем C 60 ·Ar. Вероятно, это связано с формой и внутренним вращением, позволяющим создавать каналы, по которым могут перемещаться атомы аргона. [170]

Когда фуллерены растворяются и кристаллизуются из толуола , могут образовываться твердые вещества, содержащие толуол как часть кристалла. Однако если эту кристаллизацию проводят в атмосфере аргона под высоким давлением, толуол не включается и заменяется аргоном. Затем аргон удаляют из полученного кристалла путем нагревания с образованием несольватированного твердого фуллерена. [171]

Клатрат

[ редактировать ]

Аргон образует клатрат с гидрохиноном (HOC 6 H 4 OH) 3 •Ar. [172] При кристаллизации из бензола под давлением 20 атмосфер аргона образуется четко выраженная структура, содержащая аргон. [173] клатрат аргон- фенола 4C 6 H 5 Известен также OH•Ar. Его энергия связи составляет 40 кДж/моль. [168] Другие замещенные фенолы также могут кристаллизоваться с аргоном. [172] Клатрат аргон-вода описан в разделе «Водный аргон» .

дифторид аргона

[ редактировать ]

По прогнозам, дифторид аргона, ArF 2 , будет стабилен при давлениях выше 57 ГПа. Это должен быть электрический изолятор. [174]

Ne 2 Ar и Ar 2 Ne

[ редактировать ]

При температуре около 4 К существуют две фазы, в которых неон и аргон смешаны в твердом состоянии: Ne 2 Ar и Ar 2 Ne. [175] С Кр твердый аргон образует неорганизованную смесь. [176]

АрГ 4

[ редактировать ]

Под высоким давлением с водородом и кислородом образуются стехиометрические твердые вещества: Ar(H 2 ) 2 и Ar(O 2 ) 3 . [177]

Ar(H 2 ) 2 кристаллизуется в гексагональной C14 MgZn 2 фазе Лавеса . Он стабилен по крайней мере до 200 ГПа, но, по прогнозам, при 250 ГПа изменится на структуру AlB 2 . При еще более высоких давлениях молекулы водорода должны распасться с последующей металлизацией. [177]

АрО и АрО 6

[ редактировать ]

Кислород и аргон под давлением при комнатной температуре образуют несколько разных сплавов с разной кристаллической структурой. Атомы аргона и молекулы кислорода схожи по размеру, поэтому наблюдается более широкий диапазон смешиваемости по сравнению с другими газовыми смесями. Твердый аргон способен растворять до 5% кислорода без изменения структуры. При содержании кислорода менее 50% существует гексагональная плотноупакованная фаза. Оно стабильно от 3 до 8,5 ГПа. Типичная формула — ArO. При большем количестве кислорода в диапазоне от 5,5 до 7 ГПа существует кубическая структура Pm 3 n , но при более высоком давлении она меняется на форму пространственной группы I 4 2 d . При давлении более 8,5 ГПа эти сплавы распадаются на твердый аргон и ε-кислород. Кубическая структура имеет край элементарной ячейки 5,7828 Å при давлении 6,9 ГПа. Представительная формула: Ar(O 2 ) 3 . [178]

АрХе 2

[ редактировать ]

Используя теорию функционала плотности, ArHe 2 предсказано, что существует с фазовой структурой Лавеса MgCu 2 при высоких давлениях ниже 13,8 ГПа. Выше 13,8 ГПа он переходит в структуру AlB 2 . [179]

Ар-ТОН

[ редактировать ]

Под давлением аргон внедряется в цеолит . Аргон имеет атомный радиус 1,8 Å, поэтому он может проникать в поры, если они достаточно велики. Каждая элементарная ячейка цеолита TON может содержать до 5 атомов аргона по сравнению с 12 атомами неона. Цеолит TON, наполненный аргоном (Ar-TON), более сжимаем, чем Ne-TON, поскольку незанятые поры становятся эллиптическими под повышенным давлением. Когда Ar-TON доводится до атмосферного давления, аргон десорбируется медленно, так что его часть остается в твердом состоянии без внешнего давления в течение суток. [180]

Никель-аргид

[ редактировать ]

При 140 ГПа и 1500 К никель и аргон образуют сплав NiAr. [181] NiAr стабилен при комнатной температуре и давлении всего 99 ГПа. Он имеет гранецентрированную кубическую (ГЦК) структуру. Соединение металлическое. Каждый атом никеля теряет 0,2 электрона атому аргона, который, таким образом, является окислителем. Это контрастирует с Ni 3 Xe, в котором окислителем является никель. Объем соединения ArNi при этих давлениях на 5% меньше, чем отдельных элементов. Если это соединение существует в ядре Земли, только половина аргона-40 , который должен образовываться во время радиоактивного распада, вызывающего геотермальное отопление . это могло бы объяснить, почему на Земле существует [182]

Аргонорганическая химия

[ редактировать ]

Аргонорганическая химия описывает синтез и свойства химических соединений, содержащих углерода с аргоном химическую связь .

Таких соединений известно очень мало. В результате реакции ацетилендикатионов с аргоном образуется ГЦКАр 2+ в 2008 году. [183] Реакция Дикатион CF 2+ 3 с получением аргона ArCF 2+ 2 : эта реакция уникальна для аргона среди благородных газов. [184]

Соединение FArCCH было теоретически изучено, и предполагается, что оно стабильно. [185] FArCCF также может быть достаточно стабильным для синтеза и обнаружения, но, вероятно, не FArCCArF. [186] Расчеты 2015 г. показывают, что FArCCH и FArCH 3 стабильны, но не FArCN. [187] ФАРКК − должен быть кинетически стабильным, как и ожидается от аналогов криптона и ксенона (но не гелия). [188] HArC 4 H (для которого известен аналог криптона) и HArC 6 H также считаются стабильными. [189] ФАРКО + и КЛАрКО + должен быть метастабильным и его можно будет охарактеризовать в криогенных условиях. [190] Расчеты показывают, что HArCCF и HCCArF должны быть стабильными, а молекулы HNgCCF должны быть более стабильными, чем HNgCCH (Ng = Ar, Kr, Xe); соответствующие виды криптона были экспериментально получены, но не виды аргона, несмотря на экспериментальную попытку. HCCNgCN и HCCNgNC (Ng = Ar, Kr, Xe) также считаются стабильными, но экспериментальные поиски их не увенчались успехом. [191]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Jump up to: а б с д и ж г Шильке, П.; Нойфельд, Д.А.; Мюллер, HSP; Комито, К.; Бергин, Э.А.; Лис, округ Колумбия; Герин, М.; Блэк, Дж. Х.; Вулфайр, М.; Индриоло, Н.; Пирсон, Дж. К.; Ментен, КМ; Винкель, Б.; Санчес-Монж, А.; Мёллер, Т.; Годар, Б.; Фальгароне, Э. (4 июня 2014 г.). «Вездесущий аргоний (ArH + ) в диффузной межзвездной среде: молекулярный индикатор почти чисто атомного газа». Astronomy & Astrophysical . 566 : A29. arXiv : 1403.7902 . Bibcode : 2014A&A...566A..29S . doi : 10.1051/0004-6361/201423727 . S2CID   44021593 .
  2. ^ Jump up to: а б Шаеги, Армин; Джонстон, Рой Л.; Рейнер, Дэвид М.; Шефер, Рольф; Филике, Андре (1 сентября 2015 г.). «Природа связи между аргоном и смешанными тримерами золота и серебра» (PDF) . Angewandte Chemie, международное издание . 54 (36): 10675–10680. дои : 10.1002/anie.201503845 . ПМИД   26206667 . S2CID   41139746 .
  3. ^ Jump up to: а б Чжоу, Минфэй; Ван, Гуаньцзюнь; Лю, Юхун; Ли, Вэй; Джин, Цзяе (21 августа 2017 г.). «Получение и характеристика химически связанных аргон-бороксоловых кольцевых катионных комплексов» . Химическая наука . 8 (9): 6594–6600. дои : 10.1039/C7SC02472J . ISSN   2041-6539 . ПМЦ   5627188 . ПМИД   28989687 .
  4. ^ Jump up to: а б Варнеке, Йонас; Дженн, Карстен; Ван, Сюэ-Бин; Асмис, Кнут Р.; Ксанфей, Сотирис С.; Грабовский, Саймон; Азов Владимир А.; Апра, Эдоардо; Экснер, Рюдигер М. (23 апреля 2019 г.). «Рациональный дизайн аргонсвязывающего суперэлектрофильного аниона» . Труды Национальной академии наук . 116 (17): 8167–8172. Бибкод : 2019PNAS..116.8167M . дои : 10.1073/pnas.1820812116 . ISSN   0027-8424 . ПМК   6486711 . ПМИД   30952786 .
  5. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж Грили, округ Колумбия; Джордж, MW (2001). Комплексы переходный металл–благородный газ . Достижения неорганической химии. Том. 52. С. 113–150. дои : 10.1016/S0898-8838(05)52002-6 . ISBN  9780120236527 .
  6. ^ Ла Фонтен, Б. (октябрь 2010 г.). «Лазеры и закон Мура» . SPIE Профессионал : 20.
  7. ^ Jump up to: а б с д Барлоу, MJ; Свиньярд, БМ; Оуэн, ПиДжей; Черничаро, Дж.; Гомес, Х.Л.; Айвисон, Р.Дж.; Краузе, О.; Лим, ТЛ; Мацуура, М.; Миллер, С.; Олофссон, Г.; Полхэмптон, ET (12 декабря 2013 г.). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа, 36 АрХ + , в Крабовидной туманности». Science . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci...342.1343B CiteSeerX 10.1.1.749.8173   . doi : 10.1126 /science.1243582 . PMID   24337290 . .   37578581 .
  8. ^ Браун, Джон М.; Дженнингс, Д.А.; Ванек, М.; Цинк, ЛР; Эвенсон, К.М. (апрель 1988 г.). «Чистый вращательный спектр ArH + " . Журнал молекулярной спектроскопии . 128 (2): 587–589. Bibcode : 1988JMoSp.128..587B . doi : 10.1016/0022-2852(88)90173-7 .
  9. ^ Jump up to: а б с д и Линнарц, Х. (16 августа 2002 г.). «Инфракрасный спектр с вращательным разрешением комплекса переноса заряда [Ar – N 2 ] + ". Science . 297 (5584): 1166–1167. Бибкод : 2002Sci...297.1166L doi : 10.1126 /science.1074201 . PMID   12183626. . S2CID   45850131 .
  10. ^ Бауэрс, Майкл Т.; Палке, Уильям Э.; Робинс, Кэтлин; Роул, Колин; Уолш, Шерри (май 1991 г.). «О строении и динамике фотодиссоциации Ar +
    3     ". Chemical Physics Letters . 180 (3): 235–240. Бибкод : 1991CPL...180..235B . doi : 10.1016/0009-2614(91)87146-3 .
  11. ^ Jump up to: а б с д и Джонстон, Рой Л. (2002). Атомные и молекулярные кластеры . Лондон: Тейлор и Фрэнсис. стр. 50–62. ISBN  978-0-7484-0930-3 .
  12. ^ Jump up to: а б с Берман, Майкл; Калдор, Узи; Шмулович Ю.; Яцив, С. (декабрь 1981 г.). «Состояния Ридберга и наблюдаемый спектр ArH». Химическая физика . 63 (1–2): 165–173. Бибкод : 1981CP.....63..165B . дои : 10.1016/0301-0104(81)80318-7 .
  13. ^ Шмулович Ю.; Яцив, С. (15 октября 1980 г.). «Кинетика возбуждения люминесценции ArH* в облученных рентгеновскими лучами аргон-водородных смесях». Письма по химической физике . 75 (2): 319–323. Бибкод : 1980CPL....75..319S . дои : 10.1016/0009-2614(80)80523-9 .
  14. ^ Jump up to: а б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Липсон, Р.Х.; Уотсон, JKG (май 1998 г.). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. III. Эмиссия из комплексов 4f». Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 110–123. Бибкод : 1998JMoSp.189..110D . дои : 10.1006/jmsp.1997.7524 . ПМИД   9571129 .
  15. ^ Юнген, К.; Рош, Алабама; Ариф, М. (15 августа 1997 г.). «Ридберговский спектр ArH и KrH: расчет по R -матрице и обобщенная квантовая теория дефектов». Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 355 (1729): 1481–1506. Бибкод : 1997RSPTA.355.1481J . дои : 10.1098/rsta.1997.0072 . S2CID   101818571 .
  16. ^ Партридж, Гарри; Баушлихер, Чарльз В. (февраль 1999 г.). «Энергии диссоциации He 2 , HeH и ArH: исследование функции связи». Молекулярная физика . 96 (4): 705–710. Бибкод : 1999МолФ..96..705П . дои : 10.1080/00268979909483006 .
  17. ^ Паркер, Эрик П.; Ортис, СП (ноябрь 1989 г.). «Расчеты электронного пропагатора на дискретных спектрах ArH и NeH». Письма по химической физике . 163 (4–5): 366–370. Бибкод : 1989CPL...163..366P . дои : 10.1016/0009-2614(89)85151-6 .
  18. ^ Jump up to: а б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Вервлоет, М.; Уотсон, JKG (1996). «Новые переходы Ридберга – Ридберга молекул ArH и ArD. I. Эмиссия из np-состояний ArD». Журнал химической физики . 104 (21): 8245. Бибкод : 1996ЖЧФ.104.8245Д . дои : 10.1063/1.471578 .
  19. ^ Jump up to: а б Домбровский И.; Токарык, Д.В.; Уотсон, JKG (26 ноября 1997 г.). «Новые ридберговские переходы молекул ArH и ArD. II. Эмиссия из состояний nd и ns в состояние 4p». Журнал молекулярной спектроскопии . 189 (1): 95–109. Бибкод : 1998JMoSp.189...95D . дои : 10.1006/jmsp.1997.7523 . ПМИД   9571128 .
  20. ^ Jump up to: а б Вундерлих, К.; Бец, В.; Брукмайер, Р.; Фиггер, Х. (1993). «Измерения времени жизни АрГ и АрД». Журнал химической физики . 98 (12): 9362. Бибкод : 1993JChPh..98.9362W . дои : 10.1063/1.464416 .
  21. ^ Ван Хемерт, Марк К.; Доманн, Гельмут; Пейеримхофф, Сигрид Д. (декабрь 1986 г.). «Теоретическое исследование радиационных и предиссоциативных процессов при АрГ и АрД». Химическая физика . 110 (1): 55–66. Бибкод : 1986CP....110...55В . дои : 10.1016/0301-0104(86)85144-8 .
  22. ^ Вундерлих, К.; Витцель, Б.; Брукмайер, Р.; Фиггер, Х. (ноябрь 1994 г.). «УФ-спектры ArH и ArD, излучаемые пучком нейтрализованных ионов». Канадский физический журнал . 72 (11–12): 1236–1240. Бибкод : 1994CaJPh..72.1236W . дои : 10.1139/стр94-159 .
  23. ^ Jump up to: а б с д Тайс, Райли А.; Фортенберри, Райан К. (март 2016 г.). «Потенциальные молекулы межзвездного благородного газа: ArOH. + и NeOH + колебательно-колебательный анализ на основе квантово-химических силовых полей четвертой степени». Молекулярная астрофизика . 2 : 18–24. Bibcode : 2016MolAs...2...18T . doi : 10.1016/j.molap.2015.12.001 .
  24. ^ Кунц, П.Дж.; Роуч, AC (1972). «Ионно-молекулярные реакции редких газов с водородом. Часть 1. Двухатомность в молекулах. Поверхность потенциальной энергии для ArH2+». Дж. Хим. Соц., Фарадей Транс. 2 . 68 : 259–280. дои : 10.1039/F29726800259 .
  25. ^ Jump up to: а б с Фортенберри, Райан К. (июнь 2016 г.). «Квантовая астрохимическая спектроскопия» . Международный журнал квантовой химии . 117 (2): 81–91. дои : 10.1002/qua.25180 .
  26. ^ Jump up to: а б с Байе, С.; Боги, М.; Болвин, Х.; Цивиш, С.; Кордонье, М.; Крупнов А.Ф.; Третьяков М.Ю.; Уолтерс, А.; Кудерт, Л.Х. (июль 1998 г.). «Субмиллиметровая спектроскопия Ar·H +
    3     и Ар·Д +
    3     ионных комплекса». Журнал молекулярной спектроскопии . 190 (1): 130–139. Bibcode : 1998JMoSp.190..130B . doi : 10.1006/jmsp.1998.7564 . PMID   9645933 .
  27. ^ Буренин А.В. (6 мая 2010 г.). «Описание крутильного движения в изотопно-асимметричных ионных комплексах ArH 2 D + и АрД 2 H + ". Оптика и спектроскопия . 108 (4): 506–511. Бибкод : 2010OptSp.108..506B . doi : 10.1134/S0030400X1004003X . S2CID   121592414 .
  28. ^ Буренин А.В. (4 сентября 2009 г.). «Описание крутильного движения в ионных комплексах ArH +
    3     и АрД +
    3     ". Оптика и спектроскопия . 107 (2): 228–234. Бибкод : 2009OptSp.107..228B . doi : 10.1134/S0030400X09080116 . S2CID   122050884 .
  29. ^ Новак, Карли М.; Фортенберри, Райан К. (апрель 2016 г.). «Теоретический колебательно-колебательный анализ ковалентного соединения благородного газа ArNH». + ". Журнал молекулярной спектроскопии . 322 : 29–32. Бибкод : 2016JMoSp.322...29N . doi : 10.1016/j.jms.2016.03.003 .
  30. ^ Jump up to: а б с Линнарц, Х.; Вердес, Д.; Ноулз, П.Дж.; Лакин, Нью-Мексико; Росмус, П.; Майер, JP (2000). «Линейный и центросимметричный N[sub 2]⋯Ar[sup +]⋯N[sub 2]». Журнал химической физики . 113 (3): 895. Бибкод : 2000JChPh.113..895L . дои : 10.1063/1.481868 .
  31. ^ Jump up to: а б с Секи, Коджи, Ёсихиро, Ясуки (2002) . +
    2     и Кр–HN +
    2     комплекса». Журнал химической физики . 117 (21):9750. Бибкод : 2002JChPh.117.9750S.doi 10.1063 / ионных : 1.1518025 .
  32. ^ Низкородов С.А.; Майер, JP; Биске, Э.Дж. (1995). «Инфракрасный спектр N 2 H + –He ионно-нейтральный комплекс» (PDF) . Журнал химической физики . 102 (13): 5570. Бибкод : 1995JChPh.102.5570N . doi : 10.1063/1.469286 .
  33. ^ Jump up to: а б Биске, Э.Дж.; Солива, AM; Фридманн, А.; Майер, JP (1992). «Фотоинициированный перенос заряда в N 2 O + –Ar». Журнал химической физики . 96 (10): 7535. Бибкод : 1992JChPh..96.7535B . doi : 10.1063/1.462405 .
  34. ^ Осима, Ясухиро; Сумиёси, Ёсихиро, Ясуки (1997) ; + ионный комплекс» . Журнал химической физики . 106 (7): 2977. Бибкод : 1997JChPh.106.2977O . doi : 10.1063/1.473416 .
  35. ^ Jump up to: а б с Иллиес, Андреас Дж.; Джаррольд, МФ; Вагнер-Редекер, В.; Бауэрс, Майкл Т. (май 1985 г.). «Фотоиндуцированный внутримолекулярный перенос заряда: фотодиссоциация иона диоксида углерода (1+)-аргона (CO2 + ·Ar) кластерные ионы». Журнал Американского химического общества . 107 (10): 2842–2849. doi : 10.1021/ja00296a003 .
  36. ^ Жуве, К.; Лардо-Дедондер, К.; Мартренчард, С.; Солгади, Д. (1991). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса серебра и аргона Ван-дер-Ваальса». Журнал химической физики . 94 (3): 1759. Бибкод : 1991JChPh..94.1759J . дои : 10.1063/1.459949 .
  37. ^ Лей, Цзе; Дагдигян, Пол Дж. (2000). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения ван-дер-ваальсового комплекса CAr». Журнал химической физики . 113 (2):602. Бибкод : 2000JChPh.113..602L . дои : 10.1063/1.481835 .
  38. ^ Jump up to: а б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2003). «Лазерная флуоресцентная спектроскопия возбуждения ван-дер-ваальсового комплекса GeAr». Журнал химической физики . 118 (3): 1242. Бибкод : 2003JChPh.118.1242T . дои : 10.1063/1.1529662 .
  39. ^ Jump up to: а б Тао, Чонг; Дагдигян, Пол Дж. (2004). «Спектроскопическое исследование несвязывающих взаимодействий атомов 14-й группы с инертными газами: комплекс Ван-дер-Ваальса SnAr». Журнал химической физики . 120 (16): 7512–9. Бибкод : 2004JChPh.120.7512T . дои : 10.1063/1.1665957 . ПМИД   15267664 .
  40. ^ Ян, Синь; Дагдигян, Пол Дж. (1997). «Спектроскопия возбуждения и истощения флуоресценции комплекса BAr: электронные состояния, коррелирующие с возбужденной валентностью B (2s2p 2 2 ) асимптота». Журнал химической физики . 106 (16):6596. Бибкод : 1997JChPh.106.6596Y.doi 10.1063 / Г : 1.473649 .
  41. ^ Дедондер-Ларде, К.; Жуве, К.; Ришар-Виар, М.; Солгади, Д. (1990). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса Ван-дер-Ваальса Si-Ar». Журнал химической физики . 92 (5): 2828. Бибкод : 1990ЖЧФ..92.2828Д . дои : 10.1063/1.457929 .
  42. ^ Сетцер, Д.В., изд. (1979). Реактивные интермедиаты в газовой фазе: генерация и мониторинг . Нью-Йорк: Академическая пресса. ISBN  978-0-12-637450-6 .
  43. ^ Шуайбов А.К.; Шимон, LL; Шевера, IV; Волович, ПН (5 февраля 2011 г.). «Высокочастотный источник УФ-ВУФ-излучения, работающий на смеси аргона с молекулами хлора». Письма по технической физике . 34 (1): 14–16. Бибкод : 2008ТеФЛ..34...14С . дои : 10.1134/S1063785008010057 . ISSN   1063-7850 . S2CID   120130546 .
  44. ^ Хюттнер, В. (2012). Диамагнитные двухатомные молекулы. Часть 1 . Ландольт-Бёрнштейн – Молекулы и радикалы группы II. Том. 29А1. Бибкод : 2012LanB.29A1.....H . дои : 10.1007/978-3-540-69954-5 . ISBN  978-3-540-69953-8 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  45. ^ Брюль, Рюдигер; Циммерманн, Дитер (февраль 1995 г.). «Лазерная спектроскопия высокого разрешения перехода A ← X LiAr». Письма по химической физике . 233 (4): 455–460. Бибкод : 1995CPL...233..455B . дои : 10.1016/0009-2614(94)01476-C .
  46. ^ Тао, Чонг; Тесля, Алексей; Дагдигян, Пол Дж.; Атахан, Суле; Александр, Миллард Х. (2002). «Лазерная спектроскопия ван-дер-ваальсового комплекса SiAr». Журнал химической физики . 116 (21): 9239. Бибкод : 2002JChPh.116.9239T . дои : 10.1063/1.1473814 .
  47. ^ Jump up to: а б Беннетт, Роберт Р.; Брекенридж, Вашингтон (15 января 1992 г.). «Ван-дер-Ваальсовая связь в низших электронных состояниях MgAr, ZnAr, CdAr и HgAr: спектроскопическая характеристика состояний b3Π2 и e3Σ+ молекулы CdAr». Журнал химической физики . 96 (2): 882–890. Бибкод : 1992ЖЧФ..96..882Б . дои : 10.1063/1.462108 .
  48. ^ Фаузи, Вафаа М.; Ле Рой, Роберт Дж.; Симар, Бенуа; Ники, Хидеаки; Хакетт, Питер А. (1993). «Определение отталкивающих потенциалов InAr по колебательному связанному → непрерывному излучению». Журнал химической физики . 98 (1): 140. Бибкод : 1993JChPh..98..140F . дои : 10.1063/1.464663 . S2CID   95444756 .
  49. ^ Лаарманн, Т.; Вабниц, Х.; фон Хафтен, К.; Мёллер, Т. (2008). «Фотохимические процессы в легированных аргон-неоновых кластерах ядро-оболочка: влияние размера клетки на диссоциацию молекулярного кислорода» (PDF) . Журнал химической физики . 128 (1): 014502. Бибкод : 2008JChPh.128a4502L . дои : 10.1063/1.2815798 . ПМИД   18190199 .
  50. ^ Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArO и KrO в легированных матрицах инертных газов». Журнал химической физики . 70 (1): 284. Бибкод : 1979ЖЧФ..70..284Т . дои : 10.1063/1.437161 .
  51. ^ Тейлор, Р.В.; Уокер, WC (1979). «Фотолюминесценция ArS, KrS и XeS в матрицах инертных газов». Письма по прикладной физике . 35 (5): 359. Бибкод : 1979АпФЛ..35..359Т . дои : 10.1063/1.91149 .
  52. ^ Билер, Крейг Р.; Эвард, Дуайт Д.; Янда, Кеннет К. (сентябрь 1990 г.). «Хлорид аргона (Ar 2 Cl 2 и Ar 3 Cl 2 ): ​​структура, энергия связи и динамика диссоциации». Журнал физической химии . 94 (19): 7452–7457. дои : 10.1021/j100382a027 .
  53. ^ Jump up to: а б Пио, Джордан М.; ван дер Веер, Витце Э.; Билер, Крейг Р.; Янда, Кеннет К. (2008). «Спектроскопия возбуждения с разрешением состояния продукта линейных изомеров He–, Ne– и Ar–Br 2 : Эксперимент и теория». Журнал химической физики . 128 (13): 134311. Бибкод : 2008JChPh.128m4311P . дои : 10.1063/1.2885047 . ПМИД   18397068 . S2CID   21324093 .
  54. ^ Кубяк, Гленн; Фитч, Памела Ш.; Уортон, Леннард; Леви, Дональд Х. (1978). «Спектр возбуждения флуоресценции комплекса Ван-дер-Ваальса ArI 2 » . Журнал химической физики . 68 (10): 4477. Бибкод : 1978ЖЧФ..68.4477К . дои : 10.1063/1.435530 .
  55. ^ Рорбахер, Андреас; Хальберштадт, Надин; Янда, Кеннет К. (октябрь 2000 г.). «Динамика благородного газа - галогенные молекулы и кластеры». Ежегодный обзор физической химии . 51 (1): 405–433. Бибкод : 2000ARPC...51..405R . doi : 10.1146/annurev.physchem.51.1.405 . ПМИД   11031288 .
  56. ^ Фей, Сули; Чжэн, Сяонань; Небеса, Майкл С.; Теллингхейзен, Джоэл (1992). «Спектроскопия и релаксационная динамика кластеров I 2 Ar n . Геминатная рекомбинация и фрагментация кластеров» . Журнал химической физики . 97 (9): 6057. Бибкод : 1992JChPh..97.6057F . дои : 10.1063/1.463716 .
  57. ^ Харрис, Стивен Дж. (1974). «Межмолекулярный потенциал между атомом и двухатомной молекулой: структура ArCIF». Журнал химической физики . 61 (1): 193–197. Бибкод : 1974JChPh..61..193H . дои : 10.1063/1.1681622 .
  58. ^ Чжэн, Руй; Ли, Сун; Чен, Шань-Цзюнь; Чен, Ян; Чжэн, Ли-Мин (сентябрь 2015 г.). «Теоретическое исследование потенциальной энергии поверхности и связанных состояний ван-дер-ваальсового комплекса димера Ar – BrCl». Химическая физика . 458 : 77–85. Бибкод : 2015CP....458...77Z . doi : 10.1016/j.chemphys.2015.07.013 .
  59. ^ Лю, Суян; Бачич, Златко; Московиц, Жюль В.; Шмидт, Кевин Э. (1994). «Ar n H 2 O ( n = 1–14) Ван-дер-Ваальсовые кластеры: эволюция размеров равновесных структур». Журнал химической физики . 101 (10):8310. Бибкод : 1994JChPh.101.8310L . дои : 10.1063/1.468097 .
  60. ^ Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (15 августа 1994 г.). «Наблюдение и характеристика комплекса Ван-дер-Ваальса ArBH (X1Σ+,A1Π) с помощью спектроскопии возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 101 (4): 2903–2913. Бибкод : 1994JChPh.101.2903H . дои : 10.1063/1.467603 .
  61. ^ Хван, Ынсук; Дагдигян, Пол Дж. (8 февраля 1995 г.). «Спектроскопия возбуждения флуоресценции и динамика комплекса Ван-дер-Ваальса ArAlH (X 1Σ+,A 1Π)». Журнал химической физики . 102 (6): 2426–2439. Бибкод : 1995JChPh.102.2426H . дои : 10.1063/1.468673 . ISSN   0021-9606 .
  62. ^ Jump up to: а б с Эбенштейн, Уильям Л.; Мюнтер, Дж.С. (1984). «Строение и свойства комплекса аргона и циана Ван-дер-Ваальса а)». Журнал химической физики . 80 (4): 1417. Бибкод : 1984JChPh..80.1417E . дои : 10.1063/1.446877 .
  63. ^ Гаскук, Джейсон Р.; Александр, Ула Н.; Лоуренс, Уоррен Д. (2012). «Двумерная лазерно-индуцированная флуоресцентная спектроскопия комплексов Ван-дер-Ваальса: фторбензол-Ar n ( n = 1,2)». Журнал химической физики . 136 (13): 134309. Бибкод : 2012ЖЧФ.136м4309Г . дои : 10.1063/1.3697474 . hdl : 2328/26538 . ПМИД   22482554 .
  64. ^ Райт, Скотт А.; Дагдигян, Пол Дж. (1997). «Спектроскопия возбуждения флуоресценции Ar – HCO (X̃ 2 А', В 2 Aʹ) комплекс Ван-дер-Ваальса» . Журнал химической физики . 107 (3): 680. Бибкод : 1997JChPh.107..680W . doi : 10.1063/1.474469 .
  65. ^ Канг, Чолхва; Йи, Джон Т.; Пратт, Дэвид В. (2005). «Электронные спектры высокого разрешения 7-азаиндола и его комплекса Ван-дер-Ваальса с атомом Ar». Журнал химической физики . 123 (9): 094306. Бибкод : 2005JChPh.123i4306K . дои : 10.1063/1.1990119 . ПМИД   16164344 .
  66. ^ Лапьер, Люк; Фрай, Дональд; Дай, Хай-Лунг (1992). «Изомерные структуры и частоты Ван-дер-Ваальса комплексов глиоксаль · Ar. I. Спектроскопия возбуждения флуоресценции». Журнал химической физики . 96 (4): 2703. Бибкод : 1992ЖЧФ..96.2703Л . дои : 10.1063/1.462018 .
  67. ^ Мидзогучи, Асао; Эндо, Ясуки; Осима, Ясухиро (1998). «Вращательный спектр солесодержащего комплекса Ван-дер-Ваальса: Ar – NaCl». Журнал химической физики . 109 (24): 10539. Бибкод : 1998ЖЧФ.10910539М . дои : 10.1063/1.477754 .
  68. ^ Жирарде, К.; Лахлифи, А.; Ларуи, Б. (1992). «Инфракрасный профиль димеров Ван-дер-Ваальса HCl – RG * (RG * = Ar, Kr, Xe), захваченных в матрицах редких газов». Журнал химической физики . 97 (11): 7955. Бибкод : 1992ЖЧФ..97.7955Г . дои : 10.1063/1.463470 .
  69. ^ Линь, Вэй; Брукс, Эндрю Х.; Миней, Андреа Дж.; Новик, Стюарт Э.; Прингл, Уоллес К. (6 февраля 2014 г.). «Микроволновые спектры и структура ван-дер-ваальсовых комплексов аргон-циклопентанон и неон-циклопентанон». Журнал физической химии А. 118 (5): 856–861. Бибкод : 2014JPCA..118..856L . дои : 10.1021/jp410381r . ПМИД   24428820 .
  70. ^ Фогт Дж. (2010), Хюттнер В. (редактор), «58 Дифторметан CH2ArF2 - аргон (1/1)» , Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 , Ландольт-Бёрнштейн - Молекулы и радикалы группы II, том. 29D1, Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, стр. 131–132, doi : 10.1007/978-3-642-10371-1_60 , ISBN  978-3-642-10370-4 , получено 8 января 2024 г.
  71. ^ Фогт Дж. (2010), Хюттнер В. (редактор), «Трифторметилцианид CF3CN - аргон (1/1)», Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 , том. 29D1, Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, ISBN  978-3-642-10370-4
  72. ^ Демеисон, Дж. (2010). «172 C2H4ArF2 1,1-Дифторэтан — аргон (1/1)». Асимметричные верхние молекулы. Часть 1 . Ландольт-Бёрнштейн – Молекулы и радикалы группы II. Том. 29Д1. п. 351. Бибкод : 2010LanB.29D1..351D . дои : 10.1007/978-3-642-10371-1_174 . ISBN  978-3-642-10370-4 .
  73. ^ Меландри, Соня; Велино, Бьяджо; Фаверо, Паоло Дж; Делл'Эрба, Адель; Каминати, Вальтер (апрель 2000 г.). «Исследование комплекса Ван-дер-Ваальса с симметрией C 1 : спектр вращения свободной струи 1,2-дифторэтана – Ar». Письма по химической физике . 321 (1–2): 31–36. Бибкод : 2000CPL...321...31M . дои : 10.1016/S0009-2614(00)00326-2 .
  74. ^ Меландри, Соня; Делл'Эрба, Адель; Фаверо, Паоло Г.; Каминати, Вальтер (ноябрь 2003 г.). «Исследование миллиметровых волн, упрощенная интерпретация четырехкратного вращательного спектра и динамика внутренних движений ацетальдегида-аргона». Журнал молекулярной спектроскопии . 222 (1): 121–128. Бибкод : 2003JMoSp.222..121M . дои : 10.1016/S0022-2852(03)00197-8 .
  75. ^ Морескини, Паоло; Каминати, Вальтер; Фаверо, Паоло Г.; Легон, Энтони К. (декабрь 2001 г.). «Пути инверсии в комплексе оксиран-аргон». Журнал молекулярной структуры . 599 (1–3): 81–87. Бибкод : 2001JMoSt.599...81M . дои : 10.1016/S0022-2860(01)00846-8 .
  76. ^ Янда, КЦ; Бернштейн, Л.С.; Стид, Дж. М.; Новик, SE; Клемперер, В. (декабрь 1978 г.). «Синтез, микроволновый спектр и структура ArBF3, BF3CO и N2BF3». Журнал Американского химического общества . 100 (26): 8074–8079. дои : 10.1021/ja00494a008 .
  77. ^ Брупбахер, Т.; Баудер, А. (октябрь 1990 г.). «Вращательный спектр и дипольный момент комплекса бензол-аргон Ван-дер-Ваальса». Письма по химической физике . 173 (5–6): 435–438. Бибкод : 1990CPL...173..435B . дои : 10.1016/0009-2614(90)87230-О .
  78. ^ Хиллиг, Курт В.; Матос, Хосе; Сциоли, Энтони; Кучковски, Роберт Л. (январь 1987 г.). «Микроволновой спектр трифторида аргона-фосфора». Письма по химической физике . 133 (4): 359–362. Бибкод : 1987CPL...133..359H . дои : 10.1016/0009-2614(87)87082-3 . hdl : 2027.42/26836 .
  79. ^ Боуэн, К.Х.; Леопольд, КР; Шанс, КВ; Клемперер, В. (1980). «Слабосвязанные комплексы триоксида серы: строение ArSO3 и дипольный момент N2SO3». Журнал химической физики . 73 (1):137. Бибкод : 1980ЖЧФ..73..137Б . дои : 10.1063/1.439908 .
  80. ^ Jump up to: а б с д и ж Карпентер, Дж. Х. (2007). «Вращательная спектроскопия» . У Г. Дэвидсона; ИВАбсворт (ред.). Спектроскопические свойства неорганических и металлоорганических соединений . Королевское химическое общество. п. 200. ИСБН  9781847555076 .
  81. ^ Холлеран, Юджин М.; Хеннесси, Джон Т.; ЛаПьетра, Фрэнк Р. (август 1967 г.). «Аномальные изменения pH растворов инертных газов, возможно, указывающие на их основность». Журнал физической химии . 71 (9): 3081–3084. дои : 10.1021/j100868a060 .
  82. ^ Тадрос, ТФ; Садек, Х. (май 1969 г.). «Средние эффекты в водных неэлектролитных растворах». Электрохимика Акта . 14 (5): 377–388. дои : 10.1016/0013-4686(69)80014-9 .
  83. ^ Хираи, Хисако; Учихара, Юкако; Нисимура, Юкико; Кавамура, Таро; Ямамото, Ёситака; Яги, Такэхико (октябрь 2002 г.). «Структурные изменения гидрата аргона под высоким давлением». Журнал физической химии Б. 106 (43): 11089–11092. дои : 10.1021/jp021458l .
  84. ^ Ян, Л.; Талк, Калифорния; Клюг, Д.Д.; Чакумакос, Британская Колумбия; Эм, Л.; Молейсон, Джей-Джей; Париз, Дж.Б.; Саймонсон, Дж. М. (январь 2010 г.). «Гостевой беспорядок и поведение гидратов аргона при высоком давлении» . Письма по химической физике . 485 (1–3): 104–109. Бибкод : 2010CPL...485..104Y . дои : 10.1016/j.cplett.2009.12.024 . S2CID   93956695 .
  85. ^ Сугахара, Кейсуке; Канеко, Рюдзи; Сасатани, Арата; Сугахара, Такеши; Огаки, Казунари (30 октября 2008 г.). «Термодинамические и рамановские спектроскопические исследования аргидратной системы» . Открытый журнал термодинамики . 2 (1): 95–99. дои : 10.2174/1874396X00802010095 .
  86. ^ Рясянен, Маркку; Хрящев Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, январь (24 августа 2000 г.). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Бибкод : 2000Natur.406..874K . дои : 10.1038/35022551 . ПМИД   10972285 . S2CID   4382128 .
  87. ^ Jump up to: а б Макдауэлл, Шон (1 мая 2006 г.). «Исследование нейтральных соединений редких газов и их нековалентных взаимодействий с другими молекулами». Современная органическая химия . 10 (7): 791–803. дои : 10.2174/138527206776818964 .
  88. ^ Хименес Халла, К. Оскар К.; Фернандес, Израиль; Френкинг, Гернот (2 января 2009 г.). «Можно ли синтезировать нейтральное соединение благородного газа, содержащее связь Ng–Ng? Теоретическое исследование H–Ng–Ng–F (Ng=Ar, Kr, Xe)» Международное издание «Прикладная химия» . 48 (2): 366–369. дои : 10.1002/anie.200803252 . ПМИД   19053096 .
  89. ^ Джаясекхаран, Т.; Ганти, Тапан К. (2007). «Значительное увеличение стабильности гидридов редких газов при внедрении атома бериллия». Журнал химической физики . 127 (11): 114314. Бибкод : 2007JChPh.127k4314J . дои : 10.1063/1.2768936 . ПМИД   17887844 .
  90. ^ Jump up to: а б Лян, Биньонг; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (август 2002 г.). «Соединения благородного газа и актинида: свидетельства образования различных комплексов CUO (Ar) 4- n (Xe) n и CUO (Ar) 4- n (Kr) n ( n = 1, 2, 3, 4)». Журнал Американского химического общества . 124 (31): 9016–9017. дои : 10.1021/ja026432m . ПМИД   12148982 .
  91. ^ Jump up to: а б Ли, Дж. (28 февраля 2002 г.). «Соединения благородного газа и актинида: комплексообразование молекулы CUO атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов». Наука . 295 (5563): 2242–2245. Бибкод : 2002Sci...295.2242L . дои : 10.1126/science.1069342 . ПМИД   11872801 . S2CID   45390086 .
  92. ^ Jump up to: а б с д и ж Эндрюс, Лестер; Лян, Биньонг; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (март 2003 г.). «Комплексы благородного газа и актинида молекулы CUO с множеством атомов Ar, Kr и Xe в матрицах благородного газа». Журнал Американского химического общества . 125 (10): 3126–3139. дои : 10.1021/ja027819s . ПМИД   12617681 .
  93. ^ Jump up to: а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э. (3 мая 2004 г.). «Значительные взаимодействия между атомами урана и благородного газа: координация UO +
    2     Катионы атомов Ne, Ar, Kr и Xe». Angewandte Chemie International Edition . 43 (19): 2554–2557. doi : 10.1002/anie.200453790 . PMID   15127451 .
  94. ^ Деннинг, Роберт Г. (май 2007 г.). «Электронная структура и связь в актинил-ионах и их аналогах». Журнал физической химии А. 111 (20): 4125–4143. Бибкод : 2007JPCA..111.4125D . дои : 10.1021/jp071061n . ПМИД   17461564 .
  95. ^ Ли, Цзюнь; Берстен, Брюс Э.; Эндрюс, Лестер; Марсден, Колин Дж. (март 2004 г.). «Об электронной структуре молекулярного UO 2 в присутствии атомов Ar: доказательства прямой связи U-Ar». Журнал Американского химического общества . 126 (11): 3424–3425. дои : 10.1021/ja039933w . ПМИД   15025460 .
  96. ^ Томпсон, Крейг А.; Эндрюс, Лестер (январь 1994 г.). «Комплексы благородных газов с BeO: инфракрасные спектры NG-BeO (NG = Ar, Kr, Xe)». Журнал Американского химического общества . 116 (1): 423–424. дои : 10.1021/ja00080a069 .
  97. ^ Вельдкамп, А.; Френкинг, Г. (август 1994 г.). «Структура и энергии связи комплексов благородных газов NgBeO (Ng = Ar, Kr, Xe)». Письма по химической физике . 226 (1–2): 11–16. Бибкод : 1994CPL...226...11В . дои : 10.1016/0009-2614(94)00697-0 .
  98. ^ Грандинетти, Феличе (2018). Химия благородных газов: структура, связь и химия газовой фазы . Джон Уайли и сыновья. п. 125. ИСБН  9783527803545 .
  99. ^ Ван, Цян; Ван, Сюэфэн (21 февраля 2013 г.). «Инфракрасные спектры NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) и BeS2 в матрицах благородных газов». Журнал физической химии А. 117 (7): 1508–1513. Бибкод : 2013JPCA..117.1508W . дои : 10.1021/jp311901a . ПМИД   23327099 .
  100. ^ Чжан, Циннань; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Андрада, Диего М.; Френкинг, Гернот (19 марта 2015 г.). «Экспериментальные и теоретические исследования инфракрасных спектров и связующих свойств NgBeCO 3 и сравнение с NgBeO (Ng = He, Ne, Ar, Kr, Xe)» . Журнал физической химии А. 119 (11): 2543–2552. Бибкод : 2015JPCA..119.2543Z . дои : 10.1021/jp509006u . ПМИД   25321412 .
  101. ^ Ю, Вэньцзе; Лю, Син; Сюй, Бин; Син, Сяопэн; Ван, Сюэфэн (21 октября 2016 г.). «Инфракрасные спектры новых комплексов NgBeSO2 (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) в низкотемпературных матрицах». Журнал физической химии А. 120 (43): 8590–8598. Бибкод : 2016JPCA..120.8590Y . дои : 10.1021/acs.jpca.6b08799 . ПМИД   27723974 .
  102. ^ Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Химия координации основных групп при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18 групп». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 956–1010. дои : 10.1016/j.ccr.2012.10.013 .
  103. ^ Jump up to: а б Элерс, Андреас В.; Фрекинг, Гернот; Баэрендс, Эверт Ян (октябрь 1997 г.). «Структура и связь карбонильных комплексов благородного газа с металлами M (CO) 5 -Ng (M = Cr, Mo, W и Ng = Ar, Kr, Xe)». Металлоорганические соединения . 16 (22): 4896–4902. дои : 10.1021/om9704962 .
  104. ^ Уэллс, младший; Вайц, Эрик (апрель 1992 г.). «Карбонильные комплексы редкого газа и металла: связь атомов редкого газа с пентакарбонилами группы VIB». Журнал Американского химического общества . 114 (8): 2783–2787. дои : 10.1021/ja00034a003 .
  105. ^ Сунь, Сюэ-Чжун; Джордж, Майкл В.; Казарян Сергей Георгиевич; Никифоров Сергей М.; Поляков, Мартин (январь 1996 г.). «Можно ли наблюдать металлоорганические соединения благородных газов в растворе при комнатной температуре? Инфракрасное (TRIR) и УФ-спектроскопическое исследование фотохимии M(CO) 5 (M = Cr, Mo и W) в сверхкритическом благородном газе и Раствор CO2». Журнал Американского химического общества . 118 (43): 10525–10532. дои : 10.1021/ja960485k .
  106. ^ Хоуп, Эрик Г. (март 2013 г.). «Координационная химия благородных газов и фторидов благородных газов». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 902–909. дои : 10.1016/j.ccr.2012.07.017 .
  107. ^ Грочала, Войцех (2007). «Атипичные соединения газов, получившие название «благородных» ». Обзоры химического общества . 36 (10): 1632–1655. дои : 10.1039/B702109G . ПМИД   17721587 . S2CID   13525010 .
  108. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Вильманн, Кнут; Брози, Феликс; Ридель, Себастьян (15 октября 2012 г.). «Исследование фторидов золота и комплексов благородных газов методами матрично-изоляционной спектроскопии и квантово-химических расчетов» . Angewandte Chemie, международное издание . 51 (42): 10628–10632. дои : 10.1002/anie.201205072 . ПМИД   23001952 .
  109. ^ Jump up to: а б с д и ж Эванс, Кори Дж.; Лесарри, Альберто; Джерри, Майкл CL (июнь 2000 г.). «Химические связи благородного газа и металла. Микроволновые спектры, геометрия и константы ядерного квадрупольного взаимодействия Ar-AuCl и Kr-AuCl». Журнал Американского химического общества . 122 (25): 6100–6105. дои : 10.1021/ja000874l .
  110. ^ Jump up to: а б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй (февраль 2006 г.). «Комплексы благородного газа-переходного металла: координация VO 2 и VO 4 атомами Ar и Xe в твердых матрицах благородных газов». Журнал физической химии А. 110 (5): 1845–1849. Бибкод : 2006JPCA..110.1845Z . дои : 10.1021/jp056476s . ПМИД   16451016 .
  111. ^ Чжао, Яньин; Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй (август 2005 г.). + Множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов». Журнал физической химии A. 109 ( 30): 6621–6623. Bibcode : 2005JPCA..109.6621Z . doi : 10.1021/jp053148j . PMID   16834012 .
  112. ^ Чжао, Яньин; Гун, Ю; Чен, Мохуа; Чуанфан, Минфэй (декабрь 2005 г.). + и йо + Множественными атомами Ar, Kr и Xe в матрицах благородных газов: инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование изоляции матрицы». Журнал физической химии A. 109 ( 51): 11765–11770. Бибкод : 2005JPCA..10911765Z . doi : 10.1021 / jp054517e PMID   16366626 .
  113. ^ Jump up to: а б Чжао, Яньин; Гонг, Ю; Чжоу, Минфэй (сентябрь 2006 г.). «Инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование матричной изоляции комплексов NgMO (Ng = Ar, Kr, Xe; M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni)». Журнал физической химии А. 110 (37): 10777–10782. Бибкод : 2006JPCA..11010777Z . дои : 10.1021/jp064100o . ПМИД   16970371 .
  114. ^ Чжао, Яньин; Чжэн, Сюмин; Чжоу, Минфэй (июль 2008 г.). «Координация оксидов ниобия и тантала Ar, Xe и O 2 : Матричное выделение инфракрасной спектроскопии и теоретическое исследование NbO 2 (Ng) 2 (Ng=Ar, Xe) и MO 4 (X) (M=Nb, Ta; X) =Ar, Xe, O 2 ) в твердом аргоне». Химическая физика . 351 (1–3): 13–18. Бибкод : 2008CP....351...13Z . doi : 10.1016/j.chemphys.2008.03.026 .
  115. ^ Ян, Руи; Гонг, Ю; Чжоу, Хань; Чжоу, Минфэй (январь 2007 г.). «Инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование матричной изоляции координированных комплексов родия и дикислорода благородных газов». Журнал физической химии А. 111 (1): 64–70. Бибкод : 2007JPCA..111...64Y . дои : 10.1021/jp0662000 . ПМИД   17201389 .
  116. ^ Брок, Д.С.; Шробильген, Г.Дж. (9 октября 2014 г.). «Химия благородных газов». Комплексная неорганическая химия II . 1: Элементы основной группы, включая благородные газы (2): 755–822. дои : 10.1016/B978-0-08-097774-4.00128-5 .
  117. ^ Чжао, Яньин; Чжоу, Минфэй (21 февраля 2010 г.). «Действительно ли матричные изолированные виды «изолированы»? Инфракрасная спектроскопия и теоретические исследования комплексов благородных газов и оксидов переходных металлов». Наука Китай Химия . 53 (2): 327–336. дои : 10.1007/s11426-010-0044-9 . S2CID   98517909 .
  118. ^ Чжоу, Чжаомань; Чжао, Яньин (20 декабря 2018 г.). «Комплексы благородного газа и пероксида вольфрама в матрицах благородных газов: инфракрасная спектроскопия и теоретическое исследование функционала плотности». Журнал физической химии А. 123 (2): 556–564. дои : 10.1021/acs.jpca.8b10784 . ПМИД   30571114 . S2CID   58603219 .
  119. ^ Оно, Юрико; Такэцугу, Тецуя (2004). «Теоретическое исследование Ng–NiN 2 (Ng=Ar,Ne,He)». Журнал химической физики . 120 (13): 6035–40. Бибкод : 2004JChPh.120.6035O . дои : 10.1063/1.1650310 . ПМИД   15267486 .
  120. ^ Коянаги, Грегори К.; Бёме, Дитхард К. (7 января 2010 г.). «Сильные взаимодействия с замкнутой оболочкой: наблюдаемое образование BaRg». 2+ Молекулы в газовой фазе при комнатной температуре». Журнал физической химии . 1 (1): 41–44. doi : 10.1021/jz900009q .
  121. ^ Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (7 февраля 2011 г.). «Быстрое и эффективное фторирование малых молекул SF42+». Ангеванде Хеми . 123 (6): 1358–1360. Бибкод : 2011АнгЧ.123.1358Л . дои : 10.1002/ange.201006486 .
  122. ^ Берковиц, Дж.; Чупка, Вашингтон (ноябрь 1970 г.). «Двуатомные ионы фторидов благородных газов». Письма по химической физике . 7 (4): 447–450. Бибкод : 1970CPL.....7..447B . дои : 10.1016/0009-2614(70)80331-1 .
  123. ^ Jump up to: а б с Фрекинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А.; Либман, Джоэл Ф.; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). "АрФ + катион. Достаточно ли он стабилен, чтобы его можно было изолировать в соли?». Журнал Американского химического общества . 111 (1): 31–33. doi : 10.1021/ja00183a005 .
  124. ^ Боги, М.; Кордонье, М.; Демюнк, К.; Дестомб, JL (1992). «Спектр миллиметровых и субмиллиметровых волн ArF + ". Журнал молекулярной спектроскопии . 155 (1): 217–219. Bibcode : 1992JMoSp.155..217B . doi : 10.1016/0022-2852(92)90562-3 .
  125. ^ Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов . Темы современной химии. Том. 124. стр. 33–90. дои : 10.1007/3-540-13534-0_2 . ISBN  978-3-540-13534-0 . S2CID   91636049 .
  126. ^ Jump up to: а б Хенглейн, А.; Муччини, Дж.А. (октябрь 1960 г.). «Новые ионно-молекулярные реакции и их значение для радиационной химии » . Отчеты Общества физической химии Бунзена (на немецком языке). 64 (8–9): 1015. doi : 10.1002/bbpc.19600640807 . ISSN   0005-9021 . S2CID   98595129 .
  127. ^ Jump up to: а б Алкок, Нэнси (1 июня 1993 г.). «Пламенная, беспламенная и плазменная спектроскопия». Аналитическая химия . 65 (12): 463–469. дои : 10.1021/ac00060a618 . ISSN   0003-2700 .
  128. ^ Мас, Хосе Луис; Ма, Ренли; Маклеод, Кэмерон; Гонсалес-Лабахо, Хесус; Кокс, Алан; Уотсон, Пол (26 июля 2006 г.). «Определение соотношений изотопов 234U/238U в природных водах методом квадрупольной ИСП-МС после удаления урана из счетных источников альфа-спектрометрии». Аналитическая и биоаналитическая химия . 386 (1): 152–160. дои : 10.1007/s00216-006-0601-4 . ПМИД   16868729 . S2CID   46457224 .
  129. ^ Шеппард, Бренда С.; Шен, Вэй-Лунг; Карузо, Джозеф А.; Хайткемпер, Дуглас Т.; Фрике, Фред Л. (1990). «Устранение влияния хлорида аргона на образование мышьяка в масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой с использованием ионной хроматографии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 5 (6): 431. doi : 10.1039/JA9900500431 .
  130. ^ Маккей, М.; Рушо, В.; Джексон, Д.; Макмиллин, Г.; Винтер, Б. (2 декабря 2009 г.). «Физическая и химическая стабильность железо-сахарозы при парентеральном питании». Питание в клинической практике . 24 (6): 733–737. дои : 10.1177/0884533609351528 . ПМИД   19955552 .
  131. ^ Ленцер, Томас; Юршоу, Иван; Фурланетто, Майкл Р.; Райзер, Георг; Ноймарк, Дэниел М. (1999). «Спектроскопия с нулевой электронной кинетической энергией ArCl − анион». Журнал химической физики . 110 (19): 9578. Bibcode : 1999JChPh.110.9578L . doi : 10.1063/1.478923 . S2CID   29240758 .
  132. ^ Jump up to: а б Коскинен, Джере Т. (декабрь 1999 г.). «Новые ионы редкого газа BXe + , БКр + , и БАр + Образуется в реакции обмена галогена/редкого газа». Журнал физической химии A. 103 ( 48): 9565–9568. Bibcode : 1999JPCA..103.9565K . doi : 10.1021/jp993091z .
  133. ^ Флеш, Джорджия; Нг, CY (1988). «Наблюдение за образованием C + , + и ArC + в столкновениях Ar + ( 2 P 3/2,1/2 ) с CO». Журнал химической физики . 89 (5): 3381. Бибкод : 1988JChPh..89.3381F . doi : 10.1063/1.455708 .
  134. ^ Флеш, Джорджия; Нг, CY (1990). «Наблюдение за образованием Н + и АрН + в столкновениях Ar + ( 2 P 3/2,1/2 ) с N 2 ". Журнал Химической Физики . 92 (5): 2876. Бибкод : 1990JChPh..92.2876F . doi : 10.1063/1.457934 .
  135. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с Беккер, Дж. Сабина; Зейферт, Готард; Сапрыкин Анатолий Игоревич; Дитце, Ханс-Иоахим (1996). «Масс-спектрометрические и теоретические исследования образования молекулярных ионов аргона в плазменной масс-спектрометрии». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 11 (9): 643. doi : 10.1039/JA9961100643 .
  136. ^ Ливи, Лорен; Калоджеро, Кэтрин; Барбьери, Эдвард; Бирн, Стивен; Донахью, Кортни; Айзенберг, Майкл; Хаттенбах, Шон; Ле, Джули; Капитани, Джозеф Ф.; Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (июнь 2012 г.). «Образование связей аргон–бор в реакциях катионов BFn+/2+ с нейтральным аргоном». Международный журнал масс-спектрометрии . 323–324: 2–7. Бибкод : 2012IJMSp.323....2L . дои : 10.1016/j.ijms.2012.05.006 .
  137. ^ Асенци, Даниэла; Този, Паоло; Ройтова, Яна; Рикеттс, Клэр Л.; Шредер, Детлеф; Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (2008). «Получение дикатионов редкоорганических газов HCCRg2+ (Rg = Ar и Kr) в реакции дикатионов ацетилена с инертными газами». Физическая химия Химическая физика . 10 (47): 7121–8. Бибкод : 2008PCCP...10.7121A . дои : 10.1039/B810398D . ПМИД   19039346 .
  138. ^ Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (2 ноября 2009 г.). «Кремниевые соединения неона и аргона». Прикладная химия (на немецком языке). 121 (46): 8946–8948. Бибкод : 2009АнгЧ.121.8946Р . дои : 10.1002/anie.200903706 .
  139. ^ Jump up to: а б с д и Людер, Ч.; Велегракис, М. (1996). «Спектр фотофрагментации комплекса Sr+Ar». Журнал химической физики . 105 (6): 2167. Бибкод : 1996ЖЧФ.105.2167Л . дои : 10.1063/1.472090 .
  140. ^ Хиллиер, штат Айова; Гость, МФ; Дин, А.; Карлау, Дж.; Вайзе, Дж. (1979). «Кривые потенциальной энергии ArC + ". Журнал химической физики . 70 (2): 864. Бибкод : 1979JChPh..70..864H . doi : 10.1063/1.437518 .
  141. ^ Брострем, Л.; Ларссон, М.; Маннервик, С.; Зоннек, Д. (1991). «Видимый спектр фотопоглощения и потенциальные кривые ArN + ". Журнал химической физики . 94 (4): 2734. Бибкод : 1991JChPh..94.2734B . doi : 10.1063/1.459850 .
  142. ^ Jump up to: а б с д и ж Бутелези, Т.; Беллерт, Д.; Хейс, Т.; Брюкат, П.Дж. (ноябрь 1996 г.). «Адиабатическая энергия связи NbAr +». Письма по химической физике . 262 (3–4): 303–307. Бибкод : 1996CPL...262..303B . дои : 10.1016/0009-2614(96)01095-0 .
  143. ^ Пилигрим, Дж.С.; Да, CS; Берри, КР; Дункан, Массачусетс (1994). «Фотодиссоциационная спектроскопия комплексов Mg+–редкий газ». Журнал химической физики . 100 (11): 7945. Бибкод : 1994JChPh.100.7945P . дои : 10.1063/1.466840 .
  144. ^ Jump up to: а б с д и Витте, Трэвис М.; Хоук, Р.С. (март 2012 г.). «Ионы аргида металла (MAr+) теряются при экстракции ионов в масс-спектрометрии с лазерной абляцией и индуктивно связанной плазмой» . Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 69 : 25–31. Бибкод : 2012AcSpe..69...25W . дои : 10.1016/j.sab.2012.02.008 .
  145. ^ Jump up to: а б Мальцев, М.А.; Куликов А.Н.; Морозов И.В. (ноябрь 2016 г.). «Термодинамические свойства ионов аргида ванадия и кобальта, VAr+ и CoAr+» . Физический журнал: серия конференций . 774 (1): 012023. Бибкод : 2016JPhCS.774a2023M . дои : 10.1088/1742-6596/774/1/012023 .
  146. ^ Jump up to: а б Ашер, РЛ; Беллерт, Д.; Бутелези, Т.; Брюкат, П.Дж. (сентябрь 1994 г.). «Основное состояние CoAr+». Письма по химической физике . 227 (3): 277–282. Бибкод : 1994CPL...227..277A . дои : 10.1016/0009-2614(94)00828-0 .
  147. ^ Jump up to: а б с Ашер, РЛ; Беллерт, Д.; Бутелези, Т.; Лессен, Дэн; Брюкат, П.Дж. (март 1995 г.). «Длина связи ZrAr+». Письма по химической физике . 234 (1–3): 119–122. Бибкод : 1995CPL...234..119A . дои : 10.1016/0009-2614(95)00006-П .
  148. ^ Фриман, Дж. Х.; Макилрой, RW (4 января 1964 г.). «Получение ионов-молекул инертных газов в электромагнитном сепараторе изотопов». Природа . 201 (4914): 69–70. Бибкод : 1964Natur.201...69F . дои : 10.1038/201069a0 . S2CID   4246089 .
  149. ^ Jump up to: а б с д Людер, Кристиан; Прекас, Димитрис; Велегракис, Михалис (1997). «Эффекты размера иона в последовательности роста кластеров благородных газов, легированных ионами металлов» . Лазерная химия . 17 (2): 109–122. дои : 10.1155/1997/49504 .
  150. ^ Jump up to: а б Бейер, Мартин; Берг, Кристиан; Альберт, Герхард; Ахац, Уве; Бондыбей, Владимир Э. (декабрь 1997 г.). «Координационное насыщение катионных ниобий- и родий-аргоновых комплексов». Письма по химической физике . 280 (5–6): 459–463. Бибкод : 1997CPL...280..459B . дои : 10.1016/S0009-2614(97)01203-7 .
  151. ^ Лезиус, М.; Добош, С.; Норманд, Д.; Шмидт, М. (12 января 1998 г.). «Динамика взрыва кластеров редких газов в сильных лазерных полях». Письма о физических отзывах . 80 (2): 261–264. Бибкод : 1998PhRvL..80..261L . doi : 10.1103/PhysRevLett.80.261 .
  152. ^ Фальконер, Трэвис М. (2008). Захват ионов в каплях гелия: образование холодных ионно-нейтральных кластеров . п. 7. ISBN  9780549671015 .
  153. ^ Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С; Велегракис, Михалис (август 2000 г.). «Масс-спектры и теоретическое моделирование кластеров Li+Nen, Li+Arn и Li+Krn». Химическая физика . 258 (1): 13–20. Бибкод : 2000CP....258...13F . дои : 10.1016/S0301-0104(00)00175-0 .
  154. ^ Велегракис, Михалис; Фрудакис, Джордж Э; Фарантос, Ставрос С. (март 1999 г.). «Координация катиона Ti, внедренного в кластеры аргона». Письма по химической физике . 302 (5–6): 595–601. Бибкод : 1999CPL...302..595В . дои : 10.1016/S0009-2614(99)00162-1 .
  155. ^ Фрудакис, Джордж Э.; Мюльхаузер, Макс; Фарантос, Ставрос К.; Сфунис, Антонис; Велегракис, Михалис (июнь 2002 г.). «Масс-спектры и структуры кластеров Cu+Rgn (Rg=Ne, Ar)». Химическая физика . 280 (1–2): 43–51. Бибкод : 2002CP....280...43F . дои : 10.1016/S0301-0104(02)00512-8 .
  156. ^ Фанургакис, Г.С.; Фарантос, Южная Каролина; Людер, Ч.; Велегракис, М.; Ксанфей, СС (1998). «Спектры фотофрагментации и структуры кластеров Sr[sup +]Ar[sub n], n=2–8: эксперимент и теория». Журнал химической физики . 109 (1): 108. Бибкод : 1998JChPh.109..108F . дои : 10.1063/1.476527 . S2CID   10006288 .
  157. ^ Брэтуэйт, AD; Рид, З.Д.; Дункан, Массачусетс (29 сентября 2011 г.). «Инфракрасная фотодиссоциационная спектроскопия карбонильных катионов меди». Журнал физической химии А. 115 (38): 10461–10469. Бибкод : 2011JPCA..11510461B . дои : 10.1021/jp206102z . ПМИД   21861528 .
  158. ^ Дуберли, GE; Уолтерс, РС; Кюи, Дж.; Джордан, КД; Дункан, Массачусетс (8 апреля 2010 г.). «Инфракрасная спектроскопия малых кластеров протонированной воды, H + (H2O)nn = 2–5: изомеры, мечение аргоном и дейтерирование». Журнал физической химии А. 114 (13): 4570–4579. Бибкод : 2010JPCA..114.4570D . дои : 10.1021/jp100778s . ПМИД   20232806 .
  159. ^ Родригес, Джейсон Д.; Лизи, Джеймс М. (27 июля 2011 г.). «Изучение селективности ионофоров в меченных аргоном гидратированных ионах щелочных металлов – краун-эфирах». Журнал Американского химического общества . 133 (29): 11136–11146. дои : 10.1021/ja107383c . ПМИД   21675737 .
  160. ^ Родригес, Оскар; Лизи, Джеймс М. (16 июня 2011 г.). «Возвращаясь к кластерам Li + (H2O) 3-4 Ar: свидетельства существования конформеров высоких энергий по инфракрасным спектрам». Журнал физической химии . 2 (12): 1444–1448. дои : 10.1021/jz200530v .
  161. ^ Уолтерс, Ричард С.; Шлейер, Пол против Р.; Корминбёф, Клеманс; Дункан, Майкл А. (февраль 2005 г.). «Структурные тенденции в комплексах катион переходного металла с ацетиленом, выявленные с помощью основ растяжения C-H». Журнал Американского химического общества . 127 (4): 1100–1101. дои : 10.1021/ja043766y . ПМИД   15669839 .
  162. ^ Рикс, Аллен М.; Дуберли, Гэри Э.; Шлейер, Пол вице-президент; Дункан, Майкл А. (сентябрь 2009 г.). «Инфракрасная спектроскопия протонированного этилена: природа связывания протонов в неклассической структуре». Письма по химической физике . 480 (1–3): 17–20. Бибкод : 2009CPL...480...17R . дои : 10.1016/j.cplett.2009.08.063 .
  163. ^ Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй; Геттель, Джеймс Т.; Шробильген, Гэри Дж.; Су, Цзин; Ли, Цзюнь; Шлёдер, Тобиас; Ридель, Себастьян (22 октября 2014 г.). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Бибкод : 2014Natur.514..475W . дои : 10.1038/nature13795 . ПМИД   25341786 . S2CID   4463905 .
  164. ^ Хираока, Кензо; Кудака, Ичиро; Ямабе, Шиничи (март 1991 г.). «Комплекс с переносом заряда CH+3—Ar в газовой фазе». Письма по химической физике . 178 (1): 103–108. Бибкод : 1991CPL...178..103H . дои : 10.1016/0009-2614(91)85060-А .
  165. ^ Jump up to: а б Уокер, Северная Каролина; Райт, Р.Р.; Барран, ЧП; Кокс, Х.; Стейс, Эй Джей (2001). «Неожиданная стабильность [Cu⋅Ar][sup 2+], [Ag⋅Ar][sup 2+], [Au⋅Ar][sup 2+] и их более крупных кластеров» . Журнал химической физики . 114 (13): 5562. Бибкод : 2001JChPh.114.5562W . дои : 10.1063/1.1352036 .
  166. ^ Роденбург, Маркус; Майер, Мартин; Грелльманн, Макс; Дженн, Карстен; Боррманн, Тобиас; Климис, Флориан; Азов Владимир А.; Асмис, Кнут Р.; Грабовский, Саймон (2017). «Суперэлектрофильное поведение аниона, демонстрируемое спонтанным связыванием благородных газов с [B12Cl11]-». Angewandte Chemie, международное издание . 56 (27): 7980–7985. дои : 10.1002/anie.201702237 . ISSN   1521-3773 . ПМИД   28560843 .
  167. ^ Готье, Арман (январь 1901 г.). «Геологическая химия. О существовании азидов, аргонидов, арсенидов и йодидов без кристаллических пород» . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 132 :934.
  168. ^ Jump up to: а б Эдвардс, Кэтлин Ф.; Либман, Джоэл Ф. (5 октября 2017 г.). «Нил Бартлетт: Нет Нобелевской премии по благородным газам - некоторые догадываются, почему». Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и оплошностей Нобелевского комитета . стр. 261–281. дои : 10.1021/bk-2017-1262.ch012 . ISBN  9780841232518 .
  169. ^ Гэдд, GE; Морикка, С.; Кеннеди, С.Дж.; Элкомб, ММ; Эванс, ПиДжей; Блэкфорд, М.; Кэссиди, Д.; Ховард, CJ; Прасад, П.; Ханна, СП; Берчвуд, А.; Леви, Д. (ноябрь 1997 г.). «Новые межузельные фуллерены редких газов C 60 с Ar, Kr и Xe». Журнал физики и химии твердого тела . 58 (11): 1823–1832. Bibcode : 1997JPCS...58.1823G . doi : 10.1016/S0022-3697(97)00096-6 .
  170. ^ Гэдд, GE; Элкомб, ММ; Деннис, Дж.; Морикка, С.; Уэбб, Н.; Кэссиди, Д.; Эванс, П.Дж. (июнь 1998 г.). «Новые межузельные фуллерены редких газов С 70 ». Журнал физики и химии твердого тела . 59 (6–7): 937–944. Бибкод : 1998JPCS...59..937G . дои : 10.1016/S0022-3697(98)00017-1 .
  171. ^ Уджихара, Юки; Такахаси, Ютака (2011). «Двойной твердый раствор C 60 –C 70, полученный методом межфазного осаждения жидкость-жидкость» . Журнал Японского института металлов . 75 (12): 671–677. дои : 10.2320/jinstmet.75.671 .
  172. ^ Jump up to: а б Фрекинг, Гернот; Кремер, Дитер (1990). Химия благородных газовых элементов гелия, неона и аргона — Экспериментальные факты и теоретические предсказания (PDF) . Структура и связь. Том. 73. с. 82. дои : 10.1007/3-540-52124-0_2 . ISBN  978-3-540-52124-2 .
  173. ^ Пауэлл, Герберт Маркус; Гутер, М. (6 августа 1949 г.). «Соединение инертного газа». Природа . 164 (4162): 240–241. Бибкод : 1949Natur.164..240P . дои : 10.1038/164240b0 . ПМИД   18135950 . S2CID   4134617 .
  174. ^ Куржидловский, Доминик; Залески-Эйгерд, Патрик (2016). «Стабилизация фторидов аргона высоким давлением». Физ. хим. хим. Физ . 18 (4): 2309–2313. arXiv : 1509.00188 . Бибкод : 2016PCCP...18.2309K . дои : 10.1039/C5CP05725F . ПМИД   26742478 . S2CID   119249355 .
  175. ^ Слой, М.; Хейтц, М.; Мейер, Дж.; Хунклингер, С. (январь 2005 г.). «О затвердевших смесях неона и аргона - доказательства образования Ne 2 Ar- и Ar 2 Ne-фаз». Письма по еврофизике (EPL) . 69 (1): 95–101. Бибкод : 2005EL.....69...95L . doi : 10.1209/epl/i2004-10298-x . S2CID   250894931 .
  176. ^ Слой, М.; Нетч, А.; Хейтц, М.; Мейер, Дж.; Хунклингер, С. (17 мая 2006 г.). «Поведение смешения и структурообразование закалочно-конденсированных бинарных смесей твердых благородных газов». Физический обзор B . 73 (18): 184116. Бибкод : 2006PhRvB..73r4116L . дои : 10.1103/PhysRevB.73.184116 .
  177. ^ Jump up to: а б Хемли, Р.Дж.; Дера, П. (1 января 2000 г.). «Молекулярные кристаллы». Обзоры по минералогии и геохимии . 41 (1): 369. Бибкод : 2000RvMG...41..335H . дои : 10.2138/rmg.2000.41.12 .
  178. ^ Век, Гуннар; Деваэле, Аньес; Лубейр, Поль (28 июля 2010 г.). «Фазовые диаграммы бинарных газов кислород/благородный газ при 296 К и высоких давлениях». Физический обзор B . 82 (1): 014112. Бибкод : 2010PhRvB..82a4112W . дои : 10.1103/PhysRevB.82.014112 .
  179. ^ Касорла, К.; Эррандонеа, Д.; Сола, Э. (10 августа 2009 г.). «Фазы высокого давления, колебательные свойства и электронная структура Ne(He) 2 и Ar(He) 2 : исследование из первых принципов». Физический обзор B . 80 (6): 064105–1. Бибкод : 2009PhRvB..80f4105C . дои : 10.1103/PhysRevB.80.064105 . S2CID   49570874 .
  180. ^ Тибо, Жан-Марк; Рукетт, Жером; Дзюбек, Камиль; Горелли, Федерико А.; Санторо, Марио; Гарбарино, Гастон; Клеман, Себастьян; Камбон, Оливье; ван дер Ли, Ари; Ди Ренцо, Франческо; Коэн, Бенуа; Хейнс, Жюльен (3 апреля 2018 г.). «Насыщение кремниевого цеолита TON неоном при высоком давлении». Журнал физической химии C. 122 (15): 8455–8460. дои : 10.1021/acs.jpcc.8b01827 .
  181. ^ Далтон, Луиза (30 октября 2019 г.). «Аргон реагирует с никелем в условиях скороварки» . Новости химии и техники . Проверено 6 ноября 2019 г.
  182. ^ Аделеке, Адебайо А.; Кунц, Мартин; Гринберг, Эран; Прокопенко Виталий Борисович; Яо, Яньсун; Ставру, Элиссайос (15 октября 2019 г.). «Соединение аргона и никеля под высоким давлением: благородный газ в ядре Земли?». АСУ «Химия Земли и Космоса» . 3 (11): 2517–2524. Бибкод : 2019ESC.....3.2517A . doi : 10.1021/acsearthspacechem.9b00212 . ОСТИ   1575040 . S2CID   210511220 .
  183. ^ Асенци, Даниэла; Този, Паоло; Ройтова, Яна; Рикеттс, Клэр Л.; Шредер, Детлеф; Локьер, Джессика Ф.; Паркс, Майкл А.; Прайс, Стивен Д. (2008). «Получение дикатионов редких органических газов HCCRg» 2+ (Rg = Ar и Kr) в реакции ацетилендикатионов с инертными газами». Физическая химия Химическая физика . 10 (47): 7121–7128. Bibcode : 2008PCCP...10.7121A . doi : 10.1039/B810398D . PMID   19039346 .
  184. ^ Локьер, Джессика Ф.; Дуглас, Кевин; Прайс, Стивен Д.; Карвовска, Малгожата; Фиялковски, Кароль Дж.; Грочала, Войцех; Ремеш, Марек; Ройтова, Яна; Шредер, Детлеф (2010). «Поколение ArCF 2 2+ Дикация». Журнал физической химии . 1 (1): 358–362. doi : 10.1021/jz900274p .
  185. ^ Коэн, Арик; Лунделл, Ян; Гербер, Р. Бенни (2003). «Первые соединения с химическими связями аргон-углерод и аргон-кремний». Журнал химической физики . 119 (13): 6415–6417. Бибкод : 2003JChPh.119.6415C . дои : 10.1063/1.1613631 .
  186. ^ Йокель, Скотт; Гавлик, Эван; Уилсон, Анджела К. (2007). «Структура и стабильность молекул благородных органических газов XNgCCX и XNgCCNgX (Ng = Kr, Ar; X = F, Cl) †». Журнал физической химии А. 111 (44): 11261–11268. Бибкод : 2007JPCA..11111261Y . дои : 10.1021/jp071242p . ПМИД   17880047 .
  187. ^ Мохаджери, Афшан; Битааб, Нафисе (2014). «Исследование природы межмолекулярных и внутримолекулярных связей в молекулах, содержащих благородные газы». Международный журнал квантовой химии . 115 (3): 165–171. дои : 10.1002/qua.24804 .
  188. ^ Пэн, Цзя-Ю; Ян, Чан-Ю; Сунь, И-Лунь; Ху, Вэй-Пин (2012). «Теоретическое предсказание структуры и стабильности благородных газов, содержащих анионы FNgCC. − (Ng=He, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 137 (19): 194303. Bibcode : 2012JChPh.137s4303P . doi : 10.1063/1.4766326 . PMID   23181302 .
  189. ^ Шэн, Ли; Коэн, Арик; Гербер, Р. Бенни (2006). «Теоретическое предсказание химически связанных соединений аргона и углеводородов». Журнал Американского химического общества . 128 (22): 7156–7157. дои : 10.1021/ja0613355 . ПМИД   16734457 .
  190. ^ Манна, Дебашри; Гош, Аян; Ганти, Тапан К. (2013). «Теоретическое предсказание XRgCO». + Ионы (X = F, Cl и Rg = Ar, Kr, Xe)". Журнал физической химии A. 117 ( 51): 14282–14292. Bibcode : 2013JPCA..11714282M . doi : 10.1021/jp410631y . PMID   24295279 .
  191. ^ Хрящев Леонид; Доманская, Александра; Лунделл, Ян; Акимов, Александр; Рясянен, Маркку; Мисочко, Евгений (2010). «Матричная изоляция и ab initio исследование молекул HNgCCF и HCCNgF (Ng = Ar, Kr и Xe)». Журнал физической химии А. 114 (12): 4181–4187. Бибкод : 2010JPCA..114.4181K . дои : 10.1021/jp1001622 . hdl : 10138/23938 . ПМИД   20205379 .
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon_compounds&oldid=1223533669#Cluster_argon_cations"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 5e362b611cc44ffe372e65529faae105__1715532360
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/5e/05/5e362b611cc44ffe372e65529faae105.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Argon compounds - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)